专题01 化学反应与能量（期末真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦化学反应与能量专题，汇编江苏多地高二期末试题，覆盖反应能量变化、原电池、电解原理三大高频考点，以真实情境和前沿应用考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题|反应机理与焓变计算、铅蓄电池/新型电池工作原理、电解制H₂/O₂/FeO₄²⁻等应用|结合能垒图分析决速步（如苯与液溴反应），以铝-硫二次电池、电解CO₂还原等体现科技前沿，注重宏观与微观结合|

专题01 化学反应与能量 地 城 考点01 化学反应与能量变化 题号 1 2 3 4 答案 B C B A 地 城 考点02 原电池和化学电源 题号 1 2 3 4 答案 D C B C 地 城 考点03 电解原理及应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D C B D B C C 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应与能量 3大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 原电池和化学电源 考点03 电解原理及应用 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(23-24高二下·江苏泰州·期末)苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是 A．苯和液溴反应的 B．催化时与以σ键结合 C．苯和液溴反应的决速步为第二步 D．若将换成ICl，将会生成 2．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)     △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H2 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数可表示为K1= B．反应②的△S＜0 C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D．反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 3．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、、、、、、NaClO、、等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成的反应为  ()。下列化学反应表示正确的是 A．反应     B．在稀硫酸和的混合溶液中通入气体生成的反应： C．常温下与NaOH溶液反应： D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应： 4．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)液氨中和的性质类似于水中的和；中的一个H被取代形成，的燃烧热为。下列化学反应表示正确的是 A．和在液氨中的反应： B．过量氨水和硫酸铜溶液的反应： C．燃烧的反应：   D．与反应： 地 城 考点02 原电池和化学电源 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，电池将电能转化为化学能 C．充电时，正极应与外接电源负极相连 D．充电时，每生成，电路中转移1mol电子 2．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是    A．溶液的： B．充电时，极接外电源正极，实现电能转为化学能 C．放电时，当电路中转移电子时，理论上溶解 D．充电时，极的电极反应式为 3．(23-24高二下·江苏连云港·期末)铝-硫二次电池是一种新型化学电源，放电时的电池反应为，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由Al极经电解质溶液向多孔碳极移动 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．充电时，阳极反应式为 D．放电时，每转移电子，有离子穿过交换膜 4．(23-24高二下·江苏无锡·期末)Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，装置如题图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Li+被还原 B．充电时，化学能转变为电能 C．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+ D．放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2+迁移至正极区 地 城 考点03 电解原理及应用 1．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 2．(24-25高二下·江苏连云港·期末)电解法制备超细粉体的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b为直流电源的正极 B．电解生成1mol 时，理论上需通入5.6L C．电解时阳极电极反应式： D．电解一段时间后电解质溶液pH减小 3．(24-25高二下·江苏扬州·期末)一种电解制取的装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极b与直流电源的正极相连 B．透过阳离子交换膜由a极区移至b极区 C．电极a上发生的反应为： D．电解过程中每转移2mol电子，可获得 4．(24-25高二下·江苏徐州·期末)研究发现，金属钙可用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。已知：电解质溶液由和溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是 A．电解时在阳极发生氧化反应 B．生成的离子方程式： C．理论上电解一段时间后浓度基本不变 D．用代替更有利于生成 5．(23-24高二下·江苏盐城·期末)电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D．理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 6．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充 C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+ D．电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体 7．(24-25高二下·江苏部分高中·期末)微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是 A．电极N上发生还原反应 B．a、b均为阳离子交换膜 C．电极M的电极反应式：2H++2e-=H2↑ D．反应中每生成1 mol HClO，转移电子数约为2×6.02×1023 8．(23-24高二下·江苏徐州·期末)我国科研工作者提出“铁-铜()双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如题图所示。下列叙述正确的是 A．直流电源的极为负极 B．极的电极反应为 C．电解一段时间后，阳极区溶液不变 D．每生成4.48L，有0.4mol向极迁移 9．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)电催化还原CO2可实现捕捉并将其转化为燃料CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Co-N-C/P电极与直流电源的正极相连 B．溶液中H+通过质子交换膜向石墨电极一侧移动 C．Co-N-C/P电极发生的反应为： D．工作过程中石墨电极周围溶液的pH不变 10．(23-24高二下·江苏南通·期末)以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．与反应，每生成转移 B．苯甲醛与反应的离子方程式为 C．制备苯甲酸的过程中，保持不变 D．含少量的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应与能量 3大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 原电池和化学电源 考点03 电解原理及应用 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(23-24高二下·江苏泰州·期末)苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是 A．苯和液溴反应的 B．催化时与以σ键结合 C．苯和液溴反应的决速步为第二步 D．若将换成ICl，将会生成 【答案】B 【详解】A．苯和液溴反应的，A错误； B．催化时与以σ键结合，B正确； C．第一步的正活化能比第二步的大，活化能越大反应速率越慢，决速步骤是第一步，C错误； D．若将换成ICl，连接苯环的是略带正电的基团，则生成碘苯，D错误； 故选B。 2．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)     △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H2 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数可表示为K1= B．反应②的△S＜0 C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D．反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 【答案】C 【详解】A．反应①的平衡常数可表示为K1=，A错误； B．反应②反应物生成物均为气态，系数之和反应物小于生成物，所以反应②的△S大于0，B错误； C．由方程式可知生成1molNO时电子转移5mol，所以反应①中每生成2molNO，转移电子10mol约为6.02×1024，C正确； D．反应②的△H2=-2E(N≡N)，D错误； 故选C。 3．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、、、、、、NaClO、、等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成的反应为  ()。下列化学反应表示正确的是 A．反应     B．在稀硫酸和的混合溶液中通入气体生成的反应： C．常温下与NaOH溶液反应： D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应： 【答案】B 【解析】A．已知()，气态物质转化为液态放出热量，则反应，故A错误； B．将SO2通入稀硫酸和溶液反应生成，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸氢钠，反应方程式为，故B正确； C．常温下与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，故C错误； D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应是氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：，故D错误； 故选B。 4．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)液氨中和的性质类似于水中的和；中的一个H被取代形成，的燃烧热为。下列化学反应表示正确的是 A．和在液氨中的反应： B．过量氨水和硫酸铜溶液的反应： C．燃烧的反应：   D．与反应： 【答案】A 【解析】A．液氨中和的性质类似于水中的和；则和在液氨中的反应生成氨分子和氯化钾：，A正确； B．过量氨水和硫酸铜溶液的反应生成四氨合铜离子：，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；所以燃烧的反应：  ，C错误； D．与发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，，D错误； 故选A。 地 城 考点02 原电池和化学电源 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，电池将电能转化为化学能 C．充电时，正极应与外接电源负极相连 D．充电时，每生成，电路中转移1mol电子 【答案】D 【分析】铅蓄电池放电时，铅为负极，发生氧化反应：，二氧化铅为正极，发生还原反应：； 【详解】A．放电时，负极反应为，A错误； B．放电时，电池将化学能转化为电能，B错误； C．充电时，正极区域为阳极，应与外接电源正极相连，C错误； D．充电时总反应为，铅元素化合价由+2价变为0价、+4价，则每生成，电路中转移1mol电子，D正确； 故选D。 2．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是    A．溶液的： B．充电时，极接外电源正极，实现电能转为化学能 C．放电时，当电路中转移电子时，理论上溶解 D．充电时，极的电极反应式为 【答案】C 【分析】由图可知，在a电极上，Zn失去电子转化为Zn(OH)2锌元素由0价降低到+2价，发生氧化反应，为负极，电极反应为:Zn+4OH--2e-=，在b电极上，发生还原反应，CO2得到电子，转化为HCOOH，为正极，电极反应为:CO2+2H++2e-=HCOOH，H2O电离出的H+和OH-可以分别由双极膜移向b极、a极； 【详解】A．虽然HCOOH为弱酸，越稀越电离，但浓度较大的HCOOH溶液中H+浓度较大，故溶液的：，选项A错误； B．根据分析可知，充电时，极接外电源负极，为阴极，实现电能转为化学能，选项B错误； C．放电时，负极电极反应为:Zn+4OH--2e-=，当电路中转移电子时，理论上溶解，选项C正确； D．充电时，极为阳极，电极反应式为，选项D错误； 答案选C。 3．(23-24高二下·江苏连云港·期末)铝-硫二次电池是一种新型化学电源，放电时的电池反应为，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由Al极经电解质溶液向多孔碳极移动 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．充电时，阳极反应式为 D．放电时，每转移电子，有离子穿过交换膜 【答案】B 【分析】由放电时的电池反应为2Al+3S=Al2S3可知，放电时，右侧电极Al失电子，为负极，发生电极反应为2Al+14-6e-=8，左侧电极为正极，电极反应式为8+3S+6e-=Al2S3+14，故充电时，右侧电极为阴极，连接外电源负极，左侧电极为阳极，连接外电源正极； 【详解】A．电子不会在电解质溶液中迁移，A错误； B．由分析可知，根据放电时两电极的电极反应，左右两极室参与反应及生成的离子均为阴离子，为保持左右两极参与反应及生成的离子的独立性，不能采用阴离子交换膜，故离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．充电时，左侧电源为阳极，阳极失电子，电极反应式为Al2S3-6e−+14=8+3S，C错误； D．由于阳离子所带电荷数未知，放电时，每转移6mol电子，不一定是6mol离子穿过交换膜，D错误； 故选B。 4．(23-24高二下·江苏无锡·期末)Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，装置如题图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Li+被还原 B．充电时，化学能转变为电能 C．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+ D．放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2+迁移至正极区 【答案】C 【分析】由总反应式可知，放电时为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Li1-xFePO4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4，充电是电能转化为化学能的过程，阳极反应和原电池正极相反，发生氧化反应。 【详解】A．放电时，Li1-xFePO4被还原生成LiFePO4，Li+没有发生还原反应，故A错误； B．原电池充电是电能转化为化学能的过程，故B错误； C．充电时，原电池的正极接充电电源的正极作为阳极，此时阳极反应和原电池正极相反，即电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4 +xLi+，故C正确； D．放电时由于Li+导电膜的限制作用，Mg2+不能迁移至正极区，故D错误； 故选：C。 地 城 考点03 电解原理及应用 1．(24-25高二下·江苏镇江第一中学·期末)以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 2．(24-25高二下·江苏连云港·期末)电解法制备超细粉体的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b为直流电源的正极 B．电解生成1mol 时，理论上需通入5.6L C．电解时阳极电极反应式： D．电解一段时间后电解质溶液pH减小 【答案】D 【分析】电解法制备超细粉体，阳极上生成，电极反应式为，石墨电极上通氧气，为阴极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【详解】A．由上述分析可知，石墨为阴极，b为直流电源的负极，故A错误； B．由于没有强调温度和压强，无法计算氧气的体积，故B错误； C．阳极发生氧化反应，电极反应式为，故C错误； D．阳极反应式为，阴极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式为，由此可知，电解一段时间后，是净消耗，电解质溶液pH减小，故D正确； 答案选D。 3．(24-25高二下·江苏扬州·期末)一种电解制取的装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极b与直流电源的正极相连 B．透过阳离子交换膜由a极区移至b极区 C．电极a上发生的反应为： D．电解过程中每转移2mol电子，可获得 【答案】B 【分析】本题考查电解池工作原理，b极区生成H2，为H2O得电子生成，故电极b为阴极，与直流电源的负极相连，电极a与直流电源的正极相连为阳极。 【详解】A．经分析，电极b作阴极，与直流电源的负极相连，A错误； B．阳离子透过阳离子交换膜向阴极移动，故透过阳离子交换膜由a极区移至b极区，B正确； C．电极a上发生的反应为：，C错误； D．H2体积未指明温度和压强，无法计算体积，D错误； 故答案为B。 4．(24-25高二下·江苏徐州·期末)研究发现，金属钙可用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。已知：电解质溶液由和溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是 A．电解时在阳极发生氧化反应 B．生成的离子方程式： C．理论上电解一段时间后浓度基本不变 D．用代替更有利于生成 【答案】D 【分析】该装置为电解池，氢气转化为氢离子，通入H2的电极为阳极，N2最终转化为NH3，通入N2的电极为阴极。 【详解】A．根据分析，通入H2的电极为阳极，在阳极发生氧化反应，A正确； B．由图可知，生成的离子方程式：，B正确； C．在电解池中，存在着C2H5OHC2H5O-、C2H5O-C2H5OH的循环，且消耗量等于生成量，理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变，C正确； D．钙与水反应，不能用代替，D错误； 故选D。 5．(23-24高二下·江苏盐城·期末)电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D．理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 【答案】C 【分析】电解法制备的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误； B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B错误； C．由分析可知，负极生成氢氧根，正极需要氢氧根作为反应物，故阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，C正确； D．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生标准状况下0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L气体，但是题干中没有标明气体状态，D错误； 故答案为：C。 6．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充 C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+ D．电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体 【答案】B 【分析】该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，电解的总反应为，则电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。 【详解】A．由分析可知，电解池中隔膜为阳离子交换膜，故A错误； B．由分析可知，电解的总反应为，反应中消耗氢氧根离子，需要补充氢氧化钾，故B正确； C．由分析可知，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，故C错误； D．没有标况，不确定生成的气体的体积，故D错误； 故选B。 7．(24-25高二下·江苏部分高中·期末)微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是 A．电极N上发生还原反应 B．a、b均为阳离子交换膜 C．电极M的电极反应式：2H++2e-=H2↑ D．反应中每生成1 mol HClO，转移电子数约为2×6.02×1023 【答案】D 【分析】由图可知，右室的电解质是水，制备的产品是微酸性次氯酸水，说明氯离子向右室迁移，故电极N为阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，后发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，电极M为阴极，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极N为阳极，发生氧化反应，A错误； B．氯离子要向右侧移动，则b为阴离子交换膜，B错误； C．电极M为阴极，水在阴极放电，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，C错误； D．结合分析可知每生成1mol次氯酸转移2mol电子，即转移电子数为2×6.02×1023，D正确； 故选D。 8．(23-24高二下·江苏徐州·期末)我国科研工作者提出“铁-铜()双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如题图所示。下列叙述正确的是 A．直流电源的极为负极 B．极的电极反应为 C．电解一段时间后，阳极区溶液不变 D．每生成4.48L，有0.4mol向极迁移 【答案】B 【分析】由图示可知，铁-铜电极上硝酸根离子被还原生成氨气，所以铁-铜电极为阴极、石墨电极为阳极，阴极反应式为+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−、阳极反应式为4H2O-8e−=2O2↑+8H+，a为电源的负极、b为电源的正极。 【详解】A．由以上分析可知，石墨电极为阳极，直流电源的b极为正极，故A错误； B．Fe−Cu极为电解池的阴极，其电极反应式为+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−，故B正确； C．石墨电极为阳极，阳极发生氧化反应，其电极反应式为4H2O-8e−=2O2↑+8H+，阴极反应式为+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−，阴极生成的氢氧根通过阴离子交换膜向阳极移动，和阳极生成的氢离子中和生成水，以转移8mol电子为例，阳极消耗4molH2O、阴极转移过来的8molOH−生成8molH2O，电解一段时间后，阳极区硫酸根离子物质的量不变，即氢离子物质的量不变，但溶液中水的量增多，pH增大，故C错误； D．选项未指明标准状况，故O2的物质的量无法计算，硫酸根迁移的物质的量无法计算，故D错误； 故答案为B。 9．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)电催化还原CO2可实现捕捉并将其转化为燃料CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Co-N-C/P电极与直流电源的正极相连 B．溶液中H+通过质子交换膜向石墨电极一侧移动 C．Co-N-C/P电极发生的反应为： D．工作过程中石墨电极周围溶液的pH不变 【答案】C 【分析】石墨电极产生O2，为阳极，Co-N-C/P电极消耗CO2转化为CO，为阴极，电极方程式为：，据此回答。 【详解】A．Co-N-C/P电极为阴极，与直流电源的负极相连，A错误； B．阳离子向阴极移动，所以溶液中H+通过质子交换膜向Co-N-C/P电极一侧移动，B错误； C．Co-N-C/P电极为阴极，所以电极反应式为：，C正确； D．石墨电极为阳极，电极反应式为：，H+浓度增大，pH减小，D错误； 故选C。 10．(23-24高二下·江苏南通·期末)以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．与反应，每生成转移 B．苯甲醛与反应的离子方程式为 C．制备苯甲酸的过程中，保持不变 D．含少量的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 【答案】C 【分析】 阳极区发生的反应有：、、，据此作答。 【详解】A．根据，每生成1mol HBrO，理论上电路中转移1mol电子，A正确； B．根据分析可知，苯甲醛与反应的离子方程式为，B正确； C．反应中存在，消耗2个溴离子的同时，也可以产生2个溴离子，但反应消耗水，因此会增大，C错误； D．粗苯甲酸中混有可溶性杂质，先在较高温度下溶于水制成浓溶液，再降低温度，让苯甲酸结晶析出，再通过重结晶法提纯，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $