精品解析：2026年山东济南市历城区中考二模化学试题

2026年九年级学业水平模拟测试(二) 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 下列不属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 电池供电 C. 干冰升华 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 葡萄酿酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； B. 电池供电时内部发生化学反应，将化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化； C. 干冰升华是固态CO2直接变为气态CO2的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D. 天然气燃烧时甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 2. “全面绿色转型，共建美丽中国”是新时代生态文明建设的重要内容。下列做法不提倡的是 A. 禁止工业污水超标排放 B. 随意丢弃废旧电池 C. 分类投放生活垃圾 D. 治理建筑工地扬尘污染 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查绿色环保的相关理念，需选出不符合环保要求的做法： A.工业污水超标排放会造成水体污染，禁止其排放可减少水体污染，属于提倡的做法。 B.废旧电池中含有汞、镉等重金属有毒物质，随意丢弃会造成土壤、水体污染，危害生态和人体健康，属于不提倡的做法，符合题意。 C.分类投放生活垃圾可实现可回收物重复利用，同时降低有害垃圾的处置风险，属于提倡的做法。 D.治理建筑工地扬尘可减少大气中颗粒物含量，改善空气质量，属于提倡的做法。 3. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是 A. 食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素 B. 劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐 C. 食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质 D. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔬菜、水果中富含维生素，食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素，故选项说法正确； B、汗液中含有氯化钠，劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐，故选项说法正确； C、鱼类、蛋类中富含蛋白质，食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质，故选项说法正确； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用含钙丰富的食物，不能有效预防贫血症，故选项说法错误。 故选：D。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列做法中，合理的是 A. 在点燃氢气之前，先检验氢气的纯度 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 C. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 D. 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气是可燃性气体，与空气混合后点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验纯度，操作合理。 B．量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液或发生反应的容器，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，操作不合理。 C．用水润湿试纸会稀释待测溶液，导致测定的值产生误差，酸性溶液测定值偏大、碱性溶液测定值偏小，操作不合理。 D．胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作不合理。 5. 如图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A. ②③属于同种元素 B. ①原子在发生化学变化时易形成阳离子 C. ②和④粒子的化学性质比较稳定 D. ③元素在化合物中的化合价通常显+1价 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素种类由质子数决定，②和③质子数均为11，属于同种元素，正确； B.①原子最外层有6个电子，大于4，化学反应中易得到2个电子形成阴离子，不会形成阳离子，错误； C.最外层为8电子的结构属于相对稳定结构，②、④最外层均为8电子，化学性质稳定，正确； D.③是钠原子结构示意图，最外层只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，因此在化合物中通常显+1价，正确。 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 室温下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C. 化学变化一定伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.一定温度下的饱和溶液仅针对对应溶质达到溶解上限，仍可溶解其他溶质，错误； B.例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由和构成，正确； C.化学变化过程存在旧化学键断裂、新化学键生成，必然伴随能量的吸收或释放，正确； D.通过改变温度、反应物浓度、添加催化剂等条件，可调控反应速率，实现对化学反应的促进或抑制，正确。 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 金刚石与石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 B. 盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O C. 碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH- D. 热胀冷缩现象——分子大小随温度变化而改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质不同的本质原因是碳原子的排列方式不同，解释合理。 B. 中和反应的微观本质是酸解离出的H+和碱解离出的OH-结合生成H2O，盐酸与NaOH的中和反应符合该规律，解释合理。 C. 碱在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-，这是碱具有相似化学性质的原因，解释合理。 D. 热胀冷缩现象的本质是温度变化时，分子之间的间隔发生改变，分子本身的大小不会随温度改变，该解释不合理。 8. 化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高(已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同)。下列说法不正确的是 A. 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B. 该溶液导电的主要原因是存在自由移动的和 C. 溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关 D. 恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水的规律为“正氧负氢”，正确； B.在水溶液中会解离出自由移动的和，有自由移动的离子是溶液能导电的主要原因，正确； C.实验中温度计读数升高，而的溶解度随温度升高而减小，温度升高也会导致溶质析出使溶液变浑浊，错误； D.恢复至室温后，的溶解度与实验前相同，溶液仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为（S为该温度下的溶解度），不变，正确。 9. 下列说法正确的是 A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸盐等含碳物质的性质与无机物接近，归为无机物，错误； B.金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，不属于中和反应，错误； C.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确； D.酚酞试液遇碱性溶液变红，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性，可使酚酞变红，错误。 10. 用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 0−t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 集气瓶内CO2浓度先增大后减小 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题目信息可知，0-t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确； B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高达到白磷的着火点，引燃白磷，说法正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，将滴管中的水全部滴入集气瓶后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故集气瓶内二氧化碳浓度先增大后减小，说法正确； D、0−t1内是蜡烛燃烧，之后是白磷燃烧，由图可知，蜡烛熄灭后，白磷继续燃烧，说明白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误。 故选D。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. x的数值为2 B. 参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C. 该反应属于氧化反应 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 【答案】ACD 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有x个C、4x个H、2个O，反应后有2个C、8个H、2个O，因此x为2，正确； B.参加反应的甲（）和乙（）的质量比为，错误。 C.该反应是甲烷和氧气的反应，属于氧化反应，正确。 D.反应前后氧元素的化合价由0价变为-2价，发生改变，正确。 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通入足量NaOH溶液，干燥 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 C 检验NaOH溶液是否变质 加入适量稀盐酸，观察是否有气泡冒出 D 分离碳酸钙和氧化钙粉末 加足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A．除去CO2气体中混有的少量HCl，通入足量NaOH溶液，发生反应有、，二氧化碳和氯化氢气体都被除去，不能达到实验目的。 B．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，加入适量BaCl2溶液，发生反应，过滤除去硫酸钡，得到氯化钠溶液，能达到实验目的。 C．检验NaOH溶液是否变质，氢氧化钠和二氧化碳气体反应，，加入适量稀盐酸，优先与NaOH反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，导致无法检出少量Na2CO3，加入过量盐酸，盐酸与碳酸钠反应，，观察有无气泡生成，题目给的是加入适量稀盐酸，不能达到实验目的。 D．分离碳酸钙和氧化钙粉末，加足量水溶解，，过滤，滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钙；氢氧化钙溶液，结晶，得到氢氧化钙固体，分离得到是碳酸钙和氢氧化钙，不能达到实验目的。 13. 向一定量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，没有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤渣质量一定大于ag B. 滤液一定为无色溶液 C. 滤渣中一定有单质铜和单质银 D. 滤液中一定有Zn2+和Mg2+ 【答案】ABC 【解析】 【分析】金属活动性顺序： Zn 不能置换 Mg (NO3)2中的 Mg，溶液一定含有 Mg²⁺； 置换反应先后：Zn 先和 AgNO3反应，AgNO3完全反应后，Zn 才会和 Cu (NO3)2反应； 关键条件：滤渣加稀盐酸无气泡，说明滤渣中没有剩余 Zn，加入的 ag 锌粉全部参与反应。 反应固体质量变化： ① 65 份质量 Zn 反应，生成 216 份 Ag，固体质量大幅增加； ② 65 份质量 Zn 反应，生成 64 份 Cu，固体质量轻微减少。 【详解】A.固体总质量变化由 AgNO3、Cu (NO3)2的相对含量决定。若溶液中AgNO3很少、Cu (NO3)2很多，锌置换少量银带来的增重，会被大量置换铜的减重抵消，滤渣质量可能≤ag。题干 “一定” 表述绝对，存在反例，说法不合理。 B.若锌粉量很少，仅置换少量 AgNO3，Cu (NO3)2未发生反应，溶液中含有 Cu2+，溶液呈蓝色。滤液可能是蓝色，不是一定无色。说法不合理。 C.若锌粉极少，只和一部分 AgNO3反应，AgNO3没有完全消耗，此时不会和 Cu (NO3)2反应，滤渣只有 Ag，不含 Cu。说法不合理。 D.Mg (NO₃)₂不与 Zn 反应，溶液始终存在 Mg2+； 锌粉完全反应，全部转化为 Zn (NO3)2，溶液一定存在 Zn2+。 说法合理。 14. 某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C. 反应生成的CO2质量为1.1g D. 反应后溶液中氯元素的质量为14.2g 【答案】BD 【解析】 【分析】设质量为x，质量为y 已知x+y=13.7g，，联立方程解得x=5g，y=8.7g。 【详解】A.根据分析，的质量为8.7g≠5.8g，A错误。 B.CaCO3中钙的质量：；中Mg的质量：；钙镁质量比=2 g: 3.6g=5:9，B正确。 C.设生成CO2的质量为z ，z=2.2g≠1.1g，C错误。 D.根据分析，氯元素的质量：；D正确。 15. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数相等 B. t2℃时，将40gNH4Cl放入50g水中，可得到90gNH4Cl溶液 C. t2℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液中，KNO3的质量大于NH4Cl的质量 D. 将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数大于NH4Cl溶液的溶质质量分数 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点代表对应温度下两物质溶解度相等，t1℃时两曲线相交，因此该温度下，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，且都为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数计算，所以溶质质量分数相等，正确； B. t2℃时，NH4Cl的溶解度小于80g，即该温度下，100g水中最多溶解质量小于80g ，则50g水最多溶解质量小于40g，则所得溶液的质量小于90g，错误； C. t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl，则该温度下，等质量饱和溶液中KNO3的质量分数大于NH4Cl，则溶质质量KNO3＞NH4Cl，正确； D. 0℃时，溶解度：氯化铵大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，升温到时两物质的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，最终溶液的溶质质量分数仍小于氯化铵溶液的溶质质量分数，错误。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢气、氢氧化钾、二氧化硫、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种非金属单质_____。 ②一种非金属氧化物_____。 ③一种可溶于水的盐_____。 ④一种易溶于水的碱_____。 （2）2026年春晚，多台国产机器人协同表演武术，展现了我国在材料、能源、智能制造领域的重大突破。 ①机器人骨架大量使用航空级铝合金，铝合金是_____(填“金属”或“复合”)材料。 ②机器人关节、齿轮，内部构件使用PEEK(聚醚醚酮)，强度接近金属、重量仅。聚醚醚酮化学式可用(C19H12O3)n表示(式中n一般在103～105这个数量级)，聚醚醚酮中氧元素和碳元素的质量比为_____(填最简整数比)，其中所含元素的质量分数最小的元素是_____(填元素符号)。 ③机器人动力系统采用高性能锂电池供电，电池充电时，能量转化形式为电能转化为_____能；某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，该反应后锰元素的化合价_____(填“升高”“降低”“不变”之一)。 （3）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为_____。 （4）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄现象，应施加下列化肥中的______(填所有符合条件的选项序号)。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. KH2PO4 【答案】（1） ①. H2 ②. SO2 ③. Na2CO3 ④. KOH （2） ①. 金属 ②. 4:19 ③. H ④. 化学 ⑤. 降低 （3） H2O （4）AB 【解析】 【小问1详解】 ①氢气（H2）是仅含氢元素的非金属单质； ②二氧化硫（SO2）由硫、氧两种非金属元素组成，属于非金属氧化物； ③碳酸钠（Na2CO3）由钠离子和碳酸根离子构成，属于可溶盐； ④氢氧化钾（KOH）由钾离子和氢氧根离子构成，属于易溶碱。 【小问2详解】 ①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此是金属材料； ②元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，氧、碳元素质量比为(3n×16):(19n×12)=4:19； 氧、碳、氢元素质量比为(3n×16):(19n×12)：(12n×1)=4:19:1，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最低； ③电池充电时电能转化为化学能储存； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，Li在LiMnO2中为正价，则MnO2部分整体由反应前0价降低为负价，其中氧元素化合价不变，则Mn化合价降低。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共含2个N、6个H、1个O，生成物N2H4含2个N、4个H，因此X含2个H、1个O，化学式为H2O。 【小问4详解】 叶片发黄是缺氮元素的表现，需要施加含氮的化肥。A含氮、钾元素，B含氮、磷元素，均含氮元素；C不含氮元素，因此选AB。 17. 碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。 （1）碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如图： ①“颗粒反应室”中发生反应的化学方程式为_____。 ②上述流程中可循环使用的物质为_____、_____(填化学式)。 ③在煅烧炉中，理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO的质量为_____吨。 （2）碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： ①绿色植物通过_____作用实现将CO2转化为葡萄糖。 ②阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式_____。 ③阶段II的物质转化如图2所示。“反应a”中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇____甲醛(填“＞”“＜”“=”之一)。 ④如图2所示，为使甲醇持续不断地转化为甲醛，需要在“反应b”中不断补充H2O2溶液。理论上，“反应b”补充H2O2的分子个数与“反应a”中生成的H2O2的分子个数比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ②. NaOH ③. Ca(OH)2 ④. 1.4 （2） ①. 光合 ②. CH4O##CH3OH ③. ＞ ④. 1:1 【解析】 【分析】含CO2的废气通入氢氧化钠溶液中，，向碳酸钠溶液中加入石灰乳，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，过滤，滤液X中含有氢氧化钠，碳酸钙在煅烧炉中高温反应，，得到高浓度二氧化碳气体，氧化钙与水反应，。 【小问1详解】 ① 进入颗粒反应室碳酸钠与发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。 ②颗粒反应室生成的可回到捕捉室重复使用，煅烧炉生成的与水反应得到可回到颗粒反应室重复使用，二者为可循环物质。 ③设生成质量为 答：生成氧化钙的质量为1.4t。 【小问2详解】 ①绿色植物通过光合作用将和水转化为葡萄糖和氧气。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧反应物共含6个H、1个C、2个O，右侧生成物含2个H、1个O，因此甲醇含1个C、4个H、1个O，化学式为。 ③反应a四种物质化学计量数均为1，反应式为：甲醇+→甲醛+，根据氢原子守恒，甲醇中氢原子数=甲醛中氢原子数+2，因此甲醇氢原子数大于甲醛。 ④反应b配平为：反应a消耗1个，需反应b生成1个，对应消耗2个，而反应a仅生成1个，因此需要补充1个，二者个数比为。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择)，化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）甲同学用加热高锰酸钾(KMnO4)固体的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①上述制取氧气所选的发生装置为_____(填序号字母)。 ②上述制取氧气的化学方程式为______。 （2）乙同学利用上述装置对某有机物的组成进行探究(资料显示该有机物只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“C→D1→A→D2→E→G”的顺序连接(D1、D2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使4.8g该塑料在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置D2质量增加1.8g，装置E质量增加11g。 ①通过分析计算可得该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_____(填最简整数比)。 ②若装置中没有连接仪器D1，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量比实际值将_____(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 （3）丙同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定12g氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→D→A→E1→E2”的顺序连接(E1、E2为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(设发生的化学反应都充分反应) ①反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶D增重1.8g，洗气瓶E1增重6.6g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)。 ②此氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 5:4:2 ②. 偏小 （3） ①. 66.7% ②. 4:1 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾固体，需要加热，制取氧气所选的发生装置为 B ； ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 【小问2详解】 ①反应后测得装置D2质量增加1.8g，说明该物质燃烧生成水的质量是1.8g，装置E质量增加11g，说明该物质燃烧生成二氧化碳质量是11g，该物质中碳元素的质量，氢元素质量是，氧元素质量是，该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为。 ②若装置中没有连接仪器D1，导致计算的氢元素质量偏大，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量比实际值偏小。 【小问3详解】 ①反应充分进行后冷却，洗气瓶E1增重6.6g，说明反应生成二氧化碳质量是6.6g。 设氧化铁质量是 x 。 则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 ②铁粉质量是，氧化铁中铁元素质量 ，此氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比是。 19. 回答下列问题： （1）某同学用氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(查阅资料知：BaCl2溶液显中性) 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2和Ba(OH)2；猜想二：BaCl2；猜想三：BaCl2和HCl。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象。 ①实验现象：_____，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象。 ②实验现象：_____，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】③在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。 ④该同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl。则该同学所选的这种试剂是_____(选填字母序号之一)。 A.铜 B.紫色石蕊试液 C.AgNO3溶液 D.KOH溶液 （2）已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、KCl、KNO3三种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为_____。 ②步骤II中生成沉淀的化学方程式为_____。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为_____(填离子符号)。 ④在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是_____(填化学式)，要进一步确定固体混合物A的物质组成，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论_____。 【答案】（1） ①. 溶液不变色 ②. 有气泡生成 ③. 反应物是否剩余 ④. B （2） ①. NH3 ②. ③. Na+ ④. KCl、KNO3 ⑤. 取少量混合物A与试管中，加入过量硝酸银溶液和稀硝酸溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，可能含有硝酸钾；若无白色沉淀生成，说明不含氯化钾，一定含有硝酸钾 【解析】 【分析】固体混合物A中可能含有NH4NO3、KCl、KNO3三种物质中的两种或多种，加入适量氢氧化钠溶液，生成气体C，将气体C融入紫色石蕊试液，试液变蓝色，说明有NH3生成，混合物A中一定含有NH4NO3，溶液D含有氯化钾、硝酸钾中的一种或两种。固体混合物B，可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的两种或多种，加入足量水，得到沉淀F，向沉淀F中加入稀盐酸，过滤，得到蓝色溶液I和白色沉淀J，蓝色溶液I说明溶液中存在铜离子，固体中存在氧化铜，氧化铜与不溶于水，与稀盐酸反应生成氯化铜，使溶液I显蓝色，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不溶于稀盐酸，但碳酸钡与稀盐酸反应有气泡生成，沉淀F加入稀盐酸，白色沉淀还存在，说明白色沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，则固体混合物B含有氧化铜、氯化钡、硫酸钠，溶液E中肯定含有氯化钠，溶液D和溶液E混合，加入氯化银和稀硝酸，过滤得到白色沉淀H，则H是氯化银，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，无色溶液G中一定含有硝酸钠，可能含有硝酸钾、氯化钾中的一种或两种。 【小问1详解】 氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记了滴加指示剂，发生反应是。该烧杯内溶液中的溶质是什么？猜想一：BaCl2和Ba(OH)2，此时氢氧化钡过量；猜想二：BaCl2，此时氢氧化钡与盐酸恰好完全反应；猜想三：BaCl2和HCl，此时盐酸过量。实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象。 ①结论：猜想一不正确。酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钡溶液显碱性，若猜想一不正确，即溶液中无氢氧化钡，实验现象：溶液不变色。 ②若猜想二不正确，猜想三正确，即溶液中有稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：有气泡产生。 ③根据上述分析可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余。 ④A．依据金属活动性顺序可知：铜与稀盐酸不反应，没有明显现象，不符合题意。 B．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若溶液变红，说明含有HCl，符合题意； C．硝酸银溶液与HCl反应生成氯化银沉淀，但氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明一定含有HCl，不符合题意； D．氢氧化钾溶液与HCl反应无明显现象，无法证明含有HCl，不符合题意。 【小问2详解】 ①气体C的化学式为NH3。 ②步骤II中生成沉淀的反应是指氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 ③溶液G中一定含有硝酸钠，一定大量存在的阳离子为Na+。 ④在固体样品A里，所述三种物质中，一定含有硝酸钾，还不能确定是否存在的是KCl、KNO3。氯化钾与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成，初中化学中硝酸钾不与酸、碱、盐发生复分解反应，可以利用硝酸银溶液鉴别溶液中是否含有氯化钾。取少量混合物A于试管中，加入过量硝酸银溶液和稀硝酸溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，可能含有硝酸钾；若无白色沉淀生成，说明不含氯化钾，一定含有硝酸钾。 20. 海洋是巨大的资源宝库。海水晒盐、海水“制锂”、海水“制镁”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。从海水中获得食盐的基本原理是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一。工业制备：利用浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图所示(所用溶液均过量)。 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 请回答下列问题： ①“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____(填物质名称)。 ②“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 ③“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 ④将最终得到的Li2CO3固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是_____。 （3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。化学小组称取该纯碱样品6g，充分溶解于水配制成105g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤并干燥，称得沉淀的质量为5g。请回答： ①该样品中Na2CO3的质量是_____g。(只填计算结果，精确到0.1g) ②反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. 氢氧化镁 ②. 除去钙离子 ③. ④. 减小碳酸锂的溶解度，降低碳酸锂损耗 （3） ①. 5.3 ②. 3.3% 【解析】 【分析】利用浓缩后的盐卤水含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2，加入氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氢氧化钙与硫酸锂反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化锂，过滤除去氢氧化镁和硫酸钙，滤液1中含有NaCl、LiCl、CaCl2、LiOH和可能过量的Ca(OH)2，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，滤液2中含有NaCl、LiCl、LiOH和可能过量的Na2CO3，用盐酸调节pH，使氢氧化锂和碳酸钠转化为氯化锂和氯化钠，操作1蒸发浓缩，得到滤液3和氯化钠固体，滤液3主要含有氯化锂，向其中加入饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 氯化钠溶解度随温度升高而增大，增大的幅度较小，从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶。 【小问2详解】 ①由分析可知：氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有氢氧化镁。 ②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去钙离子。 ③“沉锂”时发生反应的反应是指碳酸钠与氯化锂反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为。 ④碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，将最终得到的Li2CO3固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是减小碳酸锂的溶解度，降低碳酸锂损耗。 【小问3详解】 ①解：设该样品中Na2CO3的质量是，生成氯化钠的质量是y 答：该样品中Na2CO3的质量是5.3g。 ②反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数3.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平模拟测试(二) 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 下列不属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 电池供电 C. 干冰升华 D. 天然气燃烧 2. “全面绿色转型，共建美丽中国”是新时代生态文明建设的重要内容。下列做法不提倡的是 A. 禁止工业污水超标排放 B. 随意丢弃废旧电池 C. 分类投放生活垃圾 D. 治理建筑工地扬尘污染 3. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是 A. 食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素 B. 劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐 C. 食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质 D. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列做法中，合理的是 A. 在点燃氢气之前，先检验氢气的纯度 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 C. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 D. 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 5. 如图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A. ②③属于同种元素 B. ①原子在发生化学变化时易形成阳离子 C. ②和④粒子的化学性质比较稳定 D. ③元素在化合物中的化合价通常显+1价 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 室温下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C. 化学变化一定伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 金刚石与石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 B. 盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O C. 碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH- D. 热胀冷缩现象——分子大小随温度变化而改变 8. 化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高(已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同)。下列说法不正确的是 A. 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B. 该溶液导电的主要原因是存在自由移动的和 C. 溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关 D. 恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变 9. 下列说法正确的是 A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 10. 用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 0−t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 集气瓶内CO2浓度先增大后减小 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. x的数值为2 B. 参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C. 该反应属于氧化反应 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通入足量NaOH溶液，干燥 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 C 检验NaOH溶液是否变质 加入适量稀盐酸，观察是否有气泡冒出 D 分离碳酸钙和氧化钙粉末 加足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 向一定量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，没有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤渣质量一定大于ag B. 滤液一定为无色溶液 C. 滤渣中一定有单质铜和单质银 D. 滤液中一定有Zn2+和Mg2+ 14. 某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C. 反应生成的CO2质量为1.1g D. 反应后溶液中氯元素的质量为14.2g 15. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数相等 B. t2℃时，将40gNH4Cl放入50g水中，可得到90gNH4Cl溶液 C. t2℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液中，KNO3的质量大于NH4Cl的质量 D. 将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数大于NH4Cl溶液的溶质质量分数 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢气、氢氧化钾、二氧化硫、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种非金属单质_____。 ②一种非金属氧化物_____。 ③一种可溶于水的盐_____。 ④一种易溶于水的碱_____。 （2）2026年春晚，多台国产机器人协同表演武术，展现了我国在材料、能源、智能制造领域的重大突破。 ①机器人骨架大量使用航空级铝合金，铝合金是_____(填“金属”或“复合”)材料。 ②机器人关节、齿轮，内部构件使用PEEK(聚醚醚酮)，强度接近金属、重量仅。聚醚醚酮化学式可用(C19H12O3)n表示(式中n一般在103～105这个数量级)，聚醚醚酮中氧元素和碳元素的质量比为_____(填最简整数比)，其中所含元素的质量分数最小的元素是_____(填元素符号)。 ③机器人动力系统采用高性能锂电池供电，电池充电时，能量转化形式为电能转化为_____能；某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，该反应后锰元素的化合价_____(填“升高”“降低”“不变”之一)。 （3）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为_____。 （4）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄现象，应施加下列化肥中的______(填所有符合条件的选项序号)。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. KH2PO4 17. 碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。 （1）碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如图： ①“颗粒反应室”中发生反应的化学方程式为_____。 ②上述流程中可循环使用的物质为_____、_____(填化学式)。 ③在煅烧炉中，理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO的质量为_____吨。 （2）碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： ①绿色植物通过_____作用实现将CO2转化为葡萄糖。 ②阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式_____。 ③阶段II的物质转化如图2所示。“反应a”中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇____甲醛(填“＞”“＜”“=”之一)。 ④如图2所示，为使甲醇持续不断地转化为甲醛，需要在“反应b”中不断补充H2O2溶液。理论上，“反应b”补充H2O2的分子个数与“反应a”中生成的H2O2的分子个数比为_____(填最简整数比)。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择)，化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）甲同学用加热高锰酸钾(KMnO4)固体的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①上述制取氧气所选的发生装置为_____(填序号字母)。 ②上述制取氧气的化学方程式为______。 （2）乙同学利用上述装置对某有机物的组成进行探究(资料显示该有机物只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“C→D1→A→D2→E→G”的顺序连接(D1、D2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使4.8g该塑料在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置D2质量增加1.8g，装置E质量增加11g。 ①通过分析计算可得该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_____(填最简整数比)。 ②若装置中没有连接仪器D1，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量比实际值将_____(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 （3）丙同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定12g氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→D→A→E1→E2”的顺序连接(E1、E2为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(设发生的化学反应都充分反应) ①反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶D增重1.8g，洗气瓶E1增重6.6g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)。 ②此氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。 19. 回答下列问题： （1）某同学用氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(查阅资料知：BaCl2溶液显中性) 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2和Ba(OH)2；猜想二：BaCl2；猜想三：BaCl2和HCl。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象。 ①实验现象：_____，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象。 ②实验现象：_____，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】③在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。 ④该同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl。则该同学所选的这种试剂是_____(选填字母序号之一)。 A.铜 B.紫色石蕊试液 C.AgNO3溶液 D.KOH溶液 （2）已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、KCl、KNO3三种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为_____。 ②步骤II中生成沉淀的化学方程式为_____。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为_____(填离子符号)。 ④在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是_____(填化学式)，要进一步确定固体混合物A的物质组成，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论_____。 20. 海洋是巨大的资源宝库。海水晒盐、海水“制锂”、海水“制镁”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。从海水中获得食盐的基本原理是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一。工业制备：利用浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图所示(所用溶液均过量)。 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 请回答下列问题： ①“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____(填物质名称)。 ②“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 ③“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 ④将最终得到的Li2CO3固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是_____。 （3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。化学小组称取该纯碱样品6g，充分溶解于水配制成105g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤并干燥，称得沉淀的质量为5g。请回答： ①该样品中Na2CO3的质量是_____g。(只填计算结果，精确到0.1g) ②反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $