江苏南通市海门区2024-2025学年第二学期期末诊断性考试 高二化学试题

2024-2025海门区诊断考试 高二化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D A A C B B D C A B B D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）（每空2分） （1）① ② ③酸浸时生成的HF溶解了 （2）①烧杯、分液漏斗 ②分解产生HCl抑制的水解 （3）6 2∶1 15．（16分）（每空2分） （1）B （2） （3）红外光谱 （4） （5） （6）① ② ③1,3-丙二醇 16．（15分）（除标记外每空2分） （1）碳溴键、羧基 溴原子是吸电子基，使羧基中的O-H键极性增强容易断裂产生H+ （2）加成反应 （3） （4） （5） 17．（14分）（除标记外每空2分） （1）（3分） （2）温度过高，氨基磺酸分解；温度过高容易逸出，降低氨基磺酸产率。 （3）3 mol （4） （5）先通过装有碱石灰的干燥管，再将剩余的气体与湿润的红色石蕊试纸接触，若变蓝则含有氨气。 （6）由题意： （1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025第二学期诊断性考试 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3．考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于有机物的是 A．羽绒 B．纤维素 C．足球烯 D．碳酸甲酯 2．咪唑所有原子共平面，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．电离能： C．电负性： D．分子中氮原子的杂化轨道类型均为 3．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁分离出乙酸乙酯 4．下列有关物质检测说法不正确的是 A．利用质谱法能够快速、精确地测定有机物的结构 B．利用核磁共振氢谱可以鉴别和 C．利用原子光谱可以检测合金中元素的种类 D．利用X－射线衍射可以鉴别晶体与非晶体 阅读下列材料，完成5~7题：可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。氮化硅（）具有硬度大、耐磨损的特点，可用（常温下为液体）与氨气反应制得。碳与硅位于同一主族，碳元素可以形成多种同素异形体，比如金刚石、石墨（如下图所示）等等。活泼金属与不同浓度的硝酸反应，可以生成多种低价态的含氮化合物。制备硝酸的尾气可用溶液吸收。 5．下列有关的说法正确的是 A．是含极性键的非极性分子 B．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 C．中的键角大于中的键角 D．中含有共价键、配位键、离子键 6．下列说法正确的是 A．的空间结构为三角锥形 B．的熔点高于单质 C．晶体是共价晶体 D．含碳原子的石墨中有键 7．下列有关物质在指定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 8．某抗凝血作用的药物可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．、、均易溶于水 B．与溶液反应可以生成 C．与溶液反应，最多消耗 D．中所有碳原子共平面 9．物质是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．中含碳氧键 B．存在顺反异构体 C．分子中含有个手性碳原子 D．可用新制检验中是否有 10．常温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将一定量的乙烷和甲苯分别加入盛有少量酸性高锰酸钾溶液中，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 检验海带中是否含有碘 C 向苯酚溶液中滴加几滴溴水，振荡，观察现象 苯酚和溴水是否发生取代反应 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察现象 淀粉是否水解 11．由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．“分离”的方法是过滤 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、 C．“酸化”时发生的离子反应方程式为 D．SiO2晶胞如题11图所示，与一个O原子等距最近的Si原子数目为2 12．X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，Y原子有三个未成对电子，Z在同周期中半径最大，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．ZY₃是离子化合物 C．简单氢化物的沸点： D．W的氧化物对应水化物均是强酸 13．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 下列说法正确的是 A．a极释放的气体是O2 B．电解过程中，a极区pH变小 C．b极的电极反应式： D．若生成22.4 L（标准状况下）H2，则有1 mol OH-通过阴离子交换膜 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）钪（Sc）是一种重要稀土元素。用某种磷精矿（主要成分为，还含有少量、及惰性杂质等）提取钪的流程如下： （1）酸浸。 ①基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。 ②“酸浸”过程中与的离子方程式为 ▲ 。 ③“滤渣”中几乎检测不到，其原因是 ▲ 。 （2）萃取。矿渣酸浸所得可被萃取剂（结构如下图所示）萃取。 ①萃取所用到的玻璃仪器是 ▲ ，萃取剂常以二聚体的形式存在，画出萃取剂二聚体的结构式 ▲ 。 ②分离萃取后的溶液可得晶体，将与混合加热，可获得无水，加入的目的是 ▲ 。 （3）应用。铝钪合金及铝镁合金在航天和舰船工业有广泛应用。铝钪合金晶胞结构如题14图—1所示，配位数为 ▲ 。一种氧化铝镁晶胞结构如题14图—2所示，铝镁原子个数比 ▲ 。 15．（16分）苹果酸是一种仅含C、H、O三种元素的有机酸，在食品、医疗、化工等行业有重要应用。为了了解苹果酸的组成、结构和性质，作如下研究。 组成分析：按如下装置（部分装置略）对苹果酸进行元素分析。 实验步骤： Ⅰ．将装有6.7 g苹果酸样品的坩埚和CuO网放入石英管中，先通入一定的O2，然后将已称重的干燥管C、D与石英管连接，检查气密性，依次点燃煤气灯B和A，进行实验。 Ⅱ．坩埚中样品反应完全后，熄灭煤气灯，继续通入氧气，待冷却至室温后停止通入氧气，取下C和D称重。C增重2.7 g，D增重8.8 g，质谱图显示苹果酸的质荷比如题15图-1所示。 （1）依据上述实验过程可判断装置C中盛放的是 ▲ 。 A．NaOH B．CaCl2 C．H2SO4(浓) D．NaCl （2）苹果酸的分子式为 ▲ 。 结构分析： （3）苹果酸中含有羟基和羧基是用 ▲ （分析方法）测定到的。 （4）用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图有5个峰，由此推断苹果酸的结构简式为 ▲ 。 （5）苹果酸的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 ▲ 。 ①能与碳酸氢钠反应；②有2种不同环境的氢原子。 性质分析： （6）①苹果酸发生消去反应所得的产物（M）可以发生加聚反应，苹果酸发生消去反应的方程式为 ▲ 。 ②M与反应生成一种聚酯类物质X，X的结构简式为 ▲ 。 ③名称为 ▲ （用系统命名法命名）。 16．（15分）化合物G是合成药物的一种中间体，其合成路线如下： （1）化合物A中所含官能团的名称为 ▲ ；其酸性比乙酸强的原因是 ▲ 。 （2）D→E的反应经历D→X→E的过程，D→X的反应类型为 ▲ 。 （3）化合物F的结构简式为 ▲ 。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。碱性条件下水解后酸化，得到两种有机产物均含有2种不同化学环境的氢，其中一种能与FeCl3发生显色反应 （5）已知： 设计以、CH2=CH2和CH3MgBr为原料制取的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 17．（18分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元强酸，受热分解，分解所得主要产物为硫的氧化物、氮气、水。氨基磺酸常用于处理铁锈与水垢，生成可溶性盐。以尿素[CO(NH2)2]为原料制备氨基磺酸的流程如下。 （1）“制备”时控制温度40~70℃，发生的化学方程式为 ▲ 。 （2）“制备”时温度不宜过高的原因是 ▲ 。 （3）在制备氨基磺酸过程中会发生副反应：， 当生成14 g N2气体时转移电子的物质的量为 ▲ 。 （4）氨基磺酸溶解Fe3O4的离子方程式为 ▲ 。 （5）为了检验氨基磺酸受热分解的产物中是否含有NH3，设计如下方案：将分解后的气体产物 ▲ （补充完整实验方案）。 （6）氨基磺酸的纯度测定：准确称取1.000 g氨基磺酸粗品配成100 mL待测液。取20.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。则氨基磺酸粗品的纯度为 ▲ 。（写出计算过程。已知：氨基磺酸与NaNO2反应的氧化产物和还原产物均为N2） 学科网（北京）股份有限公司 $