黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级下学期化学阶段2026.4.16

化学练习题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Si-28Fe-56Cu-64Ag108 一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）。 1.全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符 的是() A.科学、合理地加快海洋资源的开发和利用 B.用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和 C.氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 D.维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定 2.下列操作规范且能达到实验目的的是() A收集氢气 B夹持试管 点燃硫粉 D.制取蒸馏水 8.诗词谚语中蕴含着科学道理。下列说法错误的是() A.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的变化不都是化学变化 B.“钻木取火”描述的是摩擦生热，使木材的温度达到其着火点，引发燃烧的化学原理 C,“真金不怕火炼”描述的是金即使隔温时也难熔化的物理性质 D.“没有金刚钻，不揽瓷器活”说明金刚石的硬度比瓷器高 4.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是( A.分类观念：生铁、石油、可燃冰、福尔马林都属于混合物 B,守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧元素 C.宏微结合：C0,和C0的性质差异大是因为它们的分子构成不同 D.证据推理：点燃氢气时发生爆炸，氢气中可能混有空气而不纯净 5.下列反应方程式符合题意且书写正确的是() A.用磁铁矿高护炼铁小c,0,+3C0高温 2Fe+3C02 B.检验海水中存在氯离子：Na+AgNO3一AgCl+NaNO C.用稀盐酸除铁锈后生成气体：6HCl+2Fe一2FeCl+3Hzt D.用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(O田2+CuCl2一MgCl2+Cu(OHD2I 6.如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧朴丙中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状， 再将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，气球又长时间明显鼓起，用下列各组物质进行实验（假设均 充分反应)，能够观察到上述现象的是() 选 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 项 凡-气球 二氧化 A 双氧水 水 氢氧化钠固体、 滴管甲-1像滴管乙 锰 B 稀盐酸 镁 盐酸 碳酸钠 + C 稀硫酸 碳酸钠 盐酸 氢氧化钠溶液 烧杯丙☐☐烧杯丁 44 D 稀氢氧化钠溶液 稀盐酸 水 生石灰 7. 分离、除杂、提纯和检骏是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是() 实验内容 实验设计 A 分离C02C0混合物 先通过NaOH溶液分离出CO,再向该溶液加足量稀 硫酸释放出C02 B 除去NaOH溶液中的杂质 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 Ba(OH)2 C 除去CaO固体中的杂质CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀 生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉 淀 8.下列图像不能正确反映其对应关系的是() 物质的质量克 溶液的质量/8 十沉淀质量/g 溶质质量分数% MgO Mg 02 反应时间 0 铁粉的质g 0 Na,CO,溶液g 时间 A.等质量的镁和氧气 B.向一定质量的硝酸 C.向盐酸、氯化钙的 D.一定温度下，向一 在密闭容器中点燃，充 银和硝酸铜的混合液 混合液中滴加碳酸钠 定量的饱和石灰水中 分反应 中加入铁粉 溶液至过量 加入少量的生石灰 9.如图为Na2CO3和NH HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( 滚 A.T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使 NHHGO, 度 两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 50 42 B.Tz℃时，Na2CO,饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数 NazCO 变大C.T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得 溶液质量为80g 0 T五1T 温度/℃D.T4℃时，将142 gNH.HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出 固体30g 10.硼B)是制造火箭耐热合金的原料之一，它是一种既不溶于水也不与稀盐酸反应的固态非金 属单质。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图，下列说法不正确的是( Mg 盐酸 丽酸 B.O B和MgO 提纯 产品 HBO3） 脱水炉 还原炉 酸煮罐 A.脱水炉中，硼酸受热发生分解反应，其化学方程式为2H3B03兰B2O3+3H2O B.还原炉中，为了防止镁与空气中的氧气等物质发生反应，要先通入氩气排出空气再加热 C.酸煮罐中，加入盐酸的目的是除去氧化镁 D.整个生产流程中的化学反应涉及到2种基本反应类型 二、填空题 11.(6分)豆腐是一种营养丰富且历史悠久的食材。 (1)每100g豆腐中的部分营养成分的含量如表所示。 蛋白质/g水g 油脂/g 铁g 钙/g 磷/g X 维生素B/mg 维生素B/mg 9.48 82.8 1.3 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 0.03 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表 ②上述表格中的 (填元素符号，下同)摄入不足，易患佝偻病： (2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型。 ①“泡料”时需用软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 ②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种食品级的盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变 小而析出，则加入的盐可能是 (填字母)a.BaC b.CuSo4 c.MgCl2 (3)豆腐与菠菜一般不能大量同时食用，因为豆腐中含有一种钙盐一C$04,菠菜中含有 草酸(HC2O4),二者会反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，形成结石，上述反应的化学方程 式为 12.(6分)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。 3 Li 锂 6:941 甲 乙 丙 (1)甲图是鲤在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子 的结构示意图。据图回答下列问题： ①锂的相对原子质量为 ②乙图中x的数值为 ③在化学反应中，锂原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，它与丙图中 (填 “A”或“B”或“C”)粒子的化学性质相似。 (2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：2 LiCoO2+C6一2Li0.sCoO2+X, 则X的化学式为 ,一。LiCoO2中Li的化合价为+1，则Co的化合价为 13.(9分)I、氧气、二氧化碳制取与性质实验 多孔 ￥ 双孔塞 塑料板 d A 仪器盒 (1)装置A制取O2的反应化学方程式是 若用装置B收集O2, 集气瓶中导管应处的位置是 (填“a”或b”) (②)仪器盒中仪器c的名称是，组装随开随停制取CO2的装置，需选择仪器盒中的d、e 和 (3)氧气的性质实验：若用排水法收集一瓶（容积为200mL体积分数为80%的氧气，预先应用 量筒量取L的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响，空气中氧气体积分数按20%计算）。 Ⅱ、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (4)正确配制该溶液应称量氯化钠固体一一克。 (⑤)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 (6经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 一（填选项）。 A.量取水时，俯视读数 B.转移时，有少量溶液溅出 C.氯化钠固体不纯 D.烧杯先用少量蒸馏水润洗 14.(5分)A~F是初中化学常见物质（图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物 质能发生反应，“→”表示两种物质间能发生转化关系，反应条件和部分物质已略去)，其 中A为常见液体，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染等行业，F常温下为气体，E为黑色 物质，D由2种元素组成。 请回答下列问题： (1)写出物质E的名称： (2)反应①中的能量变化为 (填“吸热”或“放热”)② ⑥ (3)A~F中属于氧化物的有 种。 ③ (4)写出D和C反应的化学方程式： 15.(9分)金属铍广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。从某萤石矿（主要含 BeO及少量SiO2、Fe2O3)中提取铍的工艺如图。 H.SO: NazSO NaOH ↓ 莹矿石+微波焙烧 漫出→除铁 ◆沉被焙烧 BeO 操作1 操作2 操作3 浸出渣 黄钠铁矾渣 液体回收 NaFe(SOdz(OH)s 【资料】i.BC0与A1zO3化学性质类似：SiO2不溶于水及硫酸。 ⅱ.Be(OHDz在pH≈8.8时沉淀完全。请回答下列问题： (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是 (2)写出浸出过程中BO发生的化学方程式 (3)操作1的名称是 (4)除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣NaFe(SO4)2(OH)d和硫酸， 该反应的化学方程式为 操作3之前加入NaOH除了沉铍外，另一 个重要作用为 (5)所得Be(OH)2经高温焙烧获得精制BO,焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减少质量 占焙烧前固体质量的百分比)的影响如下表。分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳 焙烧时间为 ho 时间h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.2 60.3 (6)该工艺中可循环利用的物质是H20和 (填化学式)。 16.(9分)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小 组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温 度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机 显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 ]滴定管 接计算机 接计算机 pH个 个温度°C 27.0 26.5 pH传感器 温度传感器 26.0 25.5 25.0 05101520 V/mL 048121620 V/mI 图甲 图乙 图丙 回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是 实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： (2)实验过程中发生反应的化学方程式是 若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时 还可观察到烧杯中出现的现象是 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是 (填序号) A.a点溶液量碱性， B.加入1mLY溶液时恰好完全反应 C.该反应是放热反应 D.烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (④)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 (填符号)结合生成水分子。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程 式： 17.(16分)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 I.化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】甲CO2、HO:乙CO、H2O;丙NH、CO2、HO:丁CO2、CO、H2O。 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图1 所示装置： 甲烷燃烧产物 气球 无水Cu$04澄清石灰水 澄清石灰水 A B C (1)A、B装置的顺序能否颠倒？ (填“能”或‘否”)。 (2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 (3)实验中观察到A中无水CSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑 色，由此推断一一_同学猜想成立。 (4)请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件 是 Ⅱ，甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处， 如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。但H和C0具有还原性，那么甲烷有没有还原 性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计以下实验装置并进行实验： 【实验装置】 CH A 图2 【实验步骤】（假设药品都是足量的） ①分别称量装置A、B、C的质量： ②再次分别称量装置A、B、C的质量： ③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4 ④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温； ⑤缓缓通入足量的CH4,加热装置 使其充分反应 其合理的操作顺序是」 莫序号》。甲问学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是 【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据 4 ①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊 ②称量数据如表所示 A中玻璃管（含药品）质 装置B的质量 装置C的质量 量 反应前 150g 156.6g 256.8g 反应后 147.2g 158.4g 257.9g 【现象分析与数据处理】根据装置A、B、C中的现象可推知，CHa与CO充分反应后的产物 依次是 【实验结论】①CH4(填“有”或“没有”)还原性。 ②根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有一，试通过计算说明 ③根据实验数据写出装置A中发生的反应方程式为