精品解析：广西南宁市第三中学2026届高三下学期毕业班收网题 化学试卷

南宁三中2026届毕业班收网题 化学试题 可能用到的原子量：H-1 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国坚持科技自立自强，在国防军工、能源安全、高端材料等领域实现自主可控。下列说法正确的是 A. 航天服外层用的聚四氟乙烯是由CF2=CF2聚合而成 B. “巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于新型有机高分子材料 C. 隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能 D. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，二者通过加聚反应生成聚四氟乙烯，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于新型有机高分子材料，B错误； C．电镀基于电解原理，电解过程是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，反应中原子种类不变，可控核聚变是原子核发生改变，不属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态铁原子的价电子排布图： B. CO2的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 用电子云轮廓图描述HCl中s-pσ键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe原子原子序数为26，价电子排布为，根据洪特规则，3d轨道中1个轨道填充成1对电子，剩余4个轨道各填充1个自旋相同的单电子，4s轨道填充成1对电子，图示排布图正确，A正确； B．中C与两个O分别形成双键，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．NaCl的晶胞为面心立方结构，阴离子和阳离子配位数为6，在NaCl晶胞中，占据立方体的顶点和面心，占据立方体的棱心和体心，图示不是NaCl的晶胞，该表示错误，C错误； D．HCl中，H原子的球形轨道和Cl原子的哑铃形轨道，沿键轴头碰头重叠，形成键，图示正确，D正确； 故选C。 3. 实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置(甲)中铜与浓硫酸反应制得SO2，装置缺少加热装置，不能发生反应，不符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，但是没有空气离开的管道，不符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，可防止污染环境，且防止倒吸；C符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到CuSO4·5H2O晶体；正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D不符合题意； 故答案选C。 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B. 反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C. 标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D. 1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，34g 的物质的量为1mol，中S元素从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，即转移电子数目为，A错误； B．反应③为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数目不是，C错误； D．pH=2的溶液中，1L溶液中的物质的量为 ，数目为，D正确； 故选D。 5. 结构决定性质，性质反映结构。下列对于事实的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 一种分子式为Pt(CN)2Cl2的配合物是非极性分子 该分子空间结构为平面四边形结构 B 标准状况下，S8是固体，O2是气体 键能：S-S＞O=O C 甲苯与高锰酸钾溶液的反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与K+相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯的接触面积 D 聚乙炔可用于制作导电材料 聚乙炔中碳原子为sp2杂化，可形成共轭大键为电荷传递提供通路 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pt(CN)2Cl2若为四面体结构则分子一定有极性，该配合物为非极性分子，说明其为平面四边形的反式结构，解释合理，A不符合题意； B．S8和O2均属于分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，S8相对分子质量远大于O2，分子间作用力更强，故标况下S8为固体、O2为气体，与共价键键能无关，且实际O=O键能大于S-S，解释不合理，B符合题意； C．18-冠-6可与K+形成稳定络合物，使KMnO4进入有机相甲苯中，增大与甲苯的接触面积，加快反应速率，缩短褪色时间，解释合理，C不符合题意； D．聚乙炔中碳原子均为杂化，未参与杂化的p轨道形成共轭大键，电子可在大键中移动实现电荷传递，故可作导电材料，解释合理，D不符合题意； 故选B。 6. 苦杏仁酸具有促进新陈代谢，补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①②分别为加成反应，水解反应 B. 苦杏仁酸含有手性碳原子 C. 苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料 D. 1mol最多可与5molH2发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中醛基与HCN发生加成反应，②中氰基在酸性条件下水解生成羧基和铵盐，A项正确； B．苦杏仁酸含有手性碳原子，如图，B项正确； C．高吸水性材料通常含有大量的亲水基团（如、等）。苦杏仁酸的聚合产物为聚酯，疏水性强，亲水基团少，因此不能作为高吸水性材料，C项错误； D．1mol 中苯环能与3mol氢气加成，氰基能与2mol氢气加成，即最多可与5molH2发生反应，D项正确； 答案选C。 7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；基态Y原子有两个未成对电子；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A. X的氧化物不全是酸性氧化物 B. Q在元素周期表的第ⅥB族 C. 第一电离能：Y＞X＞Z D. 原子半径：Z＞X＞Y 【答案】C 【解析】 【分析】X的基态原子最高能级电子占据3个轨道且自旋平行，说明最高能级为p能级、含3个电子，电子排布为，故X为N；Y原子序数大于N，基态有2个未成对电子，电子排布为，故Y为O；Z的单质是常用半导体材料，短周期中为Si；Q是第四周期未成对电子最多的原子，价电子排布为，故Q为Cr，据此回答。 【详解】A．X为N，其氧化物如NO、NO2不属于酸性氧化物，因此X的氧化物不全是酸性氧化物，A正确； B．Q为Cr，价电子排布为，位于第四周期第ⅥB族，B正确； C．同周期第一电离能呈增大趋势，但N的为半满稳定结构，第一电离能N>O，同主族自上而下第一电离能减小，故O>Si，因此第一电离能顺序为，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此原子半径，即，D正确； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向AgCl悬浊液中滴加氨水： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： C. 向NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液： D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl是难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为，B正确； C．过量NaOH溶液中，也会与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．碱性溶液中反应不能生成，且该反应得失电子不守恒、电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 C. 整个反应包含6个基元反应 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤，活化能 = 过渡态能量-该步骤反应物能量，最后一步的活化能 ，是所有步骤中活化能最大的，为决速步骤，A错误； B．反应物总能量（）高于生成物总能量（），正反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，B错误； C．基元反应是反应历程中每一步基元过程，相邻两个物种（反应物/中间体/产物）之间为1个基元反应；该反应历程从左到右共7个物种，因此含个基元反应，C正确； D．该图是单个DMF分子反应的能量变化，单个DMF分子完全反应释放能量，DMF完全反应释放的能量是（为阿伏加德罗常数），D错误； 故选C。 10. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化性的微粒及其还原产物，查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。实验过程如下： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 II 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 III 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 分别取实验I、II中的少量溶液，滴加溶液，均会生成蓝色沉淀 B. 实验II、III都有红褐色沉淀生成，产生的原理相同 C. 实验II未检测到单质，说明和不反应 D. 对比实验II、III，实验Ⅲ检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中溶液逐渐变为蓝绿色的原因是过量的铜与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；实验Ⅱ中锌先与铁离子反应，再与氢离子反应产生气泡，即产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中生成的亚铁离子反应生成铁；实验Ⅲ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的生成的亚铁离子反应生成铁。 【详解】A．实验I中Fe3+完全转化为Fe2+，实验II中Fe3+可能会被Zn还原为Fe2+，加溶液两者均会生成蓝色沉淀，故A正确； B．实验II、III的原理均为金属与溶液中的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确； C．实验II中锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中生成的亚铁离子反应生成铁，不可说明和不反应，故C错误； D．由分析可知，实验II中固体中未检测到Fe单质，实验Ⅲ中检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，镁能与溶液中的亚铁离子反应生成铁，故D正确； 故答案为C。 11. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】a极室铜失去电子发生氧化反应，结合NH3生成[Cu(NH3 )4 ]2+，则a极为负极，电极反应为， b极室铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则b极为正极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析可知电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差，A正确； B．该电池中a为负极，b为正极，若用于电解精炼铜，a极接电解池阴极，阴极的电极材料为精铜，B正确； C．a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu2+，导致正电荷减少，需由 b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．根据分析可知，电池部分的总反应为，D正确； 故答案选C。 12. 一种镁硅化合物是常见轻质热电材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm。该结构A处Mg原子被La取代后产生空位可以有效增强材料的延展性和导电性。已知该化合物中Mg为+2价，La为+3价，下列说法错误的是 A. 取代前与Si等距且紧邻的Mg有8个 B. Si和Mg之间的最短距离为 C. 取代后该化合物的化学式为 D. 晶胞对角面上的原子数目有10个 【答案】C 【解析】 【详解】A． 根据晶胞结构能够看出，右侧侧面面心的硅原子直接与4个镁原子相连，因晶胞为无隙并置，则右面晶胞中依然有四个镁原子与硅相连，所以取代前与Si等距且紧邻的Mg有8个，A正确； B． Mg原子和Si原子的最近距离为体对角线长度的，则最近距离为，B正确； C．化合物为电中性，设晶胞中数目为，已知，，Mg为+2价、La为+3价、Si为-4价，根据电荷守恒： ，解得，因此三种原子的最简比为，由于替换后需要电荷平衡会产生空位，不是直接替换1个得到，C错误； D．晶胞对角面上的原子数目：4个顶点，2个面心，共6个Si，体内四个Mg，共有10个原子，D正确； 故答案选C。 13. 温度TK下，在VL的刚性密闭容器中通入和发生反应 (a＞0)，达到平衡状态放出热量。速率方程为、；速率常数与活化能的经验关系式为(R、b均为常数)。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂Ⅰ时，反应速率更快 B. 平衡时，H2的平衡转化率为 C. 的值不变时，反应达到了平衡状态 D. 反应达平衡后，升高温度，减小，增大，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据经验公式，相同温度下，催化剂Ⅱ的更大，说明速率常数更大，反应速率更快，因此是催化剂Ⅱ反应速率更快，A错误； B．该反应，说明完全反应会放出热量；平衡时放出热量，则转化的物质的量为，初始​为，因此的平衡转化率为，B正确； C．速率常数​、​都只与温度有关，温度不变时，始终不变，无论反应是否达到平衡，因此不能说明反应达到平衡，C错误； D．升高温度，增大，减小，根据，为正值，因此增大，​、均增大；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，是增大程度大于​，不是​减小，D错误； 故答案选B。 14. 常温下，磷的重要化合物、和可通过与溶液反应获得，含磷微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示。 [比如：]。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度：Z点＞Y点＞X点 B. 常温下，的 C. Z点溶液加水稀释：增大 D. Y点溶液存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中图示可以理解为：向磷酸溶液中逐渐加入NaOH溶液，磷酸对水的电离起抑制作用，随着NaOH溶液的加入，水的电离程度逐渐增大，当两者恰好完全反应生成时，水的电离程度达到最大，继续加入NaOH溶液，水的电离又被抑制，电离程度又逐渐减小，故水的电离程度：Z点＞Y点＞X点，A正确； B．由图示可知，磷酸的电离平衡常数，，常温下，的平衡常数，B正确； C．由图可知，Z点为与分布分数相等的点(pH≈12.3)，存在电离平衡，，则，加水稀释后碱性溶液，碱性减弱，pH减小，增大，不变，故减小，C错误； D．由图示可知，Y点时溶液中与浓度相等，即，根据电荷守恒可得：，所以，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镓（Ga）和锗（Ge）是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料。一种从锌冶炼渣（主要含、、、、、等）中提取镓（Ga）和锗（Ge）的工艺流程如下。 已知：时，的，；；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全； （1）Ge的简化电子排布式是___________。 （2）“滤渣1”主要成分是___________（填化学式）。 （3）“酸浸还原”中通入SO2气体的目的是___________。 （4）“除铁锌”时铁元素发生反应的离子方程式为___________；要使铁元素完全除去，溶液的pH应控制的范围是___________。（已知H2C2O4浓度始终为；） （5）不同浓度的H2SO4和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率（进入水层中金属离子的百分数）如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用___________（填化学式），操作1为___________。 （6）砷化镓（GaAs）是一种应用广泛的半导体材料，它的一种立方晶胞如图所示。该晶体中___________（填“存在”或“不存在”）配位键，理由是___________。 【答案】（1） （2）SiO2、PbSO4 （3）将Fe3+还原为Fe2+，便于后续沉淀除去铁元素 （4） ①. ②. （5） ①. NaOH ②. 分液 （6） ①. 存在 ②. 砷化镓晶体中，每1个Ga原子与4个As原子结合，而基态Ga原子的价电子数为3，故Ga原子提供空轨道，As原子提供孤对电子形成配位键 【解析】 【分析】锌冶炼渣（主要含、、、、、等），加入稀硫酸和，金属元素转化为硫酸盐，其中为不溶于水的沉淀，滤渣1为和；再加入将还原为，还原后滤液中含有、、、，向滤液中加入将Fe2+、Zn2+转化为、沉淀，即滤渣2。滤液（含、）继续加入萃取剂R，将、萃取进入有机层中，再向有机层中加入洗脱剂1（）将从有机层中洗脱至水层中，得富镓母液，电解其溶液得到Ga。洗脱1后的有机层继续加入洗脱剂2（）将从有机层中转移至水层中，经过分液操作1后，水相经过一系列操作得到Ge。 【小问1详解】 Ge为32号元素，核外电子排布为，简化电子排布式为。 【小问2详解】 锌冶炼渣中，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成难溶的，因此滤渣1主要成分为和​。 【小问3详解】 锌冶炼渣中酸浸会生成，作还原剂，将还原为，后续可通过生成​沉淀除去铁。 【小问4详解】 与草酸反应生成沉淀，草酸为弱酸不拆，离子方程式为；铁沉淀完全时，由，得，由​，代入数据： ​，得，，随pH增大而增大，因此。 【小问5详解】 洗脱时需要先洗脱Ga（洗脱剂1为硫酸，此时Ga洗脱率高、Ge洗脱率低），再洗脱Ge，NaOH对Ge洗脱率接近100%，洗脱剂2选NaOH；洗脱后有机相与水相分层，分离二者的操作1是分液。 【小问6详解】 Ga价电子数为3，晶胞中每个Ga与4个As成键，因此其中1个键为配位键：Ga提供空轨道，As提供孤对电子，故晶体中存在配位键。 16. 水溶性酚醛树脂胶广泛用于涂料与电子绝缘等领域，某化学兴趣小组探究水溶性酚醛树脂胶适宜的制备条件并制备水溶性酚醛树脂胶。 【查阅资料】碱性条件下热固性酚醛树脂合成原理如下图所示： 在碱催化下制备热固性酚醛树脂分为3步：①苯酚与甲醛加热首先形成甲阶酚醛树脂，这种分子可溶于水，也可溶于乙醇等有机溶剂，加热熔融，冷却凝固成凝胶状，质地较软；②甲阶酚醛树脂继续加热生成乙阶酚醛树脂，熔融时为黏稠液体，在冷却后形成脆性固体，质地较硬，其受热能软化，能溶于乙醇等有机溶剂；③乙阶酚醛树脂继续加热可生成不溶不熔的体型丙阶酚醛树脂。 任务一：认识水溶性酚醛树脂胶的合成原理 （1）根据资料，水溶性酚醛树脂胶属于___________（填“甲”、“乙”或“丙”）阶酚醛树脂。 （2）已知碱催化下酚羟基的邻位的活性大于对位，写出生成水溶性酚醛树脂胶的主要方程式___________。 任务二：探究水溶性酚醛树脂胶实验室合成的适宜条件 实验室制备水溶性酚醛树脂胶的步骤如下（装置如图1所示）： ⅰ．将2 g苯酚及3 mL甲醛溶液在25 mL圆底烧瓶中混合，加入适量蒸馏水后加入1 mL 12 mol/L的NaOH溶液； ⅱ．将圆底烧瓶固定在铁架台上，装好回流冷凝管及温度计，在加热板上缓缓加热，使温度保持在40~60℃，体系由浑浊逐渐变为浅黄色透明均一液体； ⅲ．水浴升温至75~85℃，恒温继续搅拌反应，得到浅红棕色黏稠液体。 （3）图1中仪器a的名称为___________。 （4）使用1 mL 12 mol/L的NaOH溶液作为催化剂时反应稍显剧烈。为筛选出合适的催化剂，甲同学用12 mol/L的NaOH溶液和12 mol/L浓氨水重复实验步骤ⅰ~ⅲ分别做了三组对照实验，数据记录如下，则最佳的催化剂为___________（填序号①或②或③）。 催化剂的选择及用量 ①1 mL浓氨水 ②1 mL氢氧化钠溶液 ③0.5 mL浓氨水+0.5 mL氢氧化钠溶液 反应时间/min 13.7 10.0 10.3 （5）乙同学提出，为简化仪器的搭建流程，可用图2的装置代替图1，你认为___________（填“合适”或“不合适”），理由是___________。 （6）丙同学提出该实验还需探究制备水溶性酚醛树脂胶的最佳反应时间，理由是___________。 任务三：面向市场化的酚醛树脂胶溶剂的选择 （7）如果你是一名工业技术研究员，现制备一种需快速固化的可市场化应用的酚醛树脂胶，则可以选择___________（填序号）为溶剂，原因___________。 A．水 B．乙醇 C．氯化钠溶液 【答案】（1）甲 （2）n+(n-1)H2O （3）球形冷凝管 （4）③ （5） ①. 不合适 ②. 反应物中NH3、HCHO都易挥发，图2装置无冷凝回流装置会导致产率降低；无尾气处理装置，会造成空气污染 （6）反应时间过短，酚醛树脂胶产率过低；反应时间过长会导致甲阶酚醛树脂变成不溶于水的乙阶酚醛树脂以及不溶不熔的丙阶酚醛树脂 （7） ①. B ②. 乙醇易挥发，利于酚醛树脂胶的快速固化 【解析】 【分析】任务二中，苯酚与甲醛在NaOH碱性催化下分两段水浴反应，40~60℃时二者加成生成水溶性羟甲基苯酚，液体由浑浊变为浅黄色透明液；再升温至75~85℃，中间体发生缩聚得到黏稠红棕色水溶性酚醛树脂，球形冷凝管冷凝回流易挥发的原料，末端烧杯液封用于尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 根据资料，甲阶酚醛树脂可溶于水，乙阶仅溶于有机溶剂，丙阶不溶不熔，因此水溶性酚醛树脂胶为甲阶 【小问2详解】 由于酚羟基邻位活性大于对位，主要发生邻位的加成缩聚，生成线型可溶的甲阶酚醛树脂，主要方程式为n+(n-1)。 【小问3详解】 图1中a为回流使用的球形冷凝管，用于冷凝回流易挥发的反应物。 【小问4详解】 1 mLNaOH溶液催化反应过于剧烈，1mL浓氨水催化反应速率过慢，反应时间太长，③混合催化剂反应速率适中，时间适中，因此为最佳选择。 【小问5详解】 反应物中、HCHO都易挥发，该反应需要回流，使挥发的反应物冷凝回到反应体系，图2装置无冷凝回流，反应物损失，产率降低，且图2装置无尾气处理装置，造成空气污染，因此不合适。 【小问6详解】 不同反应时间对应不同聚合度的产物，反应时间过短，酚醛树脂胶产率过低，反应时间过长会导致甲阶酚醛树脂变成不溶于水的乙阶酚醛树脂以及不溶不熔的丙阶酚醛树脂，只有在合适时间才能得到合格的水溶性甲阶酚醛树脂。 【小问7详解】 酚醛树脂胶的快速固化要求溶剂快速挥发，乙醇挥发性强于水和氯化钠溶液，符合要求。 17. “碳中和”是环境治理关键目标，将CO2转化为高附加值化学品甲醇，既能减排，又能满足工业需求。CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温(T＞373K)恒容条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ．下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. CO2的转化率不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）①某温度下，分别在、压强下，将1.5mol CO2(g)和4.5molH2(g)通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得平衡时CO及CH3OH的物质的量分数随温度的变化如图1所示。表示压强下CO的物质的量分数曲线为___________(填“b”、“c”、“d”)；___________(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。 ②在600℃的温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。 ③平衡达到Y点状态时，保持其它条件不变，增大压强，若重新达到平衡时，CH3OH的物质的量分数将由图2的Y点向___________方向移动(填“M点”、“N点”、“Q点”或“W点”)。 （4）电催化还原CO2可常温常压合成甲醇，装置原理示意图如下。若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为___________。(已知：在一定浓度范围内，不同浓度的NaHCO3溶液，pH基本不变。) 【答案】（1） ①. -90.5 kJ/mol ②. 低温 （2）BD （3） ①. c ②. ＜ ③. 反应Ⅰ正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，反应Ⅰ正向移动，CH3OH物质的量分数增大，则 ④. 0.4 ⑤. Q （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，I-II得目标反应：； 该反应，由自发，故低温满足自发条件； 故答案为-90.5 kJ/mol，低温； 【小问2详解】 A．与始终按1:1生成，比值恒定，不能判断达平衡，A错误； B．转化率不变，说明消耗与生成速率相等，达平衡，B正确； C．恒温恒容，全为气体，质量与体积都不变，则密度始终不变，不能判断达平衡，C错误； D．反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变时，气体总物质的量不变，达平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 反应 为放热反应，升温不利于生成，所以的物质的量分数随温度升高而降低，对应下降曲线，为曲线a、b；反应  为吸热反应，升温有利于生成，所以的物质的量分数随温度升高而增大，对应上升曲线，为曲线c、d。在相同温度下，增大压强，反应正向移动，物质的量分数增大，则；由于反应正向移动，导致反应逆向移动，物质的量分数减小，即较高压强下的物质的量分数较小，故在压强下，代表的物质的量分数曲线为c； 反应Ⅰ气体分子数减小，增压反应Ⅰ正向移动，物质的量分数变大，同温下p2的占比更高，所以p1<p2； 600℃时物质的量分数为10%，投料=1.5 mol、=4.5 mol，可列出三段式： ， 平衡时总物质的量为(6-2x) mol，甲醇的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，x=y，， 解得x=y=0.5，平衡时，，由于反应II为反应前后气体分子数不变的反应，则反应II的； 加压反应Ⅰ正向移动，物质的量分数增大，由Y向Q移动； 【小问4详解】 阴极得电子生成，配平可得：。 18. 有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 回答下列问题： （1）A到B的反应类型为___________。 （2）B到C还会生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）C→D的转化中，反应物的化学名称为___________。 在的作用下形成碳负离子进攻C中显正电性的羰基碳，最终生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为___________。 （4）E中含氧官能团有酯基和___________。 （5）已知F到G发生取代反应，则G的结构简式为___________。 （6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有___________种。写出其中一种遇FeCl3溶液不显紫色的物质的结构简式___________。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 （7）参照题干合成路线，写出以和为主要原料，制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）氧化反应 （2）SOCl2+→+SO2+HCl （3） ①. 丙二酸二乙酯 ②. C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 （4）硝基 羰基 （5） （6） ①. 8 ②. 或或或 （7） 【解析】 【分析】该路线以含氟、二硝基取代甲苯A为原料，A在CrO3/H2SO4条件下，苯环侧链上的-CH3被氧化为-COOH，得到羧酸B，B与SOCl2反应，将羧基转化为酰氯，得到C，同时生成SO2 和HCl，C与丙二酸二乙酯CH2(COOC2H5)2在Mg(OC2H5)2作用下发生酰基化反应，生成β-羰基二酯D，D在TsOH作用下脱羧，得到β-酮酸酯E，E再与原甲酸三乙酯反应生成乙氧亚甲基化产物 F，F与环丙胺发生取代反应生成G，G在NaH作用下分子内成环得到H，最后经KF/DMSO和HCl处理，得到目标产物I。 【小问1详解】 A到B的过程中，A中苯环上的甲基-CH3被CrO3/H2SO4氧化为羧基-COOH，碳原子的氧化程度升高，因此该反应属于氧化反应； 【小问2详解】 B为羧酸，C为酰氯，SOCl2常用于将羧基上的-OH转化为-Cl，由羧酸转化为酰氯，反应过程中会生成SO2和HCl两种酸性气体； 【小问3详解】 ①由IUPAC酯类命名规则可知，CH2(COOC2H5)2的名称为丙二酸二乙酯； ②在Mg(OC2H5)2作用下，丙二酸二乙酯中两个酯基之间的亚甲基氢较活泼，可形成碳负离子-CH(COOC2H5)2，该碳负离子具有较强亲核性，可进攻酰氯C中羰基碳，最终生成D。与苯甲酰氯相比，C的苯环上连有硝基和氟原子，它们均为吸电子基团，使羰基碳原子电子云密度降低，正电性增强，因此更容易被亲核试剂进攻，反应活性更强； 【小问4详解】 观察E的结构可知，E的结构中含有两个硝基、侧链上的酮羰基和酯基。因此，除酯基外的含氧官能团为硝基和酮羰基； 【小问5详解】 F与环丙胺反应时，环丙胺中的-NH2作为亲核试剂，取代F中乙氧基相关部分，生成含有环丙氨基的烯胺类中间体G。由H的结构反推，G中应保留芳环上的F、两个NO2、酮羰基和酯基，并引入-NH-环丙基结构； 【小问6详解】 ①E的分子式为C11H9FN2O7，其同分异构体需满足：含有两个硝基和一个羟基，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基；苯环上有6个取代基，说明苯环上没有氢原子；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4:2:2:1，说明结构中存在一定对称性，且氢原子可分为四类。根据条件组合共有：、、、、、、、，共有 8 种； ②与FeCl3溶液不显紫色，说明不含有酚羟基，其中一种可写为：或或或； 【小问7详解】 该问要求参照题干中的合成思路，用邻苯二甲酸和 CH2(COOC2H5)2为主要原料制备目标产物，可先将邻苯二甲酸与SOCl2反应，把羧基转化为酰氯，再与丙二酸二乙酯在Mg(OC2H5)2作用下发生酰基化反应，最后在TsOH作用下脱羧、关环，得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2026届毕业班收网题 化学试题 可能用到的原子量：H-1 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国坚持科技自立自强，在国防军工、能源安全、高端材料等领域实现自主可控。下列说法正确的是 A. 航天服外层用的聚四氟乙烯是由CF2=CF2聚合而成 B. “巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于新型有机高分子材料 C. 隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能 D. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态铁原子的价电子排布图： B. CO2的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 用电子云轮廓图描述HCl中s-pσ键的形成： 3. 实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B. 反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C. 标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D. 1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 5. 结构决定性质，性质反映结构。下列对于事实的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 一种分子式为Pt(CN)2Cl2的配合物是非极性分子 该分子空间结构为平面四边形结构 B 标准状况下，S8是固体，O2是气体 键能：S-S＞O=O C 甲苯与高锰酸钾溶液的反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与K+相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯的接触面积 D 聚乙炔可用于制作导电材料 聚乙炔中碳原子为sp2杂化，可形成共轭大键为电荷传递提供通路 A. A B. B C. C D. D 6. 苦杏仁酸具有促进新陈代谢，补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①②分别为加成反应，水解反应 B. 苦杏仁酸含有手性碳原子 C. 苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料 D. 1mol最多可与5molH2发生反应 7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；基态Y原子有两个未成对电子；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A. X的氧化物不全是酸性氧化物 B. Q在元素周期表的第ⅥB族 C. 第一电离能：Y＞X＞Z D. 原子半径：Z＞X＞Y 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向AgCl悬浊液中滴加氨水： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： C. 向NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液： D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 9. 三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 C. 整个反应包含6个基元反应 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 10. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化性的微粒及其还原产物，查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。实验过程如下： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 II 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 III 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 分别取实验I、II中的少量溶液，滴加溶液，均会生成蓝色沉淀 B. 实验II、III都有红褐色沉淀生成，产生的原理相同 C. 实验II未检测到单质，说明和不反应 D. 对比实验II、III，实验Ⅲ检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 11. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为 12. 一种镁硅化合物是常见轻质热电材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm。该结构A处Mg原子被La取代后产生空位可以有效增强材料的延展性和导电性。已知该化合物中Mg为+2价，La为+3价，下列说法错误的是 A. 取代前与Si等距且紧邻的Mg有8个 B. Si和Mg之间的最短距离为 C. 取代后该化合物的化学式为 D. 晶胞对角面上的原子数目有10个 13. 温度TK下，在VL的刚性密闭容器中通入和发生反应 (a＞0)，达到平衡状态放出热量。速率方程为、；速率常数与活化能的经验关系式为(R、b均为常数)。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂Ⅰ时，反应速率更快 B. 平衡时，H2的平衡转化率为 C. 的值不变时，反应达到了平衡状态 D. 反应达平衡后，升高温度，减小，增大，平衡逆向移动 14. 常温下，磷的重要化合物、和可通过与溶液反应获得，含磷微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示。 [比如：]。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度：Z点＞Y点＞X点 B. 常温下，的 C. Z点溶液加水稀释：增大 D. Y点溶液存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镓（Ga）和锗（Ge）是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料。一种从锌冶炼渣（主要含、、、、、等）中提取镓（Ga）和锗（Ge）的工艺流程如下。 已知：时，的，；；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全； （1）Ge的简化电子排布式是___________。 （2）“滤渣1”主要成分是___________（填化学式）。 （3）“酸浸还原”中通入SO2气体的目的是___________。 （4）“除铁锌”时铁元素发生反应的离子方程式为___________；要使铁元素完全除去，溶液的pH应控制的范围是___________。（已知H2C2O4浓度始终为；） （5）不同浓度的H2SO4和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率（进入水层中金属离子的百分数）如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用___________（填化学式），操作1为___________。 （6）砷化镓（GaAs）是一种应用广泛的半导体材料，它的一种立方晶胞如图所示。该晶体中___________（填“存在”或“不存在”）配位键，理由是___________。 16. 水溶性酚醛树脂胶广泛用于涂料与电子绝缘等领域，某化学兴趣小组探究水溶性酚醛树脂胶适宜的制备条件并制备水溶性酚醛树脂胶。 【查阅资料】碱性条件下热固性酚醛树脂合成原理如下图所示： 在碱催化下制备热固性酚醛树脂分为3步：①苯酚与甲醛加热首先形成甲阶酚醛树脂，这种分子可溶于水，也可溶于乙醇等有机溶剂，加热熔融，冷却凝固成凝胶状，质地较软；②甲阶酚醛树脂继续加热生成乙阶酚醛树脂，熔融时为黏稠液体，在冷却后形成脆性固体，质地较硬，其受热能软化，能溶于乙醇等有机溶剂；③乙阶酚醛树脂继续加热可生成不溶不熔的体型丙阶酚醛树脂。 任务一：认识水溶性酚醛树脂胶的合成原理 （1）根据资料，水溶性酚醛树脂胶属于___________（填“甲”、“乙”或“丙”）阶酚醛树脂。 （2）已知碱催化下酚羟基的邻位的活性大于对位，写出生成水溶性酚醛树脂胶的主要方程式___________。 任务二：探究水溶性酚醛树脂胶实验室合成的适宜条件 实验室制备水溶性酚醛树脂胶的步骤如下（装置如图1所示）： ⅰ．将2 g苯酚及3 mL甲醛溶液在25 mL圆底烧瓶中混合，加入适量蒸馏水后加入1 mL 12 mol/L的NaOH溶液； ⅱ．将圆底烧瓶固定在铁架台上，装好回流冷凝管及温度计，在加热板上缓缓加热，使温度保持在40~60℃，体系由浑浊逐渐变为浅黄色透明均一液体； ⅲ．水浴升温至75~85℃，恒温继续搅拌反应，得到浅红棕色黏稠液体。 （3）图1中仪器a的名称为___________。 （4）使用1 mL 12 mol/L的NaOH溶液作为催化剂时反应稍显剧烈。为筛选出合适的催化剂，甲同学用12 mol/L的NaOH溶液和12 mol/L浓氨水重复实验步骤ⅰ~ⅲ分别做了三组对照实验，数据记录如下，则最佳的催化剂为___________（填序号①或②或③）。 催化剂的选择及用量 ①1 mL浓氨水 ②1 mL氢氧化钠溶液 ③0.5 mL浓氨水+0.5 mL氢氧化钠溶液 反应时间/min 13.7 10.0 10.3 （5）乙同学提出，为简化仪器的搭建流程，可用图2的装置代替图1，你认为___________（填“合适”或“不合适”），理由是___________。 （6）丙同学提出该实验还需探究制备水溶性酚醛树脂胶的最佳反应时间，理由是___________。 任务三：面向市场化的酚醛树脂胶溶剂的选择 （7）如果你是一名工业技术研究员，现制备一种需快速固化的可市场化应用的酚醛树脂胶，则可以选择___________（填序号）为溶剂，原因___________。 A．水 B．乙醇 C．氯化钠溶液 17. “碳中和”是环境治理关键目标，将CO2转化为高附加值化学品甲醇，既能减排，又能满足工业需求。CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温(T＞373K)恒容条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ．下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. CO2的转化率不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）①某温度下，分别在、压强下，将1.5mol CO2(g)和4.5molH2(g)通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得平衡时CO及CH3OH的物质的量分数随温度的变化如图1所示。表示压强下CO的物质的量分数曲线为___________(填“b”、“c”、“d”)；___________(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。 ②在600℃的温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。 ③平衡达到Y点状态时，保持其它条件不变，增大压强，若重新达到平衡时，CH3OH的物质的量分数将由图2的Y点向___________方向移动(填“M点”、“N点”、“Q点”或“W点”)。 （4）电催化还原CO2可常温常压合成甲醇，装置原理示意图如下。若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为___________。(已知：在一定浓度范围内，不同浓度的NaHCO3溶液，pH基本不变。) 18. 有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 回答下列问题： （1）A到B的反应类型为___________。 （2）B到C还会生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）C→D的转化中，反应物的化学名称为___________。 在的作用下形成碳负离子进攻C中显正电性的羰基碳，最终生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为___________。 （4）E中含氧官能团有酯基和___________。 （5）已知F到G发生取代反应，则G的结构简式为___________。 （6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有___________种。写出其中一种遇FeCl3溶液不显紫色的物质的结构简式___________。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 （7）参照题干合成路线，写出以和为主要原料，制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $