精品解析：2026年江苏盐城市建湖县汇杰初级中学中考考前自测化学试题

建湖县汇杰初中2026中考第三次模拟考试化学试卷 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一 、选择题 (共15小题，每小题只有 一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 下列做法符合环保理念的是 A. 加强空气质量监测 B. 深埋处理废旧电池 C. 直接排放生活废水 D. 随意丢弃生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A.加强空气质量监测可及时掌握空气污染程度，便于采取针对性措施防控污染，符合； B.废旧电池含有汞、镉等重金属有毒物质，深埋处理会导致有毒物质渗入土壤和地下水，造成严重污染，不符合； C.生活废水中含有有机物、病菌等污染物，直接排放会污染水体，不符合； D.随意丢弃生活垃圾会造成土壤、水体、空气污染，还会浪费可回收资源，不符合。 2. 2026年，中国载人航天工程将深化推进空间站应用与发展和载人月球探测两大主线任务。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】点火起航过程中燃料发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化；箭器分离仅为物体连接状态改变，月背着陆仅为航天器位置改变，采集月壤仅为月壤的位置改变，均无新物质生成，均属于物理变化。 3. 如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 测定溶液pH C. 称量固体NaOH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管没有形成密闭空间，无法检测气密性，A错误。 B、用胶头滴管滴加液体至pH试纸，将变色后pH试纸与比色卡对比，测定pH，B正确。 C、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要在玻璃器皿中称量，C错误。 D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。 故选：B。 4. 同时具备下列四个安全标识的实验是 A. 木炭还原氧化铜 B. 区分羊毛和棉花 C. 电解水 D. 高锰酸钾制取氧气 【答案】C 【解析】 【分析】四个安全标识的含义从左到右依次是：护目镜；洗手；明火；实验需使用电源。 【详解】木炭还原氧化铜为酒精灯加热实验；区分羊毛和棉花采用灼烧法；高锰酸钾制取氧气为固体加热实验；ABC都需要护目镜，洗手，使用明火，无需用电，错误； 电解水实验需通电，符合用电标识；生成的氢气是易燃气体，符合明火标识；需洗手，实验也需佩戴护目镜，四个标识均符合，C正确。 5. 下列物质中，可用于干燥NH3的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 无水氯化钙 D. 五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸是酸性干燥剂，会和发生反应，无法干燥氨气。 B.固体氢氧化钠是碱性干燥剂，不与反应，且具有强吸水性，可用于干燥氨气。 C.无水氯化钙会与结合生成络合物，会吸收氨气，不能用于干燥。 D.五氧化二磷是酸性干燥剂，遇水生成磷酸，可与发生反应，无法干燥氨气。 6. NH3是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有H2产生，发生反应：。能与结合生成。将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如题图所示。下列说法不正确的是 A. 的密度比液氨大 B. 图中表示分子 C. 溶剂化过程中发生了化学变化 D. 将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.题干明确说明钠沉入液氨底部，密度更大的物质会处于下层，因此的密度比液氨大，正确； B.为三角锥形分子，1个原子（大球）连接3个原子（小球），与题干给出的分子结构一致，因此该微粒表示，正确； C.溶剂化过程生成了新物质和，属于化学变化，正确； D.深蓝色溶液中无钠单质，溶质为溶剂化后的离子类微粒，过滤无法得到钠单质，错误。 7. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 碱：纯碱、烧碱、氨水 C. 常量元素：O、Ca、Fe D. 新能源：风能、电能、生物质能 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。水（）、干冰（固态）、氧化铁（）均符合氧化物定义，分类正确。 B.碱是阴离子全部为的化合物。纯碱是，属于盐类，不属于碱，分类错误。 C.人体内属于微量元素，不属于常量元素，分类错误。 D.电能是二次能源，不属于新能源，分类错误。 8. 西塘河是建湖的“母亲河”。以下关于西塘河水资源的说法错误的是 A. 合理施用农药、化肥以减少水体污染 B. 加明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 西塘河水经沉降、过滤和灭菌可得到纯净的水 D. 水是常见的溶剂之一 【答案】C 【解析】 【详解】A.过量农药、化肥会随径流进入水体造成污染，合理施用可减少水体污染，说法正确。 B.明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，是常用的絮凝剂，说法正确。 C.沉降、过滤仅能除去水中不溶性杂质，灭菌仅能除去水中微生物，无法除去水中可溶性杂质（如钙、镁化合物等），得到的水仍为混合物，不是纯净的水，说法错误。 D.水能溶解绝大多数物质，是最常见的溶剂之一，说法正确。 9. 猕猴桃中含有苯丙氨酸()等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是 A. 苯丙氨酸属于有机物 B. 苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C. 苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 苯丙氨酸的相对分子质量为155g 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯丙氨酸是含有碳元素的化合物，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确； B、由化学式可知，苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成，选项正确； C、苯丙氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比=（12×9）：（1×11）：14：（16×2）=108：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，选项正确； D、苯丙氨酸的相对分子质量=12×9+1×11+14+16×2=165，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，选项错误，故选D。 10. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 刷洗铝锅不能用钢丝球 钢丝球破坏铝锅表面致密的氧化铝薄膜 B 用炉具清洁剂清洗油烟机 油污能溶解在氢氧化钠溶液中 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 在新买茶叶中放一包生石灰可防潮 氧化钙能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铝常温下和氧气反应生成致密的薄膜，可阻止内部铝继续被腐蚀，钢丝球刷洗会破坏这层保护膜，关联正确，不符合题意。 B.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，除油污的原理是氢氧化钠能和油污发生化学反应，并非油污溶解在氢氧化钠溶液中，关联错误，符合题意。 C.分子运动速率随温度升高而加快，太阳下温度高，水分子运动速率更快，水分蒸发更迅速，因此衣服干得快，关联正确，不符合题意。 D.生石灰的成分是，可与水反应生成，因此能作干燥剂用于防潮，关联正确，不符合题意。 11. 图甲为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎具有装饰、隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧提供暖手所需的热量 C. 中空层可减缓热量散失，延长保温时长 D. 顶部镂空铜网的主要作用是降低燃烧放热量，避免烫伤 【答案】D 【解析】 【详解】A、木胎外有彩图可起到装饰作用，木材属于热的不良导体，可隔热、保温，该说法正确。 B、木炭燃烧为放热反应，能够释放大量热量，为暖手提供热量，该说法正确。 C、中空层内的空气导热性差，可减缓热量向外散失，延长保温时长，该说法正确。 D、顶部镂空铜网的主要作用是保障空气流通，为木炭燃烧提供充足氧气，同时使热量顺利散出用于暖手，无法降低木炭燃烧的放热量，该说法错误。 故选D。 12. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A. MP 段烧杯中离子总数不变 B. MP段溶液 pH逐渐减小 C. P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D. N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、MP段电导率减小是由于盐酸中和氢氧化钠中结合生成水，每消耗一个氢离子和一个氢氧根离子，引入一个钠离子和一个氯离子，所以MP段烧杯中离子总数不变，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，因此，MP段溶液pH逐渐增大，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，因此，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则P点后氢氧化钠溶液过量，所以N点时溶液中含氢氧化钠和氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 除去溶液中少量的 加入适量的NaOH溶液，充分搅拌后过滤 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，加水溶解后氧化钙发生变质，无法得到原氧化钙固体，不能实现两种物质的分离，不能达到实验目的； B. 适量氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，过滤除去沉淀后即可得到纯净的硝酸钠溶液，能达到实验目的； C. 氧气可与灼热的铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质氧气，能达到实验目的； D. 碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，可以鉴别，能达到实验目的。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，滴加少量的稀盐酸，观察现象 判断NaOH溶液是否变质 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集CO2时，检验是否集满 C 将红磷和白磷分别置于90℃热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 D 滴加适量氢氧化钡溶液，过滤 除去NaCl溶液中混有的少量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaOH变质生成，若仅滴加少量稀盐酸，盐酸会优先与未变质的NaOH反应，即使存在也不会产生气泡，无法判断是否变质，方案错误。 B.不燃烧也不支持燃烧，收集验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已集满，方案正确。 C.燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点。红磷和白磷均置于热水中隔绝了氧气，二者都不会燃烧，无法比较着火点，方案错误。 D.除杂不能引入新杂质，与发生反应，会生成新杂质，方案错误。 15. 某固体为碱式碳酸镁[ Mga(OH)b(CO3)c ]，其受热会分解生成MgO、H2O和CO2。取一定量该固体，充分加热，残留20.0 g固体；将生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8 g。则该固体的化学式中a、b、c的值分别是 A. a=3 b=2 c=2 B. a=4 b=2 c=3 C. a=5 b=2 c=4 D. a=5 b=4 c=3 【答案】C 【解析】 【详解】碱式碳酸镁充分加热后残留20.0g固体，说明生成氧化镁质量为20.0g。依据反应前后元素质量不变，则碱式碳酸镁中镁元素质量为 浓硫酸增重1.8g，说明反应生成水的质量为1.8g。反应前后元素质量不变，则碱式碳酸镁中氢元素质量为 则碱式碳酸镁中镁、氢元素质量比为 a与b 的最简整数比应满足5:2，则C正确。 二、非选择题 (共4小题，共40分) 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）海水中含有大量的氯化钠。 ①氯化钠是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是________。 ②Na+的结构示意图为，则X=__________。 ③采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④通常海水的pH在8.1左右，因此二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中______(填“强”或“弱”)。 （2）从海水中提取单质镁的工艺流程如图甲所示： ①制备Mg(OH)2时，选用石灰乳而不选NaOH的原因是___________________________。 ②Mg(OH)2和盐酸反应的化学方程式为 _______________________________________。 （3）海带中含有丰富的碘元素，碘元素在元素周期表中的信息如图乙所示。从海带中提碘的反应之一为 ①碘原子中的质子数为_______________。 ②提碘反应中化合价升高和化合价降低的原子个数比为___________________。 （4）海底蕴藏着大量的“可燃冰”,它和干冰外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ________________。 【答案】（1） ①. 无机盐 ②. 11 ③. 饱和 ④. 强 （2） ①. 石灰乳来源广泛，价格低廉，生产成本低（合理即可） ②. （3） ①. 53 ②. 1:5 （4）构成物质的分子种类不同 【解析】 【小问1详解】 ①人体六大营养素包含无机盐，氯化钠属于无机盐，因此补充的营养素是无机盐。 ②是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数不随电子得失改变，钠元素质子数为11，因此。 ③结晶池中有氯化钠晶体析出，说明溶液已经不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液。 ④海水呈碱性，二氧化碳是酸性气体，可与碱性物质反应，因此在海水中溶解能力比纯水更强。 【小问2详解】 ①工业大规模生产需要考虑成本，氢氧化钠价格昂贵，石灰乳可通过海边廉价的贝壳制得，来源广、成本低，因此选用石灰乳。 ②氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，配平后得到对应化学方程式:。 【小问3详解】 ①元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此碘原子质子数为53。 ②该反应中，反应物​中碘元素为0价：生成物中5个变为-1价（化合价降低），1个变为+5价（化合价升高），因此化合价升高和降低的碘原子个数比为。 【小问4详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，可燃冰和干冰的分子种类不同，因此化学性质不同。 17. 为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”(简称“双碳”)目标，围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。 Ⅰ.碳产生：化学兴趣小组的同学用如图-1装置制取纯净气体。 查阅资料：几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 （1）图中a仪器的名称是_____________。 （2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________。 （3）制备常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______(填序号)。 ①量筒    ②药匙    ③试管    ④酒精灯    ⑤滴管    ⑥玻璃棒 Ⅱ．碳捕集 石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下： （4）将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的_______性。 （5）物质A、B中，含量较高的是________(填“A”或“B”)。 （6）同学们设计了一个简易的捕捉器，如图-2所示。在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳（5mL水和2g氢氧化钙混合制得）进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 ________________________。 Ⅲ．碳利用 将捕集到的进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。 路径1：耦合零碳能源的转化利用技术 （7）利用可再生能源将转化为甲醇（），并最终用于供能的流程如下。下列叙述正确的是______(填字母)。 A. 电解水制氢，氢气与氧气质量比为2：1 B. 该流程中，和均实现了循环利用 C. 该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案 （8）路径2：工厂利用和生成尿素，尿素属于______（填“氮”或“复合”）肥。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）去除中的 （3） ①. 10.5% ②. ①⑤⑥ （4）吸附 （5）B （6）与反应生成不溶于水的，覆盖在纱布上，使纱布变硬且吸收的能力下降 （7）BC （8）氮 【解析】 【小问1详解】 该漏斗没有阀门，为长颈漏斗。 【小问2详解】 石灰石和稀盐酸反应制得的中会混有挥发出来的气体，饱和碳酸氢钠溶液可以与反应，且几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以作用是除去中混有的气体。 【小问3详解】 计算稀盐酸溶质质量分数： 设取1mL浓盐酸和3mL水混合。 浓盐酸的质量： 其中溶质的质量： 水的质量： 稀盐酸的总质量： 溶质质量分数：； 配制稀盐酸的步骤为计算、量取、混匀，除烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒。 【小问4详解】 疏松多孔，这种结构对气体具有良好的吸附性。 【小问5详解】 在煅烧炉中，高温分解生成和，反应为：，所以B是分解产生的高浓度，而A是经过碳化炉后被捕捉后的烟气，因此含量较高的是B。 【小问6详解】 见答案。 【小问7详解】 A.电解水的化学方程式为，氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； B.从流程可以看出，和在流程中既是反应物又是生成物，实现了循环利用，正确； C.该路径利用光伏/光（电）催化制氢，还能将转化为储存，为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案，正确。 【小问8详解】 尿素的化学式为，只含有氮元素，属于氮肥。 18. 近年来，我国航天重大工程取得了辉煌的成就。飞天逐梦变为现实离不开对新型材料和新型能源的探索，对此，某兴趣小组开展了相关的调查活动。 I．航天器使用的材料 （1）航天飞船的许多部件都使用铝合金，这是因为铝合金的密度___________(填“大”或“小”)。 （2）除铝合金外，飞船上还有多种材料的使用。下列使用的材料属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 高温合金涡轮 B. 橡胶密封垫圈 C. 高温陶瓷隔热瓦 Ⅱ．航天器使用的能源 （3）我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将___________转化为电能。 （4）我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼()和四氧化二氮()或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________；氢气和氧气能被压缩成液体装入火箭，请从微观角度解释其原因：___________。 Ⅲ．金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属的前世和今生”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。 （5）该流程中，具有还原性的物质有___________(填化学式)，写出反应Ⅲ的化学方程式为___________。 （6）生铁容易生锈，是因为铁与空气中的___________发生了反应。 【任务二】探究金属的回收再利用。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 请回答下列问题： （7）加快步骤I的反应速率的措施为_________________（任写一种）。 （8）学习小组同学回收的金属银的质量___________（填>、<或=）粗产品中金属银的质量。 【答案】（1）小 （2）B （3）太阳能 （4） ①. ②. 分子间有间隙，压强增大，间隔减小 （5） ①. ②. （6）氧气和水（或和） （7）粉碎粗产品 （8） 【解析】 【小问1详解】 航天飞船部件使用铝合金，是因为铝合金的密度小，这样可以减轻飞船自身的重量，更利于航天飞行。 【小问2详解】 A .属于金属材料，错误； B .橡胶属于合成材料，正确； C. 属于无机非金属材料，错误。 【小问3详解】 太阳能电池是将太阳能转化为电能来供能的。 【小问4详解】 反应前：原子2个，原子8个，原子6个，原子8个； 反应后：原子6个，原子8个，原子4个，还差2个原子和4个原子，分布在2个X中，所以每个X含1个和2个，是； 略。 【小问5详解】 反应Ⅱ中碳还原二氧化碳，反应Ⅲ中一氧化碳还原氧化铁； 反应物为一氧化碳和氧化铁，生成物为二氧化碳和铁，注意化学方程式书写规则。 【小问6详解】 铁生锈是因为同时接触氧气和水。 【小问7详解】 将粗产品粉碎（增大反应物接触面积）；适当升高反应温度；适当增大稀硫酸的浓度；搅拌（使反应物充分接触），任写一种。 【小问8详解】 步骤I中，能与稀硫酸反应，不反应，所以固体A是和的混合物。 步骤II中，与发生反应： 这个反应会生成新的银单质，因此最终回收的金属银的质量大于粗产品中金属银的质量。 19. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉喑哑、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为______。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是_______。 ②步骤3中观察的实验现象是______________。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫______________。 （4）民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合题图-1解释“冬产硝”的原因是______________________。 （5）古法制取的芒硝样品中混有少量氯化钠杂质，现取20g芒硝样品，加足量水充分溶解后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的BaCl2溶液，恰好完全反应时，消耗氯化钡溶液质量为104g。计算该芒硝样品中硫酸钠的质量分数____。（写出计算过程，2分） 任务三：实践制取西瓜霜 （6）古法炮制西瓜霜的过程如题图-2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______(填物质名称)进行脱色。 （7）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图-3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是______(任填一条)。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 滴加无色酚酞无明显现象，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 ②. 产生白色沉淀 （3）过滤 （4）冬天温度低，硫酸钠的溶解度在四十度以下时随温度的下降显著下降，从而容易析出更多晶体 （5）设芒硝样品中含硫酸钠的质量为x。 该芒硝样品中硫酸钠的质量分数= （6）活性炭 （7） ①. 温水 ②. 耗时短（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质，则该盐具有的物理性质为易溶于水。 【小问2详解】 第一空：略。第二空：根据实验结论该盐是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡是一种白色沉淀，所以实验现象为产生白色沉淀。 【小问3详解】 分离固液的操作是过滤。 【小问4详解】 “冬产硝”，“硝”是指硫酸钠，由图-1可知，“冬产硝”是因为冬天温度低，硫酸钠的溶解度在40 ℃以下时随温度的下降显著下降，从而容易析出更多晶体。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色。 【小问7详解】 溶解芒硝选用温水，因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40 ℃左右溶解度最大，故用温水可以使其更多地溶解。古法炮制西瓜霜需要通风2-3周时间，耗时很长，而同学们设计的图-3所示的制作方法的优点是耗时短。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建湖县汇杰初中2026中考第三次模拟考试化学试卷 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一 、选择题 (共15小题，每小题只有 一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 下列做法符合环保理念的是 A. 加强空气质量监测 B. 深埋处理废旧电池 C. 直接排放生活废水 D. 随意丢弃生活垃圾 2. 2026年，中国载人航天工程将深化推进空间站应用与发展和载人月球探测两大主线任务。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 3. 如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 测定溶液pH C. 称量固体NaOH D. 稀释浓硫酸 4. 同时具备下列四个安全标识的实验是 A. 木炭还原氧化铜 B. 区分羊毛和棉花 C. 电解水 D. 高锰酸钾制取氧气 5. 下列物质中，可用于干燥NH3的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 无水氯化钙 D. 五氧化二磷 6. NH3是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有H2产生，发生反应：。能与结合生成。将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如题图所示。下列说法不正确的是 A. 的密度比液氨大 B. 图中表示分子 C. 溶剂化过程中发生了化学变化 D. 将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 7. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 碱：纯碱、烧碱、氨水 C. 常量元素：O、Ca、Fe D. 新能源：风能、电能、生物质能 8. 西塘河是建湖的“母亲河”。以下关于西塘河水资源的说法错误的是 A. 合理施用农药、化肥以减少水体污染 B. 加明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 西塘河水经沉降、过滤和灭菌可得到纯净的水 D. 水是常见的溶剂之一 9. 猕猴桃中含有苯丙氨酸()等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是 A. 苯丙氨酸属于有机物 B. 苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C. 苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 苯丙氨酸的相对分子质量为155g 10. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 刷洗铝锅不能用钢丝球 钢丝球破坏铝锅表面致密的氧化铝薄膜 B 用炉具清洁剂清洗油烟机 油污能溶解在氢氧化钠溶液中 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 在新买茶叶中放一包生石灰可防潮 氧化钙能与水反应 A. A B. B C. C D. D 11. 图甲为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎具有装饰、隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧提供暖手所需的热量 C. 中空层可减缓热量散失，延长保温时长 D. 顶部镂空铜网的主要作用是降低燃烧放热量，避免烫伤 12. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A. MP 段烧杯中离子总数不变 B. MP段溶液 pH逐渐减小 C. P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D. N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 13. 检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 除去溶液中少量的 加入适量的NaOH溶液，充分搅拌后过滤 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，滴加少量的稀盐酸，观察现象 判断NaOH溶液是否变质 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集CO2时，检验是否集满 C 将红磷和白磷分别置于90℃热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 D 滴加适量氢氧化钡溶液，过滤 除去NaCl溶液中混有的少量的 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体为碱式碳酸镁[ Mga(OH)b(CO3)c ]，其受热会分解生成MgO、H2O和CO2。取一定量该固体，充分加热，残留20.0 g固体；将生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8 g。则该固体的化学式中a、b、c的值分别是 A. a=3 b=2 c=2 B. a=4 b=2 c=3 C. a=5 b=2 c=4 D. a=5 b=4 c=3 二、非选择题 (共4小题，共40分) 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）海水中含有大量的氯化钠。 ①氯化钠是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是________。 ②Na+的结构示意图为，则X=__________。 ③采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④通常海水的pH在8.1左右，因此二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中______(填“强”或“弱”)。 （2）从海水中提取单质镁的工艺流程如图甲所示： ①制备Mg(OH)2时，选用石灰乳而不选NaOH的原因是___________________________。 ②Mg(OH)2和盐酸反应的化学方程式为 _______________________________________。 （3）海带中含有丰富的碘元素，碘元素在元素周期表中的信息如图乙所示。从海带中提碘的反应之一为 ①碘原子中的质子数为_______________。 ②提碘反应中化合价升高和化合价降低的原子个数比为___________________。 （4）海底蕴藏着大量的“可燃冰”,它和干冰外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ________________。 17. 为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”(简称“双碳”)目标，围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。 Ⅰ.碳产生：化学兴趣小组的同学用如图-1装置制取纯净气体。 查阅资料：几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 （1）图中a仪器的名称是_____________。 （2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________。 （3）制备常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______(填序号)。 ①量筒    ②药匙    ③试管    ④酒精灯    ⑤滴管    ⑥玻璃棒 Ⅱ．碳捕集 石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下： （4）将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的_______性。 （5）物质A、B中，含量较高的是________(填“A”或“B”)。 （6）同学们设计了一个简易的捕捉器，如图-2所示。在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳（5mL水和2g氢氧化钙混合制得）进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 ________________________。 Ⅲ．碳利用 将捕集到的进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。 路径1：耦合零碳能源的转化利用技术 （7）利用可再生能源将转化为甲醇（），并最终用于供能的流程如下。下列叙述正确的是______(填字母)。 A. 电解水制氢，氢气与氧气质量比为2：1 B. 该流程中，和均实现了循环利用 C. 该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案 （8）路径2：工厂利用和生成尿素，尿素属于______（填“氮”或“复合”）肥。 18. 近年来，我国航天重大工程取得了辉煌的成就。飞天逐梦变为现实离不开对新型材料和新型能源的探索，对此，某兴趣小组开展了相关的调查活动。 I．航天器使用的材料 （1）航天飞船的许多部件都使用铝合金，这是因为铝合金的密度___________(填“大”或“小”)。 （2）除铝合金外，飞船上还有多种材料的使用。下列使用的材料属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 高温合金涡轮 B. 橡胶密封垫圈 C. 高温陶瓷隔热瓦 Ⅱ．航天器使用的能源 （3）我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将___________转化为电能。 （4）我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼()和四氧化二氮()或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________；氢气和氧气能被压缩成液体装入火箭，请从微观角度解释其原因：___________。 Ⅲ．金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属的前世和今生”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。 （5）该流程中，具有还原性的物质有___________(填化学式)，写出反应Ⅲ的化学方程式为___________。 （6）生铁容易生锈，是因为铁与空气中的___________发生了反应。 【任务二】探究金属的回收再利用。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 请回答下列问题： （7）加快步骤I的反应速率的措施为_________________（任写一种）。 （8）学习小组同学回收的金属银的质量___________（填>、<或=）粗产品中金属银的质量。 19. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉喑哑、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为______。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是_______。 ②步骤3中观察的实验现象是______________。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫______________。 （4）民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合题图-1解释“冬产硝”的原因是______________________。 （5）古法制取的芒硝样品中混有少量氯化钠杂质，现取20g芒硝样品，加足量水充分溶解后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的BaCl2溶液，恰好完全反应时，消耗氯化钡溶液质量为104g。计算该芒硝样品中硫酸钠的质量分数____。（写出计算过程，2分） 任务三：实践制取西瓜霜 （6）古法炮制西瓜霜的过程如题图-2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______(填物质名称)进行脱色。 （7）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图-3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是______(任填一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $