广东广州大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级5月学情检测 化学试题

**基本信息** 以南宋瓷瓶等文化遗产、MOFs材料等科技前沿及氟硅酸钾制备等工业流程为情境，覆盖物质结构、反应原理及实验探究，融合化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16/44|硅酸盐材料、有机结构、离子反应、阿伏伽德罗常数|结合《山水花卉合册》等文化素材考查物质分类| |非选择题|4/44|亚硫酸钠性质探究、工业流程分析、有机推断|以SO₂与NaOH反应、黄铜矿冶炼为载体，设计多步实验与流程分析，体现科学探究与实践|

高一年级5月学情检测 化学科目 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题（本大题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题， 每小题4分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求） 1. 下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是 A.南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B.《山水花卉合册》 C.西周圉铜簋 D.战国龙风虎纹绣丝绸 2. 下列说法正确的是 A. 久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质 B. 浓硝酸与铜在常温下不发生化学作用 C. 常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使铝、铁在表面形成致密的氧化膜而钝化 D. 浓硫酸露置在空气中质量会减少 3. 下列表示不正确的是 A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C.2-甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式： 4. 下列叙述正确的是 A. 1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4molCl2 B. 乙烯和聚乙烯性质相似，可使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液色 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 有机物(CH3)3C-CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面 5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 1mol乙醇（原子连接方式）中含有的极性键数为8NA C. 32g环状S8（ ）分子中含有的S-S键数为1NA D. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA 6. 下列实验操作及结论正确的是 A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇可被氧化成醛 7. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. FeO溶于足量硝酸溶液中：FeO+2H+=Fe2++H2O B. SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O C. 在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- D. 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O 8. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能被催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 9. 以下说法正确的是 ①油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态 ②表达式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物也不相同 ③向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 ④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物 ⑤天然蛋白质水解的最终产物至少含有-NH2与-COOH两种官能团 ⑥可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体 A.②④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥ 10. 已知：2NO2N2O4，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2，废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。下列说法正确 A. 废气NO2如果不处理直接排放到空气中，会使雨水显酸性，pH小于7雨水叫“酸雨” B. 含NO2度气进入MOFs多孔材料，N2O4被吸附“固定"，促进NO2的吸收 C. 转化为HNO3的反应是：4H2O+4N2O4+O2=8HNO3 D. 该过程属于氮的固定 11. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该转化过程没有涉及氮的固定 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 12. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. a+e→b反应的离子方程式为5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O C. 由i的酸性比d强，可知非金属性S>Cl D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 13. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是 A. 400℃时，主要反应为4NH3+3O2=6H2O+2N2 B. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400~800℃ C. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全 D. 400℃时，生成的产物只有N2、NO 14. 二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下： 第一步：NaClO3+H2SO4+Se→Na2SO4+H2SeO3+H2O+ClO2↑（未配平） 第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。 下列说法错误的是 A. SeS2中，硫元素显负价，硒元素显正价 B. H2SO4的酸性强于H2SeO4的酸性 C. 第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D. 第二步反应为2SO2+H2SeO3+H2O=2H2SO4+Se↓ 15. 用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 B. 加入BaCl2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴BaCl2溶液，可检验SO42-是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：OH-+H+=H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 16. 下列说法不正确的是 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 4mol·L-1(NH4)2SO4的溶液(PH≈6) 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 Ⅱ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4的溶液(PH≈1) 紫色变浅 Ⅲ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl的溶液(PH≈1) 紫色褪去 Ⅳ 8mol·L-1氨水(PH≈13) 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比Ⅰ多 Ⅴ 0.1mol·L-1 NaOH溶液(PH≈13) 无明显变化 A. 由Ⅰ、Ⅱ可知，酸性越强，越有利于MnO4- 氧化NH4+ B. 由Ⅱ、Ⅲ可知，NH4+浓度减小，其还原性增强 C. V的目的是排除OH-还原MnO4-的干扰 D. 由Ⅰ、IV、V可知，与NH4+相比，NH3更易还原MnO4- 2、 非选题（本大题共16小题，共44分。） 17. 某小组同学制备并探究亚硫酸钠(Na2SO3)的性质。 Ⅰ.制备亚硫酸钠溶液 (1)将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为_______________。 II.探究Na2SO3的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 1mol.·L-1盐酸 产生无色气体 2 10% H2O2溶液 无现象 3 0.3mol.·L-1Na2S溶液 无现象 4 0.2mol.·L-1CuSO4溶液 a.有黄色沉淀出现，继续滴加沉淀增多；b.加热试管，沉淀转变为砖红色，有刺激性气味；c.继续滴加，砖红色沉淀溶解得无色溶液 已知：①Cu2O为砖红色固体，酸性条件下生成Cu2+和Cu。 ②Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化 (2)①写出实验2中反应的离子方程式______________________________。 ②实验2中无现象，设计实验证明Na2SO3与H2O2发生了反应；向反应后的溶液和Na2SO3 溶液中分别滴加__________，观察到__________。 (3)向实验3的混合液中滴加5滴稀硫酸(pH≈2)，产生黄色浑浊。猜想黄色浑浊产生的原因： 猜想1：酸性条件下，SO42-氧化S2-产生S。 猜想2：酸性条件下，_______氧化S2-，产生S。 猜想3：酸性条件下，SO32-氧化S2-，产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向2ml0.3mol·L-1Na2S溶液中滴加 ______________，产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，溶液未变浑浊。 (4)对实验4中现象进行解释探究： ①经检验a中黄色沉淀含有Cu2SO3，b中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是__________。 ②在加热条件下，若向2ml0.25mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol·L-1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是__________。 结论：上述实验证明，亚硫酸钠具有氧化性、还原性且可与酸和其它盐反应。 18. 氟硅酸钾（K2SiF6）常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)K2SiF6中Si元素的化合价为__________。 (2)“还原1”中，发生反应的化学方程式为____________________。 (3)“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为__________。 (4)“转化2”中发生反应的化学方程式为____________________。 (5)“沉淀”后，分离出K2SiF6溶液的操作为__________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 (6)该工艺中可循环使用的物质有___________（填化学式）。 (7)写出是SiO2的一种用途：___________。 19. I.用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu。 (1)为提高焙烧效率可采取的措施：___________（写一条）。高温焙烧反应的氧化产物是___________。 (2)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。 (3)酸溶时，发生反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ.化合物M是某种新型电子材料的主要成分，由两种常见元素组成。为了研究其组成，设计如图实验： (4)M的化学式为___________。 (5)反应液中加足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 (6)高温条件下，丁与NH3反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 20.烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1，H是有芳香味的油状液体。 有关物质转化关系如图： 请回答： (1)写出化合物A的电子式：___________，化合物D中含氧官能团的名称是___________。 (2)写出反应B→C的化学方程式：___________。 (3)反应D+G→H的反应类型是___________，写出化学方程式：___________________。 (4)下列说法正确的是___________。 A.向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B.化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C.化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D.饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 学科网（北京）股份有限公司 $