2026年6月江苏常州市前黄实验学校中考考前自测化学试卷

九年级中考适应性测试 2026.6 化学试题 注意事项：1.试卷满分100分，考试时间为100分钟。不得使用任何型号的计算器。 2.请将第I卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：A(H)=1Ar(C)=12Ar(O)=16ArMg)=24 Ar(CI)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Mn)=55 Ar(Fe)=56 Ar(Zn)=65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序 号按对应的题号填涂在答题卡上） 1.历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A.波义耳 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.道尔顿 2.金刚石和石墨具有相同的 A.组成 B.结构 C.性质 D.应用 3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A.稀有气体用于霓虹灯 B. 干冰用于人工降雨 C.熟石灰改良酸性土壤 D石墨用作电池电极 4.汽车车门中的玻璃纤维增强塑料属于 A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.无机非金属材料 5.为了防止骨质疏松，.人体需要摄入的元素是 A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 6.废弃的易拉罐和塑料属于 A.有害垃圾 B.其他垃圾 C.厨余垃圾 D.可回收物 7.下列物质中，可以为人体提供能量的是 A.维生素 B.葡萄糖 C.食盐 D.水 8.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.蔗糖 B.面粉 C.香油 D.泥土 9.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A.干冰：HO飞B纯碱：NaOH C.小苏打：NaHCO3D.烧碱：Na2CO3 10.下列符号表示“两个氢分子”的是 A、H2 B.2H2 C.H20 D 2H 11.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 160 网 问浓硫酸 A.量取水 B、稀释浓硫酸 C.取氢氧化钠溶液 D.滴加稀硫酸 12.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A.单质只含一种元素，则只由一种元素组成的纯净物一定是单质 B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C.有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 D,离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 13.宋代《千里江山图》历经近千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为C2(O田2CO3, 也可表示为xCu(OH田2 yCuCO3]。下列说法正确的是 ACu(O田2易溶于水 B.Cu(UD2不能与稀硫酸发生反应 九年级化学第1页（共6页) C.CuC03属于碱 D.x/y=1:1 14.柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图1所示。下列叙述错误的是 A.柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低 为用发 B.通风口的作用是提供充足的氧气 铁钢 C.铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落 铁橱 丑.烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染 通风口 15.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 图1 。氢原子 H2 CO 氧原子 转化① 转化② ●碳原子 丙 图2 A.构成物质乙和丙的微观粒子相同 B转化①、②中分子个数均改变 C.整个转化过程中共有3种氧化物 D 乙、丙在O2中完全燃烧的产物相同 16.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.H202 Mno2 (B.Fe20,稀盐酸FeC C.CuAg4→Ag D.NHHCO NHs 17.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O,)中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说 法正确的是 10o培解度g飞c0, A.K2Cr2O,的溶解度一定比KCI的大 80 KCI B.40℃时，将50gKCL加2入100g水中，所得溶液质量为140g C60℃时，两种物质的饱和榕液所含溶质质量相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O,中混有的少量KCI 02040608010d 18.下列实验方案不合理的是 温度/C 图3 A 除去N2中少量O2:将气体缓缓通过足量的灼热铜网 &.区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C.除去NaCl溶液中少量CaC2:向混合物中加入适量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，干燥 D.区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 19在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质质量 甲 乙 丙 J 反应前的质量/g 40 40 0 0 反应中的质量/g 1m1 24 m2 m3 反应后的质量/g 26 0 32 m4 A.m1=33.6 B.m2=12.8 C.m3=6.6 D.m4=8.8 20.如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 H,Q ,N A.整个过程不涉及置换反应 LiN LiOH B.该过程实现了化学能到电能的转变 已.整个流程过程中不需要额外补充水 Li D.图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 了通电 第Ⅱ卷（填空题共60分） 图4,0+0， 二、（本题包括4小题，共20分） 21.(4分)“嫦娥六号”在月球背面着陆。它表面覆盖了聚酰亚胺一铝箔多层复合材料，推进器用到 了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。 ①铝箔②液氢③液氧 ④合金 九年级化学第2页（共6页） (①)利用物质延展性的是 (2)利用硬度大的性质的是 (3)作为推进器燃料的是 (4④)作为推进器助燃的是 22.（4分)用化学符号表示： ()氦气 (2)白酒中的溶剂 (3)2个铵根离子 (4)配制波尔多液的盐」 23. (6分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢。 固体石里 ‘高温时，以熔融金属锡（S)为液态传热介质，细小的甲烷气泡 CH. 一培融介质S加 从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨，反应原理如 CH气泡 题23图-1所示。 、鼓泡反应器 (1)甲烷热解制氢的化学方程式为 CH。 23图-1 (2)该反应温度T3与金属锡的熔点1、金属锡的沸点T2之间的大小关系为 (3)该方法可避免石墨在介质中大量附着的主要原因是固体石墨和液态锡的 不同。 Ⅱ.海水电解制氢。 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如题23图-2所示。PT℉ 十直流电源 膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸 $ 气通过PT℉E膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 (1)M端对应的是电源 (选填“正”或“负”)极。 海水 (2)电解过程中，PT℉E膜内侧KOH溶液的溶质质量分数 含盐) 浓KOH溶液！浓KOH溶液 (含盐) 保持不变，原因是 E膜 商子效灰胸 oCFE典 24.(6分)利用如图5所示装置探究金属的活动性顺宦。实验步骤如下： 题23图-2 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸.闻两个直角导管中分别滴入等量红 色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g,同时套上小气球； 步骤3：反应5秒后，记录水面上升的高度见表 小气球 金属 水面上升的高度/cm 红色水 红色水 ① 镁条 4.5 锌粒 固体填充物 锌粒 1.2 图5 (1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式 (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：① ② (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积 (填“左侧大”、“右侧大”或“相等”)。 (④)实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是 三、 (本题包括4小题，共40分) 25. （11分)请结合图6回答问题。 2 隔板 棉花同 图6 九年级化学第3页（共6页) (1)实验室制取C0,的化学方程式为 ·选用装置C相对B 的优点是 (2)已知CaC2的水溶液呈中性。用图7装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加 入一定量的盐酸图8表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 一稀盐酸 PH 显示器A 显示器部 7.0 灰 pH传感器 石 方，p传感器 4.0 显示器B 饱和 蒸馏水 NaHCO 2.0 显示器A G H 图7 时间t 图8 ①装置H的作用为 ②时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断2时，锥形瓶中 (填“有” 或“无”)盐酸剩余。 ③1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 (③)用高锰酸钾制取氧气并用于铁丝燃烧实验选用装置A和（填字母）组合最佳，实验室 取39.5克含杂质80%的高锰酸钾加热制氧气（杂质不反应），理论上最多可以制得氧气质量 为多少？（写出计算过程） 26.（9分)化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 I.水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 (1)利用活性炭的性，可以去除色素和异味分子。 (②)如图9为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较小砾石 废水 活性炭 合理的是 石英砂 纱布 石英砂 Ⅱ.水中磷元素和金属离子的去除。 活性炭 小酥石 莲松棉 100 图9 80 550C Cu+II 450°℃ 墨 601 40 Ni2t Fe 20A Ni2+ Zn2+ 46810pH Ni 图10 图11 (3)纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图10所示。 为提高除磷率，可采取的措施有：① ② 九年级化学第4页（共6页) (4)用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图11)： I是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若Cd+的去除途径属于吸附辅提，则Cd的金属活动性比铁 (填“强”或“弱”)。 ②用纳米铁粉去除废水中的Cu2+,一段时间后Cu+的去除率下降，.原因是 Ⅲ.水中氨氮的去除 “9D”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以NH4形式存在）→硝态氮（以 1O3形式存在)→氨气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间(h) 氨氮浓度（mgL) 硝酸盐浓度（mgL) 总氮去除率(%) 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 (⑤)废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是 (⑥)硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 (填“升高”、“降低”或不变)。 (?)处理6小时内，硝酸盐恣度升高的原因是 27.(7分)实验室配制80ml溶质质量分数为12%的碳酸钠溶液（密度约为1.125gml),请 根据实验要求回答下列问题，现有下列仪器： A.烧杯B.100mL量筒 C.药匙 D.玻璃棒 E.天平 (1)配制时还缺少仪器是 需称取碳酸钠质量 克。 (2)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是」 A砝码生锈 B.量取水时唧视量筒的刻度线 C.称碳酸钠时左码右物 D向试剂瓶中转移溶液时溶液流到外面 (3)为探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 测量下面实验过程中温度的变化 30 Na2CO3 1.0gNa2C03固体1.0 gNaHC03固体 A 条 10 NaHCO 10mL 蒸馏水 0 200 400+ 时间/s 测量下面实验过程中溶液pH的变化 Na2CO3 蒸馏水 NaCO3溶液 NaHCO,溶液 10 蒸馏水° NaHCO 10mL澄清石灰水 0 5 10 注：NaCO,溶液和NaHCO,溶液的浓度相等 加入试剂的体积/mL 信息提示：溶液pH越小，OH的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①实验A中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。 ②实验B中，滴加碳酸钠溶液，OH禾参与该反应的实验证据是 ③实验B中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差 异，写出反应初期的化学方程式： 九年级化学第5页（共6页） 28.(13分)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)《天工开物》记载了我国古代炼铁的相关方法。 “载土（铁矿石）二千余斤，用木炭…扇炉风箱…土化成铁。” 木炭的作用是提供热量和 (用化学方程式表示)。 (2)铁质文物在潮湿的土壤中易被腐蚀，表面生成疏松的FOOH。 化学修复出土铁器可通过脱氯，还原，形成保护层来实现： FeOCI NaoH>FeOOH NazSO3 Fe304 脱氯 还原 生铁、熟铁炼炉 脱氯过程发生反应的化学方程式为 还原时铁元素的 化合价 (选填“部分”或“全部”)降低。该条件下生成的F3O4可以对铁器 起到保护作用，原因是 0 二、制备磁性Fe3O4 F3O4颗粒在特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4的一种流程如下。 过量 通入02 稀盐酸 →滤液①→氧化→FeCl,溶液 桑贷→酸溶→过澶→湾液会喜 ↓ 两份 滤液②→沉淀→过滤→Fe:04 滤渣 氨水·滤液 (I)为如块“酸溶”时的反应速率，可采取的措施有 0 (2)向滤液①中通入O2可将FeCl2氧化为FeCL3,该反应的化学方程式为 (3)“沉淀”时发生的主要反应：2eCL3+FeCl2+8NH3·HO=Fe3O4↓+8NH4CI+4H20。 “沉淀”时最佳工艺条件是控制温度为30℃、溶液pH在5.0~6.0。温度过高会导致F04产率 降偎，原因是 三、测定Fe3O4纯度 (1)制得的样品中混有少量FOOH。为了测定其纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温 度下FeOOH分解成Fe203;而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g, 则该样品中Fe3O4的纯度是 % (2)Fe3O4和ZnO的混合物催化性能比Fe3O4更好。高温下铁酸锌(ZnFe2O4)可被C0洗择性还 原为ZnO和Fe3O4,同时产生CO2。恒压条件下，反应温度反应体系中C0的体积分数对还 原产物的影响如图12所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为Zn0和Fe304, 则控制体系中CO的体积分数的范围为 1.0 10.97 才 0.8 Fe+Zn Fe+ZnO 0.6 0.52 FeO+ZnO 0.4 0.4 0.32 (Fe,0,+2no> 青 0.28 ZnFe,O,+Fe,O, 心一 0.07 0.03 0.0 200 400 600 8001000 温度/℃ 图12 九年级化学第6页（共6页)