湖北武汉市一初金雅中学2025-2026学年九年级下学期5月调研化学试卷

2025—2026学年武汉市一初金雅中学九年级下学期5月调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-l6 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是 A. 光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B. 武汉长江大桥的钢梁 C. 武汉地铁车厢的铝合金扶手 D. 黄鹤楼上的青铜钟 2. 在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作错误的是 A.相关图标 B.量取 C.稀释 D.测pH A. A B. B C. C D. D 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火 C 把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用钥匙顺利开锁 铅笔芯主要成分是石墨，可作润滑剂 D 把湿衣服晾晒在阳光下干得快 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 4. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用；2．肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为 C. 疟疾患者不可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，为粮食生产和“碳中和”提供了新路径。其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应中甲和丁的质量比为28:32 D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 6. 某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中错误的是 A. 在空气中加热铜能实现转化① B. 转化②一定属于置换反应 C. 通过转化③一定会观察到产生白色沉淀 D. 能实现转化④的反应中固体的质量一定减少 7. 随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取 样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加 。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）下列说法正确的是 A. 该材料中碳原子与氯原子的个数比为 B. 若 ，则该塑材料不含氧元素 C. 若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D. 若去除装置丁，则测定氢元素的质量会偏大 8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A. 甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B. 乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 g C. 图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D. B、C、D点上层清液都含有三种溶质 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 海洋是生命的摇篮，海水更是一种宝贵的资源。化学兴趣小组在老师指导下开展了“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。 （1）了解调查海洋资源：海洋资源有海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源等。矿产资源中的化石能源包括海底煤、________和天然气等。 （2）探索海洋资源：淡化后的海水可用于电解制氢气。电解水的化学方程式为________。 （3）保护海洋资源：作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：________。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）20℃时氯化钠的溶解度为________。 （2）农业上常用20℃溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。上述选种用的氯化钠溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制300 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为________。 （4）60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法正确的是______。 A. 加入的KNO3质量为41.6 g B. 时间为t1 s时溶液温度T的范围：30℃<T<40℃ C. 时间为t1 s时，KNO3的质量分数为41.6% D. 降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 11. 工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、MgCO3等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下。 【资料】①CaCl2在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大； ②（CaCl2·2H2O）晶体受热时会变为固体CaCl2。 （1）将石灰石粉碎的目的是_________。 （2）“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式为__________。 （3）“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有________。 （4）“结晶”中得到CaCl2·2H2O晶体的操作：蒸发、浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）为了提高浓盐酸中HCl的利用率可采取的措施是___________。 12. 将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质时，溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象发生的几个反应进行探究（不考虑空气中CO2）。 （1）收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体可能为________，铝片表面生成红色物质的反应方程式为__________。 将上述混合物过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【查阅资料】 ①常见绿色固体有Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)y(SO4)z，都不溶于水。 ②500℃，Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H2O和SO3，且反应前后各元素化合价不变。 ③无水氯化钙可以吸收H2O，浓硫酸可以吸收H2O和SO3，碱石灰可以吸收H2O、SO3和CO2。 【作出猜想】 绿色固体可能为①Cu2(OH)2CO3；②Cux(OH)y(SO4)z 【进行实验】 取一定量的绿色固体，利用下图装置（已知B、C、D装置中的药品均足量），探究绿色固体组成。 （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_________。 （3）控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1 g，C装置增重12 g，则绿色固体的化学式中x:y:z为________。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。 ①若无D装置，则测得Cux(OH)y(SO4)z中x:y的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色 ③若A中固体未完全反应，则测得Cux(OH)y(SO4)z中y:z的值偏小 ④若将装置B和装置C互换位置，也能确定该物质的组成 13. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取34.0 g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1.0 g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为34.6 g。请回答以下问题： （1）生成氧气的质量为________。 （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程；结果精确到0.1%）。 2025—2026学年武汉市一初金雅中学九年级下学期5月调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-l6 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 【9题答案】 【答案】（1）石油 （2） （3）不向海洋中丢弃垃圾（答案不唯一） 【10题答案】 【答案】（1）36.0g （2）不饱和 （3）2:1 （4）A 【11题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）降温结晶 （5）控制盐酸浓度、控制加液速率 【12题答案】 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素 （3）4:6:1 （4）①② 【13题答案】 【答案】（1）0.4 g （2）解：设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x x=0.85 g 这瓶过氧化氢溶液中溶质质量分数 答：过氧化氢溶液溶质质量分数为2.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $