专题03 元素及其化合物（期末真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇编江苏多地高二期末真题，聚焦元素化合物三大核心考点，以工业流程、环境治理等真实情境为载体，强化性质与应用的关联。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|物质转化（工业制备/废水处理）、性质用途（葡萄糖制镜/明矾净水）、离子反应（工业流程离子方程式）|融合江苏各地期末真题，突出真实工业情境与核心素养结合，如氮肥厂氨氮处理、烟气脱硫等流程题考查转化逻辑|

专题03 元素及其化合物 地 城 考点01 物质的转化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B C D D B B 题号 11 12 答案 A A 地 城 考点02 物质的性质与用途 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B D B A D C A 地 城 考点03 离子反应与氧化还原反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D B D A B A 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素及其化合物 3大高频考点概览 考点01 物质的转化 考点02 物质的性质与用途 考点03 离子反应与氧化还原反应 地 城 考点01 物质的转化 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．铝与氧化铁高温发生铝热反应生成铁和氧化铝，Fe与Cl2加热反应生成FeCl3，A不符合题意； B．浓硫酸与C加热反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S，B符合题意； C．氨发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应，C不符合题意； D．NaCl溶液与二氧化碳不反应，NaCl溶液需先通NH3，再通CO2才能生成NaHCO3，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 【答案】B 【详解】A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳Ca(OH)2中OH-能与反应，造成其浓度减小，A错误； B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气” ，发生反应的离子方程式，氨气逸出，可降低氨氮浓度，B正确； C．“步骤Ⅱ”中在弱碱性、有氧条件下，铵根离子氧化得到硝酸根离子，发生反应，C错误； D．步骤Ⅲ中加入实现反硝化过程，氮元素化合价降低，则是还原剂，利用其还原性，D错误； 故选B。 3．（(24-25高二下·江苏南通·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，第一步转化错误，A错误； B．淀粉水解生成葡萄糖正确，但葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇而非乙酸，第二步转化错误，B错误； C．AgNO3与氨水生成银氨溶液正确，麦芽糖（还原性糖）在加热条件下还原银氨溶液生成Ag单质正确，C正确； D．乙醇在NaOH/H2O条件下无法生成乙烯（需浓硫酸和高温），第一步转化错误，D错误； 故选C。 4．(24-25高二下·江苏连云港·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C．含硫矿物 D． 【答案】B 【详解】A．Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH(aq)，Al3+会与过量OH-反应生成[Al(OH)4]-而非Al(OH)3沉淀，因此第一步转化无法实现，A错误； B．Ca(ClO)2(aq)与CO2反应生成HClO和CaCO3，HClO(aq)和SO2反应生成HCl和硫酸，B正确； C．含硫矿物燃烧生成SO2，SO2与石灰乳[Ca(OH)2]反应生成CaSO3，而非CaSO4，C错误； D．乙醇在Cu催化下被O2氧化为乙醛，但乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液在加热反应生成Cu2O而非单质Cu，D错误； 答案选B。 5．(23-24高二下·江苏镇江·期末)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制备NaOH的原理： B．侯氏制碱过程中的物质转化： C．与反应为潜水艇供氧的原理： D．苯酚钠溶液与少量反应： 【答案】B 【详解】A．工业上电解饱和氯化钠溶液制备NaOH，原理：，A正确； B．侯氏制碱过程中的物质转化：，B错误； C．与反应生成氧气，潜水艇供氧的原理为：，C正确； D．苯酚钠溶液与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠：，D正确； 故选B。 6．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)工业上吸收含氟烟气中的HF并制备Na3AlF6的流程如下：    已知Ka(HF)=6.6×10−4；H2CO3的Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11。下列说法不正确的是 A．“吸收”时发生反应的离子方程式为HF+=+F－ B．“吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收 C．“合成”过程中溶液的碱性减弱 D．“过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用 【答案】C 【分析】烟气中的HF和过量碳酸钠溶液反应生成NaF，NaF和偏铝酸钠溶液在合成过程中最后生成Na3AlF6。 【详解】A．由Ka值大小可知，酸性HF＞，则“吸收”时发生的离子方程式为HF+=+F－，符合强酸制取弱酸的规律，故A正确； B．烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，增大了接触面积，有利于HF的吸收，故B正确； C．“合成”过程中的化学方程式为2CO2+6NaF+NaAlO2=Na3AlF6+2Na2CO3，因此，溶液的碱性增强，故C错误； D．“过滤”所得溶液为碳酸钠，可以返回“吸收”过程，循环使用，故D正确； 故选C。 7．(24-25高二下·江苏无锡·期末)工业用镁还原制备金属，工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．原子的价电子轨道表示式为 B．工业上可通过电解熔融制取金属 C．用金属还原过程中需要通入作保护气 D．“真空蒸馏”的目的是使气化，实现与的分离 【答案】D 【分析】Mg通过“高温还原” 氯化钛反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛得到钛产品。 【详解】A．为22号元素，为原子的价电子排布式，不是轨道表示式，A错误； B．氧化镁熔点较高，所以工业上可通过电解熔融氯化镁制取金属，B错误； C．镁比较活泼，能与氧气，氮气，二氧化碳等气体发生反应，所以用金属还原过程不能通入作保护气，应该通入惰性气体作保护气，C错误； D．沸点低，先气化，所以“真空蒸馏”的目的是使气化，实现与的分离，D正确； 故选D。 8．(24-25高二下·江苏泰州·期末)将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A．步骤 I中为还原产物 B．步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C．分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D．分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 【答案】D 【详解】A．根据图-1，可以看出步骤 I的反应为：，是被氧气氧化所得，为氧化产物，A错误； B．根据图-1，可以看出步骤Ⅱ的反应为：，可知与反应消耗的数目比为，B错误； C．根据图-2，当硫酸浓度超过时，锌的浸出率开始呈下降的趋势，不是完全成正比的关系，C错误； D．根据图-2，当硫酸浓度超过时，会有部分硫元素转化为逸出，导致溶液中的浓度降低，使硫的氧化率降低，D正确； 故答案为：D。 9．(24-25高二下·江苏盐城·期末)在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制金属Mg：溶液Mg C．制纯碱：饱和 D．制硫酸： 【答案】C 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰水反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，但工业制漂白粉需用石灰乳（悬浊液），石灰水浓度低，产物少，无法有效生成漂白粉，A错误； B．MgCl2溶液电解时，产物为H2、Cl2和Mg(OH) 2沉淀，无法得到金属Mg，需电解熔融MgCl2才能制Mg，B错误； C．饱和NaCl溶液先通NH3（使溶液碱性增强），再通CO2生成NaHCO3沉淀，煅烧后分解为Na2CO3，符合侯氏制碱法流程，C正确； D．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能与水反应生成H2SO4，D错误； 故选C。 10．(24-25高二下·江苏苏州·调研)工业上利用苦卤提取溴的流程如下。其中空气将“吹出”，用和“吸收”后，空气再循环利用。 下列说法不正确的是 A．该流程中的反应说明氧化性： B．“氧化”通入的的量远小于“氧化Ⅱ” C．“吸收”时通入过量会使“吹出”时吹出率减小 D．“氧化Ⅱ”所得混合物通过分液可获得液溴 【答案】B 【分析】由流程可知，加入Cl2氧化Br-，“氧化I”发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，热空气吹出溴单质用SO2、H2O吸收，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再Cl2氧化Br-，“氧化Ⅱ”得到高浓度的Br2，分离得到液溴，据此分析； 【详解】A．根据第一步中通入足量的氯气判断，将溶液中的溴离子转化为溴单质，热空气吹出的物质是溴蒸气，热空气吹出溴单质用SO2、H2O吸收，发生的主要反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，可知氧化性：，A正确； B．海水溴离子分散且浓度低，需通入过量氯气以确保充分氧化，导致氯气用量较大，通过空气吹出-SO2吸收等富集步骤，将溴浓缩后再氧化，可显著降低氯气和能源消耗，故“氧化Ⅰ”通入的的量大于“氧化Ⅱ”，B错误； C．过量会随吸收Br2后的空气进入“吹出塔”与反应，使吹出率减小，C正确； D．“氧化Ⅱ”所得混合物通过加入有机溶剂（与水不互溶，不与溴反应）进行萃取分液可获得液溴，D正确； 故选B。 11．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 【答案】A 【详解】A．生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，A正确； B．N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，改变反应条件能一定程度提高反应物的转化率，但是可逆反应不能完全反应，B错误； C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故C错误； D．用稀HNO3处理做过银镜反应的试管，通过硝酸和银的反应将银除去，稀硝酸被还原为NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误； 故选A。 12．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列有关化学反应的说法正确的是 A．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B．室温下MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 C．室温下Al和NaOH溶液反应生成Al(OH)3 D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O2 【答案】A 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，故室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，A正确； B．MnO2室温下的氧化性较弱，故MnO2和浓盐酸反应需在加热条件下才能制取Cl2，B错误； C．室温下Al和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，而得不到Al(OH)3，反应原理为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，C错误； D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O，在加热情况下才生成Na2O2，D错误； 故答案为：A。 地 城 考点02 物质的性质与用途 1．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 D．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 【答案】A 【详解】A．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于制镜，A选； B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能用于杀菌消毒，B不选； C．甲苯和浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，与硝酸的挥发性无关，C不选； D．FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，D不选； 故选A。 2．(24-25高二下·江苏常州·期末)下列基于物质转化的生产、生活等方面的建议不正确的是 A．模拟生物固氮，实现温和条件下将空气中的转化为生产氮肥 B．血红蛋白中含有，人体补铁时服维生素可促进对元素的吸收 C．为酸性氧化物，用作固硫剂可减少燃煤烟气中的污染 D．通过改变反应历程，降低电解熔融制取金属的能耗 【答案】D 【详解】A．氮的固定是指氮元素从游离态转化为氮的化合物，生物固氮在温和条件下将N2转化为NH3是可行的，模拟此过程可节能生产氮肥，A正确； B．维生素C的还原性促进Fe3+转化为易吸收的Fe2+，B正确； C．CaO与SO2反应生成CaSO3或CaSO4，有效固硫减少污染，C正确； D．电解熔融NaCl的能耗由热力学决定，改变反应历程（如催化剂）无法降低总能耗，D错误； 答案选D。 3．(23-24高二下·江苏泰州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电 B．分子间形成氢键，的热稳定性比的高 C．熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D．具有还原性，可以作电池负极燃料 【答案】D 【详解】A．石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，导电性与范德华力没有对应关系 A错误； B．分子间形成氢键，影响熔沸点，的热稳定性比的高，是因为O的非金属性强于S，没有对应关系，B错误； C．Al是活泼金属，需通过电解法制备，氧化铝属于电解质，电解熔融的Al2O3能生成铝，与氧化铝熔点高的性质没有对应关系，C错误； D．可以在氧气中燃烧，具有还原性，该氧化还原反应可以设计成氢氧燃料电池，做负极，失电子发生氧化反应，有对应关系，D正确； 故选D。 4．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用作电解制铝 B．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 C．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 【答案】B 【详解】A．Al2O3熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意； B．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，B符合题意； C．Al(OH)3能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其不稳定无关，物质的性质和用途不具有对应关系，C不符合题意； D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，与导热性无关，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 5．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．NaCl中含有离子键、中含有共价键，NaCl的熔点比高 D．NaClO中含有，NaClO溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A．具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误； B．具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B错误； C．NaCl的熔点比高，是因为NaCl形成离子晶体，AlCl3形成分子晶体，C错误； D．NaClO中含有，是弱酸根，水解使NaClO溶液显碱性，D正确； 答案选D。 6．(24-25高二下·江苏无锡·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．S具有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收 C．受热易分解，可用作氮肥 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】B 【详解】A．硫燃烧生成SO2时，硫作为还原剂，体现还原性，与氧化性无关，A不符合题意； B．Na2SO3溶液水解呈碱性，能与酸性气体SO2反应（Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3），用途与显碱性性质对应，B符合题意； C．NH4Cl用作氮肥是因含氮元素，与受热分解无关，C不符合题意； D．浓硫酸作干燥剂是因为吸水性，与脱水性无关，D不符合题意； 故选B。 7．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列说法不具有对应关系的是 A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B．铅纳米晶体晶粒越小表面积越大，其熔点越低 C．离子液体的粒子带有电荷，具有难挥发的优点 D．冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子 【答案】A 【详解】A．单晶硅用作半导体材料是因为其导电特性，而非熔点高，A错误； B．铅纳米晶体晶粒小导致表面积大，表面能增加使熔点降低，符合纳米材料特性，B正确； C．离子液体因带电粒子间强静电作用而难挥发，C正确； D．冠醚通过空穴尺寸的大小选择性地识别碱金属离子，D正确； 故选A。 8．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作漂白剂 B．MgO难溶于水，可用作耐火材料 C．分子之间形成氢键，的热稳定性强 D．分子中存在过氧键，具有氧化性 【答案】D 【详解】A．SO2漂白是化合作用漂白，与SO2具有还原性无因果关系，A不合题意； B．MgO熔点很高，可用作耐火材料，与其难溶于水无因果关系，B不合题意； C．氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，即H2O分子之间形成氢键与H2O的热稳定性无因果关系，C不合题意； D．H2O2分子中存在过氧键，过氧键得电子能力强，故H2O2具有氧化性，二者有因果关系，D符合题意； 故答案为：D。 9．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以成性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。所型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的；的(乳酸)的。下列有关硫及其化合物的性质与用途对应关系正确的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有氧化性，可用于漂白草偏织物 C．熟石膏粉遇水易固化，可用于制作模型 D．受热易分解，可用作氮肥 【答案】C 【详解】A．硫单质呈淡黄色，但是该性质和它能用作橡胶硫化剂无关，A错误； B．SO2可用于漂白草偏织物是因为SO2有漂白性，与其具有氧化性无关，B错误； C．熟石膏粉遇水易固化，可用于制作模型，性质与用途对应，C正确； D．(NH4)2SO4受热易分解的性质与其可用作氮肥无关，D错误； 本题选C； 10．(23-24高二下·江苏·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 B．熔点高，可用于工业冶炼铝单质 C．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．铁粉能与O2反应，吸收氧气减缓食品氧化作用，可用作食品保存的脱氧剂，A正确； B．氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料，氧化铝熔点高并不利于工业冶炼铝单质，需要加冰晶石降低熔点，B错误； C．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，不是还原性，C错误； D．碳酸氢钠可与盐酸反应从而消耗掉多余的盐酸，可用于治疗胃酸过多，D错误； 故答案选A。 地 城 考点03 离子反应与氧化还原反应 1．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是 A．将铁片投入到稀硝酸中： B．向溶液中通入少量： C．用铁氰化钾溶液检验： D．往溶液中加入过量粉： 【答案】B 【详解】A．铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误； B．具有较强的氧化性，可将还原为硫单质，离子方程式为；故B正确； C．铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式，离子方程式为，故C错误； D．过量将还原为铁单质，离子方程式为；故D错误； 故答案选B。 2．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列化学反应表示正确的是 A．实验室制氯气：MnCl2+2HClMnO2+Cl2↑+H2O B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ C．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)  ΔH＜-116 kJ/mol D．氯气溶于水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【详解】A．在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制氯气，反应的化学方程式为：MnCl2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O，A错误； B．电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，B错误； C．在催化剂存在条件下氧气氧化HCl气体，反应产生Cl2、H2O蒸气，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-116 kJ/mol，气态水含有的能量比液体水多，当物质由气态转化为液态时会放出热量。反应放出的热量越多，则反应热就越小，故生成液态水时是热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)  ΔH＜-116 kJ/mol，C正确； D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应。且HClO是弱酸，不能写离子形式，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是C。 3．(24-25高二下·江苏盐城·期末)下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板： B．工业废水中的用FeS去除： C．海水提溴中将溴吹入吸收塔： D．含氟牙膏防治龋齿： 【答案】D 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和产物均错误，正确的离子方程式为：，A错误； B．FeS难溶，不能直接分解为S2-，反应应直接以FeS固体参与，正确的离子方程式为：，B错误； C．HBr为强酸，应拆分为H+和Br-，离子方程式未正确拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．F-与羟基磷酸钙反应，生成更稳定的Ca5(PO4)3F，方程式符合沉淀转化规律，D正确； 故选D。 4．(23-24高二下·江苏苏州·期末)氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物()或超氧化物()。超氧化物是强氧化剂，与H2O剧烈反应放出O2。加热KClO3或重金属氧化物可得到O2。工业上采用电解KHSO4溶液制备H2O2，阴极生成H2，阳极生成过二硫酸根离子()，再与水反应得到H2O2。下列化学反应表示正确的是 A．加热分解制： B．电解溶液制的阳极反应： C．电解溶液制的阴极反应： D．超氧化钾()与水反应： 【答案】B 【详解】A．原反应方程式质量不守恒，加热分解制：，A错误； B．由题干信息可知，阳极生成过二硫酸根离子()，阳极发生氧化反应，则电解溶液制的阳极反应：，B正确； C．KHSO4电离出K+、H+和溶液显酸性，电解KHSO4溶液制H2O2的阴极反应为：2H++2e-=H2↑，C错误； D．KO2为氧化物，离子方程式书写时不能拆，故超氧化钾(KO2)与水反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B； 5．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以成性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。所型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的；的(乳酸)的。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是 A．烟气与溶液的反应： B．烟气与海水中的反应。： C．烟气与石灰乳反应得到石膏： D．烟气与氨水反应得到硫酸铵： 【答案】D 【详解】A．烟气与Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢根，正确的离子方程式为SO2++H2O=2，A错误； B．由碳酸和亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中的碳酸氢根反应生成亚硫酸氢根，离子方程式为SO2+=+CO2，B错误； C．烟气与石灰乳反应得到石膏(CaSO4·2H2O)，SO2被氧化，因此反应物中有O2，且石灰乳形式的Ca(OH)2不拆为离子形式，故离子方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2，C错误； D．烟气与氨水反应并被氧化后得到硫酸铵，选项所给离子方程式正确，D正确； 本题选D； 6．(23-24高二下·江苏部分学校·期末)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 【答案】A 【分析】软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁，加入氟化钠和镁离子形成氟化镁沉淀，所得滤渣的成分为硫酸钙和氟化镁；加入碳酸氢铵和Mn2+反应生成，焙烧后得到、、MnO的混合物，加入稀硫酸后将、MnO转化为MnSO4，通过过滤得到二氧化锰，据此作答。 【详解】A．软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁， A正确； B．“除杂”后的溶液中和已变成沉淀除去，B错误； C．“沉锰”时反应的离子方程式为，C错误； D．“酸浸”时Mn2O3和稀硫酸发生歧化反应生成Mn2+和MnO2，所以1个Mn2O3对应转移1个e-，则3mol对应转移3 mol电子，故D错误； 选A。 7．(23-24高二下·江苏·期末)无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl 【答案】B 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入新制氯水将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到，加入脱水得到； 【详解】A．铁屑中主要成分Fe ，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、，A错误； B．氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确； C．铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得，C错误； D．是与水反应生成和HCl，D错误； 故选B。 8．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)下列化学反应表示正确的是 A．用惰性电极电解饱和溶液： B．过量通入NaClO溶液中： C．稀处理做过银镜反应的试管： D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： 【答案】A 【详解】A．用惰性电极电解饱和溶液，生成氯气、氢气、氢氧化镁，故A正确； B．过量通入NaClO溶液中，生成氯化钠和硫酸，离子方程式为，故B错误； C．稀和银发生氧化还原反应，生成硝酸银、一氧化氮、水，离子方程式为，故C错误； D．乙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生取代反应生成乙醇，化学方程式为，故D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素及其化合物 3大高频考点概览 考点01 物质的转化 考点02 物质的性质与用途 考点03 离子反应与氧化还原反应 地 城 考点01 物质的转化 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 3．（(24-25高二下·江苏南通·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高二下·江苏连云港·期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C．含硫矿物 D． 5．(23-24高二下·江苏镇江·期末)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制备NaOH的原理： B．侯氏制碱过程中的物质转化： C．与反应为潜水艇供氧的原理： D．苯酚钠溶液与少量反应： 6．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)工业上吸收含氟烟气中的HF并制备Na3AlF6的流程如下：    已知Ka(HF)=6.6×10−4；H2CO3的Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11。下列说法不正确的是 A．“吸收”时发生反应的离子方程式为HF+=+F－ B．“吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收 C．“合成”过程中溶液的碱性减弱 D．“过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用 7．(24-25高二下·江苏无锡·期末)工业用镁还原制备金属，工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．原子的价电子轨道表示式为 B．工业上可通过电解熔融制取金属 C．用金属还原过程中需要通入作保护气 D．“真空蒸馏”的目的是使气化，实现与的分离 8．(24-25高二下·江苏泰州·期末)将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A．步骤 I中为还原产物 B．步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C．分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D．分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 9．(24-25高二下·江苏盐城·期末)在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制金属Mg：溶液Mg C．制纯碱：饱和 D．制硫酸： 10．(24-25高二下·江苏苏州·调研)工业上利用苦卤提取溴的流程如下。其中空气将“吹出”，用和“吸收”后，空气再循环利用。 下列说法不正确的是 A．该流程中的反应说明氧化性： B．“氧化”通入的的量远小于“氧化Ⅱ” C．“吸收”时通入过量会使“吹出”时吹出率减小 D．“氧化Ⅱ”所得混合物通过分液可获得液溴 11．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 12．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列有关化学反应的说法正确的是 A．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B．室温下MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 C．室温下Al和NaOH溶液反应生成Al(OH)3 D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O2 地 城 考点02 物质的性质与用途 1．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 D．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 2．(24-25高二下·江苏常州·期末)下列基于物质转化的生产、生活等方面的建议不正确的是 A．模拟生物固氮，实现温和条件下将空气中的转化为生产氮肥 B．血红蛋白中含有，人体补铁时服维生素可促进对元素的吸收 C．为酸性氧化物，用作固硫剂可减少燃煤烟气中的污染 D．通过改变反应历程，降低电解熔融制取金属的能耗 3．(23-24高二下·江苏泰州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电 B．分子间形成氢键，的热稳定性比的高 C．熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D．具有还原性，可以作电池负极燃料 4．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用作电解制铝 B．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 C．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 5．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．NaCl中含有离子键、中含有共价键，NaCl的熔点比高 D．NaClO中含有，NaClO溶液呈碱性 6．(24-25高二下·江苏无锡·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．S具有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收 C．受热易分解，可用作氮肥 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 7．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列说法不具有对应关系的是 A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B．铅纳米晶体晶粒越小表面积越大，其熔点越低 C．离子液体的粒子带有电荷，具有难挥发的优点 D．冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子 8．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作漂白剂 B．MgO难溶于水，可用作耐火材料 C．分子之间形成氢键，的热稳定性强 D．分子中存在过氧键，具有氧化性 9．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以成性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。所型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的；的(乳酸)的。下列有关硫及其化合物的性质与用途对应关系正确的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有氧化性，可用于漂白草偏织物 C．熟石膏粉遇水易固化，可用于制作模型 D．受热易分解，可用作氮肥 10．(23-24高二下·江苏·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 B．熔点高，可用于工业冶炼铝单质 C．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 地 城 考点03 离子反应与氧化还原反应 1．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期末)铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是 A．将铁片投入到稀硝酸中： B．向溶液中通入少量： C．用铁氰化钾溶液检验： D．往溶液中加入过量粉： 2．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列化学反应表示正确的是 A．实验室制氯气：MnCl2+2HClMnO2+Cl2↑+H2O B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ C．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)  ΔH＜-116 kJ/mol D．氯气溶于水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 3．(24-25高二下·江苏盐城·期末)下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板： B．工业废水中的用FeS去除： C．海水提溴中将溴吹入吸收塔： D．含氟牙膏防治龋齿： 4．(23-24高二下·江苏苏州·期末)氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物()或超氧化物()。超氧化物是强氧化剂，与H2O剧烈反应放出O2。加热KClO3或重金属氧化物可得到O2。工业上采用电解KHSO4溶液制备H2O2，阴极生成H2，阳极生成过二硫酸根离子()，再与水反应得到H2O2。下列化学反应表示正确的是 A．加热分解制： B．电解溶液制的阳极反应： C．电解溶液制的阴极反应： D．超氧化钾()与水反应： 5．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以成性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。所型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的；的(乳酸)的。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是 A．烟气与溶液的反应： B．烟气与海水中的反应。： C．烟气与石灰乳反应得到石膏： D．烟气与氨水反应得到硫酸铵： 6．(23-24高二下·江苏部分学校·期末)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 7．(23-24高二下·江苏·期末)无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl 8．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)下列化学反应表示正确的是 A．用惰性电极电解饱和溶液： B．过量通入NaClO溶液中： C．稀处理做过银镜反应的试管： D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $