黑龙江大庆市萨尔图区靓湖学校2025-2026学年九年级下学期阶段质量检测化学试题

大庆市靓湖学校初四阶段质量检测 化学试题 考试时间：2026.4.24 答题时间：60分钟 内容范围：全册 总分：70分 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 K-39 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确选项。 1. 我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 2. 粗盐提纯实验包含称量溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取水体积 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 3. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO4 B 氨气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A. 物质分类 B. 物质的组成与结构 C. 反应之间的关系 D. 活性炭净水器 5. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A. 胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多： 中和反应 B. 小苏打受热容易分解： 分解反应 C. 铝制品耐腐蚀： 化合反应 D. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 7. 下列图像对应的变化关系正确的是 A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 乙：向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D. 丁：将足量碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中 8. “除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质（括号内为杂质）的思路方法和主要操作，其中正确的是 选项 混合物（杂质） 思路方法 主要操作描述 A 溶液（HCl） 转化、过滤 加入过量CaO后过滤 B CuO（C） 反应、转化 通入后高温反应 C CaO（石灰石） 转化 高温煅烧石灰石 D NaCl溶液（） 沉淀、过滤 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B. 由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C. 由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 10. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 二、填空题：本题3道小题，每空1分，共19分。 11. 2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 （2）舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 （3）绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 （4）科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 12. 综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 （一）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。 （1）粗盐中的氯化钠由________（填写离子符号）构成。 （2）工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质。下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是________（填字母序号）（多选）。 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D. 溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 （二）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作]用于沉淀的试剂稍过量。 根据上述方案，回答下列问题： （3）操作①中玻璃棒的作用是________ （4）第⑤步操作的名称是________。 （5）第⑤步操作之前能得到的沉淀是________。 （6）实验中加入“溶液”的目的是________。 （7）滤液中加适量盐酸的目的是________。 （8）利用提供沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：________。 13. A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：A________，E________，H________。 （2）写出C与I反应化学方程式：________。 （3）写出G与F反应的化学方程式：________。 三、实验题：本题2道小题，每空1分，共16分。 14. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液 现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是______（写全才得分）。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O； ②盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3 【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和 NaHCO3猜想2：______ 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl 小明认为猜想3和4明显不合理，理由是______。 【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含______（写离子符号） 实验2 加入______溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入______，有______产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 15. （一）废旧铁制品的利用：硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验（图1）测定其组成。 （1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________、玻璃棒等。 （2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是________。（多选） A. 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B. 酒精易挥发，可低温晾干晶体 （二）测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品78.4 g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、、、和。碱石灰可吸收、、和，但不吸收。浓可吸收和 ②1400℃后氧化铁隔绝空气能继续分解生成铁的某种氧化物。 （3）组装好实验装置后，先要________。 （4）加热前后及过程中均通入，200℃停止加热后继续通的目的是防止倒吸和________。 （5）D装置的作用是________。 （6）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如图3所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 106.80 ①硫酸亚铁铵晶体中结晶水=________。 ②根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，________。 ③写出E到F段发生反应的化学方程式________。 四、计算题：本题1道小题，共5分。 16. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是_____。 （2）所用KOH溶液中溶质质量分数是_____。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 大庆市靓湖学校初四阶段质量检测 化学试题 考试时间：2026.4.24 答题时间：60分钟 内容范围：全册 总分：70分 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 K-39 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确选项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、填空题：本题3道小题，每空1分，共19分。 【11题答案】 【答案】（1） 有机合成##合成 （2） 糖类##淀粉 （3） ①. ② 化合反应 （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. +7##+7价 【12题答案】 【答案】（1） Na+、Cl- （2）BD （3） 搅拌，加快粗盐的溶解速率 （4） 过滤 （5） 泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 （6） 除去杂质CaCl2（或Ca2+）和过量的BaCl2（或Ba2+） （7） 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠（或过量的OH-和CO32-） （8） ③②④ 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） 三、实验题：本题2道小题，每空1分，共16分。 【14题答案】 【答案】 ①. ②. Na2CO3和NaC1 ③. NaCl和NaHCO3 ④. 实验过程无气泡生成 ⑤. Cl- ⑥. CaC12（可溶性钡盐和钙盐均得分） ⑦. 稀盐酸（用硫酸、硝酸、醋酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2） ⑧. 有气泡（选酸时）或有沉淀（选碱时） 【15题答案】 【答案】（1）漏斗（普通漏斗） （2）AB （3）检查装置的气密性 （4）将分解生成的全部气体赶入B、C装置，使气体被完全吸收，保证测定结果准确 （5）防止空气中的水蒸气进入C装置，避免造成测定误差 （6） ①. 21.6 g ②. 1:1:6 ③.   四、计算题：本题1道小题，共5分。 【16题答案】 【答案】（1）2.9 （2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为 所用KOH溶液中溶质的质量分数=； 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%； （3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z 所得溶液是氯化钾溶液，质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $