题型02 多重平衡图像分析（期末真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

**基本信息** 高中化学多重平衡图像分析专题汇编，精选江苏多地高二期末真题，聚焦多反应体系平衡分析，结合转化率、选择性等图像考查化学平衡核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |多重平衡图像分析题|12题|化学平衡常数（如反应Ⅱ平衡常数表达式）、转化率与选择性计算（如CH₃OCH₃选择性判断）、温度/压强对平衡影响（如升高温度对反应Ⅰ/Ⅱ影响程度比较）|以CO₂转化、氢能开发等真实情境为载体，融合多反应体系图像分析，突出科学思维与证据推理，匹配高考化学平衡命题趋势|

题型02 多重平衡图像分析 1．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 下列说法不正确的是 A．曲线b表示CH3OCH3的选择性 B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C．350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 【答案】C 【分析】由题干信息可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则随着温度升高，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示CH3OCH3的选择性，A正确； B．由题干信息可知，反应Ⅰ的=-49.1kJ/mol，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，B正确； C． 在350℃时，CO2的平衡转化率为85%，则参加反应的n(CO2) = 2mol×85%=1.7mol，由图像可知，此时CH3OCH3的选择性为0，即此温度下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物质的量为1.7mol，C错误； D． 由题干图像可知，高于280℃后，CO2的平衡转化率增大，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，说明温度对反应Ⅱ（生成CO的反应）的影响程度大于反应Ⅰ，D正确； 故答案为：C。 2．(24-25高二下·江苏常州·期末)利用CO2—CH4超干法重整制合成气(CO＋H2)，主要反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。 反应Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)⇌4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。 反应Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。 恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的体积分数和CH4的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH4的还原能力(MRC)定义为一个CH4分子消耗的CO2分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数为K＝ B．图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化 C．温度在600～1 000 ℃间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D．其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率 【答案】B 【分析】反应I中一个CH4分子消耗一个CO2分子，反应II中一个CH4分子消耗三个CO2分子；低于600℃，随着温度的升高CH4的还原能力减小，说明此过程中升高温度对反应I的影响大于反应II；温度在600~1000℃之间，随着温度的升高CH4的还原能力增大，说明此过程中升高温度对反应I的影响小于反应II。 【详解】A．反应CH4(g)＋3CO2(g)⇌4CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K=，A项错误； B．升高温度，反应I、II都正向移动，反应III逆向移动，CH4、CO2的平衡体积分数随温度升高而减小，CO的平衡体积分数随温度升高而增大，结合分析和反应的特点，低于600℃，升高温度对反应I的影响大于反应III，随温度升高H2的平衡体积分数增大，温度在600~1000℃之间，升高温度对反应I的影响小于反应III，随温度升高H2的平衡体积分数减小，故图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化，B项正确； C．反应I中一个CH4分子消耗一个CO2分子，反应II中一个CH4分子消耗三个CO2分子，温度在600~1000℃，随着温度的升高CH4的还原能力增强，结合CH4还原能力的定义，温度在600~1000℃，升高温度对反应I的影响小于反应II，C项错误； D．其他条件不变，增大压强，反应I、II都逆向移动，CO的平衡产率减小，选择合适的催化剂，平衡不移动，CO的平衡产率不变，D项错误； 答案选B。 3．(24-25高二下·江苏连云港·期末)氢能的开发利用是实现双碳目标的重要途径。以C、和CaO为原料制氢时，涉及主要反应(忽略其他副反应)如下： ①    △H>0     ②    △H＜0     ③    △H＜0     恒压下，反应体系达平衡时，气体CO、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。图示温度范围内C(s)已完全反应，(s)在温度时完全分解，在温度时气体总物质的量为4.0mol。下列说法错误的是 A．的平衡常数 B．温度时，的物质的量为0.5mol C．当温度高于时，随温度升高CO的物质的量分数逐渐增大 D．温度时若向平衡体系中通入少量(g)，重新达平衡后，增大 【答案】D 【分析】由反应①、②、③可知，CO2来自CO与H2O的反应，且CO和CO2的产生都伴随H2的生成。同时，体系中的CaO可吸收CO2转化为CaCO3。因此，无论CO和CO2后续变化如何，体系中始终有H2存在，且H2含量较其它两者都高，故a线对应物种应为H2。根据信息：图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3在T1温度时完全分解，故压力p下，T1温度后，体系中仅存在反应②，反应②为放热反应，随温度升高反应平衡逆向移动，由图中信息可知，T1温度后a、c线对应物质摩尔分数随温度升高逐渐降低，b线对应物质变化趋势相反。因此，可判断b线对应物质为CO，c线对应物种为CO2，据此分析解题。 【详解】A．该反应=①+②+③，故的平衡常数，A正确； B．温度为T0时，、CO、、的物质的量分数分别为：0.50、0.15、0.05、0.30，设起始状态有1molC，xmolH2O，反应①完全进行，设反应②转化amol，反应③转化bmol，可列出三段式：，，，，，，解得x=，a=，b=，则n(总)=( x+1-b)mol=mol，而在温度时气体总物质的量为4.0mol，故n(CaCO3)=，B正确； C．由分析可知，T1温度后，体系中仅存在反应②，反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的物质的量分数逐渐增大，C正确； D．压力p下，T0温度时，C(s)完全反应，CaCO3未完全分解，即体系中存在平衡②和③，反应③：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) 的K=，温度不变，K不变，则c(CO2)不变，D错误； 故选D。 4．(24-25高二下·江苏徐州·期末)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．M点反应I的平衡常数 B．N点的物质的量是的3倍 C． D．若按投料，则曲线上交点M应向a点方向移动 【答案】D 【详解】A．M点：CH4的体积分数为0， CO2和CO的体积分数均为50%，说明此时只发生反应I，因起始投料比，故M点n(CO2)=n(CO)= n(H2)=n(H2O)，K=1，A正确； B．N点CO与CH4体积分数相同，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，B正确； C．根据盖斯定律，反应II-反应I可得，C正确； D．n(CO2):n(H2)=1:2投料，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动， CO2的转化率增大，平衡时CO2的体积分数减小，则曲线交点位置向b点方向移动，D错误 故选D。 5．(24-25高二下·江苏扬州·期末)制备过程中的主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 其他条件不变，向恒容密闭容器中通入混合气体的转化率与温度关系曲线如图所示，曲线分别表示平衡转化率与一段时间内在催化剂作用下的转化率。下列说法正确的是 A．曲线②代表平衡转化率 B．A点反应Ⅱ的平衡常数，则平衡体系中 C．800℃时，Ar的体积分数不变，提高使的平衡转化率达到B点的值 D．900~1000℃，随着温度升高将不断增大 【答案】D 【分析】催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率，有无催化剂都不会超过最大转化率，曲线①的转化率始终高于曲线②说明曲线①是平衡转化率，曲线②是一段时间内在催化剂作用下的转化率，A点相较于一点，说明随着温度升高，反应速率加快，这段时间内，该反应恰好能达到平衡状态，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线②是一段时间内在催化剂作用下的转化率，A错误； B．由题干信息可知，、，A点的转化率=50%，则平衡后，由硫元素守恒可知，，反应Ⅱ的平衡常数，体积为1L，由此可知，，解得，由氢元素守恒可知，，B错误； C．Ar的体积分数不变，提高使的平衡转化率下降，不会到达B点，C错误； D．反应Ⅰ是放热反应，升温平衡逆向移动，的平衡转化率下降，而900~1000℃，的平衡转化率在持续上升，说明反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，即随着温度升高将不断增大，D正确； 故选D。 6．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有： a． b． 实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：    已知：选择性 下列说法不正确的是 A．由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态 B．由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的 C．由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的 D．时，反应器出口气体中，则该温度下转化率 【答案】C 【详解】A．由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态， A正确； B．反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高还在增大，B正确； C．由图2可知，温度相同时，CH3OH 选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是:在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，C错误； D．220C时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CHOH):n(CO2):n(CO)=1：7.20：0.11，假设生成的CH3OH的物质的量为1mol，则生成的CO的物质的量为0.11mol，剩余的CO2的物质的量为7.20mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为1mol+7.20mol+0.11mol ，则该温度下CO转化率的计算式为，D正确； 故选C。 7．(23-24高二下·江苏泰州·期末)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ    反应Ⅱ    压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的 C．图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 【答案】C 【分析】结合已知信息和图像可知450℃以前，CO2的平衡转化率等于CH4的平衡产率，随着温度的升高，二氧化碳的转化率和甲烷的平衡产率均减小，反应Ⅰ为放热反应，450℃以后，曲线③和曲线④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳转化率增大甲烷的平衡产率降低，即反应Ⅱ为吸热反应，曲线③代表的是平衡时CH4的产率随温度的变化情况，曲线④代表的是平衡时CO2的转化率随温度的变化情况；p点时2种含氢气体的物质的量均为1.36mol，结合碳原子守恒含碳物质总量为1mol，CH4的物质的量不超过1mol，且曲线随着温度升高逐渐增大，曲线①为H2物质的量随温度的变化情况，曲线②代表H2O(g)物质的量随温度的变化情况，回答下列问题； 【详解】A．根据上述分析可知，图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化情况，A错误； B．根据上述分析可知，反应Ⅰ的、反应Ⅱ的，B错误； C．图中P点对应温度下，反应Ⅰ消耗n(CO2)为xmol，反应Ⅱ消耗n(CO2)为ymol，三段式如下 结合p点数据可以得到，解得 ，C正确； D．450℃以后，甲烷平衡产率减小的原因是反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，但以反应Ⅱ为主，D错误； 故选C。 8．(23-24高二下·江苏连云港·期末)催化加氢制甲醇中发生的反应有： i． ii． iii． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．相同压强下，从0到350℃,的平衡产率先降低后逐渐增大 B．的选择性曲线为a C．由大到小的顺序为 D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性而造成的 【答案】D 【详解】A．反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，则表示二氧化碳转化率的为曲线b，图中a曲线先降低，b曲线后上升，随着温度增加转化率逐渐增加，即的平衡产率先降低后逐渐增大，A项正确； B．反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，B项正确； C．反应i为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，反应iii为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知，条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强由大到小的顺序为：，C项正确； D．由于温度升高，反应i和反应iii平衡向左移动，反应ii平衡右移，此时反应体系中以反应ii为主，而反应ii前后气体体积不变，故改变压强，平衡转化率变化不大，曲线趋近重合，D项错误； 答案选D。 9．(23-24高二下·江苏镇江实验中学·期末)采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 【答案】C 【分析】根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。 【详解】A．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，A错误； B．由分析可知曲线Y代表的是的平衡体积分数，B错误； C．1050℃-1150℃之间，与的体积分数差值越来越小，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，C正确； D．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后H₂的体积分数小于0.07，D错误； 故选C。 10．(22-23高二下·江苏宿迁·期末)与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：    (该反应只在高温下自发) 在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。    下列说法正确的是 A． B．加入催化剂，可提高的平衡转化率 C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率 【答案】D 【详解】A．反应Ⅲ的气体分子数增大即∆S>0，该反应只在高温下自发，该反应为吸热反应，则，故A错误； B．加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，故B错误； C．物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应Ⅲ不发生，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数，平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是a，故C错误； D．曲线c、d分别代表CO2和CH4的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致CH4的转化率大于CO2，故D正确； 故选：D。 11．(22-23高二下·江苏泰州·期末)一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有： a． b． 实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：    已知：选择性 下列说法不正确的是 A．由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态 B．由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的 C．由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的 D．时，反应器出口气体中，则该温度下转化率 【答案】C 【详解】A．由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态， A正确； B．反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高还在增大，B正确； C．由图2可知，温度相同时，CH3OH 选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是:在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，C错误； D．220C时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CHOH):n(CO2):n(CO)=1：7.20：0.11，假设生成的CH30H的物质的量为1mol，则生成的CO的物质的量为0.11mol，剩余的CO2的物质的量为7.20mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为1mol+7.20mol+0.11mol ，则该温度下CO转化率的计算式为，D正确； 故选C。 12．(22-23高二下·江苏无锡·期末)甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向容积为10L的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。    已知：的选择性 下列说法错误的是 A．虚线代表的是的选择性 B．553K后，升高温度，对反应的促进程度：反应Ⅱ>反应Ⅰ C．553K时，的产量为0.25mol D．553K后，反应混合气中的值在增大 【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇的转化率增大，则实线代表的是的转化率，虚线代表的是的选择性，A正确； B．由图知，553K后，升高温度，的选择性减小，说明反应Ⅱ受促进的程度比反应Ⅰ的大，B正确； C．553K时，，的选择性为50%，代入已知公式，可得的产量为0.05mol ，C错误； D．553K后，反应Ⅱ受促进的程度比反应Ⅰ的大，CO是反应Ⅱ的生成物，生成的CO量越来越多，混合气中的值也在增大，D正确； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型02多重平衡图像分析 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B D D D C D C D C C 1/1 题型02 多重平衡图像分析 1．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 下列说法不正确的是 A．曲线b表示CH3OCH3的选择性 B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C．350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 2．(24-25高二下·江苏常州·期末)利用CO2—CH4超干法重整制合成气(CO＋H2)，主要反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。 反应Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)⇌4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。 反应Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。 恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的体积分数和CH4的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH4的还原能力(MRC)定义为一个CH4分子消耗的CO2分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数为K＝ B．图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化 C．温度在600～1 000 ℃间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D．其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率 3．(24-25高二下·江苏连云港·期末)氢能的开发利用是实现双碳目标的重要途径。以C、和CaO为原料制氢时，涉及主要反应(忽略其他副反应)如下： ①    △H>0     ②    △H＜0     ③    △H＜0     恒压下，反应体系达平衡时，气体CO、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。图示温度范围内C(s)已完全反应，(s)在温度时完全分解，在温度时气体总物质的量为4.0mol。下列说法错误的是 A．的平衡常数 B．温度时，的物质的量为0.5mol C．当温度高于时，随温度升高CO的物质的量分数逐渐增大 D．温度时若向平衡体系中通入少量(g)，重新达平衡后，增大 4．(24-25高二下·江苏徐州·期末)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．M点反应I的平衡常数 B．N点的物质的量是的3倍 C． D．若按投料，则曲线上交点M应向a点方向移动 5．(24-25高二下·江苏扬州·期末)制备过程中的主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 其他条件不变，向恒容密闭容器中通入混合气体的转化率与温度关系曲线如图所示，曲线分别表示平衡转化率与一段时间内在催化剂作用下的转化率。下列说法正确的是 A．曲线②代表平衡转化率 B．A点反应Ⅱ的平衡常数，则平衡体系中 C．800℃时，Ar的体积分数不变，提高使的平衡转化率达到B点的值 D．900~1000℃，随着温度升高将不断增大 6．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有： a． b． 实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：    已知：选择性 下列说法不正确的是 A．由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态 B．由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的 C．由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的 D．时，反应器出口气体中，则该温度下转化率 7．(23-24高二下·江苏泰州·期末)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ    反应Ⅱ    压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的 C．图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 8．(23-24高二下·江苏连云港·期末)催化加氢制甲醇中发生的反应有： i． ii． iii． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．相同压强下，从0到350℃,的平衡产率先降低后逐渐增大 B．的选择性曲线为a C．由大到小的顺序为 D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性而造成的 9．(23-24高二下·江苏镇江实验中学·期末)采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 10．(22-23高二下·江苏宿迁·期末)与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：    (该反应只在高温下自发) 在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。    下列说法正确的是 A． B．加入催化剂，可提高的平衡转化率 C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率 11．(22-23高二下·江苏泰州·期末)一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有： a． b． 实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：    已知：选择性 下列说法不正确的是 A．由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态 B．由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的 C．由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的 D．时，反应器出口气体中，则该温度下转化率 12．(22-23高二下·江苏无锡·期末)甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向容积为10L的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。    已知：的选择性 下列说法错误的是 A．虚线代表的是的选择性 B．553K后，升高温度，对反应的促进程度：反应Ⅱ>反应Ⅰ C．553K时，的产量为0.25mol D．553K后，反应混合气中的值在增大 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $