第02讲 物质的量浓度（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心考点，构建从概念理解到计算应用再到实验操作的递进式训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量浓度|5题|结合生活实例（体检报告）考查概念及基础计算|从定义出发，建立“溶质的量-溶液体积”关系| |溶液混合和稀释计算|5题|围绕稀释公式及溶液混合后浓度变化设题|延伸浓度计算至动态变化，强化公式应用| |浓度与质量分数换算|5题|结合溶液密度、溶质质量分数进行综合换算|搭建宏观量（质量分数）与微观量（浓度）桥梁| |溶液配制|5题|考查仪器选择、步骤操作及实验方案设计|落实科学探究，形成“计算-称量-溶解-定容”操作逻辑| |误差分析|5题|针对配制过程中操作失误分析浓度偏差|基于实验操作，培养严谨的科学态度与误差评估能力|

第02讲 物质的量浓度（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C B C D B B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B D D D A D B A 21 22 23 A B D 24．(1) (2)三颈烧瓶 (3)偏小 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 (4) (5)防止被氧化 (6)产物溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 (7)B 25．(1)20.8 (2)AC (3)C (4)的溶解度小（或“微溶于水”） (5) 方案1 溶解度随温度升高而降低，利用方案1可得到不同温度下的饱和溶液 -16.6 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 D C D C C B 7．粉碎、加入浓盐酸、加热 容量瓶 2Fe3++Sn2++6Cl−2Fe2++SnCl 偏大 8．(1) (2)容量瓶 (3)引流 (4)BC (5) BC 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 9．(1)0.3950 (2)250mL容量瓶 (3)ad (4)偏小 (5) 42 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10% 10．(1) (2) 100mL容量瓶 将洗涤液也都注入容量瓶 (3)偏大 (4)反复上下颠倒，摇匀 真题·实战演练 1 2 3 4 5 D B D A A 6．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50% (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量浓度 考向02 考查溶液混合和稀释计算 考向03 考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量浓度 1．【物质的量浓度的含义】（2026·北京东城·模拟预测）阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基） 【答案】A 【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示； B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内； C.蛋白质的代谢产物为尿素等； D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）； 答案选A。 2．【物质的量浓度的基础计算】（2026·北京丰台·模拟预测）下列叙述正确的是 A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等 C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等 D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等 【答案】D 【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误； B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B错误； C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C错误； D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确； 故答案为：D。 3．【物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度的基础计算】（25-26高三上·北京丰台·期末）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误； B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误； C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确； D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误； 故合理选项是C。 4．【物质的量浓度的基础计算】（2026·北京石景山·一模）下列说法正确的是 A．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 B．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 C．在和的条件下，气体摩尔体积约为 D．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成氢气的质量比为 【答案】B 【详解】A．同温同压下气体体积比等于物质的量之比，甲烷摩尔质量为16 g/mol，氧气为32 g/mol，当甲烷与氧气的质量比为时，对应体积比为，A错误； B．稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释公式得，，B正确； C．标准状况(和101kPa)下气体摩尔体积约为，和101kPa为常温常压，气体摩尔体积大于，C错误； D．等质量的铝与足量酸、碱反应时，每个Al均失去3个电子，根据得失电子守恒，生成氢气的质量相等，质量比为，D错误； 故选B。 5．【物质的量浓度的基础计算】（25-26高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． （重水）中所含质子的数目为 B． 的溶液中，的数目为 C．4.6 g乙醇中所含键的数目为 D． 与 充分反应生成分子的数目为 【答案】C 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol。每个D2O分子含10个质子，总质子数为0.09×10×NA=0.9NA，A错误； B．未提供溶液体积，仅凭浓度无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g乙醇为=0.1 mol。每个乙醇分子含5个C-H键，总C-H键数目为0.1×5×NA=0.5NA，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与5 mol H2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成量小于2NA，D错误； 故选C。 考向02 考查溶液混合和稀释计算 6．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（25-26高三上·北京·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【答案】D 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 7．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（25-26高三上·北京·调研）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 【答案】B 【详解】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，浓度为1 mol/L，A不符合题意； B．62 g Na2O的物质的量为1 mol，与水反应生成2 mol NaOH，溶液体积为1L，浓度为2mol/L，B符合题意； C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L，C不符合题意； D．将100 mL 2 mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL后浓度为，D不符合题意； 故选B。 8．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（25-26高三上·北京通州·期末）稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 【答案】B 【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意； B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意； C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意； D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意； 故选B。 9．【物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算】（25-26高三上·北京·期中）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 【答案】D 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A正确； B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 答案选D。 10．【物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度的基础计算】（25-26高三上·北京通州·期末）将50mL 0.3mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 【答案】C 【知识点】物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度的基础计算 【详解】设稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.05L×0.3mol/L=0.30L×c，解得c=0.05mol/L，故答案为：C。 考向03 考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 11．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（25-26高三上·北京房山·期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子 B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【详解】A、1 mol OH－ 中含有10NA个电子，A错误； B、28 gCO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确； C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误； D、常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误； 答案选B。 12．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（2025·北京顺义·模拟预测）下列说法正确的是 A．0.1 mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023 B．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023 C．1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023 D．2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023 【答案】A 【详解】A、0.1mol原子中含中子数=0.1mol×（14-6）×NA=0.8×6.02×1023，故A正确； B、未告诉溶液的体积，无法计算溶液中的Cu2+数目，故B错误； C、因为一氧化碳和二氧化碳气体中含有碳原子相同，所以1molCO和CO2混合物中，含有的碳原子数为6.02×1023，故C错误； D、温度压强未知，2.24LCl2的物质的量不一定是0.1mool，转移电子数不能确定，故D错误。 故答案选A。 13．【配制实验的步骤及操作、物质的量浓度与溶质成分有关的计算】（2025·北京·模拟预测）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确； B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液需要氢氧化钠固体，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B错误； C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C正确； D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是，则溶液中的物质的量是，物质的量浓度为，D正确； 故选B。 14．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（2025·北京·模拟预测）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 15．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（25-26高三上·北京·调研）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 16．【配制实验的步骤及操作】（2026·北京·一模）下列实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．实验室制取 C．配制银氨溶液 D．验证石蜡可分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，会消耗被提纯的，除去中应使用饱和溶液，A不能达到实验目的，A错误； B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，该装置没有加热仪器，反应无法发生，B不能达到实验目的，B错误； C．配制银氨溶液，需要向硝酸银溶液中滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好完全溶解得到澄清溶液，实验得到浊液说明氨水不足，未完成配制，C不能达到实验目的，C错误； D．石蜡在加热、碎瓷片催化下发生分解反应，分解产物含不饱和烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置可以验证石蜡分解，D能达到实验目的，D正确； 故选D。 17．【配制实验的步骤及操作】（2026·北京延庆·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 【答案】A 【详解】A．NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的二氧化硅反应，使活塞粘连无法打开，因此NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误； B．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，B正确； C．蒸馏时冷凝水需要“下进上出”，逆流冷却效果更好，图中②是冷凝管下口、①是上口，从②通入冷却水、①流出，C正确； D．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫有毒，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D正确； 故答案为A。 18．【实验方案设计、配制实验的仪器】（2024·北京大兴·三模）下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 实验室制乙酸乙酯 选项 C D 实验 目的 实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，使用玻璃棒引流，A正确； B．加热加有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，B正确； C．氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度小于空气使用向下排空气发法收集，使用湿润红色石蕊试纸验满，C正确；   D．挥发的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验，D错误； 故选D。 19．【配制实验的步骤及操作、酸碱中和滴定实验相关仪器】（2025·北京·模拟预测）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液 B．实验室制备并收集NH3 C．量取一定体积的 酸性KMnO4溶液 D．用铜和浓硫酸制备SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液中，转移步骤需要使用玻璃棒引流，图中装置没有玻璃棒，A不合题意； B．实验室利用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备NH3，NH3的密度比空气小且易溶于水，采用向下排空气法收集NH3，图中装置均正确，B符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管，C不合题意； D．Cu与浓硫酸制备SO2需要加热，图中没有加热装置，D不合题意； 故答案为：B。 20．【配制实验的仪器】（2025·北京丰台·模拟预测）用下列装置完成相关实验，不合理的是 A．用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液 B．用b制备少量乙酸乙酯 C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 【答案】A 【详解】A．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒以外还有100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器不能达到实验目的，A符合题意； B．实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯，右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液，便于分离乙酸乙酯，可达到实验目的，B不符合题意； C．利用上述蒸馏装置可实验海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，C不符合题意； D．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶，可利用分液操作分离提纯，上述装置可达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 21．【配制实验的误差分析】（2026·北京·模拟预测）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸碱中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗会使瓶内待测液溶质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，根据公式，所测待测液浓度偏大，A正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视刻度线会导致溶液实际体积小于容量瓶刻度体积，根据公式，所配溶液浓度偏大，B错误； C．中和热测定时，未用环形玻璃搅拌棒搅拌会导致反应不充分、热量散失多，测得的最高反应温度低于真实值，因此测得反应温度偏低，C错误； D．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，灼烧后在空气中冷却，无水硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，使称量的剩余固体质量偏大，计算得到的结晶水质量偏小，测得结晶水含量偏小，D错误； 故选A。 22．【配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（2025·北京·模拟预测）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 【答案】B 【详解】A．铁粉用于防止被氧化，而非防止水解，A错误； B．快速称量可减少其潮解和变质，B正确； C．吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C错误； D．浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直接进行，D错误； 故选B。 23．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、配制实验的仪器、配制实验的误差分析】（2-26高三上·北京·调研）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 24．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2025·北京·模拟预测）（碲）位于元素周期表第五周期第族。碲的一种化合物是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于，其制备的原理和步骤如下： 制备原理：；。 步骤Ⅰ：按照如图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向仪器C中加入蒸馏水，再加入的，搅拌溶解，通入，再加入8滴（巯基乙酸），用的溶液调节为，继续通入。 步骤Ⅲ：使用滴管将溶液（稍过量）快速一次性加入到上述溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由（巯基乙酸）修饰的量子点产物。回答下列问题： (1)基态元素简化的电子排布式为________。 (2)仪器C的名称为_______。 (3)下图为配制溶液的部分过程，若操作a只进行了1次，则配制浓度可能______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；定容后，_______（填写操作），再将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 (4)溶液是利用与在水中反应得到，反应过程中有气体生成，其产物还有，则反应的化学方程式为_______。 (5)步骤Ⅲ中“快速一次性加入溶液”的原因是______。 (6)若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合信息分析其原因是______。 (7)产物中含有的质量为，则的产率最接近_____（填序号）。 A．40% B．50% C．60% D．70% 【答案】(1) (2)三颈烧瓶 (3)偏小 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 (4) (5)防止被氧化 (6)产物溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 (7)B 【详解】（1）是第五周期ⅥA族元素，基态元素简化的电子排布式为； （2）根据装置图，仪器C的名称为三颈烧瓶； （3）操作a为洗涤并把洗涤液移入容量瓶，只进行了1次，则溶质偏少，配制浓度可能偏小；定容后，盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，再将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 （4）溶液是利用与在水中反应得到，元素化合价降低，其产物还有，根据得失电子守恒，中氢元素化合价有-1升高为0生成氢气，则反应的化学方程式为； （5）具有还原性，易被氧化，为防止被氧化，步骤Ⅲ中“快速一次性加入溶液”。 （6）产物溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉，所以实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差； （7）的的物质的量为 ，根据Cd元素守恒，理论上生成0.001mol，产物中含有的质量为，则的产率最接近 ，选B。 25．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2025·广东深圳·二模）溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。 (1)需12mol/L浓盐酸的体积为___________mL(精确至小数点后一位)。 (2)该过程不需用到的仪器有___________(填标号)。 A．   B．  C．   D．  E. (3)下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 Ⅱ．测定的溶解焓：   已知：在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 0.18 0.17 0.15 0.14 (4)利用量热法测定 初步实验  甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。 发现问题  ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是___________。 优化实验  ②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应___________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。 (5)为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。 查阅资料  不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，) 实验思考  ①根据饱和溶液中和的关系，推出___________［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。 设计实验  方案1  将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH； 方案2  将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。 ②应选择___________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是___________。 数据处理  绘制随的变化曲线如图。 ③根据公式，利用直线的斜率值，计算___________(保留三位有效数字)。 【答案】(1)20.8 (2)AC (3)C (4)的溶解度小（或“微溶于水”） (5) 方案1 溶解度随温度升高而降低，利用方案1可得到不同温度下的饱和溶液 -16.6 【详解】（1）设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈20.8mL； （2）配制该稀盐酸时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；故不用A锥形瓶、C分液漏斗； （3）A．转移溶液时部分溶液洒出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁，导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高； D．加水超过刻度线，将多余液体吸出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； 故选C； （4）由表可知，在水中的溶解度太小，导致实验测定的数据不准确，使得实验结果出现较大误差； 若已知：① ② 则由盖斯定律，（②-①）得反应，故可以再测算反应的焓变，可以计算得出； （5）①，则； ②溶解度随温度升高而降低，利用方案1可得到不同温度下的饱和溶液，故选方案1较为合适； ③根据公式，利用直线的斜率值，结合图中2个已知点坐标，则，-16.6。 重难·创新演练 1．【配制实验的步骤及操作】（24-25高三·全国·二轮复习）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．测新制氯水的pH D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制NaOH溶液时，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，故A错误； B．浓硫酸稀释放热，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿器壁缓慢倒入蒸馏水中，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误； D．易被氧气氧化，制备时要隔绝空气，故D正确； 选D。 2．【配制实验的步骤及操作】（2023·北京顺义·一模）下列实验能达到实验目的的是 A B C D 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 分离乙酸和乙醇 铁制镀件镀铜 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释冷却到室温后再转移到容量瓶中，A错误； B．乙酸和乙醇均为有机物，二者互溶，不能通过分液分离，B错误； C．在铁制品上镀铜时，铜片为阳极，镀件为阴极，硫酸铜溶液为电镀液，C正确； D．电石制得乙炔中常含有H2S、PH3杂质，直接通入溴水中会干扰乙炔性质的检验，应先通入硫酸铜溶液中除去H2S、PH3，D错误； 故选C。 3．【配制实验的步骤及操作】（2025·北京西城·模拟预测）下列图示方法能完成相应实验的是 A B C D 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 实验室制取Cl2 验证铁的析氢腐蚀 验证氨气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，A不合题意； B．实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2时需要加热，B不合题意； C．钢铁在NaCl溶液等中性溶液中发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，C不合题意； D．氨气的喷泉实验可以验证氨气易溶于水，D符合题意； 故答案为：D。 4．【一定物质的量浓度溶液的配制】（2025·北京海淀·模拟预测）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B．②中溶液恰好褪色时： C．样品纯度为 D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 【答案】C 【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误； B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误； C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确； D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误； 故选C。 5．【配制实验的步骤及操作】（25-26高三上·北京顺义·期末）下列实验的相应操作中，正确的是 A．验证具有漂白性 B．向容量瓶中转移溶液 C．比较溶液和溶液的碱性 D．检验溴乙烷中含有溴元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．使酸性褪色，体现的是的还原性，不是漂白性，验证漂白性需要用品红溶液，A错误； B．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒无引流操作，操作错误，B错误； C．控制和溶液浓度相同，滴加相同量的酚酞，通过溶液红色深浅即可比较二者碱性强弱，操作正确，C正确； D．溴乙烷水解后溶液为碱性，会和反应生成沉淀，干扰溴离子的检验，必须先加稀硝酸酸化，再滴加，操作错误，D错误； 故选C。 6．【配制实验的仪器、配制实验的步骤及操作】（25-26高三上·北京西城·期末）下列实验的相应操作中，正确的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 实验室制乙烯 A．在容量瓶中溶解固体，用玻璃棒引流 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到 重结晶法提纯苯甲酸 用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．眼睛始终观察酸式滴定管中溶液液面的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，因为容量瓶不能用于溶解固体，A错误； B．实验室制乙烯，因为制乙烯需要迅速升温到170℃，防止副反应（如生成乙醚），操作正确，B正确； C．重结晶提纯苯甲酸，因为重结晶需要趁热过滤除去不溶性杂质，冷却结晶是得到苯甲酸晶体，C错误； D．酸碱滴定，因为滴定时眼睛要观察锥形瓶中溶液颜色变化，而不是滴定管液面，D错误； 故选B。 7．【一定物质的量浓度溶液的配制】（25-26高三上·北京西城·调研）某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。 已知：ⅰ.该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl，的还原产物为Cr3+。 ⅱ.杂质不参加反应。 Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL仪器a中定容； Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液； Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点； Ⅴ.重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为VmL。 (1)Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有___________(至少写出2个)。 (2)Ⅱ中，仪器a的名称是___________。 (3)Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是___________。 (4)该铁矿石中铁元素的质量分数为___________。 (5)Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】粉碎、加入浓盐酸、加热 容量瓶 2Fe3++Sn2++6Cl−2Fe2++SnCl 偏大 【详解】(1)粉碎铁矿石可增大固液接触面积，加快反应速率；增大盐酸浓度，可加快反应速率；加热升高温度，也可以加快反应速率； (2)精确配制一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶，则仪器a的名称是容量瓶； (3)已知SnCl2的氧化产物为SnCl，则Sn2+与Fe3+反应生成SnCl和Fe2+，则Sn2+还原Fe3+的离子方程式是2Fe3++Sn2++6Cl−2Fe2++SnCl； (4)K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式为，则25 mL溶液中铁元素的物质的量为，则25 0mL溶液中铁元素的物质的量为，铁元素的质量为， 则该铁矿石中铁元素的质量分数为； (5)Ⅲ中若SnCl2过量，过量的SnCl2也会消耗K2Cr2O7，使得消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，则测得的铁矿石中铁元素的质量分数会偏大。 8．【配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（25-26高三上·北京西城·期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为______g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 (5)是一种化工原料，可以制备一系列物质。 ①下列说法正确的是______。 A．，在水中的溶解度比的大 B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下液氯能用钢瓶贮存 ②氢气在氯气中的燃烧现象______。用电子式表示的形成过程______。 ③写出流程中用制备的化学反应方程式______。 【答案】(1) (2)容量瓶 (3)引流 (4)BC (5) BC 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 【详解】（1）需要称取NaCl的质量为。 （2）必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500 mL容量瓶。 （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是：引流。 （4）A．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，有一部分溶质滞留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量减小，所配溶液物质的量浓度减小，B符合题意； C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，溶液的体积偏大，浓度偏小，C符合题意； 故选BC。 （5）①A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，A错误； B．石灰乳与氯气反应的化学方程式为，在该反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，一部分Cl原子从0价降低到-1价，一部分Cl原子从0价升高到+1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确； C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，所以常温下液氯能用钢瓶贮存，C正确； 故选BC。 ②氢气在氯气中的燃烧生成氯化氢气体，现象是：氢气安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为：。 ③流程中用制备是利用了“侯氏制碱法”原理，方程式为：。 9．【配制实验的仪器、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（24-25高三上·北京顺义·期末）补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量_____gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_____(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度_____(填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+_____毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由_____。 【答案】(1)0.3950 (2)250mL容量瓶 (3)ad (4)偏小 (5) 42 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10% 【详解】（1）配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，则需称量的溶质的质量m=n·M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要称量的KMnO4质量是0.3950g； （2）配制250mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶已经给出了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此还缺少的仪器是250mL 容量瓶； （3）a．溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a选； b．转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不选； c．洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不选； d．定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d选； 故选ad； （4）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小； （5）与反应的离子方程式是：；根据离子方程式可找出关系式：，每片补铁剂中的质量为：，题目中说明每片含Fe2+约60毫克，当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用，则该补铁剂的氧化率为，则该补铁剂不宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%。 10．【配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（24-25高三上·北京朝阳·期末）配制溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体_______ g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，_______ 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度_______ 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞，_______。 【答案】(1) (2) 100mL容量瓶 将洗涤液也都注入容量瓶 (3)偏大 (4)反复上下颠倒，摇匀 【详解】（1）根据物质的量的相关公式：，可知需要NaCl固体的质量， 故答案为：； （2）步骤2为转移溶液和洗涤操作，需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶；将洗涤液也都注入容量瓶； （3）步骤3为定容操作，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，可图中读数时俯视刻度线，会引起加入溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大， 故答案为：偏大； （4）步骤4为摇匀操作，操作方法为：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀， 故答案为：反复上下颠倒，摇匀。 真题·实战演练 1．【配制实验的步骤及操作】（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 2．【配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 3．【配制实验的步骤及操作】（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．小块的Na与水反应剧烈，不可以在试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子夹取且在烧杯中进行，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故选D。 4．【常用仪器及使用方法、化学实验基本操作、配制实验的步骤及操作】（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 故选A。 5．【化学实验基本操作、配制实验的步骤及操作】（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 6．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为_____。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50% (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 【详解】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量浓度 考向02 考查溶液混合和稀释计算 考向03 考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量浓度 1．【物质的量浓度的含义】（2026·北京东城·模拟预测）阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基） 2．【物质的量浓度的基础计算】（2026·北京丰台·模拟预测）下列叙述正确的是 A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等 C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等 D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等 3．【物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度的基础计算】（25-26高三上·北京丰台·期末）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 4．【物质的量浓度的基础计算】（2026·北京石景山·一模）下列说法正确的是 A．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 B．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 C．在和的条件下，气体摩尔体积约为 D．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成氢气的质量比为 5．【物质的量浓度的基础计算】（25-26高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． （重水）中所含质子的数目为 B． 的溶液中，的数目为 C．4.6 g乙醇中所含键的数目为 D． 与 充分反应生成分子的数目为 考向02 考查溶液混合和稀释计算 6．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（25-26高三上·北京·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 7．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（25-26高三上·北京·调研）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 8．【物质的量浓度与溶液稀释的计算】（25-26高三上·北京通州·期末）稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 9．【物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算】（25-26高三上·北京·期中）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 10．【物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度的基础计算】（25-26高三上·北京通州·期末）将50mL 0.3mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 考向03 考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 11．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（25-26高三上·北京房山·期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子 B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 12．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（2025·北京顺义·模拟预测）下列说法正确的是 A．0.1 mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023 B．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023 C．1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023 D．2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023 13．【配制实验的步骤及操作、物质的量浓度与溶质成分有关的计算】（2025·北京·模拟预测）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 14．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（2025·北京·模拟预测）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 15．【物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算】（25-26高三上·北京·调研）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 16．【配制实验的步骤及操作】（2026·北京·一模）下列实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．实验室制取 C．配制银氨溶液 D．验证石蜡可分解 A．A B．B C．C D．D 17．【配制实验的步骤及操作】（2026·北京延庆·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 18．【实验方案设计、配制实验的仪器】（2024·北京大兴·三模）下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 实验室制乙酸乙酯 选项 C D 实验 目的 实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 19．【配制实验的步骤及操作、酸碱中和滴定实验相关仪器】（2025·北京·模拟预测）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液 B．实验室制备并收集NH3 C．量取一定体积的 酸性KMnO4溶液 D．用铜和浓硫酸制备SO2 A．A B．B C．C D．D 20．【配制实验的仪器】（2025·北京丰台·模拟预测）用下列装置完成相关实验，不合理的是 A．用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液 B．用b制备少量乙酸乙酯 C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 21．【配制实验的误差分析】（2026·北京·模拟预测）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 A．A B．B C．C D．D 22．【配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（2025·北京·模拟预测）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 23．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、配制实验的仪器、配制实验的误差分析】（2-26高三上·北京·调研）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 24．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2025·北京·模拟预测）（碲）位于元素周期表第五周期第族。碲的一种化合物是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于，其制备的原理和步骤如下： 制备原理：；。 步骤Ⅰ：按照如图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向仪器C中加入蒸馏水，再加入的，搅拌溶解，通入，再加入8滴（巯基乙酸），用的溶液调节为，继续通入。 步骤Ⅲ：使用滴管将溶液（稍过量）快速一次性加入到上述溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由（巯基乙酸）修饰的量子点产物。回答下列问题： (1)基态元素简化的电子排布式为________。 (2)仪器C的名称为_______。 (3)下图为配制溶液的部分过程，若操作a只进行了1次，则配制浓度可能______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；定容后，_______（填写操作），再将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 (4)溶液是利用与在水中反应得到，反应过程中有气体生成，其产物还有，则反应的化学方程式为_______。 (5)步骤Ⅲ中“快速一次性加入溶液”的原因是______。 (6)若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合信息分析其原因是______。 (7)产物中含有的质量为，则的产率最接近_____（填序号）。 A．40% B．50% C．60% D．70% 25．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2025·广东深圳·二模）溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。 (1)需12mol/L浓盐酸的体积为___________mL(精确至小数点后一位)。 (2)该过程不需用到的仪器有___________(填标号)。 A．   B．  C．   D．  E. (3)下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 Ⅱ．测定的溶解焓：   已知：在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 0.18 0.17 0.15 0.14 (4)利用量热法测定 初步实验  甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。 发现问题  ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是___________。 优化实验  ②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应___________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。 (5)为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。 查阅资料  不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，) 实验思考  ①根据饱和溶液中和的关系，推出___________［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。 设计实验  方案1  将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH； 方案2  将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。 ②应选择___________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是___________。 数据处理  绘制随的变化曲线如图。 ③根据公式，利用直线的斜率值，计算___________(保留三位有效数字)。 重难·创新演练 1．【配制实验的步骤及操作】（24-25高三·全国·二轮复习）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．测新制氯水的pH D．制备 A．A B．B C．C D．D 2．【配制实验的步骤及操作】（2023·北京顺义·一模）下列实验能达到实验目的的是 A B C D 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 分离乙酸和乙醇 铁制镀件镀铜 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 3．【配制实验的步骤及操作】（2025·北京西城·模拟预测）下列图示方法能完成相应实验的是 A B C D 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 实验室制取Cl2 验证铁的析氢腐蚀 验证氨气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 4．【一定物质的量浓度溶液的配制】（2025·北京海淀·模拟预测）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B．②中溶液恰好褪色时： C．样品纯度为 D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 5．【配制实验的步骤及操作】（25-26高三上·北京顺义·期末）下列实验的相应操作中，正确的是 A．验证具有漂白性 B．向容量瓶中转移溶液 C．比较溶液和溶液的碱性 D．检验溴乙烷中含有溴元素 A．A B．B C．C D．D 6．【配制实验的仪器、配制实验的步骤及操作】（25-26高三上·北京西城·期末）下列实验的相应操作中，正确的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 实验室制乙烯 A．在容量瓶中溶解固体，用玻璃棒引流 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到 重结晶法提纯苯甲酸 用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．眼睛始终观察酸式滴定管中溶液液面的变化 A．A B．B C．C D．D 7．【一定物质的量浓度溶液的配制】（25-26高三上·北京西城·调研）某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。 已知：ⅰ.该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl，的还原产物为Cr3+。 ⅱ.杂质不参加反应。 Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL仪器a中定容； Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液； Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点； Ⅴ.重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为VmL。 (1)Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有___________(至少写出2个)。 (2)Ⅱ中，仪器a的名称是___________。 (3)Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是___________。 (4)该铁矿石中铁元素的质量分数为___________。 (5)Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 8．【配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（25-26高三上·北京西城·期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为______g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 (5)是一种化工原料，可以制备一系列物质。 ①下列说法正确的是______。 A．，在水中的溶解度比的大 B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下液氯能用钢瓶贮存 ②氢气在氯气中的燃烧现象______。用电子式表示的形成过程______。 ③写出流程中用制备的化学反应方程式______。 9．【配制实验的仪器、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（24-25高三上·北京顺义·期末）补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量_____gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_____(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度_____(填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+_____毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由_____。 10．【配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作】（24-25高三上·北京朝阳·期末）配制溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体_______ g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，_______ 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度_______ 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞，_______。 真题·实战演练 1．【配制实验的步骤及操作】（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 2．【配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．【配制实验的步骤及操作】（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 4．【常用仪器及使用方法、化学实验基本操作、配制实验的步骤及操作】（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 5．【化学实验基本操作、配制实验的步骤及操作】（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 6．【配制一定物质的量浓度溶液的综合考查】（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为_____。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $