2025-2026学年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(二)

**基本信息** 聚焦学业水平合格性要求，以绿色化学（如SO₃制备硫酸）、海水提溴、烟气脱硝等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学探究与实践等核心素养，适配高中化学基础巩固与能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|23题/69分|绿色化学、氧化还原、胶体、实验安全、元素周期律等|结合生活实例（如丁达尔效应）和科技前沿（镆元素），注重基础概念辨析| |填空与简答题|3题/31分|元素周期表应用、海水提溴流程、烟气脱硝实验探究|以工业流程（海水提溴）和实验设计（脱硝装置连接）为主，考查科学思维与实践能力|

2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练（二） (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Na一23Fe一56 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中， 只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1,从源头上杜绝浪费、减少或消灭污染等是绿色化学思想中的重要理念。下列操作符合绿色 化学思想的是 A.用SO3与H2O化合制备硫酸 B.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4 C.将化学实验后的废液直接倒入下水道 D.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 答案：A 2.下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.金属锈蚀 B.燃放烟花 C.食物腐败 D.钟乳石的形成 答案：D 3.用激光笔或小电筒照射果冻，会形成一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），说明果冻属于 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 答案：B 4.化学实验在操作时要注意安全，下列有关实验图标的说明不正确的是 A.锐器 B.排风扇 C.明火 D.护目镜 答案：A 5.下列属于人工合成的高分子化合物的是 A.聚氯乙烯 B.淀粉 C.乙酸乙酯 D.苯乙烯 答案：A 6.实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 守 A.冷凝管 B.坩埚 C.干燥管 D.蒸发皿 答案：A 7.氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有 A.Cl2 B.H* C.CIO D.CI 答案：A 8.石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、 煤油等产品，由此可判定石油属于 A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.纯净物 答案：A 9.活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键。下列物质含有离子键的是 A.NO B.CO C.CO D.KCI 答案：D 10.某食用花生油中混入了少量的水。在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的 化学试卷第1页（共6页） A B D 答案：B 11.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)对Mc(镆)等元素信息的发布，标志着元素周期表第 七周期元素全部得到确认。Mc中，“115”表示该原子的 A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子层数 答案：A 12.乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A.-H B.-OH C.-CH3 D.-CH2CH3 答案：B 13.下列关于乙烯的叙述，不正确的是 A.可作水果催熟剂 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯是一种无色、易溶于水的气体 答案：D 14,原子经济性是绿色化学的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能 防止污染。由Cu制CuNO3)2的四个方案中，最符合这一要求的是 A.Cu 浓HNO3,CuNO2 稀HNO3CuNO2 B.Cu C.CuO2CuOHNOCU(NO)2 D.CuHNO:CuSO,Ba(NO)CU(NO,) 答案：C 15.下列物质灼烧时，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃看）的是 A.NaCl B.K2SO4 C.CaCl2 D.CuSO4 答案：B 16,目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氢气。下列相关说法 正确的是 A.氢分子电子式为HH B.氢原子结构示意图为①2 C.氦原子电子式为·He· D.氢原子结构示意图为①) 答案：A 17.在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是 A.金属钠保存在媒油中 B.氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中 C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D. NaOH溶液保存在有橡胶塞的玻璃瓶中 答案：B 18.下列实验中，固体不会溶解的是 A,氧化铝与足量的稀盐酸混合 B.铝粉与足量的烧碱溶液混合 C.氢氧化铝与足量的氨水混合 D.氢氧化铝与足量的烧碱溶液混合 答案：C 19.向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色。这说明原溶液中一定含有 A.Fe2+ B.CI C.co D.SO 化学试卷第2页（共6页） 答案：A 20.下列有关右下图所示原电池装置的描述，正确的是 A.石墨电极作为负极 铁片 一石墨 B.铁片上的反应：Fe-2e=Fe2+ C.铁电极附近溶液中的氢离子浓度增大 D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极 稀H,S0 答案：B 21.下列以碳为骨架的有机物中，与QP(丁烷)互为同分异构体的是 A. B. oC. D 答案：D 22.C0的回收与利用是科学研究的热点课题。向一恒容密闭容器中加人一定量的C0和H2, 发生反应CO(g)十3H2(g)、≥CH4(g)十H2O(g),该反应的正反应为放热反应。下列相关说 法正确的是 A.使用催化剂可以提高反应的转化率 B. CO和H2的总能量小于CH4和H2O的总能量 C.当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D.增大CO的浓度可以提高化学反应速率 答案：D 23.N2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂，将少量Na2SO4溶于水配成无色溶 液，向形成的济液中滴加BCI溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验所发生反应 的离子方程式为： A.Na*+CI-=NaCl B.H++CI=HCI C.2H++SO=H2SO4 D.Ba2++SO=BaSO4 答案：D 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。） 24.(11分)下表为元素周期表的一部分，请根据这部分元素周期表回答下列间题： 族 IA IIA HIIA IVA VA VIA VIIA 周期 0 三 Na Mg Si P CI (1)0元素位于元素周期表第 周期第 族，O的非金属性比同主族的S的非 金属性 (2)S的最高价氧化物对应的水化物属于 (填“酸”或“喊”)，其化学式为 (3)查阅资料知两种元素的原子半径分别为r(Si)=117pm,r(S)=104pm,则rP)可能为 (填选项编号)。 A.143.1pmB.110pm C.99 pm (4)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH(填“>”或“<”)Mg(OH2 (5)某同学为探究S和C1的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl。 化学试卷第3页（共6页） 【实验操作】向4mLNa2S溶液中滴加少量氯水，振荡。 【实验现象】溶液变浑浊。 【实验结论及分析】S与C1的非金属性强弱关系为 从原子结构角度分析原 因： (3分)。 24.答案(11分) (1)二VIA 强 (2)酸H2S04 (3)B (4)> (5)S的非金属性比C1弱（或S<C1) 两者同周期，均有3个电子层。相比之下，C1 原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强(3分) 25.(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如 下： 粗盐 浓缩 海水 母液 硫酸酸化 含Br,的溶液 鼓人热空气 含Br、BrO 硫酸酸化 通入Cl 用浓Na,C0, 的溶液 Br: 溶液吸收 (I) (Ⅱ) (Ⅲ) (V) (1)海水中的溴元素的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)步骤(D中分离粗盐和母液的操作名称是 该操作使用的玻璃仅器有烧杯、玻 璃棒和 (3)写出步骤（四）中Br和C2反应的离子方程式： (2分)， 由此可推断氧化性CL2 (填“>”或“<”)Br2 (4)步骤（中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质 的性质。 (5)步骤(V)中主要反应的离子方程式为5Br+BO?+6H=3Br2+3H2O,该反应的还原剂是 2分) (6)Na2C03中含有的是 (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 25.答案(10分) (1)化合态 (2)过滤 漏斗 (3)2Br+C12=Br2+2CI(2分) (4)沸点较低，易挥发 (5)Br(2分) 化学试卷第4页（共6页） (6)离子键、共价键 26.(10分)烟气脱硝（将NO,转化成无害物质）是工业废气处理中的重要工艺。相较于传统的 处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等 优点。请回答下列相关问题： (1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如下图所示： NH H,O 入口烟气 活 H0出口烟气 , o' 性 炭 HO 该流程中，活性炭的作用是 ,若入口烟气中的NOx以NO的形式参加反应， 则相应的化学方程式为 (2分)。 (2)某同学选择如下装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实验： 活性炭 稀氢氧化钠 酚酞溶液 ①实验前，按h→j、i→k的顺序连接仪器，检查装置 。 按h→j而不是h-k连接 仪器的原因是 ②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体。此时， 所获得的氮氧化物中一定含有 气体。 ③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果，还可用于 ④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有 (任写两种，2分)。 ⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得 NO入口体积分数为3×104，出口体积分数为6×10，则脱硝百分率为 %(因 混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱确前后气体总体积的变化，计算结果保留小数 点后1位) 26.答案(10分) (1)催化剂（或吸附剂 6NO+4NH3=5N2+6H2O(或2O2+2NO+4NH3=3N2+6H2O)(2分) (2)①气密性 H3的密度比空气、氮氧化物的小（或使气体充分混合） ② 化学试卷第5页（共6页） NO2(或二氧化氮) ③吸收尾气，防止污染空气④增大NH或O2的含量：改进催 化剂；控制反应速率，使反应更加充分（任写两种，2分） ⑤80.0 化学试卷第6页（共6页） 2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(二) (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．从源头上杜绝浪费、减少或消灭污染等是绿色化学思想中的重要理念。下列操作符合绿色 化学思想的是 A．用SO3与H2O化合制备硫酸 B．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4 C．将化学实验后的废液直接倒入下水道 D．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 答案：A 2．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成 答案：D 3．用激光笔或小电筒照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 答案：B 4．化学实验在操作时要注意安全，下列有关实验图标的说明不正确的是 A．锐器 B．排风扇 C．明火 D．护目镜 答案：A 5．下列属于人工合成的高分子化合物的是 A．聚氯乙烯 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．苯乙烯 答案：A 6．实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 A．冷凝管 B．坩埚 C．干燥管 D．蒸发皿 答案：A 7．氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有 A．Cl2 B．H+ C．ClO－ D．Cl－ 答案：A 8．石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、煤油等产品，由此可判定石油属于 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物 答案：A 9．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键。下列物质含有离子键的是 A．NO B．CO C．CO2 D．KCl 答案：D 10．某食用花生油中混入了少量的水。在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的 A B C D 答案：B 11．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)对Mc(镆)等元素信息的发布，标志着元素周期表第 七周期元素全部得到确认。Mc中，“115”表示该原子的 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子层数 答案：A 12．乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A．－H B．－OH C．－CH3 D．－CH2CH3 答案：B 13．下列关于乙烯的叙述，不正确的是 A．可作水果催熟剂 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯是一种无色、易溶于水的气体 答案：D 14，原子经济性是绿色化学的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能 防止污染。由Cu 制Cu(NO3)2的四个方案中，最符合这一要求的是 A．CuCu(NO3)2 B．CuCu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 答案：C 15．下列物质灼烧时，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃看)的是 A．NaCl B．K2SO4 C． CaCl2 D．CuSO4 答案：B 16，目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氢气。下列相关说法 正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 答案：A 17．在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是 A．金属钠保存在媒油中 B．氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中 C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在有橡胶塞的玻璃瓶中 答案：B 18．下列实验中，固体不会溶解的是 A，氧化铝与足量的稀盐酸混合 B．铝粉与足量的烧碱溶液混合 C．氢氧化铝与足量的氨水混合 D．氢氧化铝与足量的烧碱溶液混合 答案：C 19．向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色。这说明原溶液中一定含有 A．Fe2+ B．Cl－ C． D． 答案：A 20．下列有关右下图所示原电池装置的描述，正确的是 A．石墨电极作为负极 B．铁片上的反应:Fe－2e－＝Fe2+ C．铁电极附近溶液中的氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 答案：B 21．下列以碳为骨架的有机物中，与(丁烷)互为同分异构体的是 A． B． C． D． 答案：D 22．CO的回收与利用是科学研究的热点课题。向一恒容密闭容器中加人一定量的CO和H2， 发生反应CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g)，该反应的正反应为放热反应。下列相关说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应的转化率 B．CO和H2的总能量小于CH4和H2O的总能量 C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D．增大CO的浓度可以提高化学反应速率 答案：D 23．Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂，将少量Na2SO4溶于水配成无色溶 液，向形成的济液中滴加BeCI溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验所发生反应的离子方程式为： A．Na+＋Cl－＝NaCl B．H+＋Cl－＝HCl C．2H+＋＝H2SO4 D．Ba2++＝BaSO4↓ 答案：D 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24．(11分)下表为元素周期表的一部分，请根据这部分元素周期表回答下列间题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 O 三 Na Mg Si P S Cl (1)O元素位于元素周期表第 周期第 族，O的非金属性比同主族的S的非 金属性 。 (2)S的最高价氧化物对应的水化物属于 (填“酸”或“喊”)，其化学式为 。 (3)查阅资料知两种元素的原子半径分别为r(Si)=117 pm，r(S)=104 pm，则r(P)可能为 (填选项编号)。 A．143.1 pm B．110 pm C．99 pm (4)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH (填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。 (5)某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl。 【实验操作】向4mLNa2S溶液中滴加少量氯水，振荡。 【实验现象】溶液变浑浊。 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为 ；从原子结构角度分析原因： (3分)。 24．答案(11分) (1)二 VIA 强 (2)酸 H2SO4 (3)B (4)＞ (5) S的非金属性比Cl弱(或S＜Cl) 两者同周期，均有3个电子层。相比之下，Cl原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强(3分) 25．(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如 下： (1)海水中的溴元素的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)步骤(I)中分离粗盐和母液的操作名称是 ，该操作使用的玻璃仅器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出步骤(II)中Br－和Cl2反应的离子方程式： (2分)，由此可推断氧化性Cl2 (填“＞”或“＜”)Br2。 (4)步骤(III)中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质 的性质。 (5)步骤(IV)中主要反应的离子方程式为5Br－++6H+=3Br2+3H2O，该反应的还原剂是 (2分)。 (6)Na2CO3中含有的是 (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 25．答案(10分) (1)化合态 (2)过滤 漏斗 (3)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－(2分) ＞ (4)沸点较低，易挥发 (5)Br－(2分) (6)离子键、共价键 26．(10分)烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相较于传统的 处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。请回答下列相关问题： (1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如下图所示： 该流程中，活性炭的作用是 ，若入口烟气中的NOx以NO的形式参加反应，则相应的化学方程式为 (2分)。 (2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验： ①实验前，按h→j、i→k的顺序连接仪器，检查装置 。按h→j而不是h-k连接仪器的原因是 。 ②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体。此时，所获得的氮氧化物中一定含有 气体。 ③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果，还可用于 。 ④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有 (任写两种，2分)。 ⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10﹣4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为 %(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱确前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。 26．答案(10 分) (1)催化剂(或吸附剂) 6NO+4NH3=5N2+6H2O(或2O2+2NO+4NH3=3N2+6H2O)(2分) (2)①气密性 NH3的密度比空气、氮氧化物的小(或使气体充分混合) ②NO2(或二氧化氮) ③吸收尾气，防止污染空气 ④增大NH3或O2的含量;改进催化剂;控制反应速率，使反应更加充分(任写两种，2分) ⑤80.0 化学试卷 第1页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(二) (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．从源头上杜绝浪费、减少或消灭污染等是绿色化学思想中的重要理念。下列操作符合绿色 化学思想的是 A．用SO3与H2O化合制备硫酸 B．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4 C．将化学实验后的废液直接倒入下水道 D．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 2．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成 3．用激光笔或小电筒照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 4．化学实验在操作时要注意安全，下列有关实验图标的说明不正确的是 A．锐器 B．排风扇 C．明火 D．护目镜 5．下列属于人工合成的高分子化合物的是 A．聚氯乙烯 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．苯乙烯 6．实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 A．冷凝管 B．坩埚 C．干燥管 D．蒸发皿 7．氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有 A．Cl2 B．H+ C．ClO－ D．Cl－ 8．石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、煤油等产品，由此可判定石油属于 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物 9．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键。下列物质含有离子键的是 A．NO B．CO C．CO2 D．KCl 10．某食用花生油中混入了少量的水。在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的 A B C D 11．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)对Mc(镆)等元素信息的发布，标志着元素周期表第 七周期元素全部得到确认。Mc中，“115”表示该原子的 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子层数 12．乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A．－H B．－OH C．－CH3 D．－CH2CH3 13．下列关于乙烯的叙述，不正确的是 A．可作水果催熟剂 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯是一种无色、易溶于水的气体 14，原子经济性是绿色化学的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能 防止污染。由Cu 制Cu(NO3)2的四个方案中，最符合这一要求的是 A．CuCu(NO3)2 B．CuCu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 15．下列物质灼烧时，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃看)的是 A．NaCl B．K2SO4 C． CaCl2 D．CuSO4 16，目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氢气。下列相关说法 正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 17．在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是 A．金属钠保存在媒油中 B．氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中 C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在有橡胶塞的玻璃瓶中 18．下列实验中，固体不会溶解的是 A，氧化铝与足量的稀盐酸混合 B．铝粉与足量的烧碱溶液混合 C．氢氧化铝与足量的氨水混合 D．氢氧化铝与足量的烧碱溶液混合 19．向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色。这说明原溶液中一定含有 A．Fe2+ B．Cl－ C． D． 20．下列有关右下图所示原电池装置的描述，正确的是 A．石墨电极作为负极 B．铁片上的反应:Fe－2e－＝Fe2+ C．铁电极附近溶液中的氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 21．下列以碳为骨架的有机物中，与(丁烷)互为同分异构体的是 A． B． C． D． 22．CO的回收与利用是科学研究的热点课题。向一恒容密闭容器中加人一定量的CO和H2， 发生反应CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g)，该反应的正反应为放热反应。下列相关说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应的转化率 B．CO和H2的总能量小于CH4和H2O的总能量 C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D．增大CO的浓度可以提高化学反应速率 23．Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂，将少量Na2SO4溶于水配成无色溶 液，向形成的济液中滴加BeCI溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验所发生反应的离子方程式为： A．Na+＋Cl－＝NaCl B．H+＋Cl－＝HCl C．2H+＋＝H2SO4 D．Ba2++＝BaSO4↓ 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24．(11分)下表为元素周期表的一部分，请根据这部分元素周期表回答下列间题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 O 三 Na Mg Si P S Cl (1)O元素位于元素周期表第 周期第 族，O的非金属性比同主族的S的非 金属性 。 (2)S的最高价氧化物对应的水化物属于 (填“酸”或“喊”)，其化学式为 。 (3)查阅资料知两种元素的原子半径分别为r(Si)=117 pm，r(S)=104 pm，则r(P)可能为 (填选项编号)。 A．143.1 pm B．110 pm C．99 pm (4)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH (填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。 (5)某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl。 【实验操作】向4mLNa2S溶液中滴加少量氯水，振荡。 【实验现象】溶液变浑浊。 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为 ；从原子结构角度分析原因： (3分)。 25．(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如 下： (1)海水中的溴元素的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)步骤(I)中分离粗盐和母液的操作名称是 ，该操作使用的玻璃仅器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出步骤(II)中Br－和Cl2反应的离子方程式： (2分)，由此可推断氧化性Cl2 (填“＞”或“＜”)Br2。 (4)步骤(III)中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质 的性质。 (5)步骤(IV)中主要反应的离子方程式为5Br－++6H+=3Br2+3H2O，该反应的还原剂是 (2分)。 (6)Na2CO3中含有的是 (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 26．(10分)烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相较于传统的 处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。请回答下列相关问题： (1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如下图所示： 该流程中，活性炭的作用是 ，若入口烟气中的NOx以NO的形式参加反应，则相应的化学方程式为 (2分)。 (2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验： ①实验前，按h→j、i→k的顺序连接仪器，检查装置 。按h→j而不是h-k连接仪器的原因是 。 ②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体。此时，所获得的氮氧化物中一定含有 气体。 ③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果，还可用于 。 ④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有 (任写两种，2分)。 ⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10﹣4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为 %(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱确前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。 化学试卷 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练（二） (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Na一23Fe一56 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中， 只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.从源头上杜绝浪费、减少或消灭污染等是绿色化学思想中的重要理念。下列操作符合绿色 化学思想的是 A.用SO3与H2O化合制备硫酸 B.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4 C.将化学实验后的废液直接倒入下水道 D.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 2.下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.金属锈蚀 B.燃放烟花 C.食物腐败 D.钟乳石的形成 3.用激光笔或小电筒照射果冻，会形成一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），说明果冻属于 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 4. 化学实验在操作时要注意安全，下列有关实验图标的说明不正确的是 A.锐器 B.排风扇 C.明火 D.护目镜 5.下列属于人工合成的高分子化合物的是 A.聚氯乙烯 B.淀粉 C.乙酸乙酯 D.苯乙烯 6.实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 ○尸 A.冷凝管 B.坩埚 C.干燥管 D.蒸发皿 7.氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有 A.Cl B.H C.CIO D.CI 8.石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、煤油等产品， 由此可判定石油属于 A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.纯净物 9.活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键。下列物质含有离子键的是 A.NO B.CO C.CO2 D.KCI 10.某食用花生油中混入了少量的水。在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的 A C D 11.国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)对Mc(镆)等元素信息的发布，标志着元素周期表第 七周期元素全部得到确认。Mc中，“115”表示该原子的 A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子层数 化学试卷第1页（共4页） 12.乙醇(CHCH2OH)分子含有的官能团是 A.-H B.-OH C.-CH3 D.-CH2CH3 13.下列关于乙烯的叙述，不正确的是 A.可作水果催熟剂 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯是一种无色、易溶于水的气体 14,原子经济性是绿色化学的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能 防止污染。由Cu制CuNO3)2的四个方案中，最符合这一要求的是 A.Cu浓HNO.CuNO2 B.Cu 稀HNO3,CuNO,2 C.Cu-O2CuOHNO3.Cu(NO3)2 D.Cu- 稀HNO.CuSO,Ba(NO3Cu(NO,2 15.下列物质灼烧时，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃看）的是 A.NaCl B.K2SO4 C.CaCl2 D.CuSO 16,目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氢气。下列相关说法 正确的是 A.氢分子电子式为HH B.氢原子结构示意图为①2 C.氦原子电子式为·He· D.氨原子结构示意图为①】 17.在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是 A.金属钠保存在媒油中 B.氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中 C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D.NaOH溶液保存在有橡胶塞的玻璃瓶中 18.下列实验中，固体不会溶解的是 A,氧化铝与足量的稀盐酸混合 B.铝粉与足量的烧碱溶液混合 C.氢氧化铝与足量的氨水混合 D.氢氧化铝与足量的烧碱溶液混合 19.向某溶液中滴加NOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色。这说明原溶液中一定含有 A.Fe2+ B.CI C.CO D.SO 20.下列有关右下图所示原电池装置的描述，正确的是 A.石墨电极作为负极 铁片一石墨 B.铁片上的反应：Fe-2e=Fe2+ C.铁电极附近溶液中的氢离子浓度增大 D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极 稀H,S0, 21.下列以碳为骨架的有机物中，与。Q。P(丁烷)互为同分异构体的是 A. B.C. 22.C0的回收与利用是科学研究的热点课题。向一恒容密闭容器中加人一定量的C0和H2, 发生反应CO(g)十3H2(g)≥CH4(g)十H2O(g),该反应的正反应为放热反应。下列相关说 法正确的是 A.使用催化剂可以提高反应的转化率 B.CO和H2的总能量小于CH4和H2O的总能量 C.当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 化学试卷第2页（共4页） D.增大CO的浓度可以提高化学反应速率 23.Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂，将少量Na2SO4溶于水配成无色溶 液，向形成的济液中滴加BCI溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验所发生反应 的离子方程式为： A.Na++CI-=NaCI B.H++CI=HCI C.2H*+SO=H2SO4 D. Ba2+S0?=BaS04↓ 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。） 24.(11分)下表为元素周期表的一部分，请根据这部分元素周期表回答下列间题： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 周期 一 0 三 Na Mg Si P CI (1)0元素位于元素周期表第 周期第 族，O的非金属性比同主族的S的非 金属性 (2)S的最高价氧化物对应的水化物属于 (填“酸”或“喊”)，其化学式为 (3)查阅资料知两种元素的原子半径分别为r(Si)=117pm,r(S)=104pm,则rP)可能为 (填选项编号)。 A.143.1pmB.110pm C.99 pm (4)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH(填“>”或“<”)Mg(O2。 (⑤)某同学为探究S和C1的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl。 【实验操作】向4mLNa2S溶液中滴加少量氯水，振荡。 【实验现象】溶液变浑浊。 【实验结论及分析】S与CI的非金属性强弱关系为 从原子结构角度分析原 因： (3分) 25.(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如 下： 粗盐 浓缩 海水 硫酸酸化 母液 含Br,的溶液 鼓人热空气 含Br、BrO 硫酸酸化 Br: 通入C, 用浓Na,C0, 的溶液 溶液吸收 (I) (Ⅱ) (Ⅲ) (V) (1)海水中的溴元素的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)步骤（①中分离粗盐和母液的操作名称是 该操作使用的玻璃仅器有烧杯、玻 璃棒和 (3)写出步骤（四）中Br和C2反应的离子方程式： (2分)， 由此可推断氧化性C2 (填“>”或“<”)Br2。 (4)步骤（中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质 的性质。 化学试卷第3页（共4页） (5)步骤(IV)中主要反应的离子方程式为5Br+BO3+6H=3Br2+3H2O,该反应的还原剂是 (2分)。 (6)Na2CO3中含有的是 (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 26.(10分)烟气脱硝（将NO,转化成无害物质）是工业废气处理中的重要工艺。相较于传统的 处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等 优点。请回答下列相关问题： ()活性炭吸附脱硝法的工艺流程如下图所示： NH NH, H,O 人口烟气 活 H,O 出口烟气 性 oNH, 炭 该流程中，活性炭的作用是 ,若入口烟气中的NO以NO的形式参加反应， 则相应的化学方程式为 (2分)。 (2)某同学选择如下装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实验： 活性炭 稀氢氧化钠 酚酞溶液 E F ①实验前，按h→j、i→k的顺序连接仪器，检查装置 。 按h→j而不是h-k连接 仪器的原因是 0 ②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体。此时， 所获得的氮氧化物中一定含有 气体。 ③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果，还可用于 ④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有 (任写两种，2分)。 ⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得 NO入口体积分数为3×104，出口体积分数为6×103，则脱硝百分率为 %(因 混合气体中O所占比例很小，可忽略脱确前后气体总体积的变化，计算结果保留小数 点后1位)。 化学试卷第4页（共4页）