2025-2026学年高一化学下学期期末考模拟卷（14+4）（鲁科版2019必修第二册）

**基本信息** 以鲁科版必修二为核心，融合C919铝锂合金、五氮阴离子盐等科技前沿及生活情境，通过原创题与实验探究设计，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、有机物性质、元素周期律等|原创题3考查化学用语规范性，题1关联国产大飞机材料体现科技素养| |非选择题|4/58|元素周期表应用、实验探究、工业流程等|16题用电压传感器探究反应机理，17题结合PET合成考查真实应用，凸显科学探究与实践|

高一化学下学期期末考测试卷 （14+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．我国超算神威·太湖之光的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．高铁所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料 C．新能源汽车使用的锂离子电池工作时电能转化为化学能 D．国产飞机C919采用第三代铝锂合金，其强度大、密度小 【答案】D 【详解】A．芯片材料是高纯度硅，故A错误； B．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，故B错误； C．锂离子电池工作时化学能转化为电能，故C错误； D．铝、锂的密度较小，且其合金的强度较大，制造飞机的材料具有密度小、强度高的特点，故D正确； 答案选D。 2．某健康奶茶含有蛋白质、果葡糖浆、油脂、等。下列说法正确的是 A．蛋白质水解能得到氨基酸 B．果糖、葡萄糖可以水解 C．油脂属于天然高分子 D．属于有机物 【答案】A 【详解】A．蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成，水解会断裂肽键生成氨基酸，A正确； B．果糖和葡萄糖是单糖，单糖无法进一步水解，B错误； C．油脂的分子量远低于高分子标准，不属于天然高分子，C错误； D．NaAlSiO4为硅酸盐，属于无机物，D错误； 答案选A。 3．（原创题）下列化学用语或模型错误的是 A．葡萄糖的结构简式：   B．用电子式表示的形成：     C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D．H2O的电子式：   【答案】C 【详解】A．葡萄糖是五羟基醛，其结构简式为：，A正确； B．是离子化合物，用电子式表示的形成为，故B正确； C．甲酸乙酯是甲酸与乙醇发生酯化反应的产物，即甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，故C符合题意； D．水分子化学式为H2O，属于共价化合物，其电子式为  ，故D不符合题意； 答案为C。 4．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 【答案】A 【详解】A．K+和S2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，r(K+)<r(S2-)，A正确； B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：O>S，B错误； C．金属性K>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>S，则最简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，D错误； 故答案选A。 5．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．为了维持维生素C结构稳定，防止药效下降，维生素C注射液要调控一定的pH值。 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 【答案】C 【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A正确； B．维生素C结构当中有因酯化反应生成的环，酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解反应，所以要控制一定的pH值，B正确； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，C错误； D．由结构简式可知，维生素C的分子中含有4个羟基，则维生素C与足量的钠反应，可生成标准状况下氢气，D正确； 故答案选C。 6．下列实验能达到目的的是    A．图A是除去NO2中的NO B．图B是米酒蒸馏 C．图C是乙醇萃取碘水中的碘 D．图D是探究温度对平衡状态的影响 【答案】D 【详解】A．二氧化氮、一氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应，不能除杂，故A错误； B．冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，图中冷水方向不合理，故B错误； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．只有温度不同，可探究温度对平衡状态的影响，故D正确； 故选：D。 7．主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 【答案】B 【详解】主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，故X为H；Q的氢化物呈三角锥形，应为，Q为N，由Q为N及原子半径Y<Z<Q(N)可知，Y、Z为第二周期中N元素右侧的元素，根据原子半径F<O<N的实际顺序，可推得Y为F，Z为O，再由Z、W同主族可知W为S，以此解题。 A．Y为F，Z为O，氢化物的稳定性与非金属性一致，稳定性高于，即Y>Z，A正确； B．Q为N，W为S，题目没有说明最高价含氧酸，故酸性强弱无法比较，B错误； C．为，结构式表示为F-O-F，原子均达到8电子，C正确； D．H、O、N都是非金属，形成的化合物中含有离子键，是离子化合物，D正确。 故选B。 8．锌-溴可充电电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电子从电极a经导线流向电极b B．b电极上发生的电极反应为 C．放电时，每消耗13g锌，理论上转移电子 D．b电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命 【答案】C 【详解】根据电池装置图可知，电极a发生电极反应：，作原电池的负极，电极b发生电极反应：,作原电池的正极。 A．电极a的电极反应式为，是原电池的负极；电极b的电极反应式为，是原电池的正极，则电子从电极a经导线流向电极b，A正确； B．根据分析可知，b电极上发生的电极反应为，B正确； C．放电时，每消耗13g锌，n(Zn)=0.5mol，理论上转移电子，C错误； D．活性炭表面具有无数细小孔隙，具有一定的吸附性，可吸附，提高电池的循环寿命，D正确； 故答案选C。 9．在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3 B．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态 D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 【答案】D 【详解】A．因为反应为可逆反应，所以反应一段时间后，含有18O的分子有O2、SO2和SO3，A不正确； B．达到平衡后，正、逆反应仍在进行，所以反应生成的SO3还会发生分解，B不正确； C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1，表明起始反应物中SO2、O2的物质的量之比也为2:1，则反应进行到任何阶段，SO2、O2的物质的量之比都为2:1，反应不一定达平衡状态，C不正确； D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，反应进行的方向相反，且二者表示的速率之比等于化学计量数之比，从而说明反应已达平衡状态，D正确； 故选D。 10．（原创题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol苯乙烯（）中碳碳双键的数目为 B．0.1mol甲基中电子数为 C．2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下充分反应生成个酯基 D．与足量在光照下反应生成的分子数为 【答案】B 【详解】A．一个苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为，故A错误； B．甲基（-CH3）中，碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，总电子数为6+3×1=9，0.1mol甲基的电子数为0.1×9NA=0.9NA，B正确； C．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下充分反应生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，故C错误； D．CH4与Cl2的取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2等多种产物，CH3Cl的物质的量小于1mol，因此分子数小于NA，D错误； 答案选B。 11．我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．的空间结构为正四面体形，为乙酸 B．反应过程中有键的断裂和形成 C．①②过程属于吸热反应 D．由生成的总反应原子利用率小于 【答案】A 【详解】由图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH4+CO2CH3COOH，属于化合反应，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应。 A．根据分析，X为甲烷，空间构型为正四面体，M为乙酸，A正确； B．反应过程中有键的断裂，没有键的形成，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，C错误； D．根据分析，总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为，D错误； 故选A。 12．用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B．加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体 C．加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D．反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡 【答案】B 【详解】A．Ⅱ中导管口伸入液面以下，则球形干燥管起到防倒吸作用，故A正确； B．乙酸乙酯是不溶于溶液的油状液体，且乙酸乙酯密度比水小，则加热试管A，溶液上方产生油状液体，故B错误； C．升高温度，反应速率加快，及时蒸出乙酸乙酯，促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，故C正确； D．乙酸能挥发，反应后，振荡Ⅱ中试管，发生反应，有气泡产生，故D正确； 故选B。 13．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子盐()是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含有共价键，属于共价化合物 B．中，每个与含有的电子数相同 C．中含有电子，与互为同位素 D．含有共价键和离子键，属于离子化合物 【答案】B 【详解】A．属于盐类物质，阴、阳离子之间存在离子键，多个原子之间都存在共价键，因此该物质属于离子化合物，不是共价化合物，A错误； B．每个的电子数为，每个的电子数为，二者含有的电子数相同，B正确； C．确实含有70mol电子，但同位素的描述对象是同种元素的不同原子，与都是氮元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，C错误； D．中虽含有离子键和共价键，但该物质只由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，因此不是离子化合物，D错误； 故答案选B。 14．以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D．“沉锰”过程中发生反应 【答案】C 【详解】根据流程图，向锰矿粉中加入和进行浸出，将和MnOOH中的+3价锰还原为使其溶解，锰矿粉中只有不溶于稀硫酸，因此浸出后滤渣为；调pH可将、转化为氢氧化物沉淀除去；再加硫化铵沉铜得到；最后加碳酸氢铵沉锰得到，逐一判断选项。 A．分离出“滤渣”是利用过滤的原理，所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．滤渣主要成分为，是制造光导纤维的原料，B正确； C．沉铜试剂为，受热易分解、挥发，较高温度下会增大物料损耗，C错误； D．沉锰时与反应生成沉淀，同时与反应生成和水，离子方程式，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和___________族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是___________(填标号)。 A．单质与水反应的剧烈程度：① B．单质与化合的难易程度：② C．③形成的氧化物只有一种 D．④位于第4周期ⅢA族 (3)向苦卤中通入生成的离子方程式为___________。 (4)向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为___________。 (5)苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为___________。 (6)盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为___________(用化学方程式表示)。 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因___________。 【答案】 (1)0（1分） (2)AD（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)+Br2+HBr（2分） (6)（2分） (7)氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构（2分） 【详解】（1）由图可知，城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和0族； （2）A．由图可知，①为钠，金属性钠大于锂，则钠单质与水反应的剧烈程度：钠，正确；     B．②为磷，非金属性磷小于硫，则单质与化合的难易程度：P<S，错误； C．③为活泼的碱金属元素，金属性大于钠，则其形成的氧化物有多种，错误； D．由图可知，④为镓，位于第4周期ⅢA族，正确； 故选AD。 （3）氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，反应为：； （4）溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，反应为氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：； （5）苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为：+Br2+HBr （6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水：； （7）氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构，故的结构是(a)而不是(b)。 16．（13分）化学研究小组进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。 i.乙醇催化氧化实验 (1)装置B中发生的化学反应方程式为___________。 (2)装置B中的现象为___________。 ii.探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用 实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化(忽略离子迁移速率的影响)，装置如下。 已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强 ②电压传感器测得的电压=正极电势-负极电势 利用上述装置分别做以下四组实验： 实验 负极区 正极区 电压(V)变化 1 加入amL蒸馏水 加入0.2mL蒸馏水 保持为0，几乎不变 2 加入1 mL2. 5 mol·L-1 NaOH溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.425 3 加入1 mL2. 5 mol·L-1 NaCl溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.034 4 加入1 mL2. 5 mol·L-1 NaCl溶液 加入0.2mL2.5mol·L-1 NaOH溶液 从0.034逐渐降低到-0.129 (3)a=___________。 (4)对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是___________。 (5)由上述实验可知氧化性：Cu2+___________Cu(OH)2(填“＞”“＜”或“=”)，依据是___________。 (6)实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，并基于上述实验设计实验5。 实验 负极区 正极区 预测电压(V)变化 5 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液 加入_____ 从0.425逐渐降低到_____ 【答案】 (1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分） (2)Cu网红黑交替出现（1分） (3)1（1分） (4)提高乙醛的还原性（2分） (5)＞（1分） 对比实验3和4，正极区Cu2+转化为Cu(OH)2时，电压降低（2分） (6)0.2mL2.5mol∙L-1NaOH溶液（2分） 0.262（2分） 【详解】干燥的空气将无水乙醇吹出后，在Cu网的催化作用下氧化为乙醛，用无水CuSO4检验水的存在，然后用冰水冷凝乙醛蒸气。 （1）装置B中，乙醇催化氧化为乙醛等，发生的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； （2）装置B中，Cu与O2反应生成黑色的CuO，CuO氧化乙醇后被还原为红色的Cu，现象为Cu网红黑交替出现。答案为：Cu网红黑交替出现； （3）比较表中数据，正极区液体的体积都为0.2mL，而负极区溶液的体积都为1mL，所以a=1。答案为：1； （4）对比实验2和3，电压从0.425降低到0.034，则物质的还原性增强，从而说明NaOH对乙醛的影响是：提高乙醛的还原性。答案为：提高乙醛的还原性； （5）对比实验3和4，正极区加入NaOH溶液，与Cu2+反应生成Cu(OH)2，溶液的电压降低，物质的氧化性减弱，所以由上述实验可知氧化性：Cu2+＞Cu(OH)2，依据是：对比实验3和4，正极区Cu2+转化为Cu(OH)2时，电压降低。答案为：＞；对比实验3和4，正极区Cu2+转化为Cu(OH)2时，电压降低； （6）比较NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，应做对比实验，即两电极区同时加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液，也就是加入0.2mL2.5mol∙L-1NaOH溶液，由实验3和4知，正极加入NaOH，电压降低0.034+0.129=0.163，所以电压从0.425逐渐降低到0.425-0.163=0.262。答案为：0.2mL2.5mol∙L-1NaOH溶液；0.262。 17．（19分）PET塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下。 回答下列问题： (1)PX中苯环上的一氯代物有___________种，最多___________个原子共平面。 (2)PTA的官能团名称为___________。与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为___________L。 (3)可用溴水除去EO中混有的，生成1，2-二溴乙烷的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (4)将反应ⅳ补充完整： nHOCH2CH2OH＋n＋___________ (5)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．PX和互为同分异构体 B．与足量钠反应最多产生 C．PET为天然有机高分子材料 D．将PET水解可实现资源的循环利用 (6)反应ⅱ中的能量变化如图所示。 ①图中的反应___________(填“吸收”或“放出”)能量为___________kJ。 ②向2L密闭容器中通入和，时测得含量为1.4mol，则内___________。 (7)利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能。 ①正极的电极反应式为___________。 ②的移动方向为___________(填“”或“”)。 【答案】 (1)1（1分） 14（2分） (2)羧基（1分） 4.48（2分） (3)（2分） 加成反应（1分） (4)(2n-1)H2O（1分） (5)AD（2分） (6)放出（1分） E2-E1（1分） 0.03（2分） (7) （2分） （1分） 【详解】PX中甲基氧化为羧基得到PTA，乙烯转化为环氧乙烷，再转化为乙二醇，乙二醇和PTA发生缩聚反应生成PET，其水解生成乙二醇，乙二醇中1个羟基氧化为羧基得GA； （1）PX中苯环上有1种氢，则其一氯代物有1种，与苯环直接相连的原子共面，单键可以旋转，则最多14个原子共平面； （2）由结构可知，PTA的官能团名称为羧基；羧基能和碳酸氢钠反应，与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的0.2mol，体积为4.48L； （3）含碳碳双键，和溴加成生成1，2-二溴乙烷：； （4）反应为羧基和羟基的缩聚反应，结合反应可知，生成物还有(2n-1)H2O； （5）A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，PX和互为同分异构体，A正确；     B．羟基和钠生成氢气，与足量钠反应最多产生1mol氢气，为2g氢气，B错误； C．PET为合成有机高分子材料，C错误； D．将PET水解生成乙二醇，可实现资源的循环利，D正确； 故选AD； （6）①图中生成物能量低于反应物，反应放出能量为(E2-E1)kJ； ②反应为2(g)；时测得含量为1.4mol，则反应0.6mol乙烯，内=0.03； （7）①由图可知，氧气得到电子发生还原反应为正极，在碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为。 ②由①分析，a为负极，原电池中阴离子移向负极，故移动方向为。 18．（13分）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、、、］制备胆矾的流程如图1所示。 (1)步骤①的目的是___________。 (2)步骤②中Cu溶解的化学方程式为___________。随着温度升高，Cu的溶解速率先逐渐增大，高于某温度时快速减小，减小的主要原因是___________。 (3)步骤②中若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 (4)已知硫酸铜的溶解度随温度变化如图2所示。 步骤③的操作是蒸发浓缩、___________。 (5)为测定所得产品中的含量，称取a g产品配成100mL溶液，取出25mL，向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为b g。 ①检验该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 (6)工业上常用制备CuCl。在溶液中加入一定量的和NaCl，加热，生成CuCl沉淀。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】 (1)去除油污（1分） (2) （2分） 温度过高，分解（2分） (3)（1分） (4)冷却结晶（1分） (5)静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全（2分） （2分） (6)（2分） 【详解】生锈的铜屑中含有Cu、少量油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，将原料加入碳酸钠溶液中，目的是除去油污，然后过滤，固体B成分是Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，加入过量稀硫酸、H2O2，CuO、CuCO3、Cu(OH)2与稀硫酸反应生成CuSO4，Cu与稀硫酸、H2O2反应，过氧化氢作氧化剂，Cu作还原剂，其反应方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，溶液C主要成分是CuSO4，据此分析； （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，油污在碱中水解成可溶于水的物质，步骤①的目的是去除油污； （2）根据上述分析，步骤②中Cu溶解化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，过氧化氢受热易分解，当温度高于某温度时，导致过氧化氢分解，使Cu的溶解速率降低； （3）步骤②中如果仅用浓硫酸溶解固体，Cu与浓硫酸在加热条件下发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2有毒，能引起酸雨； （4）溶液C中主要成分是CuSO4，获得胆矾(CuSO4·5H2O)，根据图2可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，因此步骤③的操作是蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶； （5）①检验该过程中SO沉淀完全的方法是静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则SO沉淀完全； ②与氯化钡反应方程式为CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓，根据硫原子守恒，有n(CuSO4)=n(BaSO4)=，因此产品中硫酸铜的质量分数为=； （6）根据题意可知，CuSO4作氧化剂，铜元素的化合价降低1价，Na2SO3作还原剂，硫元素化合价升高2价，根据得失电子数目守恒，有n(CuSO4)×1=n(Na2SO3)×2，因此该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末考测试卷 （14+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．我国超算神威·太湖之光的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．高铁所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料 C．新能源汽车使用的锂离子电池工作时电能转化为化学能 D．国产飞机C919采用第三代铝锂合金，其强度大、密度小 2．某健康奶茶含有蛋白质、果葡糖浆、油脂、等。下列说法正确的是 A．蛋白质水解能得到氨基酸 B．果糖、葡萄糖可以水解 C．油脂属于天然高分子 D．属于有机物 3．（原创题）下列化学用语或模型错误的是 A．葡萄糖的结构简式：   B．用电子式表示的形成：     C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D．H2O的电子式：   4．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 5．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．为了维持维生素C结构稳定，防止药效下降，维生素C注射液要调控一定的pH值。 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 6．下列实验能达到目的的是    A．图A是除去NO2中的NO B．图B是米酒蒸馏 C．图C是乙醇萃取碘水中的碘 D．图D是探究温度对平衡状态的影响 7．主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 8．锌-溴可充电电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电子从电极a经导线流向电极b B．b电极上发生的电极反应为 C．放电时，每消耗13g锌，理论上转移电子 D．b电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命 9．在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3 B．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态 D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 10．（原创题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol苯乙烯（）中碳碳双键的数目为 B．0.1mol甲基中电子数为 C．2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下充分反应生成个酯基 D．与足量在光照下反应生成的分子数为 11．我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．的空间结构为正四面体形，为乙酸 B．反应过程中有键的断裂和形成 C．①②过程属于吸热反应 D．由生成的总反应原子利用率小于 12．用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B．加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体 C．加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D．反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡 13．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子盐()是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含有共价键，属于共价化合物 B．中，每个与含有的电子数相同 C．中含有电子，与互为同位素 D．含有共价键和离子键，属于离子化合物 14．以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D．“沉锰”过程中发生反应 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和___________族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是___________(填标号)。 A．单质与水反应的剧烈程度：① B．单质与化合的难易程度：② C．③形成的氧化物只有一种 D．④位于第4周期ⅢA族 (3)向苦卤中通入生成的离子方程式为___________。 (4)向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为___________。 (5)苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为___________。 (6)盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为___________(用化学方程式表示)。 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因___________。 16．（13分）化学研究小组进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。 i.乙醇催化氧化实验 (1)装置B中发生的化学反应方程式为___________。 (2)装置B中的现象为___________。 ii.探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用 实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化(忽略离子迁移速率的影响)，装置如下。 已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强 ②电压传感器测得的电压=正极电势-负极电势 利用上述装置分别做以下四组实验： 实验 负极区 正极区 电压(V)变化 1 加入amL蒸馏水 加入0.2mL蒸馏水 保持为0，几乎不变 2 加入1 mL2. 5 mol·L-1 NaOH溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.425 3 加入1 mL2. 5 mol·L-1 NaCl溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.034 4 加入1 mL2. 5 mol·L-1 NaCl溶液 加入0.2mL2.5mol·L-1 NaOH溶液 从0.034逐渐降低到-0.129 (3)a=___________。 (4)对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是___________。 (5)由上述实验可知氧化性：Cu2+___________Cu(OH)2(填“＞”“＜”或“=”)，依据是___________。 (6)实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，并基于上述实验设计实验5。 实验 负极区 正极区 预测电压(V)变化 5 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液 加入_____ 从0.425逐渐降低到_____ 17．（19分）PET塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下。 回答下列问题： (1)PX中苯环上的一氯代物有___________种，最多___________个原子共平面。 (2)PTA的官能团名称为___________。与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为___________L。 (3)可用溴水除去EO中混有的，生成1，2-二溴乙烷的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (4)将反应ⅳ补充完整： nHOCH2CH2OH＋n＋___________ (5)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．PX和互为同分异构体 B．与足量钠反应最多产生 C．PET为天然有机高分子材料 D．将PET水解可实现资源的循环利用 (6)反应ⅱ中的能量变化如图所示。 ①图中的反应___________(填“吸收”或“放出”)能量为___________kJ。 ②向2L密闭容器中通入和，时测得含量为1.4mol，则内___________。 (7)利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能。 ①正极的电极反应式为___________。 ②的移动方向为___________(填“”或“”)。 18．（13分）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、、、］制备胆矾的流程如图1所示。 (1)步骤①的目的是___________。 (2)步骤②中Cu溶解的化学方程式为___________。随着温度升高，Cu的溶解速率先逐渐增大，高于某温度时快速减小，减小的主要原因是___________。 (3)步骤②中若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 (4)已知硫酸铜的溶解度随温度变化如图2所示。 步骤③的操作是蒸发浓缩、___________。 (5)为测定所得产品中的含量，称取a g产品配成100mL溶液，取出25mL，向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为b g。 ①检验该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 (6)工业上常用制备CuCl。在溶液中加入一定量的和NaCl，加热，生成CuCl沉淀。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 3 化学与材料、化学能与电能 0.85 2 单项选择题 3 基本营养物质（蛋白质、糖类、油脂） 0.85 3 单项选择题 3 化学用语 0.85 4 单项选择题 3 元素周期律 0.85 5 单项选择题 3 有机物的机构与性质 0.65 6 单项选择题 3 化学实验方案的设计与评价、化学实验基本操作 0.65 7 单项选择题 3 元素推断与元素周期律 0.65 8 单项选择题 3 新型化学电源 0.65 9 单项选择题 3 可逆反应及反应限度、化学平衡状态的判断方法 0.65 10 单项选择题 3 有关阿伏伽德罗常数的计算 0.65 11 单项选择题 3 化学键与化学反应中的能量关系 0.65 12 单项选择题 3 乙酸乙酯制备实验的综合考查 0.65 13 单项选择题 3 化学键与物质类别 0.5 14 单项选择题 3 无机物的制备、物质的分离与提纯 0.5 15 填空题——元素周期表 13 元素周期表与元素周期律、元素化学、化学键 0.65 16 填空题——综合实验探究 13 乙醇催化氧化、化学实验探究 0.65 17 填空题——有机推断、化学反应原理 19 有机推断综合考查、化学反应与能量变化、新型化学电源 0.65 18 填空题——化学工业流程 13 化学工艺流程题 0.5 Sheet2 Sheet3 $