精品解析：2026年江苏扬州市京华梅岭中学中考前自测化学试卷

扬州市京华梅岭中学2025-2026学年第二学期初三三模考试试卷 化学学科 可能用到相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 2. 在智能手环中装上计步APP，只要把手环带在手上，就能显示出相应时间内运动的总步数。手环是如何计步的呢？小科认为：可能是手环中有感受水平位置变化的传感器，只要水平位置发生变化，计步器就能自动计数。小科提出这种观点属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 做出解释 3. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 4. 铁是农作物生长必需的微量元素，缺铁易导致叶片发黄。下列可作为铁肥的是 A. B. C. D. 5. 在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是 A. 丹青 B. 玄青 C. 曾青 D. 绿青 6. “刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知 LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. 0 D. -3 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 干冰：干净无杂质的冰 B. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C. 烧碱：NaOH具有可燃性 D. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 8. 跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A. 纯净水 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 纯碱溶液 9. 我国的稀土储量居世界第一位。镱是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱元素的原子序数为70 B. 镱元素属于非金属元素 C. 一个镱原子的质量为173.0 D. 镱原子核内有70个中子 10. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 石墨 D. 氟化钙 11. 大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，具有一定的抗病毒功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中不正确的是 A. 硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 B. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 C. 硫化丙烯中C、H、S的原子个数比为3：6：1 D. 硫化丙烯中碳元素的质量分数最大 12. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 澄清石灰水氢氧化钠 B. C. 红磷 D. 13. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A. LiCl2 B. Li2Cl C. LiCl D. Li2Cl2 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2混有的O2 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 向溶液中加入适量的CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室制取CO2并获得CaCl2，下列实验操作不正确的是 A. 加入固体 B. 产生CO2 C. 收集CO2 D. 制得CaCl2 阅读下列材料，完成下列小题。 生物乙醇(C2H6O)是常见燃料，也是重要的制氢原料。 生物乙醇传统制氢方法：在高温条件下，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇—水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图2所示。 16. 下列说法不正确的是 A. 生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于不可再生能源 B. 在汽油中掺入一定量生物乙醇制得的“乙醇汽油”可以有效减少化石燃料的消耗 C. 利用乙醇制氢，制得的燃料氢气相比乙醇是一种更为清洁的能源 D. 乙醇传统制氢主要反应的化学方程式为：C2H6O+3H2O2CO2+6H2 17. 与传统制氢方法相比，下列不属于新型“双金属-碳化钼”催化剂制氢优点的是 A. 乙醇和水反应所需温度更低 B. 反应物中的氢元素完全转化为氢气 C. 更容易从生成物中分离出氢气 D. 能较好地避免副产物炭黑对催化剂催化效率的不良影响 18. 下列对比传统和革新后的生物乙醇制氢技术，说法不正确的是 A. 空气在通过套管式透氧膜时，相同时间内，氧气分子透过膜的速率更快 B. 套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自乙醇与氧气的反应 C. 图2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率下降，其原因可能是部分氢气与氧气接触发生反应 D. 相比较传统制氢，等质量的乙醇在新型“双金属—碳化钼”催化剂作用下制氢量更多 19. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 20. 污水中有机质含量可用化学需氧量(COD)表示。用高铁酸钾(K2FeO4)可降解污水中的有机质。探究不同高铁酸钾用量对污水中有机质降解率的影响。实验结果如表所示。 实验编号 高铁酸钾投加量/mg 溶液初始pH 污水体积/mL 污水中有机质降解率(COD去除率) 第1组 5 10 b 60.0% 第2组 10 10 500 64.2% 第3组 15 a 500 65.2% 第4组 20 10 500 66.5% 第5组 25 10 500 63.1% 下列说法不正确的是 A. 为确保该实验的科学性，需控制a=10，b=500 B. 不同的初始pH可能对有机质的降解率产生影响 C. 高铁酸钾初始浓度为20mg/L时COD去除率最高 D. 高铁酸钾投入量过高既浪费又会干扰有机质降解 非选择题 21. 我国航天科技广泛运用了能源、材料及生活相关技术。完成下面小题。 I.建设太空舱需要大量材料。 （1）太空舱的主体框架采用钢，钢属于______(填序号)。 a.复合材料 b.合成材料 c.合金 （2）太空舱的壳层采用铝制板，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______(用化学方程式表示)。 II.宇航员的饮食需要确保营养和安全。 （3）航天员在空间站需要食用水果、蔬菜，以保证______(填营养物质名称)的摄入。 （4）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充______(填序号)。 a.锌元素 b.硒元素 c.钙元素 III.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： （5）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金_______的特性(写一条即可)。 （6）制作宇航服需要环氧树脂[C11H12O3]n和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 （7）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O↑+Cl2↑，该反应属于_______反应(填反应类型)。 （8）空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似，具有_______性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可使用固体氢氧化物吸收CO2，结合表格中的信息，三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是_______(填化学式)。理由是：_______。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 22. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。人类对不同制氢原理展开了深入探究。 I.由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示。 （1）分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是______。 （2）高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为______。 （3）燃料电池的能量转化形式是______能转化为电能。 （4）该流程中，可循环利用的物质是______。 II.一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示，图中“H2O(g)”表示水蒸气。 （5）反应1中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （6）将16gCH4和足量的H2O通过该方法制氢，理论上可获得______gH2。 23. 夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。如图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生CO2，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 （1）诱蚊剂中的酵母发酵产生CO2，此过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）为检验诱蚊剂是否产生CO2，利用如图1装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：______。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_______。 A.将该装置进行加热处理 B.将该装置放置更长的时间 C.另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2 （3）研究表明：低浓度的CO2也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用CO2传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO2的含量，绘制成如图。 ①结合如图说明“诱蚊剂”能产生CO2的证据是______。 ②将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的CO2扩散到空气中。从微观角度解释CO2会扩散的原因是_______。 （4）利用家庭中常见物质自制二氧化碳诱蚊剂。 ①柠檬酸属于有机酸，其水溶液的pH_______7。 ②苏打(碳酸钠)、蛋壳等与柠檬酸溶液反应都能产生CO2，这是因为_______。 ③根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析正确的是_______。 A.蛋壳比苏打更容易获得 B.柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C.蛋壳换成含有碳酸钙的钙片效果也较好 D.苏打换成食盐效果会更好 （5）为了减少蚊子的叮咬，除了利用CO2诱捕，还可以采用喷涂驱蚊液的方法，请你推测采用喷涂驱蚊液的驱蚊原理是______。 24. 纸质文物是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。 （1）酸性物质中含有HCl、H2SO4、CH3COOH(乙酸)等，乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有______。 （2）无水乙酸(CH3COOH)，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是______。 A. 乙酸属于有机物 B. 乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 乙酸水溶液与镁带接触无明显现象 若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。 （3）实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，d点时溶液中的溶质为______。 在实际调控过程中，具体操作流程如下： 预处理 → 配制脱酸液 → 浸泡脱酸 → 水洗、干燥、定型 → 效果验证 （4）脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角色。氨水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，碳酸氢铵在农业上可作______。 （5）若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为：______。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，可选择的试剂是______。 A.无色酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.铁片 D.氯化钠溶液 除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，如表对比了两种方法常用物质的部分性质。 物质名称 是否具有挥发性 脱酸原理 纸张变形程度(尺寸变化率) 脱酸后的物质残留(质量分数) 是否易燃 碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否 乙醇 是 物理变化 ＜0.1% ＜0.01% 是 （6）结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由：______。 25. 高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。 I.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾，流程如图： （1）“氧化反应室”内，Mn元素化合价______(选填“升高”或“降低”)。写出在加热条件下“氧化反应室”中主反应的化学方程式_____。 II.将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。 (一)稀硫酸酸化法： （2）现欲配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g，水(密度为1.0g•mL-1)的体积为______mL。 (二)CO2酸化法： （3）向K2MnO4溶液中通入CO2，3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+K2CO3，分离除去MnO2的操作是______。 (三)电解法：反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ （4）电解法获得的KMnO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等一系列操作能获得较纯高锰酸钾固体。过滤后得到的母液中一定含有的溶质是______；洗涤的目的是_____；浓缩和干燥时都需低温的原因是______。 （5）元素利用率=×100%。请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”______“CO2酸化法”(填“大于”、“等于”或“小于”)。 III.高锰酸钾在实验室里是检验物质的常见试剂。化学学习小组利用维生素C可与高锰酸钾反应使溶液由紫红色变为无色的原理，探究几种常见水果汁中的维生素C含量，实验过程和实验记录如表： 为消除果汁本身颜色对观察高锰酸钾溶液褪色的干扰，需预先对其进行脱色处理：在果汁中加入适量活性炭，吸附果汁中的水溶性色素。接着，去除果汁中的活性炭，取澄清无色液体实验。 在4支同样的试管中分别加入2mL溶质质量分数0.005%的高锰酸钾溶液；用胶头滴管分别向其中逐滴滴加柠檬汁、橘子汁、番茄汁和西瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液恰好时褪色为止。 实验记录：四种果汁所滴加的滴数： 种类 柠檬汁 橘子汁 番茄汁 西瓜汁 滴数 5 3 7 14 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 a.活性炭能吸附果汁中色素的原因是其具有疏松多孔的结构 b.滴加4滴柠檬汁后，试管内溶液呈无色 c.四种水果汁中橘子汁的维生素C含量最高 （7）有研究表明，橘子汁光照条件下，放置时间越长，维生素C含量越低。请协助学校化学兴趣小组设计实验方案进行验证：在4支同样的试管中分别加入2mL溶质质量分数0.005%的高锰酸钾溶液，______(请补充完整实验方案，可用的试剂：脱色处理后的分别光照0、1、2、3小时的同种橘子汁)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市京华梅岭中学2025-2026学年第二学期初三三模考试试卷 化学学科 可能用到相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误； B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故B错误； C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确； D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。 故选C。 2. 在智能手环中装上计步APP，只要把手环带在手上，就能显示出相应时间内运动的总步数。手环是如何计步的呢？小科认为：可能是手环中有感受水平位置变化的传感器，只要水平位置发生变化，计步器就能自动计数。小科提出这种观点属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 做出解释 【答案】B 【解析】 【详解】结合题意进行分析小科认为：可能是手环中有感受水平位置变化的传感器，只要水平位置发生变化，计步器就能自动计数，属于科学探究中的建立假设。 故选：B。 3. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应；不支持呼吸，无毒；且为干燥气体。用氮气填充粮仓，可大幅降低氧气浓度，抑制粮食呼吸作用和微生物繁殖，同时保持干燥环境，符合“气调储粮”的要求。 B、氧气支持呼吸和燃烧，是粮食呼吸作用和微生物、害虫生长的必要条件。高浓度氧气会加速粮食有机物消耗，促进霉变和虫害，无法实现保鲜，不符合“气调储粮”的要求。 C、一氧化碳有毒，且具有可燃性，存在安全隐患，不仅无法保鲜，还会对人体和环境造成严重威胁，不符合“气调储粮”的要求。 D、水蒸气会增加环境湿度。潮湿环境会加速粮食受潮、发霉，不符合“气调储粮”的要求。 故选：A。 4. 铁是农作物生长必需的微量元素，缺铁易导致叶片发黄。下列可作为铁肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.中含有铁元素，可作为铁肥，正确； B.含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不含铁元素，不能作铁肥，错误； C.含有氮元素，属于氮肥，不含铁元素，不能作铁肥，错误； D.含有磷元素，属于磷肥，不含铁元素，不能作铁肥，错误。 5. 在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是 A. 丹青 B. 玄青 C. 曾青 D. 绿青 【答案】B 【解析】 【详解】A、丹青中含有的Cu是一种单质，由同种元素组成的纯净物叫单质，不符合氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的定义，丹青（含Cu）不属于氧化物，不符合题意； B、玄青中含有的CuO，由铜元素和氧元素两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，玄青（含CuO）属于氧化物，符合题意； C、曾青中含有的CuSO4，由铜、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成的定义，所以曾青（含CuSO4）不属于氧化物，不符合题意； D、绿青[含]，由铜、氢、氧、碳四种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成的定义，所以绿青[含] 不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 6. “刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知 LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. 0 D. -3 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设磷元素的化合价为，则，，即磷元素化合价为+5价。 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 干冰：干净无杂质的冰 B. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C. 烧碱：NaOH具有可燃性 D. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，并非纯净的冰，A错误； B、双氧水是过氧化氢（），每个分子中含两个氧原子，B正确； C、烧碱是氢氧化钠（），不可燃，C错误； D、水银是汞（），与银（）不同，D错误； 故选B。 8. 跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A. 纯净水 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 纯碱溶液 【答案】D 【解析】 【分析】紫甘蓝指示剂本身显紫色，柠檬水和盐酸都呈酸性，都使紫甘蓝指示剂变红；食盐水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色；石灰水呈碱性，使紫甘蓝指示剂变为绿色，即紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变为绿色。 【详解】A. 纯净水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； B. 食醋呈酸性，使紫甘蓝指示剂显红色，该项不符合题意； C. 蒸馏水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； D. 纯碱溶液呈碱性，使紫甘蓝指示剂显绿色，该项符合题意； 故选D。 9. 我国的稀土储量居世界第一位。镱是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱元素的原子序数为70 B. 镱元素属于非金属元素 C. 一个镱原子的质量为173.0 D. 镱原子核内有70个中子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，故镱元素的原子序数为70，正确； B. 镱为“钅”字旁，属于金属元素，错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镱的相对原子质量为173.0，不是原子的实际质量，错误； D. 在原子中，原子序数=质子数，则镱的质子数为70，不是中子数，错误。 10. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 石墨 D. 氟化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； B.干冰是固态二氧化碳，属于由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C.石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D.氟化钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和氟离子构成，符合题意。 11. 大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，具有一定的抗病毒功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中不正确的是 A. 硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 B. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 C. 硫化丙烯中C、H、S的原子个数比为3：6：1 D. 硫化丙烯中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，则硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成，故选项说法正确； B、硫化丙烯是由硫化丙烯分子构成，1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，故选项说法不正确； C、1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，则硫化丙烯中C、H、S的原子个数比为3:6:1，故选项说法正确； D、硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为(12×3):(1×6):32=18:3:16，因此硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选B。 12. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 澄清石灰水氢氧化钠 B. C. 红磷 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水溶质为，纯碱为，二者发生反应，，可生成氢氧化钠，转化能实现。 B．金属活动性顺序中铜排在银前，铜可与硝酸银发生置换反应，，生成银，转化能实现。 C．红磷在氧气中点燃发生反应，，生成五氧化二磷，转化能实现。 D．氧化铜是不溶于水的金属氧化物，不能与水发生反应生成氢氧化铜，转化不能实现。 13. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A. LiCl2 B. Li2Cl C. LiCl D. Li2Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：0、2、1、3、0，反应后Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：2、2、1、3、2，故X为LiCl。 故选C。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2混有的O2 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 向溶液中加入适量的CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.本身不支持燃烧，即使气体中混有少量，带火星的木条也无法复燃，不能检验的存在，方案错误。 B.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法通过酚酞鉴别，方案错误。 C.该方案只能回收得到难溶的，可溶的仍留在滤液中，没有得到固体，不能实现两种物质的分离，方案错误。 D.适量与杂质发生反应：，过滤除去碳酸钙沉淀后，既除去了杂质，又未引入新的杂质，符合除杂要求，方案正确。 15. 实验室制取CO2并获得CaCl2，下列实验操作不正确的是 A. 加入固体 B. 产生CO2 C. 收集CO2 D. 制得CaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、装入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，故图示操作正确； B、在实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，故图示操作正确； C、二氧化碳能溶于水，因此用植物油将二氧化碳和水隔离开，可采用排水法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比水小，气体应从短导管通入，故图示操作不正确； D、蒸发结晶可制得CaCl2，故图示操作正确。 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。 生物乙醇(C2H6O)是常见燃料，也是重要的制氢原料。 生物乙醇传统制氢方法：在高温条件下，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇—水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图2所示。 16. 下列说法不正确的是 A. 生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于不可再生能源 B. 在汽油中掺入一定量生物乙醇制得的“乙醇汽油”可以有效减少化石燃料的消耗 C. 利用乙醇制氢，制得的燃料氢气相比乙醇是一种更为清洁的能源 D. 乙醇传统制氢主要反应的化学方程式为：C2H6O+3H2O2CO2+6H2 17. 与传统制氢方法相比，下列不属于新型“双金属-碳化钼”催化剂制氢优点的是 A. 乙醇和水反应所需温度更低 B. 反应物中的氢元素完全转化为氢气 C. 更容易从生成物中分离出氢气 D. 能较好地避免副产物炭黑对催化剂催化效率的不良影响 18. 下列对比传统和革新后的生物乙醇制氢技术，说法不正确的是 A. 空气在通过套管式透氧膜时，相同时间内，氧气分子透过膜的速率更快 B. 套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自乙醇与氧气的反应 C. 图2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率下降，其原因可能是部分氢气与氧气接触发生反应 D. 相比较传统制氢，等质量的乙醇在新型“双金属—碳化钼”催化剂作用下制氢量更多 【答案】16. A 17. B 18. D 【解析】 【16题详解】 A. 生物乙醇由可种植再生的粮食发酵制得，属于可再生能源，A错误； B. 乙醇可替代部分汽油，减少化石燃料消耗，减少污染物排放，B正确； C. 氢气燃烧产物仅为水，无污染，比乙醇更清洁，C正确； D. 生物乙醇传统制氢方法为在高温条件下，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，该反应的化学方程式为：，D正确； 【17题详解】 A. 新型“双金属-碳化钼”催化剂制氢的反应温度为270℃，温度更低，可以节约能源，正确； B. 该反应的原理是乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中的氢元素一部分转化到了氢气中，一部分转化到了乙酸中，错误； C. 生成物为氢气和乙酸，乙酸的沸点为118℃，常温下为液态，易与气态氢气分离，正确； D. 该反应无炭黑生成，可避免炭黑降低催化剂效率，正确； 【18题详解】 A. 透氧膜可选择性透过氧气，因此相同时间内氧气分子透过速率更快，表述正确； B. 乙醇与氧气的氧化反应放热，可提供反应所需热量，实现自热，表述正确； C. 透氧膜过长时，进入的氧气过量，会与氢气反应消耗氢气，导致产率下降，表述正确； D. 由以上分析可知，传统制氢的反应为：，参加反应的乙醇和生成氢气的分子个数比为：1:6，新型“双金属-碳化钼”催化剂制氢的反应为乙醇和水在270℃和催化剂的作用下反应生成氢气和乙酸，化学方程式为：，参加反应的乙醇和生成氢气的分子个数比为：1:2，则相比较传统制氢，等质量的乙醇在新型“双金属—碳化钼”催化剂作用下制氢量更少，表述错误。 19. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选C。 20. 污水中有机质含量可用化学需氧量(COD)表示。用高铁酸钾(K2FeO4)可降解污水中的有机质。探究不同高铁酸钾用量对污水中有机质降解率的影响。实验结果如表所示。 实验编号 高铁酸钾投加量/mg 溶液初始pH 污水体积/mL 污水中有机质降解率(COD去除率) 第1组 5 10 b 60.0% 第2组 10 10 500 64.2% 第3组 15 a 500 65.2% 第4组 20 10 500 66.5% 第5组 25 10 500 63.1% 下列说法不正确的是 A. 为确保该实验的科学性，需控制a=10，b=500 B. 不同的初始pH可能对有机质的降解率产生影响 C. 高铁酸钾初始浓度为20mg/L时COD去除率最高 D. 高铁酸钾投入量过高既浪费又会干扰有机质降解 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据控制变量唯一的原则，该实验探究不同高铁酸钾用量对污水中有机质降解率的影响，除了高铁酸钾用量不同外，其他条件应保持相同，所以为确保科学性，需控制a=10（与其他组溶液初始pH相同），b=500（与其他组污水体积相同），故该选项说法正确； B、不同的初始pH可能会改变反应环境，从而对有机质的降解率产生影响，故该选项说法正确； C、从表格数据看，高铁酸钾投加量为20mg时，COD去除率为66.5%，但“高铁酸钾投加量”并非“高铁酸钾初始浓度”，且表格未明确体现“高铁酸钾初始浓度”相关内容，故该选项说法错误； D、由表格可知，当高铁酸钾投入量从5mg增加到25mg时，COD去除率先升高后降低，说明高铁酸钾投入量过高既浪费又会干扰有机质降解，故该选项说法正确； 故选：C。 非选择题 21. 我国航天科技广泛运用了能源、材料及生活相关技术。完成下面小题。 I.建设太空舱需要大量材料。 （1）太空舱的主体框架采用钢，钢属于______(填序号)。 a.复合材料 b.合成材料 c.合金 （2）太空舱的壳层采用铝制板，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______(用化学方程式表示)。 II.宇航员的饮食需要确保营养和安全。 （3）航天员在空间站需要食用水果、蔬菜，以保证______(填营养物质名称)的摄入。 （4）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充______(填序号)。 a.锌元素 b.硒元素 c.钙元素 III.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： （5）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金_______的特性(写一条即可)。 （6）制作宇航服需要环氧树脂[C11H12O3]n和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 （7）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O↑+Cl2↑，该反应属于_______反应(填反应类型)。 （8）空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似，具有_______性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可使用固体氢氧化物吸收CO2，结合表格中的信息，三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是_______(填化学式)。理由是：_______。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 【答案】（1）c （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）维生素 （4）c （5）耐腐蚀/耐高温/质量轻/硬度大 （6）防止碳纤维/聚丙烯高温下被氧化 （7）分解 （8） ①. 吸附 ②. LiOH ③. 相同质量的三种氢氧化物，LiOH吸收CO2的量最多 【解析】 【小问1详解】 钢是铁与碳等元素形成的合金，属于金属材料，因此选c。 【小问2详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能。 【小问3详解】 水果、蔬菜中富含维生素，食用它们可补充人体所需的维生素。 【小问4详解】 钙元素可预防骨质疏松，缺锌会导致食欲不振、发育不良，硒有抗氧化、防癌的作用，因此选c。 【小问5详解】 火箭发动机工作时温度高、受力大，需要所用合金具备耐高温、强度高、抗腐蚀等优良特性。 【小问6详解】 高温条件下聚丙烯、碳纤维能与氧气发生反应，惰性气体化学性质稳定，可作保护气，避免聚丙烯或碳纤维被氧化。 【小问7详解】 该反应的反应物只有高氯酸铵一种，生成物为四种不同的物质，符合“一变多”的分解反应特征。 【小问8详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，分子筛和活性炭结构类似，因此也有吸附性；碱吸收时，相同质量下，氢氧化物的相对分子质量越小，能提供的越多，吸收的量越大，相对分子质量最小，因此最适合。 22. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。人类对不同制氢原理展开了深入探究。 I.由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示。 （1）分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是______。 （2）高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为______。 （3）燃料电池的能量转化形式是______能转化为电能。 （4）该流程中，可循环利用的物质是______。 II.一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示，图中“H2O(g)”表示水蒸气。 （5）反应1中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （6）将16gCH4和足量的H2O通过该方法制氢，理论上可获得______gH2。 【答案】（1）氮气和氧气的沸点不同 （2） （3）化学 （4）水蒸气 （5）参加 （6）6 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气利用氮气沸点低于氧气，蒸发时液氮先汽化，剩余主要为液氧，本质是利用各成分沸点差异分离。 【小问2详解】 水煤气交换器中，反应物为CO和水蒸气，高温下反应生成和，方程式原子守恒，无需额外配平。 【小问3详解】 燃料电池通过化学反应将燃料的化学能直接转化为电能。 【小问4详解】 汽轮机发电系统排出的水蒸气可重新通入水煤气交换器作为反应物，因此水可循环利用。 【小问5详解】 反应I中作为反应物参与反应，反应II中又重新生成，符合催化剂反应过程参与反应、反应前后性质质量不变的特点。 【小问6详解】 设生成氢气质量为x，叠加两个反应消去中间产物，得总反应 。 23. 夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。如图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生CO2，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 （1）诱蚊剂中的酵母发酵产生CO2，此过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）为检验诱蚊剂是否产生CO2，利用如图1装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：______。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_______。 A.将该装置进行加热处理 B.将该装置放置更长的时间 C.另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2 （3）研究表明：低浓度的CO2也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用CO2传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO2的含量，绘制成如图。 ①结合如图说明“诱蚊剂”能产生CO2的证据是______。 ②将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的CO2扩散到空气中。从微观角度解释CO2会扩散的原因是_______。 （4）利用家庭中常见物质自制二氧化碳诱蚊剂。 ①柠檬酸属于有机酸，其水溶液的pH_______7。 ②苏打(碳酸钠)、蛋壳等与柠檬酸溶液反应都能产生CO2，这是因为_______。 ③根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析正确的是_______。 A.蛋壳比苏打更容易获得 B.柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C.蛋壳换成含有碳酸钙的钙片效果也较好 D.苏打换成食盐效果会更好 （5）为了减少蚊子的叮咬，除了利用CO2诱捕，还可以采用喷涂驱蚊液的方法，请你推测采用喷涂驱蚊液的驱蚊原理是______。 【答案】（1）化学变化 （2） ①. ②. BC （3） ①. 装有“诱蚊剂”的瓶中CO2含量随时间增加，且高于空气中二氧化碳的含量 ②. 分子在不断运动 （4） ①. ＜##小于 ②. 碳酸钠和蛋壳的主要成分碳酸钙均属于碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳 ③. BC （5）驱蚊液散发的特殊气味可干扰蚊子的感知系统或蚊子躲避该气味或掩盖人体气味等 【解析】 【小问1详解】 诱蚊剂中的酵母发酵产生CO2，二氧化碳就是生成的新物质，属于化学变化； 【小问2详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳； ②A. 将该装置进行加热处理，应是探究澄清石灰水未变浑浊是否与温度有关，但是加热后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，会使溶液变浑浊，会影响探究结果，该方法不可行； B. 若诱蚊剂产生二氧化碳的速率较慢，放置时间较短时，产生的二氧化碳较少，现象不明显，可能导致澄清石灰水未变浑浊，则将该装置放置更长的时间，可让二氧化碳与氢氧化钙充分反应，从而得出结论，该方法可行； C. 另取该饱和澄清石灰水，向其中通入二氧化碳，可检验石灰水是否失效，从而得出结论，该方法可行； 【小问3详解】 ①见答案； ②见答案； 【小问4详解】 ①柠檬酸属于有机酸，则其水溶液显酸性，pH小于7； ②见答案； ③A. 蛋壳生活中更常见，比苏打更容易获得，但是与诱蚊使用效果无关，错误； B. 碳酸钠易溶于水，与柠檬酸的接触面积大，反应速率快，缓释效果差，而蛋壳的主要成分碳酸钙难溶于水，反应速率适中，故由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂其效果更好，正确； C. 含有碳酸钙的钙片与蛋壳的主要成分相同，均能与柠檬酸缓慢生成二氧化碳，效果较好，正确； D. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与柠檬酸不反应，苏打不能换成食盐，错误； 【小问5详解】 见答案。 24. 纸质文物是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。 （1）酸性物质中含有HCl、H2SO4、CH3COOH(乙酸)等，乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有______。 （2）无水乙酸(CH3COOH)，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是______。 A. 乙酸属于有机物 B. 乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 乙酸水溶液与镁带接触无明显现象 若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。 （3）实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，d点时溶液中的溶质为______。 在实际调控过程中，具体操作流程如下： 预处理 → 配制脱酸液 → 浸泡脱酸 → 水洗、干燥、定型 → 效果验证 （4）脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角色。氨水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，碳酸氢铵在农业上可作______。 （5）若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为：______。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，可选择的试剂是______。 A.无色酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.铁片 D.氯化钠溶液 除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，如表对比了两种方法常用物质的部分性质。 物质名称 是否具有挥发性 脱酸原理 纸张变形程度(尺寸变化率) 脱酸后的物质残留(质量分数) 是否易燃 碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否 乙醇 是 物理变化 ＜0.1% ＜0.01% 是 （6）结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由：______。 【答案】（1）氢离子##H+ （2）AB （3）NaCl和NaOH （4）氮肥 （5） ①. ②. BC （6）选乙醇，理由：纸张变形程度小，脱酸后物质残留量低，能更好地保留原貌、避免不可逆损伤 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A. 由化学式可知，乙酸含碳元素，属于有机物，正确； B. 乙酸水溶液中能解离出氢离子，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，正确； C. 乙酸水溶液中含氢离子，镁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，错误； 【小问3详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，d点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl； 【小问4详解】 碳酸氢铵含氮元素，在农业上可作氮肥； 【小问5详解】 若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应是碳酸氢钠和盐酸的反应； A. 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液检验是否含HCl，错误； B. 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明含HCl，正确； C. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁片，产生气泡，说明含HCl，正确； D. 氯化钠溶液与稀盐酸不反应，无明显现象，无法检验是否含HCl，错误； 【小问6详解】 见答案。 25. 高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。 I.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾，流程如图： （1）“氧化反应室”内，Mn元素化合价______(选填“升高”或“降低”)。写出在加热条件下“氧化反应室”中主反应的化学方程式_____。 II.将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。 (一)稀硫酸酸化法： （2）现欲配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g，水(密度为1.0g•mL-1)的体积为______mL。 (二)CO2酸化法： （3）向K2MnO4溶液中通入CO2，3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+K2CO3，分离除去MnO2的操作是______。 (三)电解法：反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ （4）电解法获得的KMnO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等一系列操作能获得较纯高锰酸钾固体。过滤后得到的母液中一定含有的溶质是______；洗涤的目的是_____；浓缩和干燥时都需低温的原因是______。 （5）元素利用率=×100%。请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”______“CO2酸化法”(填“大于”、“等于”或“小于”)。 III.高锰酸钾在实验室里是检验物质的常见试剂。化学学习小组利用维生素C可与高锰酸钾反应使溶液由紫红色变为无色的原理，探究几种常见水果汁中的维生素C含量，实验过程和实验记录如表： 为消除果汁本身颜色对观察高锰酸钾溶液褪色的干扰，需预先对其进行脱色处理：在果汁中加入适量活性炭，吸附果汁中的水溶性色素。接着，去除果汁中的活性炭，取澄清无色液体实验。 在4支同样的试管中分别加入2mL溶质质量分数0.005%的高锰酸钾溶液；用胶头滴管分别向其中逐滴滴加柠檬汁、橘子汁、番茄汁和西瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液恰好时褪色为止。 实验记录：四种果汁所滴加的滴数： 种类 柠檬汁 橘子汁 番茄汁 西瓜汁 滴数 5 3 7 14 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 a.活性炭能吸附果汁中色素的原因是其具有疏松多孔的结构 b.滴加4滴柠檬汁后，试管内溶液呈无色 c.四种水果汁中橘子汁的维生素C含量最高 （7）有研究表明，橘子汁光照条件下，放置时间越长，维生素C含量越低。请协助学校化学兴趣小组设计实验方案进行验证：在4支同样的试管中分别加入2mL溶质质量分数0.005%的高锰酸钾溶液，______(请补充完整实验方案，可用的试剂：脱色处理后的分别光照0、1、2、3小时的同种橘子汁)。 【答案】（1） ①. 升高 ②. （2） ①. 10 ②. 90 （3）过滤 （4） ①. KOH、 ②. 洗去高锰酸钾表面的杂质(氢氧化钾等可溶性物质) ③. 防止温度过高，KMnO4受热分解 （5）大于 （6）ac （7）分别向其中逐滴滴加相同的脱色处理后的分别光照0、1、2、3小时的橘子汁，记录高锰酸钾溶液褪色时所需的滴数并比较 【解析】 【小问1详解】 “氧化反应室”内，二氧化锰和氢氧化钾、氧气反应生成锰酸钾和水，二氧化锰中锰元素显+4价，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+6价，则Mn元素化合价升高； 由图可知，“氧化反应室”中主反应的反应物是二氧化锰、氢氧化钾和氧气，生成物是锰酸钾和水，反应条件是加热，化学方程式为：； 【小问2详解】 需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，则需要水的体积为：90mL； 【小问3详解】 过滤可实现固液分离，二氧化锰是沉淀，则分离除去二氧化锰的操作是过滤； 【小问4详解】 经过一系列操作获得高锰酸钾，氢氧化钾留在了溶液中，但是降温结晶时高锰酸钾不能完全析出，则过滤后得到的母液中一定含有的溶质是：KOH、KMnO4； 略； 高锰酸钾受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则浓缩和干燥时都需低温的原因是：防止温度过高，受热分解； 【小问5详解】 由化学方程式可知，“电解法”中锰酸钾中的锰元素完全转化到了高锰酸钾中，“CO2酸化法”中锰酸钾中的锰元素一部分转化到了高锰酸钾中，一部分转化到了二氧化锰中，则两种方法中锰元素利用率：“电解法”大于“CO2酸化法”； 【小问6详解】 a. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故可以吸附果汁中的色素，正确； b. 由表可知，滴加5滴柠檬汁时，高锰酸钾溶液恰好褪色，则滴加4滴柠檬汁后，溶液中还含高锰酸钾，试管内溶液呈紫色，错误； c. 由表可知，与相同的高锰酸钾溶液反应，消耗的橘子汁最少，则四种水果汁中橘子汁的维生素C含量最高，正确； 【小问7详解】 该实验的目的是探究放置时间对橘子汁中维生素C含量的影响，根据控制变量法，放置时间不同，其他因素相同，则设计实验：在4支同样的试管中分别加入2mL溶质质量分数0.005%的高锰酸钾溶液，分别向其中逐滴滴加相同的脱色处理后的分别光照0、1、2、3小时的同种橘子汁，记录高锰酸钾溶液褪色时所需的滴数并比较。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $