广西南宁市第三中学青山校区2026届高三5月高中毕业班教学质量调研 化学试卷

2026年5月高中毕业班教学质量调研 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1Li-7C-12N-14Fe-56Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是 A.制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B.山西太钢集团生产了厚度仅为0.02mm的手撕钢'，钢的熔点高于纯铁 C.制作宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 D.浙江大学开发了完全降解可食用的淀粉水凝胶，淀粉与蔗糖是同系物 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH的电子式： N:H B.镁原子最外层电子云轮廓图： C.四氯化碳的空间填充模型： D.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2一CH2 3.实验室以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水MgC2,下列实验装置及操作错误的是 MgCl2·6H2O 甲 乙 丙 A.装置甲：稀盐酸溶解氧化镁，制备氯化镁溶液 B.装置乙：蒸发浓缩，制备饱和氯化镁溶液 C.装置丙：冷却结晶后，过滤获得MgC2·6H0晶体 D.装置丁：除去MgC2·6HO中的结晶水 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下22.4LC02和C0混合气体含有的碳原子数目为2NA B.常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3N C.12g金刚石中含有4Wa个C-C键 D.将1.7gNH溶于1L水，形成的溶液中NHHO和NH4的数目之和为0.1NM 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第1页共8页 5.下列关于物质性质或应用解释正确的是 选项 性质或应用 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体具有自范性 -CH,是吸电子基团，使得-NH,中N的电子云密度 B 碱性：CH,NH,>NH, 变大，碱性变强 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 0 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 A.A B.B C.C D.D 6.有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A.M能发生消去、氧化和加聚反应 B.M分子中含有羟基，可推测M易溶于水 C.1molM与H加成最多需要消耗4 nol H2 D.M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子 7.X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周 期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元 素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A.X、Y、Q最外层电子数相同 B.基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 C.Z和M形成的两种化合物ZM,和Z,M,均为非极性分子 D.X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 8.已知C2HsBr在NaOH乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程中的相对 能量变化如图所示。 TS3 △Ga O---H. 88.7 (kJ/mol) TS4 79.9 -Br H i Br 88.7 79.9 CHs 0 C,HOH C,HOH H H Bre Br H,0 Br -131.8 -138.5 C2H C,HOH C,H 取代反应 消去反应 下列说法正确的是 A.取代反应的速率比消去反应快 B.C2HsBr发生取代反应或消去反应时，OH进攻的原子相同 C.NaOH乙醇溶液中，用18O标记NaOH,可能有C2Hs8OH生成 D.两种反应均有极性键和非极性键的形成 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第2页共8页 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向Mg(HCO3),溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO,+2OH=MgC0,↓+CO+2H,O B.铅酸蓄电池工作：Pb+Pb0,+4H=2Pb2++2H,O C.AgC1悬浊液中滴加Na,S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag,S(s)+2CI(aq) D.向一元中强酸H,PO2溶液中滴入足量烧碱溶液：H,PO,+3OH=PO,+3H,O 10.为探究Cu0红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知： ①水溶液中[Cu(H,O)]是蓝色，[CuC是黄绿色，[Cu(NH,)]是深蓝色。 ②CuO不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应：Cu,O+2H=Cu2++Cu+H,O 实验组 实验操作 实验现象 足量0.3mol/L HCI溶液 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。 -Cu,O 足量0.3mol/L HNO,溶液 溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。 -Cu,O 足量12mol/L HCI溶液 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水 氨水 后溶液变成深蓝色。 Cu,O 足量12mol/L HNO,溶液 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后 IV 氨水 溶液变成深蓝色。 Cu,O 下列说法错误的是 A.I中生成白色沉淀的反应：Cu,0+2H+2C1=2CuC1↓+H,O B.溶液变蓝色原因是稀硝酸将Cu,O氧化为Cu C.川中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D.结合实验现象可知，与Cu2+的配位能力强弱：NH,>CI 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第3页共8页 11.某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NC1琼脂水溶液，设计如下图所示的两 组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，错误的是 放入裹有锌皮的铁钉 铁钉 滴入酚酞和KFe(CN)s溶液， ① 锌皮 操 混合均匀、冷却 放入裹有铜丝的铁钉 作 培养皿 铁钉 (盛有热的NaCI的琼脂水溶液) 铜丝 ② 现 象 段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中.. A.装置①中锌片作负极，铁钉被保护 B.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 C.①中变红是因为发生反应2H+2e=H↑，促进了水的电离 D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e=MP*(M代表锌或铁) 12.Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图 Fe 所示。下列叙述错误的是 ○Se A.该超导材料的化学式为LiFe,Se, o Li B.距离Se最近的Fe的个数为8 9·9 C.该晶胞的俯视图为·。· ⊙—●⊙ D.晶体密度为×10gcm a nm a nm 13.常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量A、B和X,所得溶液中同时存在如下平衡： i.A(aq)+X(aq)Y(aq);ii.B(aq)+X(aq)Y(aq);iii.A(aq)B(aq) A、B的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所 示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A.100~300s内，Y)=1.15×104mol·L1.s1 0.16 B.t=100s时，反应iⅱ的逆反应速率小于正反应速率 3012 (100.0.112) (300,0.090) C.若反应ⅲi的活化能Ea正，<E逆，则A比B更稳定 -B D.300s后，若再向容器中加入上述溶剂，n(A)、n(B)均 0.04 100,0.011)） 保持不变 (300,0.010)-A 100200300400500600 t/s 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第4页共8页 14.常温下，向含Cu2*(0.0100molL)、NH41.00molL)的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程 中未见沉淀产生)，测得溶液中微粒分布系数δ(Cu2)及δ{[CuNH)]P}、p(NH:H2O)随pH变化如图 所示。（忽略溶液体积变化） d(Ci) 已知：òCu)溶液中含子浓度之和pNH:HO-gcNH~HO；KNH~HO18x109 Cu+与NHHO反应生成[CuNH)h]+(n=14)。 0 下列说法正确的是 0.8 A.i是p(NH:H2O)~pH关系曲线 的 0.6 -3 B.pH=9时，溶液中cNH4)>c(NH:H2O)>c[Cu(NHs)22+] 2 p(NH;H,O) 0.4 C.该过程中，cNH4)+c(NH:H2O)的值保持不变 0.2 D.反应[CuNH)2]2+2HO=Cu2+2NHHO平衡常数 0.0 的数量级为102 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵(NH4),S,O。]液相氧化 法去除NO的实验。 气体流量计 N2→E NO→ 烟气分析仪 应 球 干燥瓶 KMnO4 液 溶液 实验步骤如下： I1.在装置B中装入活化剂Fe2+-EDTA、吸收剂[(NH,),S,O],调节溶液pH=2.80。 l.用氮气对管路和反应器吹扫2min。 l.保持反应温度为333K,同时通入N,和NO,控制气体流速和两种气体的体积比。 V.通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：①BaS,O。为白色难溶物质； ②过硫酸铵和水缓慢反应：(NH4),S2Og+2H,O=2NH,HSO4+HO2。 (1)装置B应采用 加热（填标号）。 a.酒精灯 b.水浴 c.油浴 d.沙浴 (2)检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是 (填标号)。 a.BaCl2溶液 b.pH计 c.KI-淀粉试纸 d.NaOH、红色石蕊试纸 (3)步骤的主要目的是 (4)过硫酸铵将NO转化为NO,的离子方程式为 (5)装置D的作用是 (6)F2*-EDTA中含有6个配位键，结构如图所示，其中x= 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第5页共8页 (7)研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有SO、·OH、S,O,为了探究它们对去除NO的贡献 率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验（见表和），测得3组实验的结果如图所示。 编号 装置B中溶液 原反应液 ii 原反应液+TBA(只清除OH) 讯 原反应液+EtOH(同时清除·OH、SO:) 70 60 50 40 40.0 30 b 9 9.6 10 050 100150200250300 时间/s ①表示实验所测结果的曲线是 (填ab或c）。 ②200s时，实验i中·OH去除NO的贡献率为。( X对去除NO的贡献率 X所去除的NO量 体系中去除的0总量×100%，保留小数点后2位) 16.(15分)一种从废旧锂离子电池的正极材料主要含LiMn,0,以及少量碳粉和铝箔)中回收Li和Mn 的工艺流程如下。 ①NaOH溶液①Na,PO,溶液 NaOH溶液H,SO4、试剂X ②空气 ②调pH 正极 材料 →碱浸 酸浸→酸浸液→沉锰 →沉锂→Li,PO,(S) 碱浸液 酸浸渣 Mn;O,(s) 滤液 已知： ①常温下，pK,(H3PO4)=2.2,pK2(H,P04)=7.2,pK3(HPO4)=12.3,Ksp(LisPO4)=2.7×10。 ②酸浸液主要含有的金属阳离子是Li、Mn+。 (1)LiMn,O,中锂离子的轨道表示式为 0 (2)废旧锂离子电池需进行放电、拆解等预处理后再进行后续操作，其中“放电处理的作用是 (3)“碱浸时发生反应的离子方程式为 (4‘“酸浸时，加入试剂X为 (填序号)。 A.H,02 B.HNO; C.Cl D.FeCl2 (⑤沉锰时，生成Mn,O,的离子方程式为 (⑥“沉锂时，pH至少应调至大于 使溶液中c(PO:)>c(HPO),有利于Li,PO,的生成。 若沉锂后滤液中c(P0})=1.0molL,则c(Li计) molL。 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第6页共8页 (⑦)兴趣小组成员在实验室模拟该工艺流程，“沉锂”后洗涤Li,PO沉淀的操作是 (8)Li,PO,可用于制备Li,CN2,Li,CN2的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中●”表示 (填“Li或“CN)。 ②CN?的空间结构为 形。 17.(14分)二氧化碳加氢制甲烷是实现双碳目标的有效方法之一，主要反应为： 反应I:CO(g)+4H(g)=CH4(g）+2HO(g）△H<0 反应I:CO2(g+H(g)=CO(g)+HO(g)△H>0 (1)已知CH4(g)、H2(g)燃烧热的△H依次为a kJ.mol1、bkJ.moll;HO(g)=H2O()△H=ckJ·mol, 则△H= kJmo厂1。 (2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如 图1和图2。 Ink 8040000000 Cat2 Cat nk Catl lnkCat d ℃at2 图1 图2 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是 (填Cat1”、Cat2”、“Cat3或Cat4)。 ②已知k会×+CE,为活化能，k为速率常数，R、C均为常数，下列关于反应在题设条件下 lnk~图像与上述两种催化剂Catl、Cat2关系对应正确的是 (图2，填标号)。 (3)在2L的恒容密闭容器中，通入5molC02和10molH2发生反应1、l,平衡时含碳物质的物质的量随 温度的变化如图3所示： tn/mol 、甲 ①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是 4.0 ②C的选择性可表示为二×10P6.80K,反应达平衡时，CH 2.0 1.0 的选择性为 %(保留小数点后1位)，反应的化学平衡常数 K- L2.mol2 5008001050 T/哌 图3 (4)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图4所示。请分析说明CO*是CO2活化的 优势中间体的原因是 0.55 0.5 0.28 、0.04 0.0 HCOO+H -0.5 C0,+2H -0.82 -1.0 C0'+0'+2H 反应进程 图4 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第7页共8页 (⑤)一种新型氢气燃料电池利用由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜（兼具阴离子和电子传递 功能)可高效捕集空气中的CO2,原理如图5所示，其中复合膜的1侧将空气中的CO2捕集并转化为HCO; 川侧通入少量H即可释放CO2。 侧 复合膜 1一Ⅱ侧 空气 HO (C0,的体积分数为3%) 高浓度CO, 空气 (极少量C0,) HCO. H 图5 复合膜侧捕集CO2的反应式为 18.(15分)布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬E)的合成路线如下： A (CioH4) 义C11)NaoH COOH 2)H D 已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中ZC为催化剂， [ZnCs]为中间产物，反应机理如下图所示。 ZnCl. [ZnCI] 0c R 反应① 反应② (1)化合物A的结构简式为 (2)AB的反应类型为 。该反应称为傅克酰基化反应，A1C作为催化剂， R、 Cl-→ANCl3 先与-C1形成配合物 再发生后续反应，最终又变回A1Cl。若苯与1 nol CHCOCI发生 傅-克酰基化反应，催化剂A1Cls的用量要多于1moL,可能的原因是 (3) 的化学名称为 OHOH (4)化合物C中含氧官能团的名称为 (⑤)CD反应过程中，发生碳骨架迁移时反应②的化学方程式为 (6)化合物E的一种同系物Y的分子式为CHO2,写出一种符合下列条件的Y的同分异构体的结 构简式 i.不能与Na反应；ⅱ.该物质核磁共振氢谱有3组峰 (7)苯乙酸是合成药物和香料的重要原料。请利用芳基重排法，以不超过6个碳原子的有机物为原 料，设计苯乙酸的合成路线。（无机试剂任选） 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学试题第8页共8页 2026年5月高中毕业班教学质量调研 化学参考答案 一、 单选题1-5 CACBC 6-10 DDCCB 11-14 CBAB 二、非选择题 15.(14分)(1)b（1分)(2)b(2分)(3)排尽空气，防止氧化N0干扰实验测定(2分) (4)3S,0g+2N0+4H,0=6S0+2NO,+8H(2分) (⑤)吸收NO尾气，避免造成空气污染(2分)（⑥2(2分）(7)c(1分)】 32.25%(2分) 16.(15分)(1) 1(1分) (2)将L全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率(2分) (3)2A1+20H+6H,0=2[A1(OH)4]+3H2↑(2分) (4A(1分) (⑤6Mn2++02+120H=2Mn,04↓+6H,02分) (612.3(1分) 3.0×104(2分) (⑦)沿着玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2~3次(2分) (8)CN子(1分) 直线(1分) 17.(14分)(1)46-a-2c(2分) (2)）Cat4（1分) c(2分) (3)①温度小于1050K时，反应为主反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量增大，温度 大于1050K时，反应川为主反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的物质的量减小(2分) ②66.7(1分) 100(2分) (4)生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；C0O*中间体能量低，较稳定，利于生成(2分) (5)O2+4e+2H20+4C02-4HC03(2分) 18.(15分)(1) (1分) (2)取代反应(1分) 1molCHCOCI1中的羰基氧也会与A1C配位生成配合物，导致A1C 的消耗量大于1mol (3)2,2-二甲基-1,3-丙二醇 (4)醚键(1分) 5 n人 +ZnCl (6) O0X ()(每步1分，共4分) OHOH COOH AICL H 2)H 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学答案第1页共7页 【解析) 1.A.传统无机非金属材料主要为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅陶瓷基材料属于新型无机 非金属材料，A错误；B.钢是铁碳合金，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此钢的熔点低于 纯铁，B错误；C.氯丁尼龙胶布的主要成分为氯丁橡胶、尼龙，都属于人工合成高分子材料，C正 确；D.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH,原子团的有机化合物，淀粉是多糖，蔗糖是 二糖，二者结构不相似，组成也不满足相差CH整数倍的要求，不互为同系物，D错误； 2.A.NH2是中性氨基，N的最外层有5个电子，与2个H形成共价键后，还剩余3个电子(1对孤对 电子+1个单电子)，图示电子式符合结构，A正确；B.镁原子最外层电子排布为3s2,s轨道电子云 轮廓图为球形，图示为p轨道电子云轮廓图，B错误；C.氯原子半径大于碳原子，四氯化碳的空间 {CH-CH2 填充模型中氯原子的球应比碳原子大，图示比例错误，C错误；D.聚丙烯的结构简式： CH D错误。 3.C.过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。装置丙中漏斗下端未紧靠烧杯内壁， 操作不规范，C错误。 4.A.标准状况下22.4LCO2和C0的混合气体总物质的量为1moL,每个CO2和C0分子均含1个C 原子，故C原子数目为NA,A错误；B.56gFe的物质的量为lmol,稀硝酸足量时，Fe被完全氧化 为Fe3+,1 nol Fe反应失去3mol电子，即失去电子数为3W,B正确；C.12g金刚石的物质的量为 lmol,形成了2molC-C键，个数为2WA,不是4WA,C错误；D.1.7gNHs的物质的量为0.1mol, 根据氮原子守恒，溶液中NH、NHHO和NH的数目之和为O.1WM,D错误。 5.A.石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结 合，有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横 向与纵向导电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，A错误；B.-CH是给电子基团， 增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B错误；C.碱金属中锂离子的半径 最小，形成的金属键最强，导致碱金属中L的熔点最高，C正确；D.冠醚与K通过配位键（或非 共价键、弱相互作用)作用，而非离子键，D错误； 6.A.该物质中羟基有α-H,能发生氧化反应；有β-H,能发生消去反应；可以和羧酸发生酯化反应， 也是取代反应；该物质不含碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；B.该有机物分子中大部分是苯 环、烃基等疏水基团，仅含1个亲水羟基，亲水基团占比极低，因此难溶于水，B错误；C.酯基和 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学答案第2页共7页 酰胺的羰基不能与H,发生加成反应，只有苯环可以与H,加成，1mol苯环最多消耗3molH2,C错误； HO D.M与足量NaOH发生水解反应，生成 oH,有机产物中只含1个手性碳原子， HN HO 位置如图： OH,D正确； HN 7.【分析)X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族， 得X=H,Y=Li(A族同主族，符合Y在第二周期)；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外 只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p,共5种能级），且只有1个未成对电子： 原子序数Z<M,符合条件的是Z=A1(电子排布[N]3s23p,1个未成对电子)、M-C1(电子排布 [Ne]3s23p,1个未成对电子)；Q在第四周期，元素周期表第6列，得QCr(第四周期VB族，原 子序数24)，据此分析；A.H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，A正确；B.Cr的 核外电子排布为1s22s22p3s23p3d54s'，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为 1+1+3+1+3+5+1=15,共15种空间运动状态，B正确；C.A1C1,(ZM,)为平面正三角形结构，正负 电中心重合；Al,CL,(Z,M。)为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，C正确；D.H 和L形成的离子化合物是LiH,阳离子L、阴离子H电子层结构相同，核电荷数越大半径越小， 因此半径：L<H,阳离子半径小于阴离子，D错误； 8.A.由图可知，发生消去反应的活化能更低，速率更快，A错误；B.CHBr发生取代反应时，OH 进攻与Br连接的碳原子，发生消去反应时，OH进攻与Br连接的碳原子的邻位碳原子上的H(即β-HD, B错误；C.取代反应中，OH取代Br⊙，若NaOH被8O标记，生成CHOH,C正确；D.发生 取代反应时，没有非极性键的形成，D错误； 9.A.向Mg(HCO2溶液中加入过量NaOH时，Mg+应生成更难溶的Mg(OHD2而非MgCO,正确反应 为：Mg2+2HCO;+4OH=Mg(OH),↓+2CO+2H2O,A错误；B.铅酸蓄电池工作时，反应需硫酸 根离子参与，产物为PbSO4沉淀，正确的离子方程式为Pb+PbO,+4H+2SO}=2PbSO,↓+2H,0, B错误；C.AgCI悬浊液中滴加NaS溶液发生沉淀转化，生成更难溶的AgS,离子方程式正确且 用可逆符号合理，C正确；D.HPO2为一元酸，仅能电离一个H,与足量NaOH反应生成H,PO, 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学答案第3页共7页 正确反应为H,PO,+OH=H,PO,+H,O,D错误； 10.A.实验I中，CuO与0.3mol/LHCI反应得到蓝色溶液（含[CuHO)4]+和少量白色沉淀，白色沉淀 为CuCl,实验I中部分CuO与盐酸反应生成白色沉淀CuCL,反应的离子方程式为： CuO+2H+2CI=2CuC1+HO;A正确；B.实验Ⅱ中，溶液变蓝且有固体残渣，说明生成了Cu 和不溶于酸的Cu单质，这是Cu2O在酸性条件下发生歧化反应(CuO+2H=Cu*+Cu+HO)的现象， 而非稀硝酸将CuO氧化；B错误；C.实验IⅢ中，CuO溶于12mo/L的盐酸，由于氯离子浓度极 高，必然会生成黄绿色的[CuCl4]离子；按理说应该还有Cu生成，但是固体全部溶解，Cu不能直 接溶于盐酸，因此必须有溶解的氧气作为氧化剂，使之转化为[CuC离子；离子方程式为 2CuO+8H+16C+O2=4[CuC4?+40;C正确；D.结合实验现象分析：加入氨水后变为深蓝色 [Cu(NHb)4],说明NH可以替换[CuC42中的CI,因此配位能力NH>CI,D正确； 11.A.①中，锌的金属活动性大于铁，则锌作原电池的负极，发生反应Zn-2e=Zn*，A正确；B.反 应生成的Fe+与Fe(CN)]反应生成蓝色沉淀，使②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝，因生成OH 使酚酞变红，而使铜丝附近区域变红，B正确；C.①中变红是因为发生反应O2+4e+2HO-4OH, OH使酚酞变红，C不正确；D.①中发生的氧化反应为Zn-2e=Zn+,②中发生的氧化反应为 Fe-2e=Fe2,均可表示为M一2e=MP(M代表锌或铁)，D正确； 12.A.该超导材料中，Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，Li原子个数为：8×。+1=2；S原子 有8个棱上，2个位于体心，S原子个数为：8×！+2=4；®有8个位于面上，Fe原子个数为：8×；=4； 则得到该超导材料的化学式为LiFe,Se2,故A正确；B.以体内Se为观察对象，距离Se原子最近 的Fe原子的个数为4，故B错误；D.一个晶胞含2个Li原子，4个Se原子，4个Fe原子，则该 晶体密度为×10产gcm,故D正确。 13.A.由图，100~300s内，WY=(0.011-0.010+(0.112-0.090 =1.15×104molL1.s,A正确； 300-100 B.由图可知，30s时反应达到平衡，反应i的平衡常数K=0090=9,1O0s时反应i的浓度商 0.010 Q=0,2>K,则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，B错误；C.若反应的 0.011 E正，<E逆)，则该反应为放热反应，物质的能量越低越稳定，则B比A更稳定，C错误；D.若 再向容器中加入上述溶剂，反应、均向逆反应方向移动，A、B的物质的量均增大，D错误。 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学答案第4页共7页 14.向该体系加入NaOH的过程中，c(NH:H2O)会增加，(Cu)会减小，由于Cu2+与NHHO反应生成 [CuNH)n]2+(n=1~4),故δ[CuNH)2]2}会先增加后减小，据此分析：A.i是δ(Cu)~pH关系曲 线，故A错误；B.pH=9时，根据Kb(NHH2O)=1.8x10可知cNH4)>c(NH:H2O),由图像可知 c(NH:-H2O)>c[CuNH)2],故B正确；C.该过程中NH会与Cu2*配位，故cNH4)+c(NH:H2O)的 值会减小，故C错误；D.由图像可知，δ{[CuNH)}-δCu2)时，p(NH:H2O)接近3，反应 [CuNH)]2+2HO一Cu2+2NHH0平衡常数的数量级为106，故D错误。 15.(1)反应温度为333K=60°C,温度低于100°C,可采用水浴加热，受热均匀且易控温，故选b; (2)a.BaS,O.和BaSO,均难溶，用BaCl,溶液不能检验过硫酸铵溶液是否已变质，a不符合题意； b.过硫酸铵变质生成NH,HSO,1mol(NH4),S,O变质生成2 molNH,HSO,NH,HSO,电离出更多H, 溶液酸性增强，pH减小，可用pH计检验，b符合题意；c.过硫酸铵（强氧化剂）和过氧化氢均能氧 化I,均能使试纸变蓝，用K1-淀粉试纸不能检验过硫酸铵溶液是否已变质，c不符合题意；d.原溶液 和变质溶液都含NH，加入氢氧化钠均能产生氨气，不能用NaOH、红色石蕊试纸来检验过硫酸铵溶液 是否已变质，d不符合题意； (3)装置内原空气中含有O2，O,可氧化NO干扰实验测定，因此用氮气吹扫除去空气； (4)S,O?作氧化剂，将NO氧化为NO,,自身被还原为SO,离子方程式为 3S,O8+2NO+4H,0=6S0+2NO,+8H; (5)装置D中盛有酸性KMnO4溶液，目的是氧化并吸收装置中未反应的NO(NO为有毒气体， 会造成空气污染)，防止其直接排放到空气中。 (6)该结构中共有6个配位键，F2+带2个单位正电荷，EDTA中4个羧基均脱质子共带4个单位 负电荷，总电荷为+2-4=-2，因此x=2; (7)①实验ii清除了OH和SO,仅剩下S,O?氧化NO,NO去除率最低，对应曲线c②总去除 率为40.0%，清都除0H后去除率为27.1%，因此.0H的贡献率为40.0%-27.1% ×100%=32.25%。 40.0% 16.(2）“放电处理时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有 利于锂在正极回收，提高原料的利用率； (4)酸浸液中含有Mn2+,说明酸浸时Mn的化合价降低，则H,O2作还原剂，将LiMn,O,还原为Mn2+。 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学答案第5页共7页 (6)根据题意，H,PO,的第三步电离方程式为HPO?三H+PO:,pKa:=12.3,则 c(Po:) c(HPO; 102。当c(Po2)=c(Po)时，c(）=K=1023mo1/L,则溶液的 pH=-lgc()=12.3.所以当pH12.3时，才有c(PO)>c(HPO)沉锂后滤液中c(PO)=1.0mol1L, 而Ksp(LiPO)2.7x10,所以c(i)F? Kp (LigPO) 2.7×101 =3.0×104mol/L。 c(PO) 1.0 8)由图可知，黑球位于晶胞的顶点和内部，共有8×+1=2个。白球位于晶胞的面上，共有8×=4 P 个。而物质的化学式为Li,CN,,则黑球表示CN?。CN和CO,互为等电子体，空间结构一致，为直线 形。 17.(1)已知CH4(g)、H(g)燃烧热的△H依次为a kJ.mol厂1、bkJ·moll;可得热化学方程式： ①CH4(g)+202(g)-C02(g)+2HO(0△H=akJ.mo1；②H2(g)+号02(g)=H0①△H-bkJ.molP1； ③HO(g)=H20①)△H3=cko1,根据盖斯定律，将②×4①③x2,整理可得 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=(4b-a-2c)kJ.mol 2)②根据关系式k-会×+C,减小时，温度升高，反应速率加快，速率常数增大，纵坐标增 大；根据图l,Catl比Cat2在相同条件下的速率大，Catl时活化能小，则斜率大的是Catl,故选c。 (3)800K达到平衡时，如图知：CH4为2.0mol,CO2为2.0mol,C0为1.0mol,起始时通入C0 的物质的量是5mol,则反应的CO2物质的量是3mol,故800K,反应达平衡时，CH4的选择性为 20o×100%66.796;800K达到平衡时： 3.0mol CO2(g)+4H2(g）)=CH4(g)+2H2O(g) 转化量/mol2 8 2 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) . 转化量mol 1 1 1 总剩余量分别为：n(C02)=5-2-1=2mol,n(H)10-8-1=1mol、n(CH4)-2mol、n(HO)-4+1=5mol,则 反应的化学平衡常数K器器10， (4)根据题意，复合膜的1侧将空气中的CO2捕集并转化为HCO3,电极反应式为： O2+4e+2H20+4C02-4HC03；‖侧通入少量即可释放C02,电极反应方程式为： H2+2HC03-2e=2C02+2H20。 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学答案第6页共7页 18.【分析】 发生取代反应生成B( ),酸性条件下B与 反应生成C( 在ZnC作催化剂反应生成 OH OH 经过转化变成E( COOH)。 【详解】(6)②在ZnC2作催化剂作用下，碳骨架迁移时 发生反应①生成 在[ZnC作用下，继续发生反应②生成 2026年5月高中毕业班教学质量调研化学答案第7页共7页