广东广州市仲元中学 2025-2026学年下学期高二年级阶段性测试化学试题

广东仲元中学2025-2026学年度第二学期高二年级 阶段性测试化学试题 命题人，李梓绮 审题人：杜壬福 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1016Mg24S128Ge73 一、选择题：（本大题共16小题，全部为单项选择题，其中1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。） 1.材料是人类恤以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是() A.云浮玉雕 B.石英光导纤维 C.聚氯乙烯薄膜 D.陶瓷水壶 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A.Cl-CI的p一po键的形成： 8-8-8 0 B.一CHO的电子式： .C:H C.乙炔的空间填充模型：O--O D.基态G原子轨道表示式： ☒闷已违背了洪特规则 is 2s 2p 3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是（) A.植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢相同 D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K尺寸适配，体现了超分子的分子识别的重要特征 4.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（) A.“东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的H与H互为同位素 B.在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C.焰色试验与电子跃迁有关 D.光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 试卷第1页，共8页 5、下列事实与理论解释不相符的是() 选项 事实 理论解释 A 沸点：H20>2S 键能：氢氧键(H一O)>氢疏键(H一S) 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电 B 键角∠H-N-H:[CuNH)a]2>NH 子对与键合电子对之间的斥力 石墨碳原子未参与杂化的p轨道中的电子，可 石墨具有良好的导电性 在整个碳原子平面中运动 丁烷不存在顺反异构现象，2一丁烯存在 D σ健能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 顺反异构现象 6.连翘酯苷A是连花清瘟胶囊的有效成分之一，其结构如图所示，其水解产物W如图所示。下列有关说 法错误的是（ ) HO OH HO OH HO OH 连翘酯仟A A.1mol连翘酯苷A最多可消耗6mo】NaOH B.1molW与浓溴水反应，最多可以消耗4 nol Br2 C.连翘酯苷A分子中，存在手性碳原子 D,连翘酯苷A和W都能发生氧化、取代、加成、加聚反应 7,仪器分析在化学研究中有重要应用。.下列方法选择不正确的是() A.用pH计区分CaC2溶液和NO,溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Na D.用质谱区分乙烷和溴乙烷 8、物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CHC)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说 法不正确的是() H A.乙腈的电子式：H:CCN: B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙烘 D,乙腈可发生加成反应 试卷第2页，共8页 9.某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是() NH CFSO A.SO,的空间结构为平面三角形 B.阳离子五元环的侧链的立体构型为顺式 C.该化合物中存在氢键 D,该化合物具有良好的导电性 10.下列实验操作能达到相应目的的是() A.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 B.除去乙醇中的水：向溶液中加入CeO,蒸馏 C.乙醛制银镜：将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸 D.除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥 11.下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是（) 实验目的 实验操作 实验现象及结论 比较苯酚与H2C03酸性的强弱 向苯酚浊液中滴州a2C03溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚>H2C03 检验肉桂醛 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳 B CH=CH一CHO)中存在 向肉桂醛中加入溴水，振荡 碳双键 碳碳双键 加热后溶液红色变浅且不分层 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液， 鉴别植物油与矿物油 的是植物油；溶液分层且红色不 加热 变浅的是矿物油 在试管中加入2mL5%的CuS0a溶 0 检验有机物中的醛基 液，再加入5滴稀NaOH溶液，混 未观察到红色沉淀，该有机物中 不含醛基 匀后加入有机物，加热 (12.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： HN COOH 催化剂、 2 +02 2C2H4+2HCN+2C02+2H20 阿伏加德罗常数的值为Na,下列说潮正确的是() A2.24LC2H4中o键的数目为0.5NA B.0.1 mol HCN中键的数目为0.3Na C.9gH20中孤电子对的数目为0.5Na D.消耗1molO2,则消耗反应物中sp3杂化C原子数目为6N 试卷第3页，共8页 13.利用动物油脂制造肥皂的过程如下。下列说法错误的是( 0mL95% 6ml40% 加适：热 皂化 尾液 5g诣汕 乙醇 氢氧化钠沱液，黄棕色黏稠绝和食盐水 微热 混合液 揽排并小 状反应液 分离 心加热 色萨肥习 I A.加入乙醇以使猪汕和NaOH溶液充分接触，加快反应速率 B.用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C.加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D.肥皂洗衣时，一COO插入油污内部使其脱离衣物表面 14.Mg一乙型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(Z形成，其立方晶胞结构如图。已知：MgSi型的晶胞参 数a为634pm,Mg一Ge型的晶胞参数a为639pm。下列说法正确的是() A.与Z紧邻的Mg有4个 B.晶胞内Mg之间最近的距离为2a ●Mg 484 C.Mg一Ge型晶胞密度： N4x639×10-8/cm D,若MgS1晶室顶点8卷换为Ge,则8阅-片 15、贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应： 3W2ZX+Q3(YX4)2=3QZX+2M3YX4,W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元紫，只有Q 为金属元素且其基态原子核外无单电子，又原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。 下列说法正确的是() A.W能分别与XY、Z、Q形成简单化合物 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z C.简单离子半径：Z>Y>X D.第一电离能：Z>Y>Q 16.苯在浓NO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( 能 过波态) 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 ON、 产物1OS0 反应物 +H0,S0 O,N +NOZ+HO SO 、产物 +H,S0 M 反应进程 A.产物I为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B,从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ C.寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率 D.短时间tmin内，amol苯反应得到两种产物的比例为7：3，则生成的平均速率为0,7amol-min t 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分)某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。查阅文献可知：向弱电解质 中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。 (1)配制500mL0.05nmol/LFez(S0.),溶液 ①计算需要FC2(S0)37H0固体质量： g（己知：MFe(S0)37H20]=ag/mol)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 (2)探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离[Fc(SCN)3=Fe3*+3SCN]的影响。 0.5mL0.05mol/L KSCN溶液 5ml0o5 mVL Fe(S(0溶液pH=0.5 红色溶液稀靡后分成3等份 0.5mlH20 0.5mL 0.5mol/L O.5mL0.5mal/L MgSO.溶液 PeSO浴液 红色略变浅 红色比a浅 红色比b浅 查阅资料可知： i.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 i.Fe2*+2SCN≠Fe(SCN)z(无色)：Mg2+与SCN不反应。 ①对比a、b中的现象， (填“能”或“不能)得出MgSO,溶液的盐效应可以促进Fε(SCN)3的电离的结论。 ②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3≠Fe3t十3SCN平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅 的原因： (3)探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有FeCL,固体FeCl3为棕褐色，FeHO)3+为淡紫色，Fe(O田P*为黄色。 ①甲同学观察2mL0.01mo/LFeC3溶液、2 mL mol.LFe(S0)3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe发生了水解反应生成[Fc(OH]2*显黄色。Fc1t+H0=Fe(OD*+r+K1=l063i 【实验验证】可选试剂：6molL日S0,3molL盐酸，6moL盐酸，12molL盐酸，12 mol-L-NaC1溶 液，0.005 mol-L-Fe2(S0溶液，蒸馏水 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01molL℉eCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 滴入10滴6 mol-LH2S0a 溶液黄色褪去，接近无色 滴入 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12molL:盐酸 溶液黄色变亮变深 试卷第5页，共8页 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ②请补充完整实验2中的试剂： 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FeCL溶液中还存在反应：Fe3+4CT=FeC] (黄色)K=1001=1.02 ③选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL0.0 1mol-L-FeC)溶液，滴 入 , 黄色加深。 (实验结论】某工业盐酸中c(C门)=c(H)=10moL1,根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是 18.采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fc2O、MmO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提 取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： (NH)2SO: 回收S0 ①Na2S HR ②调pH NHHCO3 铁锰 低温 高温 萃取 水相 氧化矿 >MnCO 焙烧 焙烧 水浸 分离 沉钴 沉锰 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO,溶液 吸收 稀H2S04 反萃取 H202 CuSO溶液 稀H2S0a 己知：该工艺条件下，NH4)2SOa低温分解生成NH4HSO4,高温则完全分解为气体：Fe2(SOH)3在650℃完全 分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NHAHSOa反应转化为MnSOa时有N2和NH3生 成，该反应的化学方程式为 0 “高温焙烧”温度为650℃，“水漫”所得滤渣主要成分除SO2外还含有 (填化学式)。 (2)在NHw)2S0,投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的 浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)HR萃取Cu2“反应为：2HR(有机相)+Cu2'(水相)=CR2(有机相)+2F(水相)。“反萃取”时加入的试剂 为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，pH=4时Co2-恰好沉淀完全[c(Co2*)=1×105molL-],则此时溶液中cHS)=-moL1。 已知：K(H2S)=1×107,K2(H2S)=1×103,K(CoS)=4X10!。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式 为 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 试卷第6页，共8页 19.第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： (1)As的价层电子排布式为，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为 ,N能形成强氧化 剂NO,硝酸溶液中NO,的空间构槊· (2)我国科学家制备的NiO/AbOP1催化剂能实现氨硼烷INBH)高效制备氢气的目的，制氢原理： LNBH:+4CHOH=NHB(OCH)A+3H1。下列说法正确的是 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H 个 C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A、基态A1原子核外电子云轮廊图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B、上述制氢反应中的B原子均采取sp杂化 CNH中键角∠NI大于HNB中键角∠HNH (3)某含N分子结构如下图1，分子中含有个手性碳原子。 NH2 图1 (4)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示(BH4的位置未标出)，该晶胞沿x、yz轴方向的投影都如 图3所示。 表示MgNH)]2 表示[BH了 代表金 0代表 pm- 图2 图3 ①该物质的化学式为 ；“。”的配位数（相邻的阳离子数目）为 ②晶体中存在的化学键有 A.离子键B.非极性共价键C.配位键 D,氢键 试卷第7页，共8页 20.光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C一日活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条 件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下： 光催化傅克烷基化，反应①R:烃基)： LED蓝光 +R-Br R+HBr DMSO 1a 2a 3a 电化学苄位C-H活化，反应②： CH, CH(CH)2+CO 电催化 -COOH CH3 4a 5a (1)化合物4a的分子式为 化合物5a中的官能团名称为 (2)芳香化合物X是5a的同分异构体，和5a有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之 比为6：3：2：1，X的结构简式为 (写一种)。 (3)下列说法正确的有 A、反应①属加成反应 B.反应②中，有π键断裂和o键形成 C.反应②的原子利用率为100% D.5a也可以直接用酸性KMnO4将4a氧化得到 (4)Y是一种合成药物中间体。参考反应①，合成Y,需要以1a、(CH)3CBr及 (填结构简式， 含苯环)为反应物。参考反应②，写出Y与C02在电催化下反应产物的结构简式 (5)(CH)CBr有多种同分异构体，其中分子Z只有一个手性碳。Z的结构简式为 。Z通过反应可 以生成多种烯烃，写出Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式 试卷第8页，共8页