广东湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期高一6月阶段性考试 化学试题

**基本信息** 以航天材料、口罩熔喷布、瓦斯分析仪等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，通过实验设计（如SO₂性质探究）、反应原理分析（如甲醇合成速率）考查高一核心知识，体现学科价值与育人功能。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|化学与生活（聚丙烯腈纤维）、物质结构（电子式）、有机化学（同分异构体）、反应原理（电池正负极）|以北斗导航芯片、电动汽车电池等科技情境设题，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题56分|实验探究（SO₂性质）、反应原理（速率计算）、有机推断（丙烯加成）、工业流程（含氮废水处理）|17题SO₂性质探究题整合装置分析与现象解释，19题结合键能计算反应热，体现科学探究与实践能力考查|

湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期6月高一阶段性化学考试 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 16 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 (　　) A.聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线,聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C.电动汽车代替燃油汽车是必然趋势,电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”’,文中的“气”是指乙烷 2.我国航天航空事业飞速发展,下列有关说法正确的是 (　　) A.月球探测器使用的硅太阳能电池板,其主要成分是SiO2 B.火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量,这种材料属于新型无机非金属材料 C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维,其主要成分是Si 3.下列化学用语不正确的是(　　) A.丁烷的球棍模型： B.乙烯的结构简式为CH2==CH2 C.次氯酸的电子式为 D.聚丙烯的结构简式： 4.下列相关说法正确的是(　　) A.16O2和18O3互为同位素 B.和互为同分异构体 C. CH3CH2CH2CH3和互为同系物 D.和为同一种物质 5.化学与生产、生活密切相关。下列生产活动的相关解释错误的是 (　　) 选项 生产活动 解释 A 制作化学电源 将电能转化为化学能 B 葡萄酒生产过程中添加SO2 SO2具有杀菌、抗氧化功能 C 冷藏保存疫苗 防止温度过高使蛋白质变性 D 食盐中加入KIO3 KIO3为食盐中的营养强化剂 6.下列说法不正确的是(　　) A.装置①中开始产生无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝 B.图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C.装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D.装置④产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性 7.研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图,以下说法正确的是 (　　) A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B.标准状况下,3.36 L物质B与水完全反应,电子转移0.2 mol C.物质C浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O D.N的检验方法是取少量溶液于试管中,加热,生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 8.现有图1、2所示的装置，下列有关叙述正确的是(　　) A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 9.已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是(　　) A.分子式为C15H18 B.苯环上的一氯代物有4种 C.1 mol该物质最多能与2 mol H2加成 D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且能发生氧化反应、加成反应、取代反应 10.碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法正确的是 (　　) A.当电解质溶液为KOH时,K+向正极移动 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C.碱性锌锰电池为二次电池,放电后可充电而反复使用 D.理论上,当通过外电路的电子为0.2 mol时,负极的质量减小6.5 g 11.氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.②→③过程的方程式为CH4+Cl·—→·CH3+HCl B.由图像可知，Cl—Cl的键能为 330 kJ·mol-1 C.图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D.乙烷也可以和氯气发生取代反应 12.因疫情防控需要,口罩已经成了必需品。熔喷布,口罩的“心脏”:口罩中间的过滤层,能过滤细菌,阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料,由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列有关聚丙烯的认识正确的是 (　　) A.聚丙烯是混合物 B.聚丙烯的链节:—CH2—CH—CH3— C.聚丙烯能与溴水发生加成反应 D.合成聚丙烯的单体丙烯分子中,一定有7个原子共面 13.某六碳链状烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成两种一氯代物，则该六碳链状烷烃的系统命名为(　　) A.2，3⁃二甲基丁烷 B.3，3⁃二甲基丁烷 C.3⁃甲基戊烷 D.2⁃甲基戊烷 14. 180 ℃时,将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.该反应的化学方程式:CO2+3H2CH3OH+H2O B.在0~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态 D.在3~10 min内,反应处于平衡状态 15.在催化剂a和催化剂b的作用下,氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A.过程①氮气会完全转化为氨气 B.过程②中参加反应的分子,化学键未完全断裂 C.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气,反应速率不变 D.温度不变,缩小体积,过程①②的反应速率均增大 16.有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O, O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 (　　) A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电流由电极b流向电极a B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b C.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol 第Ⅱ卷 二、填空题（本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分） 17.（14分）I.某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题: [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400~500 ℃] (1)仪器a的名称　　　　。 (2)装置D和F的作用是　　　　　　　　　　　　。  (3)加热时,装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后,B中的现象是　　　　　　　　　　　　,  当装置C中溶液由蓝色变为无色,写出装置C化学反应的离子方程式　　　　 ; (5)关闭K1,打开K2,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生,白色沉淀的成分是　　　　,生成白色沉淀的原因可能是　　　　　　　　 (选填字母序号)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4,再与BaCl2反应生成白色沉淀 18.（14分）I. 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为_____ ______。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。 II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图： （3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （4）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为__________________________________。 III. 有机物数量众多,结构和性质各异。 （5）丙烯(CH2==CHCH3) （填“能”或“不能”）使溴的CCl4溶液褪色,该反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　。  （6）戊烷的同分异构体有　　　　　、　　　　　、　　　　(写结构简式)。  19. (14分) I. H2和CH3OH是重要的能源物质,也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中,充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0~3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为　　　 　。  (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是　　　　。  A.升高温度 B.加入适宜的催化剂 C.缩小容器的体积 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母序号)。  A.CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)下图为甲醇燃料电池的简易装置,图中a电极为　　　　极(填“正”或“负”);b电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。  II.(5)已知:键能指在标准状况下,将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ·mol-1。已知反应CH3—CH3(g) === CH2==CH2(g)＋H2(g)　，有关化学键的键能如下表： 化学键 C—H C==C C—C H—H 键能/ (kJ·mol－1) 414 615 347 436 则分解1molCH3—CH3(g) 该反应可_____________(填“吸收”或“放出”)热量_____________kJ。 20.(14分) I. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题: (1)写出B、D的结构简式:B　　　 　、D　　 　　。  (2)写出①⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型: ①　　　　　　　　　　 　 ，反应类型　　　　　　。  ⑤　　　　　　　　　　 　 ， 反应类型　　　　　　。  (3)苯环的结构很稳定,常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题: 实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 已知:苯与硝基苯的沸点分别为80.1 ℃、210.9 ℃,且二者互溶。 该装置采取水浴加热并控制温度在50~60 ℃的原因是　　　　 　;写出制取硝基苯的化学方程式: 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  1 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期5月高一阶段性化学考试 1.答案　A 解析　芯片主要成分为单质硅,光导纤维主要成分为二氧化硅,B错误;电池工作时负极发生氧化反应,C错误;乙烯具有催熟的作用,即文中的“气”是指乙烯,D错误。 2.答案　B 解析　A项,硅太阳能电池板的主要成分是硅,不是二氧化硅;B项,碳纳米管是性能优良的新型无机非金属材料;C项,高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,不是传统无机非金属材料;D项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是硅. 3.D 4.　D 5.答案　A解析　A项,制作化学电源,是将化学能转化为电能;B项,葡萄酒生产过程中添加微量SO2,可以防止葡萄酒氧化变质,也可以起到杀菌作用;C项,疫苗主要成分为蛋白质,冷藏保存可以防止温度过高使蛋白质变性;D项,KIO3是含碘盐营养强化剂,可以防止大脖子病。 6.答案　C解析　装置③中，生成的CO2气体中混有HCl，CO2、HCl均能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，HCl会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，不能证明非金属性：C>Si；且HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，也不能证明Cl的非金属性大于C，故选C。 7.答案　A解析　A项,物质A中氮元素呈现-3价,转化为NO,NO中氮元素为+2价,则氮元素失电子,化合价升高,有电子的得失或转移,发生了氧化还原反应;B项,物质B中氮元素呈现+4价,氧化物为NO2,与水发生反应生成硝酸和一氧化氮,即3NO2+H2O===2HNO3+NO,由化学方程式可知,3 mol NO2参加反应,转移电子2 mol,标准状况下,3.36 L NO2的物质的量n(NO2)==0.15 mol,转移电子0.1 mol;C项,物质C为HNO3,它的浓溶液与Cu反应,生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,离子方程式为Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O;D项,N的检验是取少量试液于试管中,加入氢氧化钠溶液,稍微加热,生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明溶液中含有N,而D选项缺了加NaOH试剂。 8.答案　D解析　含碳碳双键的烯烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此均能使二者褪色的气体不一定含乙烯，B项错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，C项错误；乙烷与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D项正确。 9.答案　C解析　由结构简式可知，有机物的分子式为C15H18，A正确；有机物分子中苯环上的氢原子有4种类型，则苯环上的一氯代物有4种，B正确；有机物分子含有的碳碳双键、苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol有机物最多能与5 mol氢气发生加成反应，C错误；碳碳双键、苯环上侧链能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，碳碳双键、苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子一定条件下能与卤素单质、浓硝酸发生取代反应，D正确。 10.答案　A解析　该反应总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,锌失电子作负极、二氧化锰作正极,负极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-,放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。A项,当电解质溶液为KOH时,原电池中阳离子K+向正极移动;B项,电池工作时,负极产生电子,电子由负极通过外电路流向正极;C项,碱性锌锰电池为一次电池,放电后不能进行充电使用;D项,理论上,当通过外电路的电子为0.2 mol时,负极上参加反应的Zn物质的量为0.1 mol,生成了Zn(OH)2,质量增加了3.4 g。 11.答案　B解析　根据图像可得，①→②过程为Cl2—→Cl·+Cl·， 断键吸收能量239 kJ·mol-1；②→③过程的方程式为CH4+Cl·—→·CH3+HCl，断裂C—H并形成 H—Cl共吸收7.5 kJ·mol-1，③→④过程的方程式为 ·CH3+Cl·—→CH3Cl，形成C—Cl释放能量330 kJ·mol-1；由①→④可知，甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应。 12.答案　A 解析　聚丙烯为,链节是。A项,聚丙烯中高分子的链长不相同,是混合物;B项,聚丙烯的链节:;C项,根据聚丙烯的结构,聚丙烯中不含双键,不能与溴水发生加成反应;D项,如图所示,丙烯中一定有6个原子共平面:。 13.答案　A 解析　由六碳链状烷烃发生取代反应只生成两种一氯代物可知，该六碳链状烷烃中只存在两种不同化学环境的氢原子，则该六碳链状烷烃的结构简式为，根据系统命名法，该六碳链状烷烃为2，3⁃二甲基丁烷。 14.答案　C 解析　由图可知,消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1 mol、n(H2)=(0.5-0.2) mol=0.3 mol,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则n(CO2)∶n(H2)=0.1 mol∶0.3 mol=1∶3,根据原子守恒可知,反应中有H2O生成,所以反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,故A正确;v(H2)==0.1 mol·L-1·min-1,故B正确;反应前后气体总质量不变,容器的容积不变,则反应前后气体的密度始终不变,所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据,故C错误;根据反应的化学方程式计算得3 min时n(CH3OH)=0.1 mol,由图像可以看出,10 min时n(CH3OH)=0.1 mol,则3 min时反应达到平衡状态,即在3~10 min内,反应处于平衡状态,故D正确。 15.答案　D 解析　过程②中参加反应的分子是氨气和氧气,反应过程中全部反应生成NO和水,化学键完全断裂,故B错误;温度不变,缩小体积,混合气体压强增大,反应速率增大,过程①②的反应速率均增大,故D正确。 16.答案　B 解析　电池外电路中电流由正极流向负极,氧气得电子,b极为正极,A正确;电极b氧气得电子,生成O2-,O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错误;甲烷所在电极a为负极,电极反应为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O,C正确;1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-,故当固体电解质有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,故D正确。 17.(14分）答案: I.　(1)分液漏斗  (2)吸收SO2,防止污染空气 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4)品红溶液褪色 　SO2+I2 + 2H2O == S+ 2I- + 4 H+ (5)BaSO4　 bc（2分，漏写1分，错选、多选0分） 解析 I.(1)根据装置图,仪器a的名称是分液漏斗;(2)SO2是有毒气体,能被氢氧化钠溶液吸收,装置D和F的作用是吸收SO2,防止污染。(3)加热时,装置A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)SO2具有漂白性,B中的现象是品红溶液褪色;当装置C中溶液由蓝色变为无色,说明I2被还原,则SO2被氧化,反应离子方程式为SO2+I2+2H2O===S+ 2I- + 4 H+;为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,可取C中溶液少许,滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明SO2已被氧化。(5)SO2和BaCl2溶液不反应,观察到E中有白色沉淀产生,则白色沉淀的成分是BaSO4,生成白色沉淀的原因可能是浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400~500 ℃,A中挥发出硫酸蒸气,BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀;还可能是A中生成的SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4,再与BaCl2反应生成白色沉淀,故选bc。 18. （14分）答案: I. （1） （2）adchg(dc)j II.（3）2HNO2+O22HNO3 （2分，不配平、不写反应条件扣1分） （4）pH=8，温度为32℃（2分，写对一个条件1分） （5）能（1分） CH2==CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3 （6）CH3CH2CH2CH2CH3 　(CH3)2CHCH2CH3 C(CH3)4 （3分，写对1个得1分） 解析：I.（1）由实验装置图可知，为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，中盛有的碱石灰用于干燥氨气，为向下排空气法收集氨气的装置，中盛有的浓硫酸用于吸收氨气或中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、盛有的水用于吸收氨气。（2）则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dc)j。 19. （14分）答案 I.　(1)0.2 mol/(L·min) (2)ABC　 (3)BD (4)负　 O2+4e-+4H+===2H2O II.（5）　吸收 124 kJ 解析　(1)如图,0~3 min CO2转化量为Δc(CO2)= mol/L=0.2 mol/L,根据反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),Δc(H2)=0.2 mol/L×3=0.6 mol/L,v(H2)==0.2 mol/(L·min);(2)A.升高温度,反应速率加快,故A正确;B.加入催化剂,提高反应速率,故B正确;C.缩小容器的体积,压强增大,反应速率增大,故C正确;(3)A.平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体浓度保持不变,但不一定与方程式系数之比相同,故A错误;B.该反应为分子数减少反应,恒温恒容下,压强与物质的量成正比,压强不变时说明反应达到平衡状态,故B正确;C.CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率均表示正反应速率,不能说明达平衡,故C错误;D.根据M=,由质量守恒定律气体质量m不变,分子数减少n减小,所以M为变量,当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达到平衡状态,故D正确;(4)如图,为原电池装置,有氧气参与的一极只能发生还原反应,电极b作正极,电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O;电极a为负极,电极反应式为CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+。 I. (5) 吸收的热量：E(C—C)＋6E(C—H)－E(C==C)－4E(C—H)－E(H—H)＝(347＋6×414－615－4×414－436) kJ＝＋124 kJ·mol－1。 20.(14分） 答案　(1)CH3CH3 　CH3CH2OH (2)CH2CH2+H2CH3CH3　 加成反应 （1分） CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl　 取代反应 （1分） (3)为了受热均匀,易控制温度；防止温度过高使苯挥发和避免副反应反应。 　+HNO3(浓)+H2O 解析：烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2==CH2;A与HCl发生加成反应生成C则C为CH3CH2Cl,A与氢气发生加成反应生成CH3CH3,乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl;A与水发生加成反应生成D,则D为CH3CH2OH;A发生加聚反应生成E为聚乙烯。(1)根据分析可知B为CH3CH3;D为CH3CH2OH;(2)反应①为乙烯与氢气的加成反应,化学方程式为CH2==CH2+H2CH3CH3;反应⑤为乙烷与氯气的取代反应,方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl; （3）由分析可知,苯易发生取代反应,与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯,故开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和浓硝酸;②该装置采取水浴加热并控制温度在50~60 ℃的原因是为了受热均匀,容易控制温度,防止温度过高使苯挥发和避免副反应反应。制取硝基苯的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $