精品解析：浙江省瑞安中学2025-2026学年下学期高一5月阶段检测4化学试题

普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学（四） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　Si28　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　I127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 根据物质的组成与性质进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】在水溶液中发生电离，电离方程式为，，阳离子全部是，则属于酸，故答案为A。 2. 下列仪器不能直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】常用仪器中可直接加热的有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 【详解】试管、蒸发皿、坩埚可直接加热，圆底烧瓶需垫石棉网才能加热，故选B。 3. 下列化学式一定属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，A正确； B．是多糖的通式，不同分子的聚合度数值不固定，属于混合物，B错误； C．可表示金刚石、石墨等碳的同素异形体，可能是多种同素异形体的混合物，不一定是纯净物，C错误； D．存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，可能是二者的混合物，不一定是纯净物，D错误； 故选A。 4. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物是 A. NO2 B. H2O C. HNO3 D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价升高为+5，发生氧化反应生成HNO3，HNO3是氧化产物；N元素化合价由+4价降低为+2，发生还原反应生成NO，NO是还原产物，故选C。 5. 下列物质中，能导电的电解质是 A. B. 溶液 C. 冰醋酸 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电解质和非电解质均为化合物。 【详解】A．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．冰醋酸是指纯净的乙酸，是化合物，为电解质，但（固态）未解离，无法导电，C错误； D．熔融NaCl为电解质，且解离出离子，可导电，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的分子结构模型是： B. 电子式表示氧化钠的形成过程： C. 的结构式： D. Ne的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子半径小于碳原子半径，故的分子结构模型为，A正确； B．氧化钠为离子化合物，钠原子失电子，氧原子得电子，用电子式表示其形成过程为，B正确； C．中H原子和Cl原子均与O原子成键，其结构式为，C不正确； D．Ne为10号元素，原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，D正确； 故选C。 7. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是 A. 镁电极是该电池的负极 B. H2O2在石墨电极上发生还原反应 C. Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+ D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 【答案】D 【解析】 【分析】Mg-H2O2电池中Mg发生时电子的氧化反应，作负极，石墨电极作正极。 【详解】A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确； B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确； C．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确； D．电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，电子不能通过溶液，故D错误； 故选D。 8. 下列物质中含有非极性键的化合物是 A. B. C. HF D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由Na+和Cl-通过离子键形成的化合物，A不合题意； B．是由Na+和通过离子键形成的化合物，而中含有O-O非极性键，B符合题意； C．HF是由H和F通过极性键形成的化合物，C不合题意； D．是由Cl和Cl通过非极性键形成的单质，D不合题意； 故答案为：B。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硅酸钠的电离方程式： B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸钠是可溶性强电解质，完全电离，电离方程式，该方程式正确，A不符合题意； B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成的乙酸会和碱性环境中的继续反应（乙醇不与碱反应），最终产物为乙酸根和；正确的方程式为，B符合题意； C．图示表示甲烷和氯气光照下的第一步取代反应，生成一氯甲烷和，该图示正确，C不符合题意； D．硫代硫酸钠和硫酸发生歧化反应，生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，该方程式正确，D不符合题意； 故选B。 10. 下列有关有机物说法不正确的是 A. 丙烯中的三个碳原子一定在同一平面上 B. 葡萄糖和乙醛都可以发生银镜反应 C. 乙炔发生加聚反应可生成高分子化合物聚乙炔 D. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的碳原子均处于双键所在平面，因此三个碳原子一定在同一平面上，A正确； B．葡萄糖属于多羟基醛，和乙醛都含有醛基，二者均可以发生银镜反应，B正确； C．乙炔含有碳碳三键，可发生加聚反应生成高分子化合物聚乙炔，C正确； D．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应（如催化氧化、燃烧）、取代反应（如酯化反应、与卤化氢的取代反应），但乙醇分子中无不饱和键，不能发生加成反应，D错误； 故答案为D。 11. 下列说法正确的是 A. 装置1可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 B. 装置2可用于干燥 C. 装置3可用于除去中混有的少量 D. 装置4可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故A错误； B．用浓硫酸干燥氯气，不能把浓硫酸盛放在“U形管”，应该把浓硫酸盛装在洗气瓶中，故B错误； C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去中混有的少量，故C错误； D．硫酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，装置4可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确； 选D。 12. 化工生产与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 石油是混合物，其分馏产品柴油仍然为混合物 B. 无骨鸡爪中常加入过量的二氧化硫漂白，使色泽更加美观 C. 不锈钢耐腐蚀，可以做军用刀具 D. 新型陶瓷材料可用于制作轴承 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油是由多种烃类组成的混合物，分馏是利用组分沸点差异进行分离的物理方法，分馏产物柴油仍是多种烃的混合物，A正确； B．二氧化硫有毒，食品加工中仅可按国家标准限量使用，严禁过量添加用于漂白食品，过量会严重危害人体健康，B错误； C．不锈钢兼具耐腐蚀性和较高的硬度，符合军用刀具的性能要求，C正确； D．新型陶瓷材料具备硬度高、耐磨、耐高温等优良特性，适合制作轴承，D正确； 故选B。 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置，原子的最外层电子数之和为24，设X原子的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1+a+2=24，a=5，则X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯； 【详解】A．N的原子序数为7，在周期表中位于第二周期第VA族，A正确； B．没有说明为最简单氢化物，不能判断O的氢化物一定比S的氢化物稳定，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；S的原子半径比Cl的原子半径大，C正确； D．氯气单质能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和HCl，D正确； 故选B。 14. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要为二氧化硅 C. “祝融号”火星车使用新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. 碳酸钠与碳酸氢钠两者都可以用于食品加工 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高于钢，且合金熔点通常低于其成分金属，A正确； B．芯片的半导体材料主要为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，不能用于制作芯片，B错误； C．碳化硅是具有耐高温等特性的新型无机非金属材料，可用于制备铝基复合材料，C正确； D．碳酸钠可作食用碱，碳酸氢钠可作食品发酵剂，二者都可以用于食品加工，D正确； 故答案为B。 15. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为需要吸收的热量 C. 断开中所有化学键需要放出的热量 D. 转化为一定要高温条件下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，由图可知能量低于，因此更稳定，A错误； B．转化为的反应热，即转化为需要吸收的热量，B正确； C．断开化学键的过程需要吸收能量，C错误； D．反应的吸（放）热与反应条件没有必然联系，吸热反应不一定需要高温条件，D错误； 故选B。 16. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值） A. 标准状况下，苯中含有的键数目为 B. 中含有的电子数为 C. 常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下苯不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L苯的物质的量，不能计算C—H键的数目，A项错误； B．D2O的摩尔质量为20g/mol，20gD2O的物质的量为1mol，1个D2O中含10个电子，则20gD2O中含有的电子数为10NA，B项错误； C．乙烯和丙烯的实验式都为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体中“CH2”物质的量为=0.1mol，含原子的个数为0.3NA，C项正确； D．1L为水的体积，溶液的体积未知，不能计算溶质物质的量浓度，D项错误； 答案选C。 17. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故A错误； B．设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故B正确； C．由探究实验变量唯一化原则可知，探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同，故C正确； D．认识有机化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用，故D正确； 故选A。 18. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。 下列说法不正确的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率 C. 工业上常用水吸收制取 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率，使尽可能的转化为SO3，B正确； C．工业上常用98.3%的浓硫酸吸收制取，C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确； 故合理选项是C。 19. 在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 的平均反应速率最大 C. 其他条件不变，将体积改为，时可能达到平衡 D. 时，保持其他条件不变，再通入，正反应瞬时速率变为原来两倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡过程中，则b点的逆反应速率小于b点的正反应速率，b点NO和O2的浓度大于a点的，则a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率，也小于b点的正反应速率，A正确； B．反应速率随反应物浓度降低逐渐减小，从曲线斜率也能看出：内转化率变化量最大，因此反应速率最大，的平均反应速率也最大，B正确； C．将体积改为1L，相当于增大了体系压强（或浓度），增大浓度会加快反应速率，达到平衡时间缩短，达到平衡所需时间小于60 min，故50 min时可能已达到平衡，C正确； D．60 min达到平衡时，剩余物质的量为，容器体积为，因此；再通入，瞬时，浓度变为原来的3倍，因此正反应瞬时速率不可能是原来的2倍，D错误； 故选D。 20. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。 下列说法正确的是 A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸 C. 检验溶液A中金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 D. 取溶液D，逐滴加入NaOH溶液，可立即观察到有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】工业废水中加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，过滤后滤液A为FeSO4，固体A为Cu和Fe，固体A中加入过量的硫酸，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Cu不与稀硫酸反应，过滤，固体B为Cu，据此分析； 【详解】A．操作1和操作2都得到固体和溶液，操作方法均为过滤，必须用到玻璃仪器为(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯，故A错误； B．试剂C可以是稀硫酸，不能是稀盐酸，引入杂质Cl－，故B错误； C．溶液A中金属阳离子是Fe2＋，验证Fe2＋一般先滴加KSCN溶液，溶液不变红，然后通入氯水或H2O2，溶液变红，证明Fe2＋存在，故C正确； D．溶液D中含有溶质为FeSO4和H2SO4，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应，没有沉淀产生，完全消耗硫酸后，继续滴加NaOH，此时才产生白色沉淀氢氧化亚铁，故D错误； 答案为C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 请回答： （1）的电子式是________，软锰矿的主要成分________。 （2）将充满二氧化氮的试管倒扣于水槽中，一段时间后，试管内可观察到的现象是________。 （3）俗话说“雷雨发庄稼”。请写出在闪电作用下发生的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. MnO2 （2）试管内红棕色气体褪去，液面上升至试管约，剩余无色气体 （3） 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，硫原子最外层有6个电子，分别与2个氢原子形成2个共用电子对，所有原子均达到稳定结构，故的电子式为：； 软锰矿的主要成分为（二氧化锰）。 【小问2详解】 为红棕色气体，可与水发生反应，生成无色难溶于水的，根据反应的化学方程式可知，3体积反应后仅剩余1体积的NO气体，因试管内压强小于外界大气压，水被压入试管，故出现的现象为：试管内红棕色气体褪去，液面上升至试管约处，剩余无色气体。 【小问3详解】 “雷雨发庄稼”的原理是闪电提供能量，使空气中的和化合生成，常温下易被氧化为，与水反应生成硝酸，硝酸随雨水落入土壤形成可被植物吸收的硝酸盐，补充氮肥促进作物生长，故闪电作用下发生的化学方程式为。 22. 蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。下列是两种氨基酸分子发生脱水产生有机物甲的过程： 请回答： （1）苯丙氨酸的分子式为___________。 （2）苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和___________。 （3）该反应的反应类型为___________。 （4）有机物乙是有机物甲的同分异构体，二者存在着相同的官能团。请写出生成有机物乙的化学方程式： ___________。 【答案】（1）C9H11O2N （2）羧基 （3）取代反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题给苯丙氨酸的结构简式可知其分子式是C9H11O2N。 【小问2详解】 根据题给苯丙氨酸的结构简式可知苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和羧基，故答案是羧基。 【小问3详解】 甘氨酸中的氨基和苯丙氨酸中的羧基脱水反应生成有机物甲和水，故该反应类型是取代反应。 【小问4详解】 生成的有机物乙与有机物甲有相同的官能团，所以，甘氨酸中的羧基与苯丙氨酸中的氨基发生脱水反应，得到有机物乙，反应方程式是： 23. 锂辉石是锂化学制品的原料，常应用于锂化工、玻璃和陶瓷等行业，有“工业味精”的美称，因色彩多样，可以用来制作手链、项链或衣服配饰等，用锂辉石（主要成分为）制备碳酸锂（微溶于水）的工艺流程如下： （1）提高锂辉石与盐酸溶液反应的速率；可采取的措施有________。（写出1条） （2）滤渣Ⅱ中沉淀化学式是________。 （3）滤渣Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式是________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 B. 锂辉石属于硅酸盐矿物 C. 加入过量氨水可改为加入过量 D. 操作Ⅲ过程中，升高温度有利于提高碳酸锂产率 【答案】（1）粉碎锂辉石、适当升高温度 （2） （3） （4）CD 【解析】 【分析】首先梳理流程：锂辉石（）加盐酸酸浸时，、与盐酸反应生成可溶的、​，不与盐酸反应；操作I过滤后，滤渣I为，滤液I含、和过量盐酸；加过量氨水沉淀，操作II过滤后，滤渣II为​，滤液II含锂盐，最终转化得到​。 【小问1详解】 提高固液反应速率，可通过增大反应物接触面积（粉碎锂辉石）、升高温度、提高盐酸浓度等方法，任写一条即可 【小问2详解】 与过量氨水反应生成沉淀，因此滤渣II为 【小问3详解】 滤渣I是​，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为 【小问4详解】 A．操作I、操作II均为分离固体和液体，操作都是过滤，A正确； B．锂辉石可写成氧化物形式，属于硅酸盐矿物，B正确； C．若改为加入过量，会转化为可溶性的四羟基合铝酸钠，无法在操作II中除去铝杂质，最终产物会混有杂质，不能替换，C错误； D．碳酸锂溶解度随温度升高而减小，看似升高温度利于析出，但升高温度会使溶解度降低，溶液中碳酸根浓度下降，碳酸锂的产率下降，且过高温度对设备要求高，实际上从反应沉淀角度，升高温度不利于碳酸锂生成，D错误。 故选。 24. 用如图装置设计实验探究分解的气态产物为、和，并验证的还原性。 请回答： （1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、________、E、F（填代号）。 （2）装置D的作用是________。 （3）能证明有生成的实验现象是装置B中产生白色沉淀；有同学认为产生此现象不一定是引起的，而是引起的，请用离子方程式解释________。 （4）为了验证的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a．滴加少量的溶液 b．滴加少量的溶液 c．滴加酸性溶液 d．滴加盐酸酸化的溶液 其中，方案合理的有________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________。 【答案】（1）B、C （2）防倒吸(或作安全瓶) （3） （4） ①. d ②. 【解析】 【小问1详解】 A产生气流通过D装置防倒吸，再连接B检验，然后连接C检验，接着连接E吸收，最后用F收集氧气，顺序为A、D、B、C、E、F； 【小问2详解】 装置D的作用是防倒吸（或作安全瓶）； 【小问3详解】 由于反应产生氧气，在溶液中氧气可将氧化成从而使装置B产生白色沉淀，故离子方程式为：； 【小问4详解】 验证的还原性，应检验生成的、；a只能检验；反应后溶液呈酸性，b加入少量氢氧化钠会先发生中和反应，且的红褐色会掩盖的生成现象；c酸性高锰酸钾会与反应褪色干扰的检验；d可以检验，故方案合理的只有d； E中将氧化成，自身降价生成，离子方程式为：。 25. 某小组测定河水中溶解的含量的原理为：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液与河水反应，恰好褪色。请计算： （1）稀释前溶液的物质的量浓度为________。 （2）与河水反应中转移的电子数为________。 （3）河水中的含量为________。 【答案】（1）0.2 （2）1.0×10-4NA （3）6.4 【解析】 【小问1详解】 首先计算的物质的量：，稀释前溶液体积为，根据得稀释前浓度； 【小问2详解】 稀释100倍后浓度为，10 mL稀释液中；反应中从+7价降为+2价，每个得到5个电子，总转移电子物质的量为，对应电子数为； 【小问3详解】 根据反应计量关系，得；质量为，河水体积为，故含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学（四） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　Si28　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　I127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 根据物质的组成与性质进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列仪器不能直接加热的是 A. B. C. D. 3. 下列化学式一定属于纯净物是 A. B. C. D. 4. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物是 A. NO2 B. H2O C. HNO3 D. NO 5. 下列物质中，能导电的电解质是 A. B. 溶液 C. 冰醋酸 D. 熔融 6. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的分子结构模型是： B. 电子式表示氧化钠的形成过程： C. 的结构式： D. Ne的原子结构示意图： 7. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确是 A. 镁电极是该电池的负极 B. H2O2在石墨电极上发生还原反应 C. Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+ D 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 8. 下列物质中含有非极性键的化合物是 A. B. C. HF D. 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硅酸钠的电离方程式： B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为： 10. 下列有关有机物说法不正确的是 A. 丙烯中的三个碳原子一定在同一平面上 B. 葡萄糖和乙醛都可以发生银镜反应 C. 乙炔发生加聚反应可生成高分子化合物聚乙炔 D. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应 11. 下列说法正确的是 A. 装置1可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 B. 装置2可用于干燥 C. 装置3可用于除去中混有的少量 D. 装置4可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 12. 化工生产与我们生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 石油是混合物，其分馏产品柴油仍然为混合物 B. 无骨鸡爪中常加入过量的二氧化硫漂白，使色泽更加美观 C. 不锈钢耐腐蚀，可以做军用刀具 D. 新型陶瓷材料可用于制作轴承 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 14. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要为二氧化硅 C. “祝融号”火星车使用新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. 碳酸钠与碳酸氢钠两者都可以用于食品加工 15. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为需要吸收的热量 C. 断开中所有化学键需要放出的热量 D. 转化为一定要高温条件下进行 16. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值） A. 标准状况下，苯中含有的键数目为 B. 中含有的电子数为 C. 常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 17. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用 A. A B. B C. C D. D 18. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。 下列说法不正确的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率 C. 工业上常用水吸收制取 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 19. 在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 的平均反应速率最大 C. 其他条件不变，将体积改为，时可能达到平衡 D. 时，保持其他条件不变，再通入，正反应瞬时速率变为原来两倍 20. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。 下列说法正确的是 A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸 C. 检验溶液A中金属阳离子时，滴加试剂顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 D. 取溶液D，逐滴加入NaOH溶液，可立即观察到有白色沉淀产生 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 请回答： （1）的电子式是________，软锰矿的主要成分________。 （2）将充满二氧化氮的试管倒扣于水槽中，一段时间后，试管内可观察到的现象是________。 （3）俗话说“雷雨发庄稼”。请写出在闪电作用下发生的化学方程式________。 22. 蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。下列是两种氨基酸分子发生脱水产生有机物甲的过程： 请回答： （1）苯丙氨酸的分子式为___________。 （2）苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和___________。 （3）该反应的反应类型为___________。 （4）有机物乙是有机物甲的同分异构体，二者存在着相同的官能团。请写出生成有机物乙的化学方程式： ___________。 23. 锂辉石是锂化学制品的原料，常应用于锂化工、玻璃和陶瓷等行业，有“工业味精”的美称，因色彩多样，可以用来制作手链、项链或衣服配饰等，用锂辉石（主要成分为）制备碳酸锂（微溶于水）的工艺流程如下： （1）提高锂辉石与盐酸溶液反应的速率；可采取的措施有________。（写出1条） （2）滤渣Ⅱ中沉淀化学式是________。 （3）滤渣Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式是________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 B. 锂辉石属于硅酸盐矿物 C. 加入过量氨水可改为加入过量 D. 操作Ⅲ过程中，升高温度有利于提高碳酸锂产率 24. 用如图装置设计实验探究分解的气态产物为、和，并验证的还原性。 请回答： （1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、________、E、F（填代号）。 （2）装置D的作用是________。 （3）能证明有生成的实验现象是装置B中产生白色沉淀；有同学认为产生此现象不一定是引起的，而是引起的，请用离子方程式解释________。 （4）为了验证的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a．滴加少量的溶液 b．滴加少量的溶液 c．滴加酸性溶液 d．滴加盐酸酸化的溶液 其中，方案合理的有________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________。 25. 某小组测定河水中溶解的含量的原理为：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液与河水反应，恰好褪色。请计算： （1）稀释前溶液的物质的量浓度为________。 （2）与河水反应中转移的电子数为________。 （3）河水中的含量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $