1.3 氧化还原反应-课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统讲解其定义、化合价变化特征及电子转移本质，结合化学史导入激活前知，衔接化合价、原子结构等已有知识，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于通过小组探究（如NaCl形成模型）和实例分析（Na与Cl₂、H₂与Cl₂反应），培养“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”素养，分层作业与即时测评强化知识内化，助力学生构建系统认知，为教师提供清晰教学路径与核心素养培养方案。

第一章　化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时） 什么是氧化还原反应？ 汤姆森1897电子转移 拉瓦锡1777燃烧氧化学说 1825-1899化合价升降 什么是氧化还原反应？ 氧化反应与还原反应是同时在一个反应发生的 这样的反应称为氧化还原反应 H2得氧 被氧化 发生氧化反应 CuO失氧 被还原 发生还原反应 化合价降低 化合价升高 从得氧失氧的角度分析 CuO + H2 Cu + H2O 高温 +2 -2 0 0 +1 -2 从化合价升降的角度分析 判断反应2Na＋Cl2 2NaCl 是否属于氧化还原反应？ 点燃 0 0 +1 -1 思考 氧化还原反应的特征 看反应前后有元素化合价的变化 例题 C 为什么氧化还原反应中会有元素化合价升降? 请阅读课本23页，从以下几方面进行分析： 1、观察钠原子、氯原子的结构示意图，判断哪个原子易失电子？哪个原子易得电子？ 2、钠原子、氯原子如何形成稳定结构？ 3、利用所给的卡片表示氯化钠形成的示意图并展示说明 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 小组探究 化合价的升降的原因——电子的得失 失去电子 得到电子 H Cl +17 +1 +1 +17 +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因——共用电子对的偏移 共用电子对 氧化还原反应的本质 氧化还原反应元素化合价变化原因：电子的得与失、形成共用电子对时电子对的偏移，统称为电子的转移 失电子 化合价升高 化合价降低 发生氧化反应 知识梳理 被氧化 发生还原反应 得电子 被还原 特征 实质 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 是 是 否 否 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 复分解反应 复分解反应 置换反应 置换反应 否 否 是 是 练习填空：填 “一定是”或“一定不是”或“不一定是” 分解反应 氧化还原反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 一定不是 一定是 不一定是 不一定是 小结 课堂测评 下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ D） A.反应中所有元素的化合价都发生变化 B.反应中一定有氧元素参加 C.反应的本质是元素化合价的升降 D.反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 课堂测评 下列反应中，属于氧化还原反应的是（C ） A．NH₃ + HCl = NH₄Cl B．2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃ + 3H₂O C．3Fe + 4H₂O(g)=Fe₃O₄ + 4H₂ D．CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 课堂测评 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ B） A.CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B.2H₂ + O₂ ==2H₂O C.2KClO₃==2KCl + 3O₂↑ D.H₂ + CuO =Cu + H₂O 点燃 课堂测评 下列有关氧化还原反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是（C、D ） A.所有的化合反应都是氧化还原反应 B.所有的分解反应都是非氧化还原反应 C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 课堂测评 在下列反应中，反应物中的H元素失去电子的是（A ）A.2H₂ + O₂ === 2H₂O B.2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂ C.NaOH + HCl = NaCl + H₂O D.CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 点燃 作业： 1.完成课本P27--练习与应用1、5、6、8 3.预习氧化剂和还原剂 2.拓展提升：分析“铁生锈”是否氧化还原反应，写微观解释 教学阐释 目录 1.教材分析 2.学情分析 3.教学目标 4.教学重难点 5.教学过程 6.板书设计 7.作业设计 8.教学反思 1.教材分析 本课是《化学物质及其变化》主题单元中的核心内容，是学生从宏观现象走向微观本质的关键节点，学生在前一节中已经学习到微观中的离子，这一节更是将学习微观中的电子。通过本课学习，学生将建立“氧化还原反应”的初步概念，理解其本质为电子转移，并能从化合价变化角度判断反应类型。该内容不仅是后续元素化合物、电化学学习的基础，更是发展学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学核心素养的重要载体。 2.学情分析 知识储备：学生已掌握化合价、原子结构、四种基本反应类型等基础知识。 能力水平：具备初步的符号理解与模型建构能力，但对“电子转移”这一微观本质缺乏直观认知。 兴趣与需求：学生对“燃烧”“生锈”等生活现象熟悉，但对背后原理好奇，愿意探究。 学习困难：难以从“得氧失氧”过渡到“电子转移”本质；容易混淆“氧化反应”与“还原反应”；对化合价变化与电子得失之间的逻辑关系理解不深。 3.教学目标 核心素养导向： 宏观辨识与微观探析：能从生活现象中识别氧化还原反应，并从电子转移角度解释其本质。 证据推理与模型认知：通过化合价变化证据，判断反应是否为氧化还原反应，建构“电子转移”模型。 科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在能源、环境、生命等领域的重要意义，增强科学价值观。 具体目标： 说出氧化还原反应的定义与特征； 能从化合价变化角度判断氧化还原反应； 初步理解氧化还原反应的本质是电子转移； 运用“电子转移”模型解释Na与Cl₂反应等典型实例。 4.教学重难点 重点：氧化还原反应的特征与本质（电子转移）。 难点：从化合价变化推理电子转移过程，建立微观模型。 5.教学过程 化学史导入 问题驱动 及时诊断 增强学生独立思考能力 精准定位学生薄弱点，实现以学定教 创设真实情境，激活前知 5.教学过程 模型建构，小组讨论 精讲点拨 ，判断归纳 总结升华 培养合作学习与证据推理能力，突破微观本质难点 建立氧化还原反应认知体系 突破难点，深化微观理解，提升逻辑推理能力 教学过程 课堂测评 作业留堂 检测学习效果，促进知识内化 6.板书设计 氧化还原反应 1、特征：化合价变化 2、本质：电子转移 3、口诀：“升失氧，降得还” 7.作业设计 1.基础巩固：完成课本P27--练习与应用1、5、6、8 课本上的练习1、5、6、8题和课堂上的练习例题都相对应，达得到复习巩固的效果 2.拓展提升：分析“铁生锈”是否氧化还原反应，写微观解释 对作业设计做了一个分层的设计有基础巩固内容，也有拓展提升的内容 3.预习任务：预习氧化剂和还原剂 预习本质上是锻炼学生的自学能力，让学生化被动为主动，为下节课做准备；提出明确的要求，也让学生有目标的去准备。 8.教学反思 本课实现了“问题驱动—模型建构—即时测评—个性化补偿”的闭环。学生参与度高，但部分学生在“共用电子对偏移”概念上仍存在误区。后续将引入“H₂+Cl₂”反应的微课视频，进一步强化微观本质理解。 $