2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(6)

**基本信息** 结合文学（《荷塘月色》“青雾”）、生活（84消毒液消毒）及科技（汽车安全气囊）情境，考查化学观念与科学态度，适配学业水平合格性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|23题/69分|胶体性质、氧化还原、化学键、元素周期律等|以废电池处理考查科学态度，结合蒸馏装置考查科学探究| |填空与简答题|3题/31分|钠的性质与应用、元素周期表与人体健康、乙酸乙酯制备|24题结合安全气囊考钠的反应，26题通过实验设计考科学探究，体现综合应用|

2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(六) (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里。”下列关于“青雾’的 说法错误的是 A．是纯净物 B．属于胶体 C．被激光笔照射时产生丁达尔效应 D．分散质微粒直径为1~100 nm 答案：A 2．公共场所要求勤通风、勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是 A．食醋 B．84消毒液 C．品红溶液 D．食盐水 答案：B 3．下列变化过程中得到电子的是 A．→Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+ 答案：A 4．Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法中，正确的是 A．均能与水反应且产物完全相同 B．阳离子与阴离子的个数比均为2∶1 C．氧元素的化合价均为﹣2 D．都可以作为呼吸而具中的供氧剂 答案：B 5．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu B．澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca2++ =CaCO3 C．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑ 答案：D 6．下对表格中，各项分类都正确的一组是 选项 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A． HCl CaO NaCl 氨水 B． HNO3 Na2O AlCl3 NaCl C． NaHSO4 Na2O2 CaCO3 KCl D． CH3COOH CuO NaHCO3 石墨 答案：B 7．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现红色，则该溶液中一定含有下列离子中的 A． B．Fe3+ C． D． Cl－ 答案：B 8．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 答案：B 9，中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为，其核内中子数为 A．13 B．9 C．5 D．4 答案：C 10．下表为第二周期部分元素的原子半径数据，据此推测氮原子的半径可能是 元素符号 C N O F 原子半径/nm 0.077 0.074 0.071 A．0.110 nm B．0.082 nm C．0.075 nm D．0.070 nm 答案：C 11．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．KF和HF 答案：B 12．盛放浓硫酸的试剂瓶上，应贴有下列化学品标志中的 A．易燃液体 B．剧毒品 C．三级放射性物品 D．腐蚀品 答案：D 13．如右下图所示，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹， 就会形成喷泉，这是因为氨气 A．密度较小 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．易液化 答案：B 14．有些科学家提出Si是21世纪的能源，下列关于Si 及其化合物的说法中，正确的是 A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B．高温下，工业制 Si 的反应方程式为 C+SiO2Si+CO2 C．光导纤维的主要成分是SiO2 D．太阳能发电板的主要材料是SiO2 答案：C 15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程， 其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 答案：B 16．一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到 平衡时，下列说法错误的是 A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol C．N2、H2和NH3的浓度均不再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏 答案：B 17．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如下图)，有关说法正确的是 A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应 C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn D．工作一段时间后，Cu电极质量增加 答案：D 18．下列食物中富含蛋白质的是 A．红薯 B．苹果 C．牛奶 D．花生油 答案：C 19．乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是 A．－OH B．－COOH C． D． 答案：B 20．有同学用自来水制蒸馏水，装置如右下图。下列有关说法中，正确的是 A．实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片 B．冷凝器应从上口进水下口出水 C．温度计水银球应插入液面下 D．加热蒸馏烧瓶时不需要垫石棉网 答案：A 21．食品加工过程中允许在规定范围内使用食品添加剂。下列行为中，不符合使用食品添加 剂有关规定的是 A．在奶粉中添加微量碳酸钙 B．在食盐中加适量碘酸钾 C．制面包时添加适量小苏打 D．在奶茶中用超量增塑剂 答案：D 22．下列四个选项中，表示吸热反应的是 A． B． C． D 答案：A 23．用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是 A． B． C． D． 答案：D 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24．(11分)钠是一种非常活泼、应用非常广泛的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 (2分)；可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 (4)汽车安全气囊的气体发生列NaN3可由金属钠生产、某汽车安全气囊内含有NaN3、 Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生致严重的碰撞时，会引发NaN3分解(反应的化学方程式是2NaN3=2Na +3N2)，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式是 。 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，起到降温冷却的作用，NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 (2分) ③一个安全气囊通常有50gNaN3，其完全分解所释放的N2的物质的量为 (计算结果保留至小数点后两位)mol(2分)。 (5)工业上通过电解NaCl生产金属钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，过程如下： 已知：电解时需将NaCl加热至状态、NaCl的点为801°C，为降低能耗，通常加入CaCl2，从而把熔点降至约580°C。 把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 粗钠中会有少量杂质钙，过程II中去钙的化学方程式是 。 24．答案(11分) (1)失去 (2)煤油(或液态石蜡) (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分) bcd (4)①6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) ③1.15(2分) (5)电离出自由移动的钠离子和氯离子2Ca+Na2O2=2Na+2CaO 25．(10分)元素周期表从制成之初到现在，经过了众多化学家的艰辛努力，它揭示了元素位 置、原子结构与性质之间的内在联系。许多人体必需的元素在元素周期表中具有特定的位置(如下图所示)，其结构与性质决定了它们在生命活动中的重要作用。请结合元素周期律及相关化学知识，回答下列问题： (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物 年代的是 。 (2)第三周期半径最小的简单离子为 (填离子符号)。 (3)N2H4的电子式为 (2分)。 (4)钙元素和磷元素促进了我们骨骼的发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度来看，羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表中处于同一族，它们的化学性质相似，同时也有递变性，试写出Ca与H2O反应的化学方程式： (2分)。 (5)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (6)能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是 (填字母编号)。 a．H2S的酸性比HCl的酸性弱 b．单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S的强 c．向H2S的水溶液中通入少量Cl2可置换出单质S 25．答案(10分) (1) (2) Al3+ (3) (2分) (4)盐 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(2分) (5)四 VIA (6) bc 26．(10分)下面是甲、乙、丙三名同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关 实验任务。 [实验目的]制取乙酸乙酯。 [实验原理]甲、乙、丙三名同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 (2分) [装置设计]甲、乙、丙三名同学分别设计了如下图所示的三套实验装置： 若从甲、乙两名同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为 。 丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外、另一重要作用是 。 [实验步骤] A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸。 B．将试管固定在铁架台上。 C．在试管②中加入5mL饱和碳酸钠溶液。 D．用酒精灯对试管①加热。 E，当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] 按步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查 。 试管②中观察到的现象是 。 试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是 ，饱和碳酸钠溶液 (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替，其原因是 。 26．答案(10分) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2 分) 乙 冷凝 防止倒吸 装置气密性 液体分为两层，且能闻到香味 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能 氢氧化钠和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解 化学试卷 第4页(共7页) 学科网（北京）股份有限公司 1 8 2 +11 200G教学资源(新课同步+中考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901 $2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练（六） (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na一23 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中， 只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里。”下列关于“青雾’的 说法错误的是 A.是纯净物 B.属于胶体 C.被激光笔照射时产生丁达尔效应 D.分散质微粒直径为1~100nm 答案：A 2.公共场所要求勤通风、勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是 A.食醋 B.84消毒液 C.品红溶液 D.食盐水 答案：B 3.下列变化过程中得到电子的是 A.MnO4→Mn2+ B.CuO→CuCl2 C.Ag+→Ag2O D.Sn2+→Sn4+ 答案：A 4.Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法中，正确的是 A.均能与水反应且产物完全相同 B.阳离子与阴离子的个数比均为2：1 C.氧元素的化合价均为-2 D.都可以作为呼吸而具中的供氧剂 答案：B 5,下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu B.澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca2+CO}=CaCO3 C.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H=Cu2++H2O D.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO号+2H=H2O+CO2↑ 答案：D 6.下对表格中，各项分类都正确的一组是 选项 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A. HCI Cao NaCl 氨水 B. HNO2 Na2O AlCI NaCl C. NaHSO4 Na202 Caco KCI D. CHCOOH Cuo NaHCO 石墨 答案：B 7.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现红色，则该溶液中一定含有下列离子中的 A.NH B.Fe3+ C.CO D.CI 答案：B 8.铝是地壳中含量最多的金属元素。工业治炼铝的正确方法是 A.热分解法 B.电解法 C.热还原法 D.物理方法 答案：B 9,中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为B,其核内中子数为 化学试卷第1页（共7页） A.13 B.9 C.5 D.4 答案：C 10.下表为第二周期部分元素的原子半径数据，据此推测氮原子的半径可能是 元素符号 N 0 ⊙ 原子半径/nm 0.077 0.074 0.071 A.0.110nm B.0.082nm C.0.075nm D.0.070nm 答案：C 11.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.C2和CCl4 D.KF和HF 答案：B 12.盛放浓硫酸的试剂瓶上，应贴有下列化学品标志中的 三级放射性物品 易燃液体 剧毒品 扇蚀品 A.易燃液体 B.刷毒品 C.三级放射性物品D.腐蚀品 答案：D 13.如右下图所示，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹， 就会形成喷泉，这是因为氨气 A.密度较小 B.极易溶于水 C.具有还原性 D.易液化 答案：B 14.有些科学家提出Si是21世纪的能源，下列关于Si及其化合物的说法中，正确的是 A.SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B.高温下，工业制Si的反应方程式为C+SO2 高温si+C0, C.光导纤维的主要成分是SO2 D.太阳能发电板的主要材料是SiO2 答案：C 15.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程， 其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 答案：B 化学试卷第2页（共7页） 16.一定条件下，向密闭容器中加入1molNHs和3olH,当反应Nz+3H 高温、高压 2NH3达到 催化剂 平衡时，下列说法错误的是 A.正、逆反应速率相等 B.NH3的物质的量为2mol C.N2、H2和NH3的浓度均不再改变D.若升高温度，平衡状态将被破坏 答案：B 17.某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如下图），有关说法正确的是 铜电极 浸有硫酸铜溶液的滤纸 锌电极 A. Zn为正极 B.工作时Cu电极发生氧化反应 C.工作时电子经外电路由Cu流向Zn D.工作一段时间后，Cu电极质量增加 答案：D 18.下列食物中富含蛋白质的是 A.红薯 B.苹果 C.牛奶 D.花生油 答案：C 19.乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是 0 A.-OH B.-COOH c. C-OR D.C=C 答案：B 20.有同学用自来水制蒸馏水，装置如右下图。下列有关说法中，正确的是 A.实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片 B.冷凝器应从上口进水下口出水 C.温度计水银球应插入液面下 D.加热蒸馏烧瓶时不需要垫石棉网 答案：A 21.食品加工过程中允许在规定范围内使用食品添加剂。下列行为中，不符合使用食品添加 剂有关规定的是 A.在奶粉中添加微量碳酸钙 B.在食盐中加适量碘酸钾 C.制面包时添加适量小苏打 D.在奶茶中用超量增塑剂 答案：D 22.下列四个选项中，表示吸热反应的是 化学试卷第3页（共7页） 能量 能量 能量 能 人反应物 反应物 良应物…“生成物 生成物 发溢物 生成杨 生成物 0 反应过程 0 反应过程 反应过程 0 反应过程 A. B C. 0 答案：A 23.用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是 半透膜 用 A B D 答案：D 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。） 24.(11分)钠是一种非常活泼、应用非常广泛的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)钠的原子结构示意图为 28 钠在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 (2分)：可观察到的实 验现象是 (填字母序号)： a. 钠沉到水底b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 (4)汽车安全气囊的气体发生列NaN3可由金属钠生产、某汽车安全气囊内含有NaN3、 FeO3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生致严重的碰撞时，会引发NaN3分解（反应的化学方程式是2NaN3=2Na +3N2),从而为气囊充气，产生的Na立即与F2O3发生置换反应生成Na2O,反应的化学 方程式是 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，起到降温冷却的作用，NaHCO3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为 (2分) ③一个安全气囊通常有50gNaN3,其完全分解所释放的N2的物质的量为 (计算结 果保留至小数点后两位)mol(2分)。 5)江业上通过电解NaC生产金属钠，反应的化学方程式为2NaC(熔融)电解2八Na+C2↑， 化学试卷第4页（共7页） 过程如下： CL NaCl 电解 CaO CaClz 过程I Na,02 粗钠 过程Ⅱ 金属钠 已知：电解时需将NaCI加热至状态、NaCI的点为801C,为降低能耗，通常加入CaCl2, 从而把熔点降至约580℃。 把NaCI固体加热至熔融状态，目的是 粗钠中会有少量杂质钙，过程Ⅱ中去钙的化学方程式是 24.答案(11分) (1)失 (2)煤油（或液态石蜡） (3)2Na+2HO=2NaOH+H2↑(2分) bed (4)16Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe ②2 NaHCO,△Na2C03+C02↑+H,0(2分) ③1.15(2分) (5)电离出自由移动的钠离子和氯离子2Ca+Na2O2=2Na+2CaO 25.(10分)元素周期表从制成之初到现在，经过了众多化学家的艰辛努力，它揭示了元素位 置、原子结构与性质之间的内在联系。许多人体必需的元素在元素周期表中具有特定的 位置（如下图所示），其结构与性质决定了它们在生命活动中的重要作用。请结合元素周 期律及相关化学知识，回答下列问题： CNOF Na Mg Si P S CI Ca CrMn Fe Co Cu Zn As Se Sn ()碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物 年代的是 (2)第三周期半径最小的简单离子为 (填离子符号)。 (3)N2H4的电子式为 (2分) (4)钙元素和磷元素促进了我们骨骼的发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度来看， 化学试卷第5页（共7页） 羟基磷灰石[Ca1o(PO4)6(OH)2]属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与 Mg在元素周期表中处于同一族，它们的化学性质相似，同时也有递变性，试写出Ca与 H2O反应的化学方程式： (2分)。 (⑤)硒(S)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效，它在元素周期表中的位置是第周期 第 族。 (6)能比较元素S和CI非金属性强弱的实验事实是 (填字母编号)。 a.H2S的酸性比HCI的酸性弱 b.单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容易，且HCI的稳定性比H2S的强 c.向H2S的水溶液中通入少量Cl2可置换出单质S 25.答案(10分) c (2)A13+ HH (3)H:N:N:H(2分) (4)盐 Ca+2H20=Ca(0H)2+H2↑(2分) (5)四 VIA (6)bc 26.(10分)下面是甲、乙、丙三名同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关 实验任务。 [实验目的制取乙酸乙酯。 [实验原理]甲、乙、丙三名同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙 酯，该反应的化学方程式为 (2分) [装置设计]甲、乙、丙三名同学分别设计了如下图所示的三套实验装置： 甲 乙 丙 若从甲、乙两名同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的 装置是 (填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为 丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外、另一重要作用是 化学试卷第6页（共7页） [实验步骤] A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇 动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸。 B.将试管固定在铁架台上。 C.在试管②中加入5mL饱和碳酸钠溶液。 D.用酒精灯对试管①加热。 E,当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] 按步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查 试管②中观察到的现象是 试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是 饱和碳酸钠溶液 (填“能” 或“不能”)用氢氧化钠溶液代替，其原因是 26.答案(10分)】 浓HSO CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(2) 乙冷凝 防止倒吸 装置气密性 液体分为两层，且能闻到香味 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能氢氧化钠和乙酸乙酯反应， 促进乙酸乙酯的水解 化学试卷第7页（共7页）2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练（六） (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na一23 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中， 只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里。”下列关于“青雾’的 说法错误的是 A.是纯净物 B.属于胶体 C.被激光笔照射时产生丁达尔效应 D.分散质微粒直径为1~100nm 2.公共场所要求勤通风、勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是 A.食醋 B.84消毒液 C.品红溶液 D.食盐水 3.下列变化过程中得到电子的是 A.MnO4→Mn2+ B.CuO→CuCl2 C.Ag→Ag2O D.Sn2+→Sn4+ 4.Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法中，正确的是 A.均能与水反应且产物完全相同 B.阳离子与阴离子的个数比均为2：1 C.氧元素的化合价均为-2 D.都可以作为呼吸而具中的供氧剂 5.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu B.澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca2+CO3=CaCO, C.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H=Cu2++HO D.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO}+2H=H2O+CO2↑ 6.下对表格中，各项分类都正确的一组是 选项 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A. HCI Cao NaCl 氨水 B. HNO Na2O AlCl NaCl C. NaHSO Na202 CaCO3 KCI D. CHCOOH Cuo NaHCO3 石墨 7.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现红色，则该溶液中一定含有下列离子中的 A.NH B.Fe3+ C.co D.CI 8.铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A.热分解法 B.电解法 C.热还原法 D.物理方法 9,中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为B,其核内中子数为 A.13 B.9 C.5 D.4 10.下表为第二周期部分元素的原子半径数据，据此推测氮原子的半径可能是 元素符号 C N 0 F 原子半径mm 0.077 0.074 0.071 A.0.110nm B.0.082nm C.0.075nm D.0.070nm 11.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.C2和CCl4 D.KF和HF 12.盛放浓硫酸的试剂瓶上，应贴有下列化学品标志中的 化学试卷第1页（共6页） 三级放射性物品 易燃液体 剧毒品 腐蚀品 A.易燃液体 B,刷毒品 C.三级放射性物品D.腐蚀品 13.如右下图所示，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹， 就会形成喷泉，这是因为氨气 A.密度较小 B.极易溶于水 C.具有还原性 D.易液化 14.有些科学家提出Si是21世纪的能源，下列关于Si及其化合物的说法中，正确的是 A.SO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 高温 B.高温下，工业制Si的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2 C.光导纤维的主要成分是SiO2 D.太阳能发电板的主要材料是SiO2 15.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程， 其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 高温、高压 16.一定条件下，向密闭容器中加入1 molNH3和3molH2,当反应N2+3H2三 2NH3达到 催化剂 平衡时，下列说法错误的是 A.正、逆反应速率相等 B.NH3的物质的量为2mol C.N2、H2和NH3的浓度均不再改变D.若升高温度，平衡状态将被破坏 17.某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如下图），有关说法正确的是 铜电极 浸有硫酸铜溶液的滤纸 锌电极 A.Zn为正极 B.工作时Cu电极发生氧化反应 C.工作时电子经外电路由Cu流向Zn D.工作一段时间后，Cu电极质量增加 18.下列食物中富含蛋白质的是 A.红薯 B.苹果 C.牛奶 D.花生油 化学试卷第2页（共6页） 19.乙酸(CH3COOH分子中的官能团是 0 A.-OH B.-COOH c. -C-OR D.C=C 20.有同学用自来水制蒸馏水，装置如右下图。下列有关说法中，正确的是 A.实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片 B.冷凝器应从上口进水下口出水 C.温度计水银球应插入液面下 D.加热蒸馏烧瓶时不需要垫石棉网 21.食品加工过程中允许在规定范围内使用食品添加剂。下列行为中，不符合使用食品添加 剂有关规定的是 A.在奶粉中添加微量碳酸钙 B.在食盐中加适量碘酸钾 C.制面包时添加适量小苏打 D.在奶茶中用超量增塑剂 22.下列四个选项中，表示吸热反应的是 能量 能量 能量 能量 反应物 发应物 反应物…生成物 生成物 发益物 蛋成物 生成物 反应过程 0 反应过程 0 反应过程 反应过程 A. B. C. D 23.用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是 半透膜 的 用 A B. D. 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。） 24.(11分)钠是一种非常活泼、应用非常广泛的金属。请根据所学知识回答下列问题： ()钠的原子结构示意图为 钠在反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 (2分)：可观察到的实 验现象是 (填字母序号) a.钠沉到水底b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 (4)汽车安全气囊的气体发生列NaN3可由金属钠生产、某汽车安全气囊内含有NaN3、 FeO3和NaHCO3等物质。 化学试卷第3页（共6页） ①当汽车发生致严重的碰撞时，会引发NaN3分解（反应的化学方程式是2NaN3=2Na +3N2),从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O,反应的化学 方程式是 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，起到降温冷却的作用，NaHCO3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为 (2分) ③一个安全气囊通常有50gNaN3,其完全分解所释放的N2的物质的量为 (计算结 果保留至小数点后两位)mol(2分)。 (⑤)工业上通过电解NaCl生产金属钠，反应的化学方程式为2NaCI(熔融) 电解2Na+C12 ↑，过程如下： Cl2 NaCl 电解 CaO CaCl 过程I Na,02 粗钠 过程Ⅱ 金属钠 已知：电解时需将NaCl加热至状态、NaCl的点为801C,为降低能耗，通常加入CaCl2, 从而把熔点降至约580C。 把NaCI固体加热至熔融状态，目的是 粗钠中会有少量杂质钙，过程Ⅱ中去钙的化学方程式是 25.(10分)元素周期表从制成之初到现在，经过了众多化学家的艰辛努力，它揭示了元素位 置、原子结构与性质之间的内在联系。许多人体必需的元素在元素周期表中具有特定的 位置（如下图所示），其结构与性质决定了它们在生命活动中的重要作用。请结合元素周 期律及相关化学知识，回答下列问题： CN 0 F Na Mg Si P S CI Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se Sn ()碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物 年代的是 (2)第三周期半径最小的简单离子为 (填离子符号)。 化学试卷第4页（共6页） (3)N2H4的电子式为 (2分)： (4)钙元素和磷元素促进了我们骨骼的发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度来看， 羟基磷灰石[Ca1o(PO4)6(OH)2]属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与 Mg在元素周期表中处于同一族，它们的化学性质相似，同时也有递变性，试写出C与 H20反应的化学方程式： (2分)。 (⑤)硒(S)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效，它在元素周期表中的位置是第 周期 第 族。 (6)能比较元素S和C1非金属性强弱的实验事实是 (填字母编号)。 a.H2S的酸性比HC1的酸性弱 b.单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容易，且HC1的稳定性比HS的强 c.向H2S的水溶液中通入少量Cl2可置换出单质S 26.(10分)下面是甲、乙、丙三名同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关 实验任务。 [实验目的]制取乙酸乙酯。 [实验原理]甲、乙、丙三名同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙 酯，该反应的化学方程式为 (2分) [装置设计]甲、乙、丙三名同学分别设计了如下图所示的三套实验装置： 甲 丙 若从甲、乙两名同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的 装置是 (填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为 丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外、另一重要作用是 [实验步骤] A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇 动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸。 B.将试管固定在铁架台上。 化学试卷第5页（共6页） C.在试管②中加入5mL饱和碳酸钠溶液。 D.用酒精灯对试管①加热。 E,当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] 按步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查 试管②中观察到的现象是 试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是 饱和碳酸钠溶液 (填“能” 或“不能”)用氢氧化钠溶液代替，其原因是 化学试卷第6页（共6页） 2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(六) (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里。”下列关于“青雾’的 说法错误的是 A．是纯净物 B．属于胶体 C．被激光笔照射时产生丁达尔效应 D．分散质微粒直径为1~100 nm 2．公共场所要求勤通风、勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是 A．食醋 B．84消毒液 C．品红溶液 D．食盐水 3．下列变化过程中得到电子的是 A．→Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+ 4．Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法中，正确的是 A．均能与水反应且产物完全相同 B．阳离子与阴离子的个数比均为2∶1 C．氧元素的化合价均为﹣2 D．都可以作为呼吸而具中的供氧剂 5．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu B．澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca2++ =CaCO3 C．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑ 6．下对表格中，各项分类都正确的一组是 选项 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A． HCl CaO NaCl 氨水 B． HNO3 Na2O AlCl3 NaCl C． NaHSO4 Na2O2 CaCO3 KCl D． CH3COOH CuO NaHCO3 石墨 7．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现红色，则该溶液中一定含有下列离子中的 A． B．Fe3+ C． D． Cl－ 8．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 9，中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为，其核内中子数为 A．13 B．9 C．5 D．4 10．下表为第二周期部分元素的原子半径数据，据此推测氮原子的半径可能是 元素符号 C N O F 原子半径/nm 0.077 0.074 0.071 A．0.110 nm B．0.082 nm C．0.075 nm D．0.070 nm 11．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．KF和HF 12．盛放浓硫酸的试剂瓶上，应贴有下列化学品标志中的 A．易燃液体 B．剧毒品 C．三级放射性物品 D．腐蚀品 13．如右下图所示，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹， 就会形成喷泉，这是因为氨气 A．密度较小 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．易液化 14．有些科学家提出Si是21世纪的能源，下列关于Si 及其化合物的说法中，正确的是 A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B．高温下，工业制 Si 的反应方程式为 C+SiO2Si+CO2 C．光导纤维的主要成分是SiO2 D．太阳能发电板的主要材料是SiO2 15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程， 其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 16．一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到 平衡时，下列说法错误的是 A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol C．N2、H2和NH3的浓度均不再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏 17．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如下图)，有关说法正确的是 A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应 C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn D．工作一段时间后，Cu电极质量增加 18．下列食物中富含蛋白质的是 A．红薯 B．苹果 C．牛奶 D．花生油 19．乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是 A．－OH B．－COOH C． D． 20．有同学用自来水制蒸馏水，装置如右下图。下列有关说法中，正确的是 A．实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片 B．冷凝器应从上口进水下口出水 C．温度计水银球应插入液面下 D．加热蒸馏烧瓶时不需要垫石棉网 21．食品加工过程中允许在规定范围内使用食品添加剂。下列行为中，不符合使用食品添加 剂有关规定的是 A．在奶粉中添加微量碳酸钙 B．在食盐中加适量碘酸钾 C．制面包时添加适量小苏打 D．在奶茶中用超量增塑剂 22．下列四个选项中，表示吸热反应的是 A． B． C． D 23．用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是 A． B． C． D． 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24．(11分)钠是一种非常活泼、应用非常广泛的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 (2分)；可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 (4)汽车安全气囊的气体发生列NaN3可由金属钠生产、某汽车安全气囊内含有NaN3、 Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生致严重的碰撞时，会引发NaN3分解(反应的化学方程式是2NaN3=2Na +3N2)，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式是 。 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，起到降温冷却的作用，NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 (2分) ③一个安全气囊通常有50gNaN3，其完全分解所释放的N2的物质的量为 (计算结果保留至小数点后两位)mol(2分)。 (5)工业上通过电解NaCl生产金属钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，过程如下： 已知：电解时需将NaCl加热至状态、NaCl的点为801°C，为降低能耗，通常加入CaCl2，从而把熔点降至约580°C。 把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 粗钠中会有少量杂质钙，过程II中去钙的化学方程式是 。 25．(10分)元素周期表从制成之初到现在，经过了众多化学家的艰辛努力，它揭示了元素位 置、原子结构与性质之间的内在联系。许多人体必需的元素在元素周期表中具有特定的位置(如下图所示)，其结构与性质决定了它们在生命活动中的重要作用。请结合元素周期律及相关化学知识，回答下列问题： (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物 年代的是 。 (2)第三周期半径最小的简单离子为 (填离子符号)。 (3)N2H4的电子式为 (2分)。 (4)钙元素和磷元素促进了我们骨骼的发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度来看，羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表中处于同一族，它们的化学性质相似，同时也有递变性，试写出Ca与H2O反应的化学方程式： (2分)。 (5)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (6)能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是 (填字母编号)。 a．H2S的酸性比HCl的酸性弱 b．单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S的强 c．向H2S的水溶液中通入少量Cl2可置换出单质S 26．(10分)下面是甲、乙、丙三名同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关 实验任务。 [实验目的]制取乙酸乙酯。 [实验原理]甲、乙、丙三名同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 (2分) [装置设计]甲、乙、丙三名同学分别设计了如下图所示的三套实验装置： 若从甲、乙两名同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为 。 丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外、另一重要作用是 。 [实验步骤] A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸。 B．将试管固定在铁架台上。 C．在试管②中加入5mL饱和碳酸钠溶液。 D．用酒精灯对试管①加热。 E，当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] 按步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查 。 试管②中观察到的现象是 。 试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是 ，饱和碳酸钠溶液 (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替，其原因是 。 化学试卷 第2页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 1 8 2 +11 200G教学资源(新课同步+中考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901 $