2026年中考化学历年高频考点汇总

该初中化学中考复习讲义覆盖物质构成、金属、酸碱盐等十大中考核心模块，以“核心知识点拆解+典型例题”架构梳理考点，通过考点分析、方法指导（如微粒性质辨析、方程式计算步骤）和真题训练，帮助学生突破难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于“高频易错点警示+科学探究思路培养”，如“物质构成”模块通过典型例题（变瘪乒乓球复鼓）分析微观解释，培养科学思维；实验探究题按“猜想-实验-结论”流程训练，落实科学探究与实践。配合即时反馈的例题解析，确保学生高效掌握考点，教师可依此把控复习节奏，提升应考能力。

中考化学历年高频考点汇总（配典型例题） 一、物质构成的奥秘 （一）分子、原子、离子的性质与辨析 1. 核心知识点拆解 （1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子仅重新组合，无法再拆分；原子得失电子形成离子，离子也可以直接构成物质。 （2）微观粒子三大特征：质量、体积极小；不停无规则运动，温度越高运动速率越快；粒子之间存在间隔。扩散闻气味、品红溶解对应粒子运动；物质三态变化、酒精与水混合总体积变小对应粒子间隔改变。 （3）原子等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子总数；普通氢原子原子核内只有质子，不含中子。 （4）微粒种类判断：质子数＞核外电子总数，为阳离子；质子数＜核外电子总数，为阴离子；二者数值相等，属于原子。 （5）高频易错点：不能笼统判定分子一定比原子大；原子仅限化学变化中不可再分。 2. 典型例题 下列宏观现象对应的微观解释，说法正确的是（ ） A. 变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子体积变大 B. 蔗糖放入水中很快溶解消失——蔗糖分子分解成更小粒子 C. 远处就能闻到花香——分子在不断运动 D. 分子可分，原子不可分 答案：C 解析：A，热水中乒乓球膨胀是分子间间隔增大，分子自身体积不会改变；B，蔗糖溶解只是分子扩散进入水分子空隙，分子没有发生拆分；C，花香扩散本质是分子不断运动，表述正确；D，原子仅在化学变化中不可分，核反应条件下可以拆分，缺少限定条件，表述错误。 （二）元素与元素周期表单元格信息 1. 核心知识点拆解 （1）元素定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；元素只讲种类、不讲个数。描述物质宏观组成使用元素，描述分子微观构成使用原子。 （2）地壳元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁；人体中含量最多元素为氧，含量最多金属元素为钙；空气中含量最多的元素是氮。 （3）周期表单元格包含四项信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；元素所在周期序数=原子核外电子层数，主族序数一般等于最外层电子数。 （4）最外层电子排布规律：稀有气体原子最外层8个电子（氦为2个），化学性质稳定；金属原子易失去最外层电子，非金属原子易得到电子；元素化学性质由最外层电子数决定。 2. 典型例题 关于元素和元素周期表的叙述，合理的是（ ） A. 水是由2个氢元素和1个氧元素组成 B. 元素周期表一格内的相对原子质量单位为g C. 原子的最外层电子数相同，元素化学性质一定相似 D. 同种元素的原子核内质子数一定相等 答案：D 解析：A，元素只论种类不论个数，正确表述为水由氢元素和氧元素组成；B，相对原子质量是比值，没有克这个质量单位；C，氦原子、镁原子最外层电子数均为2，但是化学性质差别极大；D，元素的种类由质子数决定，同种元素质子数必然相同。 （三）化学用语书写（元素符号、离子符号、化学式、化合价） 1. 核心知识点拆解 （1）元素符号书写严格遵循“一大二小”规则；离子符号电荷标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，数字1必须省略不写。 （2）单质中元素化合价规定为0；化合物内各元素正负化合价代数和等于0。 （3）化学式书写规则：正价元素在前、负价元素在后，交叉约简确定原子个数；依托化学式可计算元素质量比、某元素质量分数。 （4）易错区分：元素符号前数字代表原子个数；化学式前数字代表分子个数；右上角数字代表离子所带电荷数。 2. 典型例题 下列化学用语书写规范、表述正确的是（ ） A. 2个氧原子：O₂ B. 镁离子：Mg⁺² C. 氧化铝的化学式：Al₂O₃ D. 二氧化硫中硫元素化合价为正四价：S⁺⁴O₂ 答案：C 解析：A，O₂代表1个氧分子，2个氧原子应写为2O；B，离子电荷数字在前符号在后，镁离子正确写法是Mg²⁺；C，氧化铝化学式Al₂O₃书写规范，符合课本格式；D，化合价应当标注在对应元素符号正上方，书写格式不符合课本要求。 二、物质分类、物质变化 （一）纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物辨析 1. 核心知识点拆解 （1）纯净物：由一种物质组成，有固定组成、固定化学式；混合物：多种物质混合而成，无固定组成，不能用单一化学式表示。 （2）单质：同种元素组成的纯净物；化合物：不同种元素组成的纯净物。 （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；含氧化合物不一定是氧化物。 （4）易错陷阱：同种元素组成的物质不一定是单质（氧气和臭氧混合体系）。 2. 典型例题 下列各组物质，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ） A. 冰水混合物、液态氧 B. 二氧化锰、矿泉水 C. 高锰酸钾、空气 D. 二氧化碳、氧化铝 答案：B 解析：A，冰水为氧化物，液态氧是单质；B，二氧化锰属于氧化物，矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，符合题干要求；C，高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物；D，二者均为纯净物范畴内的氧化物。 （二）物理变化、化学变化、四种基本反应类型 1. 核心知识点拆解 （1）本质区分依据：是否有新物质生成；形状改变、状态改变、溶解、挥发属于物理变化；燃烧、生锈、变质、发酵、冶炼金属属于化学变化。 （2）四大基本反应：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解反应（两种化合物互相交换成分）。 （3）中和反应特指酸和碱作用生成盐和水，属于复分解反应；氧化反应不属于四大基本反应类型。 2. 典型例题 日常生活中发生的下列变化，属于化学变化且属于置换反应的是（ ） A. 酒精挥发 B. 铁和稀盐酸反应制取氢气 C. 生石灰溶于水变成熟石灰 D. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应 答案：B 解析：A，挥发过程无新物质生成，属于物理变化；B，有新物质生成，属于化学变化，单质铁置换出氢气，属于置换反应；C，属于化合反应；D，中和反应隶属于复分解反应。 三、质量守恒定律与化学计算 （一）质量守恒定律内涵与应用 1. 核心知识点拆解 （1）定律原文：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 （2）守恒六不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、反应体系总质量； 一定改变两点：分子种类、物质总种类； 可能改变两点：分子总数、元素化合价。 （3）有气体参与反应或者反应生成气体时，验证质量守恒定律必须选用密闭容器；常用来推断物质元素组成、补全方程式未知物质、表格数据分析计算。 2. 典型例题 某纯净物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，下列关于该物质元素组成判断正确的是（ ） A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 答案：B 解析：生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该纯净物一定含有碳、氢元素；生成物中的氧元素有可能全部来自氧气，也有一部分来自该纯净物，因此无法确定是否含氧元素。 （二）根据化学方程式常规计算 1. 核心知识点拆解 （1）标准解题六步骤：设未知量→书写完整化学方程式→标出对应物质相对分子质量总和→代入纯净物实际质量→列比例式计算结果→规范作答。 （2）不纯物质换算公式：纯净物质量=混合物总质量×纯度；溶液参与反应，只能代入溶质质量计算，不可直接用溶液总质量。 （3）溶液稀释计算：稀释前后溶质质量保持不变。 2. 典型例题 足量稀盐酸和10g碳酸钙固体完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 答案与完整解析 解：设反应生成二氧化碳的质量为x CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100　　　　　　　　　　 44 10g　　　　　　　　　　 x 100/44=10g/x x=4.4g 答：生成二氧化碳质量为4.4g。 四、空气、氧气、自然界的水、溶液 （一）空气成分测定与各组分用途 1. 核心知识点拆解 （1）空气各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，剩余为其他气体和杂质。 （2）红磷测氧气含量实验：进水体积偏小原因：红磷量不足、装置气密性差、未冷却至室温就打开止水夹；进水体积偏大：点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢、止水夹提前松开；木炭、硫燃烧生成气体、铁丝无法在空气中燃烧，均不能替换红磷。 （3）氮气化学性质稳定，常用作食品保护气；稀有气体通电可发出不同颜色光，用于制作电光源。 2. 典型例题 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，实验结束后进入集气瓶中水的体积明显小于瓶内空气体积的五分之一，下列分析不可能的是（ ） A. 红磷取用的量不足 B. 装置气密性不好 C. 点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞 D. 装置未冷却至室温就打开弹簧夹 答案：C 解析：A、B、D三种操作都会造成进水体积偏小；C操作规范标准，不会带来实验误差，不会导致进水量不足。 （二）氧气制取、催化剂定义 1. 核心知识点拆解 （1）实验室三种制氧气方案：加热高锰酸钾固体、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下常温分解。 （2）催化剂只能改变化学反应速率，反应前后自身质量、化学性质均不变，不会改变生成物总质量。 （3）氧气检验：将带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃；向上排空气法验满：带火星木条放在瓶口，木条复燃即收集满。 2. 典型例题 关于实验室制取氧气的说法，错误的是（ ） A. 过氧化氢不加二氧化锰依然可以分解产生氧气 B. 催化剂能增大生成物的总质量 C. 氧气不易溶于水，可以选用排水法收集 D. 带火星木条复燃，可证明气体为氧气 答案：B 解析：A，二氧化锰只是加快分解速率，不加催化剂过氧化氢缓慢分解依然能产生氧气；B，催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，表述错误；C、D表述均符合实验规范。 （三）水的净化与电解水实验 1. 核心知识点拆解 （1）净水完整步骤：静置沉降→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒→蒸馏；净化程度由低到高依次递增，蒸馏得到纯水。 （2）过滤操作要点：一贴、二低、三靠；活性炭依靠疏松多孔结构吸附色素、异味，属于物理变化；明矾吸附悬浮杂质加速沉降。 （3）硬水、软水鉴别：加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，浮渣多泡沫少为硬水；煮沸、蒸馏均可降低水的硬度。 （4）电解水规律：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积、氧气体积比值为2:1；实验证明水由氢元素、氧元素组成。 2. 典型例题 下列关于水的净化、电解实验叙述正确的是（ ） A. 过滤可以除去水中所有可溶性杂质 B. 电解水负极生成的气体能使燃着木条燃烧更旺 C. 硬水经过肥皂水振荡后产生大量浮渣 D. 活性炭可以将硬水直接转化为软水 答案：C 解析：A，过滤只能除去不溶性固体杂质，无法除去可溶性物质；B，负极生成氢气，具有可燃性，正极氧气能使木条燃烧更旺；C，硬水遇肥皂水浮渣多，表述正确；D，活性炭仅吸附色素异味，不能除去钙、镁离子，无法软化硬水。 （四）溶液基础、溶解度与溶质质量分数 1. 核心知识点拆解 （1）溶液三大特征：均一、稳定、混合物；能准确区分体系内溶质、溶剂。 （2）溶解热效应：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降；氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热，温度升高；乳化作用（洗涤剂洗油污）≠溶解（汽油溶解油污）。 （3）饱和溶液、不饱和溶液相互转化；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （4）固体溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解溶质质量；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，是特殊特例。 （5）结晶选择：溶解度随温度变化幅度大，选用降温结晶；溶解度受温度影响很小，选用蒸发结晶。 （6）一定溶质质量分数溶液配制：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；配套仪器选择、全部操作误差分析。 2. 典型例题 下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度明显升高 C. 洗洁精清洗油污依靠溶解原理 D. 升高温度一定能把饱和溶液变为不饱和溶液 答案：B 解析：A，饱和、浓溶液二者无必然对应关系；B，氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度上升，表述正确；C，洗洁精去除油污利用乳化作用，不是溶解；D，氢氧化钙升温溶解度减小，升温会析出溶质，溶液依旧饱和。 五、碳和碳的氧化物 （一）碳单质结构、性质与用途 1. 核心知识点拆解 （1）金刚石、石墨、C₆₀物理性质差异极大，根本原因是碳原子排列方式不同。 （2）木炭、活性炭具备疏松多孔结构，吸附能力强，可吸附异味、色素，用于净水、除冰箱异味。 （3）碳单质化学性质：常温下化学性质稳定，可用于书写档案；具备可燃性（氧气充足、不足生成两种不同含碳产物）、还原性，可还原金属氧化物用于冶金工业。 2. 典型例题 金刚石、石墨物理性质差异巨大，其根本原因是（ ） A. 组成元素种类不同 B. 原子大小不同 C. 碳原子排列方式不同 D. 原子数目不同 答案：C 解析：二者均由碳元素组成，原子种类、原子大小一致，物理性质不同仅因为内部碳原子空间排布方式不一样。 （二）CO、CO₂性质、制取与除杂 1. 核心知识点拆解 （1）二氧化碳：无色无味气体，可溶于水、密度大于空气；不可燃、不支持燃烧、不能供给呼吸；和水化合生成碳酸，能使紫色石蕊变红；可和碱溶液反应，澄清石灰水用来检验二氧化碳，氢氧化钠溶液用来大量吸收二氧化碳。 （2）二氧化碳实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸反应；明确发生、收集装置，验满、检验操作；不能选用稀硫酸（生成微溶物包裹固体终止反应）、碳酸钠粉末（反应速率过快不易收集）。 （3）一氧化碳：有毒，极易和血红蛋白结合使人缺氧中毒；具备可燃性、还原性，可作燃料、冶炼金属；一氧化碳尾气必须点燃收集处理，防止污染空气。 （4）常见除杂：二氧化碳混一氧化碳，通过灼热氧化铜；一氧化碳混二氧化碳，通过足量氢氧化钠溶液。 2. 典型例题 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（ ） A. 二氧化碳和一氧化碳都能溶于水 B. 二氧化碳可用于灭火，只利用了它密度比空气大的物理性质 C. 一氧化碳可用于冶炼金属，利用了它的还原性 D. 二氧化碳、一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 答案：C 解析：A，一氧化碳难溶于水；B，二氧化碳灭火同时利用不可燃、不助燃的化学性质；C，一氧化碳还原金属氧化物冶炼金属，体现还原性，表述正确；D，只有二氧化碳能使石灰水变浑浊。 六、金属和金属材料 （一）金属共性、合金特性 1. 核心知识点拆解 （1）金属物理共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性；金呈黄色、铜呈紫红色，其余大多银白色。 （2）合金属于混合物；合金硬度大于组分纯金属、熔点低于组分纯金属、抗腐蚀性能更强。 （3）生铁、钢均为铁合金，区别是含碳量不同；钛合金和人体骨骼相容性好，可做人造骨。 2. 典型例题 下列关于金属及合金的叙述正确的是（ ） A. 合金中只含有金属元素 B. 生铁和钢的本质区别是含碳量不同 C. 纯金属的硬度一般比合金更大 D. 金属单质常温下都是固体 答案：B 解析：A，生铁中含有碳这种非金属元素；B，生铁、钢的本质区别是含碳量不同，表述正确；C，合金硬度更大；D，汞常温下为液态金属。 （二）金属活动性顺序及应用 1. 核心知识点拆解 （1）顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 （2）应用：氢前金属可和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；前置后，排在前面的金属能把后面金属从其可溶性盐溶液中置换；钾钙钠不能直接置换盐溶液中的金属。 （3）多种金属、多种盐溶液反应：远距离优先置换。 2. 典型例题 将锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ） A. 锌一定先和硝酸铜反应 B. 滤渣中一定含有银 C. 滤液中一定含有硝酸铜 D. 若锌过量，滤液中有三种溶质 答案：B 解析：金属活动性差距越大越先反应，锌先置换银，再置换铜；无论锌取用的量多少，最先析出银，滤渣一定有银，其余选项均存在多种可能性。 （三）铁的锈蚀、防护与工业炼铁 1. 核心知识点拆解 （1）铁生锈条件：同时接触氧气、水；铁锈主要成分为氧化铁，疏松多孔，会吸附水和氧气持续锈蚀。 （2）防锈措施：刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属、制成不锈钢合金。 （3）工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；焦炭作用：供热、生成还原剂一氧化碳。 2. 典型例题 下列做法不能防止铁制品生锈的是（ ） A. 自行车链条涂油 B. 铁锅用完洗净擦干 C. 铁栏杆露天放置不做处理 D. 钢制零件表面镀铬 答案：C 解析：露天放置，铁同时接触氧气和水，极易生锈；其余操作均可隔绝水或氧气，实现防锈。 七、酸碱盐（重难点） （一）酸碱指示剂、pH试纸使用 1. 核心知识点拆解 （1）石蕊：酸红碱蓝中性紫；酚酞：酸无碱红中性无。 （2）pH＜7酸性，数值越小酸性越强；pH=7中性；pH＞7碱性，数值越大碱性越强。 （3）pH试纸不能直接浸入待测液；试纸提前润湿，测酸结果偏大、测碱结果偏小、中性溶液无影响。 2. 典型例题 下列关于酸碱度测定说法正确的是（ ） A. 把pH试纸直接浸入待测溶液中测定 B. 润湿后的pH试纸测定稀盐酸，测得pH偏小 C. 酚酞不变色的溶液一定是酸性溶液 D. 常温下pH=10的溶液显碱性 答案：D 解析：A，直接浸入试剂会污染待测液；B，盐酸被稀释酸性减弱，pH偏大；C，中性溶液酚酞也不变色；D，常温下pH大于7的溶液为碱性溶液，表述正确。 （二）常见酸、碱特性与用途 1. 核心知识点拆解 （1）浓盐酸挥发性，瓶口出现白雾；浓硫酸吸水性可做干燥剂，溶于水放热，稀释必须酸入水。 （2）氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解、易吸收二氧化碳变质；氢氧化钙熟石灰，改良酸性土壤、配制波尔多液。 （3）酸通性由氢离子决定，碱通性由氢氧根离子决定。 2. 典型例题 下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置溶质质量分数变大 B. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 C. 氢氧化钠固体敞口放置会变质 D. 氢氧化钙固体可作气体干燥剂 答案：C 解析：A，氯化氢挥发，溶质减少，质量分数变小；B，稀释浓硫酸必须酸入水；C，吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠发生变质，表述正确；D，氢氧化钙吸水性极弱，不能做干燥剂。 （三）常见盐、化肥、复分解反应 1. 核心知识点拆解 （1）碳酸钠俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性；碳酸氢钠小苏打，治疗胃酸过多、发酵粉原料；碳酸钙用作建筑材料、补钙剂。 （2）复分解反应发生条件：生成物有水、气体、沉淀任意一种；熟记七大常见沉淀。 （3）化肥：氮肥促叶、磷肥促根抗寒抗旱、钾肥抗倒伏；铵态氮肥不能和碱性物质混用，释放氨气导致肥效失效。 2. 典型例题 下列物质用途对应错误的是（ ） A. 碳酸氢钠——发酵粉原料 B. 碳酸钙——补钙剂 C. 纯碱——改良酸性土壤 D. 氯化钾——钾肥 答案：C 解析：改良酸性土壤选用氢氧化钙，纯碱价格偏高且腐蚀性不适合直接改良农田土壤。 八、化学与社会发展 （一）六大营养素 1. 核心知识点拆解 （1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。 （2）糖类是人体主要供能物质，油脂储能，蛋白质构成细胞；缺乏维生素A引发夜盲症，缺乏维生素C引发坏血病。 2. 典型例题 下列营养素中，能为人体主要提供能量的是（ ） A. 维生素 B. 糖类 C. 无机盐 D. 水 答案：B 解析：糖类是人体最主要的供能物质。 （二）有机合成材料、能源与环保 1. 核心知识点拆解 （1）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；棉花、羊毛、天然橡胶属于天然材料；灼烧法区分棉、羊毛、合成纤维。 （2）化石燃料：煤、石油、天然气，不可再生；氢气是最理想清洁能源。 （3）空气污染物：二氧化硫、氮氧化物造成酸雨；二氧化碳加剧温室效应；废弃塑料带来白色污染。 2. 典型例题 下列材料属于有机合成材料的是（ ） A. 纯棉毛巾 B. 羊毛大衣 C. 塑料水杯 D. 不锈钢餐具 答案：C 解析：塑料属于三大合成材料；棉、羊毛是天然纤维，不锈钢是金属材料。 九、基础化学实验操作 1. 核心知识点拆解 （1）固体药品：块状用镊子取用，粉末用药匙取用；液体倾倒时瓶塞倒放、标签朝向手心。 （2）量筒读数视线与凹液面最低处相平；俯视读数偏大、仰视偏小。 （3）过滤遵循一贴二低三靠；蒸发操作中不断用玻璃棒搅拌，出现较多固体时停止加热。 （4）气密性检查、浓硫酸稀释、气体验满等标准操作要点。 2. 典型例题 下列实验操作规范无误的是（ ） A. 用量筒量取液体时仰视读数 B. 倾倒液体试剂时瓶塞正放在桌面 C. 蒸发操作中不断用玻璃棒搅拌 D. 把氢氧化钠固体直接放在托盘纸上称量 答案：C 解析：A仰视读数偏小；B瓶塞应当倒放；D氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，要放在烧杯内称量；C操作规范正确。 十、实验探究常考题型总结 1. 核心知识点拆解 高频探究方向：物质变质探究、无标签试剂鉴别、金属活动性验证、废液溶质成分猜想、食品干燥剂与脱氧剂成分探究；解题固定思路：提出猜想→设计实验→现象描述→得出结论→反思评价。 2. 典型例题 久置的氢氧化钠固体可能变质，检验其是否变质可选用的试剂是（ ） A. 无色酚酞溶液 B. 蒸馏水 C. 足量稀盐酸 D. 紫色石蕊溶液 答案：C 解析：变质生成碳酸钠，加入足量稀盐酸若有气泡产生即可证明变质；氢氧化钠、碳酸钠水溶液均显碱性，酚酞、石蕊无法区分二者。 1 学科网（北京）股份有限公司 $