广西南宁市第三中学青山校区2026届高三5月高中毕业班教学质量调研 化学试卷

2026年5月高中毕业班教学质量调研 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是 A．制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B．山西太钢集团生产了厚度仅为0.02 mm的“手撕钢”，钢的熔点高于纯铁 C．制作宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 D．浙江大学开发了完全降解可食用的淀粉水凝胶，淀粉与蔗糖是同系物 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．—NH2的电子式： B．镁原子最外层电子云轮廓图： C．四氯化碳的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 3．实验室以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水MgCl2，下列实验装置及操作错误的是 A．装置甲：稀盐酸溶解氧化镁，制备氯化镁溶液 B．装置乙：蒸发浓缩，制备饱和氯化镁溶液 C．装置丙：冷却结晶后，过滤获得MgCl2·6H2O晶体 D．装置丁：除去MgCl2·6H2O中的结晶水 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下22.4 L CO2和CO混合气体含有的碳原子数目为2NA B．常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA C．12 g金刚石中含有4NA个键 D．将1.7 g NH3溶于1 L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA 5．下列关于物质性质或应用解释正确的是 选项 性质或应用 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体具有自范性 B 碱性： 是吸电子基团，使得中的电子云密度变大，碱性变强 C 碱金属中的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 D 18-冠-6醚能识别 冠醚中的通过离子键与作用 A．A B．B C．C D．D 6．有机物的结构简式如图所示，下列有关的说法正确的是 A．能发生消去、氧化和加聚反应 B．分子中含有羟基，可推测 易溶于水 C．与加成最多需要消耗 D．与足量溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有个手性碳原子 7．、、、、 5种元素的原子序数依次增大，其中、、、分别位于周期表中前四个不同周期，、同主族，、基态原子核外都有种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，元素位于元素周期表第列，下列说法错误的是 A．、、最外层电子数相同 B．基态原子核外电子有种空间运动状态 C．和形成的两种化合物和均为非极性分子 D．和形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 8．已知在乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程中的相对能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．取代反应的速率比消去反应快 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子相同 C．乙醇溶液中，用标记，可能有生成 D．两种反应均有极性键和非极性键的形成 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．铅酸蓄电池工作： C．悬浊液中滴加溶液： D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 10．为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知： ①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ②不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应： 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。 Ⅱ 溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。 Ⅲ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 下列说法错误的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 C．Ⅲ中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 11．某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NaCl琼脂水溶液，设计如下图所示的两组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，错误的是 操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中…… A．装置①中锌片作负极，铁钉被保护 B．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 C．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离 D．①和②中发生的氧化反应均可表示为（M代表锌或铁） 12．Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示。下列叙述错误的是 A．该超导材料的化学式为 B．距离Se最近的Fe的个数为8 C．该晶胞的俯视图为 D．晶体密度为 13．常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： i．；ⅱ．；ⅲ． A、B的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A．100～300 s内， B．时，反应ⅲ的逆反应速率小于正反应速率 C．若反应ⅲ的活化能，则A比B更稳定 D．300 s后，若再向容器中加入上述溶剂，n（A）、n（B）均保持不变 14．常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中微粒分布系数及、随变化如图所示。（忽略溶液体积变化） 已知：；；；与反应生成（）。 下列说法正确的是 A．是关系曲线 B．时，溶液中 C．该过程中，的值保持不变 D．反应平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵液相氧化法去除的实验。 实验步骤如下： Ⅰ．在装置B中装入活化剂、吸收剂，调节溶液。 Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入和，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ．通过烟气分析仪测定的浓度，计算的去除率。 已知：①为白色难溶物质； ②过硫酸铵和水缓慢反应：。 （1）装置B应采用____________加热（填标号）。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．沙浴 （2）检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是____________（填标号）。 a．溶液 b．计 c．淀粉试纸 d．、红色石蕊试纸 （3）步骤Ⅱ的主要目的是____________。 （4）过硫酸铵将转化为的离子方程式为____________。 （5）装置D的作用是____________。 （6）中含有6个配位键，结构如图所示，其中____________。 （7）研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验（见表ⅱ和ⅲ），测得3组实验的结果如图所示。 编号 装置B中溶液 ⅰ 原反应液 ⅱ 原反应液+TBA（只清除） ⅲ 原反应液+EtOH（同时清除、） ①表示实验ⅲ所测结果的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）。 ②200 s时，实验ⅰ中去除NO的贡献率为____________。（X对去除NO的贡献率，保留小数点后2位） 16．（15分）一种从废旧锂离子电池的正极材料（主要含以及少量碳粉和铝箔）中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，，。 ②“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）中锂离子的轨道表示式为____________。 （2）废旧锂离子电池需进行放电、拆解等预处理后再进行后续操作，其中“放电处理”的作用是____________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________。 （4）“酸浸”时，加入试剂X为____________（填序号）。 A． B． C． D． （5）“沉锰”时，生成的离子方程式为____________。 （6）“沉锂”时，pH至少应调至大于____________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则____________。 （7）兴趣小组成员在实验室模拟该工艺流程，“沉锂”后洗涤沉淀的操作是____________。 （8）可用于制备，的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中“●”表示____________（填“”或“”）。 ②的空间结构为____________形。 17.（14分）二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知、燃烧热的依次为、；，则____________。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1和图2。 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是____________（填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”）。 ②已知（为活化能，为速率常数，、均为常数），下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是____________（图2，填标号）。 （3）在2 L的恒容密闭容器中，通入5 mol 和10 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图3所示： ①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是____________。 ②的选择性可表示为。800 K，反应达平衡时，的选择性为____________（保留小数点后1位），反应Ⅰ的化学平衡常数____________。 （4）制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图4所示。请分析说明是活化的优势中间体的原因是_______________________。 （5）一种新型氢气燃料电池利用由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜（兼具阴离子和电子传递功能）可高效捕集空气中的，原理如图5所示，其中复合膜的I侧将空气中的捕集并转化为；Ⅱ侧通入少量即可释放。 复合膜I侧捕集的反应式为______________________________________________________。 18.（15分）布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬（E）的合成路线如下： 已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中为催化剂，为中间产物，反应机理如下图所示。 （1）化合物A的结构简式为___________________。 （2）A→B的反应类型为_____________________。该反应称为傅-克酰基化反应，作为催化剂，先与形成配合物，再发生后续反应，最终又变回。若苯与发生傅-克酰基化反应，催化剂的用量要多于，可能的原因是_______________________________。 （3）的化学名称为_______________________ （4）化合物C中含氧官能团的名称为________________________________ （5）C→D反应过程中，发生碳骨架迁移时反应②的化学方程式为_________________________________ （6）化合物E的一种同系物Y的分子式为，写出一种符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式__________________________。 i．不能与反应； ⅱ．该物质核磁共振氢谱有3组峰 （7）苯乙酸是合成药物和香料的重要原料。请利用芳基重排法，以不超过6个碳原子的有机物为原料，设计苯乙酸的合成路线。（无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高中毕业班教学质量调研 化学参考答案 一、单选题 1-5 CACBC 6-10 DDCCB 11-14 CBAB 二、非选择题 15．（14分）（1）b（1分） （2）b（2分） （3）排尽空气，防止氧化NO干扰实验测定（2分） （4）（2分） （5）吸收NO尾气，避免造成空气污染（2分） （6）2（2分） （7）c（1分） 32.25%（2分） 16．（15分）（1）（1分） （2）将全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率（2分） （3）（2分） （4）A（1分） （5）（2分） （6）12.3（1分） （2分） （7）沿着玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2~3次（2分） （8）（1分） 直线（1分） 17．（14分）（1）4b-a-2c（2分） （2）Cat4（1分） c（2分） （3）①温度小于1050 K时，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于1050 K时，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小（2分） ②66.7（1分） 100（2分） （4）生成中间体反应的活化能小，反应速率快；中间体能量低，较稳定，利于生成（2分） （5）（2分） 18．（15分）（1）（1分） （2）取代反应（1分） 中的羰基氧也会与配位生成配合物，导致的消耗量大于1 mol （3）2,2-二甲基-1,3-丙二醇 （4）醚键（1分） （5） （6） （7）（每步1分，共4分） 学科网（北京）股份有限公司 $