精品解析：甘肃白银市2024-2025学年高一第二学期期末考试 化学试卷

甘肃省白银市2024-2025学年第二学期期末考试 高一年级化学卷 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁 B. 医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是因为其能使蛋白质变性 C. 煤的气化和液化属于物理变化，而干馏属于化学变化 D. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由气缸内氮气和氧气在高温下反应生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁是活泼金属，无法用热还原法制备，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，A正确； B．75%体积分数的酒精可以使细菌的蛋白质发生变性失活，因此可用于杀菌消毒，B正确； C．煤的气化是将煤转化为CO、H2等气体燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，二者均有新物质生成，和煤的干馏一样都属于化学变化，C错误； D．汽车气缸内高温环境下，空气中的氮气和氧气会发生化合反应生成NO，进一步转化为其他氮氧化物，是汽车尾气中氮氧化物的主要来源，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为，A错误； B．是离子化合物，电子式中应标出最外层8个电子及方括号，其电子式为，B错误； C．乙烯的结构简式必须体现碳碳双键，应为，C错误； D．硫原子核电荷数为16，原子结构示意图为，D正确； 故选D。 3. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 第ⅠA族元素都是金属元素 B. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C. 第三周期非金属元素的简单氢化物稳定性从左到右逐渐减弱 D. 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．第ⅠA族的氢是非金属，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，B错误； C．第三周期非金属性从左到右增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，C错误； D．碳的电子排布为2，4，最外层4个，次外层2个，D正确； 故选D。 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 铝片与稀硫酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应生成一氧化碳，该反应是典型的吸热反应，反应前后碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．铝片与稀硫酸的反应是放热反应，反应前后有化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，反应前后有化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故选A。 5. 下列有关化学反应速率和限度的说法错误的是 A. 决定化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质 B. 升高温度可以加快化学反应速率，主要是因为增大了活化分子的百分数 C. 对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应就停止了 D. 使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物本身的性质是决定化学反应速率的根本内因，温度、浓度等只是外部影响因素，A正确； B．升高温度可使更多普通分子转化为活化分子，增大了活化分子百分数，提高有效碰撞频率，从而加快反应速率，B正确； C．可逆反应中正、逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，属于动态平衡，正逆反应仍在持续进行，并没有停止，C错误； D．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不改变平衡状态（通常是加快），因此可以缩短反应达到平衡的时间，D正确； 故选C。 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 苯分子中含有典型的碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色 C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，且反应剧烈程度相同 D. 淀粉和纤维素虽然通式均为 ，但二者不属于同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．单糖(如葡萄糖)不能水解，A错误； B．苯中没有典型的碳碳双键，不能与溴水发生加成反应(只能萃取)，B错误； C．乙醇与钠反应比水慢，乙酸与钠反应比水快，剧烈程度不同，C错误； D．淀粉和纤维素的值不同，不是同分异构体，D正确； 故选D。 7. 某原电池装置如图所示，锌片和铜片插入稀硫酸中并用导线相连。下列叙述正确的是 A. 铜片为负极，发生氧化反应 B. 锌片质量逐渐减轻，发生还原反应 C. 溶液中的向正极移动，并在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该原电池中，不活泼金属铜作正极，氢离子在铜电极上得到电子，发生还原反应，A错误； B．在该原电池中，活泼金属锌作负极，被氧化生成锌离子，发生氧化反应，故锌片质量逐渐减轻，B错误； C．铜作正极，溶液中的移向正极并在铜片表面得到电子发生还原反应生成氢气，C正确； D．电子从负极(锌)经导线流向正极(铜)，D错误； 故选C。 8. 下列除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. 除去乙烷中的乙烯：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量氢氧化钠溶液，振荡后分液 C. 除去乙醇中的水：加入新制生石灰，蒸馏 D. 除去苯中的苯酚：加入足量浓溴水，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化成，引入新杂质，A错误； B．NaOH会使乙酸乙酯发生水解，所以不能使用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误； C．生石灰与水反应生成难挥发的，蒸馏可得纯净乙醇，C正确； D．加入浓溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，应加NaOH溶液后分液，D错误； 故选C。 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为NA B. 1 mol 甲基( )含有的电子数为NA C. 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NA D. 密闭容器中，1 mol 与3 mol 充分反应，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下己烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个甲基含9个电子，1 mol甲基含个电子，B错误； C．1 mol乙烯含1 mol碳碳双键，消耗1 mol ，C正确； D．合成氨是可逆反应，不能完全转化，转移电子数小于，D错误； 故选C。 10. 山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述不正确的是 A. 可与金属钠反应生成氢气 B. 可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 C. 1 mol 山梨酸最多能与 2 mol 发生加成反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．羧基可以和金属钠反应生成氢气，A正确； B．羧基酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，B正确； C．只有碳碳双键能与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能加成，因此1mol山梨酸最多消耗2mol，C正确； D．碳碳双键具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再发生变化 B. 容器内和的浓度之比为2：1 C. 单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容容器中气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．SO2和O2的物质的量浓度与开始的加入量有关，浓度比等于化学计量数之比不代表达到平衡，B错误； C．描述的都是正反应方向，未体现正逆相等，C错误； D．混合气体总质量不变，但反应前后物质的量改变，平均相对分子质量不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作能达到预期目的的是 A. 用碘水检验淀粉是否水解 B. 将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，直接加入银氨溶液水浴加热以检验水解产物 C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，说明蛋白质发生了变性 D. 将少量卤代烃与NaOH溶液共热后，先加稀硝酸酸化，再滴加 溶液以检验卤素原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘水只能检验是否有淀粉剩余，不能检验是否发生水解(需用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖)，A错误； B．银镜反应需在碱性条件下进行，加银氨溶液前必须先加NaOH中和稀硫酸，B错误； C．饱和硫酸铵使蛋白质盐析，属于物理变化，不是变性，C错误； D．检验卤代烃中的卤素，需先水解，再加稀硝酸中和过量的NaOH防止生成 沉淀（由不稳定的AgOH分解生成）干扰，最后加，D正确； 故选D。 13. 已知断裂 1 mol H-H 键、1 mol N≡N键、1 mol N-H 键分别需要吸收 436 kJ、946 kJ、391 kJ 的能量。则合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的 ΔH 为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】=反应物总键能-生成物总键能=，故选B。 14. 某同学设计了微型燃料电池，以甲醇(CH3OH)和氧气为原料，电解质为强碱性溶液。下列说法错误的是 A. 通入甲醇的一极为负极 B. 负极的电极反应式为： C. 电池工作时，溶液中的向正极移动 D. 随着反应的进行，电解质溶液的碱性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为碱性条件下的甲醇燃料电池，燃料电池中燃料（甲醇）失电子作负极，氧气得电子作正极，结合原电池规律分析： 【详解】A．甲醇作为燃料，反应中失电子发生氧化反应，通入甲醇的一极为负极，A正确； B．强碱性环境下，甲醇失电子产物为碳酸根，配平后电极反应式为，B正确； C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，为阴离子，应向负极移动，C错误； D．该电池总反应为，反应消耗且生成水稀释，电解质溶液中浓度逐渐降低，碱性逐渐减弱，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表列出了几种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 X Y Z W M Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.075 0.071 主要化合价 +1 +3 +6， -2 -1 +5， -3 -1 请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是___________；Q元素的简单离子结构示意图为___________。 （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）W的单质与水反应的离子方程式为___________。 （4）M的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐的化学式为___________，该物质中含有的化学键类型有___________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 离子键、共价键 【解析】 【分析】由表格数据可知，W和Q的负化合价都为-1价，说明W和Q两元素都位于元素周期表ⅦA族，W的原子半径大于Q，则W为Cl元素、Q为F元素；M的主要化合价为+5价、-3价，说明M位于元素周期表ⅤA族，M的原子半径大于Q、小于W，则M为N元素；Z的主要化合价为+6价、-2价，说明Z位于元素周期表ⅥA族，Z的原子半径大于W，则Z为S元素；X、Y的正化合价分别为+1、+3，说明两元素分别位于元素周期表ⅠA族、ⅢA族，两者的原子半径都大于W，则X为Na元素、Y为Al元素。 【小问1详解】 铝元素位于元素周期表第三周期ⅢA族；氟离子的核电荷数为9，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：； 【小问2详解】 硫元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸呈酸性；钠元素、铝元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是化学式为NaOH； 【小问3详解】 氯气能与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氮元素的最简单氢化物为氨气，最高价氧化物对应水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成，硝酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物。 16. 某课外活动小组为了探究乙醇的催化氧化反应，设计了如下实验装置。 （1）在试管A中加入无水乙醇，将螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热至红热，迅速插入试管A中，反复多次。观察到的现象是：___________。 （2）写出铜丝由黑变红的化学方程式：___________。 （3）若要收集试管A中生成的有机物，可采用___________法。该有机物与新制氢氧化铜悬浊液共热产生的现象是___________。 （4）乙醇除了能发生催化氧化外，还能在浓硫酸作催化剂并加热至170℃的条件下发生消去反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1）铜丝颜色由红变黑，再由黑变红，同时闻到刺激性气味 （2）CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O （3） ①. 蒸馏 ②. 产生砖红色沉淀 （4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 乙醇的催化氧化实验铜作催化剂先生成黑色的氧化铜，然后氧化铜参与反应再生成铜单质，同时生成乙醛，所以现象为：铜丝颜色由红变黑，再由黑变红，同时闻到刺激性气味； 【小问2详解】 铜丝由黑变红是氧化铜被还原生成铜单质，即：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O； 【小问3详解】 试管A中除了有生成的乙醛，还有剩余的乙醇以及水等，所以要用蒸馏的方法除去乙醇以及水；乙醛与氢氧化铜悬浊液共热会生成砖红色的氧化亚铜沉淀； 【小问4详解】 乙醇在浓硫酸作催化剂并加热至170℃发生分子内脱水的消去反应生成乙烯，所以化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。下面是海水综合利用的部分流程图： 海水 粗盐 精盐 、 、 苦卤 液溴 请回答下列问题： （1）试剂a通常选用___________(填化学式)，目的是除去海水中的。 （2）粗盐中含有、、 等杂质，精制时需依次加入过量的① 溶液、②溶液、③溶液，过滤后再加入适量盐酸。其中加入溶液的目的是___________。 （3）流程中第一次通入的作用是___________，对应的离子方程式为___________。 （4）用吸收的目的是富集溴元素，该反应的化学方程式为___________。 （5）电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）除去粗盐中的以及过量的 （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向海水中加入石灰乳，将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有泥沙、氢氧化镁的滤渣和粗盐水；向粗盐水中依次加入氯化钡溶液将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、氢氧化钠溶液将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀、碳酸钠溶液将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤后再加入适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子得到精盐溶液；精盐溶液电解生成氢气、氯气和氢氧化钠；向苦卤中通入氯气，将苦卤中的溴离子氧化为溴；用热空气将溴吹入二氧化硫水溶液中，二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和氢溴酸；向反应后的溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴；反应得到的溶液经系列操作得到液溴。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a是石灰乳，化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸钠溶液的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀除去； 【小问3详解】 由分析可知，第一次通入氯气的目的是将苦卤中的溴离子氧化为溴，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，二氧化硫富集溴元素的反应为二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 电解饱和食盐水时，阳极是氯离子放电，产生的气体是氯气。 18. 某有机物M是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。以M为原料合成D的路线如下： 已知：M为最简单的烯烃。 请回答下列问题： （1）M的结构简式为___________；B的名称为___________。 （2）反应的反应类型为___________；反应的反应类型为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 乙醛 （2） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应(或取代反应) （3） 【解析】 【分析】M为最简单的烯烃，推出M是乙烯，乙烯与水加成得到A（乙醇），A（乙醇）在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成 B（乙醛），B（乙醛）继续被氧化为C（乙酸），A（乙醇）与C（乙酸）在浓硫酸、加热条件下生成D（乙酸乙酯）。 【小问1详解】 M是乙烯，结构简式为；B的名称为乙醛； 【小问2详解】 A（乙醇）在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成 B（乙醛），反应的反应类型为氧化反应；A（乙醇）与C（乙酸）在浓硫酸、加热条件下生成D（乙酸乙酯）和水，反应类型是酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省白银市2024-2025学年第二学期期末考试 高一年级化学卷 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁 B. 医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是因为其能使蛋白质变性 C. 煤的气化和液化属于物理变化，而干馏属于化学变化 D. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由气缸内氮气和氧气在高温下反应生成的 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子结构示意图： 3. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 第ⅠA族元素都是金属元素 B. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C. 第三周期非金属元素的简单氢化物稳定性从左到右逐渐减弱 D. 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 铝片与稀硫酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 5. 下列有关化学反应速率和限度的说法错误的是 A. 决定化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质 B. 升高温度可以加快化学反应速率，主要是因为增大了活化分子的百分数 C. 对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应就停止了 D. 使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 苯分子中含有典型的碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色 C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，且反应剧烈程度相同 D. 淀粉和纤维素虽然通式均为 ，但二者不属于同分异构体 7. 某原电池装置如图所示，锌片和铜片插入稀硫酸中并用导线相连。下列叙述正确的是 A. 铜片为负极，发生氧化反应 B. 锌片质量逐渐减轻，发生还原反应 C. 溶液中的向正极移动，并在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 8. 下列除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. 除去乙烷中的乙烯：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量氢氧化钠溶液，振荡后分液 C. 除去乙醇中的水：加入新制生石灰，蒸馏 D. 除去苯中的苯酚：加入足量浓溴水，过滤 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为NA B. 1 mol 甲基( )含有的电子数为NA C. 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NA D. 密闭容器中，1 mol 与3 mol 充分反应，转移的电子数为NA 10. 山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述不正确的是 A. 可与金属钠反应生成氢气 B. 可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 C. 1 mol 山梨酸最多能与 2 mol 发生加成反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再发生变化 B. 容器内和的浓度之比为2：1 C. 单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 12. 下列实验操作能达到预期目的的是 A. 用碘水检验淀粉是否水解 B. 将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，直接加入银氨溶液水浴加热以检验水解产物 C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，说明蛋白质发生了变性 D. 将少量卤代烃与NaOH溶液共热后，先加稀硝酸酸化，再滴加 溶液以检验卤素原子 13. 已知断裂 1 mol H-H 键、1 mol N≡N键、1 mol N-H 键分别需要吸收 436 kJ、946 kJ、391 kJ 的能量。则合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的 ΔH 为 A. B. C. D. 14. 某同学设计了微型燃料电池，以甲醇(CH3OH)和氧气为原料，电解质为强碱性溶液。下列说法错误的是 A. 通入甲醇的一极为负极 B. 负极的电极反应式为： C. 电池工作时，溶液中的向正极移动 D. 随着反应的进行，电解质溶液的碱性逐渐减弱 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表列出了几种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 X Y Z W M Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.075 0.071 主要化合价 +1 +3 +6， -2 -1 +5， -3 -1 请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是___________；Q元素的简单离子结构示意图为___________。 （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）W的单质与水反应的离子方程式为___________。 （4）M的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐的化学式为___________，该物质中含有的化学键类型有___________。 16. 某课外活动小组为了探究乙醇的催化氧化反应，设计了如下实验装置。 （1）在试管A中加入无水乙醇，将螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热至红热，迅速插入试管A中，反复多次。观察到的现象是：___________。 （2）写出铜丝由黑变红的化学方程式：___________。 （3）若要收集试管A中生成的有机物，可采用___________法。该有机物与新制氢氧化铜悬浊液共热产生的现象是___________。 （4）乙醇除了能发生催化氧化外，还能在浓硫酸作催化剂并加热至170℃的条件下发生消去反应，其化学方程式为___________。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。下面是海水综合利用的部分流程图： 海水 粗盐 精盐 、 、 苦卤 液溴 请回答下列问题： （1）试剂a通常选用___________(填化学式)，目的是除去海水中的。 （2）粗盐中含有、、 等杂质，精制时需依次加入过量的① 溶液、②溶液、③溶液，过滤后再加入适量盐酸。其中加入溶液的目的是___________。 （3）流程中第一次通入的作用是___________，对应的离子方程式为___________。 （4）用吸收的目的是富集溴元素，该反应的化学方程式为___________。 （5）电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是___________(填化学式)。 18. 某有机物M是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。以M为原料合成D的路线如下： 已知：M为最简单的烯烃。 请回答下列问题： （1）M的结构简式为___________；B的名称为___________。 （2）反应的反应类型为___________；反应的反应类型为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $