第07讲 离子反应 -2026年暑假新高一初升高化学衔接课讲义（全国通用）

第07讲 离子反应 学习目标 1、掌握离子反应发生的条件。 2、掌握离子方程式的书写方法。 3、初步掌握离子方程式正误的判断方法。 知识导图 新知精讲 【知识点1】离子反应的含义 1、探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成难电离的水、Ba2+和S结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 【思考】 （1）探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？ 反应 反应前后的离子变化 离子变化的原因 稀H2SO4＋NaOH溶液 H＋和OH－ ， SO和Na＋ ， H＋和OH－结合成H2O CaCl2溶液＋Na2CO3溶液 Ca2＋和CO ， Cl－和Na＋ ， Ca2＋和CO结合成CaCO3沉淀 稀HCl＋Na2CO3溶液 H＋和CO ， Cl－和Na＋ ， H＋和CO结合成H2O和CO2气体 Fe＋稀H2SO4 H＋ ， 增加了Fe2＋， SO ， Fe置换出了H2 （2）BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？ 2．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)离子反应发生的条件 ①“复分解型”离子反应发生的条件： ②溶液中的置换反应也是离子反应，如： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 【思考】高温下H2还原CuO得到红色金属铜；Fe与CuSO4溶液反应得到金属铜。这两个反应是离子反应吗？为什么？ 高温下H2还原CuO得到红色金属铜不是离子反应，因为没有离子参与。Fe与Cu2+发生了置换反应得到Cu和Fe2+，所以是离子反应。 【典例分析】 【例1】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 【例2】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A.H+和C B.HC和HS C.Na+、HC和H+ D.HC和H+ 【例3】下列不能发生离子反应的是_________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液　 ②KNO3溶液与NaOH溶液　 ③稀硫酸与BaCl2溶液　 ④盐酸与Na2CO3溶液　 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　 ⑦锌与CuSO4溶液　 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液　 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【知识点2】离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 （2）书写步骤：（以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例） ①写：写出正确的化学反应方程式。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 再如CaCO3和盐酸的反应为例 （3）意义：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。 ①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 （4）离子方程式中的“拆”与“不拆” 拆 (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③盐的溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)、亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡。 不拆 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质［如水、弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)］等写成化学式。 (3)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。如： 澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O； 石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (4)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 (5)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。 【典例分析】 【例1】离子方程式BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.②⑤ 【例2】下列有关反应，不能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示的是 A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O B.K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2O C.(NH4)2CO3+2HNO32NH4NO3+CO2↑+H2O D.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 【例3】写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 (5)氧化镁和H2SO4溶液的反应 (2)Cu(OH)2与H2SO4的反应 (6)NaHCO3和盐酸的反应 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应 (7)CO2通入澄清石灰水中 (4)实验室制取二氧化碳的反应 (8)石灰乳中加入稀盐酸 【知识点3】离子方程式的正误判断之“六看” (1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 (3)看是否漏掉离子反应。 (4)看电荷是否守恒。 (5)看原子是否守恒。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 【典例分析】 【例1】下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铁悬浊液中加入盐酸：OH-+H+H2O B.钠投入水中：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ C.碳酸钡与盐酸反应：C+2H+H2O+CO2↑ D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：S+Ba2+BaSO4↓ 【例2】下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH- B.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O C.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH-H2O D.NaHCO3溶液与盐酸反应：C+2H+CO2↑+H2O 【例3】判断下列离子方程式的正误。 (1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (2)①碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) ②用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ③NaHCO3与H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4( ) (4)①铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑( ) ②FeCl3溶液和Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋( ) ③酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===3I2＋3H2O( ) (5)钠与水的反应：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (6)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( ) 课后精练 1、依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是 A.NaOH+KClNaCl+KOH B.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ D.BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 2、下列离子方程式书写正确的是 A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+ B.向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH-+HCH2O+C C.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑ D.稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-H2O 3、某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是 A.Ⅰ 中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ 中白色沉淀为BaSO4 C.Ⅲ 中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑ D.离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 4、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓ B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C.H2SO4是强电解质，其水溶液中不含H2SO4分子 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 5、下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A.铁与稀盐酸、铁与稀硫酸 B.Na2CO3溶液与足量稀盐酸、CaCO3与足量稀盐酸 C.HNO3与NaOH溶液、CH3COOH与NaOH溶液 D.CuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 6、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语涉及离子反应的是 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C.凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用 D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 7、下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A.AlCl3溶液和Na2SO4溶液混合 B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C.CO2与C在高温条件下生成CO D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 9、能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 B．澄清石灰水和稀盐酸的反应 C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 10．如图椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 11、如图所示，向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。 (1)主要的实验现象：烧杯中　　　　，灯泡　　　　。  (2)烧杯中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。  (3)下列图示能正确表示该反应过程中物质变化的是　　　　(填字母，下同)。  (4)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的　　　　曲线表示。  (5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　(填“上浮”或“下沉”)。  12、写出下列反应的离子方程式。 (1)K2CO3溶液与足量稀硝酸反应：　　　　　　　。  (2)AgNO3溶液与稀盐酸反应：　　　　。  (3)稀硫酸与澄清石灰水反应：　　　　。  (4)Na2O2和水反应：　　　　。  (5)将Cl2通入足量NaOH溶液中：　　　　　　　。  13、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，写出反应的离子方程式：　　　　　　　；  用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是　　　　。  (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　。  (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　。  ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al(OH)3］，反应的离子方程式为　　　 　　　　。  14、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，其导电率的变化如图所示。回答下列问题： (1)从A点到B点，下列说法错误的是　　　　(填字母)。  A.n(Ba2+)没有改变，c(Ba2+)不断减小 B.n(OH-)不断减小，c(OH-)也不断减小 C.发生的离子反应是H++OH-H2O D.溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变 (2)B点时，溶液中的溶质是　　　　(填化学式)。  (3)下列中和反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　　　(填字母)。  A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 B.NaOH溶液和HCl溶液反应 C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 D.Cu(OH)2和HCl溶液反应 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第07讲 离子反应 学习目标 1、掌握离子反应发生的条件。 2、掌握离子方程式的书写方法。 3、初步掌握离子方程式正误的判断方法。 知识导图 新知精讲 【知识点1】离子反应的含义 1、探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成难电离的水、Ba2+和S结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 【思考】 （1）探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？ 反应 反应前后的离子变化 离子变化的原因 稀H2SO4＋NaOH溶液 H＋和OH－ ， SO和Na＋ ， H＋和OH－结合成H2O CaCl2溶液＋Na2CO3溶液 Ca2＋和CO ， Cl－和Na＋ ， Ca2＋和CO结合成CaCO3沉淀 稀HCl＋Na2CO3溶液 H＋和CO ， Cl－和Na＋ ， H＋和CO结合成H2O和CO2气体 Fe＋稀H2SO4 H＋ ， 增加了Fe2＋， SO ， Fe置换出了H2 【答案】减少，没变化 减少，没变化 减少，没变化 减少，没变化 （2）BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？ 【答案】没有，因为BaCl2电离出来的Ba2＋和Cl－与NaOH电离出来的Na＋和OH－不能相互结合生成沉淀、气体、水等物质。 2．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)离子反应发生的条件 ①“复分解型”离子反应发生的条件： ②溶液中的置换反应也是离子反应，如： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 【思考】高温下H2还原CuO得到红色金属铜；Fe与CuSO4溶液反应得到金属铜。这两个反应是离子反应吗？为什么？ 高温下H2还原CuO得到红色金属铜不是离子反应，因为没有离子参与。Fe与Cu2+发生了置换反应得到Cu和Fe2+，所以是离子反应。 【典例分析】 【例1】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 【答案】A 【例2】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A.H+和C B.HC和HS C.Na+、HC和H+ D.HC和H+ 【答案】D 【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3Na++HC，NaHSO4Na++H++S，HC和H+反应生成CO2和H2O，故实际参加反应的离子为H+和HC。 【例3】下列不能发生离子反应的是_________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液　 ②KNO3溶液与NaOH溶液　 ③稀硫酸与BaCl2溶液　 ④盐酸与Na2CO3溶液　 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　 ⑦锌与CuSO4溶液　 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液　 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【答案】②⑧⑨　 【解析】复分解型离子反应的条件是a，生成难溶或微溶物质；b，生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c，生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 【知识点2】离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 （2）书写步骤：（以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例） ①写：写出正确的化学反应方程式。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 再如CaCO3和盐酸的反应为例 （3）意义：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。 ①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 （4）离子方程式中的“拆”与“不拆” 拆 (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③盐的溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)、亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡。 不拆 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质［如水、弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)］等写成化学式。 (3)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。如： 澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O； 石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (4)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 (5)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。 【典例分析】 【例1】离子方程式BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.②⑤ 【答案】C 【解析】HCl是强酸，BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；H2SO4是强酸，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SBaSO4+CO2↑+H2O，故②选；HNO3是强酸，BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SBaSO4+CO2↑+H2O，故④选；CH3COOH是弱酸，不能写成氢离子的形式，BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和醋酸反应的离子方程式，故⑤选。 【例2】下列有关反应，不能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示的是 A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O B.K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2O C.(NH4)2CO3+2HNO32NH4NO3+CO2↑+H2O D.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。A、B、C项的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O，均不选；碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，D选。 【例3】写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 (5)氧化镁和H2SO4溶液的反应 (2)Cu(OH)2与H2SO4的反应 (6)NaHCO3和盐酸的反应 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应 (7)CO2通入澄清石灰水中 (4)实验室制取二氧化碳的反应 (8)石灰乳中加入稀盐酸 【答案】　 (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (6)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (7)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (8)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 【知识点3】离子方程式的正误判断之“六看” (1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 (3)看是否漏掉离子反应。 (4)看电荷是否守恒。 (5)看原子是否守恒。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 【典例分析】 【例1】下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铁悬浊液中加入盐酸：OH-+H+H2O B.钠投入水中：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ C.碳酸钡与盐酸反应：C+2H+H2O+CO2↑ D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：S+Ba2+BaSO4↓ 【答案】B 【解析】氢氧化铁不能拆，故A错误；碳酸钡不能拆，正确的离子方程式为BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；硫酸铵与氢氧化钡反应的离子方程式为2N+S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3·H2O，故D错误。 【例2】下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH- B.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O C.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH-H2O D.NaHCO3溶液与盐酸反应：C+2H+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】澄清石灰水作反应物时写成离子形式，A错误；离子方程式中系数不符合实际，应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O，B错误。 【例3】判断下列离子方程式的正误。 (1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (2)①碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) ②用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ③NaHCO3与H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4( ) (4)①铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑( ) ②FeCl3溶液和Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋( ) ③酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===3I2＋3H2O( ) (5)钠与水的反应：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (6)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( ) 【答案】(1)(×) (2)①(×) ②(×) ③(×) (3)(×) (4)①(×) ②(×) ③(×) (5)(×) (6)(×) 课后精练 1、依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是 A.NaOH+KClNaCl+KOH B.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ D.BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 【答案】A 2、下列离子方程式书写正确的是 A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+ B.向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH-+HCH2O+C C.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑ D.稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-H2O 【答案】B 【解析】钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误。 3、某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是 A.Ⅰ 中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ 中白色沉淀为BaSO4 C.Ⅲ 中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑ D.离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 【答案】A 4、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓ B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C.H2SO4是强电解质，其水溶液中不含H2SO4分子 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】XY段二者发生反应：Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分完全电离，是强电解质，故B错误；H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，其水溶液中不含H2SO4分子，故C正确；YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，不是由于Ba(OH)2电离出的离子导电，故D错误。 5、下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A.铁与稀盐酸、铁与稀硫酸 B.Na2CO3溶液与足量稀盐酸、CaCO3与足量稀盐酸 C.HNO3与NaOH溶液、CH3COOH与NaOH溶液 D.CuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】离子方程式均为Fe+2H+Fe2++H2↑，A项正确；Na2CO3为可溶性盐，CaCO3为难溶盐，离子方程式分别为C+2H+CO2↑+H2O和CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，B项错误；HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，离子方程式分别为H++OH-H2O和CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，C项错误；CuSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SCu(OH)2↓+BaSO4↓，D项错误。 6、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语涉及离子反应的是 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C.凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用 D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】B 7、下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A.AlCl3溶液和Na2SO4溶液混合 B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C.CO2与C在高温条件下生成CO D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 【答案】B 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 【答案】C 【详解】A．用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A项错误； B．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项错误； C．石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C项正确； D．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与氯化钙溶液不反应，D项错误； 答案选C。 9、能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 B．澄清石灰水和稀盐酸的反应 C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 【答案】B　 【解析】A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。 10．如图椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【答案】C　 【解析】A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 11、如图所示，向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。 (1)主要的实验现象：烧杯中　　　　，灯泡　　　　。  (2)烧杯中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。  (3)下列图示能正确表示该反应过程中物质变化的是　　　　(填字母，下同)。  (4)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的　　　　曲线表示。  (5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　(填“上浮”或“下沉”)。  【答案】(1)产生白色沉淀　由亮变暗，后来又逐渐变亮 (2)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O　(3)a　(4)C　(5)下沉 【解析】(1)烧杯中发生的反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度先减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮。(3)a项，随着稀硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，BaSO4的质量达到最大值，继续加入稀硫酸，BaSO4的质量不再变化，正确；b项，开始时溶液中S的浓度为0，在Ba(OH)2没有完全反应之前，加入的S与Ba2+反应生成难溶于水的BaSO4沉淀，当BaSO4的量达到最大值时，溶液中c(S)近似于0，继续加入稀硫酸，溶液中的S才逐渐增多，错误。(4)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力先减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(5)由于Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，使反应后的溶液密度小于Ba(OH)2溶液的密度，故小球下沉。 12、写出下列反应的离子方程式。 (1)K2CO3溶液与足量稀硝酸反应：　　　　　　　。  (2)AgNO3溶液与稀盐酸反应：　　　　。  (3)稀硫酸与澄清石灰水反应：　　　　。  (4)Na2O2和水反应：　　　　。  (5)将Cl2通入足量NaOH溶液中：　　　　　　　。  【答案】(1)C+2H+H2O+CO2↑　(2)Ag++Cl-AgCl↓　 (3)2H++S+Ca2++2OH-CaSO4↓+2H2O (4)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑　 (5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 13、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，写出反应的离子方程式：　　　　　　　；  用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是　　　　。  (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　。  (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　。  ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al(OH)3］，反应的离子方程式为　　　 　　　　。  【答案】(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O (2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑ (3)①HC+H+CO2↑+H2O　②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 14、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，其导电率的变化如图所示。回答下列问题： (1)从A点到B点，下列说法错误的是　　　　(填字母)。  A.n(Ba2+)没有改变，c(Ba2+)不断减小 B.n(OH-)不断减小，c(OH-)也不断减小 C.发生的离子反应是H++OH-H2O D.溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变 (2)B点时，溶液中的溶质是　　　　(填化学式)。  (3)下列中和反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　　　(填字母)。  A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 B.NaOH溶液和HCl溶液反应 C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 D.Cu(OH)2和HCl溶液反应 【答案】(1)D　(2)BaCl2　(3)BC 【解析】(1)A点到B点过程中为H++OH-H2O，所以n(Ba2+)没有改变，c(Ba2+)不断减小，故A、C正确；H+和OH-反应，n(OH-)不断减小，c(OH-)也不断减小，故B正确；自由移动的离子的种类未发生变化，仍为Ba2+、H+、OH-、Cl-，但数目发生了变化，故D错误。(2)B点时，氢氧化钡与盐酸恰好完全反应，所以溶质为 BaCl2。(3)氢氧化钡溶液与盐酸反应的实质为H++OH-H2O，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O，故A错误；NaOH溶液和HCl 溶液反应的实质为H++OH-H2O，故B正确；Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的实质为H++OH-H2O，故C正确；Cu(OH)2是难溶物，其与HCl溶液反应的实质为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O，故D错误。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $