专题05 物质结构与性质（期末真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

**基本信息** 江苏多地高二下期末真题汇编，聚焦物质结构与性质三大高频考点，整合原子结构、元素周期律、分子晶体结构等核心内容，兼具基础巩固与综合应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24题|原子结构（电子式、电子排布式）、元素周期律（电负性、电离能比较）|结合工业情境（如脱除SO₂、制备乙炔），考查化学用语规范性| |非选择题|4题|分子杂化类型、晶胞结构计算、配合物性质|以超导材料、储氢材料为背景，融合键能、空间构型分析，体现高考综合命题趋势|

专题05 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构 化学用语 考点02 元素周期律 考点03 分子结构、晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构 化学用语 1．(24-25高二下·江苏宿迁泗阳县·期末)下列化学用语描述正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．1，3-丁二烯的键线式： 【答案】D 【详解】A．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式：，A错误； B．甲基形成过程中没有电子得失，所以其电子式为：，B错误； C．中第二周期的碳原子半径小于第三周期的氯原子，故分子的空间填充模型是，C错误； D．1，3-丁二烯的结构式为，其键线式是：；D正确； 故选D。 2．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A．H2O2中只含有极性共价键 B．·OH的电子式为 C．基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D．H2O属于离子化合物 【答案】C 【详解】A．的结构式为：，分子中含有O—H极性共价键和非极性共价键，A错误； B．高活性的为电中性微粒，则的电子式为：，B错误； C．Fe的原子序数是26，基态Fe原子的电子排布式为：，则基态的电子排布式为：，C正确； D．中只有共价键，属于共价化合物，D错误； 故答案为：C。 3．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有1+1+3=5种，B正确； C．基态硫原子核外电子有16个，有16种空间运动状态的电子，C正确； D．同一轨道内的两个电子自旋方向应该相反，所以违反了泡利原理，D错误； 故选D。 4．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)反应可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．Ca的价电子排布式： D．、均为极性分子 【答案】B 【详解】 A．氢氧根离子中O原子满足8电子稳定结构、带1个单位的负电荷，电子式为，故A错误； B．用短线“-”代替共用电子对即为结构式，乙炔分子中氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对、碳原子之间形成3对共用电子对，结构式为H-C≡C-H，故B正确； C．Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，Ca是主族元素，最外层电子为价电子，其价电子排布式为：4s2，故C错误； D．中正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误； 答案选B。 5．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)向溶液中通入，发生反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．中硫原子的杂化类型为 C．的基态核外电子排布式为 D．基态O原子核外电子轨道表示式为 【答案】B 【详解】 A．是共价化合物，故其电子式为：，A错误； B．中硫原子周围的价层电子对数为：4+=4，故该原子的杂化类型为，B正确； C．已知Cu是29号元素，故的基态核外电子排布式为，C错误； D．根据洪特规则可知，基态O原子核外电子轨道表示式为，D错误； 故答案为：B。 6．(24-25高二下·江苏常州·期末)是制备高纯的重要原料。下列说法正确的是 A．的空间构型为平面形 B．晶体为共价晶体 C．位于元素周期表的区 D．酸性： 【答案】B 【详解】A．SiHCl3的中心Si原子采用sp3杂化，形成四面体结构，而非平面形，A错误； B．晶体Si通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B正确； C．Si位于周期表第IVA族，属于p区元素，而非s区，C错误； D．HClO4是强酸，H2SiO3是弱酸，酸性应为HClO4＞H2SiO3，D错误； 故选B。 7．(24-25高二下·江苏连云港·期末)反应可用于脱除工业尾气中的。下列说法正确的是 A．NaClO中Cl元素化合价为-1 B．是含有极性键的非极性分子 C．的电子式为 D．的空间构型为V形 【答案】D 【详解】A．NaClO中钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，NaClO中Cl元素化合价为+1价，故A错误； B．NH3的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，故B错误； C．N2的电子式为：，故C错误； D．H2O的价层电子对数=2+=4，存在2个孤电子对，空间构型为V形，故D正确； 答案选D。 8．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是 A．为共价晶体 B．中子数为10的氟原子： C．的结构示意图：   D．基态氧原子的价层电子轨道表示式：   【答案】B 【详解】A．为离子晶体，A错误； B．质子数+中子数=质量数，中子数为10的氟原子：，B正确； C．钠离子的核电荷数为11，C错误； D．2p轨道上两个成单电子的自旋方向必须相同，D错误； 故选B。 地 城 考点02 元素周期律 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 2．(24-25高二下·江苏南通·期末)P能与发生反应。下列说法正确的是 A．电负性： B．的电子式： C．空间结构为三角锥形 D．为离子化合物 【答案】B 【详解】A．元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性：，A错误； B．为共价化合物，其电子式为，B正确； C．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．中只含有共价键，属于共价化合物，D错误； 故选B。 3．(24-25高二下·江苏常州·期末)元素、、和位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．氢化物的沸点： D．电负性： 【答案】D 【详解】A．Al位于第三周期第ⅢA族，P位于第ⅤA族。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故r(Al) > r(P)。A错误； B．Mg的电子排布为[Ne]3s2（全充满稳定结构），Al为[Ne]3s23p1。稳定结构导致Mg的第一电离能高于Al，即I1(Mg) > I1(Al)。B错误； C．MgH2为离子晶体，H2S为分子晶体。离子晶体的沸点通常远高于分子晶体，故MgH2沸点应高于H2S。C错误； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增强，S位于P右侧，故χ(P) < χ(S)。D正确； 故选D。 4．(24-25高二下·江苏连云港·期末)亚硝酸钴钠{}常用于检验。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角：＜ C．电负性：(O)＜(N) D．电离能：(O)>(N) 【答案】A 【详解】A．K+和Na+同主族，K+比Na+多一个电子层，离子半径更大，故A正确； B．NH3为三角锥形（键角约107°），H2O为V形（键角约104.5°），NH3键角更大，故B错误； C．同一周期，从左至右电负性逐渐增大，O的电负性（3.44）大于N（3.04），故C错误； D．N的电子排布为半充满，更稳定，其第一电离能（1402 kJ/mol）高于O（1314 kJ/mol），故D错误； 答案选A。 5．(24-25高二下·江苏淮安·期末)氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．沸点：H2O < NH3 B．电负性：χ(O) < χ(C) C．半径：r(O2-) < r(Na＋) D．电离能：I1(O) < I1(N) 【答案】D 【详解】A．水的沸点高于氨，因水分子间氢键更强、更多，A错误； B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O＞C，B错误； C．O2-和Na+具有相同的电子层结构，但O2-核电荷更小，半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氮的2p轨道半充满更稳定，第一电离能I₁(N)＞I₁(O)，D正确； 故选D。 6．(24-25高二下·江苏徐州·期末)可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．电离能： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．O²⁻和Na⁺均为Ne型电子层结构，原子序数越小离子半径越大，O²⁻（原子序数8）半径大于Na⁺（原子序数11），A正确； B．电负性O（3.44）显著大于H（2.2），B错误； C．Na最外层一个电子，更容易失去，故第一电离能Fe（762 kJ/mol）大于Na（496 kJ/mol），C错误； D．O的电负性比S大，H-O键强于H-S键，H₂O热稳定性更好，D错误； 故答案选A。 7．(23-24高二下·江苏泰州·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W B．简单离子半径：X>Y C．仅由X与Y组成的物质只有一种 D．由Z元素组成的单质均为共价晶体 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，可以推测X为O元素；基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2：3：1，Z有3个未成对电子，且原子序数大于O，可以推测Z为P元素，W为Cl元素；X、Y、Z可形成离子化合物，则Y可形成+1价阳离子，Y为Na元素，由此解答 【详解】A．同一周期，从左往右电负性递增，故电负性，电负性大小为Z<W，A错误； B．离子核外电子排布相同时，原子序数越大离子半径越小，故简单离子半径：X>Y，B正确； C．仅由X与Y组成的物质有Na2O、Na2O2，C错误； D．白磷是P4分子晶体，每个磷分子中有4个磷原子；红磷是分子晶体，紫磷是类似石墨的层状结构，是过渡型晶体，D错误； 故选B。 8．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 【答案】B 【分析】前4周期非0族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是空气中含量最多的元素，则Y为N；原子半径 X 小于 Y，X不可能为第二周期元素，则X为H；价层电子数满足 Z=X+Y，且基态 Z 原子的电子总数是其最高能级的2倍，则Z为O；W 的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子，则W为Cu；综上所述，X、Y、Z、W 依次为H、N、O、Cu，据此分析解答。 【详解】A．W为Cu，位于元素周期表的ds区，A错误； B．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O，B正确； C．X、Z形成的分子H2O2是18e-微粒，C错误； D．非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>N，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，D错误； 故选B。 地 城 考点03 分子结构、晶体结构与性质 1．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)下列说法正确的是 A．碳单质和硅单质的晶体类型相同 B．的沸点高于，是因为和水分子间可形成氢键 C．是既含极性键又含非极性键的极性分子 D．与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．碳单质有许多同素异形体，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体，则是分子晶体，而单质硅是共价晶体，A错误； B．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，氨气极易溶于水是因为和水分子间形成氢键，B错误； C．分子中含极性键和非极性键，C正确； D．与足量的氢气加成后的产物为含有3个手性碳原子，D错误； 故答案选C。 2．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是 A．配离子为，中心离子的配位数为6 B．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键 C．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 【答案】A 【详解】A．配离子为，中心离子的配体为5个、1个，配位数为6，A正确； B．提供空轨道用于形成配位键，B错误； C．该配合物中阴离子为，中中心S原子的价层电子对数为4+=4，空间构型为四面体，C错误； D．该配合物中所含非金属元素为H、N、O、S元素，其中N、O、S元素位于元素周期表的p区，H元素位于元素周期表的s区，D错误； 故选A。 3．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列有关说法正确的是 A．CuCl2中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9 B．ClO与ClO中的O-Cl-O夹角都为109°28' C．HCl与NaCl的晶体类型相同 D．Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子 【答案】A 【详解】A．Cu是第29号元素，核外电子排布式为[Ar]3d9，A正确； B．中心原子是，其价层电子数为，杂化方式为，离子的空间结构为三角锥形，故其O-Cl-O夹角小于109°28'，B错误； C．HCl是分子晶体，NaCl是离子晶体，C错误； D．Cl2O与HClO都是V形分子，是由极性键构成的极性分子，D错误； 故选A。 4．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)下列说法不正确的是 A．、都属于氯元素 B．的键角比的键角小 C．、的中心原子轨道杂化类型均为 D．题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个 【答案】C 【解析】A．质子数相同，故、都属于氯元素，故A正确； B．孤电子对数越多，对成键电子对的斥力作用越强，键角越小，中心Cl原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，中心Cl原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，则的键角比的键角小，故B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，杂化类型均为，中心Cl原子的价层电子对数为，杂化类型为，故C错误； D．由均摊法，NaCl晶胞中含有个和个，故D正确； 故选C。 5．(23-24高二下·江苏苏州·期末)由废钯催化剂(主要含Pd，还有少量、等杂质)提取Pd的流程如下： 已知：“浸出”步骤中生成配合物。下列说法正确的是 A．浸出过程中双氧水作还原剂 B．浸渣的主要成分为 C．氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为： D．金属Pd的晶胞如题图所示，晶胞中含有14个钯原子 【答案】C 【分析】废钯催化剂(主要含Pd，还有少量Al2O3、SiO2等杂质)，用盐酸、双氧水“浸出”将Pd转化为配合物H2[PdCl4]，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，SiO2不参与反应，则浸渣的主要成分为SiO2，向滤液中加入氨水将Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去，过滤后滤液的主要成分为Pd(NH3)4Cl2，再经系列操作得到Pd，据此解答。 【详解】A．浸出过程中Pd被双氧水氧化生成配合物H2[PdCl4]，则双氧水作氧化剂，不是还原剂，故A错误； B．由分析可知，浸渣的主要成分为SiO2，故B错误； C．“浸出”步骤中生成配合物H2[PdCl4]，则氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为：，故C正确； D．该晶胞中含有个Pd原子，故D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·江苏盐城·期末)氮元素单质及其化合物用途广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈碱性。离子化合物是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列说法不正确的是 A．溶液呈碱性的主要原因是 B．图甲所示转化中，N元素被氧化的反应有2个 C．图甲所示转化中，属于氮的固定的反应仅1个 D．图乙所示晶胞中X表示的是，Y表示 【答案】D 【解析】A．溶液呈碱性的主要原因是能电离出氢氧根，电离方程式为，A正确； B．图甲所示转化中，N元素化合价升高的是⑥⑦，B正确； C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，图甲中只有⑤属于氮的固定，C正确； D．由图乙可得，X的个数为，Y的个数为，根据化学式可知，X表示的是，Y表示，D错误； 故选D。 7．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．NH3中所含键角大于H2O中所含键角 C．[CuCl2]-中Cu+提供孤电子对与Cl-形成配位键 D．CuCl晶胞(如图所示)中距离每个Cl-最近的Cu+有2个 【答案】B 【解析】A．基态Cu原子的价电子排布式为：，则Cu位于元素周期表的ds区，A错误； B．氨气和水中心原子都是sp3杂化，氮有1对孤电子对，水有2对孤电子对，孤电子对斥力较大，则NH3中所含键角大于H2O中所含键角，B正确； C．[CuCl2]-中Cl-提供孤电子对与Cu+形成配位键，C错误； D．晶胞中Cu原子数目为4，由化学式可知晶胞中Cl原子数目也是4，二者原子数目为1:1，故配位数也相等，Cu原子与周围4个Cl原子形成正四面体，Cu的配位数为4，故Cl原子配位数也是4，即每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为4，D错误； 故选B； 8．(24-25高二下·江苏苏州·调研)镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)镍可与、形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①与原子距离相等且最近的原子数目为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 (2)丁二酮肟()可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如图所示。 ①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为_______。 ②丁二酮肟分子中，、、元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ③、的氢化物、中，键的键能小于键，是因为中存在_______的排斥作用。 (3)在隔绝空气条件下加热分解生成，常以三聚分子存在。 ①分子中原子的杂化类型为_______。 ②已知：具有六元环状结构。分子的结构式可表示为_______。 (4)可以催化氧化。沸点比，高的原因是_______。 【答案】(1) 12 (2) +2 原子上的孤电子对 (3) 或 (4)能形成分子间氢键，而不能 【详解】（1）①Mg位于晶胞体心，Ni 位于棱心，与Mg距离相等且最近的Ni 原子共4×3=12个； ②由晶胞图知，Mg位于晶胞体心，原子数为1 ，Ni位于晶胞棱心，原子数为，C位于晶胞顶点，原子数为，则该化合物的化学式：； （2）①丁二酮肟中N为-1价（与Ni配位），O为-2价，整体分子电荷为0 ， Ni化合价为+2； ②、、为同周期元素，第一电离能呈增大趋势，N的2p为半满结构，更加稳定，故第一电离能：； ③由于中N有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对，导致键的键能小于键； （3）①分子中S原子的价层电子对数为：，杂化类型为； ②已知：具有六元环状结构，六元环中3 个S和3 个O交替，每个S连4 个O（其中2个桥氧，1 个端氧），结构式为或； （4）由于能形成分子间氢键，而不能，故沸点比高。 9．(23-24高二下·江苏苏州·期末)电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 (1) CaC2为离子化合物，CaC2电子式为___________。CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为___________。 (2)电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3___________ PH3 (填“>”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为___________。 (3)电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)___________I1(Al)(填“>”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为___________。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。 【答案】(1) 4 (2) ＜ 2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI (3) ＞ 4NA或4×6.02×1023 CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小 【详解】（1） CaC2为离子化合物即由Ca2+和构成的，与N2互为等电子体，故CaC2电子式为：，CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为4，即以体心上的Ca2+为例，其前后左右的4个，故答案为：；4； （2）①已知非金属的非金属性与其简单气态氢化物的热稳定性一致，由于P的非金属性强于As，故热稳定性：AsH3＜PH3，故答案为：＜； ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2，反应中P由-3价升高H3PO2中的+1价，而I由0价降低到-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI，故答案为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI； （3）①根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA反常，故Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)，故答案为：＞； ②已知SiO2晶体中每个Si与周围4个O形成Si-O键，而每个O与周围的2个Si形成Si-O键，故1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为4NA或4×6.02×1023，故答案为：4NA或4×6.02×1023； ③已知CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小，导致CaO晶体的熔点比MgO晶体低，故答案为：CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小。 10．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)化学方程式、物质结构知识是学好化学的重要基础。 (1)写出下列反应的离子方程式。 ①溶液中加入少量澄清石灰水___________。 ②向酸性硫酸亚铁溶液中滴加溶液___________。 ③Al和NaOH溶液反应___________。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ①溶液久置于空气中使其失效的2个化学方程式为___________，___________。 ②由制备粗硅___________。 (3)锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为、等，负极材料一般为石墨碳，以溶有、等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 ①基态核外电子排布式为___________。 ②的空间构型为___________(用文字描述)。 ③中的配位数为6，该配合物中的配位原子为___________。 ④碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为___________。 ⑤氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为___________。 ⑥键角大小比较：___________(填“>”“<”“=”)。 【答案】(1) (2) (3) 正四面体 N、Cl 、 17mol或17×6.02×1023 > 【详解】（1）①少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，离子方程式为：； ②向酸性硫酸亚铁溶液中滴加溶液，发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为； ③Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，离子方程式为； （2）①溶液久置于空气中使其失效原因为次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸见光分解为HCl和氧气，反应的化学方程式为：、； ②由制备粗硅反应为二氧化硅和碳高温反应生成硅和CO：； （3）①基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2， 基态核外电子排布式为； ②的中心原子P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形。 ③中的配位数为6，该配合物中钴离子提供空轨道，氮、氯原子提供孤电子对形成配位键，配位原子为N、Cl。 ④根据碳酸二乙酯(DEC)的分子结构示意图可知，碳酸二乙酯中含有酯基，CH3CH2-中碳原子为sp3、羰基中碳为sp2，故碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；碳酸二乙酯中含有17个σ键和一个π键，故1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为17mol或17×6.02×1023； ⑤根据“均摊法”，晶胞中含个Li、个N，则该晶体的化学式为。 ⑥氨分子、水分子中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多、键角越小，则键角大小比较：>。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05物质结构与性质 目目 考点01 原子结构化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B B B D B 目目 考点02 元素周期律 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D A D A B B 目目 考点03 物质的性质及转化 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A 6 B 8.(1) 12 MgCNi, (2) +2 N>0>C N原子上的孤电子对 (3) (4)CH,OH能形成分子间氢键，而CH,SH不能 9.(1) Ca2 C:C:]2 (2) < 2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI (3) 4N4或4×6.02×1023 CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大，CaO的晶 格能比MgO的小 10.(1) Ca2++20H+2HC0;=CaC0,↓+C0}+2H,0 2Fe2++H,02+2H*=2Fe3++2H,0 2A1+20H+6H,0=2[A1(0H)]+3H,个 (2) Ca(CIO),+CO2 +H2O=2HCIO+CaCO 2c1n墨2I01+0,↑ 1/2 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 Si0,+2C 高温s1+200个 (3) [Ar 3d 正四面体 N、Clsp、sp 17mol或17×6.02×1023 Li N > 2/2 专题05 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构 化学用语 考点02 元素周期律 考点03 分子结构、晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构 化学用语 1．(24-25高二下·江苏宿迁泗阳县·期末)下列化学用语描述正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．1，3-丁二烯的键线式： 2．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A．H2O2中只含有极性共价键 B．·OH的电子式为 C．基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D．H2O属于离子化合物 3．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 4．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)反应可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．Ca的价电子排布式： D．、均为极性分子 5．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)向溶液中通入，发生反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．中硫原子的杂化类型为 C．的基态核外电子排布式为 D．基态O原子核外电子轨道表示式为 6．(24-25高二下·江苏常州·期末)是制备高纯的重要原料。下列说法正确的是 A．的空间构型为平面形 B．晶体为共价晶体 C．位于元素周期表的区 D．酸性： 7．(24-25高二下·江苏连云港·期末)反应可用于脱除工业尾气中的。下列说法正确的是 A．NaClO中Cl元素化合价为-1 B．是含有极性键的非极性分子 C．的电子式为 D．的空间构型为V形 8．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是 A．为共价晶体 B．中子数为10的氟原子： C．的结构示意图：   D．基态氧原子的价层电子轨道表示式：   地 城 考点02 元素周期律 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 2．(24-25高二下·江苏南通·期末)P能与发生反应。下列说法正确的是 A．电负性： B．的电子式： C．空间结构为三角锥形 D．为离子化合物 3．(24-25高二下·江苏常州·期末)元素、、和位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．氢化物的沸点： D．电负性： 4．(24-25高二下·江苏连云港·期末)亚硝酸钴钠{}常用于检验。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角：＜ C．电负性：(O)＜(N) D．电离能：(O)>(N) 5．(24-25高二下·江苏淮安·期末)氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．沸点：H2O < NH3 B．电负性：χ(O) < χ(C) C．半径：r(O2-) < r(Na＋) D．电离能：I1(O) < I1(N) 6．(24-25高二下·江苏徐州·期末)可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．电离能： D．热稳定性： 7．(23-24高二下·江苏泰州·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W B．简单离子半径：X>Y C．仅由X与Y组成的物质只有一种 D．由Z元素组成的单质均为共价晶体 8．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 地 城 考点03 分子结构、晶体结构与性质 1．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)下列说法正确的是 A．碳单质和硅单质的晶体类型相同 B．的沸点高于，是因为和水分子间可形成氢键 C．是既含极性键又含非极性键的极性分子 D．与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 2．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是 A．配离子为，中心离子的配位数为6 B．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键 C．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 3．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列有关说法正确的是 A．CuCl2中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9 B．ClO与ClO中的O-Cl-O夹角都为109°28' C．HCl与NaCl的晶体类型相同 D．Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子 4．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)下列说法不正确的是 A．、都属于氯元素 B．的键角比的键角小 C．、的中心原子轨道杂化类型均为 D．题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个 5．(23-24高二下·江苏苏州·期末)由废钯催化剂(主要含Pd，还有少量、等杂质)提取Pd的流程如下： 已知：“浸出”步骤中生成配合物。下列说法正确的是 A．浸出过程中双氧水作还原剂 B．浸渣的主要成分为 C．氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为： D．金属Pd的晶胞如题图所示，晶胞中含有14个钯原子 6．(24-25高二下·江苏盐城·期末)氮元素单质及其化合物用途广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈碱性。离子化合物是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列说法不正确的是 A．溶液呈碱性的主要原因是 B．图甲所示转化中，N元素被氧化的反应有2个 C．图甲所示转化中，属于氮的固定的反应仅1个 D．图乙所示晶胞中X表示的是，Y表示 7．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．NH3中所含键角大于H2O中所含键角 C．[CuCl2]-中Cu+提供孤电子对与Cl-形成配位键 D．CuCl晶胞(如图所示)中距离每个Cl-最近的Cu+有2个 8．(24-25高二下·江苏苏州·调研)镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)镍可与、形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①与原子距离相等且最近的原子数目为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 (2)丁二酮肟()可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如图所示。 ①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为_______。 ②丁二酮肟分子中，、、元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ③、的氢化物、中，键的键能小于键，是因为中存在_______的排斥作用。 (3)在隔绝空气条件下加热分解生成，常以三聚分子存在。 ①分子中原子的杂化类型为_______。 ②已知：具有六元环状结构。分子的结构式可表示为_______。 (4)可以催化氧化。沸点比，高的原因是_______。 9．(23-24高二下·江苏苏州·期末)电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 (1) CaC2为离子化合物，CaC2电子式为___________。CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为___________。 (2)电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3___________ PH3 (填“>”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为___________。 (3)电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)___________I1(Al)(填“>”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为___________。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。 10．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)化学方程式、物质结构知识是学好化学的重要基础。 (1)写出下列反应的离子方程式。 ①溶液中加入少量澄清石灰水___________。 ②向酸性硫酸亚铁溶液中滴加溶液___________。 ③Al和NaOH溶液反应___________。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ①溶液久置于空气中使其失效的2个化学方程式为___________，___________。 ②由制备粗硅___________。 (3)锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为、等，负极材料一般为石墨碳，以溶有、等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 ①基态核外电子排布式为___________。 ②的空间构型为___________(用文字描述)。 ③中的配位数为6，该配合物中的配位原子为___________。 ④碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为___________。 ⑤氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为___________。 ⑥键角大小比较：___________(填“>”“<”“=”)。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $