精品解析：2025年山东省济南市历城区中考二模化学试题

2025年九年级学业水平模拟测试(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 下列是日常生活中常见的一些变化，其中属于物理变化的是 A. 天然气燃烧 B. 粮食酿酒 C. 玉石雕刻 D. 电池供电 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、玉石雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、电池供电过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列实验操作中，合理的是 A. 称量氢氧化钠固体时，将固体放在右盘烧杯中称量 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭 D. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故称量氢氧化钠固体时，将固体放在左盘烧杯中称量，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意； C、酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。 故选C。 3. 利用红磷（b点）和白磷（a、c点）进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷和白磷属于同一种单质 B. a、b两点对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触 C. a、c两点对比说明燃烧需要达到可燃物的着火点 D. 处白磷不能燃烧是因为没有充足的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷和白磷互为同素异形体，属于不同的单质，故A错误； B、a点白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，b点红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故B错误； C、a点白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，c点白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误； D、c处白磷因浸没在水中而无法与足量氧气接触，故不能燃烧，故D正确。 故选D。 4. 从微观视角认识物质是学习化学重要思维方法。如图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A. 图中共涉及四种元素 B. a元素在化合物中的化合价通常显-2价 C. c原子在发生化学变化时易形成阳离子 D. b和d粒子的化学性质比较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，图中共涉及三种元素，此选项错误； B. a是氧原子结构示意图，在化合物中氧元素的化合价通常显-2价，此选项正确； C. c是钠原子结构示意图，最外层电子数为1，易失去最外层的1个电子，形成阳离子，此选项正确； D. b和d最外层都是8个电子，都具有相对稳定结构，此选项正确。 故选A。 5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 生病时，不要服用过期药物 B. 外出游玩时，不要在林区内生火烧烤 C. 在煤炉旁放盆水预防煤气中毒 D. 在点燃氢气之前，应先检验氢气纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A、过期药物的成分可能发生变化，服用过期药物可能对身体造成不良影响，所以生病时不要服用过期药物，故A选项符合安全要求； B、林区内有大量的树木等易燃物，在林区内生火烧烤极易引发森林火灾，故B选项符合安全要求； C、一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放盆水不能吸收一氧化碳，无法预防煤气中毒，故C选项不符合安全要求； D、氢气是可燃性气体，不纯的氢气在点燃时可能会发生爆炸，所以在点燃氢气之前，必须先检验氢气纯度，故D选项符合安全要求； 故选：C。 6. 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验装置如图所示。下列有关说法，不合理的是 A. 试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管 B. 实验前，应先检查装置气密性，后加入药品 C. 导管口有气泡冒出时，立即收集氧气 D. 也可以用向上排空气法收集氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，选项正确； B、实验前，应先检查装置气密性，后加入药品，避免浪费药品，选项正确； C、导管口有气泡冒出时，此时的气体主要是装置中的空气，不可开始收集气体，当导管口气泡连续均匀冒出时，再开始收集氧气，选项错误； D、氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集氧气，选项正确； 故选C。 7. 化学科学帮助人类认识和探索物质世界。下列对化学规律运用的描述中，不合理的是 A. 利用化学方法减缓金属锈蚀 B. 利用中和反应改良酸性土壤 C. 利用分解反应分离液态空气 D. 利用置换反应进行湿法冶金 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用化学方法在金属表面形成一层保护膜，可以减缓金属锈蚀，正确； B、利用中和反应改良酸性土壤，例如使用氢氧化钙改良酸性土壤，正确； C、分离液态空气是利用了氧气、氮气沸点不同，属于物理变化，错误； D、利用置换反应进行湿法冶金，例如铁和硫酸铜反应生成铜，正确。 故选C。 8. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，不合理的是 A. 甲和丙都属于有机物 B. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：1 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应前后分子总数发生了改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在一定条件下反应生成CH3OH，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学式可知，甲和丙中均含碳元素，均属于有机物，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：，符合题意； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生了改变，反应前后的分子个数比为：3:2，不符合题意。 故选B。 9. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 化学反应中有新物质生成且伴随着能量变化 C. 化学反应前后，元素的种类和质量不变 D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne与H2O的质子数均为10，故A符合题意； B、化学反应中有新物质生成且伴随着能量变化，故B不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故C不符合题意； D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，例如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。 故选A。 10. 科学思维是化学学科核心素养的核心。下列说法正确的是 A. 归纳：控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B. 比较：H2O、H2O2的元素组成相同，化学性质相同 C. 分析：常温下，铝比铁耐腐蚀，是因为铝的活动性比铁弱 D. 推理：某塑料在氧气中完全燃烧只生成CO2和水，则该塑料中一定含有C、H、O元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧的三个条件是：可燃物、氧气（或助燃物）、达到着火点。通过控制这些条件（如隔离可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下）可以防火或灭火。说法正确； B、H2O、H2O2的元素组成相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子，两者的分子构成不同，所以化学性质不同，说法错误； C、铝在空气中比铁更耐腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，说法错误； D、某塑料在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，二氧化碳是有碳氧元素组成的，水是由氢氧元素组成的，生成物中共含有碳氢氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，故该塑料中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，说法错误； 故选A。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 向一定质量的MgSO4和AgNO3的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，合理的是 A. 滤渣质量一定大于ag B. 滤液一定为无色溶液 C. 滤渣中一定有单质镁和单质银 D. 滤液中一定有Mg2+和Fe2+ 【答案】AD 【解析】 【分析】金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Ag，向一定质量的MgSO4和AgNO3的混合溶液中加入ag铁粉，铁与MgSO4不反应，铁与AgNO3反应生成银和硝酸亚铁。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明存在氢前金属，滤渣中一定有银和铁，滤液中一定有MgSO4和硝酸亚铁。 【详解】A、根据可知，反应后滤渣质量增大，所以加入ag铁粉，得到的滤渣质量一定大于ag，故A正确； B、结合分析可知，滤液中一定有MgSO4和硝酸亚铁，滤液为浅绿色，故B错误； C、结合分析可知，铁与MgSO4不反应，滤渣中一定有银和铁，故C错误； D、结合分析可知，滤液中一定有MgSO4和硝酸亚铁，则一定含有Mg2+和Fe2+，故D正确。 故选AD。 12. 下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的少量CO 通过足量且灼热的氧化铜粉末 B 除去CaCl2溶液中混有的少量HCl 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 C 除去Cu粉中混有的少量CuO 加入过量稀硫酸，微热，过滤，洗涤，晾干 D 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 滴加适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、CO能与足量的灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误； B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，过滤，洗涤，晾干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：BC。 13. 化学兴趣小组的同学利用改进电解水装置对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集10mL氧气，所用时间记录如表。结合图表信息，下列有关分析正确的是 电压 6V 9V 12V 5%NaOH溶液的反应时间 26'26'' 12'14'' 7'30'' 10%NaOH溶液的反应时间 17'8'' 9'26'' 6'22'' A. 实验中，溶液的碱性逐渐增强 B. a、b两支注射器中的气体体积比为2：1 C. 实验中，溶液里Na+浓度增大 D. NaOH溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、水电解生成氢气和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐减小，氢氧化钠的质量不变，溶液中氢氧化钠的浓度增大，则溶液的碱性逐渐增强，故A正确； B、电解水时，与电源正极相连的注射器收集的是氧气，与电源负极相连的注射器收集的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，而图中a注射器收集氧气，b注射器收集氢气，应该是b、a两注射器中的气体体积比是2:1，故B错误； C、随着反应的进行，水的质量逐渐减小，氢氧化钠的质量不变，溶液中氢氧化钠的浓度增大，则溶液里Na+浓度增大，故C正确； D、由表格数据可知，当NaOH溶液浓度一定时，如5%氢氧化钠溶液，电压从6V增大到9V再到12V，收集10mL氧气所用时间从26分26秒缩短到12分14秒再到7分30秒，说明电压越大，电解速率越快，故D正确。 故选ACD。 14. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是K2CO3溶液 B. 甲和乙发生的是复分解反应 C. 乙是CaCl2溶液 D. 乙和丙反应生成的白色沉淀是CaCO3 【答案】BD 【解析】 【分析】甲和乙混合有气泡产生，则甲和乙是稀盐酸和碳酸钾中的一种，故丙是氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙白色沉淀，故乙是碳酸钾，则甲是盐酸。 【详解】A、由分析可知，甲是稀盐酸，故说法错误； B、甲和乙的反应是盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，属于复分解反应，故说法正确； C、由分析可知，乙是碳酸钾溶液，故说法错误； D、碳酸钾和氯化钙反应生成的白色沉淀是碳酸钙，故说法正确。 故选BD。 15. 烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 原固体混合物的质量为6g B. 此稀硫酸的溶质质量分数为9.8% C. 原固体混合物中镁元素的质量为3g D. 反应后生成水的质量为3.25g 【答案】ACD 【解析】 【分析】氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则原固体混合物的质量为：，故A正确； B、设稀硫酸中溶质的质量为x，水的质量为，则有，解得：，则此稀硫酸的溶质质量分数为，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸中硫酸根离子的质量=生成物硫酸镁中硫酸根离子的质量，则生成硫酸镁的质量为，混合物物中镁元素的质量=生成物硫酸镁中镁元素的质量=，故C正确； D、结合B和C选项，生成水的质量=不饱和溶液的质量-硫酸镁的质量-加入稀硫酸中水的质量=，故D正确。 故选ACD。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化氮、氢气、硝酸锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性的气体单质______。 ②一种非金属氧化物______。 ③一种可溶于水的盐______。 ④一种微溶于水的碱______。 （2）CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。如图为一种捕集CO2生产甲醛(CH2O)的流程图。 ①甲醛(CH2O)由______种元素组成；其中，碳元素和氢元素质量比为______(填最简整数比)。 ②在甲醇(CH3OH)中，元素质量分数最大的是______(填元素符号)。 ③如图所示，甲醇(CH3OH)经“反应I”可转化为甲醛(CH2O)。为使甲醇持续不断地转化为甲醛，需要在“反应II”中不断补充H2O2溶液。理论上，“反应I”中生成的H2O2的分子个数与“反应II”补充H2O2的分子个数之比为______(填最简整数比)。 （3）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，将20gKNO3固体放入到50g水中，充分溶解后，再恢复至20℃，得到KNO3的______溶液。(选填“不饱和”“饱和”之一) ②将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，此时所得KNO3溶液溶质质量分数______(选填“小于”“等于”“大于”之一)NaCl溶液溶质质量分数。 ③在40℃时，各取NaCl和KNO3固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，此时所得KNO3溶液的质量_______NaCl溶液的质量(选填“小于”“等于”“大于”之一)。 ④当KNO3中含有少量NaCl时，可采用______的方法提纯KNO3(选填“降温结晶”“蒸发结晶”之一)。 【答案】（1） ①. H2 ②. NO2 ③. Zn(NO3)2 ④. Ca(OH)2 （2） ①. 3 ②. 6：1 ③. O ④. 1：1 （3） ①. 饱和 ②. 小于 ③. 小于 ④. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 ①一种可燃性的气体单质是氢气，化学式为H2； 一种非金属氧化物是二氧化氮，化学式为NO2； 硝酸锌是可溶于水的盐，化学式为Zn（NO3）2； 氢氧化钙是微溶于水的碱，化学式为Ca（OH）2； 【小问2详解】 ①甲醛（CH2O）由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成； 其中，碳元素和氢元素质量比为12：2=6：1； ②在甲醇（CH3OH）中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：，所以元素质量分数最大的是氧元素； ③反应化学方程式分别是、，由反应的化学方程式可知，产生1个甲醛分子，同时产生1个过氧化氢分子，消耗1个甲醇分子和1个氧分子，2个过氧化氢分子分解生成1个氧分子，为使甲醇持续不断地转化为甲醛，需要在“反应Ⅱ”中不断补充H2O2溶液。理论上，“反应Ⅰ”中生成的H2O2的分子个数与“反应Ⅱ”补充H2O2的分子个数之比为1：1； 【小问3详解】 ①20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，将20gKNO3固体放入到50g水中，充分溶解后，再恢复至20℃，能够溶解15.8g，得到KNO3的饱和溶液； ②将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，仍然都是饱和溶液，由于20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，此时所得KNO3溶液溶质质量分数小于NaCl溶液溶质质量分数； ③在40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，各取NaCl和KNO3固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，氯化钠需要水的质量大于硝酸钾，此时所得KNO3溶液的质量小于NaCl溶液的质量； ④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。 17. 氢气被科学家誉为21世纪最理想的能源。 （1）水在半导体光催化剂作用下制氢气原理如图1所示。光解水时，光能转化为______能。 （2）以甲烷为原料水化制备氢气的一种流程如图2所示。 ①理论上，16kg甲烷在“水化”后，生成氢气的质量为________kg。 ②在“分离”过程中发生了一个化合反应，化学方程式为______。 （3）我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如图所示。 ①ZnFe2O4中铁元素的化合价为______。 ②固体镁基材料储氢时需要通入氩气作为保护气，体现了氩气具有______的性质。 ③MgH2易与水发生反应生成一种碱和一种气体单质，请写出该过程的化学方程式______。 【答案】（1）化学 （2） ①. 6 ②. （3） ①. +3 ②. 化学性质稳定 ③. 【解析】 【小问1详解】 光解水时，光能转化为化学能，故填：化学； 【小问2详解】 ①根据可知，所对应的关系式为，设16kg甲烷在“水化”后，生成氢气的质量为x，则有 即生成氢气的质量为6kg，故填：6； ②发生分离时，主要是碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①ZnFe2O4中锌元素显+2价、氧元素显-2价，设铁元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素显+3价，故填：+3； ②储氢时，通入氩气作为保护气，是利用氩气化学性质稳定的性质，故填：化学性质稳定； ③MgH2易与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 18. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 （1）一定量的生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余。该残渣的主要成分是______(填选项序号之一)。 A. 铁 B. 氯化铁 C. 氯化亚铁 D. 碳和一些杂质 （2）下列关于金属资源的叙述不正确的是______(填选项序号之一)。 A. 地球上的金属资源大多数以化合物的形式存在 B. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 C. 地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 （3）欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，符合控制变量要求的是______(填选项序号之一)。 A. 取用铁片和铝粉进行实验 B. 取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应 C. 取用浓度和体积相同的稀硫酸 D. 在不同的温度下进行实验 （4）室温下，向盛有100gCuSO4溶液烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的酸根阴离子是______(写离子符号)。 ②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量______。(写出计算过程，结果精确至0.1g) 【答案】（1）D （2）B （3）C （4） ①. ②. 解：设生成沉淀Cu(OH)2的质量为x。 x=4.9g 加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量为100g+40g-4.9g=135.1g 答：溶液质量135.1g。 【解析】 【小问1详解】 一定量的生铁（含有铁、碳、杂质）和足量的盐酸充分反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和杂质不能与盐酸反应，则该残渣的主要成分是碳和一些杂质； 故选D； 【小问2详解】 A、金属在自然界中很少以单质形式存在，它们大多与其他元素结合形成化合物，故正确； B、金属废弃物如果随意丢弃，不仅会污染土壤，还会通过雨水冲刷、渗透等方式进入水体，从而造成水污染。例如，废旧电池中的重金属就可能导致水体污染，故错误； C、金属资源是地球在长时间的地质历史过程中形成的，其储量有限，一旦耗尽就不能在人类的时间尺度上自然再生，故正确； D、回收利用废旧金属可以减少对新金属资源的开采，从而节约资源；同时，通过适当的处理可以减少金属废弃物对环境的污染，故正确； 故选B； 【小问3详解】 A、由于接触面积影响反应的速率，取用铁片和铝粉进行实验，不符合控制变量要求； B、由于酸的种类不同，影响反应的速率，取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应，不符合控制变量要求； C、取用浓度和体积相同的稀硫酸，符合控制变量要求； D、在不同的温度下进行实验，不符合符合控制变量要求； 故选C； 【小问4详解】 ①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，滴加NaOH溶液至图中B点时，氢氧化钠已经过量，此时溶液中的溶质是生成硫酸钠和过量的氢氧化钠，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是； ②见答案。 19. 回答下列问题： （1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是_______(填化学式)溶液。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂可以是下列中的______(填选项序号)。 A.无色酚酞试液 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.铜粉 （2）已知固体混合物A，可能含有Mg(OH)2、NH4Cl、NH4NO3、BaCO3四种物质中的一种或多种；另有无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2、Na2SO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体C为______(写化学式)。 ②无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。 ③写出步骤III生成无色气体G化学方程式______。 ④在混合物A里，所述四种物质中，一定不含有的物质是______(写化学式)。 ⑤在无色溶液B里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是______(填化学式)，要进一步确定其是否存在，可另取少许白色沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. AC （2） ①. CO2 ②. Na+、Ba2+ ③. ④. NH4NO3 ⑤. Na2CO3、Na2SO4 ⑥. 向白色沉淀F中加稀盐酸，若沉淀全部溶解则含有Na2CO3，不含Na2SO4，若部分溶解则含Na2CO3和Na2SO4，若沉淀不溶解则含有Na2SO4，不含Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 ①呼出气体中二氧化碳含量较多，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A试管中有白色浑浊现象，则说明为氢氧化钙溶液，化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； ②A、硫酸不能使无色酚酞变色，但氢氧化钙能使无色酚酞变红色，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、氯化钠与硫酸、氢氧化钙均不反应，不能鉴别，故B错误； C、碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、铜与硫酸、氢氧化钙均不反应，不能鉴别，故D错误。 故选AC； 【小问2详解】 步骤I加入适量稀盐酸，有气体生成，则固体A中一定含有碳酸钡（碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳），则无色气体C为二氧化碳；步骤II加入适量氢氧化钡，过滤，得到无色溶液E和白色沉淀F（MgCl2、Na2SO4、Na2CO3均能与氢氧化钡反应生成白色沉淀），无色溶液D与无色溶液E反应能生成气体G、白色沉淀I和溶液H且H中只含有一种阴离子，由于D中一定存在氯化钡，则H中含有的阴离子只能为氯离子，则说明固体A中一定不含有硝酸铵； 氯化铵（氯化铵与碱性溶液反应能生成氨气），则溶液E中一定含有氢氧化钠（氢氧化钠与溶液D中的氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨水和水），说明无色溶液B中含有碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠）和硫酸钠（硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠）的一种或两种，不含氯化镁。 ①由分析可知，无色气体C为二氧化碳，故填：CO2； ②由分析可知，溶液H一定含有氯化钡和氯化钠，则一定大量存在的金属阳离子是钠离子（Na+）和钡离子（Ba2+），故填：Na+、Ba2+； ③步骤III生成无色气体G（氨气）的反应为氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为，故填：； ④由分析可知，混合物一定不含硝酸铵（NH4NO3），故填：NH4NO3； ⑤在无色溶液B里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是Na2CO3、Na2SO4，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸，则实验方案为向白色沉淀F中加稀盐酸，若沉淀全部溶解则含有Na2CO3，不含Na2SO4，若部分溶解则含Na2CO3和Na2SO4，若沉淀不溶解则含有Na2SO4，不含Na2CO3，故填：Na2CO3、Na2SO4；向白色沉淀F中加稀盐酸，若沉淀全部溶解则含有Na2CO3，不含Na2SO4，若部分溶解则含Na2CO3和Na2SO4，若沉淀不溶解则含有Na2SO4，不含Na2CO3。 20. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③下列有关二氧化碳的叙述中，正确的是______(填选项序号)。 A.二氧化碳能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 B.二氧化碳是植物光合作用的原料之一 C.二氧化碳在自然界中的循环对生命活动具有重要意义 D.检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶内 （2）用干燥纯净的CO气体测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例，所选仪器按“干燥纯净的CO→E→C”顺序连接，充分反应，记录实验数据。(实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。 ①装置C中发生反应的化学方程式为______。 ②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为ag。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却，此时称量E处大玻璃管中固体的质量为bg。试推算：该铁的氧化物(FexOy)的化学式中x和y的比值为______(用含a和b的代数式表示)。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。 （3）10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼池增氧，结合上述信息，选择试剂为______(选填“Na2O2”“CaO2”之一)，理由是______。 【答案】（1） ①. A→D→B→F ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. BC##CB （2） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. ③. 末端加点燃的酒精灯处理尾气 （3） ①. CaO2 ②. 因其产生氧气速率平缓，适合长时间增氧 【解析】 【小问1详解】 ①实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，盐酸具有挥发性，从发生装置出来的二氧化碳中常混有氯化氢和水蒸气，由于饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳中的HCl，且浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则应先除杂后干燥，又由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选F向上排空气法，连接顺序为A→D→B→F； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③A、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，二氧化碳可使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；错误； B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，正确； C、二氧化碳在自然界中的循环对生命活动具有重要意义，正确； D、检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，错误； 故选BC； 【小问2详解】 ①装置C中发生反应的化学方程式为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；  ②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为ag；实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，此时称量大玻璃管中固体的质量为bg，一氧化碳还原铁的氧化物，生成铁单质和二氧化碳，所以生成的铁的质量为bg，减少的质量是铁的氧化物(FexOy)试样中所含氧元素的质量=(a-b)g，根据质量守恒定律，FexOy中铁元素的质量为bg，结合化学式相关的计算，则有：，； ③从环保角度考虑，该实验方案不完善之处是没有处理尾气，具体改进方案是在C装置导管末端点燃或收集尾气； 【小问3详解】 根据图示可知，过氧化钠、过氧化钙和水反应生成氧气，等质量过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气速率平缓，适合长时间增氧，则试剂的最佳选择为CaO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平模拟测试(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 下列是日常生活中常见的一些变化，其中属于物理变化的是 A. 天然气燃烧 B. 粮食酿酒 C. 玉石雕刻 D. 电池供电 2. 下列实验操作中，合理是 A. 称量氢氧化钠固体时，将固体放在右盘烧杯中称量 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭 D. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满 3. 利用红磷（b点）和白磷（a、c点）进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷和白磷属于同一种单质 B. a、b两点对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触 C. a、c两点对比说明燃烧需要达到可燃物的着火点 D. 处白磷不能燃烧是因为没有充足的氧气 4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A. 图中共涉及四种元素 B. a元素在化合物中的化合价通常显-2价 C. c原子在发生化学变化时易形成阳离子 D. b和d粒子的化学性质比较稳定 5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 生病时，不要服用过期药物 B. 外出游玩时，不要在林区内生火烧烤 C. 煤炉旁放盆水预防煤气中毒 D. 在点燃氢气之前，应先检验氢气纯度 6. 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验装置如图所示。下列有关说法，不合理的是 A. 试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管 B. 实验前，应先检查装置气密性，后加入药品 C. 导管口有气泡冒出时，立即收集氧气 D. 也可以用向上排空气法收集氧气 7. 化学科学帮助人类认识和探索物质世界。下列对化学规律运用的描述中，不合理的是 A. 利用化学方法减缓金属锈蚀 B. 利用中和反应改良酸性土壤 C. 利用分解反应分离液态空气 D. 利用置换反应进行湿法冶金 8. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，不合理的是 A. 甲和丙都属于有机物 B. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：1 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应前后分子总数发生了改变 9. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 化学反应中有新物质生成且伴随着能量变化 C. 化学反应前后，元素的种类和质量不变 D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 10. 科学思维是化学学科核心素养的核心。下列说法正确的是 A. 归纳：控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B. 比较：H2O、H2O2的元素组成相同，化学性质相同 C. 分析：常温下，铝比铁耐腐蚀，是因为铝活动性比铁弱 D. 推理：某塑料在氧气中完全燃烧只生成CO2和水，则该塑料中一定含有C、H、O元素 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 向一定质量的MgSO4和AgNO3的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，合理的是 A. 滤渣质量一定大于ag B. 滤液一定为无色溶液 C. 滤渣中一定有单质镁和单质银 D. 滤液中一定有Mg2+和Fe2+ 12. 下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的少量CO 通过足量且灼热的氧化铜粉末 B 除去CaCl2溶液中混有的少量HCl 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 C 除去Cu粉中混有的少量CuO 加入过量稀硫酸，微热，过滤，洗涤，晾干 D 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 滴加适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 化学兴趣小组的同学利用改进电解水装置对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集10mL氧气，所用时间记录如表。结合图表信息，下列有关分析正确的是 电压 6V 9V 12V 5%NaOH溶液的反应时间 26'26'' 12'14'' 7'30'' 10%NaOH溶液的反应时间 17'8'' 9'26'' 6'22'' A. 实验中，溶液碱性逐渐增强 B. a、b两支注射器中的气体体积比为2：1 C. 实验中，溶液里Na+浓度增大 D. NaOH溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 14. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是K2CO3溶液 B. 甲和乙发生的是复分解反应 C. 乙是CaCl2溶液 D. 乙和丙反应生成的白色沉淀是CaCO3 15. 烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 原固体混合物的质量为6g B. 此稀硫酸的溶质质量分数为9.8% C. 原固体混合物中镁元素的质量为3g D. 反应后生成水的质量为3.25g 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化氮、氢气、硝酸锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性的气体单质______。 ②一种非金属氧化物______。 ③一种可溶于水的盐______。 ④一种微溶于水的碱______。 （2）CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。如图为一种捕集CO2生产甲醛(CH2O)的流程图。 ①甲醛(CH2O)由______种元素组成；其中，碳元素和氢元素质量比为______(填最简整数比)。 ②在甲醇(CH3OH)中，元素质量分数最大的是______(填元素符号)。 ③如图所示，甲醇(CH3OH)经“反应I”可转化为甲醛(CH2O)。为使甲醇持续不断地转化为甲醛，需要在“反应II”中不断补充H2O2溶液。理论上，“反应I”中生成的H2O2的分子个数与“反应II”补充H2O2的分子个数之比为______(填最简整数比)。 （3）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，将20gKNO3固体放入到50g水中，充分溶解后，再恢复至20℃，得到KNO3的______溶液。(选填“不饱和”“饱和”之一) ②将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，此时所得KNO3溶液溶质质量分数______(选填“小于”“等于”“大于”之一)NaCl溶液溶质质量分数。 ③在40℃时，各取NaCl和KNO3固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，此时所得KNO3溶液的质量_______NaCl溶液的质量(选填“小于”“等于”“大于”之一)。 ④当KNO3中含有少量NaCl时，可采用______的方法提纯KNO3(选填“降温结晶”“蒸发结晶”之一)。 17. 氢气被科学家誉为21世纪最理想的能源。 （1）水在半导体光催化剂作用下制氢气原理如图1所示。光解水时，光能转化为______能。 （2）以甲烷为原料水化制备氢气的一种流程如图2所示。 ①理论上，16kg甲烷在“水化”后，生成氢气的质量为________kg。 ②在“分离”过程中发生了一个化合反应，化学方程式为______。 （3）我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如图所示。 ①ZnFe2O4中铁元素的化合价为______。 ②固体镁基材料储氢时需要通入氩气作为保护气，体现了氩气具有______的性质。 ③MgH2易与水发生反应生成一种碱和一种气体单质，请写出该过程的化学方程式______。 18. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 （1）一定量的生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余。该残渣的主要成分是______(填选项序号之一)。 A. 铁 B. 氯化铁 C. 氯化亚铁 D. 碳和一些杂质 （2）下列关于金属资源的叙述不正确的是______(填选项序号之一)。 A. 地球上的金属资源大多数以化合物的形式存在 B. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 C. 地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 （3）欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，符合控制变量要求的是______(填选项序号之一)。 A. 取用铁片和铝粉进行实验 B. 取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应 C. 取用浓度和体积相同的稀硫酸 D. 在不同的温度下进行实验 （4）室温下，向盛有100gCuSO4溶液的烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的酸根阴离子是______(写离子符号)。 ②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量______。(写出计算过程，结果精确至0.1g) 19. 回答下列问题： （1）实验室中有两瓶失去标签无色溶液，已知是稀H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是_______(填化学式)溶液。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂可以是下列中的______(填选项序号)。 A.无色酚酞试液 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.铜粉 （2）已知固体混合物A，可能含有Mg(OH)2、NH4Cl、NH4NO3、BaCO3四种物质中的一种或多种；另有无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2、Na2SO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体C为______(写化学式)。 ②无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。 ③写出步骤III生成无色气体G的化学方程式______。 ④在混合物A里，所述四种物质中，一定不含有的物质是______(写化学式)。 ⑤在无色溶液B里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是______(填化学式)，要进一步确定其是否存在，可另取少许白色沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。 20. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③下列有关二氧化碳的叙述中，正确的是______(填选项序号)。 A.二氧化碳能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 B.二氧化碳是植物光合作用的原料之一 C.二氧化碳在自然界中的循环对生命活动具有重要意义 D.检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶内 （2）用干燥纯净的CO气体测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例，所选仪器按“干燥纯净的CO→E→C”顺序连接，充分反应，记录实验数据。(实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。 ①装置C中发生反应的化学方程式为______。 ②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为ag。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却，此时称量E处大玻璃管中固体的质量为bg。试推算：该铁的氧化物(FexOy)的化学式中x和y的比值为______(用含a和b的代数式表示)。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。 （3）10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼池增氧，结合上述信息，选择试剂为______(选填“Na2O2”“CaO2”之一)，理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$