第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念辨析-原理应用-综合突破”为主线，系统覆盖离子反应全考点，通过分层演练构建从基础到真题的完整备考链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|25题|聚焦电解质分类、电离方程式书写、导电性分析等基础概念辨析|从电解质概念切入，通过导电性实验理解电离本质，递进至离子反应发生条件与基本方程式书写| |重难·创新演练|13题|涉及弱电解质电离平衡、复杂离子反应方程式判断、工业流程应用|结合电离平衡原理深化对强弱电解质的理解，通过与量有关的反应及工业场景提升综合应用能力| |真题·实战演练|7题|高考真题集中考查离子方程式正误判断、水解反应等高频考点|对接高考命题趋势，强化对氧化还原、复分解等反应类型的精准判断，体现科学思维中的证据推理与模型认知|

第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查电解质与非电解质 考向02 考查电离方程式 考向03 考查物质水溶液的导电性 考向04 考查离子反应的发生与书写 考向05 考查离子反应方程式的正误判断 考向06 考查与量有关的离子反应方程式的书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查电解质与非电解质 1．【强电解质与弱电解质的判断、电解质、非电解质概念】（2026·北京东城·模拟预测）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡 D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变 2．【非电解质、电解质物质类别判断】（24-25高三上·北京·阶段检测）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 3．【非电解质、电解质物质类别判断】（24-25高三上·北京西城·期末）下列物质中，不属于电解质的是 A． B． C． D． 4．【强电解质与弱电解质的判断】（24-25高三上·北京·阶段检测）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 考向02 考查电离方程式 5．【离子方程式的正误判断、离子方程式的书写、电离方程式】（2026·北京房山·模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是 A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42− D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O 6．【水解的离子方程式书写、电离方程式】（2026·北京·模拟预测）关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+ H2OHClO + OH 7．【电离方程式、离子反应的发生及书写】（2016·北京丰台·一模）下列用来解释事实的方程式中不合理的是 A．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 FeCl2 B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOHCH3COO－+ H＋ C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑ D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 考向03 考查物质水溶液的导电性 8．【离子反应的发生条件、物质水溶液的导电性】（25-26高三上·北京·期末）在电解质溶液的导电性实验中(装置如图所示)，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液 9．【强电解质与弱电解质的判断、物质水溶液的导电性】（25-26高三上·北京·期中）在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 10．【离子反应的发生及书写、物质水溶液的导电性】（25-26高三上·全国·调研）如图所示，一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯，对其进行导电实验，发现灯泡较亮，滴定管中装有稀硫酸，若小心地向烧杯中滴加稀硫酸，在滴加的过程中灯泡的亮度与原先相比（    ） A．变亮 B．变暗 C．先变暗后逐渐变亮 D．无法判断 11．【物质水溶液的导电性】（25-26高三上·北京·期末）利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是      选项 甲 乙 A NH3·H2O HCl B CH3COOH NH3·H2O C NaOH MgCl2 D H2SO4 Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 考向04 考查离子反应的发生与书写 12．【离子反应的发生及书写】（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 13．【离子反应的发生及书写】（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 14．【离子方程式的正误判断、离子方程式的书写】（2025·北京海淀·三模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- B．用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3：CaSO4+CO=CaCO3+SO C．将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O 15．【离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写】（2026·北京·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ C．水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓+2Na+ D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 16．【离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写】（2025·北京东城·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO 考向05 考查离子反应方程式的正误判断 17．【离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写与配平】（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．稀硝酸与过量铁粉反应： C．浓硫酸与红热的木炭反应： D．乙醛与银氨溶液反应： 18．【离子方程式的正误判断】（2025·北京·模拟预测）下列反应的方程式/离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入产生白色沉淀： B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 19．【离子方程式的正误判断】（2026·北京房山·二模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的NO2溶于水变为无色： B．将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 20．【离子方程式的正误判断】（2026·北京门头沟·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液腐蚀覆铜板： B．工业废水中的用FeS去除： C．制取漂白粉： D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 21．【离子方程式的正误判断】（2026·北京昌平·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．食醋除去水垢中的： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．用和水制备少量： D．泡沫灭火器中与反应： 考向06 考查与量有关的离子反应方程式的书写 22．【反应顺序有先后的方程书写】（24-25高三上·北京·期中）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B．溶于氢碘酸： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．将煤气化生成水煤气： 23．【反应离子配比不同产物不同的方程式书写】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．向KI溶液中通入少量Cl2：； C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D．向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： 24．【反应离子配比不同产物不同的方程式书写】（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 25．【反应顺序有先后的方程书写、离子方程式的正误判断】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中滴加足量氯水： B．84消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混用： C．和面时加入小苏打和少量白醋： D．用NaOH溶液吸收少量尾气： 重难·创新演练 1．【非电解质、电解质物质类别判断】（2025·北京丰台·模拟预测）黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是 A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 mol·L-1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L 2．【非电解质、电解质物质类别判断、电解质、非电解质概念】（25-26高三上·北京丰台·期末）下列物质属于电解质的是 A．Zn B．NaOH C．H2SO4溶液 D．MgCl2溶液 3．【弱电解质的电离平衡】（2025·北京顺义·模拟预测）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol/L的NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．①点溶液中c(H+)为0.200mol/L B．②点时溶液的温度最低 C．③点后离子数目减少电导率略降低 D．③点时溶液中有c(Cl-)＞(CH3COO-) 4．【弱电解质在水溶液中的电离平衡】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．和溶于水后能导电，故和为电解质 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．在蒸馏水中滴加浓，不变 D．的番茄汁中是的牛奶中的100倍 5．【弱电解质在水溶液中的电离平衡】（24-25高三上·北京·阶段检测）分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是 A．由的数据说明电解质的强弱顺序为： B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 6．【强电解质与弱电解质的判断、电解质的电离】（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 7．【溶液中水的电离程度及计算、离子方程式的正误判断、物质水溶液的导电性】（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ C．B→C，溶液中的c(OH-)减小 D．A、B两点水的电离程度：A<B 8．【强电解质与弱电解质的判断、强电解质和弱电解质】（25-26高三上·北京大兴·期中）下列关于物质分类不正确的是 A．二氧化硫——酸性氧化物 B．氨水——弱电解质 C．碳酸氢钠——酸式盐 D．氯化铁——强酸弱碱盐 9．【离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断】（25-26高三·北京·三轮复习）下列离子方程式错误的是 A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液： B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C．把少量二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液： D．向硫酸氢铵溶液滴加少量的氢氧化钡溶液： 10．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应、离子方程式的正误判断】（2026·北京·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 B．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ D．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 11．【离子方程式的正误判断】（25-26高三下·北京·开学考试）下列事实对应的方程式不正确的是 A．用水除去NO中的； B．用水溶液吸收吹出的： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 12．【离子方程式的正误判断】（25-26高三下·北京·阶段检测）下列解释事实的方程式正确的是 A．过量硫磺与铁粉混合共热： B．向乙醇钠中加入乙酸： C．向苯酚溶液中加入少量纯碱溶液： D．向溶液中通入至过量： 13．【氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的正误判断】（2026·北京房山·一模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 真题·实战演练 1．【离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、水解的离子方程式书写】（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 2．【离子方程式的正误判断】（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 3．【离子方程式的正误判断】（2025·云南·高考真题）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 4．【离子方程式的正误判断】（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 5．【水解的离子方程式书写、离子方程式的正误判断】（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6．【离子方程式的正误判断】（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 7．【离子方程式的正误判断】（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C B C D A B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B C B A B B B B 21 22 23 24 25 A D D B A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D D A D B B D B 11 12 13 D B D 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 D C C D A D A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查电解质与非电解质 考向02 考查电离方程式 考向03 考查物质水溶液的导电性 考向04 考查离子反应的发生与书写 考向05 考查离子反应方程式的正误判断 考向06 考查与量有关的离子反应方程式的书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查电解质与非电解质 1．【强电解质与弱电解质的判断、电解质、非电解质概念】（2026·北京东城·模拟预测）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡 D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变 【答案】B 【详解】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B错误； C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C正确； D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D正确； 故选B。 2．【非电解质、电解质物质类别判断】（24-25高三上·北京·阶段检测）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【答案】B 【详解】A．盐酸是混合物，A错误； B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅分别是纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物，B正确； C．蛋白质是混合物，石灰石是电解质，C错误； D．液氯不是非电解质，D错误； 故选B。 3．【非电解质、电解质物质类别判断】（24-25高三上·北京西城·期末）下列物质中，不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硝酸、硫酸钾、氢氧化钠均为电解质，铁为单质，不是电解质； 故选C。 4．【强电解质与弱电解质的判断】（24-25高三上·北京·阶段检测）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【答案】B 【详解】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是否完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B错误； C．CaCO3是难溶性电解质，存在溶解平衡为，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确； D．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确； 故选B。 考向02 考查电离方程式 5．【离子方程式的正误判断、离子方程式的书写、电离方程式】（2026·北京房山·模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是 A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42− D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O 【答案】C 【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误； B．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误； C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42−，C正确； D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42−=BaSO4↓＋2H2O，D错误；故答案为：C。 6．【水解的离子方程式书写、电离方程式】（2026·北京·模拟预测）关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+ H2OHClO + OH 【答案】D 【详解】A.钠原子原子核外有11个电子，A错误； B.过氧化钠是离子化合物，B错误； C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误； D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确； 答案选D。 7．【电离方程式、离子反应的发生及书写】（2016·北京丰台·一模）下列用来解释事实的方程式中不合理的是 A．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 FeCl2 B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOHCH3COO－+ H＋ C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑ D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 【答案】A 【详解】试题分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故B正确；C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故D正确；故选A。 考点：考查了化学方程式、离子方程式的书写的相关知识。 考向03 考查物质水溶液的导电性 8．【离子反应的发生条件、物质水溶液的导电性】（25-26高三上·北京·期末）在电解质溶液的导电性实验中(装置如图所示)，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应生成硫酸钠和水，滴加过程中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故A不符合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，滴加过程中溶液中离子浓度不断减小，灯泡由亮变暗，至熄灭，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，故B符合题意； C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸，滴加过程中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故C不符合题意； D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，二者发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴加过程中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故D不符合题意； 故选B。 9．【强电解质与弱电解质的判断、物质水溶液的导电性】（25-26高三上·北京·期中）在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 【答案】B 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 10．【离子反应的发生及书写、物质水溶液的导电性】（25-26高三上·全国·调研）如图所示，一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯，对其进行导电实验，发现灯泡较亮，滴定管中装有稀硫酸，若小心地向烧杯中滴加稀硫酸，在滴加的过程中灯泡的亮度与原先相比（    ） A．变亮 B．变暗 C．先变暗后逐渐变亮 D．无法判断 【答案】C 【详解】Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度下降，所以灯泡先变暗，但随着稀硫酸的量不断增多，溶液中离子浓度又上升，所以逐渐变亮，故答案为：C。 11．【物质水溶液的导电性】（25-26高三上·北京·期末）利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是      选项 甲 乙 A NH3·H2O HCl B CH3COOH NH3·H2O C NaOH MgCl2 D H2SO4 Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向盐酸HCl中滴加氨水NH3·H2O，原溶液中存在HCl=H++Cl-，加入氨水后反应为NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，则NH4Cl=+Cl-，故溶液中自由移动的离子浓度基本不变，灯泡亮度基本不变，随着氨水的加入，离子浓度减小，灯泡变暗，A不合题意； B．向NH3•H2O中滴加CH3COOH，生成醋酸铵强电解质，溶液中离子浓度增大，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，离子浓度因稀释而减小，电灯又会逐渐变暗，B不合题意； C．向MgCl2中滴加NaOH，原溶液中存在MgCl2=Mg2++2Cl-，加入NaOH后反应为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，则NaCl=Na++Cl-，此过程中溶液中自由移动的离子浓度基本不变，灯泡亮度基本不变，随着NaOH的加入，离子浓度因稀释而减小，灯泡变暗，C不合题意； D．向Ba(OH)2中滴加H2SO4，一开始生成沉淀，电灯渐渐变暗甚至熄灭，后来硫酸过量时，电灯又渐渐变亮，D符合题意； 故答案为：D。 考向04 考查离子反应的发生与书写 12．【离子反应的发生及书写】（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 【答案】B 【详解】A．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，会将铁直接氧化为最高价态（+3 价），生成FeCl3，而不是生成FeCl2，A错误； B．利用了调节pH促使杂质离子水解沉淀的原理，Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入的MgO作为碱性氧化物，会消耗溶液中的H+，使水解平衡向右移动，促使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，方程式与所给事实相符，B正确； C．工业上制备漂白粉使用的是氯气与石灰乳反应，得到的是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，而氯气与NaOH反应制得的是漂白液（主要成分为NaCl和 NaClO），C错误； D．根据“强酸制弱酸”原理，多元弱酸对应的酸性强弱顺序为：H2CO3> 苯酚> 碳酸氢根，因此，无论通入的CO2是少量还是过量，反应都只能生成碳酸氢钠NaHCO3，而绝不能生成Na2CO3，D错误； 故选B。 13．【离子反应的发生及书写】（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确； 故选B。 14．【离子方程式的正误判断、离子方程式的书写】（2025·北京海淀·三模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- B．用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3：CaSO4+CO=CaCO3+SO C．将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O 【答案】C 【详解】A. 84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋,醋酸酸性比次氯酸强，会设呢过程次氯酸，增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，离子方程式正确，A正确； B. 用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为易于除去的CaCO3：由于碳酸钙更难溶，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙：CaSO4+CO=CaCO3+SO，离子方程式正确，B正确； C. 将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中，氢氧化钡的量少，故按氢氧化钡中离子的比例反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D. 用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，氢离子和硫代硫酸根发生反应生成二氧化硫和硫单质：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 15．【离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写】（2026·北京·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ C．水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓+2Na+ D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 【答案】B 【详解】A．氧化亚铁有还原性，稀硝酸有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误； B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛利用其水解： Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+，B正确； C．硅酸钠为可溶性盐，离子方程式中应拆成离子形式，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性溶液滴定双氧水，双氧水被氧化得到氧气，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 16．【离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写】（2025·北京东城·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】A 【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意； B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意； C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意； D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意； 答案选A。 考向05 考查离子反应方程式的正误判断 17．【离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写与配平】（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．稀硝酸与过量铁粉反应： C．浓硫酸与红热的木炭反应： D．乙醛与银氨溶液反应： 【答案】B 【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电生成H2同时生成OH-，A正确； B．稀硝酸与过量铁粉反应时，反应生成的Fe3+会被过量的Fe还原为Fe2+，最终产物应为Fe2+而非Fe3+，离子方程式为，B错误； C．浓硫酸与红热的木炭在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为SO2，C被氧化为CO2，C正确； D．乙醛与银氨溶液共热发生银镜反应，1mol乙醛消耗2mol银氨络离子，生成乙酸铵、银单质、氨气和水，D正确； 故答案选B。 18．【离子方程式的正误判断】（2025·北京·模拟预测）下列反应的方程式/离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入产生白色沉淀： B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 【答案】B 【详解】A．与不反应，因为可溶于水，无法生成沉淀，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．铁粉高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为非离子反应，给出的化学方程式书写正确，B正确； C．电解饱和食盐水时，反应物为弱电解质不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．还原性强于，过量会同时氧化和，该离子方程式漏写了被氧化的反应，正确离子方程式为，，D错误； 故选B。 19．【离子方程式的正误判断】（2026·北京房山·二模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的NO2溶于水变为无色： B．将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水反应生成硝酸和无色NO，化学方程式书写正确，A正确； B．Fe和发生置换反应时只能生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．少量澄清石灰水与反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式为，C正确； D．酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为，D正确； 故选B。 20．【离子方程式的正误判断】（2026·北京门头沟·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液腐蚀覆铜板： B．工业废水中的用FeS去除： C．制取漂白粉： D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 【答案】B 【详解】A．腐蚀覆铜板时，氧化Cu生成和，离子方程式符合反应事实，A正确； B．是难溶固体，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，该选项方程式与事实不符，B错误； C．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式符合事实，C正确； D．酸性：苯酚，因此通入苯酚钠只能生成苯酚和碳酸氢钠，方程式符合反应事实，D正确； 故答案选B。 21．【离子方程式的正误判断】（2026·北京昌平·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．食醋除去水垢中的： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．用和水制备少量： D．泡沫灭火器中与反应： 【答案】A 【详解】A．食醋的主要成分为醋酸（），属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，给定方程式与事实不符，A错误； B．海水提溴时作为还原剂还原，给定离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，与事实相符，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式书写正确，与事实相符，C正确； D．泡沫灭火器中与发生双水解反应，给定离子方程式书写正确，与事实相符，D正确； 故选A。 考向06 考查与量有关的离子反应方程式的书写 22．【反应顺序有先后的方程书写】（24-25高三上·北京·期中）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B．溶于氢碘酸： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．将煤气化生成水煤气： 【答案】D 【详解】A．漂白粉溶液吸收后产生碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是，A错误； B．溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质、水，反应的离子方程式是，B错误； C．由于结合的能力：＞，同浓度同体积溶液与溶液混合，与等物质的量反应生成硫酸铵、硫酸钠、水，反应的离子方程式是，C错误； D．将煤气化生成水煤气，即碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，方程式为，D正确； 故选D。 23．【反应离子配比不同产物不同的方程式书写】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．向KI溶液中通入少量Cl2：； C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D．向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： 【答案】D 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量SO2，生成NaHSO3，离子方程式为，A正确； B．少量Cl2与KI发生反应，I2与过量的I-形成：，该过程涉及两个反应；，B正确； C．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和按1∶1比例参与反应，生成BaSO4和H2O，对应的离子方程式为，C正确； D．过量NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O、Na2CO3，对应的离子方程式为，D错误； 故选D。 24．【反应离子配比不同产物不同的方程式书写】（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为，A正确； B．铁丝置换硫酸铜中的Cu时，Fe应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为，B错误； C．少量石灰水（含Ca2+和OH-）与反应，生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，方程式为，C正确； D．HgS的溶度积（Ksp）比FeS小，FeS中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为，D正确； 故选B。 25．【反应顺序有先后的方程书写、离子方程式的正误判断】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中滴加足量氯水： B．84消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混用： C．和面时加入小苏打和少量白醋： D．用NaOH溶液吸收少量尾气： 【答案】A 【详解】A．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，氯气将溴化亚铁全部氧化，则方程式为，A错误； B．84消毒液成分为NaClO，洁厕灵成分为HCl，两者混用发生的反应为，B正确； C．小苏打成分为，白醋是弱酸，不能拆分，二者反应的离子方程式为：，C正确； D．少量与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二者反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 重难·创新演练 1．【非电解质、电解质物质类别判断】（2025·北京丰台·模拟预测）黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是 A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 mol·L-1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．H2SO4是共价化合物，FeSO4和H2SO4均属于强电解质，故A错误； B．Fe2+易水解，0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度小于0.1 mol·L-1，故B错误； C．FeSO4是S元素化合价升高所得的产物，FeSO4中是氧元素化合价降低所得的产物，所以FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物，故C正确； D．氧气中氧元素化合价由0降低为-2，当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约11.2 L，故D错误； 选C。 2．【非电解质、电解质物质类别判断、电解质、非电解质概念】（25-26高三上·北京丰台·期末）下列物质属于电解质的是 A．Zn B．NaOH C．H2SO4溶液 D．MgCl2溶液 【答案】B 【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误； B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确； C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误； D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误； 故选B。 3．【弱电解质的电离平衡】（2025·北京顺义·模拟预测）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol/L的NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．①点溶液中c(H+)为0.200mol/L B．②点时溶液的温度最低 C．③点后离子数目减少电导率略降低 D．③点时溶液中有c(Cl-)＞(CH3COO-) 【答案】D 【详解】试题分析：导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越大，氨水先与盐酸反应，生成氯化铵，铵根会水解，离子浓度减小，导电性减小，②点后，加入氨水，开始与醋酸反应，生成强电解质醋酸铵，与醋酸对比，离子浓度增大，导电性增强，③点后氨水过量，据此解答。A．醋酸为弱酸，0.1mol/L中醋酸不能电离出0.1mol/L的氢离子，所以①点溶液中c(H+)小于0.200 mol/L，A项错误；B．中和反应为放热反应，①点的温度最低，B项错误；C．③点后，氨水过量，会电离出铵根与氢氧根，离子数目增大，但离子浓度减小，电导率略降低，C项错误；D．③点时，氨水与醋酸恰好完全反应，存在等浓度的氯化铵与醋酸铵，醋酸根会水解，溶液中有c (Cl-)＞(CH3COO-)，D项正确；答案选D。 考点：考查弱电解质的电离，溶液的导电性和离子浓度大小比较等知识。 4．【弱电解质在水溶液中的电离平衡】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．和溶于水后能导电，故和为电解质 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．在蒸馏水中滴加浓，不变 D．的番茄汁中是的牛奶中的100倍 【答案】D 【详解】A．溶于水能导电是因为与水反应生成，电离出自由移动的离子，而非本身电离出自由移动离子，在熔融状态下也不导电，因此是非电解质，故A错误； B．HF比HCN易电离，说明HF酸性更强，因此NaF溶液中F-水解程度较小，pH较低；而HCN酸性较弱，NaCN溶液中CN-水解程度较大，pH较高，所以同浓度下NaF溶液的pH应比NaCN溶液的pH小，故B错误； C．是水的离子积常数，只与温度有关，向蒸馏水中滴加浓时，浓稀释放热，可能导致温度升高，增大，故C错误； D．时，；pH=6.5时，；两者比值为，因此番茄汁中是牛奶中的100倍，故D正确; 故答案选D。 5．【弱电解质在水溶液中的电离平衡】（24-25高三上·北京·阶段检测）分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是 A．由的数据说明电解质的强弱顺序为： B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 【答案】A 【详解】A．由的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由的数据说明三种电解质的强弱，选项A错误； B．同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H+与Na+，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的导电能力比Na+的强，选项B正确； C．由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，选项C正确； D．由表中数据可知，CH3COOH的溶液越稀，σ比值越大，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，选项D正确； 故选A。 6．【强电解质与弱电解质的判断、电解质的电离】（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 【答案】D 【详解】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确； 故选：D。 7．【溶液中水的电离程度及计算、离子方程式的正误判断、物质水溶液的导电性】（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ C．B→C，溶液中的c(OH-)减小 D．A、B两点水的电离程度：A<B 【答案】B 【详解】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B．A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B错误； C．B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH-)减小，故C正确； D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，因此水的电离程度：A＜B，故D正确； 故选：B。 8．【强电解质与弱电解质的判断、强电解质和弱电解质】（25-26高三上·北京大兴·期中）下列关于物质分类不正确的是 A．二氧化硫——酸性氧化物 B．氨水——弱电解质 C．碳酸氢钠——酸式盐 D．氯化铁——强酸弱碱盐 【答案】B 【详解】A．二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，为酸性氧化物，故A项正确； B．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B项错误； C．碳酸氢钠是金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，故C项正确； D．盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，则氯化铁是强酸弱碱盐，故D项正确； 故本题选B。 9．【离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断】（25-26高三·北京·三轮复习）下列离子方程式错误的是 A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液： B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C．把少量二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液： D．向硫酸氢铵溶液滴加少量的氢氧化钡溶液： 【答案】D 【详解】A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2+++OH−=CaCO3↓+H2O，A正确； B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为，B正确； C．少量SO2通入到NaClO溶液中，离子反应为SO2+H2O+3ClO-=Cl-++2HClO，C正确； D．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 10．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应、离子方程式的正误判断】（2026·北京·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 B．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ D．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】B 【详解】A．铁与水蒸气高温反应的产物是而非，正确的化学方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池放电反应中，反应物系数应为2，正确反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，B正确； C．少量通入溶液时，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误； D．草酸是二元弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能写成为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11．【离子方程式的正误判断】（25-26高三下·北京·开学考试）下列事实对应的方程式不正确的是 A．用水除去NO中的； B．用水溶液吸收吹出的： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 【答案】D 【详解】A．NO2可与水反应生成HNO3和NO，NO不溶于水也不与水反应，因此可用水除去NO中的NO2，所给方程式符合反应事实，故A正确； B．SO2在水溶液中可被Br2氧化为硫酸根，Br2被还原为溴离子，所给离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应符合事实，故B正确； C．CaCO3的溶解度小于CaSO4，可发生沉淀转化，用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，所给沉淀转化方程式正确，故C正确； D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，此时1mol Al3+会与4mol OH-反应生成四羟基合铝酸根离子，而非氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为：，故D错误； 故答案为D。 12．【离子方程式的正误判断】（25-26高三下·北京·阶段检测）下列解释事实的方程式正确的是 A．过量硫磺与铁粉混合共热： B．向乙醇钠中加入乙酸： C．向苯酚溶液中加入少量纯碱溶液： D．向溶液中通入至过量： 【答案】B 【详解】A．S单质氧化性较弱，与铁粉共热只能将Fe氧化为+2价，生成硫化亚铁，正确方程式为：，A错误； B．乙酸酸性强于乙醇，根据强酸制弱酸规律，乙醇钠与乙酸反应生成乙醇和乙酸钠，方程式书写正确，B正确； C．苯酚酸性介于碳酸与碳酸氢根之间，不能与纯碱反应放出二氧化碳，应为：，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，应为：，D错误； 故选B。 13．【氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的正误判断】（2026·北京房山·一模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 【答案】D 【详解】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，反应方程式正确，A正确； B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，反应方程式正确，B正确； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，为酸性氧化物，与足量烧碱反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式正确，C正确； D．稀硝酸与金属银反应的还原产物为，不是，正确离子方程式为，选项给出的方程式错误，D错误； 故答案选D。 真题·实战演练 1．【离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、水解的离子方程式书写】（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【知识点】离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、水解的离子方程式书写、苯酚的弱酸性 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 2．【离子方程式的正误判断】（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 3．【离子方程式的正误判断】（2025·云南·高考真题）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 4．【离子方程式的正误判断】（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 5．【水解的离子方程式书写、离子方程式的正误判断】（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 6．【离子方程式的正误判断】（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 7．【离子方程式的正误判断】（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $