精品解析：2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试 化学试题

2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试 化 学 (全卷满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 我国正加快构建废弃物循环利用体系。下列做法中，不符合废弃物循环利用理念的是 A. 随意丢弃新能源汽车的废旧电池 B. 回收利用废旧塑料 C. 将厨余垃圾进行生物处理，制作肥料 D. 利用制糖产生的蔗渣造纸 【答案】A 【解析】 【详解】A．随意丢弃新能源汽车的废旧电池会造成土壤和地下水污染，也会浪费可回收资源，不符合废弃物循环利用理念，A符合题意； B．回收利用废旧塑料可减少白色污染，节约生产塑料的化石原料，符合废弃物循环利用理念，B不符合题意； C．厨余垃圾经生物处理制作肥料，实现了废弃物的资源化利用，符合废弃物循环利用理念，C不符合题意； D．制糖产生的蔗渣属于工业废弃物，用其造纸实现了废弃物的再利用，符合废弃物循环利用理念，D不符合题意； 故选A。 2. 下列气体排放到空气中，不影响“蓝天、碧水、净土保卫战”的是 A. N2 B. CO C. NO D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫都是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，会影响“蓝天、碧水、净土保卫战”，而氮气是无毒的气体，排放到空气中不会污染空气，不影响“蓝天、碧水、净土保卫战”，故选A。 3. 天然高分子化合物可作为生物降解材料的主要原料。下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A. 聚乙烯 B. 纤维素 C. 聚氯乙烯 D. 合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯是一定条件下乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，不属于天然高分子，A错误； B．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，B正确； C．聚氯乙烯是一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，不属于天然高分子，C错误； D．合成橡胶是人工合成的高分子材料，不属于天然高分子，D错误； 故选B。 4. 已知一些质量数为奇数的核素可产生核磁共振信号。下列核素中，可产生核磁共振信号的是 A. 12C B. 16O C. 31P D. 32S 【答案】C 【解析】 【详解】由核素符号可知，31P的质量数为奇数，则由题意可知，31P可产生核磁共振信号，故选C。 5. 侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，他改进了原有的制碱工艺，缩短了生产流程，减少了环境污染，降低了成本。该改进后的工艺称为 A. 氨碱法 B. 侯氏制碱法(联合制碱法) C. 索尔维制碱法 D. 路布兰制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，改进后的制碱工艺称为侯氏制碱法，也叫联合制碱法，故选B。 6. 我国正推动能源绿色低碳转型。下列能源中，不属于清洁能源的是 A. 风能 B. 煤炭 C. 潮汐能 D. 太阳能 【答案】B 【解析】 【详解】清洁能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，而煤炭属于化石燃料，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及大量二氧化碳等污染物和温室气体，不属于清洁能源，故选B。 7. 用量筒量取液体时，下列读取液体体积的方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】使用量筒读数时，量筒应水平放置，眼睛应平视液体凹液面最低处，故答案选C。 8. 室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是 A. KCl B. HCl C. H2O D. KClO 【答案】D 【解析】 【详解】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，也能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应生成的次氯酸和次氯酸钾具有强氧化性，是具有漂白作用的物质，故选D。 9. 下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷的空间结构是正四面体形，球棍模型为：，故选A。 10. 光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一、在2H2O2H2+O2的反应中，产生1 molO2即表示生成O2的质量为 A. 1 g B. 8 g C. 16 g D. 32 g 【答案】D 【解析】 【详解】1 mol氧气的质量为：1 mol×32 g/mol=32 g，故选D。 11. 在一定条件下，Fe(OH)3、AgI均可分散于水中形成胶体，下列对这两种胶体的叙述正确的是 A. 均为纯净物 B. 胶粒直径均小于1 nm C. 均能产生丁达尔效应 D. 可直接用肉眼辨别胶体与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，A错误； B．胶体中胶粒的直径范围为1 nm~100 nm，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，则氢氧化铁胶体、碘化银胶体均能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体与溶液都是均一透明的分散系，无法直接用肉眼区分，需借助丁达尔效应鉴别，D错误； 故选C。 12. 补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A. KSCN溶液 B. H2SO4溶液 C. 食盐水 D. 氯水 【答案】A 【解析】 【详解】亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，而铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，则硫氰化钾溶液能用于检验硫酸亚铁已被氧化，故选A。 13. 下图是Cu-Zn原电池工作原理示意图，下列有关叙述正确的是 A. Zn片为正极 B. 溶液中的向Cu片移动 C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 反应一段时间后，Cu片质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，锌片为原电池的负极，锌在负极失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜片为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，锌为原电池的负极，A错误； B．由分析可知，锌片为原电池的负极，铜片为正极，则溶液中的硫酸根离子向锌片移动，B错误； C．由分析可知，锌片为原电池的负极，铜片为正极，则外电路电子由锌片经导线流向铜片，C正确； D．由分析可知，铜片为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则反应一段时间后铜片质量不变，D错误； 故选C。 14. NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 A. 可溶于水 B. 属于钠盐 C. 受热难分解 D. 可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是可溶于水的无机盐，A正确； B．碳酸氢钠是含有钠离子的钠盐，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C错误； D．碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 乙烯是重要的化工原料，它在一定条件下可发生如下转化： 完成下面小题： 15. 对有机物R、X的叙述正确的是 A. 互为同系物 B. 互为同分异构体 C. 碳原子总数相同 D. C-H键总数相同 16. 烯烃中的碳碳双键易发生加成反应。转化过程I、II的反应类型均为 A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 取代反应 D. 聚合反应 17. 下列选项对应的有机物能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A. R和Y B. Y C. R和Z D. Z 【答案】15. C 16. A 17. B 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，镍作催化剂条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；酸性条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸。 【15题详解】 A．由结构简式可知，乙烯属于烯烃，乙烷属于烷烃，二者结构不相似，不可能互为同系物，A错误； B．由结构简式可知，乙烯与乙烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，B错误； C．由结构简式可知，乙烯与乙烷的碳原子个数相同，C正确； D．由结构简式可知，乙烯分子中碳氢键的数目为4，乙烷分子中碳氢键的数目为6，两者不同，D错误； 故选C； 【16题详解】 由分析可知，转化过程I发生的反应为镍作催化剂条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；转化过程II的反应为酸性条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则两者的反应类型都为加成反应，故选A； 【17题详解】 乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，乙烷和乙酸都不能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故选B。 18. 硬水中的 Ca2+和 Mg2+含量较高。下列离子能与硬水中的Ca2+和 Mg2+大量共存的是 A. OH- B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的氢氧根离子能与钙离子反应生成微溶的氢氧化钙、与镁离子生成难溶的氢氧化镁，不能大量共存，A错误； B．溶液中的硝酸根离子与钙离子、镁离子不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．溶液中的碳酸根离子能与钙离子生成难溶的碳酸钙，与镁离子生成微溶的碳酸镁，不能大量共存，C错误； D．溶液中的硫酸根离子能与钙离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，D错误； 故选B。 19. 酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 汽车排放出含NOx的尾气 B. 工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C. 酸雨中含有HNO3和 H2SO4 D. →转化的反应属于非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，汽车排放出的尾气中含有可以形成酸雨的NOx，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以工业生产中常用廉价的生石灰来吸收二氧化硫，B正确； C．由图可知，酸雨中含有二氧化氮转化生成的硝酸和二氧化硫转化生成的硫酸，C正确； D．二氧化氮转化为硝酸的反应中氮元素的化合价升高被氧化，则转化的反应属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 20. 我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为 A. Mg B. TiCl4 C. MgCl2 D. Ti 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，故选B。 2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3 mol/LSO2和1.0×10-3 mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示，完成下面小题： 21. 为使t1时刻SO3的浓度大于1.2×10-3 mol/L，下列措施可行的是 A. 降低温度 B. 减小O2的浓度 C. 减小SO2的浓度 D. 使用更高效的催化剂 22. 下列关于t2时刻反应状态的叙述不正确的是 A. 反应完全停止 B. SO2部分转化为SO3 C. 反应达到平衡状态 D. O2的浓度与t3时刻的相等 23. 该反应的总能量变化和化学键断裂与形成过程的能量变化可用下图表示。下列叙述不正确的是 A. 过程I需要吸收能量 B. 过程II表示成键过程 C. 该反应是放热反应 D. 过程I的能量变化量大于过程II的 【答案】21. D 22. A 23. D 【解析】 【21题详解】 A．降低温度，反应速率减慢，会使t1时刻三氧化硫的浓度小于1.2×10-3 mol/L，A错误； B．减小氧气的浓度，反应速率减慢，会使t1时刻三氧化硫的浓度小于1.2×10-3 mol/L，B错误； C．减小二氧化硫的浓度，反应速率减慢，会使t1时刻三氧化硫的浓度小于1.2×10-3 mol/L，C错误； D．使用更高效的催化剂，反应速率加快，会使t1时刻三氧化硫的浓度大于1.2×10-3 mol/L，D正确； 故选D； 【22题详解】 由图可知，t2时刻，三氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态； A．化学平衡是动态平衡，平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，反应并未停止，A错误； B．由图可知，t2时刻，三氧化硫的浓度小于2.0×10-3 mol/L，说明二氧化硫部分转化为三氧化硫，B正确； C．由分析可知， t2时刻，三氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．由图可知，t3时刻三氧化硫的浓度与t2时刻三氧化硫的浓度相等，说明反应消耗氧气的浓度相等，则t3时刻氧气的浓度与t2时刻氧气的浓度相等，D正确； 故选A； 【23题详解】 A．由图可知，过程I是反应物共价键被破坏的过程，需要吸收能量，A正确； B．由图可知，过程II表示的是生成物形成共价键的过程，B正确； C．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，C正确； D．由图可知，过程I的能量变化量小于过程II的能量变化量，D错误； 故选D。 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 24. 氯化锂(LiCl)在玻璃、电池、核工业等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Li在元素周期表中位于第______周期IA族。 （2）Li与O同周期元素，Li的原子半径比O的______(填“大”或“小”)。 （3）Li与Na同主族，其单质分别与H2O反应，Li比Na缓和，说明Li的金属性比Na的______(填“强”或“弱”)，Li与H2O反应的化学方程式为______。 （4）Li与H同属IA族元素，其中为非金属元素的是______；两者形成的离子化合物LiH可作为空间核反应堆的辐射屏蔽材料，在该化合物中H的化合价为______。 （5）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。37Cl常用于岩盐沉积的地质考古，它与35Cl互称为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 【答案】（1）二 （2）大 （3） ①. 弱 ②. 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ （4） ①. H ②. -1 （5） ①. HClO4 ②. 同位素 【解析】 【小问1详解】 锂元素的原子序数为3，位于元素周期表第二周期IA族； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则锂原子的原子半径大于氧原子； 【小问3详解】 锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；金属锂与水反应比金属钠与水反应缓慢，说明锂元素的金属性弱于钠元素； 【小问4详解】 位于元素周期表IA族的氢元素为非金属元素，锂元素为金属元素；氢化锂中氢元素的化合价为-1价、锂元素为+1价； 【小问5详解】 氯元素的最高价氧化物对应的水化物是化学式为HClO4的高氯酸；37Cl与35Cl的质子数相同，中子数不同，互称为同位素。 25. 钠的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。下图是含钠物质之间的转化关系： 回答下列问题： （1）Na燃烧时产生______色火焰。燃烧产物Na2O2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为______(填字母编号)。 A． B． C． （2）Na2O2具有杀菌作用，是因为它具有强______(填“氧化”或“还原”)性。通过上图信息推测，Na2O2长时间暴露于空气中最终得到的固体为______(填化学式)。 （3）转化②、转化③均生成一种无色气体，该气体是______。 （4）若转化④在溶液中进行，其反应的离子方程式为______。 （5）Na2O2中，O为-1价，在①、②、③、④的转化中，未发生氧化还原反应的是______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 离子 ③. B （2） ①. 氧化 ②. Na2CO3 （3）O2 （4）CO2+2OH-=CO+H2O （5）④ 【解析】 【分析】由图可知，反应①为钠与氧气共热反应生成过氧化钠；反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应③为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应④为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【小问1详解】 钠燃烧时产生黄色火焰；燃烧生成的过氧化钠是离子化合物，电子式为：，故选B； 【小问2详解】 过氧化钠具有杀菌作用是因为过氧化钠具有强氧化性；过氧化钠暴露于空气中会先与水反应生成氢氧化钠，反应生成氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，则过氧化钠长时间暴露于空气中最终得到的固体为化学式是Na2CO3的碳酸钠； 【小问3详解】 由分析可知，反应②、反应③生成的无色气体为氧气； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O； 【小问5详解】 由分析可知，反应①、②、③中均有元素发生化合价变化，发生氧化还原反应，反应④中没有元素发生化合价变化，未发生氧化还原反应。 26. 氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) （1）仪器a的名称是______。 （2）将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的______转化为NH3。 （3）乙的作用是______。 （4）实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是______，另一种产物是______。 （5）NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是______(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是______。 （6）为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有______(填字母编号)。 A．提高空气流速 B．适当提高丙中的反应温度 C．增大反应物与催化剂的接触面积 （7）取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NH （3）干燥氨气 （4） ①. N2 ②. H2O （5） ①. NO2 ②. 吸收尾气NO2，防止污染环境 （6）BC （7）0.01 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中氢氧化钠溶液与废水中的铵根离子共热反应转化为氨气；装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水，少量生成副产物氮的氧化物和水；装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置甲中加入氢氧化钠溶液的目的是将废水中的铵根离子转化为氨气； 【小问3详解】 由分析可知，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气； 【小问4详解】 由分析可知，装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水； 【小问5详解】 由题意可知，红棕色、有毒的副产物是二氧化氮；由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境； 【小问6详解】 A．提高空气流速，空气中的氧气因流速过快，不能与氨气充分接触发生催化氧化反应，A不符合题意； B．适当提高丙中的反应温度，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，B符合题意； C．增大反应物与催化剂的接触面积，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，C符合题意； 故选BC； 【小问7详解】 由题意可知，1000 mL稀释后的废水中含有氮元素的质量浓度为0.14 mg/L，则由稀释定律可知，1.00 mL废水样品中氮元素的物质的量为：=10-5 mol，则由氮原子个数守恒可知，废水中铵根离子和一水合氨的总的物质的量浓度为：=0.01 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试 化 学 (全卷满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 我国正加快构建废弃物循环利用体系。下列做法中，不符合废弃物循环利用理念的是 A. 随意丢弃新能源汽车的废旧电池 B. 回收利用废旧塑料 C. 将厨余垃圾进行生物处理，制作肥料 D. 利用制糖产生的蔗渣造纸 2. 下列气体排放到空气中，不影响“蓝天、碧水、净土保卫战”的是 A. N2 B. CO C. NO D. SO2 3. 天然高分子化合物可作为生物降解材料的主要原料。下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A. 聚乙烯 B. 纤维素 C. 聚氯乙烯 D. 合成橡胶 4. 已知一些质量数为奇数的核素可产生核磁共振信号。下列核素中，可产生核磁共振信号的是 A. 12C B. 16O C. 31P D. 32S 5. 侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，他改进了原有的制碱工艺，缩短了生产流程，减少了环境污染，降低了成本。该改进后的工艺称为 A. 氨碱法 B. 侯氏制碱法(联合制碱法) C. 索尔维制碱法 D. 路布兰制碱法 6. 我国正推动能源绿色低碳转型。下列能源中，不属于清洁能源的是 A. 风能 B. 煤炭 C. 潮汐能 D. 太阳能 7. 用量筒量取液体时，下列读取液体体积的方法正确的是 A. B. C. D. 8. 室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是 A. KCl B. HCl C. H2O D. KClO 9. 下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A. B. C. D. 10. 光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一、在2H2O2H2+O2的反应中，产生1 molO2即表示生成O2的质量为 A. 1 g B. 8 g C. 16 g D. 32 g 11. 在一定条件下，Fe(OH)3、AgI均可分散于水中形成胶体，下列对这两种胶体的叙述正确的是 A. 均为纯净物 B. 胶粒直径均小于1 nm C. 均能产生丁达尔效应 D. 可直接用肉眼辨别胶体与溶液 12. 补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A. KSCN溶液 B. H2SO4溶液 C. 食盐水 D. 氯水 13. 下图是Cu-Zn原电池工作原理示意图，下列有关叙述正确的是 A. Zn片为正极 B. 溶液中的向Cu片移动 C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 反应一段时间后，Cu片质量增加 14. NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 A. 可溶于水 B. 属于钠盐 C. 受热难分解 D. 可用于治疗胃酸过多 乙烯是重要的化工原料，它在一定条件下可发生如下转化： 完成下面小题： 15. 对有机物R、X的叙述正确的是 A. 互为同系物 B. 互为同分异构体 C. 碳原子总数相同 D. C-H键总数相同 16. 烯烃中的碳碳双键易发生加成反应。转化过程I、II的反应类型均为 A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 取代反应 D. 聚合反应 17. 下列选项对应的有机物能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A. R和Y B. Y C. R和Z D. Z 18. 硬水中的 Ca2+和 Mg2+含量较高。下列离子能与硬水中的Ca2+和 Mg2+大量共存的是 A. OH- B. C. D. 19. 酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 汽车排放出含NOx的尾气 B. 工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C. 酸雨中含有HNO3和 H2SO4 D. →转化的反应属于非氧化还原反应 20. 我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为 A. Mg B. TiCl4 C. MgCl2 D. Ti 2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3 mol/LSO2和1.0×10-3 mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示，完成下面小题： 21. 为使t1时刻SO3的浓度大于1.2×10-3 mol/L，下列措施可行的是 A. 降低温度 B. 减小O2的浓度 C. 减小SO2的浓度 D. 使用更高效的催化剂 22. 下列关于t2时刻反应状态的叙述不正确的是 A. 反应完全停止 B. SO2部分转化为SO3 C. 反应达到平衡状态 D. O2的浓度与t3时刻的相等 23. 该反应的总能量变化和化学键断裂与形成过程的能量变化可用下图表示。下列叙述不正确的是 A. 过程I需要吸收能量 B. 过程II表示成键过程 C. 该反应是放热反应 D. 过程I的能量变化量大于过程II的 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 24. 氯化锂(LiCl)在玻璃、电池、核工业等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Li在元素周期表中位于第______周期IA族。 （2）Li与O同周期元素，Li的原子半径比O的______(填“大”或“小”)。 （3）Li与Na同主族，其单质分别与H2O反应，Li比Na缓和，说明Li的金属性比Na的______(填“强”或“弱”)，Li与H2O反应的化学方程式为______。 （4）Li与H同属IA族元素，其中为非金属元素的是______；两者形成的离子化合物LiH可作为空间核反应堆的辐射屏蔽材料，在该化合物中H的化合价为______。 （5）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。37Cl常用于岩盐沉积的地质考古，它与35Cl互称为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 25. 钠的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。下图是含钠物质之间的转化关系： 回答下列问题： （1）Na燃烧时产生______色火焰。燃烧产物Na2O2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为______(填字母编号)。 A． B． C． （2）Na2O2具有杀菌作用，是因为它具有强______(填“氧化”或“还原”)性。通过上图信息推测，Na2O2长时间暴露于空气中最终得到的固体为______(填化学式)。 （3）转化②、转化③均生成一种无色气体，该气体是______。 （4）若转化④在溶液中进行，其反应的离子方程式为______。 （5）Na2O2中，O为-1价，在①、②、③、④的转化中，未发生氧化还原反应的是______。 26. 氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) （1）仪器a的名称是______。 （2）将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的______转化为NH3。 （3）乙的作用是______。 （4）实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是______，另一种产物是______。 （5）NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是______(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是______。 （6）为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有______(填字母编号)。 A．提高空气流速 B．适当提高丙中的反应温度 C．增大反应物与催化剂的接触面积 （7）取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $