精品解析：广东珠海市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试 高二化学试题

珠海市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Si28 P31 Co59 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A. 中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B. 北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷(Rb)元素在周期表中位于s区 C. 积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D. “祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷难溶于水，密度比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅是由共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．铷是第IA族的碱金属元素，周期表中第IA、IIA族元素均位于s区，B正确； C．太阳能、风能属于清洁能源，使用可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放，有助于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．正十一烷属于烷烃，烷烃都难溶于水且密度比水小，选项中“密度比水大”的表述错误，D错误； 答案选D。 2. 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 A. 每个“气”与“火”分子中键数目之比为 B. “气”的沸点低于“火” C. “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D. “气”与“火”分子的中心原子杂化类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．“气”为乙烯，分子中含4个C-H 键、1个碳碳双键中的键，共5个键；“火”为甲烷，分子中含4个C-H 键，二者键数目之比为，A正确； B．乙烯和甲烷均为分子晶体，乙烯相对分子质量大于甲烷，范德华力更强，沸点更高，即“气”的沸点高于“火”，B错误； C．乙烯分子为平面形结构，甲烷分子为正四面体形结构，二者空间结构不都是正四面体形，C错误； D．乙烯分子中碳原子为杂化，甲烷分子中碳原子为杂化，中心原子杂化类型不同，D错误； 故答案为：A。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. NaCl的电子式： B. SO2的VSEPR型： C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子，正确形式为，A错误； B．中心原子的价层电子对数，VSEPR构型为平面三角形，含1对孤电子对，B正确； C．基态铜原子满足洪特规则特例（全满结构更稳定），价层电子排布式为而不是，　C错误； D．基态原子满足洪特规则特例（半满结构更稳定），价层电子排布为，图示中只有4个电子、为2个电子，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是 A. 在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 B. 在124 g白磷(P4)晶体中，含P-P键个数为 C. 30 g二氧化硅晶体中含有个二氧化硅分子 D. 12 g金刚石中含C-C键个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2晶体中1个Si原子形成4个Si-O键，含4 mol Si-O键的SiO2物质的量为1 mol，其中O原子物质的量为2 mol，数目为，A错误； B．P4为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P键，124 g P4的物质的量为，含P-P键数目为，B错误； C．SiO2属于共价晶体，晶体中不存在SiO2分子，C错误； D．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，12 g金刚石中C的物质的量为1 mol，含C-C键物质的量为，数目为，D正确； 故答案为D。 5. 现有四种基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据电子排布式确定元素：①为S（硫）、②为P（磷）、③为N（氮）、④为F（氟）。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右第一电离能整体增大，但P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S；同主族从上到下第一电离能减小，因此顺序为，A错误； B．同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径增大，因此顺序为，B错误； C．同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减小，因此顺序为，C正确； D．F无正价，S最高正价为+6，P和N最高正价均为+5，因此最高正价顺序为，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 基态Ge原子的简化电子排布式为 B. LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 C. 、、离子中最外层电子数为8的是 D. 钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Ge原子的简化电子排布式为　，A错误； B．LED灯光与电子跃迁有关，平面镜成像与光的直线传播有关，B错误； C．、、离子中最外层电子数分别为：18、8、18，，C正确； D．钙元素常显+2价的原因是钙失去两个电子后，最外层达到8电子的稳定结构，D错误； 故选C。 7. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. BF3 B. NF3 C. SO D. H3O+ 【答案】A 【解析】 【详解】A ．：B的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和结构均为平面三角形，A符合题意； B． ：N的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B不符合题意； C． ：S的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，C不符合题意； D．：O的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. PCl3和CCl4 B. H2S和HCl C. CO2和CS2 D. NH3和CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由极性键构成的极性分子，虽含有极性键，但为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．含有H-S极性键，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；含有H-Cl极性键，双原子分子正负电荷中心不重合，是极性分子，二者都符合要求，B符合题意； C．和都只含有极性键，但二者均为直线形对称结构，正负电荷中心重合，都属于非极性分子，C不符合题意； D．是由极性键构成的极性分子，虽含有极性键，但为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 故选B。 9. 下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D. 石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响分子晶体的熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，A错误； B．离子键的强弱和离子所带电荷、离子半径均有关，离子所带电荷越高、半径越小，离子键越强，B错误； C．氢键的形成需要氢原子与电负性大、半径小的N、O、F原子相连，甲烷中H与C相连，无法和水分子形成氢键，C错误； D．石墨晶体层内碳原子间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，属于混合型晶体，D正确； 答案选D。 10. 已知在溶液中与H2O或等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 A. 由②、③、④推测，溶液中存在： B. 溶液②中形成了，中含有键 C. 由④可知，Cu2+与可能会结合产生黄色物质 D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】试管①到②：无水加水后形成的溶液（蓝色）。这说明在水中形成了蓝色的水合铜离子，通常表示为。 试管②到③：向蓝色溶液中滴加少量 NaCl溶液，溶液仍为蓝色。这说明在氯离子浓度较低时，主要存在的离子仍然是蓝色的 。 试管③到④：向溶液中加入足量NaCl固体，底部NaCl固体表面为黄色，振荡后溶液变为绿色。溶液变绿是因为蓝色的和黄色的混合而成的。底部固体表面的黄色说明在高浓度环境下，生成了黄色的配合物。 【详解】A．根据实验现象，随着溶液中浓度的增加，从②到③到④，溶液颜色由蓝色逐渐变为绿色，且局部高浓度处出现黄色。这表明溶液中存在上述配位平衡。当浓度增大时，平衡正向移动，生成黄色的，A正确； B．在配离子中，中心离子与4个分子之间形成4个配位键。配位键属于键，这里有4个  键。同时，每个水分子（）内部含有 2 个共价键，这也是  键。因此，4个水分子中含有 个键。所以，中含有的键总数为  ，B错误； C．实验④中，加入足量NaCl固体后，底部NaCl固体表面呈现黄色，这说明在浓度极高的地方，与结合生成了黄色的物质即 ，C正确； D．④中溶液为绿色，是（蓝色）和（黄色）的混合色。加水稀释时，浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向左（逆向）移动，转化为，因此溶液颜色会向蓝色转变，D正确； 故选B。 11. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BF3<PCl3 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：MgO>NaF 离子电荷数和半径 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3为平面正三角形，结构对称，是非极性分子，PCl3的中心P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，其结构为三角锥形，结构不对称，是极性分子，二者极性差异和分子空间构型有关联，A不符合题意； B．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使二氟乙酸羧基中O-H键极性更强，更易电离出，酸性更强，该酸性差异和分子间氢键没有关联，B符合题意； C．MgO和NaF均为离子晶体，离子晶体熔点与离子键强度有关，MgO中离子所带电荷数更多、离子半径更小，离子键强度更大，熔点更高，二者熔点差异与离子所带电荷数和离子半径有关联，C不符合题意； D．18-冠-6的空腔直径与直径匹配度更高，12-冠-4空腔直径小于直径，二者识别的能力差异与冠醚空腔直径有关联，D不符合题意； 故答案为B。 12. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则以下说法正确的是 A. 沸点：ZR3<YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C. 离子常作为配位化合物中的配体，离子中σ键与π键之比为 D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素；W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H、W为C、Z为N、X为O、Y为P，据此分析解题。 【详解】A．Y为P、Z为N、R为H，由于NH3分子间存在氢键，导致沸点升高，即沸点：，即，A错误； B．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，即，B错误； C．为，结构为，常作为配位化合物中的配体，三键中含1个σ键、2个π键，σ键与π键之比为，C错误； D．为​，中心N的价层电子对数为，无孤电子对；为​，中心C的价层电子对数为，无孤电子对；二者均为杂化，空间结构均为平面三角形，D正确； 故选D。 13. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. 分子中C-O-H的键角小于C-N-H的键角 C. 分子中O-H的极性大于N-H的极性 D. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子的定义是连接了四个不同原子或基团的碳原子，经过分析，该分子中共有2个手性碳原子（图中标记星号的2个碳原子），因此，A错误； B．在-OH基团中，中心原子O为sp3杂化，有2对孤对电子。在-NH2基团中，中心原子N也为sp3杂化，有1对孤对电子。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），孤电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力。O原子上的孤对电子比N原子上的多，因此对成键电子对的排斥作用更强，导致C-O-H的键角被压缩得更小。因此，C-O-H的键角小于C-N-H的键角，B正确； C．化学键的极性取决于成键原子的电负性差异。电负性差异越大，键的极性越强。常见元素的电负性大小为：O > N > H。O-H键的电负性差大于N-H键的电负性差，因此，O-H键的极性大于N-H键的极性，C正确； D．在-OH基团中，O原子形成2个σ键，并有2对孤对电子，价层电子对数为4，故为sp3杂化。在-NH2基团中，N原子形成3个σ键（1个C-N，2个N-H），并有1对孤对电子，价层电子对数为4，故为sp3杂化。因此，O原子和N原子均为sp3杂化，D正确； 故选A。 14. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误； B．由图知，M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，B正确； C．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为，C错误； D．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D错误； 故选B。 15. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2.已知品题的边长为n pm，a点离子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶体中b点离子和d点离子的距离为 D. 基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方堆积，面心立方堆积中，与中心等距且紧邻的共12个，A正确； B．已知点分数坐标为，根据晶胞结构和俯视图，点的分数坐标为，B正确； C．点坐标为，根据图2中点的位置，坐标为，两点距离为面对角线的一半，即 ，C错误； D．基态原子序数为30，电子排布式为，电子的空间运动状态数等于轨道总数，轨道数为：，因此共有15种不同空间运动状态的电子，D正确； 故选C。 16. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为研究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B. 在中Fe3+给出孤对电子，SCN-提供空轨道 C. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱： 【答案】C 【解析】 【分析】加水得溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，与形成配离子而显红色，再滴加NaF溶液，转化为而显无色，据此分析作答。 【详解】A．实验中涉及的为共价化合物，A错误； B．在中，中心离子具有空轨道，配体提供孤对电子，B错误； C．溶液Ⅰ中会发生水解：，加入适量硝酸可抑制的水解，减少的生成，使主要以形式存在，有利于观察到的紫色，C正确； D．实验中，滴入几滴溶液，与形成而显红色，说明与的配位能力强于；再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，说明可与的配位能力强于，因此与形成配位键的稳定性强弱：，D错误； 故选C。 卷Ⅱ 非选择题(共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D 基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E 气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，， F 主族序数与周期数的差为4 G 前四周期中电负性最小的元素 H 位于元素周期表中的第11列 （1）G2D2的电子式为______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 （2）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了______。该元素的I3远远大于I2，其原因是______。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______。 （4）H位于元素周期表中______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是______(填元素符号)。 （5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物______。 【答案】（1） （2） ①. 泡利原理 ②. 基态镁原子电子排布式为，失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很难再失去电子 （3） （4） ①. ds ②. ③. Cr （5）或 【解析】 【分析】A的核外电子数和电子层数相等，只有氢元素符合：电子层数=1，核外电子数=1，因此 。B为形成化合物种类最多的元素，自然界中有机物的种类远多于无机物，所有有机物都含碳元素，因此。C的基态原子p能级电子数比s能级少1，C的原子序数大于B（碳），若C为第二周期元素，对应电子排布，为氮元素，因此。D的基态原子核外p轨道中有两个未成对电子，D原子序数大于C（氮），第二周期中氧元素的电子排布为，p轨道共2个未成对电子，符合条件，因此。E的电离能数据远大于，说明E最外层只有2个电子，失去2个电子后就达到稳定结构，再失电子需要能量骤增；E原子序数大于O，对应第三周期IIA族的镁元素，因此。F的主族序数与周期数的差为4，F原子序数大于Mg，若F在第三周期，周期数=3，主族序数，对应第三周期VIIA族的氯元素，。G为前四周期中电负性最小的元素，电负性变化规律：同主族从上到下减小，同周期从左到右增大，前四周期中，位置最靠左下方的元素是钾，因此。H位于元素周期表中的第11列，元素周期表中第11列为IB族，第四周期第11列为铜元素，因此 。 【小问1详解】 即，属于离子化合物，电子式为：。 【小问2详解】 该轨道表示式中，3s轨道两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。Mg原子基态电子排布为，失去2个电子后达到稀有气体的稳定结构，再失去电子需要消耗更多能量，因此第三电离能远大于第二电离能。 【小问3详解】 D、E、F的简单离子分别为、、，氯离子有三层电子，半径最大；、电子层结构相同，核电荷数小的半径大，则半径大于，故半径大小顺序：。 【小问4详解】 Cu为第四周期IB族元素，位于周期表的ds区，价层电子为；第四周期中Cr的价电子排布为，共有6个未成对电子，是第四周期中未成对电子数最多的元素。 【小问5详解】 H（A）、C（B）、N（C）、O（D）四种元素形成离子化合物，阳离子为​，阴离子可为碳酸根、碳酸氢根等，如、等。 18. Ⅰ、高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ){}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Cu+的价电子轨道表示式为______，基态碳原子核外电子有______种不同运动状态。 （2）的空间结构名称是______。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为______。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ、二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 键 D. 键 （5）分子为______分子(“极性”或“非极性”)。 （6）与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______(填标号)。 A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱 【答案】（1） ①. ②. 6 （2）正四面体 （3） ①. > ②. +1 （4）ABC （5）极性 （6）D 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为，是基态铜原子失去最外层4s上的一个电子后得到的，则基态的价电子轨道表示式为：；碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，原子核外电子有6种不同运动状态； 【小问2详解】 中氯原子的价层电子对数为，无孤电子对存在，则的空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 ①因为原子半径，因此键长>键长； ②C、N、O均位于第二周期，第二周期的金属元素中，由电离能数据可知，远大于，说明该元素原子最外层只有1个电子，因此最高正化合价为； 【小问4详解】 结构为，键是同种原子形成的非极性键，键是不同原子形成的极性键；所有化学键均为单键，单键全部是σ键，不存在双键，因此没有π键，故选ABC； 【小问5详解】 由的分子结构示意图可知：的分子结构不对称，正负电荷中心不重合，所以属于极性分子； 【小问6详解】 A．质谱：用来测定相对分子质量，不能鉴别元素种类； B．红外光谱：用来检测有机物中的官能团、化学键，用于有机物结构分析，无法识别新元素； C．X 射线衍射：测定晶体晶胞、晶体结构，不用于元素发现鉴别； D．原子光谱：每种元素都有特征原子光谱（发射/吸收光谱），依靠特征谱线可以发现、鉴别元素；At就是通过原子光谱法被发现并确认的； 故选D。 19. 金属钴(Co)、镍(Ni)、钪(Sc)在催化剂、新能源领域中发挥着重要作用。一种从某废旧电池回收工艺产生的废渣(主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)中提取钴、镍、钪元素的工艺如下。 已知：①“焙烧”时，废渣的结构会被破坏，有利于后续金属离子的浸出； ②“反萃取”所得的水相中含有多种氢氧化物沉淀，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到含的溶液； ③黄钠铁矾是粗颗粒沉淀是絮状或胶状沉淀。 （1）“焙烧”中，为了使废渣充分反应，可采取的措施为______(答两点)。 （2）“酸浸”后，所得浸出渣的主要成分有、______(写化学式)。 （3）“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因是______(答两点)。 （4）该工艺中，“滤液”可循环利用，原因是滤液中含有______(写化学式)。 （5）一种含Co、Si元素的晶体在半导体领域中发挥着重要作用，其晶胞结构如图所示。已知Si原子填充在Co原子形成的正四面体中心，距离Co原子最近且等距的Si原子有______个；晶胞沿着y轴方向的投影图为______(填字母)；Si原子与Co原子之间的最短距离为a nm，则该晶体的密度为______(列出算式，无须化简，设为阿伏加德罗常数的值)。 A． B． C． D． 【答案】（1）将废渣粉碎、升高温度 （2）CaSO4 （3）钪能与萃取剂中氧原子形成配位键，生成稳定的配合物；且配合物存在长链烷烃基，具有疏水性，所以钪能从水溶液中被萃取进入有机相 （4）H2SO4 （5） ①. 8 ②. C ③. 【解析】 【分析】废渣(主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)加入60%硫酸焙烧破坏废渣结构后，加入稀硫酸，金属溶解，石英（）、石膏（）以浸出渣的形式分离出来，金属液加入萃取剂中分离Sc（有机相）和其他金属（水相），水相加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁后加入碳酸钠除铁得到黄钠铁矾，最后剩余含Co和Ni的溶液，有机相加入NaOH溶液反萃取得到水相，加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到含的溶液，再加入草酸得到草酸钪粗品。 【小问1详解】 “焙烧”中，为了使废渣充分反应，可采取的措施有将废渣粉碎、升高温度、适当增加硫酸用量等。 【小问2详解】 废渣中含有的石英、石膏最终以浸出渣的形式分离出来，故所得浸出渣的主要成分为、CaSO4。 【小问3详解】 从钪与萃取剂形成的配合物的结构可知，钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因是钪能与萃取剂中的氧原子形成配位键，生成稳定的配合物，且配合物中存在长链烷烃基，具有疏水性，故钪能从水溶液中被萃取进入有机相。 【小问4详解】 由已知②，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到含的溶液，主要溶质为，“沉钪”中加入草酸后，滤液中含有硫酸，可在“酸浸”中循环利用。 【小问5详解】 已知Si原子填充在Co原子形成的正四面体中心，故Co原子在晶胞的顶点与面心，Si原子在立方晶胞体内，则1个晶胞中含有4个Co原子与8个Si原子，距离Co原子最近且等距的Si原子有8个；根据晶胞结构，Co原子位于顶角和面心，Si原子位于正方体内部的位置，则y方向投影图应为，故答案选C；Si原子与Co原子之间的最短距离为正四面体中Si原子与Co原子的距离，在面心立方晶胞中，四面体空隙中心到顶点的距离为晶胞体对角线长度的，设晶胞边长为L，则，故，则该晶体的密度为。 20. 某实验小组利用铁配合物的特征颜色，设计检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态的探究实验。 （1）甲学利用KSCN溶液检验补铁药片中是否存在Fe3+，实验过程如图： ①Fe3+与形成配位数为5的配合物离子可表示为______。 ②已知：溶液中，，H2O的配位对Fe3+的检验无影响。从平衡移动的角度解释溶液i无明显变化，溶液ii变红的原因______。 结论：用KSCN溶液检验Fe3+须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验Fe3+时pH须小于3。 （2）乙同学经查阅资料发现溶液与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，也可用于检验Fe3+。写出该反应的离子方程式______。晶体晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为______。 （3）丙同学查阅资料得知，邻二氮菲(结构简式为)，能与Fe2+形成稳定的橙红色螯合物离子(邻二氮菲亚铁离子)，可用于检验Fe2+。经过实验丙同学检验出补铁片含有Fe2+。 ①邻二氮菲与Fe2+形成配位键的原子是______。 ②使用该方法时，须控制pH在2~9之间，原因是______。 （4）小组同学结合资料对邻二氮菲亚铁离子中Fe2+的配位数进行进一步探究。 实验过程：取溶液，加入不同体积、浓度均为的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25 mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表： 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 吸光度/A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 已知吸光度A与有色物质的浓度c成正比。Fe2+和邻二氮菲X的吸光度均近似为0。 (橙红色)，结合上面实验数据，通过计算回答：Y中Fe2+的配位数是______。 【答案】（1） ①. ②. 溶液i中，未加酸加入水，溶液中浓度低，平衡正向移动，主要以形式存在，无法与结合生成血红色配合物，溶液ii中，滴加，浓度增大，平衡逆向移动，浓度变大；再加入，与结合生成血红色配合物，溶液ii变红 （2） ①. ②. 4 （3） ①. N ②. pH<2时，浓度较大，邻二氮菲中N与结合导致与配位能力减弱；pH>9时，浓度较大，易生成沉淀，影响与邻二氮菲配位 （4）3 【解析】 【小问1详解】 ①为中心离子，配体，形成配位数为5的配合物离子可表示为； ②溶液i未加酸，溶液中浓度低，平衡正向移动，主要以形式存在，无法与结合生成血红色配合物，溶液ii中滴加硫酸后，氢离子浓度增大，平衡：逆向移动，浓度增大，结合已知：的配位对的检验无影响，则滴加KSCN溶液，与结合生成血红色配合物，溶液ii变红； 【小问2详解】 溶液与反应的离子方程式为：；晶体晶胞的结构中含CN-个数为：个，则晶胞中含CN-个数为：个，化学式中个数比K+：CN-=1：6，则K+个数为4个； 【小问3详解】 ①邻二氮菲中N原子能提供孤电子对，与形成配位键； ②使用该方法时，须控制在2~9之间，原因是：pH<2时，浓度较大，邻二氮菲中的N与结合（形成配位键），导致其与配位能力减弱；pH>9时，浓度较大，与反应生成沉淀，影响与邻二氮菲配位； 【小问4详解】 已知吸光度A与有色物质的浓度c成正比，即；当邻二氮菲（X）过量时，完全反应，此时A达到最大值且不再变化，对应的与X的物质的量之比为1：n(n为配位数)；的物质的量为：，当A达到最大值（0.72）时，加入X的体积为6.00mL，此时X的物质的量为，则，故配位数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Si28 P31 Co59 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A. 中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B. 北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷(Rb)元素在周期表中位于s区 C. 积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D. “祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷难溶于水，密度比水大 2. 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 A. 每个“气”与“火”分子中键数目之比为 B. “气”的沸点低于“火” C. “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D. “气”与“火”分子的中心原子杂化类型相同 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. NaCl的电子式： B. SO2的VSEPR型： C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是 A. 在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 B. 在124 g白磷(P4)晶体中，含P-P键个数为 C. 30 g二氧化硅晶体中含有个二氧化硅分子 D. 12 g金刚石中含C-C键个数为 5. 现有四种基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③>②>① 6. 下列说法正确的是 A. 基态Ge原子的简化电子排布式为 B. LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 C. 、、离子中最外层电子数为8的是 D. 钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能 7. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. BF3 B. NF3 C. SO D. H3O+ 8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. PCl3和CCl4 B. H2S和HCl C. CO2和CS2 D. NH3和CH4 9. 下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D. 石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 10. 已知在溶液中与H2O或等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 A. 由②、③、④推测，溶液中存在： B. 溶液②中形成了，中含有键 C. 由④可知，Cu2+与可能会结合产生黄色物质 D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 11. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BF3<PCl3 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：MgO>NaF 离子电荷数和半径 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 12. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则以下说法正确的是 A. 沸点：ZR3<YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C. 离子常作为配位化合物中的配体，离子中σ键与π键之比为 D. 和空间结构均为平面三角形 13. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. 分子中C-O-H的键角小于C-N-H的键角 C. 分子中O-H的极性大于N-H的极性 D. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化 14. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 15. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2.已知品题的边长为n pm，a点离子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶体中b点离子和d点离子的距离为 D. 基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子 16. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为研究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B. 在中Fe3+给出孤对电子，SCN-提供空轨道 C. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱： 卷Ⅱ 非选择题(共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D 基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E 气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，， F 主族序数与周期数的差为4 G 前四周期中电负性最小的元素 H 位于元素周期表中的第11列 （1）G2D2的电子式为______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 （2）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了______。该元素的I3远远大于I2，其原因是______。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______。 （4）H位于元素周期表中______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是______(填元素符号)。 （5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物______。 18. Ⅰ、高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ){}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Cu+的价电子轨道表示式为______，基态碳原子核外电子有______种不同运动状态。 （2）的空间结构名称是______。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为______。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ、二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 键 D. 键 （5）分子为______分子(“极性”或“非极性”)。 （6）与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______(填标号)。 A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱 19. 金属钴(Co)、镍(Ni)、钪(Sc)在催化剂、新能源领域中发挥着重要作用。一种从某废旧电池回收工艺产生的废渣(主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)中提取钴、镍、钪元素的工艺如下。 已知：①“焙烧”时，废渣的结构会被破坏，有利于后续金属离子的浸出； ②“反萃取”所得的水相中含有多种氢氧化物沉淀，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到含的溶液； ③黄钠铁矾是粗颗粒沉淀是絮状或胶状沉淀。 （1）“焙烧”中，为了使废渣充分反应，可采取的措施为______(答两点)。 （2）“酸浸”后，所得浸出渣的主要成分有、______(写化学式)。 （3）“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因是______(答两点)。 （4）该工艺中，“滤液”可循环利用，原因是滤液中含有______(写化学式)。 （5）一种含Co、Si元素的晶体在半导体领域中发挥着重要作用，其晶胞结构如图所示。已知Si原子填充在Co原子形成的正四面体中心，距离Co原子最近且等距的Si原子有______个；晶胞沿着y轴方向的投影图为______(填字母)；Si原子与Co原子之间的最短距离为a nm，则该晶体的密度为______(列出算式，无须化简，设为阿伏加德罗常数的值)。 A． B． C． D． 20. 某实验小组利用铁配合物的特征颜色，设计检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态的探究实验。 （1）甲学利用KSCN溶液检验补铁药片中是否存在Fe3+，实验过程如图： ①Fe3+与形成配位数为5的配合物离子可表示为______。 ②已知：溶液中，，H2O的配位对Fe3+的检验无影响。从平衡移动的角度解释溶液i无明显变化，溶液ii变红的原因______。 结论：用KSCN溶液检验Fe3+须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验Fe3+时pH须小于3。 （2）乙同学经查阅资料发现溶液与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，也可用于检验Fe3+。写出该反应的离子方程式______。晶体晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为______。 （3）丙同学查阅资料得知，邻二氮菲(结构简式为)，能与Fe2+形成稳定的橙红色螯合物离子(邻二氮菲亚铁离子)，可用于检验Fe2+。经过实验丙同学检验出补铁片含有Fe2+。 ①邻二氮菲与Fe2+形成配位键的原子是______。 ②使用该方法时，须控制pH在2~9之间，原因是______。 （4）小组同学结合资料对邻二氮菲亚铁离子中Fe2+的配位数进行进一步探究。 实验过程：取溶液，加入不同体积、浓度均为的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25 mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表： 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 吸光度/A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 已知吸光度A与有色物质的浓度c成正比。Fe2+和邻二氮菲X的吸光度均近似为0。 (橙红色)，结合上面实验数据，通过计算回答：Y中Fe2+的配位数是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $