第05讲 分散系及其分类、胶体 -2026年暑假新高一初升高化学衔接课讲义（全国通用）

第05讲 分散系及其分类、胶体 学习目标 1、认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 2、知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。 知识导图 新知精讲 【知识点1】分散系及其分类 1．分散系的概念：是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的混合物体系。 2、分散系的组成： ①分散质：被分散的物质。 ②分散剂：容纳分散质的物质。 3、分散系的分类 根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体、浊液、溶液三种分散系的本质区别：分散质微粒直径的大小不同。 【思考1】颗粒直径介于1~100 nm的物质为胶体，这种说法对吗？若不对，请加以解释。 不对，胶体是分散质粒子的直径介于1~100 nm的分散系，并不是说颗粒直径介于1~100 nm的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。例如不能说粒子直径介于1~100 nm的氢氧化铁是胶体。 【典例分析】 【例1】下列物质不属于分散系的是 A.水 B.硝酸钾溶液 C.泥浆 D.淀粉溶液 【答案】A 【例2】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A.苏打水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食盐水、茶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A项错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B项正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C项错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D项错误。 【例3】分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法正确的是 选项 分散系 分散质 分散剂 A 烟 微小水滴 空气 B 雾 微小尘埃 空气 C 碘酒 碘 酒精 D 食盐水 水 氯化钠 【答案】C 【解析】烟的分散质是微小尘埃，分散剂是空气；雾的分散质是微小水滴，分散剂是空气；食盐水的分散质是氯化钠，分散剂是水。 【知识点2】胶体 1、胶体的定义和分类 (1)定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm的分散系。  (2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见的胶体：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟等。 2、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 3、胶体的性质及应用 (1)胶体与溶液的分离——渗析法 ①概念：胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 ②操作：如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 ③用途：医学上用于血液的透析。 【思考】结合上面渗析操作图，如何证明Fe(OH)3胶体没有透过半透膜？ 用可见光源照射烧杯中的液体，从侧面不能看到光亮的通路。 (2)胶体与浊液的分离——过滤法 ①原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。 ②实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。 (3)丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 一条光亮的通路(丁达尔效应或丁达尔现象) 胶粒的直径为10-9~10-7 m，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于10-9 m，散射极其微弱 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 【思考】基于以上实验探究，思考如何用简便方法区分胶体和溶液。 利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 (4)吸附性 胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等。 (5)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。 【思考】向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，再加入稀盐酸，稀盐酸和Fe(OH)3发生中和反应，生成FeCl3，化学方程式为Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O。 (6)电泳：胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动。 在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷，各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。 此性质可用于工业上的静电除尘、电泳电镀。 4、胶体的应用 ①海河交界处易形成三角洲。 ②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 ③手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。 ④医疗上的血液透析。 ⑤明矾常用作净水剂。 【特别提醒】 ①明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 ②胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。 【典例分析】 【例1】下列叙述正确的是 A.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸 B.Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C.根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D.胶体粒子可以是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸 【答案】C 【解析】Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1~100 nm时，能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，B错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，C正确；胶体粒子可以是很多分子的集合体，但能透过滤纸，D错误。 【例2】下列与胶体性质无关的是 A.河流入海口处形成沙洲 B.冶金厂常用高压电除去烟尘 C.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】在入海口处河水遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，A项和胶体的性质有关；由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除去烟尘，是利用了胶体电泳的性质，B项和胶体的性质有关；在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH溶液，反应产生红褐色沉淀，D项和胶体的性质无关。 【例3】新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.Fe(OH)3胶体显电中性 B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C.向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D.Fe(OH)3胶团结构可表示为｛［Fe(OH)3］m·nFeO+·(n-x)Cl-｝x+·xCl- 【答案】C 【解析】Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，Fe(OH)3吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故B正确；向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3沉淀溶解，故C错误；根据图示，Fe(OH)3胶团结构可表示为｛［Fe(OH)3］m·nFeO+·(n-x)Cl-｝x+·xCl-，故D正确。 【知识点3】Fe(OH)3胶体的制备 往沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 【注意事项】 （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； （3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 【典例分析】 【例1】下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是 【答案】C 【解析】A项，没有加热装置，错误；B、D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，错误。 【例2】下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A.Fe(OH)3胶体制备的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl B.Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中至液体呈红褐色为止 C.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液也可制备Fe(OH)3胶体 D.制得的Fe(OH)3胶体属于纯净物 【答案】B 【例3】研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是 A.实验①中发生的反应是化合反应 B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C.②中的分散质1 mol，可制备NA个③中的目标分散质 D.取少量③中液体，逐滴滴入5 mol·L-1硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 【答案】C 【解析】②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故B正确；Fe(OH)3胶粒不是一个分子，而是若干个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，所以1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体，其Fe(OH)3胶粒要小于NA个，故C错误；③中先出现红褐色沉淀，原因是Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉，随后沉淀逐渐溶解，是氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故D正确。 课后精练 1、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A.该半透膜的孔径大小不可能为200 nm B.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 C.该半透膜可用来分离胶体中的泥沙 D.该半透膜不可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液 【答案】A 【解析】胶体微粒的直径在1~100 nm，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，故A正确；蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能鉴别，故B错误；泥沙和蛋白质溶液的微粒直径都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，故C错误；蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，故D错误。 2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.发生丁达尔效应 B.雾是一种胶体 C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D.空气中的小水滴颗粒在运动 【答案】C 3、下列说法不正确的是 A.云、烟、雾均属于气溶胶 B.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10-6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定能形成气溶胶 C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D.胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm，能透过滤纸，不能透过半透膜 【答案】B 【解析】云、烟、雾是微小的液滴或固体颗粒分散在空气中形成的胶体，所以云、烟、雾均属于气溶胶，A正确；胶体的分散质微粒直径介于1~100 nm(10-9~10-7 m)，PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10-6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中不一定形成气溶胶，B错误；胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，胶体和溶液可以用丁达尔效应鉴别，光线通过时胶体中出现光亮的通路，溶液中无此现象，C正确；胶体的分散质微粒直径介于1~100 nm，该分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，D正确。 4、下列事实中，可以用胶体的性质解释的是 A.过滤除去粗盐中的泥沙 B.黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱 C.向石灰水中通入二氧化碳产生白色沉淀 D.植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物 【答案】B 【解析】泥沙和食盐水组成的混合物为悬浊液，泥沙不溶于水，过滤可以除去粗盐中的泥沙，和胶体的性质无关，故A不选；黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，故B选；石灰水中通入二氧化碳生成的白色沉淀为碳酸钙，石灰水为溶液，生成白色沉淀形成的是悬浊液，和胶体无关，故C不选；植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是乳浊液，和胶体无关，故D不选。 5、分散系：把一种(或多种)物质分散到另一种物质中所得到的体系。 (1)分散系按分散质粒子直径分类： (2)CO2使澄清石灰水变浑浊。豆浆、云雾、烟水晶都属于胶体。 下列说法不正确的是 A.澄清石灰水分类属于甲 B.烟水晶的分散质粒子直径范围在乙 C.澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D.豆浆不能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】澄清石灰水属于溶液，即属于甲，故A正确；烟水晶的分散质粒子直径范围在1~100 nm，故B正确；澄清石灰水变浑浊后分散质粒子直径大于100 nm，属于悬浊液，分类属于丙，故C正确；豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误。 6．下列有关Fe(OH)3胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是 【答案】B　 【解析】将饱和的氯化铁溶液滴入碱液中得到的是氢氧化铁沉淀，得不到胶体，若想得到胶体，需将饱和的氯化铁溶液溶入沸水中，A错误；溶液可以透过半透膜，而胶体透不过，故可以用渗析的方法来分离胶体和溶液，B正确；光束通过胶体时出现光亮的通路，而不是黑色的通路，C错误；氢氧化铁胶粒带正电，故电泳时氢氧化铁胶粒向负极移动，D错误。 7．下列关于溶液和胶体的有关叙述中不正确的是 A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小 B．有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应 C．光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D．将饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可制得胶体 【答案】C 【详解】A．分散系是按照分散质粒子直径大小进行分类的，胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子的直径大小不同，A项正确； B．有色玻璃属于固溶胶，云、雾属于气溶胶，三种分散系都属于胶体，胶体都能产生丁达尔效应，B项正确； C．CuSO4属于溶液，不是胶体，不具备丁达尔效应，光束通过时不会看到光亮的“通路”，C项错误； D．氢氧化铁胶体的正确制备方法就是将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色后停止加热，D项正确； 答案选C。 8．物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D HCl 液氧 干冰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是酸式盐，不是酸，A不符合题意； B．是两性氧化物，不是酸性氧化物，B不符合题意； C．是弱酸，是酸性氧化物，冰水混合物是纯净物（），干燥洁净的空气是混合物，分类均正确，C符合题意； D．干冰是固态，属于纯净物，不是混合物，D不符合题意； 故选C。 9．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误； B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确； C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确； D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确； 选A。 10．下列说法中错误的个数有 (1)水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 (2)将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 (3)一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 (4)往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 (5)医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 (6)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色胶体 (7)同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 (8) “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成” 与胶体性质有关 (9)在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 (10)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 (11)所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】(1)烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，可以减少对空气的污染，故正确； (2)植物油倒入水中形成形成油水混合物是乳浊液，故正确； (3)蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，故正确； (4)氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，故正确； (5)血液属于胶体，透析是胶体的渗透，故正确； (6)氯化铁和NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，故错误； (7)墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，故正确； (8 )“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都是利用了胶体的聚沉，故正确； (9)加热可引起胶体的聚沉，制备时不能长时间加热，故错误； (10) 血液属于胶体，微波手术刀可使开刀处的血液迅速凝固，利用了胶体的聚沉，故正确； (11)有的胶体粒子带电荷，在外加电源下可发生定向移动，比如氢氧化铁胶体；有的胶体粒子不带电荷，不能定向移动，比如淀粉溶液，故错误； 故错误的是（6）、（9）、（11）共3个。’ 故答案为C。 11、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L-1 K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5~12 nm。 请回答下列问题： (1)该分散系属于　　　，其分散质是　　　。  (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到　　　　　　　。  (3)步骤④的分离方法是　　　　。  (4)所得红色溶液　　　　(填“能”或“不能”)继续加热。  【答案】(1)胶体　金颗粒　(2)分散系中形成一条光亮的通路　(3)渗析　(4)不能 【解析】(1)根据题给信息，所得分散系中分散剂为水，分散质为金颗粒，金颗粒直径为5~12 nm，介于1~100 nm，故该分散系为胶体。(2)用光束照射胶体时，可发生丁达尔效应。(3)分离提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉，故所得红色溶液不能继续加热。 12、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 (1)以上三种操作得到的分散系中，分散质粒子直径最大的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)，名称是　　　　，乙中实验现象是　　　　。  (2)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为　　　　　　　。  (3)判断丙中是否成功制备胶体的操作方法是　　　　　　　(描述操作过程)。  (4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若　　　　　　 。 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】(1)乙　悬浊液　生成红褐色沉淀 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)用一束光照射所得的液体，从侧面观察分散系，若有有一条光亮的“通路”出现，就证明产生了胶体 (4)无白色沉淀生成 【解析】(1)甲中饱和氯化铁溶液滴到冷水中形成溶液；乙中饱和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中生成红褐色的氢氧化铁沉淀，为悬浊液；丙中饱和氯化铁溶液滴到沸水中继续加热煮沸会形成胶体。三种分散系里，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，胶体中的胶粒直径在1~100 nm，溶液中溶质微粒直径小于1 nm，所以分散质粒子直径最大的是乙。(2)将饱和氯化铁溶液滴到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(4)氢氧化铁胶体中混有Cl-，半透膜允许溶液中的粒子通过，胶体粒子不能通过。取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明最后一次溶液中无Cl-，说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 13．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ．甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅲ．丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是___________。写出此过程中的化学方程式：___________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是___________。 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是___________。 ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式：___________。 ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是_______；该操作名称是_________。 【答案】(1)丙 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成 (3)正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O 半透膜 渗析 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，因此操作正确的同学是丙； （2）胶体能产生丁达尔现象，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成； （3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；②胶体遇电解质溶液会发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O； ④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。 14．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 【答案】(1)HCl 不需加热，FeCl3溶液浓度小 NaOH (2)FeCl3 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O 【详解】（1）①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl。②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小。③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，即提供氢氧根离子的物质可以是水或碱。 （2）①由资料可知，FeCl3固体易升华，则推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3。 ②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋。 ③根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。 ④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 分散系及其分类、胶体 学习目标 1、认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 2、知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。 知识导图 新知精讲 【知识点1】分散系及其分类 1．分散系的概念：是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的混合物体系。 2、分散系的组成： ①分散质：被分散的物质。 ②分散剂：容纳分散质的物质。 3、分散系的分类 根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体、浊液、溶液三种分散系的本质区别：分散质微粒直径的大小不同。 【思考1】颗粒直径介于1~100 nm的物质为胶体，这种说法对吗？若不对，请加以解释。 不对，胶体是分散质粒子的直径介于1~100 nm的分散系，并不是说颗粒直径介于1~100 nm的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。例如不能说粒子直径介于1~100 nm的氢氧化铁是胶体。 【典例分析】 【例1】下列物质不属于分散系的是 A.水 B.硝酸钾溶液 C.泥浆 D.淀粉溶液 【例2】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A.苏打水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食盐水、茶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【例3】分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法正确的是 选项 分散系 分散质 分散剂 A 烟 微小水滴 空气 B 雾 微小尘埃 空气 C 碘酒 碘 酒精 D 食盐水 水 氯化钠 【知识点2】胶体 1、胶体的定义和分类 (1)定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm的分散系。  (2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见的胶体：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟等。 2、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 3、胶体的性质及应用 (1)胶体与溶液的分离——渗析法 ①概念：胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 ②操作：如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 ③用途：医学上用于血液的透析。 【思考】结合上面渗析操作图，如何证明Fe(OH)3胶体没有透过半透膜？ 用可见光源照射烧杯中的液体，从侧面不能看到光亮的通路。 (2)胶体与浊液的分离——过滤法 ①原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。 ②实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。 (3)丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 一条光亮的通路(丁达尔效应或丁达尔现象) 胶粒的直径为10-9~10-7 m，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于10-9 m，散射极其微弱 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 【思考】基于以上实验探究，思考如何用简便方法区分胶体和溶液。 利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 (4)吸附性 胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等。 (5)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。 【思考】向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，再加入稀盐酸，稀盐酸和Fe(OH)3发生中和反应，生成FeCl3，化学方程式为Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O。 (6)电泳：胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动。 在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷，各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。 此性质可用于工业上的静电除尘、电泳电镀。 4、胶体的应用 ①海河交界处易形成三角洲。 ②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 ③手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。 ④医疗上的血液透析。 ⑤明矾常用作净水剂。 【特别提醒】 ①明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 ②胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。 【典例分析】 【例1】下列叙述正确的是 A.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸 B.Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C.根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D.胶体粒子可以是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸 【例2】下列与胶体性质无关的是 A.河流入海口处形成沙洲 B.冶金厂常用高压电除去烟尘 C.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 【例3】新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.Fe(OH)3胶体显电中性 B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C.向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D.Fe(OH)3胶团结构可表示为｛［Fe(OH)3］m·nFeO+·(n-x)Cl-｝x+·xCl- 【知识点3】Fe(OH)3胶体的制备 往沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 【注意事项】 （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； （3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 【典例分析】 【例1】下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是 【例2】下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A.Fe(OH)3胶体制备的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl B.Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中至液体呈红褐色为止 C.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液也可制备Fe(OH)3胶体 D.制得的Fe(OH)3胶体属于纯净物 【例3】研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是 A.实验①中发生的反应是化合反应 B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C.②中的分散质1 mol，可制备NA个③中的目标分散质 D.取少量③中液体，逐滴滴入5 mol·L-1硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 课后精练 1、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A.该半透膜的孔径大小不可能为200 nm B.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 C.该半透膜可用来分离胶体中的泥沙 D.该半透膜不可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液 2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.发生丁达尔效应 B.雾是一种胶体 C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D.空气中的小水滴颗粒在运动 3、下列说法不正确的是 A.云、烟、雾均属于气溶胶 B.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10-6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定能形成气溶胶 C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D.胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm，能透过滤纸，不能透过半透膜 4、下列事实中，可以用胶体的性质解释的是 A.过滤除去粗盐中的泥沙 B.黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱 C.向石灰水中通入二氧化碳产生白色沉淀 D.植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物 5、分散系：把一种(或多种)物质分散到另一种物质中所得到的体系。 (1)分散系按分散质粒子直径分类： (2)CO2使澄清石灰水变浑浊。豆浆、云雾、烟水晶都属于胶体。 下列说法不正确的是 A.澄清石灰水分类属于甲 B.烟水晶的分散质粒子直径范围在乙 C.澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D.豆浆不能产生丁达尔效应 6．下列有关Fe(OH)3胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是 7．下列关于溶液和胶体的有关叙述中不正确的是 A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小 B．有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应 C．光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D．将饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可制得胶体 8．物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D HCl 液氧 干冰 A．A B．B C．C D．D 9．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 10．下列说法中错误的个数有 (1)水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 (2)将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 (3)一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 (4)往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 (5)医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 (6)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色胶体 (7)同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 (8) “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成” 与胶体性质有关 (9)在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 (10)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 (11)所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L-1 K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5~12 nm。 请回答下列问题： (1)该分散系属于　　　，其分散质是　　　。  (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到　　　　　　　。  (3)步骤④的分离方法是　　　　。  (4)所得红色溶液　　　　(填“能”或“不能”)继续加热。  12、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 (1)以上三种操作得到的分散系中，分散质粒子直径最大的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)，名称是　　　　，乙中实验现象是　　　　。  (2)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为　　　　　　　。  (3)判断丙中是否成功制备胶体的操作方法是　　　　　　　(描述操作过程)。  (4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若　　　　　　 。 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 13．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ．甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅲ．丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是___________。写出此过程中的化学方程式：___________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是___________。 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是___________。 ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式：___________。 ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是_______；该操作名称是_________。 14．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $