精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟，100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 《天工开物》中关于炼锌的记载：凡倭铅(锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是ZnCO3)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。下列有关叙述错误的是 A. 用该方法可以炼铁 B. “逐层用煤炭”可增大接触面积 C. “倭铅”是指金属锌和铅的混合物 D. 上述炼锌涉及的化学方程式为 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 自动扶梯 B. 锌锰干电池 C. 硅太阳能电池 D. 电饭煲 3. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 A. 石油的裂化 B. 石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. CO2的电子式： C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 5. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的义务和责任。下列有关化学品使用的说法正确的是 A. 食品添加剂都是人工合成的 B. 有“OTC”标识的药物，可自行购买使用 C. 谷氨酸钠是一种常见食品添加剂，其主要作用是防腐 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质发生变性 B 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 C 家务劳动：用食醋清理水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 A. A B. B C. C D. D 7. 莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A. 分子式为C7H8O5 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 9. 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列过程中符合绿色化学的是 A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯 C. 蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖 D. 利用油脂的碱性水解反应制取肥皂 10. CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 B. 增大容器的体积，可加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率 D. 该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 11. 三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是 A a、b、c三种分子中均只含一种官能团 B. a的同分异构体有3种(不考虑立体异构) C. 反应②是加成反应 D. c的同分异构体为正丁烷 12. “用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是 A. 过滤时需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B. 蒸发结晶时，当蒸发皿中完全析出固体时，停止加热 C. 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 13. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B. 图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D. 图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 14. 某实验小组设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的催化反应。 关于该模拟实验，下列说法错误的是 A. 反应前需排尽装置内的空气 B. 装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用 C. 装置c为安全瓶，能防止装置d中的溶液倒吸入装置b D. 实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 15. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol H2(g)和0.2 mol I2(g)，5 min末反应达到平衡，H2(g)、I2(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b.2v(I2)正=v(HI)逆 c.反应混合体系的颜色不再发生变化 ②0~5 min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率v(H2)=_______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是_______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2+2H+=+2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 试剂用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是3 min，实验Ⅱ是4 min。 ①实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是_______。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可_______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu2++5I-⇌2CuI↓+设计成如图所示的原电池装置，已知鸡蛋膜为半透膜。 ①铜片1为该原电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②该电池负极的电极反应为_______。 16. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：；(R为烃基)。 （1）已知Ⅰ的分子式为，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应，Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A．吸收过量的Ⅵ B．除去过量的Ⅶ C．促进产品的水解 D．降低产品在水中的溶解度 17. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 18. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤：①…… ②打开K2，关闭K1，推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将BaCl2溶液缓慢注入Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤①的操作为_______。 （2）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤④产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，该过程中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤⑥中溶液颜色变化_______。 （6）天然气中常混有H2S杂质，常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式：_______。若吸收产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟，100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 《天工开物》中关于炼锌的记载：凡倭铅(锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是ZnCO3)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。下列有关叙述错误的是 A. 用该方法可以炼铁 B “逐层用煤炭”可增大接触面积 C. “倭铅”是指金属锌和铅的混合物 D. 上述炼锌涉及的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．炼铁通常用碳还原铁的氧化物，而题目中炼锌的方法（碳还原碳酸锌）原理类似，因此该方法理论上可用于炼铁，A正确； B．“逐层用煤炭”可增加反应物接触面积，使反应更充分，B正确； C．文中明确指出“倭铅”是锌，仅因性质似铅而得名，并非与铅的混合物，C错误； D．总反应为分解为和，与生成，再被还原为Zn，总方程式为+2C Zn+3CO↑，D正确。 故选C。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 自动扶梯 B. 锌锰干电池 C. 硅太阳能电池 D. 电饭煲 【答案】B 【解析】 【详解】A．自动扶梯通过电动机将电能转化为机械能，不涉及化学能转化为电能，A不符合题意； B．锌锰干电池通过内部化学反应（如锌的氧化和二氧化锰的还原）产生电流，将化学能转化为电能，B符合题意； C．硅太阳能电池利用光能激发半导体产生电能，属于光能转化为电能，与化学能无关，C不符合题意； D．电饭煲通过电热元件将电能转化为热能，用于加热食物，D不符合题意； 故选B。 3. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 A. 石油的裂化 B. 石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的裂化主要目的是将重油分解为轻质油（如汽油），产物以烷烃为主，并非大量获取烯烃，A不符合题意； B．石油的裂解是在高温下深度分解长链烃，以乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃为主要产物，B符合题意； C．煤的干馏产物为焦炭、煤焦油和煤气，其中煤焦油含芳香烃，但乙烯等烯烃并非主要产物，C不符合题意； D．煤的气化生成CO和H2等气体燃料，与烯烃生产无关，D不符合题意； 故选B。 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. CO2的电子式： C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，结构式为：，故A正确； B．CO2的结构式为，电子式：，故B正确； C．反应中涉及的物质只有HCOOH是有机物，故C正确； D．是可逆反应，44g （即1mol）充分反应，生成的HCOOH数目小于，故D错误； 选D。 5. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的义务和责任。下列有关化学品使用的说法正确的是 A. 食品添加剂都是人工合成的 B. 有“OTC”标识的药物，可自行购买使用 C. 谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品添加剂既有天然来源（如维生素C、植物色素），也有人工合成，并非全为人工合成，A错误； B．OTC（非处方药）经国家审核安全性高，可自行购买使用，B正确； C．谷氨酸钠（味精）是增味剂，防腐剂常见如苯甲酸钠、山梨酸钾，C错误； D．硝酸铵受热或撞击易分解爆炸，需改性处理后方可作为肥料使用，D错误。 故选B。 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质发生变性 B 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 C 家务劳动：用食醋清理水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质在高温下变性，低温冷藏可减缓此过程，A正确； B．HF与SiO2反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），是SiO2的特性，但SiO2作为酸性氧化物的定义是与强碱反应生成盐和水，B错误； C．醋酸与碳酸钙（水垢）反应生成二氧化碳，因酸性强于碳酸，C正确； D．甲烷可燃性支持其作为燃料用途，D正确； 故选B。 7. 莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A. 分子式为C7H8O5 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误； B．含-OH、-COOH两种含氧官能团，故B错误； C．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生氧化反应，故C正确； D．-OH和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 8. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 【答案】C 【解析】 【分析】利用下图装置产生电流，则该装置为原电池，a极得电子为正极，b极失电子为负极，据此解答： 【详解】A．据分析，a极得电子为正极，故A正确； B．据分析，b极失电子为负极，发生氧化反应，故B正确； C．硝酸具有氧化性，会得电子发生还原反应，则电解质溶液不能是硝酸，故C错误； D．消耗1mol Zn，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故D正确； 故答案为C。 9. 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列过程中符合绿色化学的是 A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯 C. 蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖 D. 利用油脂的碱性水解反应制取肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应式显示SO2、NH3和H2O完全转化为(NH4)2SO3，原子利用率100%，A正确·； B．乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯和水，水作为副产物，原子利用率低于100%，不符合原子经济性，B错误； C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，若目标仅为葡萄糖，则果糖为副产物，原子未完全利用；若两者均为目标产物，则原子利用率100%，但题目未明确此点，C错误； D．油脂碱性水解生成肥皂和甘油，甘油为副产物，不符合绿色化学的原子经济性原则，D错误； 故选A。 10. CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 B. 增大容器的体积，可加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率 D. 该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述的是同一方向的反应速率，未体现正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B．增大容器体积会降低各物质浓度，导致正、逆反应速率均减慢，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，而非仅加快正反应，C错误； D．CO2中C的化合价从+4降至-2，每生成1mol CH3OH转移6mol电子，D正确； 故选D。 11. 三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是 A. a、b、c三种分子中均只含一种官能团 B. a的同分异构体有3种(不考虑立体异构) C. 反应②是加成反应 D. c的同分异构体为正丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，a的官能团为溴原子，b的官能团为碳碳双键，c是烷烃，无官能团，A错误； B．由图可知，a为2-溴-2甲基丙烷，其同分异构体有、、3种，B正确； C．由图可知，反应②是碳碳双键加成生成单键，属于加成反应，C正确； D．由图可知，c是异丁烷，同分异构体为正丁烷，D正确； 故选A。 12. “用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是 A. 过滤时需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B. 蒸发结晶时，当蒸发皿中完全析出固体时，停止加热 C. 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤时需用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒，缺少玻璃棒，A错误； B．蒸发结晶时应在大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而非完全析出时停止，B错误； C．沉淀剂顺序应为先加BaCl2除，再加Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+，最后加NaOH除Mg2+。若按选项C的顺序，BaCl2在最后，过量Ba2+无法被去除，C错误； D．滤液中含过量NaOH和Na2CO3，需加盐酸中和至中性以去除OH-和，蒸发时残留H+会挥发，最终得到中性NaCl，D正确； 故选D。 13. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B. 图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D. 图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，A错误； B．锌与稀硫酸反应放出热量，生成物的总能量应比反应物的总能量小，B错误； C．由图3曲线所示信息可知，随着反应的进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，因此X、Y为反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量保持不变且为0，因此反应为可逆反应，且，，，物质的量之比等于化学计量数之比，，反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z，C正确； D．由题干图4所示信息可知，其他条件相同时，曲线a反应完全所需要的时间更短，即反应速率更快，故镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大，D错误； 故答案为C。 14. 某实验小组设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的催化反应。 关于该模拟实验，下列说法错误的是 A. 反应前需排尽装置内的空气 B. 装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用 C. 装置c为安全瓶，能防止装置d中的溶液倒吸入装置b D. 实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．为了防止空气中成分的干扰，反应前需排尽装置内的空气，A正确； B．和分别用两支导管通入浓硫酸中，可通过气泡观察气体流速且使气体混合并干燥，B正确； C．装置c为安全瓶，能防止装置d中的氢氧化钙溶液倒吸，C正确； D．实验中的尾气为和，无法用碱石灰吸收，D错误。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 15. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol H2(g)和0.2 mol I2(g)，5 min末反应达到平衡，H2(g)、I2(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b.2v(I2)正=v(HI)逆 c.反应混合体系的颜色不再发生变化 ②0~5 min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率v(H2)=_______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是_______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2+2H+=+2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 试剂用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是3 min，实验Ⅱ是4 min。 ①实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是_______。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可_______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu2++5I-⇌2CuI↓+设计成如图所示的原电池装置，已知鸡蛋膜为半透膜。 ①铜片1为该原电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②该电池负极的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. bc ②. 0.032 mol·L-1·min-1 ③. 降低温度 （2） ①. 8、3 ②. 加快 （3） ①. 正极 ②. 3I--2e-= 【解析】 【小问1详解】 单质碘可与氢气反应生成碘化氢，反应为：； ①a．反应速率比等于系数比，氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡； b．反应速率比等于系数比，2v(I2)正=v(HI)逆，说明正逆反应速率相等，达到平衡； c．反应混合体系的颜色不再发生变化，说明平衡不再移动，达到平衡； 故选bc； ②由图，0~5 min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是降低温度，温度降低，反应速率降低； 【小问2详解】 ①实验I、Ⅱ中所用H2SO4溶液的体积不同，故实验I、Ⅱ是探究硫酸溶液浓度对溶液变蓝速率的影响，采用控制变量法，实验I、Ⅱ中H2O、Na2S2O3、KI溶液的浓度应分别对应相等，则x=8、y=3； ②实验Ⅰ中H2SO4溶液的浓度大于实验Ⅱ中，溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是3 min，实验Ⅱ是4 min，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率； 小问3详解】 ①由总反应可知，铜片1为该原电池的正极，铜离子得到电子发生还原反应生成CuI。 ②该电池负极为铜片2，电极反应为碘离子失去电子生成：3I--2e-=。 16. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：；(R为烃基)。 （1）已知Ⅰ的分子式为，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应，Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A．吸收过量的Ⅵ B．除去过量的Ⅶ C．促进产品的水解 D．降低产品在水中的溶解度 【答案】（1） （2） ①. 加成 ②. 羧基 （3） ① 乙烯 ②. （4） （5） ①. C ②. 不能 【解析】 【分析】已知Ⅰ的分子式为，分子中有一个支链且只有一种官能团，能与HBr在催化剂、加热条件下反应生成，则Ⅰ中含有碳碳双键，结构简式为；在碱性条件下水解生成，催化氧化生成Ⅳ，Ⅳ在一定条件下生成，则Ⅳ为；Ⅴ与水加成反应生成乙醇，则Ⅴ为乙烯；与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析，Ⅰ的结构简式为。 【小问2详解】 根据分析，反应①为与HBr在催化剂、加热条件下反应生成，该反应属于加成反应；Ⅶ为，所含官能团的名称为羧基。 【小问3详解】 根据分析，Ⅴ的名称为乙烯，在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式是。 【小问4详解】 反应⑤为与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯和水，化学方程式为。 【小问5详解】 由于饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，与发生反应生成有机盐，且可以降低异丁酸乙酯在水中的溶解度，因此饱和碳酸钠溶液的目的不是促进产品的水解，答案选C。异丁酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，因此饱和碳酸钠溶液不能用NaOH溶液替代。 17. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 【答案】（1）②③④ （2）富集(或浓缩)溴元素 （3）+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （4）分液漏斗、烧杯 （5）B （6）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O （7）⑤ （8）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．海水晒盐，过滤得到粗盐，经精制后氯化钠可制备氯气，卤水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，用纯碱溶液吸收溴单质，发生歧化反应得到溴离子、溴酸根，所得溶液中加入硫酸，发生归中反应生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到工业溴； Ⅱ．从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰加蒸馏水浸泡、经过滤得到含碘离子溶液，加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水及硫酸锰等可溶性物质的混合溶液，加入有机溶剂苯萃取碘单质，上层为碘的苯溶液，下层为含硫酸锰等可溶性物质的水溶液，经分液得到含碘的苯溶液。 【小问1详解】 ①过滤法只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水；②蒸馏法蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，可得到纯净的水；③电渗析法是利用离子交换膜对阴阳离子的选择透过性能，在外加直流电场的作用下，使阴阳离子定向迁移透过选择性离子交换膜，从而得到淡水；④利用半透膜只会让水分子和离子通过，采用反渗透法可使海水淡化；故海水淡化的方法主要有②③④； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是：富集(或浓缩)溴元素； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中、Br-在H+参与下发生归中反应生成Br2，发生反应的离子方程式是：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O； 【小问4详解】 萃取时所用的主要仪器的名称为分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 坩埚用于灼烧固体，海带灼烧须在坩埚中进行，选B。 【小问6详解】 步骤④中MnO2把I-氧化，生成Mn2+、I2和H2O，反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。 【小问7详解】 据分析，海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离。 【小问8详解】 选择用苯来提取碘的理由是苯与水不能互溶，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；与苯的密度、颜色无关，故答案为：AB。 18. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤：①…… ②打开K2，关闭K1，推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将BaCl2溶液缓慢注入Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤①的操作为_______。 （2）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤④产生白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，该过程中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤⑥中溶液颜色变化为_______。 （6）天然气中常混有H2S杂质，常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式：_______。若吸收产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学方程式：_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）BaSO4 （4） ①. 氧化性 ②. （5）溶液由无色变为红色 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题中图示装置，注射器1稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，湿润的蓝色石蕊试纸遇到SO2变成红色，再依次通入品红溶液褪色和高锰酸钾溶液，最后再加入BaCl2溶液，验证SO2相关性质，饱和NaOH溶液吸收多余的SO2和H2S，防止污染环境，据此解答。 【小问1详解】 做实验前需要检查装置气密性，故步骤①的操作为检查装置气密性； 【小问2详解】 根据分析可知，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，所以步骤②乙试管中发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 步骤③中B端高锰酸钾溶液褪色是因为SO2被高锰酸钾氧化生成，所以步骤④是Ba2+与反应，离子方程式为：，所以生成的白色沉淀为BaSO4； 【小问4详解】 根据分析，注射器1中的稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S，SO2与H2S反应生成淡黄色的S：，体现了二氧化硫具有氧化性； 【小问5详解】 根据分析，SO2通入品红溶液，是与品红溶液生成了无色物质，从而使品红溶液褪色，该无色物质不稳定，所以用酒精灯微热Y型管A端，又分解生成SO2和品红，所以溶液又变为红色； 【小问6详解】 氨水是弱电解质，电离方程式：；向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，说明重新生成了氨水，故化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$