精品解析：云南省曲靖市会泽县第一中学、者海镇第一中学2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

者海镇第一中学九年级下化学期中试题 (满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.写在本试卷上无效。 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 曲靖市某钢铁厂利用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁，其主要反应原理是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】工业炼铁原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选A。 2. 下列物质中，属于金属材料的是 A. 青铜 B. 金刚石 C. 橡胶 D. 塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，属于金属材料。 B.金刚石是碳的非金属单质。 C.橡胶属于有机高分子材料。 D.塑料属于合成有机高分子材料。 3. 将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与稀硫酸反应：，每56份质量的铁进入溶液，仅逸出2份质量的氢气，溶液质量增加份，符合要求。 B. 铁与硫酸铜反应：，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少份，不符合要求。 C. 铁的活动性弱于锌，不能与硫酸锌反应，溶液质量不变，不符合要求。 D. 铁与硝酸银反应：，每56份质量的铁进入溶液，析出216份质量的银，溶液质量减少份，不符合要求。 4. 下列金属中，活动性最弱的是 A. 镁 B. 铜 C. 锌 D. 银 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱；则可知金属活动性大小为：镁＞锌＞铜＞银。故选D。 5. 某同学将一包铁粉和铜粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤。下列对滤渣和滤液的判断，正确的是 A. 滤液中一定含有Fe2+，可能含有Ag+ B. 滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe C. 滤液中一定含有Fe2+和Cu2+ D. 滤渣中一定含有Fe和Cu 【答案】AB 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将一包铁粉和铜粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 【详解】A. 因为先发生反应：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，则一定有Fe(NO3)2生成，故滤液一定含Fe2+；若硝酸银过量，滤液含Ag+，正确； B. 只要反应发生就会置换出Ag，故滤渣一定含Ag；若铁过量，滤渣含有Fe，正确； C. 若铁过量或硝酸银与Fe恰好反应，Cu未参与反应，滤液不含Cu2+，错误； D. 若硝酸银足量，Fe、Cu均完全反应，滤渣仅含Ag，错误。 6. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、溶液的浓稀是相对的，与溶液饱是否饱和无关，浓溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，说法错误，不符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体，说法正确，符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 在曲靖市某中学化学实验课上，小华用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。以下操作正确的是 A. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B. 用量筒量取水时仰视读数 C. 将称好的氯化钠倒入量筒中溶解 D. 用玻璃棒搅拌加快溶解速率 【答案】D 【解析】 【详解】A.称量氯化钠时，不能直接放在托盘上，需在左右托盘各垫一张相同的称量纸，避免腐蚀托盘、污染药品，操作错误。 B.量筒量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，根据溶质质量分数公式，所得溶液溶质质量分数小于6%，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体需在烧杯中进行，操作错误。 D.溶解过程中用玻璃棒搅拌，可加快氯化钠的溶解速率，操作正确。 8. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 A. 20% B. 26.5% C. 28.6% D. 36% 【答案】B 【解析】 【详解】20℃时氯化钠溶解度为36g，含义是该温度下100g水最多溶解36g氯化钠达到饱和，因此50g水最多溶解氯化钠，加入的20g氯化钠不能完全溶解，所得为饱和溶液。 溶质质量分数=，代入数据得。 9. 常温下，将盛有饱和石灰水的试管放入热水中，试管底部有固体析出。下列说法正确的是 A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B. 加热后溶液的溶质质量分数不变 C. 析出固体后，溶液仍然是饱和溶液 D. 加热后溶液的pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下的饱和石灰水放入热水中析出固体，说明温度升高后，相同质量的溶剂能溶解的氢氧化钙质量减少，即氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，错误。 B.升温后溶剂质量不变，溶质因析出质量减小，因此溶质质量分数减小，错误。 C.析出固体后，溶液和未溶解的氢氧化钙固体共存，说明此时溶液不能再继续溶解氢氧化钙，仍为饱和溶液，正确。 D.升温后溶解的氢氧化钙减少，溶液中浓度降低，碱性减弱，pH减小，错误。 【点睛】氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。 10. 下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。浓盐酸具有挥发性，露置时HCl气体因挥发导致质量减小，该过程无新物质生成，属于物理变化； B. 浓硫酸具有吸水性，露置时吸收空气中水蒸气而质量增加，该过程无新物质生成，属于物理变化； C. 氢氧化钠固体露置时，首先吸收水蒸气潮解，然后和空气中的二氧化碳发生化学反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，质量增加且发生化学变化； D. 氯化钠固体露置在空气中质量基本不变，没有发生化学变化。 11. 曲靖市某企业排放的废水呈酸性，为达标排放，可向废水中加入适量 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硫酸 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐（NaCl）水溶液呈中性，不与酸发生反应，无法中和酸性，错误。 B.生石灰（CaO）可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，降低废水酸性，正确。 C.硫酸属于酸，会增强废水酸性，错误。 D.盐酸属于酸，会增强废水酸性，错误。 12. 下列有关酸的性质的说法，正确的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 稀盐酸和稀硫酸都能与所有金属反应生成氢气 D. 稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，但现象不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸和稀硫酸都属于酸，水溶液中都能解离出H+，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。 B.浓盐酸无吸水性，且具有挥发性，不能用作干燥剂，仅浓硫酸有吸水性可作干燥剂，该说法错误。 C.只有金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后金属（如铜、银等）不反应，并非所有金属都能反应，该说法错误。 D.稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应的本质都是与反应生成二氧化碳气体，现象均为产生气泡，现象相同，该说法错误。 13. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白烟 C. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 D. 铜丝插入稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验现象描述不能出现生成物名称，“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于现象，错误。 B.浓盐酸挥发出的氯化氢和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（液态小液滴），不是白烟（固态小颗粒），错误。 C.氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，正确。 D.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应，无明显现象，错误。 14. 下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A Fe（Cu） 向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干 B KCl（MnO2） 将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干 C CO2（CO） 将该混合气体在氧气中点燃 D NaCl（CaCl2） 将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀盐酸反应，Fe在氢前，Cu在氢后。向Fe（Cu）中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干，得到铜，不能得到铁，此选项错误； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将KCl（MnO2）加水溶解，过滤，洗涤，烘干，得到MnO2，不能得到KCl，此选项错误； C、CO2不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的CO是不会燃烧的，另外氧气是一种气体，会引入新杂质氧气，此选项错误； D、将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与CaCl2反应，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，以除去过量的碳酸钠，充分反应后蒸发结晶，得到NaCl，此选项正确。 故选D。 【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。 15. 为了探究铁生锈的条件，小组同学设计了以下三组实验，下列说法正确的是 A. A试管中的干燥剂可以是氢氧化钙 B. 通过对比B管和C管中的现象，可以得出铁钉生锈必须有氧气参与 C. C试管中可观察到有绿色固体产生 D. 本实验无需要求铁钉干净 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙不能做干燥剂，可以用氧化钙做干燥剂，故A错误； B、B中试管内铁钉与水接触，没有与氧气接触，铁钉未生锈，C中试管内铁钉与氧气和水同时接触，铁定生锈，故通过对比B管和C管中的现象，可以得出铁钉生锈必须有氧气参与，故B正确； C、C中试管内铁钉与氧气和水同时接触，铁定生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，为红棕色，故C错误； D、实验时铁钉要干净，否则会干扰实验，故D错误。 故选：B。 二、填空题(本大题共3小题，共28分) 16. 金属材料在曲靖市工农业生产和日常生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）铁制品锈蚀是铁与空气中的___________和___________共同作用的结果。请写出一种防止铁锅生锈的具体方法：___________。 （2）曲靖某工厂用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式为___________；除锈时不能长时间浸泡，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水 ③. 保持铁锅表面干燥(或涂油、搪瓷等，合理即可) （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁锈蚀的必要条件是同时接触空气中的氧气和水蒸气，二者缺一不可；防止铁锅生锈只需破坏任意一个生锈条件即可，除保持干燥外，也可在表面涂食用油隔绝氧气和水。 【小问2详解】 铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水，实现除锈；铁锈完全反应后，内部的铁单质会与稀硫酸发生置换反应，腐蚀铁制品，因此不能长时间浸泡，反应生成硫酸亚铁和氢气，注意铁单质与稀酸反应生成+2价亚铁盐。 17. 溶液在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）曲靖市某医院使用的生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)中，溶质是___________(填化学式)，溶剂是___________。若要配制500g该溶液，需要氯化钠___________g。 （2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数___________(填“相等”或“不等”)。 ②将t℃时甲的饱和溶液升温到某一温度，溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 水 ③. 4.5 （2） ①. 相等 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，固体氯化钠为溶质，水为溶剂；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得500 g × 0.9% = 4.5 g。 【小问2详解】 ①t1℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数表达式为（S为对应温度下的溶解度），因此二者饱和溶液溶质质量分数相等；②甲的溶解度随温度升高而增大，升温后甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数不变。 18. 酸和碱是两类重要的化合物。请回答下列问题。 （1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥氨气(NH3)，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有___________(填离子符号)。请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 （3）曲靖市某化工厂排出的废水中含有硫酸，技术人员用熟石灰进行中和处理，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 氨气是碱性气体，会和酸性的浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气，方程式按反应事实配平即可。 【小问2详解】 酸的通性本质是水溶液中解离出的阳离子全部为；稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应前后原子守恒无需额外配平。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗名，作为碱和硫酸发生中和反应，1个氢氧化钙提供2个氢氧根，1个硫酸提供2个氢离子，因此生成2个水分子，配平后得到对应方程式。 三、实验探究题(本大题共2小题，共28分) 19. 曲靖市某中学化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对“金属活动性顺序”进行了实验探究。请回答下列问题。 【实验一】将铁片、铜片分别放入稀盐酸中； 【实验二】将铁片放入硫酸铜溶液中； 【实验三】将铜片放入硝酸银溶液中。 （1）实验一中，铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，由此可得出铁的活动性___________铜(填“强于”或“弱于”)。 （2）实验二中，铁片表面覆盖一层___________色固体，该反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （3）实验三中，反应的化学方程式为___________，该实验说明铜的活动性___________银(填“强于”或“弱于”)。 （4）通过以上实验，可得出三种金属的活动性顺序为___________。 【答案】（1）强于 （2） ①. 红 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. 置换反应 （3） ①. Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②. 强于 （4）Fe > Cu > Ag 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，铁能反应、铜不能，因此铁的活动性强于铜。 【小问2详解】 铁和硫酸铜发生置换反应，生成的铜单质为红色固体；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜能置换出硝酸银中的银，因此铜的活动性强于银。 【小问4详解】 由实验一、实验二可知铁的活动性强于铜，由实验三可知铜的活动性强于银，因此三种金属活动性顺序为铁>铜>银。 20. 某化学兴趣小组的同学在整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。为确定其成分，同学们进行了如下实验探究。请完成下列问题。 【实验方案】 步骤1：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明该溶液呈___________性。 步骤2：另取少量该溶液于试管中，滴加___________溶液，若观察到___________，则该溶液为稀硫酸。 （1）请将上述实验方案补充完整。 步骤1：___________；步骤2：___________；___________。 （2）写出步骤2中发生反应的化学方程式(若为稀硫酸)：___________。 （3）若该溶液是稀盐酸，请设计另一种鉴别方案(写出试剂及现象)：___________。 （4）实验室稀释浓硫酸时，应将___________沿烧杯壁缓慢注入___________中，并用玻璃棒不断搅拌。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 氯化钡##BaCl2 ③. 产生白色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （3）向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液是稀盐酸。 （4） ①. 浓硫酸 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性溶液变红；硫酸中的SO42-可与Ba2+反应生成难溶于酸的硫酸钡白色沉淀，盐酸和上述含钡离子的试剂不反应，可区分二者。 【小问2详解】 该反应为复分解反应，两种反应物互相交换成分，生成难溶的硫酸钡沉淀。 【小问3详解】 盐酸中的Cl-可与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成的微溶物硫酸银可溶于稀硝酸，可鉴别稀盐酸。 【小问4详解】 浓硫酸密度远大于水，且溶于水会放出大量热，该操作可避免水浮在浓硫酸表面沸腾导致酸液飞溅，玻璃棒搅拌可加快热量扩散。 四、计算题(本大题共1小题，共14分) 21. 曲靖市某钢铁厂为了测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数，取该样品20g(杂质不参加反应)，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g滤渣。请计算： （1）该样品中Fe2O3的质量分数； （2）若所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，则参加反应的稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）杂质质量=3.2g，Fe2O3质量=20g-3.2g=16.8g，质量分数=×100%=84% （2）设参加反应的HCl质量为x，生成FeCl3质量为y。 x≈23.0g 稀盐酸质量= （3）生成FeCl3质量：，y=34.125g 反应后溶液质量=16.8g+157.5g = 174.3g，溶质质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 者海镇第一中学九年级下化学期中试题 (满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.写在本试卷上无效。 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 曲靖市某钢铁厂利用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁，其主要反应原理是 A. B. C. D. 2. 下列物质中，属于金属材料的是 A. 青铜 B. 金刚石 C. 橡胶 D. 塑料 3. 将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸银溶液 4. 下列金属中，活动性最弱的是 A. 镁 B. 铜 C. 锌 D. 银 5. 某同学将一包铁粉和铜粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤。下列对滤渣和滤液的判断，正确的是 A. 滤液中一定含有Fe2+，可能含有Ag+ B. 滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe C. 滤液中一定含有Fe2+和Cu2+ D. 滤渣中一定含有Fe和Cu 6. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 7. 在曲靖市某中学化学实验课上，小华用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。以下操作正确的是 A. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B. 用量筒量取水时仰视读数 C. 将称好的氯化钠倒入量筒中溶解 D. 用玻璃棒搅拌加快溶解速率 8. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 A. 20% B. 26.5% C. 28.6% D. 36% 9. 常温下，将盛有饱和石灰水的试管放入热水中，试管底部有固体析出。下列说法正确的是 A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B. 加热后溶液的溶质质量分数不变 C. 析出固体后，溶液仍然是饱和溶液 D. 加热后溶液的pH增大 10. 下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 11. 曲靖市某企业排放的废水呈酸性，为达标排放，可向废水中加入适量 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硫酸 D. 盐酸 12. 下列有关酸的性质的说法，正确的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 稀盐酸和稀硫酸都能与所有金属反应生成氢气 D. 稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，但现象不同 13. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白烟 C. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 D. 铜丝插入稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液变蓝 14. 下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A Fe（Cu） 向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干 B KCl（MnO2） 将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干 C CO2（CO） 将该混合气体在氧气中点燃 D NaCl（CaCl2） 将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 为了探究铁生锈的条件，小组同学设计了以下三组实验，下列说法正确的是 A. A试管中的干燥剂可以是氢氧化钙 B. 通过对比B管和C管中的现象，可以得出铁钉生锈必须有氧气参与 C. C试管中可观察到有绿色固体产生 D. 本实验无需要求铁钉干净 二、填空题(本大题共3小题，共28分) 16. 金属材料在曲靖市工农业生产和日常生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）铁制品锈蚀是铁与空气中的___________和___________共同作用的结果。请写出一种防止铁锅生锈的具体方法：___________。 （2）曲靖某工厂用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式为___________；除锈时不能长时间浸泡，原因是___________(用化学方程式表示)。 17. 溶液在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）曲靖市某医院使用的生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)中，溶质是___________(填化学式)，溶剂是___________。若要配制500g该溶液，需要氯化钠___________g。 （2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数___________(填“相等”或“不等”)。 ②将t℃时甲的饱和溶液升温到某一温度，溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 酸和碱是两类重要的化合物。请回答下列问题。 （1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥氨气(NH3)，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有___________(填离子符号)。请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 （3）曲靖市某化工厂排出的废水中含有硫酸，技术人员用熟石灰进行中和处理，该反应的化学方程式为___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，共28分) 19. 曲靖市某中学化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对“金属活动性顺序”进行了实验探究。请回答下列问题。 【实验一】将铁片、铜片分别放入稀盐酸中； 【实验二】将铁片放入硫酸铜溶液中； 【实验三】将铜片放入硝酸银溶液中。 （1）实验一中，铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，由此可得出铁的活动性___________铜(填“强于”或“弱于”)。 （2）实验二中，铁片表面覆盖一层___________色固体，该反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （3）实验三中，反应的化学方程式为___________，该实验说明铜的活动性___________银(填“强于”或“弱于”)。 （4）通过以上实验，可得出三种金属的活动性顺序为___________。 20. 某化学兴趣小组的同学在整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。为确定其成分，同学们进行了如下实验探究。请完成下列问题。 【实验方案】 步骤1：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明该溶液呈___________性。 步骤2：另取少量该溶液于试管中，滴加___________溶液，若观察到___________，则该溶液为稀硫酸。 （1）请将上述实验方案补充完整。 步骤1：___________；步骤2：___________；___________。 （2）写出步骤2中发生反应的化学方程式(若为稀硫酸)：___________。 （3）若该溶液是稀盐酸，请设计另一种鉴别方案(写出试剂及现象)：___________。 （4）实验室稀释浓硫酸时，应将___________沿烧杯壁缓慢注入___________中，并用玻璃棒不断搅拌。 四、计算题(本大题共1小题，共14分) 21. 曲靖市某钢铁厂为了测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数，取该样品20g(杂质不参加反应)，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g滤渣。请计算： （1）该样品中Fe2O3的质量分数； （2）若所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，则参加反应的稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $