精品解析：2024年4月湖北省老河口市初中学业水平调研测试物理·化学试题-初中化学

湖北省老河口市2023-2024学年初中下学期4月学业水平调研测试 化学试题 (本试题卷共14页，满分120分，考试时间120分钟) ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学(考至第11单元) 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Ca —40 一、选择题(本题包括13个小题，共18分，24—31题，每题1分；32—36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1. 中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A. 玉器雕花 B. 手工刺绣 C. 竹编家具 D. 黏土烧陶 2. 糖心苹果是昭通特产之一，其味香甜、嫩脆可口，成熟后能闻到果香味是因为分子的什么性质 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子体积很小 3. 下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是 A. 碳酸钙、生石灰、CaO B. 氧化铁、铁锈、Fe2O3 C. 氢氧化钙、消石灰﹑Ca(OH)2 D. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 4. 一些元素在不同物质中可以显示不同的化合价。下列物质中硫元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 5. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法中正确的是 A 荷叶碱分子由42个原子构成 B. 荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 荷叶碱是一种氧化物 D. 荷叶碱中碳、氢元素的质量比为19∶21 6. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. Ca （H2PO4） 2 B. KH2PO4 C. CO（NH2） 2 D. KOH 7. 下列关于物质燃烧的现象及用途的描述不正确的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体——可用于制造照明弹 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体——可用于探究空气中氧气含量 C. 白磷在空气中燃烧产生大量白烟----可用于制造烟幕弹 D. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量热——“灯火实验”可用于检验菜窖中CO2含量 8. 下列描述中错误的是 A. 在压强为101kPa、-183℃时，氧气变为淡蓝色液体 B. 催化剂只能加快反应速率 C. 工业生产需要考虑原料是否易得、价格是否便、能否大量生产以及对环境的影响等因素 D. 按体积分数计算，呼出气体中氮气的含量最高 9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碳的单质：金刚石、石墨、 B. 混合物：碘酒、98%硫酸、冰水混合物 C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钙 D. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳 10. 下列关于物质的检验、验满、鉴别、除杂正确的是 A. 鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异 B. 检验氧气是否集满：向集气瓶内伸入带火星的木条，观察是否复燃 C. 检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭 D. 淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置 11. 下列对有关事实的解释中，不正确的是 选项 事实 解释 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气） B 用汽油除去衣物上的油污 汽油能溶解油污 C 一氧化碳与二氧化碳性质不同 它们分子的元素组成不同 D 用酒精灯加热时，利用外焰 外焰温度最高 A. A B. B C. C D. D 12. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16：9 D. 甲、丙、丁都属于化合物 13. 化学学习的有效途径是实验。下列实验设计不合理的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 分子运动现象 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究可燃物燃烧的条件 二、非选择题(本题共7题，共32分) 14. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。 （1）二氧化碳可以用来灭火是因为二氧化碳具有的化学性质_______。 （2）生活中可以用_______的方法使硬水软化。 （3）厨房里可以用_______来洗涤水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。 （4）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。 15. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。 A. ①②③④ B. ①③④② C. ①④③② D. ①④②③ 16. 通过阅读材料，回答以下问题。 21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）请写出一条锂的物理性质：_______。 （2）请用化学方程式表示锂的一条化学性质_______，锂着火了不能用水灭火的原因是_______。 （3）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______。 17. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 18. 通过学习，我们已经掌握了实验室制取气体的方法，请根据如图回答问题： （1）实验室用B装置制氧气反应方程式为：_______________________。 （2）实验室制取二氧化碳发生装置可选择_______（填标号）。 （3）下列是常用碳中和方案。 ①碳捕集：应选择_____（填“酸”或“碱”）性试剂吸收捕集CO2。 ②碳循环；为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中CO2，并转化为乙醇（乙醇的化学式为C2H5OH），该反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3X，则X的化学式为_______。 ③碳替代：选用氢气作为碳替代能源理由是_____________。 19. A～F是初中化学中几种常见的单质或化合物，已知A是大理石的主要成分，常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F常温下均为无色液体，都由两种相同的元素组成，它们之间的转化关系如下图所示。(“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去) （1）大理石的主要成分是___________，说出它的一条主要用途___________； （2）F的化学式是___________； （3）C物质属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）写出C→B转化的化学方程式___________。 20. 现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下的实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题。 （1）实验现象如下表： 序号 实验步骤 实验现象 1 取铁丝浸入稀硫酸中 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象 3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 无现象 ①三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 ②写出该实验所涉及到的化学方程式：___________。 王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙、请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】 （2）小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是___________。 【交流讨论】 （3）大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是___________。 【实验探究】 （4）设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是___________ 实验2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是银、铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省老河口市2023-2024学年初中下学期4月学业水平调研测试 化学试题 (本试题卷共14页，满分120分，考试时间120分钟) ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学(考至第11单元) 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Ca —40 一、选择题(本题包括13个小题，共18分，24—31题，每题1分；32—36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1. 中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A. 玉器雕花 B. 手工刺绣 C. 竹编家具 D. 黏土烧陶 【答案】D 【解析】 【详解】A、玉器雕花只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、手工刺绣只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、竹编家具只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土烧陶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 糖心苹果是昭通特产之一，其味香甜、嫩脆可口，成熟后能闻到果香味是因为分子的什么性质 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到果香味是因为分子总在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味： 故选：C。 3. 下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是 A. 碳酸钙、生石灰、CaO B. 氧化铁、铁锈、Fe2O3 C. 氢氧化钙、消石灰﹑Ca(OH)2 D. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，而不是碳酸钙，该选项不符合题意； B、铁锈的主要成分为氧化铁，而不是俗名，该选项不符合题意； C、氢氧化钙的俗称为消石灰、熟石灰，化学式为Ca（OH）2，该选项符合题意； D、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称，该选项不符合题意。 故选C。 4. 一些元素在不同物质中可以显示不同的化合价。下列物质中硫元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。 A、硫单质中硫元素化合价为0，表示为，错误； B、硫化氢中，氢元素显+1价，设：硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有：（+1）×2+x=0，解得x=-2，表示为，错误； C、二氧化硫中，氧元素显-2价，设：硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有：y+（-2）×2=0，解得y=+4，表示为，正确； D、硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：硫元素的化合价为z，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有：（+1）×2+z+（-2）×4=0，解得z=+6，表示为，故D错误； 故选C。 5. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法中正确的是 A. 荷叶碱分子由42个原子构成 B. 荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 荷叶碱是一种氧化物 D. 荷叶碱中碳、氢元素的质量比为19∶21 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子是由19+21+1+2=43个原子构成，此选项错误； B、由化学式可知，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，此选项正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，而荷叶碱含有4种元素，不是氧化物，此选项错误； D、荷叶碱中碳、氢元素的质量比为（12×19）：（1×21）≠19：21，此选项错误； 故选：B。 6. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. Ca （H2PO4） 2 B. KH2PO4 C. CO（NH2） 2 D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、中含有磷元素，属于磷肥，故错误； B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故正确； C、中含有氮元素，属于氮肥，故错误； D、KOH中含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不用做化肥，故错误。 故选B。 7. 下列关于物质燃烧的现象及用途的描述不正确的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体——可用于制造照明弹 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体——可用于探究空气中氧气含量 C. 白磷在空气中燃烧产生大量白烟----可用于制造烟幕弹 D. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量热——“灯火实验”可用于检验菜窖中CO2含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，所以可用于制造照明弹，镁和氧气反应会生成氧化镁，氧化镁是一种白色固体，故A不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，会生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，而铁丝不能在空气中燃烧，所以不可用于探究空气中氧气含量，故B符合题意； C、白磷在空气中燃烧，会和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，所以产生大量白烟，可用于制造烟幕弹，故C不符合题意； D、蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量的热，“灯火实验”可用于检验菜窖中CO2含量，二氧化碳含量低，会继续燃烧，二氧化碳含量高，就会熄灭，故D不符合题意。 故选：B。 8. 下列描述中错误的是 A. 在压强为101kPa、-183℃时，氧气变为淡蓝色液体 B. 催化剂只能加快反应速率 C. 工业生产需要考虑原料是否易得、价格是否便、能否大量生产以及对环境的影响等因素 D. 按体积分数计算，呼出气体中氮气的含量最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、在压强为101kPa、-183℃时，氧气变为淡蓝色液体，是正确的，选项正确； B、催化剂可以加快反应速率，也可以减缓反应速率，选项错误； C、工业生产需要考虑原料是否易得、价格是否便、能否大量生产以及对环境的影响等因素，选项正确； D、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，即使人体将氧气全部转化为二氧化碳，也没有氮气的含量最高，故呼出气体中氮气的含量最高，选项正确。 故选B。 9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碳的单质：金刚石、石墨、 B. 混合物：碘酒、98%硫酸、冰水混合物 C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钙 D. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，选项正确； B、碘酒是由碘和酒精两种物质组成的，98%硫酸是由硫酸和水组成的，两者为混合物，冰是水的固态形成，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误； D、氢气和一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性没有可燃性，选项错误； 故选A。 10. 下列关于物质的检验、验满、鉴别、除杂正确的是 A. 鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异 B. 检验氧气是否集满：向集气瓶内伸入带火星的木条，观察是否复燃 C. 检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭 D. 淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置 【答案】A 【解析】 【详解】A、鉴别硬水和软水时，取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异，若产生较多泡沫则为软水，若产生的泡沫较少，浮渣较多则是硬水，说法正确； B、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，而不是伸入集气瓶内，说法错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不只是二氧化碳一种，说法错误； D、淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置，不能将海水淡化，只能使悬浮物沉降，说法错误。 故选A。 11. 下列对有关事实的解释中，不正确的是 选项 事实 解释 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气） B 用汽油除去衣物上油污 汽油能溶解油污 C 一氧化碳与二氧化碳性质不同 它们分子的元素组成不同 D 用酒精灯加热时，利用外焰 外焰温度最高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，故A正确； B、用汽油除去衣物上的油污，是因为汽油能溶解油污，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳与二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二者化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，故C不正确； D、用酒精灯加热时，利用外焰，是因为外焰温度最高，故D正确； 故选：C。 12. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16：9 D. 甲、丙、丁都属于化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应前已知物中有1个碳原子和2个氧原子，故反应前未知物中有6个氢原子，即为3H2，由反应的微观示意图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲（CO2）和乙（H2）的分子个数比为1：3，故A说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，故B说法正确； C、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，故C说法正确； D、甲（CO2）、丙（CH3OH）、丁（H2O）都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故D说法正确； 故选：A。 13. 化学学习的有效途径是实验。下列实验设计不合理的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 分子运动现象 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究可燃物燃烧的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，且生成物是固体，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意； B、该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，大烧杯中的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到大烧杯中的酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、该实验中，左边试管中的铁钉与氧气和水接触，铁钉生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触，无法探究铁生锈需要与水接触，符合题意； D、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本题共7题，共32分) 14. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。 （1）二氧化碳可以用来灭火是因为二氧化碳具有的化学性质_______。 （2）生活中可以用_______的方法使硬水软化。 （3）厨房里可以用_______来洗涤水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。 （4）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。 【答案】（1）不可燃也不助燃 （2）肥皂水 （3）食醋 （4）氧气和水蒸气 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），且密度比空气大（物理性质）。 【小问2详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 【小问3详解】 食醋显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，则可用于除水垢。 【小问4详解】 铁与氧气和水共同作用时会生锈。 15. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。 A. ①②③④ B. ①③④② C. ①④③② D. ①④②③ 【答案】（1）t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g （2）1:3 （3）b>a>c （4）C 【解析】 【小问1详解】 P点（交点）的含义是t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g，故填：t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g； 【小问2详解】 t2℃时，a的溶解度为50g，所以100g水最多溶解50ga物质，故将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比=50g：(100g+50g)=1:3，故填：1:3； 【小问3详解】 t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b溶解度都变小，析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，此时溶解度a＜b，则溶液溶质质量分数a＜b，a、b均析出晶体，b析出晶体质量小于a，c的溶解度增大，由t2℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，c不析出晶体，则溶液质量分数a>c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，故填：b>a>c； 【小问4详解】 若a中含有少量b，提纯a，因为a的溶解度受温度影响大，可以采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法，所以操作步骤为先溶解配制成热的饱和溶液（①④）、再降温结晶（③），最后过滤（②），为①④③②，故选：C。 16. 通过阅读材料，回答以下问题。 21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）请写出一条锂的物理性质：_______。 （2）请用化学方程式表示锂的一条化学性质_______，锂着火了不能用水灭火的原因是_______。 （3）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______。 【答案】（1）银白色、质软、密度比所有的油和液态烃都小（一点即可） （2） ①. ## ②. 锂能与水反应生成氢气，放出热量； （3）环境的影响小 【解析】 【小问1详解】 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，这些均不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质； 小问2详解】 化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，则锂的化学性质有：能与水、硫酸反应等，锂与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气，方程式为：；水反应生成氢氧化锂和氢气，方程式为：； 小问3详解】 锂电池对环境的影响小，不论生产、使用和报废，都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质等。 17. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 【答案】（1）22 （2） 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x， 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数为87.7%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒，充分反应后，生成二氧化碳的质量为57g-35g=22g。 【小问2详解】 见答案。 18. 通过学习，我们已经掌握了实验室制取气体的方法，请根据如图回答问题： （1）实验室用B装置制氧气反应方程式为：_______________________。 （2）实验室制取二氧化碳发生装置可选择_______（填标号）。 （3）下列是常用的碳中和方案。 ①碳捕集：应选择_____（填“酸”或“碱”）性试剂吸收捕集CO2。 ②碳循环；为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2，并转化为乙醇（乙醇的化学式为C2H5OH），该反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3X，则X的化学式为_______。 ③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是_____________。 【答案】（1） （2）C##D （3） ①. 碱 ②. O2 ③. 生成物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 B为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，应选用“固液不加热型”的气体发生装置，适合用装置C或D作发生装置。 【小问3详解】 ①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性试剂吸收捕集CO2； ②反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2C、6H、7O，反应后2C、6H、1O，3X就有6O，则X的化学式为O2； ③氢气燃烧生成水，所以选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染。 19. A～F是初中化学中几种常见的单质或化合物，已知A是大理石的主要成分，常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F常温下均为无色液体，都由两种相同的元素组成，它们之间的转化关系如下图所示。(“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去) （1）大理石的主要成分是___________，说出它的一条主要用途___________； （2）F的化学式是___________； （3）C物质属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）写出C→B转化的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. CaCO3##碳酸钙 ②. 补钙剂（合理即可） （2）H2O2 （3）单质 （4）（合理即可） 【解析】 【分析】A～F是初中化学中几种常见的单质或化合物，A是大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，常温下B为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B为二氧化碳；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，F能转化为C、D，所以F为过氧化氢，D为水，C为氧气，C能转化为E，E能转化为B，且E为气体，所以E为一氧化碳，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 大理石主要成分为碳酸钙，可用作补钙剂，建筑材料等； 【小问2详解】 由分析可知，F为过氧化氢，化学式为：H2O2； 小问3详解】 由分析可知，C为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 【小问4详解】 C→B可以是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 20. 现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下的实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题。 （1）实验现象如下表： 序号 实验步骤 实验现象 1 取铁丝浸入稀硫酸中 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象 3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 无现象 ①三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 ②写出该实验所涉及到的化学方程式：___________。 王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙、请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】 （2）小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是___________。 【交流讨论】 （3）大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是___________。 【实验探究】 （4）设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是___________ 实验2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是银、铜。 【答案】（1） ①. 铁＞铜＞银 ②. （2）银、铜和锌 （3）锌的金属活动性比铝弱，锌不能置换出硝酸铝中的铝 （4）①银；②银和铜 【解析】 【小问1详解】 ①银、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁＞铜＞银。 ②取铁丝浸入稀硫酸中，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；取铜丝浸入稀硫酸中，无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应；取银丝浸入硫酸铜溶液中，无现象，说明银与硫酸铜不反应。所以该实验涉及的反应是铁与稀硫酸的反应，化学方程式是：。 【小问2详解】 题目涉及的四种金属的活动性顺序为：Al＞Zn＞Cu＞Ag，加入锌粉，锌不能与Al(NO3)3反应，由于Ag活动性最弱，锌先与AgNO3反应置换出Ag，滤渣中一定有Ag。若还有Zn，Zn与Cu(NO3)2反应置换出Cu。若Zn过量，则有Zn剩余。小明认为滤渣乙是银（锌只和硝酸银反应），小东认为滤渣乙是银和铜（锌和硝酸银、硝酸铜反应），小华认为滤渣乙是银、铜和铝，滤渣乙还可能是银、铜和锌（锌过量）。故填：银、铜和锌。 【小问3详解】 根据上述分析，锌不能与Al(NO3)3反应，所以滤渣中不可能有铝。故填：锌的金属活动性比铝弱，锌不能置换出硝酸铝中的铝。 【小问4详解】 银、铜、锌三种金属的活动性顺序为：Zn＞H＞Cu＞Ag。向滤渣乙中加入盐酸，无气体产生，说明滤渣乙中一定没有锌，不确定是否含有铜，而银是一定存在的。故填：①银；②银和铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$