2026年广东东莞市虎门外国语学校中考一模化学试卷

2026年广东省初中毕业生学业模拟考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 B. 四羊方尊中的青铜 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D. 宇航服中的芳纶 2. “雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸 3. 硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾(KNO3)。KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A. 2个钾离子：2K1+ B. KNO2中氮元素的化合价： C. 2个氧原子：O2 D. 分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 4. 下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是 A. 徐光宪：中国稀土之父，他和他的团队研发了稀土分离技术 B. 闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D. 范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 5. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 选择公共交通工具出行 C. 进行生活垃圾分类 D. 倡导节约用电 6. 空气是一种宝贵的资源。如图是空气中的主要成分，箭头表示不同物质发生转换（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯 B. ①可表示某食品干燥剂吸水的反应原理 C. 若②的反应物只有两种单质，则另一种反应物为 D. 若③通过化石燃料燃烧实现，则甲中一定含有碳元素 7. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 8. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在化学变化中易得到电子 C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 9. 对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是 A. “等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是水分子数目增多； B. “小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的原因是分子在不断运动； C. “白露”时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的过程中，水分子本身发生了改变； D. “霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小。 10. 青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 0～30℃青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B. 20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C. 20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D. 将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 11. 同学们对的相关性质实验进行如下创新设计：连接装置并检查气密性；装入药品；关闭和，将20%溶液全部注入a中，一段时间后，打开观察现象；再打开观察现象。下列说法错误的是 A. 检查装置气密性：推动注射器活塞，松手后观察活塞是否归位 B. 打开后，c中液体流入a中，说明和发生了反应 C. 打开后，b中液体流入a、c中，推测c中溶液可能褪色 D. 打开后，a中有气泡产生，推测该气体为 12. 电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A. O2 B. CO2 C. CaCl2 D. H2SO4 13. 我国化学家在碳纳米管上负载酞菁钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯转化为液体乙二醇，反应微观示意图如右图所示。下列说法 正确的是 A. 乙二醇由碳、氢两种元素组成 B. 该反应涉及2种氧化物 C. 该反应的方程式为 D. 该反应前后元素种类、分子的数目均不改变 14. 下列鉴别或除杂中方法都正确的是 A．鉴别 B．鉴别 ①只用组内溶液并相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来 ②鉴别涤纶和羊毛线，点燃后，闻气味 ①鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加Na2CO3溶液 ②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液 C．除杂 D．除杂 ①除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液 ②除去NaCl溶液中混有少量的CaCl2，加入过量Na2CO3溶液，过滤 ①除去CO2中少量的CO，将混合气体通过灼热氧化铜粉末 ②除去铁粉中少量的锌粉，加入稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究水的组成 B．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“舂捣”属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填一操作名称)相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：___________，但此过程温度也不能太高，以免___________(从燃烧条件回答)使纸张燃烧。 【科普阅读】 17. 阅读 “黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。 （1）相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 （2）碳纤维属于___________(填“混合物”或“化合物”或“单质”)。制备碳纤维的过程中，将原丝进行“预氧化”处理的主要目的是___________。 （3）根据图示，碳化温度在1370～1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （4）金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 （5）碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 （6）由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的O2中完全燃烧会生成CO2.他设计如下方案验证自己的猜想：先用集气瓶收集一瓶碳纤维在O2中完全燃烧产生的气体，向集气瓶内倒入___________，振荡，当观察到___________的现象时，说明小深的猜想成立。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．实验室制取CO2。如图1所示： （1）仪器D的名称是___________。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式是___________。 （3）为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器___________(填编号)组装成发生装置。 Ⅱ．探究CO2部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满CO2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据，曲线2为图2右边实验的数据。 （4）根据图3，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. CO2能与水发生反应生成碳酸 B. 1体积水中溶解CO2的量约为1体积 C. CO2能与NaOH溶液发生反应 D. 浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO2 （5）若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又变回紫色，请解释变回紫色的原因：___________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取 （6）蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg，CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O，则生产88kg CO2需购买碳酸钙___________元。 （7）合适浓度的CO2能促进植物生长。CO2浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表： 浓度(ppm) 0～900 900～2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，此时，CO2浓度监测液显示的颜色为__________色，应采取的措施是___________。 19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 （1）废水检测 【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。 【查阅资料】Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加几滴________溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，________ 【分析反思】实验3反应的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。 【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到________，则可证明废水中含有NaOH。 （2）废水处理 用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为________。 （3）废纸再造 造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为________%时，脱墨效果最佳。 （4）漂白优化 小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用________（填序号）工艺，理由是________。 20. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①SiO2不溶于强酸； ②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+ ③Fe3+和Al3+会在不同的pH范围沉淀。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填名称) （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)，请写出“酸浸”中Al2O3发生的化学反应方程式___________。 （3）“氧化”后溶液中的金属阳离子有：___________(填微粒符号)。 （4）其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高。“氧化效率”降低的可能原因是___________(利用化学方程式解释)。 （5）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，理由是___________。 （6）“沉铝”时加入过量氨水的目的是：___________，此时发生的反应属于__________(填基本反应类型)。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料。用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 任务一：认识原材料 （1）酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸___________g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和___________。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“蒸发浓缩”时发生反应，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得的质量。(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （3）图2为Li2CO3的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2CO3溶液中含___________g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，共析出___________g固体Li2CO3。 2026年广东省初中毕业生学业模拟考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） 小 （2） 物理 （3） 过滤 （4） Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑ （5） ①. 温度升高，水分子运动速率加快，更快扩散到空气中 ②. 温度达到纸张的着火点 【科普阅读】 【17题答案】 【答案】（1） 密度小（或硬度大、抗拉强度高，合理即可） （2） ①. 混合物 ②. 使原丝在后续高温碳化时不熔融、不变形 （3） 减小（或降低） （4） 碳原子的排列方式不同 （5） H2O （6） ①. 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） ②. 澄清石灰水变浑浊 【基础实验与跨学科实践】 【18题答案】 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）ABCE （4）BCD （5） （6） 400 （7） ①. 蓝 ②. 补充二氧化碳（合理即可） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 无色酚酞 ②. 滤渣部分溶解 ③. ④. 亚硫酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ⑤. 溶液仍为红色 （2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子## （3）1 （4） ①. 2 ②. 环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高（合理即可） 【20题答案】 【答案】（1） 二氧化硅 （2） ①. 将铝灰粉碎（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌，任写一种即可） ②. （3） 、 （4） （5） pH为3.0时，铁的沉淀率较高，而铝的沉淀率极低，既可以有效除去铁杂质，又能减少铝的损失 （6） ①. 使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀 ②. 复分解反应 【21题答案】 【答案】（1） ①. 10 ②. 量筒 （2）设理论上可制得Li2CO3 的质量为x x=14.8kg 答：理论上可制得的质量为14.8kg。 （3） ①. 1000 ②. 6.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $