精品解析：江苏省南师附中、天一中学、海门中学、海安中学等校2024-2025学年高二下学期6月期末联考 化学试题

2026届高二年级6月份化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共39分） 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误； B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误； C．石墨烯是单质，不是有机物，C错误； D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 中子数为37的锌原子： B. 的电子式：H:O:H C. 的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．锌元素的质子数为30，中子数为37的锌原子的质量数为67，该原子的正确表示方法为：，A错误； B．水的电子式为：，B错误； C．SO2的价层电子对数为，空间构型为V形，空间填充模型为，C错误； D．氯离子的核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，D正确； 故选D。 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是 A. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C. 具有还原性，可在加热条件下与反应制 D. 臭氧的极性很微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确； B．浓硫酸用于干燥Cl2是利用其吸水性，而非脱水性，脱水性是指将物质中的氢、氧原子按的比例脱去生成水，例如浓硫酸能使有机物脱水碳化，B错误； C．可与CuO反应制Cu，是因为具有还原性，C正确； D．水是极性溶剂、CCl4是非极性溶剂，臭氧的极性很微弱，根据相似相溶原理可知，臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1制备并收集少量 B. 图2制备晶体 C. 图3探究甲基对苯环的影响 D. 图4用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与水发生反应，不能用排水法收集，A错误； B．在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，加入95%乙醇可降低溶质溶解度，使其析出得到晶体，操作正确可达到实验目的，B正确； C．甲苯与酸性溶液反应时，苯环上的甲基被氧化，该实验探究的是苯环对甲基的影响，无法探究甲基对苯环的影响，C错误； D．溶液会腐蚀酸式滴定管的玻璃塞，应盛放在碱式滴定管中，且醋酸与恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，使用甲基橙会导致滴定误差，操作错误不能达到实验目的，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜可作氧化为的催化剂。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分)在高温下可以被氧化为和，制得的粗铜可通过电解精炼。的盐酸溶液能吸收形成配合物M，结构如下图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和都是极性分子 B. 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C. 中含有键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极每减少，转移电子数为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 在存在下与氨水的离子反应： B. 被氧化为 C. 与少量氨水的离子反应： D. 与稀硝酸的化学反应： 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】5. A 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．中心原子价层电子对数，空间结构为V形，极性分子，是极性分子，A正确； B．中含有配位键、极性键两种化学键，B错误； C．（）中含有键的数目为，C错误； D．电解精炼铜时，阳极失电子的是铜和比铜活泼的金属，每减少，无法计算转移电子数，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．在存在下与氨水反应生成，离子方程式：，A正确； B．与氧气在催化剂、加热条件下生成乙醛，反应为：，B错误； C．与少量氨水的离子反应，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，可以与反应，不会产生具有还原性的气体，与稀硝酸的反应的化学方程式为，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．离子方程式：，可实现，A正确； B．离子方程式：，可实现，B正确； C．Cu与稀不反应，不可实现，C错误； D．方程式：，可实现，D正确； 故选C。 8. 一种利胆药物（Z）可由以下过程获得。下列说法不正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 可用溶液鉴别化合物X和Z C. 中杂化的原子数目为4 D. 1 mol Z与足量的反应后的产物含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X和Y分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，A正确； B．X不含酚羟基、Z含酚羟基，可以用溶液鉴别化合物X和Z，B正确； C．中碳、氮、氧均为sp3杂化，sp3杂化的原子数目为4，C正确； D．1 mol Z与足量的氢气反应后的产物含有4mol手性碳原子，如图，D错误； 故选D。 9. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B. 图甲所示热化学方程式为： C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物为NH3和NO，产物为N2和H2O，反应过程极性共价键断裂和生成（N-H、N-O、O-H）、非极性共价键生成（N≡N），没有非极性共价键断裂，A错误； B．图甲中反应物为4NH3(g)和6NO(g)，放出热量(b-a) kJ，则焓变为ΔH=-(b-a) kJ/mol，热化学方程式为，B错误； C．反应③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，O2得电子作氧化剂，Fe2+失电子作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 故选D。 10. 室温下，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 用铂丝蘸取某溶液灼烧，观察到火焰颜色为黄色 该溶液含有，不含有 D 分别测量溶液和溶液的pH，前者pH更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中浓度很高，只要满足即可生成碳酸钡沉淀，无法证明，A错误； B．卤代烃Y与NaOH溶液共热发生水解反应生成卤化钠，加足量稀硝酸中和过量NaOH排除氢氧根的干扰，滴加产生的白色沉淀为AgCl，说明卤代烃Y中含有氯原子，B正确； C．火焰为黄色只能证明溶液含有，未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有，C错误； D．未说明溶液和溶液浓度相等，且即使浓度相等，前者pH更大只能说明，无法确定的大小关系(​水解对应酸是​而非)，D错误； 故选B。 11. 双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸(R—COOH)，其中，为。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 【答案】C 【解析】 【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，电极反应式为，据此回答 【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，B正确； C．阳极室中还发生，双极膜产生的氢氧根会移向阳极中和产生的氢离子生成水，但是反应还有羧酸生成，导致溶液酸性增强，电解一段时间后，pH减小，C错误； D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸，D正确； 故选C。 12. 室温下，实验探究NaHS溶液的性质。已知：，。 实验1：向10 mL 0.10 mol/L NaHS溶液中逐滴加入5 mL等浓度的NaOH溶液； 实验2：向10 mL 0.10 mol/L NaHS溶液中滴加少量盐酸，至溶液pH约为6.0； 实验3：向0.10 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. NaHS溶液：pH<7 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3反应静置后的上层清液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，硫氢根离子的水解常数为：Ｋh=＞Ka2，则硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则硫氢化钠溶液显碱性，溶液pH大于7，A错误； B．实验1所得溶液为等浓度的硫化钠和硫氢化钠的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒关系：，B错误； C．由电离常数可知，pH为6的溶液中存在如下关系：==，则溶液中氢硫酸的浓度大于硫氢根离子浓度，C错误； D．实验3静置后上层清液为硫化铜的饱和溶液，溶液中存在沉淀溶解平衡，硫化铜的溶度积为：，D正确； 故选D。 13. -催化重整可获得。其主要反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、时，原料按一定流速通过反应器，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。的选择性，下列说法正确的是 A. 温度在232～236℃时，升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ B. 其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱 C. 一定温度下，增大可提高平衡转化率 D. 其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度在232～236℃时，升高温度，甲醇选择性增大，说明升温对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，A错误； B．其他条件不变，T>236℃时，温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，由图，此时二氧化碳转化率降低、甲醇选择性降低，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱，B正确； C．一定温度下，增大，相当于增大二氧化碳投料，可促进氢气转化，但是二氧化碳自身转化率降低，C错误； D．其他条件不变，选择合适的催化剂能加快反应速率，但是不能提高CO的平衡产率，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14. 中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na的形式存在。 ②Ga与位于同一主族，性质相似。 （1）“碱浸”过程中GaAs转化为Na的离子方程式是_____。 （2）“滤渣I”的主要成分是_____(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是_____。 （3）“电解”过程中阴极的电极反应式是_____。 （4）“一系列操作”中主要涉及_____、_____、_____、_____、洗涤、低温干燥(填操作名称)。 （5）砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。 ①Ga周围最近且等距离的Ga数目为_____。 ②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置_____。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） （4） ①. 蒸发 ②. 浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 过滤 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】砷化镓废浆化，加和，和溶解生成、和，不溶于碱，“滤渣I”为，滤液通入可以使转化为，转化为，过滤，滤液为，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到，沉淀加溶液生成的溶液，滤渣Ⅲ为，通电电解得到镓单质，据此分析； 【小问1详解】 “碱浸”时中以的形式进入溶液，以的形式进入溶液，根据原子守恒和电荷守恒，发生的离子方程式为； 【小问2详解】 砷化镓废料粉碎后加、，不溶于碱，“滤渣①”为；电解时的尾液中含有，可循环利用； 【小问3详解】 电解溶液得到镓单质，中镓化合价为+3，镓单质化合价为0，转移3个电子，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒写出电解时阴极的电极反应式为； 【小问4详解】 从溶液中获得晶体，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 ①由晶胞结构图可得Ga周围最近且等距离的Ga数目为； ②沿该晶胞体对角线方向平面投影，As(用○表示)的投影位置。 15. 白藜芦醇（G）具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其合成路线如下： （1）A→B的反应类型为__________。 （2）C→D步骤中的作用是__________。 （3）E→F的转化中，化合物M的分子式为，其结构简式为__________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 碱性条件下水解后酸化，生成气体X和有机产物Y。气体X能使澄清石灰水变浑浊；Y分子中有4种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图__________（须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）还原反应 （2）吸收生成的、有利于D的生成（或者提高D的产率） （3） （4）或 （5）或 【解析】 【分析】由图，A中硝基还原为氨基得到B，B中氨基转化为羟基得到C，C发生取代反应生成D，D中苯环上甲基氢发生取代反应生成E，E通过两步反应，在第二步反应中和M转化为F，化合物M的分子式为，结合F结构，M为，F中甲氧基转化为羟基得到G； 【小问1详解】 A中硝基还原为氨基得到B，为还原反应； 【小问2详解】 C中羟基氢发生取代反应引入甲基，生成D，结合质量守恒，还生成硫酸，的作用是：吸收生成的、有利于D的生成从而提高D的产率； 【小问3详解】 由分析M为； 【小问4详解】 F除2个苯环外，含5个碳、3个氧；同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体：碱性条件下水解后酸化，生成气体X和有机产物Y，能水解，则含酯基；气体X能使澄清石灰水变浑浊，则X为二氧化碳，那么同分异构体中含：基团；Y分子中有4种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应，则Y分子结构对称且含酚羟基；则F的芳香族同分异构体可以为、； 【小问5详解】 可以和NBS和AIBN发生D生成E的反应，在苯环的甲基上引入溴原子得到，分子中酯基发生水解后酸化，使得酯基转化为酚羟基、溴原子转化为羟基D得到，酚羟基和发生取代反应转化为甲氧基，支链上羟基催化氧化为醛基，然后甲氧基发生F生成G反应原理转化为酚羟基得到产物，故流程为：（或）。 16. 某铁矿石干矿粉中主要含有铁的氧化物和硫化物，以及少量。实验室用下列方法测定其中的硫含量。 （1）熔融、转化。取干矿粉10.00 g，加入10.00 g ，混匀，再覆盖20.00 g 和ZnO细粉，800℃下熔融1 h，干燥冷却。 ①熔融时FeS和反应的化学方程式为__________。 ②ZnO可防止逸出，原因是__________。 （2）水浸、过滤。滤渣1用饱和溶液再浸取的目的是__________（用化学方程式表示）。 （3）沉淀、灼烧。将滤液1与滤液2合并， ，将沉淀和滤纸于800℃灼烧至恒重，最终得到固体质量为0.728 g。 ①补充完成上述实验__________。须用到的试剂有：0.5 溶液、0.1 盐酸0.1 、0.1 溶液、去离子水。 ②计算铁矿石中硫元素的质量分数__________（计算结果保留三位有效数字）。（写出计算的过程） 【答案】（1） ①. ②. ZnO、和反应生成 （2） （3） ①. 边搅拌边向溶液中滴加0.1 盐酸至无气泡，再继续边搅拌边滴加0.5 溶液，至静置后上层清液中滴加不再产生沉淀（加过量0.5 溶液也对），过滤，用去离子水洗涤2-3次，取最后一次洗涤滤液，滴加0.1 和，至没有沉淀产生 ②. 1.00% 【解析】 【分析】将干矿粉与碳酸钙、碳酸钠、氧化锌混匀后高温熔融，此过程中矿石内的硫化物（如FeS）被空气中氧气氧化，硫元素转化为硫酸盐，若氧化过程生成SO2，SO2会被ZnO吸收固定，转化为ZnSO4，避免二氧化硫逸出损失，完成熔融转化后，将熔融产物进行水浸、过滤，得到含可溶性硫酸盐的滤液1，以及含有硫酸钙等难溶含硫物质的滤渣1，再用饱和碳酸钠溶液浸取滤渣1中的硫酸钙，难溶的硫酸钙会发生沉淀转化反应，将硫酸钙转化为可溶性硫酸钠，减少硫元素的损失，得到的滤液2与滤液1合并后，先加盐酸酸化除去碳酸根等干扰性离子，再加入氯化钡溶液，发生反应，使所有硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀，过滤、洗涤沉淀后，将洗净的沉淀灼烧至恒重、称量得到硫酸钡固体的质量，最终即可通过硫酸钡的量计算得到铁矿石中硫元素的质量分数。 【小问1详解】 ①熔融时FeS被氧气氧化生成SO2和Fe2O3，化学方程式为； ②ZnO是金属氧化物，可与SO2及氧气反应生成硫酸锌，将硫元素固定在体系中，因此可以防止SO2逸出。 【小问2详解】 水浸后，大部分含硫产物CaSO4留在滤渣1中，由于硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，加入饱和碳酸钠溶液可以发生沉淀转化，硫酸根进入滤液，提高硫的回收率，化学方程式为。 【小问3详解】 ①合并后的滤液中含有大量碳酸根，若直接加BaCl2会生成BaCO3沉淀而干扰实验，因此需要先加过量盐酸除去碳酸根，再沉淀硫酸根，所得到的硫酸钡表面会吸附Cl-，再通过洗涤得到纯净沉淀，通过检测洗涤液中是否含Cl-判断是否已洗涤干净，故实验过程为：边搅拌边向溶液中滴加0.1 盐酸至无气泡，再继续边搅拌边滴加0.5 溶液，至静置后上层清液中滴加不再产生沉淀（加过量0.5  溶液也对），过滤，用去离子水洗涤2-3次，取最后一次洗涤滤液，滴加0.1  和，至没有沉淀产生； ②最终灼烧得到的恒重固体为BaSO4，BaSO4摩尔质量为233 g/mol，，硫元素物质的量与BaSO4相等，即，则，硫元素的质量分数为。 17. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 【甲烷重整法】 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：①　； ②、、的燃烧热分别为、、； 根据以上数据，计算_____。 （2）工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用_____(填“高温”或“低温”)。 （3）工业上可采用加入的方法提高氢气产率。图1是压强为时，分别在加和不加时，平衡体系中的物质的量随温度变化的示意图。 ①600℃前加入可明显提高混合空气中的物质的量，可能的原因是_____。 ②温度高于时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是_____。 （4）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，v正、进分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。调整初始碳水投料比，测得的平衡转化率如图2。 ①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是_____。 ②在点所示条件和投料比下，当的转化率达到30%时，_____。 （5）工业上也可采用金属有机框架材料()选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是_____。 【答案】（1） （2）高温 （3） ①. 加入与反应，有利于反应Ⅱ正向进行 ②. ②高于时与几乎不反应 （4） ①. D>B>A>C ②. （5）分子直径小于该材料孔径，分子直径大于该材料孔径 【解析】 【小问1详解】 已知，③； ④； ⑤， ⑥；根据盖斯定律：⑤-③-⑥可得反应，； 【小问2详解】 工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段反应I生成的产物CO是反应Ⅱ的反应物，故先发生反应I，反应I是吸热反应，，，反应可发生需要，需要先采用高温； 【小问3详解】 ①CaO为碱性氧化物，加入CaO的体系与二氧化碳反应，使反应Ⅱ的化学平衡正向移动，CO浓度降低，反应Ⅰ的平衡也正向移动，使氢气含量增大； ②温度高于时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是高于时与几乎不反应； 【小问4详解】 ①设C/D点投料为，，同理，，，反应Ⅱ是放热反应，温度升高平衡逆向进行，的平衡转化率降低，即K值越大，温度越低，故温度由高到低的顺序是：D>B>A>C； ②B点，当反应达到平衡时，=，，设B点投料为，； 【小问5详解】 分子直径小于该材料孔径，分子直径大于该材料孔径。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高二年级6月份化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共39分） 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 中子数为37的锌原子： B. 的电子式：H:O:H C. 的空间填充模型： D. 的结构示意图： 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是 A. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C. 具有还原性，可在加热条件下与反应制 D. 臭氧的极性很微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1制备并收集少量 B. 图2制备晶体 C. 图3探究甲基对苯环的影响 D. 图4用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 阅读下列材料，完成下列小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜可作氧化为的催化剂。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分)在高温下可以被氧化为和，制得的粗铜可通过电解精炼。的盐酸溶液能吸收形成配合物M，结构如下图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和都是极性分子 B. 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C. 中含有键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极每减少，转移电子数为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 在存在下与氨水的离子反应： B. 被氧化为 C. 与少量氨水的离子反应： D. 与稀硝酸的化学反应： 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 8. 一种利胆药物（Z）可由以下过程获得。下列说法不正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 可用溶液鉴别化合物X和Z C. 中杂化的原子数目为4 D. 1 mol Z与足量的反应后的产物含有3个手性碳原子 9. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B. 图甲所示热化学方程式为： C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 10. 室温下，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 用铂丝蘸取某溶液灼烧，观察到火焰颜色为黄色 该溶液含有，不含有 D 分别测量溶液和溶液的pH，前者pH更大 A. A B. B C. C D. D 11. 双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸(R—COOH)，其中，为。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 12. 室温下，实验探究NaHS溶液的性质。已知：，。 实验1：向10 mL 0.10 mol/L NaHS溶液中逐滴加入5 mL等浓度的NaOH溶液； 实验2：向10 mL 0.10 mol/L NaHS溶液中滴加少量盐酸，至溶液pH约为6.0； 实验3：向0.10 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. NaHS溶液：pH<7 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3反应静置后的上层清液中存在： 13. -催化重整可获得。其主要反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、时，原料按一定流速通过反应器，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。的选择性，下列说法正确的是 A. 温度在232～236℃时，升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ B. 其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱 C. 一定温度下，增大可提高平衡转化率 D. 其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14. 中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na的形式存在。 ②Ga与位于同一主族，性质相似。 （1）“碱浸”过程中GaAs转化为Na的离子方程式是_____。 （2）“滤渣I”的主要成分是_____(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是_____。 （3）“电解”过程中阴极的电极反应式是_____。 （4）“一系列操作”中主要涉及_____、_____、_____、_____、洗涤、低温干燥(填操作名称)。 （5）砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。 ①Ga周围最近且等距离的Ga数目为_____。 ②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置_____。 15. 白藜芦醇（G）具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其合成路线如下： （1）A→B的反应类型为__________。 （2）C→D步骤中的作用是__________。 （3）E→F的转化中，化合物M的分子式为，其结构简式为__________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 碱性条件下水解后酸化，生成气体X和有机产物Y。气体X能使澄清石灰水变浑浊；Y分子中有4种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图__________（须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 某铁矿石干矿粉中主要含有铁的氧化物和硫化物，以及少量。实验室用下列方法测定其中的硫含量。 （1）熔融、转化。取干矿粉10.00 g，加入10.00 g ，混匀，再覆盖20.00 g 和ZnO细粉，800℃下熔融1 h，干燥冷却。 ①熔融时FeS和反应的化学方程式为__________。 ②ZnO可防止逸出，原因是__________。 （2）水浸、过滤。滤渣1用饱和溶液再浸取的目的是__________（用化学方程式表示）。 （3）沉淀、灼烧。将滤液1与滤液2合并， ，将沉淀和滤纸于800℃灼烧至恒重，最终得到固体质量为0.728 g。 ①补充完成上述实验__________。须用到的试剂有：0.5 溶液、0.1 盐酸0.1 、0.1 溶液、去离子水。 ②计算铁矿石中硫元素的质量分数__________（计算结果保留三位有效数字）。（写出计算的过程） 17. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 【甲烷重整法】 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：①　； ②、、的燃烧热分别为、、； 根据以上数据，计算_____。 （2）工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用_____(填“高温”或“低温”)。 （3）工业上可采用加入的方法提高氢气产率。图1是压强为时，分别在加和不加时，平衡体系中的物质的量随温度变化的示意图。 ①600℃前加入可明显提高混合空气中的物质的量，可能的原因是_____。 ②温度高于时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是_____。 （4）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，v正、进分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。调整初始碳水投料比，测得的平衡转化率如图2。 ①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是_____。 ②在点所示条件和投料比下，当的转化率达到30%时，_____。 （5）工业上也可采用金属有机框架材料()选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $