广东广州市第五中学2025-2026学年下学期高一年级4月阶段训练（二）化学试卷

**基本信息** 以文化情境（青花瓷硅酸盐）和实验探究（水果电池、硫酸亚铁分解）为载体，覆盖高一化学核心知识，融合化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/54分|物质性质（氨气用途）、能量转化（电池）、化学计算（阿伏加德罗常数）|结合文化自信（第1题）、生活实际（第2题设备）| |填空题|3题/46分|实验设计（氨气制取）、工业流程（烧渣制硫酸亚铁）、原电池原理|注重科学探究（第19题实验装置分析）、综合应用（第21题分解产物验证）|

广州市第五中学2025-2026学年下学期高一年级4月阶段训练（二） 试卷·化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是（ ） A．青花瓷 B．司母戊大方鼎 C．《论语》竹简 D．汉族服饰 2．下列设备工作时，化学能转化为电能的是（ ） A．太阳能电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．碱性普通锌锰电池 3．生活中处处充满化学知识，关于下列物质的性质和用途匹配正确的是（ ） A．氨气具有碱性，可用作制冷剂 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐车运输浓硝酸 C．具有漂白性，可用作葡萄酒防腐剂 D．单质硅有半导体性能，可用于制作北斗导航系统计算机的芯片材料 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B．密闭容器中，与完全反应能生成个 C．标准状况下，中含有氧原子数为个 D．含硫酸的浓硫酸与足量共热，转移的电子数为 5．下列关于性质的预测中，不正确的是（ ） A．能与KOH溶液反应 B．具有还原性 C．具有氧化性 D．能与反应 6．下列变化符合图示的是（ ） ①冰雪融化 ②分解制 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦和的反应 A．②⑥⑦ B．③④ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑦ 7．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A．锌片作负极，柠檬中阴离子移向锌片 B．电流流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片 C．将铜片换成铁片，LED灯仍然可以发亮 D．水果种类和电极材料均会影响LED灯的亮度 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写：正确的是（ ） A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如下图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ） A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 10．下列溶液中，离子能大量共存的是（ ） A．强酸性溶液中：、、、 B．强碱性溶液中：、、、 C．通入的溶液中：、、、 D．通入的溶液中：、、、 11．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入足量的稀硫酸，同时向a中加少量溶液，图中为产生的体积与时间的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 12．将足量的通入溶液中无明显现象，当加入某试剂后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（ ） ①溶液； ②新制氯水； ③溶液； ④； ⑤； ⑥ A．①②④ B．①②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥ 13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A．②④ B．③④ C．②③④ D．①② 14．有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下， 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 15．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．对比①和②可以说明还原性： B．①和③相比可说明氧化性： C．②中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性： D．③中浓被还原成 16．向溶液中加入过量的、和固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物的质量和产生的气体的体积（标准状况）的关系，则溶液的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 17．某化学兴趣小组进行有关、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 B．若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小 C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 18．足量铜、镁合金与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液以及二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48 L（标准状况下），这些气体与2.24 L（标准状况下）氧气混合通入水中，所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入的氢氧化钠溶液，铜离子和镁离子都恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液V mL，下列说法正确的是（ ） A．此反应过程中转移电子 B． C、浓硝酸中硝酸的物质的量为0.8 mol D．混合气体中含3.36 L（标准状况）一氧化氮 二、填空题（本题共3题，共46分） 19．（共16分） I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为______________________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序a→_______________（按气流方向，用小写字母表示）。 （3）已知一定条件下断裂（或形成）1 mol化学键所吸收（或释放）的能量如下表： 化学键 N≡N H-H N-H 能量 946 436 391 若反应生成，则__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ热量。 II．某兴趣小组在进行的强氧化性实验时发现，反应后的溶液颜色时常出乎意料。 a．某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题 （4）加入药品后，关闭c，打开a和b，通一段时间。然后使活塞__________（选填“a”“b”“c”）处于关闭状态，活塞__________（选填“a”“b”“c”）及分液漏斗活塞处于打开状态，开始反应，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应使溶液为深棕色； （5）完成（4）中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应使溶液为深棕色。对此你认为这个结论__________（填“合理”或“不合理”），理由是_________________________。（若你认为合理，此空不用填） （6）该实验装置存在的一个缺陷是____________________。 b．某同学发现浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 （7）同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是__________（填字母）。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向蓝色的稀硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 20．（共12分）某化学兴趣小组设计了以下不同类型的化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答下列问题： I．依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图装置。 （1）若断开，锌片上__________（填“有”或“无”，后同）氧化还原反应发生，导线上__________电流产生。 （2）连接，锌片上的电极反应式为__________。2 min后测得锌片和铜片之间的质量差为，则锌片质量改变__________，导线中通过电子的物质的量为__________mol。 II．某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）使用时，空气从__________（填“A”或“B”）口通入。假设使用的“燃料”是，负极的电极反应式为____________________。 21．I．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为、、、，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁，流程图如下： 请回答下列问题： （1）滤渣I的成分为__________。 （2）还原步骤中，加入的试剂X为，则该反应的离子方程式为____________________，滤渣II的主要成分是__________（填化学式）。 II．硫酸亚铁（）加热至高温会分解，某活动小组设计实验验证其分解产物，装置如图所示，组装好仪器（已省略夹持仪器），在一定温度下按上述图示装置进行实验。 序号 操作步骤 实验现象 1 打开，通入一段时间的，关闭活塞，加热中的玻璃管一段时间 B中产生大量白色沉淀 2 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质 （3）实验开始时通入氮气的目的是________________。 （4）B中实验现象证明分解产物中含有__________（写化学式）。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有__________（写化学式）。 （5）某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。 ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为__________。 ②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是__________。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式__________。 学科网（北京）股份有限公司 $