专题02 化学平衡与溶液中的离子平衡（期末真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦化学平衡与离子平衡3大高频考点，汇编江苏多地高二期末真题，注重反应原理应用与图像分析，强化真实工业情境与核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28题|含反应原理（ΔH、平衡常数）、平衡图像（转化率/选择性分析）、离子平衡（电离/沉淀平衡）|以工业生产（如丁烷脱氢）、环保（废气处理）为情境，梯度设计基础概念（如平衡常数表达式）与综合分析（图像中转化率与选择性关系）题，匹配高二期末考要求。|

专题02 化学平衡与溶液中的离子平衡 地 城 考点01 反应原理基础知识 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A B C C D A B 地 城 考点02 化学平衡图像 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B B D D C B 地 城 考点03 水溶液中的离子平衡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D B B B D C D 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学平衡与溶液中的离子平衡 3大高频考点概览 考点01 反应原理基础知识 考点02 化学平衡图像 考点03 水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 反应原理基础知识 1．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 2．(24-25高二下·江苏徐州·期末)利用废气制取单质硫的常见途径有：①；②用ZnO与反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS得到单质硫。下列说法正确的是 A．途径①中， B．途径①中 C．途径②中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32g硫，理论消耗 3．(24-25高二下·江苏徐州·期末)下列说法正确的是 A．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水，会使测定结果偏低 C．恒温恒容密闭容器中进行反应，当体系压强不变时，说明该反应已经达到平衡状态 D．石油管道外壳连接铜块可以减缓管道腐蚀速率 4．(24-25高二下·江苏淮安·期末)甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 5．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式为：(k为速率常数)。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4，N2H4的燃烧热为624 kJ/mol；NaClO溶液氧化NH3制备N2H4，同时产生NaCl。在上述特定条件下，下列关于反应的说法正确的是 A．反应在任何温度下都能自发进行 B．反应物的总键能小于生成物的 C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变 D．增大氨气浓度，反应速率一定加快 6．(23-24高二下·江苏镇江·期末)已知：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)    ，下列说法正确的是    A．该反应的平衡常数可表达为 B．该反应一定能自发进行 C．该反应中每消耗1molNO2，转移电子的数目约为3.01×1023 D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 7．(23-24高二下·江苏盐城·期末)工业生产硫酸涉及反应 。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．该反应 C．其他条件相同，增大，的转化率提高 D．通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出196kJ的热量 8．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是 A．上述反应ΔS > 0 B．上述反应平衡常数 C．其他条件相同，增大，HCl的转化率升高 D．上述反应中消耗1molO2，转移电子的数目为4×6.02×1023 9．(24-25高二下·江苏盐城·期末)以作催化剂发生如下反应： 。下列说法正确的是 A．该反应可以在低温条件下自发进行 B．该反应的平衡常数 C．催化剂能降低该反应的活化能，改变反应的焓变 D．该反应中每消耗，转移电子数约为 10．(23-24高二下·江苏无锡·期末)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的平衡常数可表示为K= 地 城 考点02 化学平衡图像 1．(23-24高二下·江苏镇江·期末)甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。 (已知：HCOOCH3的选择性=×100%)。下列说法正确的是 A．HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1 B．实线代表的是HCOOCH3的选择性 C．553K时，HCOOCH3的产量为0.1mol D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 2．(23-24高二下·江苏盐城·期末)丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： 。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10mol丁烷，使用复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如题图所示。[收率=（生成某产物的量/参与反应的原料量）×100%]。下列说法不正确的是 A．590℃生成丁烯的物质的量为0.55mol B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多 C．丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大 D．欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 3．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在913K、100kPa下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率和苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示乙苯的转化率 B．时，所得H2的物质的量逐渐减少 C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行 4．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 = -49.5 kJ/mol   反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH2 = -165.0 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  ΔH3 = -122.7 kJ/mol 为分析催化剂对反应的选择性，在1 L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是 A．CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)  ΔH= +115.5 kJ/mol B．其他条件不变，增大H2用量，反应Ⅰ速率增大，平衡常数增大 C．一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡 D．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低 5．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)一定条件下，乙苯()催化脱氢制苯乙烯()。现向恒压密闭反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生反应如下： 反应I：    (主反应) 反应Ⅱ：    (副反应) 反应Ⅲ：    (副反应) 以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性() 随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动 B．若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低 C．从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小 D．乙苯转化率为70%时，反应器中苯乙烯的体积分数小于50% 6．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol 和3mol 发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性=。 下列说法正确的是 A． B．曲线a表示的是乙醇的转化率 C．其他条件不变时，增大压强，CO、的物质的量均增大 D．向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高的产率 7．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 8．(23-24高二下·江苏无锡·期末)反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，起始时，n( SiHCl3)=1 mol，恒容1L容器。已知：x为物质的量分数。不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化如题图所示。 下列说法正确的是 A．T1>T2 B．该反应为吸热反应 C．K(T1)>K(T2) D．K(T1)=156.25×10－4 地 城 考点03 水溶液中的离子平衡 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 2．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 3．(24-25高二下·江苏南通·期末)化合物可用于酸性废水的处理。该化合物可实现以下转化： 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 ，。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为1mol B．溶液B中含有的阳离子主要有 C．若步骤Ⅱ不加入，则溶液A中大量减少的金属离子是和 D．由步骤Ⅲ可知，中溶解度最大的是 4．(24-25高二下·江苏常州·期末)已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 5．(24-25高二下·江苏连云港·期末)室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1 溶液的pH=2.60。 实验2：向0.1 溶液中滴加溶液至pH=7。 实验3：将0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1的溶液中： B．实验2的溶液中： C．实验3中的反应： D．实验3沉淀后的溶液中： 6．(24-25高二下·江苏扬州·期末)室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．溶液中： B．除铜得到的上层清液中： C．溶液中： D．沉锰后的滤液中： 7．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。    下列说法不正确的是 A．曲线M表示随的变化 B．从a点至b点，水的电离程度逐渐减小 C．的化学平衡常数为 D．a点溶液中： 8．(23-24高二下·江苏泰州·期末)室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．氨水溶液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 9．(23-24高二下·江苏盐城·期末)以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A．氨水中存在： B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在 C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D．“滤液”中存在： 10．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)一种捕集水煤气中CO2的过程如图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析(吸收塔中溶液恢复至室温，、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．再生塔中产生CO2的离子方程式为： D．室温下，当吸收塔中溶液时，此溶液的 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学平衡与溶液中的离子平衡 3大高频考点概览 考点01 反应原理基础知识 考点02 化学平衡图像 考点03 水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 反应原理基础知识 1．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】C 【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误； B．由方程形式知，  ，B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确； D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误； 故选C。 2．(24-25高二下·江苏徐州·期末)利用废气制取单质硫的常见途径有：①；②用ZnO与反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS得到单质硫。下列说法正确的是 A．途径①中， B．途径①中 C．途径②中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32g硫，理论消耗 【答案】D 【详解】A．反应①为气体减少的反应，熵减，ΔS<0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A错误； B．固体的浓度为常数，不出现在平衡常数表达式中，正确表达式：，B错误； C．ZnO在途径②中作为反应物被消耗生成ZnS，并非催化剂，C错误； D．根据反应，可知关系式为，途径②中每回收32g硫，理论消耗1mol，D正确； 答案选D。 3．(24-25高二下·江苏徐州·期末)下列说法正确的是 A．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水，会使测定结果偏低 C．恒温恒容密闭容器中进行反应，当体系压强不变时，说明该反应已经达到平衡状态 D．石油管道外壳连接铜块可以减缓管道腐蚀速率 【答案】C 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解平衡常数： ，加水稀释过程中，温度不变，水解平衡常数不变，减小，溶液中的值增大，A错误； B．锥形瓶中残留蒸馏水不会改变待测液的物质的量，因此不影响滴定结果，B错误； C．该反应为气体分子数增大的反应，反应过程中压强不断变化，当体系压强不变时，说明该反应已经达到平衡状态，C正确； D．石油管道外壳连接铜块与铁形成原电池，较活泼的铁作负极被腐蚀，D错误； 答案选C。 4．(24-25高二下·江苏淮安·期末)甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 【答案】A 【详解】A．由题干方程式可知，反应过程中气体的化学计量数和由2增至4，即该反应正反应是一个熵增反应，则ΔS>0，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但不影响焓变，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但正增大的幅度更大，C错误； D．该反应中，H2O为气态，故平衡常数表达式漏掉H2O的浓度，该反应的平衡常数K= ，D错误； 故答案为：A。 5．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式为：(k为速率常数)。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4，N2H4的燃烧热为624 kJ/mol；NaClO溶液氧化NH3制备N2H4，同时产生NaCl。在上述特定条件下，下列关于反应的说法正确的是 A．反应在任何温度下都能自发进行 B．反应物的总键能小于生成物的 C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变 D．增大氨气浓度，反应速率一定加快 【答案】B 【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0。要使反应自发进行，则体系的自由能△G=△H-T△S＜0，故反应自发进行的温度应该是低温下自发进行，而不是反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量的差，故反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变反应的焓变，C错误； D．根据合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式可知：增大氨气浓度，反应速率不仅不能加快，反而会使化学反应速率降低，D错误； 故合理选项是B。 6．(23-24高二下·江苏镇江·期末)已知：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)    ，下列说法正确的是    A．该反应的平衡常数可表达为 B．该反应一定能自发进行 C．该反应中每消耗1molNO2，转移电子的数目约为3.01×1023 D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 【答案】C 【详解】A．该反应的平衡常数可表达为，选项A错误； B．由题干信息可知，该反应的H<0，S<0，当G=H -TS <0时，反应能自发进行，故该反应在低温条件下易自发进行，选项B错误； C．根据反应2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)可知，N元素由+4价变为+5价和+3价，每消耗1molNO2，转移电子的数目约为3.01×1023，选项C正确； D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有12个，选项D错误； 答案选C。 7．(23-24高二下·江苏盐城·期末)工业生产硫酸涉及反应 。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．该反应 C．其他条件相同，增大，的转化率提高 D．通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出196kJ的热量 【答案】C 【详解】A．K为生成物浓度的幂之积，与反应物浓度的幂之积之比，该反应的平衡常数，故A错误； B．该反应的正反应气体总物质的量减小，则，故B错误； C．增大氧气的量，可以促进二氧化硫的转化，则增大，的转化率提高，故C正确； D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出热量小于196kJ，故D错误； 故选C。 8．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是 A．上述反应ΔS > 0 B．上述反应平衡常数 C．其他条件相同，增大，HCl的转化率升高 D．上述反应中消耗1molO2，转移电子的数目为4×6.02×1023 【答案】D 【详解】A．由题干反应方程式信息可知，上述反应正反应的气体系数之和减小，即ΔS ＜0，A错误； B．由题干反应方程式信息可知，生成物H2O为气体，故上述反应平衡常数，B错误； C．其他条件相同，增大，化学平衡正向移动，O2的转化率增大，而HCl的转化率反而降低，C错误； D．上述反应中O2中O的化合价由0价降低到-2价，故消耗1molO2，转移电子的数目为4×6.02×1023，D正确； 故答案为：D。 9．(24-25高二下·江苏盐城·期末)以作催化剂发生如下反应： 。下列说法正确的是 A．该反应可以在低温条件下自发进行 B．该反应的平衡常数 C．催化剂能降低该反应的活化能，改变反应的焓变 D．该反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】A 【详解】A．该反应ΔH＜0且ΔS＜0（气体分子数减少），根据ΔG=ΔH−TΔS，低温时ΔG＜0，反应可自发进行，A正确； B．平衡常数表达式应包含所有反应物浓度，方程式中水为气态水，不能省略，则，B错误； C．催化剂降低活化能，但焓变ΔH由反应物和生成物决定，催化剂不改变ΔH，C错误； D．每消耗2molCH3CHO转移2mol电子（1mol被氧化，1mol被还原），故1molCH3CHO转移1mol电子，D错误； 故选A。 10．(23-24高二下·江苏无锡·期末)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的平衡常数可表示为K= 【答案】B 【详解】A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正反应放热，ΔS<0，故A错误； B．升温、加压或使用催化剂能加快反应速率，增大SO3的生成速率，故B正确； C．催化剂不能改变反应的焓变，故C错误； D．该反应的平衡常数可表示为K=，故D错误； 选B。 地 城 考点02 化学平衡图像 1．(23-24高二下·江苏镇江·期末)甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。 (已知：HCOOCH3的选择性=×100%)。下列说法正确的是 A．HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1 B．实线代表的是HCOOCH3的选择性 C．553K时，HCOOCH3的产量为0.1mol D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律可知该反应可由2×反应Ⅱ-反应I得到，ΔH=2ΔH 2-ΔH 1=2(＋106.0kJ·mol-1)-(＋135.4kJ·mol-1)=+76.6kJ·mol-1，选项A错误； B．反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，随温度的升高平衡均正向移动，实线代表的是甲醇的转化率，选项B错误； C．553 K时，甲醇的转化率为20%，HCOOCH3的选择性为50%，1.0 mol CH3OH中消耗0.2mol，其中0.1mol转化为甲酸甲酯，甲酸甲酯的物质的量为0.05mol，选项C错误； D．由图可知，低于553 K时，甲醇的转化率和甲酸甲酯的选择性都随温度的升高而增大所以温度越高，生成的HCOOCH3越多。而高于553 K时，甲酸甲酯的选择性明显降低，反应以反应Ⅱ为主，因此温度越高，生成的CO越多，选项D正确； 答案选D。 2．(23-24高二下·江苏盐城·期末)丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： 。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10mol丁烷，使用复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如题图所示。[收率=（生成某产物的量/参与反应的原料量）×100%]。下列说法不正确的是 A．590℃生成丁烯的物质的量为0.55mol B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多 C．丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大 D．欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 【答案】D 【详解】A．590℃时，丁烯的收率为20%，丁烷转化率为27.5%，所以生成的正丁烯的物质的量为，A正确； B．由图可知590℃时丁烯的收率最高，温度升高，丁烯的收率降低，应是副产物增多导致的，B正确； C．丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大；也有可能是温度升高，催化剂活性增大，丁烷的转化率增大，C正确； D．从图可知，低温丁烷的转化率低、丁烯的收率也低，使用低温下选择性更好的高效催化剂，很难实现丁烯的收率更高，D错误； 故选D。 3．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在913K、100kPa下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率和苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示乙苯的转化率 B．时，所得H2的物质的量逐渐减少 C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行 【答案】B 【分析】苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着反应的进行，主反应生成的氢气促使副反应Ⅲ正向移动，使得甲苯的选择性大于苯的选择性，乙苯转化率增大，曲线a表示乙苯的转化率，b为甲苯选择性，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线a表示乙苯的转化率，故A正确； B．主反应Ⅰ生成氢气，反应Ⅲ消耗氢气，反应Ⅰ生成的氢气用于反应Ⅲ，氢气的物质的量应为先增大后减小，而不是一直减小，故B错误； C．其他条件不变，恒压条件下，增大水蒸气与乙苯的质量比，相当于减小压强，乙苯的平衡转化率增大，故C正确； D．根据分析可知，t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行，故D正确； 答案选B。 4．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 = -49.5 kJ/mol   反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH2 = -165.0 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  ΔH3 = -122.7 kJ/mol 为分析催化剂对反应的选择性，在1 L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是 A．CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)  ΔH= +115.5 kJ/mol B．其他条件不变，增大H2用量，反应Ⅰ速率增大，平衡常数增大 C．一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡 D．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低 【答案】B 【详解】A．结合盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ，整理可得CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)  ΔH= +115.5 kJ/mol，A正确； B．反应平衡常数只和温度有关，其他条件不变,增大H2用量,平衡常数不变，B错误； C．三步竞争反应均为气体系数变化的反应,进而影响体系压强，故容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡，C正确； D．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能的原因是因为催化剂活性降低，导致催化效果降低，D正确； 故合理选项是B。 5．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)一定条件下，乙苯()催化脱氢制苯乙烯()。现向恒压密闭反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生反应如下： 反应I：    (主反应) 反应Ⅱ：    (副反应) 反应Ⅲ：    (副反应) 以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性() 随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动 B．若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低 C．从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小 D．乙苯转化率为70%时，反应器中苯乙烯的体积分数小于50% 【答案】D 【详解】A．增大体系压强，反应Ⅰ逆向移动，则体系内氢气的物质的量减少，反应Ⅲ平衡逆向移动，故A错误； B．催化剂只会影响反应速率，不会影响转化率，若催化剂失去活性，会导致乙苯的转化速率降低，故B错误； C．从M点到N点苯乙烯的选择率降低很小，但乙苯的转化率提高的更多，则反应器中生成的苯乙烯的物质的量增大，故C错误； D．初始充入1mol乙苯，乙苯转化率为70%时，则转化量为0.7mol,剩余量为0.3mol,苯乙烯的选择率为95%，苯的选择率为2%，甲苯的选择率为3%，，，，则容器内剩余乙苯0.3mol，苯乙烯0.665mol，氢气0.665mol-0.021mol=0.644mol，苯0.014mol，乙烯0.014mol，甲苯0.021mol，甲烷0.021mol，苯乙烯的体积分数为，故D正确； 故选D。 6．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol 和3mol 发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性=。 下列说法正确的是 A． B．曲线a表示的是乙醇的转化率 C．其他条件不变时，增大压强，CO、的物质的量均增大 D．向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高的产率 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ：  ，反应Ⅱ：  ，根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ2得反应Ⅲ：  ==+173.3kJ/mol>0，选项A错误； B．反应I、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小。表示CO2选择性的曲线为a，表示CO的选择性曲线为c，则b表示乙醇的转化率，选项B错误； C．其他条件不变时，增大压强，反应I、Ⅲ逆向移动，反应Ⅱ不移动，则CO、的物质的量均减小，选项C错误； D．加入CaO (s)能吸附CO2，促进反应正向进行，可以提高H2的产率，选项D正确； 答案选D。 7．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 【答案】C 【分析】根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。 【详解】A．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，A错误； B．由分析可知曲线Y代表的是的平衡体积分数，B错误； C．1050℃-1150℃之间，与的体积分数差值越来越小，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，C正确； D．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后H₂的体积分数小于0.07，D错误； 故选C。 8．(23-24高二下·江苏无锡·期末)反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，起始时，n( SiHCl3)=1 mol，恒容1L容器。已知：x为物质的量分数。不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化如题图所示。 下列说法正确的是 A．T1>T2 B．该反应为吸热反应 C．K(T1)>K(T2) D．K(T1)=156.25×10－4 【答案】B 【详解】A．由图像可知，T2时先达到平衡状态，由‘先拐先平者大’，则T2>T1，故A错误； B．由图像可知，T2时先达到平衡状态，对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故B正确； C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，由T2>T1，则K(T2)>K(T1)，故C错误； D．T1温度下反应达到平衡时x(SiHCl3)不确定具体数值，无法计算K(T1)，故D错误； 故选B。 地 城 考点03 水溶液中的离子平衡 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】C 【分析】根据题中所给电离平衡常数大小关系，推出电离出H+能力大小顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO，如果加入少量碳酸钠溶液，利用酸性强的制取酸性弱的，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，然后加入NaOH溶液，调节pH，得到Na2HPO4，如果加入过量碳酸钠溶液，发生H3PO4+2CO=2HCO+HPO，据此分析； 【详解】A．根据质子守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故A错误； B．根据上述分析，若加入过量碳酸钠溶液，发生的离子反应为H3PO4+2CO=2HCO+HPO，故B错误； C．，溶液pH=9.7，即c(H+)=10-9.7mol/L，将电离平衡常数带入公式，推出，故C正确； D．如果加入少量碳酸钠溶液，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，“过滤”所得滤液中存在电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，如果加入过量碳酸钠，“过滤”所得滤液中含有HCO，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故D错误； 答案为C。 2．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 3．(24-25高二下·江苏南通·期末)化合物可用于酸性废水的处理。该化合物可实现以下转化： 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 ，。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为1mol B．溶液B中含有的阳离子主要有 C．若步骤Ⅱ不加入，则溶液A中大量减少的金属离子是和 D．由步骤Ⅲ可知，中溶解度最大的是 【答案】C 【分析】中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，通入氨气、加氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子、氯离子等，Ⅲ中通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。 【详解】A．步骤I中发生反应，CO2中C元素化合价为+ 4价，CO中C元素化合价为+ 2价，生成1molCO时，转移2 mol电子，则生成0.5molCO，转移电子数为1 mol， A正确； B．根据分析，溶液B中含有的阳离子主要有，B正确； C．由题给溶度积可知，氢氧化锰比氢氧化镁更难溶，由流程，通入NH3、加的作用为调节溶液，使得亚铁离子转化为沉淀，而防止转化为氢氧化物沉淀，若不加入NH4Cl，Mg2+、Fe2+、Mn2+都会大量减少，C错误； D．MnCO3、CaCO3和MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3溶解度最大，D正确； 故选C。 4．(24-25高二下·江苏常州·期末)已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 【答案】D 【详解】A．，，所以，温度不变为常数，将(-1，3.75)代入可得，所以，即，将代入可得pH=5.75，A项正确； B．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，，即，则的水解常数，的水解程度小于HX的电离程度，导致溶液中，，要使混合溶液中即，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，B项正确； C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒，存在物料守恒，二式联立可得，C项正确； D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH溶液加入溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的浓度：a＜b＜c，D项错误； 答案选D。 5．(24-25高二下·江苏连云港·期末)室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1 溶液的pH=2.60。 实验2：向0.1 溶液中滴加溶液至pH=7。 实验3：将0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1的溶液中： B．实验2的溶液中： C．实验3中的反应： D．实验3沉淀后的溶液中： 【答案】B 【详解】A．实验1中，溶液pH=2.60，说明以电离为主，生成H+和，而水解生成的较少，根据质子守恒，c(H+)=c()+c()-c()，代入pH=2.60可知c() < c()+c(OH-)，A错误； B．实验2中，溶液pH=7，电荷守恒为c(K+)+c()=c()+2c()，物料守恒为c(K+)=c()+c()+c()。联立两式得c()+c()=c()，与选项B一致，B正确； C．实验3中，KHC2O4与Ba(OH)2等物质的量混合，与完全中和生成，随后Ba2+与完全沉淀为BaC2O4，无残留，方程式多出，与实际反应不符，C错误； D．实验3沉淀后，溶液中仅含微量（来自沉淀溶解），而因强碱性环境几乎不存在，故c() < c()，D错误； 故选B。 6．(24-25高二下·江苏扬州·期末)室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．溶液中： B．除铜得到的上层清液中： C．溶液中： D．沉锰后的滤液中： 【答案】B 【分析】含少量的溶液加硫化铵生成CuS沉淀和硫酸铵除铜，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳“沉锰”。 【详解】A．根据物料守恒，溶液中：，故A错误； B．除铜得到的上层清液中， ，所以，故B正确； C．根据质子守恒，溶液中，，故C错误； D．沉锰后的滤液中主要溶质为硫酸铵、碳酸氢铵、硫化铵，根据电荷守恒，含有，故D错误； 选B。 7．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。    下列说法不正确的是 A．曲线M表示随的变化 B．从a点至b点，水的电离程度逐渐减小 C．的化学平衡常数为 D．a点溶液中： 【答案】B 【分析】向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，随着pH增大，c(H＋)减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，因此曲线M表示，曲线N表示，曲线L表示。 【详解】A．根据前面分析曲线M表示随的变化，故A正确； B．b点，，从a点至b点，草酸根浓度不断增大，水解程度不断增大，故B错误； C．时，pH=4.3，，a点，，则的化学平衡常数为，故C正确； D．由于中，a点，则a点溶质为、，根据物料守恒得到溶液中：，故D正确。 综上所述，答案为B。 8．(23-24高二下·江苏泰州·期末)室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．氨水溶液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 【答案】D 【分析】含少量Ca2+的MnSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Mn2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉锰”得到MnCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．F−、均能水解生成HF、，但，，所以的水解程度大于F−，溶液显酸性，溶液中，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．一水合氨和按物质的量1：1混合时，溶液中电荷守恒，物料守恒，联立两式可得，两者实际物质的量比值未知，又溶液中电荷守恒，物料守恒，联立两式可得，氨水- NH4HCO3溶液呈碱性，且增加的≠，即，C错误； D．Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉锰”反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 9．(23-24高二下·江苏盐城·期末)以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A．氨水中存在： B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在 C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D．“滤液”中存在： 【答案】C 【详解】A．氨水显碱性， c(OH-)c(H+)，一水合氨微弱电离产生铵根离子和氢氧根，，则，根据电荷守恒，=+，故，故A项错误； B．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则，，故B项错误； C．“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5时，，，则，故C项正确； D．“转化”步骤 ，“滤液”中粒子有，根据电荷守恒，过滤后所得滤液中一定存在：，故D项错误； 故本题选C。 10．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)一种捕集水煤气中CO2的过程如图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析(吸收塔中溶液恢复至室温，、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．再生塔中产生CO2的离子方程式为： D．室温下，当吸收塔中溶液时，此溶液的 【答案】D 【详解】A．K2CO3溶液中，由电荷守恒：，依据物料守恒： ，联立两式整理可得，故A错误； B．溶液中存在电离平衡，同时存在的水解平衡：，水解常数为，则水解程度大于电离程度，因此，故B错误； C．再生塔中发生KHCO3的分解反应产生CO2，离子方程式为：，故C错误； D．吸收塔中，，当吸收塔中溶液时，，溶液pH=10，故D正确； 故选：D。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $