2026年广东清远市阳山县中考一模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试（一） 化 学 说明：1．本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活用品的主要成分属于合成材料的是（ ） A．紫砂壶 B．纯棉布 C．铜火锅 D．尼龙绳 2．下列物质属于单质的是（ ） A． B．纯碱 C．稀有气体 D．干冰 3．下列做法不利于保护环境的是（ ） A．推广使用一次性筷子 B．纸张双面使用 C．回收利用塑料瓶 D．实验废液倒入废液缸 4．小笼包是我国一种传统食物。下列说法错误的是（ ） A．面团所含淀粉属于糖类 B．包子馅所用肉类含蛋白质 C．蒸包子时只发生物理变化 D．包子可以为人体提供能量 5．下列化学用语正确的是（ ） A．氧化铁——FeO B．2个氮原子——2N C．钠离子—— D．碳酸钾—— 6．地衣酚（）是石蕊的主要成分之一。下列说法不正确的是（ ） A．石蕊是混合物 B．地衣酚中碳、氢原子个数比为7∶8 C．地衣酚由三种元素组成 D．醋酸能使石蕊变蓝色 7．下列实验操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．测溶液pH D．干燥氧气 8．某同学构建了盐酸化学性质的思维导图，以下四种物质均能与盐酸反应，则M可以是（ ） A． B． C． D． 9．实验室制取，下列操作、药品和装置不正确的是（ ） A．选择药品 B．发生装置 C．收集方法 D．验满 10．铀是制造原子弹的核心材料。铀在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铀的原子序数为92 B．铀的元素符号为 C．铀元素的相对原子质量为238.0 D．铀原子的质子数为61 11．下列劳动实践活动与化学知识没有直接关联的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 用溶液配制绿植生长的营养液 是复合肥料 B 晾晒湿衣服，阳光下比阴凉处干得更快 温度高，分子运动速率快 C 用含盐酸的洁厕剂清洗水垢 盐酸有挥发性 D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气 12．光照时和在一定条件下可转化为甲酸（），反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲酸属于有机物 B．反应前后催化剂的质量不变 C．该反应前后原子数目不变 D．参加反应的和的质量比为 13．如图是的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．点表示对应温度下的饱和溶液 B．点溶液的溶质质量分数为64% C．点溶液中溶质与溶剂的质量比为 D．点溶液降温至40℃时有晶体析出 14．如图是液化气灶的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．液化气是可燃物 B．点火瓷针的作用是使温度达到着火点 C．火焰发黄时，调小进风管的开关 D．环、火盖上的小孔是使燃气充分燃烧 15．下列实验设计不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氢气中的水蒸气 将气体通过生石灰 B 鉴别羊毛和尼龙 分别灼烧后闻气味 C 鉴别和 分别溶于水，测溶解前后温度的变化 D 除去中混有的少量 在氧气中点燃 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．沈括在《梦溪笔谈·杂志一》原文记载“鄜、延（地名）境内有石油，旧说‘高奴县出脂水’，即此也。生于水际，沙石与泉水相杂，惘惘（慢慢）而出……此物后必大行于世，自予始为之。盖石油至多，生于地中无穷”。这段文字是世界上最早关于“石油”的命名和科学记载，比西方早500多年，并一直沿用至今。 （1）“脂水”指的是________，属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）石油“生于水际，沙石与泉水相杂，惘惘而出”，人们利用石油_______________（填“难溶于水”或“易溶于水”）的性质，可以将其与水和沙石分离开。 （3）现代石油工艺提炼的汽油中含有辛烷（），写出辛烷燃烧的化学方程式：_______________________________________，汽油燃烧产生的__________驱动发动机工作。 （4）沈括根据石油“生于地中无穷”而预言其将大行于世，这体现了科学探究中__________（填字母）的重要性。 A．实验验证 B．大胆猜想与推理 C．查阅文献 17．【科普阅读】 水是生命之源，但地球上的淡水资源仅约占全球总水量的2.5%，其中易于利用的河流、湖泊水更是稀少。我国水资源总量位居世界第六，但人均占有量仅为世界平均水平的四分之一。同时，水资源在时间和空间上分布极不均衡，南丰北缺的特征显著。如图是我国2010~2021年水资源总量及人均水资源量，表1是国际公认的水资源短缺标准。 表1 国际公认的水资源短缺标准（/人） 缺水程度 人均水资源量 轻度缺水 <3000 中度缺水 <2000 重度缺水 <1000 极度缺水 <500 资料：天然水体中含有泥沙、腐殖质、细菌和溶解性杂质，不能直接饮用。现代自来水厂的净化过程，是一系列物理和化学方法的精妙结合。通常包括“混凝—沉淀—过滤—吸附—消毒”等核心步骤，以确保供水安全。然而，净化处理并非一劳永逸。随着工农业快速发展和城市化进程，水资源短缺问题日趋严重。因此，保护水资源和防治水污染，已成为关乎国家发展和人民福祉的重大课题。 依据上文，回答问题。 （1）地球上的淡水资源仅约占全球总水量的_______；我国水资源在时空分布上呈现_____________________________________________特点。 （2）据图，我国水资源总量丰盈不一，可能跟当年的____________（填一种气候现象）有关，根据人均水量判断，总体上我国缺水程度处于____________________。 （3）活性炭是常用的净水剂，它具有_______________的结构，能吸附水中色素和异味。 （4）次氯酸（HClO）是目前最安全的自来水消毒剂，但常温下容易分解生成和一种单质，反应的化学方程式为_________________________。 （5）生活中保护水资源的措施：________________________（写1条即可）。 18．【基础实验与跨学科实践】 （1）探究金属的物理性质和化学性质。 实验操作 现象 解释与结论 互相刻画 铜片上留下的划痕比金属甲更深 铜片的硬度比金属甲______（填“大”或“小”） 用坩埚钳夹持一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 _________________ 在加热的条件下，铜能与氧气反应 取一段镍（Ni）丝伸入稀硫酸中 缓慢生成气泡，经检验，产生的气体是氢气 化学方程式：__________________ ___________（反应中Ni显+2价） 另取一段镍丝伸入硫酸铜溶液中 ___________________，溶液由蓝色逐渐变成绿色 金属活动性：Ni＞Cu （2）探究铁生锈的条件及防腐措施。 任务一 利用软塑料瓶改进探究铁生锈条件的实验。 Ⅳ中铁钉生锈比Ⅲ中快，可知铁生锈速率与________________________有关；实验Ⅴ在软塑料瓶中完成，一周后，可观察到________________________和铁生锈的现象。 任务二 福建号航母的飞行甲板采用了一种新型高强度合金钢。该钢材的主要成分如表所示： 金属 质量分数/% 主要作用 Fe 基体 形成钢的基体结构 C 0.05～0.10 保证强度的基础元素，提高韧性 Mn 1.50～2.00 提高强度和韧性 Ni 2.50～3.50 提高低温韧性和耐腐蚀性 Cr 0.80～1.20 提高耐腐蚀性和高温强度 该材料实现了约800 MPa的屈服强度，优异的低温韧性和耐海洋大气腐蚀性能。 ⅰ．从表中可知，为提高材料在严酷海洋环境下的使用寿命，主要依赖的金属是_______和_______（填元素符号）。 ⅱ．碳（C）含量被严格控制在很低的水平（0.05～0.10%），这主要是为了在获得一定强度的同时，保证材料具有良好的__________。 19．【科学探究】 过氧化氢溶液为常用的消毒液。项目学习小组借助数字化实验仪器探究过氧化氢消毒液储存条件与不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 任务一 探究浓度、温度、酸碱性对过氧化氢分解率的影响。 （1）用30%的过氧化氢溶液配制6 mL 10%的过氧化氢溶液（密度为），需要30%的过氧化氢溶液的质量为_____g；稀释过氧化氢溶液不需要用到的下列仪器是__________（写仪器名称）。 分别测1小时内过氧化氢的分解率。 实验1：60℃时，取的过氧化氢稀释成不同浓度的溶液，控制溶液为7.0。实验结果如图1。 实验2：取的过氧化氢溶液，控制溶液的为7.0，改变体系的温度。实验结果如图2。 实验3：60℃时，取的过氧化氢溶液，调节从3.1变化到13.2。实验结果如图3。 （2）对比实验1和实验2可知，其他条件相同时，__________（填“浓度”或“温度”）对过氧化氢的分解率影响较大。 （3）由图3可知，pH=__________（填数字）时，过氧化氢的分解率最大。 （4）任务小结：过氧化氢适合保持在__________（填“酸”或“碱”）性条件下常温储存。 任务二 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响。 【提出猜想】催化剂的质量影响过氧化氢的分解速率。 【实验实施】各取溶质质量分数为的过氧化氢溶液（）于装置中，分别加入不同质量的，测得有关数据如表所示。 催化剂 实验序号 质量/g 反应时间/s 收集装置中氧气的体积分数 甲 0.03 32.21% 乙 0.04 丙 0.05 【分析讨论】ⅰ．从实验的科学性角度看，还需要使三次实验中过氧化氢溶液的_______相同，实验证明猜想成立，得出该结论的依据是____________（用的大小关系表示）。 ⅱ．二氧化锰是过氧化氢分解的理想催化剂，反应的化学方程式为_____________________________。 【拓展延伸】20℃时，取的过氧化氢溶液，测定过氧化氢在不同时间范围内对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果如表所示。 pH 杀灭率/% 10 min 30 min 50 min 2.0 76.31 99.06 99.97 6.0 49.84 96.73 99.90 8.0 34.46 91.84 94.90 （5）本研究中过氧化氢杀灭枯草杆菌黑色变种芽孢效果最好的条件是_________________________。 20．在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯的实验流程如图1所示： （1）“浸取”时，为提高反应速率，可实施的操作是_____________________________（写一条即可），加入稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________（写出1个即可）。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ⅰ．的化学式为__________，反应前后铁元素化合价的变化是_____________________________。 ⅱ．为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____________________________。 （3）“调节”时，溶液中减少的阳离子有_____（写离子符号）和。 （4）ⅰ．传统工艺：在1200℃时分解为、和，现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_________________________。 ⅱ．脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随变化曲线如图2所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 21．围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。 【生活中的】（1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是_______（多选，填字母）。 A．过量排放二氧化碳易引起温室效应 B．光合作用生成二氧化碳 C．干冰可用于人工增雨 D．二氧化碳有剧毒 （2）正常雨水的pH大小为5.6～6.0，略显酸性，其原因是___________________________________。 【课堂中的】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。 （3）四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是__________（写名称），其中存在可逆转化的是（仅通过一步实现）__________（填序号）。 【碳利用】（4）“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含质量分数的关系如图3所示。 ①求理论上，消耗能制得的质量。（列式计算） ②依据图3可知，催化剂中的质量分数为________时，甲醇的产率最高。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．B 10．D 11．C 12．D 13．B 14．C 15．D 16．（除标注外，每空1分）（1）石油 混合物 （2）难溶于水 （3）（2分） 热能 （4）B 17．（除标注外，每空1分）（1）2.5% 分布不均，南丰北缺 （2）降雨（或降水） 轻度缺水 （3）疏松多孔 （4）（2分） （5）用洗菜水浇花（合理即可） 18．（除标注外，每空1分）（1）小 铜片表面逐渐变黑 （2分） 镍丝表面有红色固体生成 （2）氧气的浓度 塑料瓶变瘪 ⅰ．Ni Cr ⅱ．韧性 19．（除标注外，每空1分）（1）2（2分） 酒精灯 （2）浓度 （3）9 （4）酸 ⅰ．温度 ⅱ． （5），杀灭时间为50分钟 20．（除标注外，每空1分）（1）搅拌（或粉碎菱镁矿或适当提高稀硫酸的浓度）（合理即可） （或）（2分） （2）ⅰ． 由价升高至价 ⅱ．防止氨水和受热分解 （3） （4）ⅰ．反应温度较低，节约能源 ⅱ．溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，而脱硫效率没有显著提高，导致脱硫成本增大（2分） 21．（除标注外，每空1分）（1）AC（2分） （2）空气中的二氧化碳与水形成碳酸 （3）氧气 ② （4）①解：设能制得的质量为。 88 64 4.4 t 1分 1分 1分 答：能制得的质量为（设、答共1分） ②50% 学科网（北京）股份有限公司 $