精品解析：2026年湖北襄阳市老河口市中考二模考试化学试题

九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ti-48 一、选择题(共12题，16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 3. 下列关于甘氨酸()的说法，正确的是 A. 由15种元素组成 B. 属于无机物 C. 一个分子中含有1个氧分子 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A.甘氨酸仅由C、H、O、N共4种元素组成，错误。 B.甘氨酸是含碳化合物（不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物特例），属于有机物，错误。 C.分子由原子构成，1个甘氨酸分子中含2个氧原子，不存在独立的氧分子，错误。 D.甘氨酸中C、H、O、N的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 倾倒液体 D. 检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，错误。 B.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，错误。 C.倾倒液体时，瓶塞需倒放、试剂瓶口紧挨试管口、标签朝向手心，图示瓶塞正放、瓶口与试管口未接触，易污染试剂、液体洒落，错误。 D.氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃即可证明是氧气，正确。 5. “联合制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。在此方面做出巨大贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A.侯德榜是我国近代著名化学家，研发了侯氏制碱法（联合制碱法），可同时产出纯碱和化肥氯化铵，大幅提升原料利用率、降低污染，符合题干描述，正确。 B.范旭东是近代化工实业家，不是联合制碱法的研发者，错误； C.徐寿是我国近代化学启蒙者，核心贡献为翻译化学专著、引入近代化学知识，错误； D.闵恩泽是石油化工催化剂专家，研究领域与制碱无关，错误； 6. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号为IN C. 原子核内质子数为49 D. 相对原子质量为114.8 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.铟带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.元素符号应In，第二个字母需小写，错误； C.铟的原子序数为49，在原子中，原子序数 = 核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，因此原子核内质子数为49，正确； D.相对原子质量单位为“1”，不是g，错误。 7. 氨气可燃，其反应如图所示，下列说法错误的是 A. 丙为氧化物 B. 反应前后原子个数不变 C. 丁的化学式为 D. 反应前后氧元素化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.丙为NO，由氮、氧两种元素组成，属于氧化物，说法正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确。 C.丁的分子由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为H2O，说法正确。 D.反应前O2为单质，氧元素化合价为0价；反应后NO、H2O中氧元素均为-2价，化合价发生改变，说法错误。 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．称该装置质量证明质量守恒定律 C．探究的部分性质 D．探究铁锈蚀的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成CO2气体，反应后集气瓶内气压无明显减小，不能准确测定空气中氧气的含量，错误。 B.盐酸和碳酸钙反应生成的CO2会使气球膨胀，装置受到的空气浮力增大，电子天平示数会偏小，无法验证质量守恒定律，错误。 C.向放有高低两支蜡烛的烧杯中倾倒CO2，观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，可证明CO2密度大于空气、不可燃也不支持燃烧的性质，正确。 D.左侧铁钉只接触干燥空气（无水）、右侧铁钉只接触蒸馏水（无氧气），两支铁钉均不生锈，缺少铁钉同时接触水和氧气的对照组，无法探究铁锈蚀的全部条件，错误。 9. 水在自然界中的循环与转化涉及到许多变化，下列有关水的说法错误的是 A．水之净 B．水之构 C．水之变 D．水之用 此过程中水发生化学变化得到纯净水 实验说明水是由氢、氧元素组成的 水与氧化钙发生反应，放出大量的热 水的作用是防止集气瓶底部炸裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化，所得水中还含有可溶性物质，不属于纯净水，该选项说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应会放出大量的热，该选项说法正确； D、铁丝燃烧实验中，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，该选项说法正确。 故选A。 10. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔结构，有良好吸附性，可吸附水中色素、异味等杂质，用于净水，描述正确； B.含NaOH的炉具清洁剂去油污，原理是NaOH与油污发生反应，将油污分解为可溶于水的物质，并非溶解油污，描述错误； C.分子运动速率随温度升高而加快，太阳下温度高，水分子运动更快，蒸发速率高，校服干得快，描述正确； D.不同纤维的组成成分不同，灼烧时的气味有明显差异（如羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉灼烧有烧纸味），可通过灼烧闻气味判断材质，描述正确。 11. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究影响溶质溶解快慢的因素 C. 验证与NaOH溶液反应 D. 可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，但无色酚酞溶液遇酸不变色，该实验设计无明显现象，A 错误。 B、 图中实验探究影响溶质溶解快慢的因素时，变量不唯一，温度和是否搅拌都是变量，无法得出准确结论，B 错误。 C、图中实验没有设置对比实验，无法确定二氧化碳是与氢氧化钠溶液发生了反应，还是仅仅溶解在水中，C 错误。 D、铜片上的木屑和煤粉都与氧气接触，加热时木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低，可验证燃烧的条件之一是温度达到着火点，D 正确。 故选D。 12. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 二、非选择题(7小题，共34分) 13. 中国传统节日不但有着悠久的历史和丰富的内涵，还蕴含着丰富的化学知识。 （1）端午节：“粽包分两髻，艾束著危冠”。 ①包粽子是端午节传统习俗。某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是___________。 ②艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可施用尿素[]，尿素属于___________肥。 ③艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （2）春节：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。 烟花爆竹中火药的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾。燃放烟花爆竹时出现“耀眼白光”这一现象是镁粉燃烧产生的，该反应的化学方程式为___________。但是燃放烟花产生的___________(写1种即可)，会造成空气污染。 【答案】（1） ①. 糯米 ②. 氮 ③. 分子在不断运动 （2） ①. ②. 二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物、一氧化碳等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，其余原料中蛋黄富含蛋白质，植物油、花生富含油脂，食盐属于无机盐。 ②尿素仅含氮、磷、钾三种化肥核心营养元素中的氮元素，属于氮肥，氮肥的作用就是促进植物茎叶生长、叶色浓绿。 ③艾叶的香味分子不断运动扩散到空气中，就可以被人闻到。 【小问2详解】 镁在氧气中点燃生成氧化镁，化学方程式略。 放烟花时，硫磺燃烧生成二氧化硫，硝酸钾反应生成氮氧化物，同时还有烟尘生成，这些都是常见的空气污染物，任选一种填写即可。 14. 阅读材料，回答下列问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）是造成___________加剧的主要气体。 （2）目前航天器中的清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，请写出LiOH溶液与反应的化学方程式___________。 （4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在范围内，___________。 （5）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量___________沸石B的吸附量(填“＜”或“＞”)。 【答案】（1） 温室效应 （2） LiOH清除技术（或固态胺吸附技术、分子筛吸附技术，任写一种即可） （3） （4） CO2分压越高，CO2吸附量越大 （5） ＞ 【解析】 【小问1详解】 是典型的温室气体，过量排放会加剧温室效应。 【小问2详解】 根据阅读材料可知，目前航天器清除的三类技术包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式，任选其一作答即可。 【小问3详解】 LiOH与NaOH性质相似，NaOH和反应生成碳酸钠和水，类比可得LiOH与反应生成碳酸锂和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 分析图1的曲线趋势，相同温度下0~2.0kPa范围内，吸附量随分压升高而增大。 【小问5详解】 对比图2相同干燥时间下的柱高，沸石A的吸附量始终高于沸石B。 15. 利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为____。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将_____能转化为热能。 （5）铁具有广泛的用途，举一例_______。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法_____。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）（或） （3） （4）化学 （5） ①. 制铁锅 ②. 刷油漆（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 矿石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 还原反应室中、均可与赤铁矿石中的反应生成，反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子种类、数目不变，反应后C、O、H原子个数分别为2、2、4，反应前已有C、O、H原子个数分别为1、0、4，则一个X分子中含有1个C原子、2个O原子，X为； 【小问4详解】 燃烧室中燃料的燃烧过程是将化学能转化为热能； 【小问5详解】 铁可以制成铁锅等；铁与氧气、水共同接触时易生锈，日常生活中可通过刷油漆、保持铁器具表面干燥等方法隔绝氧气和水，防止铁生锈。 16. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）TiC中Ti、C元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）4:1 （2） 解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量为54 g。 【解析】 【小问1详解】 Ti的相对原子质量为48，碳的相对原子质量为12，在TiC中有一个Ti原子和一个C原子，所以Ti和C的元素质量比为48:12=4:1 【小问2详解】 见答案。 17. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）用B装置制取时，反应原理用化学方程式表示为___________。 （3）实验室制备应选择的发生装置是___________(填字母)，检验收集满的方法是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. B ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B装置是固液不加热型发生装置，制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，应选择的发生装置B，检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。 18. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3. （1）请指出该实验中不够严密的操作________（写一点）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施加________来改良酸性土壤。 （4）用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图： 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的________（填离子符号）交换下来。 【答案】（1）使用自来水配制 （2）8 （3）Ca(OH)2或熟石灰 （4）Al3+‍ 【解析】 【小问1详解】 该实验中使用自来水配制，自来水中除了水，还含有其它杂质，可能对检验结果产生影响，应选择蒸馏水，故该实验中不够严密的操作为使用自来水配制； 【小问2详解】 由图可知，在相同条件下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，说明土壤pH=8时，绿豆生长状况最好； 【小问3详解】 农业上可以施加熟石灰（或氢氧化钙，Ca(OH)2）来改良酸性土壤，因为氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应； 【小问4详解】 由图可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来，其它离子不变； 19. 襄阳古城墙的“白霜”之谜——探秘砖石中的化学变化。 【历史情境】襄阳古城墙始建于西汉，现存墙体多为明清重修，素有“铁打的襄阳”之称。然而，近些年文物工作者发现，部分城墙砖石的缝隙和表面，长出了一层松散的白色绒毛状物质，民间称为“墙霜”或“白毛”。这层白霜不仅影响古城风貌，更会导致砖体酥松、层层剥落，严重威胁墙体安全。 这层白霜究竟是什么？它是如何形成的？该如何治理？某校化学兴趣小组在老师带领下，采集了古城墙上的白色粉末样本，带回实验室展开探究。 【查阅资料】 (ⅰ)襄阳地区土壤和地下水普遍含有较多的硫酸盐(如、)。雨水渗入墙体后，水分蒸发会将盐类带到砖石表面结晶析出，这种现象称为“泛碱”。 (ⅱ)硫酸钙()为白色固体，微溶于水。 【任务一：探究“墙霜”的成分】 同学们将采集的白色粉末标记为样品X，展开如下实验： 实验操作步骤 实验现象 分析与结论 1.取少量样品X于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，静置。 固体部分溶解，形成浑浊液。 样品中可能含有可溶性和不溶性两类物质。 2.取步骤1的上层清液，滴加溶液和稀硝酸。 产生白色沉淀。 清液中含有__________离子(填符号)。 3.取步骤1的底部不溶物，滴加足量稀盐酸。 固体部分溶解，产生气泡。 不溶物中含有 （1）步骤2结论中，清液所含离子的符号为：___________。 （2）步骤3中产生气泡的化学方程式为：___________。 （3）综合上述实验，小组得出结论：古城墙“墙霜”的主要成分是和的混合物。请你从化学变化的角度，解释成分的来源：___________。 【任务二：模拟“墙霜”的形成过程】 为探究“墙霜”对墙体的破坏机理，小组设计了如下模拟实验： 取两块相同的普通红砖，分别浸泡在溶液(模拟地下水)和蒸馏水中24小时，取出后在通风处自然晾干。重复“浸泡—晾干”循环10次后，观察现象。 组别 浸泡液 循环10次后的现象 甲组 溶液 砖体表面出现大量白色粉末，边缘有明显酥松掉渣。 乙组 蒸馏水 砖体表面无明显变化，仅轻微水渍。 （4）该实验中，设置乙组(蒸馏水浸泡)的目的是：___________。 （5）从微观粒子角度看，甲组砖体表面的白色粉末是水分蒸发后，___________(填微粒名称)重新结合形成的晶体。 【任务三：为古城墙“开药方”】 了解了病因，小组讨论如何对古城墙进行“科学治疗”。 （6）若墙霜中和混杂在一起，仅用稀盐酸无法将两者分离。请你设计一个简单的物理方法将两者初步分离(简述操作步骤)：___________。 【答案】（1） （2） （3） 修筑城墙使用的石灰砂浆含Ca(OH)2，长期与空气中CO2反应生成CaCO3（合理即可） （4） 作对照，排除水分本身对砖体的影响，证明硫酸钠导致砖体酥松、出现白色粉末 （5） 钠离子和硫酸根离子 （6） 将混合物加入足量蒸馏水中充分搅拌，过滤得到滤渣为碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得到硫酸钙 【解析】 【小问1详解】 不溶于稀硝酸的钡盐白色沉淀为硫酸钡，证明清液中存在硫酸根离子。 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，对应产生气泡的现象，方程式略。 【小问3详解】 古代砌墙常用石灰作为粘结材料，Ca(OH)2可与CO2反应生成碳酸钙。 【小问4详解】 实验探究盐类对砖体的破坏作用，乙组只浸泡蒸馏水，作为对照组，排除水本身的影响，增强实验结论的可靠性。 【小问5详解】 硫酸钠由钠离子、硫酸根离子构成，溶剂蒸发后，两种离子结合形成硫酸钠晶体析出。 【小问6详解】 利用溶解性差异，碳酸钙难溶于水、硫酸钙微溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的物理方法可初步分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ti-48 一、选择题(共12题，16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 3. 下列关于甘氨酸()的说法，正确的是 A. 由15种元素组成 B. 属于无机物 C. 一个分子中含有1个氧分子 D. 氢元素的质量分数最小 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 倾倒液体 D. 检验氧气 5. “联合制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。在此方面做出巨大贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐寿 D. 闵恩泽 6. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号为IN C. 原子核内质子数为49 D. 相对原子质量为114.8 g 7. 氨气可燃，其反应如图所示，下列说法错误的是 A. 丙为氧化物 B. 反应前后原子个数不变 C. 丁的化学式为 D. 反应前后氧元素化合价不变 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．称该装置质量证明质量守恒定律 C．探究的部分性质 D．探究铁锈蚀的条件 A. A B. B C. C D. D 9. 水在自然界中的循环与转化涉及到许多变化，下列有关水的说法错误的是 A．水之净 B．水之构 C．水之变 D．水之用 此过程中水发生化学变化得到纯净水 实验说明水是由氢、氧元素组成的 水与氧化钙发生反应，放出大量的热 水的作用是防止集气瓶底部炸裂 A. A B. B C. C D. D 10. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 11. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究影响溶质溶解快慢的因素 C. 验证与NaOH溶液反应 D. 可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点 12. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 二、非选择题(7小题，共34分) 13. 中国传统节日不但有着悠久的历史和丰富的内涵，还蕴含着丰富的化学知识。 （1）端午节：“粽包分两髻，艾束著危冠”。 ①包粽子是端午节传统习俗。某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是___________。 ②艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可施用尿素[]，尿素属于___________肥。 ③艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （2）春节：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。 烟花爆竹中火药的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾。燃放烟花爆竹时出现“耀眼白光”这一现象是镁粉燃烧产生的，该反应的化学方程式为___________。但是燃放烟花产生的___________(写1种即可)，会造成空气污染。 14. 阅读材料，回答下列问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）是造成___________加剧的主要气体。 （2）目前航天器中的清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，请写出LiOH溶液与反应的化学方程式___________。 （4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在范围内，___________。 （5）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量___________沸石B的吸附量(填“＜”或“＞”)。 15. 利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为____。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将_____能转化为热能。 （5）铁具有广泛的用途，举一例_______。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法_____。 16. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）TiC中Ti、C元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 17. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）用B装置制取时，反应原理用化学方程式表示为___________。 （3）实验室制备应选择的发生装置是___________(填字母)，检验收集满的方法是___________。 18. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3. （1）请指出该实验中不够严密的操作________（写一点）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施加________来改良酸性土壤。 （4）用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图： 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的________（填离子符号）交换下来。 19. 襄阳古城墙的“白霜”之谜——探秘砖石中的化学变化。 【历史情境】襄阳古城墙始建于西汉，现存墙体多为明清重修，素有“铁打的襄阳”之称。然而，近些年文物工作者发现，部分城墙砖石的缝隙和表面，长出了一层松散的白色绒毛状物质，民间称为“墙霜”或“白毛”。这层白霜不仅影响古城风貌，更会导致砖体酥松、层层剥落，严重威胁墙体安全。 这层白霜究竟是什么？它是如何形成的？该如何治理？某校化学兴趣小组在老师带领下，采集了古城墙上的白色粉末样本，带回实验室展开探究。 【查阅资料】 (ⅰ)襄阳地区土壤和地下水普遍含有较多的硫酸盐(如、)。雨水渗入墙体后，水分蒸发会将盐类带到砖石表面结晶析出，这种现象称为“泛碱”。 (ⅱ)硫酸钙()为白色固体，微溶于水。 【任务一：探究“墙霜”的成分】 同学们将采集的白色粉末标记为样品X，展开如下实验： 实验操作步骤 实验现象 分析与结论 1.取少量样品X于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，静置。 固体部分溶解，形成浑浊液。 样品中可能含有可溶性和不溶性两类物质。 2.取步骤1的上层清液，滴加溶液和稀硝酸。 产生白色沉淀。 清液中含有__________离子(填符号)。 3.取步骤1的底部不溶物，滴加足量稀盐酸。 固体部分溶解，产生气泡。 不溶物中含有 （1）步骤2结论中，清液所含离子的符号为：___________。 （2）步骤3中产生气泡的化学方程式为：___________。 （3）综合上述实验，小组得出结论：古城墙“墙霜”的主要成分是和的混合物。请你从化学变化的角度，解释成分的来源：___________。 【任务二：模拟“墙霜”的形成过程】 为探究“墙霜”对墙体的破坏机理，小组设计了如下模拟实验： 取两块相同的普通红砖，分别浸泡在溶液(模拟地下水)和蒸馏水中24小时，取出后在通风处自然晾干。重复“浸泡—晾干”循环10次后，观察现象。 组别 浸泡液 循环10次后的现象 甲组 溶液 砖体表面出现大量白色粉末，边缘有明显酥松掉渣。 乙组 蒸馏水 砖体表面无明显变化，仅轻微水渍。 （4）该实验中，设置乙组(蒸馏水浸泡)的目的是：___________。 （5）从微观粒子角度看，甲组砖体表面的白色粉末是水分蒸发后，___________(填微粒名称)重新结合形成的晶体。 【任务三：为古城墙“开药方”】 了解了病因，小组讨论如何对古城墙进行“科学治疗”。 （6）若墙霜中和混杂在一起，仅用稀盐酸无法将两者分离。请你设计一个简单的物理方法将两者初步分离(简述操作步骤)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $