题型01 “一材多题”（期末真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，以“一材多题”为主，围绕氮、硼、铁系等化合物应用情境，考查物质结构、反应原理及元素化合物知识，情境真实且覆盖全面。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |一材多题|约30题（每材料3题）|物质结构（杂化、键角）、反应原理（平衡、速率）、元素化合物（氮、硼等）|以科技应用（如氨释氢、氮化硼）为情境，设置基础判断、方程式书写等层次问题，贴合高考“真实情境”命题趋势|

题型01 “一材多题” 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应  释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C．用E表示键能， D．使用高效催化剂能降低反应的焓变 2．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)下列说法正确的是 A．能与盐酸反应 B．易潮解的原因是分子间会形成氢键 C．分子的空间结构为三角锥形 D．中含键 3．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)下列化学反应表示正确的是 A．碱性条件下与反应： B．与过量反应制尿素： C．氨水中通入足量： D．溶液加到溶液中： 【答案】1．C 2．A 3．D 【解析】1．A．反应的平衡常数表达式应为， A错误； B．恒容条件下增大压强会加快速率，但平衡逆向移动，降低氨的转化率，B错误； C．ΔH=反应物断键的总键能-生成物成键的总键能，计算得，C正确； D．使用催化剂不改变焓变，D错误； 故选C。 2．A．为叔胺，具有碱性，可与盐酸反应生成盐，A正确； B．羟胺易潮解的原因是与水分子形成氢键，而非形成自身分子间氢键，B错误； C．为平面三角形结构，非三角锥形，C错误； D．尿素的结构为，因此1 mol尿素含7 mol σ键（4 molN-H、2mol C-N、1mol C=O），D错误； 故选A。 3．A．碱性条件下与反应，根据电子守恒，离子方程式为：，A错误； B．过量NH3下产物应为而非，B错误； C．氨水在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C错误； D．与反应沉淀和，方程式为，D正确； 故选D。 阅读材料，在元素周期表的金属和非金属分界线处的元素单质及其化合物用途广泛，铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料；硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3；高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3 ；四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。回答问题。 4．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)下列说法不正确的是 A．铍铝合金具有低密度高强度的特点 B．BCl3分子中键角为120° C．As的核外电子排布式为 D．GeCl4和NH3中心原子杂化类型相同 5．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．制粗硅的化学方程式： B．水解GeCl4制GeO2：   C．雄黄燃烧： D．制备AlCl3时发生的反应： 6．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．GaN 硬度大，可用作半导体材料 B．Al(OH)3为两性氢氧化物，可用于净水 C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D．铅锑合金熔点低，可作电极材料 【答案】4．C 4．D 6．C 【解析】4．A．铍铝合金密度低、强度高，常用于航空材料，A正确； B．BCl3为平面三角形结构，键角120°，B正确； C．As的电子排布应为[Ar]3d104s24p3，选项漏掉3d10，C错误； D．GeCl4和NH3中心原子均为sp3杂化，D正确； 故选C。 5．A．制粗硅反应生成Si和CO，A正确； B．GeCl4水解生成GeO2和HCl，B正确； C．雄黄燃烧生成As2O3和SO2，C正确； D．高温下焦炭过量时，产物应为CO而非CO2，正确的方程式为，D错误； 故选D。 6．A．GaN作半导体因导电性，与硬度无关，A错误； B．Al(OH)3净水因吸附性，与两性无关，B错误； C．Sb2O3呈白色，可用于颜料，性质与用途对应，C正确； D．铅锑合金作电极因导电性，与熔点无关，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 铁系元素铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族元素。铁元素能与CO形成Fe(CO)5，室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃。在碱性介质中，CO可以将NiS还原为Ni(CO)4。Co(OH)2在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2-。Co(Ⅲ)在酸性条件下氧化性很强，可以将Mn2+氧化为MnO。[Co(NH3)5Cl]Cl2热稳定性较好，可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。 7．(24-25高二下·江苏淮安·期末)下列说法不正确的是 A．铁系元素位于元素周期表中的d区 B．第四电离能：I4(Co)>I4(Fe) C．聚氯乙烯没有固定的熔点 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2中存在离子键和配位键 8．(24-25高二下·江苏淮安·期末)下列方程式表达正确的是 A．碱性介质中，CO与NiS反应：NiS+5CO+2OH- = Ni(CO)4+S2-+CO2+H2O B．向Co(OH)2中加过量氨水：Co(OH)2+2NH3·H2O = [Co(OH)4]2-+2NH C．向Co2O3中加入浓盐酸并加热：Co2O3+2Cl-+6H+2Co2++Cl2↑+3H2O D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2中加足量硝酸银溶液：[Co(NH3)5Cl]Cl2+3AgNO3 = 3AgCl↓+[Co(NH3)5NO3](NO3)2 9．(24-25高二下·江苏淮安·期末)已知NiS的晶胞结构与NaCl相似，Fe(CO)5的结构如图所示。下列说法中正确的是 A．Fe(CO)5属于离子晶体 B．图中的B原子是氧原子 C．NiS中Ni2+的配位数是8 D．1molFe(CO)5中含有10mol π键 【答案】7．B 8．C 9．D 【解析】7．A．铁系元素是第四周期第Ⅷ族元素，位于元素周期表中的d区，A正确； B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，I4(Fe)失去的为3d5电子，半满，I4(Co)失去的为3d6电子，故I4(Co)< I4(Fe)，B错误； C．聚氯乙烯为混合物，没有固定的熔点，C正确； D．[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co原子和配体氨气、氯离子之间为配位键，[Co(NH3)5Cl]2+、Cl－之间为离子键，D正确； 故选B。 8．A．在碱性介质中，CO可以将NiS还原为Ni(CO)4，自身被氧化为CO2，碱性介质中存在形式为：NiS+5CO+4OH- = Ni(CO)4+S2-++2H2O，A错误； B．根据题意，Co(OH)2在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2-，在氨水中不能形成[Co(OH)4]2-，B错误； C．Co(Ⅲ)在酸性条件下氧化性很强，能将氯离子氧化为氯气，故向Co2O3中加入浓盐酸并加热：Co2O3+2Cl-+6H+2Co2++Cl2↑+3H2O，C正确； D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2中加足量硝酸银溶液，只有外界的氯离子能电离出来：[Co(NH3)5Cl]Cl2+2AgNO3 = 2AgCl↓+[Co(NH3)5Cl](NO3)2，D错误； 故选C。 9．A．室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点低，Fe(CO)5属于分子晶体，A错误； B．C的电负性小于O，由C原子提供孤对电子形成配位键，图中的B原子是C原子，B错误； C．NiS的晶胞结构与NaCl相似，NiS中Ni2+的配位数是6，C错误； D．CO的结构式为(1个三键中含2个π键)，1molFe(CO)5中含有10mol π键，D正确； 故选D。 阅读材料，完成下列小题。 等是氮的重要化合物。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式为：(为速率常数)。中的一个原子若被取代可形成的燃烧热为；溶液氧化制备，同时产生。 10．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列说法正确的是 A．中原子均为杂化 B．中的键角大于 C．共价键的极性： D．分子中正、负电中心重合 11．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是 A．与稀硝酸混合： B．溶液与过量稀氨水混合： C．的燃烧热的热化学方程式： D．溶液氧化： 12．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)在上述特定条件下，下列关于反应的说法正确的是 A．反应在任何温度下都能自发进行 B．反应物的总键能小于生成物的 C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变 D．增大氨气浓度，反应速率一定加快 【答案】10．C 11．D 12．B 【详解】10．A．中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、硝酸根离子中N原子价层电子对个数是3，所以N原子杂化方式为sp3杂化、sp2杂化，A错误； B．中的氮原子上均为成键电子，而分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，故中的键角小于，B错误； C．对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是N-H大于P-H，C正确； D．氨气分子构型为三角锥形，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，D错误； 故选C。 11．A．与稀硝酸混合：，A错误； B．溶液与过量稀氨水混合：，B错误； C．的燃烧热的热化学方程式：，C错误； D．溶液氧化：，D正确； 故选D。 12．A．上述反应为熵减的放热反应，由可推知该反应在低温下能自发进行，A错误； B．反应是放热反应，故断裂反应物的化学键所需能量小于形成生成物的化学键释放的能量即反应物的总键能小于生成物的，B正确； C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能但改变不了焓变，C错误； D．反应速率受多种因素的影响，增大氨气浓度，反应速率不一定加快，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成有关问题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2.C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。 13．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列说法正确的是 A．O3是极性分子 B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体 C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 14．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B．CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C．O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2 D．水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：+2OH-=2+H2O2 15．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B．H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 【答案】13．A 14．C 15．C 【解析】13．A．O3是V形结构，是极性分子，故A项正确； B．同种元素形成的不同种单质，互称同素异形体，C2H518OH与C2H516OH是化合物，故B项错误； C． SO2形成2个σ键，中心S原子孤电子对数为1，CO2形成2个σ键，中心C原子孤电子对数为0，所以SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型分别为sp2、sp，故C项错误； D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用为离子键，离子键没有方向性和饱和性，故D项错误； 故答案为：A； 14．A．燃烧热指生成稳定的化合物，应该是液态水，故A项错误； B．CaO吸收SO2生成亚硫酸钙、亚硫酸钙可被氧气氧化为硫酸钙，故B项错误； C．由题意可知，O3可与CN-反应生成O2、N2、和，故C项正确； D．水解 (NH4)2S2O8制得H2O2的反应中，应该是水不是氢氧根离子参加反应，故D项错误； 故答案为：C； 15．A．N2相对分子质量大于O2，即N2范德华力大于O2，所以N2的沸点比O2的高，故A项错误； B．H2O2可与水任意比例互溶，是因为H2O2与水分子间形成氢键，故B项错误； C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂，故C项正确； D．O3可用于饮用水消毒杀菌是因为其具有氧化性，与溶解性无关，故D项错误； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成下列各题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCl为原料可制得、HClO、、、。工业常通过电解饱和食盐水制备，氧化卤水中可得到。与在存在下制得，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟（）。标况下，氟化氢呈液态。 16．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列说法正确的是 A．1mol分子中含有2molσ键 B．和中键角相等 C．Br原子基态核外电子排布式为 D．NaCl晶胞（见图）中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 17．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列化学反应式表示错误的是 A．氧化卤水中可得到： B．电解饱和食盐水制备： C．制备： D．制备： 18．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 B．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C．有孤电子对，可与形成 D．HF分子间存在氢键，HF沸点较高 【答案】16．D 17．B 18．A 【解析】16． A．SO2F2的结构式为，含有4个σ键，1mol分子中含有4molσ键，A错误； B. 中心原子价层电子对数为3+=4，Cl原子采取sp3杂化，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为4+=4，Cl原子采取sp3杂化，且没有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：<，B错误； C．Br是35号原子，基态Br原子核外电子排布式为，C错误； D．由NaCl晶胞结构可知，NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构，D正确； 故选D。 17．A．非金属性：Cl>Br，氧化卤水中可得到：，故A正确； B．电解饱和食盐水制备，同时生成NaOH和H2，离子方程式为：，故B错误； C．F2和熔融硫酸钠反应生成O2、NaF和SO2F2，化学方程式为：，故C正确； D．和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 18．A．HClO具有漂白性，可用于漂白纸张，与其酸性无关，A符合题意； B．可用于自来水杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，B不符合题意； C．有孤电子对，有空轨道，可与形成配离子，C不符合题意； D．由于HF分子间存在氢键，因而HF沸点较高，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫有多种单质，如等，结构如图：，宛若“皇冠”。工业上常用作原料制备硫酸，为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多种方法进行脱硫，可用氨水等碱性溶液吸收，也可用生物质热解气(主要成分为)将硫的氧化物在高温下还原为单质硫，如某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。重晶石是生产其他钡盐的原料。 19．(24-25高二下·江苏无锡·期末)下列有关含硫物质的说法正确的是 A．是硫的四种同位素 B．与中的硫原子均为杂化 C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D．浓硫酸与铁在常温下不能反应，可用铁质容器贮运浓硫酸 20．(24-25高二下·江苏无锡·期末)硫及其化合物的转化形态丰富，下列物质转化或表示方法正确的是 A．工业制硫酸： B．工业尾气中的处理： C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D．用饱和溶液分批浸取重晶石： 21．(24-25高二下·江苏无锡·期末)已知为黄色，下列关于甲烷除去的反应说法不正确的是 A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 B．其他条件不变，增大压强会降低平衡去除率 C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应的化学平衡常数 【答案】19．C 20．D 21．C 【解析】19．A．互为同素异形体，故A错误； B．S8分子中每个硫原子形成2个σ键，有两个孤电子对，故采用杂sp3化，SO2为平面结构，硫原子为sp2杂化，故B错误； C．二氧化硫有漂白、还原性，具有抗氧化作用，可在食品加工中适量添加，故C正确； D．浓硫酸常温下是铁表面氧化，使浓硫酸不会腐蚀铁，但不是不与铁反应，故D错误； 故答案为C； 20．A．工业制硫酸过程包括：、、，故A错误； B．工业尾气中的处理用CaO而不是CaCl2使SO2转化为CaSO3，故B错误； C．二氧化硫与足量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，故C错误； D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4转化为BaCO3，且存在平衡，反应的方程式为，故D正确； 故答案为D； 21．A．在该反应体系中，只有S8(g)为黄色气体，其它物质均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态，故A正确； B．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因而会降低SO3平衡去除率，故B正确； C．H2O(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H2O(g)，瞬间生成物浓度降低，反应物浓度不变，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物浓度减小，生成物变为反应物的速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减小，故C错误； D．根据题意可知：H2O是气体物质，其浓度也可能会发生改变，因此化学平衡常数表达式中应该含有H2O(g)，则该反应的化学平衡常数为，故D正确； 故答案为C。 阅读下列材料，完成下面小题 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下： 完成下列问题： 25．(23-24高二下·江苏徐州·期末)下列说法正确的是 A．合金微粒间作用力为离子键 B．、元素均位于元素周期表的ds区 C．可利用X射线衍射实验测定晶体的晶胞结构 D．合金比硬度大、熔点高、导电性好 26．(23-24高二下·江苏徐州·期末)储氢合金吸收氢气后的晶体结构如题图所示，下列说法不正确的是 A．基态的价电子排布为 B．晶体结构中原子位于金属原子形成的四面体空隙中 C．与盐酸反应： D．完全水解生成： 27．(23-24高二下·江苏徐州·期末)下列关于的说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成1mol，转移电子的数目为 【答案】25．C 26．B 27．D 【分析】钛铁矿(，含杂质)与盐酸反应后体系中存在、、，，最后换化为Ti，据此分析解题。 【详解】25．A．合金为金属晶体，微粒间作用力为共价键，A错误； B．、元素均位于元素周期表的d区，B错误； C．可利用X射线衍射实验测定晶体的晶胞结构，的晶体类型也是多样的，C正确；     D．合金比硬度大、熔点低，D错误； 故选C。 26．A．基态Fe价电子排布式为：3d64s2，因此的价电子排布为3d6，A正确； B．如图所示，Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的八面体面体空隙中，B错误； C．根据工艺流程与盐酸反应产物有Fe2+、TiO2+，据此离子方程式：，C正确； D．完全水解生成，根据电荷守恒和元素守恒可以写出离子方程式：，D正确； 故选B。 27．A．上述反应是放热的体积增大的反应，则△S＞0，故A错误； B．上述反应平衡常数，故B错误； C．及时分离，生成物浓度减小，反应速率减慢，不能加快反应达到平衡状态，故C错误； D．上述反应碳化合价升高，氯化合价降低，根据方程式分析转移4mol电子，生成2molCO，因此每生成1mol CO，转移电子的数目为，故D正确； 故选D。 硼的化合物应用广泛。乙硼烷()具有较大的燃烧热()，是潜在的高能燃料。氨硼烷()与在催化剂的作用下可反应生成和。硼酸()是一元弱酸，与结合后可电离出1个，其晶体具有层状结构(层内结构如图)；能与HF反应制取氟硼酸(，强酸)。氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型。 28．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列说法不正确的是 A．基态B原子中有1个未成对电子 B．分子中H-N-H的键角： C．晶体中存在共价键、氢键和范德华力 D．BN晶体的硬度：c型>h型 29．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列化学方程式表示正确的是 A．的燃烧： B．电离： C．与反应制氢： D．与HF溶液反应： 30．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列有关反应描述正确的是 A．与HF制取的反应中，有配位键形成 B．制氢的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 C．燃烧的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型不变 【答案】28．B 29．D 30．A 【解析】28．A．基态B原子的电子排布式1s22s22p1，其中有1个未成对电子，故A正确； B．NH3BH3中的N原子不存在孤电子对，NH3中的N原子存在一对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故分子中H-N-H的键角NH3BH3>NH3，故B错误； C．根据硼酸的结构知，硼酸晶体中存在B-O 、O-H共价键，分子间存在氢键，硼酸晶体具有层状结构，层与层间存在范德华力，故C正确； D．氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构，h型为类石墨结构，BN晶体的硬度:c型>h型，故D正确； 故选B。 29．A．乙硼烷(B2H6)具有较大的燃烧热(2165 kJ·mol-1)，燃烧热的热化学方程式，故A错误； B．硼酸(H3BO3)是一元弱酸，与H2O结合后可电离出1个H+，电离方程式为，故B错误； C．氨硼烷()与H2O在催化剂的作用下可反应生成H2和NH4BO2，反应的化学方程式，故C错误； D．H3BO3能与HF反应制取氟硼酸(HBF4，强酸)，反应的离子方程式，故D正确； 故选D。 30．A．H3BO3与HF制取HBF4的反应中，B接受F原子提供的孤电子对形成配位键，有配位键形成，故A正确； B．NH3BH3制氢的反应中，催化剂不能减小该反应的焓变，故B错误； C．B2H6燃烧的反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误； D．氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型，h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型从sp2转化为sp3，故D错误； 故选A. 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 “一材多题” 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应  释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 1．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C．用E表示键能， D．使用高效催化剂能降低反应的焓变 2．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)下列说法正确的是 A．能与盐酸反应 B．易潮解的原因是分子间会形成氢键 C．分子的空间结构为三角锥形 D．中含键 3．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)下列化学反应表示正确的是 A．碱性条件下与反应： B．与过量反应制尿素： C．氨水中通入足量： D．溶液加到溶液中： 阅读材料，在元素周期表的金属和非金属分界线处的元素单质及其化合物用途广泛，铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料；硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3；高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3 ；四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。回答问题。 4．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)下列说法不正确的是 A．铍铝合金具有低密度高强度的特点 B．BCl3分子中键角为120° C．As的核外电子排布式为 D．GeCl4和NH3中心原子杂化类型相同 5．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．制粗硅的化学方程式： B．水解GeCl4制GeO2：   C．雄黄燃烧： D．制备AlCl3时发生的反应： 6．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．GaN 硬度大，可用作半导体材料 B．Al(OH)3为两性氢氧化物，可用于净水 C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D．铅锑合金熔点低，可作电极材料 阅读下列材料，完成下面小题： 铁系元素铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族元素。铁元素能与CO形成Fe(CO)5，室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃。在碱性介质中，CO可以将NiS还原为Ni(CO)4。Co(OH)2在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2-。Co(Ⅲ)在酸性条件下氧化性很强，可以将Mn2+氧化为MnO。[Co(NH3)5Cl]Cl2热稳定性较好，可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。 7．(24-25高二下·江苏淮安·期末)下列说法不正确的是 A．铁系元素位于元素周期表中的d区 B．第四电离能：I4(Co)>I4(Fe) C．聚氯乙烯没有固定的熔点 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2中存在离子键和配位键 8．(24-25高二下·江苏淮安·期末)下列方程式表达正确的是 A．碱性介质中，CO与NiS反应：NiS+5CO+2OH- = Ni(CO)4+S2-+CO2+H2O B．向Co(OH)2中加过量氨水：Co(OH)2+2NH3·H2O = [Co(OH)4]2-+2NH C．向Co2O3中加入浓盐酸并加热：Co2O3+2Cl-+6H+2Co2++Cl2↑+3H2O D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2中加足量硝酸银溶液：[Co(NH3)5Cl]Cl2+3AgNO3 = 3AgCl↓+[Co(NH3)5NO3](NO3)2 9．(24-25高二下·江苏淮安·期末)已知NiS的晶胞结构与NaCl相似，Fe(CO)5的结构如图所示。下列说法中正确的是 A．Fe(CO)5属于离子晶体 B．图中的B原子是氧原子 C．NiS中Ni2+的配位数是8 D．1molFe(CO)5中含有10mol π键 阅读材料，完成下列小题。 等是氮的重要化合物。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式为：(为速率常数)。中的一个原子若被取代可形成的燃烧热为；溶液氧化制备，同时产生。 10．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列说法正确的是 A．中原子均为杂化 B．中的键角大于 C．共价键的极性： D．分子中正、负电中心重合 11．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是 A．与稀硝酸混合： B．溶液与过量稀氨水混合： C．的燃烧热的热化学方程式： D．溶液氧化： 12．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)在上述特定条件下，下列关于反应的说法正确的是 A．反应在任何温度下都能自发进行 B．反应物的总键能小于生成物的 C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变 D．增大氨气浓度，反应速率一定加快 阅读下列材料，完成有关问题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2.C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。 13．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列说法正确的是 A．O3是极性分子 B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体 C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 14．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B．CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C．O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2 D．水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：+2OH-=2+H2O2 15．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B．H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 阅读下列材料，完成下列各题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCl为原料可制得、HClO、、、。工业常通过电解饱和食盐水制备，氧化卤水中可得到。与在存在下制得，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟（）。标况下，氟化氢呈液态。 16．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列说法正确的是 A．1mol分子中含有2molσ键 B．和中键角相等 C．Br原子基态核外电子排布式为 D．NaCl晶胞（见图）中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 17．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列化学反应式表示错误的是 A．氧化卤水中可得到： B．电解饱和食盐水制备： C．制备： D．制备： 18．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 B．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C．有孤电子对，可与形成 D．HF分子间存在氢键，HF沸点较高 阅读下列材料，完成下面小题： 硫有多种单质，如等，结构如图：，宛若“皇冠”。工业上常用作原料制备硫酸，为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多种方法进行脱硫，可用氨水等碱性溶液吸收，也可用生物质热解气(主要成分为)将硫的氧化物在高温下还原为单质硫，如某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。重晶石是生产其他钡盐的原料。 19．(24-25高二下·江苏无锡·期末)下列有关含硫物质的说法正确的是 A．是硫的四种同位素 B．与中的硫原子均为杂化 C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D．浓硫酸与铁在常温下不能反应，可用铁质容器贮运浓硫酸 20．(24-25高二下·江苏无锡·期末)硫及其化合物的转化形态丰富，下列物质转化或表示方法正确的是 A．工业制硫酸： B．工业尾气中的处理： C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D．用饱和溶液分批浸取重晶石： 21．(24-25高二下·江苏无锡·期末)已知为黄色，下列关于甲烷除去的反应说法不正确的是 A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 B．其他条件不变，增大压强会降低平衡去除率 C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应的化学平衡常数 阅读下列材料，完成下面小题 硼的化合物应用广泛。乙硼烷()具有较大的燃烧热()，是潜在的高能燃料。氨硼烷()与在催化剂的作用下可反应生成和。硼酸()是一元弱酸，与结合后可电离出1个，其晶体具有层状结构(层内结构如图)；能与HF反应制取氟硼酸(，强酸)。氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型。 22．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列说法不正确的是 A．基态B原子中有1个未成对电子 B．分子中H-N-H的键角： C．晶体中存在共价键、氢键和范德华力 D．BN晶体的硬度：c型>h型 23．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列化学方程式表示正确的是 A．的燃烧： B．电离： C．与反应制氢： D．与HF溶液反应： 24．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列有关反应描述正确的是 A．与HF制取的反应中，有配位键形成 B．制氢的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 C．燃烧的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型不变 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下： 完成下列问题： 25．(23-24高二下·江苏徐州·期末)下列说法正确的是 A．合金微粒间作用力为离子键 B．、元素均位于元素周期表的ds区 C．可利用X射线衍射实验测定晶体的晶胞结构 D．合金比硬度大、熔点高、导电性好 26．(23-24高二下·江苏徐州·期末)储氢合金吸收氢气后的晶体结构如题图所示，下列说法不正确的是 A．基态的价电子排布为 B．晶体结构中原子位于金属原子形成的四面体空隙中 C．与盐酸反应： D．完全水解生成： 27．(23-24高二下·江苏徐州·期末)下列关于的说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成1mol，转移电子的数目为 硼的化合物应用广泛。乙硼烷()具有较大的燃烧热()，是潜在的高能燃料。氨硼烷()与在催化剂的作用下可反应生成和。硼酸()是一元弱酸，与结合后可电离出1个，其晶体具有层状结构(层内结构如图)；能与HF反应制取氟硼酸(，强酸)。氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型。 28．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列说法不正确的是 A．基态B原子中有1个未成对电子 B．分子中H-N-H的键角： C．晶体中存在共价键、氢键和范德华力 D．BN晶体的硬度：c型>h型 29．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列化学方程式表示正确的是 A．的燃烧： B．电离： C．与反应制氢： D．与HF溶液反应： 30．(24-25高二下·江苏泰州·期末)下列有关反应描述正确的是 A．与HF制取的反应中，有配位键形成 B．制氢的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 C．燃烧的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型不变 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 “一材多题” 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C D C B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A C C D B A C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C B D A C B D B D A 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $