精品解析：北京市北京中学2025-2026学年九年级下学期期中质量调研化学试题

北京中学2025—2026学年度第二学期期中质量调研试题 年级：九年级直升 学科：化学 本试卷共11页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 单项选择题(每题3分，共42分) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，均属于无机非金属材料，不符合题意；塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，符合题意。 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气与氯气的反应 B. 晶体与反应 C. 镁与盐酸反应 D. 酒精的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢气与氯气的化合反应放出热量，错误。 B. 晶体与反应是典型的吸热反应，正确。 C. 镁与盐酸的置换反应属于放热反应，错误。 D. 燃烧反应均为放热反应，酒精燃烧放出热量，错误。 3. 下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是 A. 工业上常用漂白纸浆 B. 利用遇产生可处理两种有毒气体 C. 常用作食品抗氧化剂 D. 实验室用与70%硫酸反应制取 【答案】B 【解析】 【详解】A. SO2漂白纸浆的过程中S元素的化合价会升高，体现的是还原性，错误。 B. SO2和H2S反应时，SO2中+4价S转化为0价的S单质，化合价降低，得电子，体现氧化性，正确。 C. NaHSO3作抗氧化剂时，其中+4价S化合价升高被氧化，体现还原性，错误。 D. 与70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应为复分解反应，未体现+4价S的氧化性，错误。 4. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A. 电子由片通过溶液流向片 B. 装置工作一段时间后，溶液的增大 C. 将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D. 将片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.原电池工作时，电子仅能在外电路（导线、电流表）中移动，溶液依靠离子的定向移动导电，电子不能通过溶液，错误； B.装置工作过程中，在正极得电子生成，溶液中浓度降低，pH增大，正确； C.将稀硫酸换成硫酸铜溶液，Zn的活泼性仍强于Cu，依旧作负极，负极反应均为Zn失电子生成，反应不变，正确； D.将Cu片换成碳棒，碳棒为正极、Zn为负极的电极属性不变，溶液中阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移的方向不变，正确。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去中的 B．除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. NO难溶于水且不与水反应，NO2可与水反应，洗气装置“长进短出”符合要求，能除去杂质，正确。 B. SO2会与饱和溶液反应生成，消耗待保留的，不能达到除杂目的，错误。 C. 单独加热，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得，试剂和装置均错误。 D. 浓硫酸没有挥发性，蘸浓硫酸的玻璃棒靠近浓氨水时不会产生白烟，现象错误。 6. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 的催化氧化反应： B. 浓硝酸用棕色瓶保存： C. 氯水可用于吸收 D. Fe溶于过量稀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化氧化的产物为，不是，正确反应为，错误。 B. 浓硝酸见光易分解生成、和，因此需用棕色瓶保存，该化学方程式书写正确。 C. 具有氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，错误。 D. 稀过量时，被氧化为，正确离子方程式为，错误。 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓硫酸可将蔗糖中的H、O元素按水的组成比脱去，剩余的碳单质使固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，表述正确。 B. 反应过程中生成大量CO2、SO2气体，会推动固体体积膨胀，表述正确。 C. 能使品红溶液褪色的气体是SO2，该反应中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，并非酸性，表述错误。 D. 该过程属于化学变化，有新物质生成，蔗糖分子必然发生化学键的断裂，表述正确。 8. 过量铁粉与的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液；⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用的盐酸 A. ⑤ B. ③⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉过量时，H2产量由HCl的总物质的量决定，需满足反应速率增大、且HCl总物质的量不变，才符合题干要求。①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，产生氢气会减少；③滴加浓盐酸会增大HCl总物质的量，导致H2产量升高；④加入NaCl溶液会稀释盐酸，降低H⁺浓度，反应速率减慢；⑤升高温度可加快反应速率，且HCl总量不变，H₂产量不变；⑥10mL 0.1mol/L盐酸中HCl物质的量与原盐酸相等，H2产量不变，且H+浓度更大，反应速率更快。故选⑤⑥。 9. 时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率为 C. c点反应达到平衡 D. 0～60s， 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应中A为反应物，浓度随反应进行减小，B为生成物，浓度随反应进行增大，因此曲线甲表示A的浓度变化，乙表示B的浓度变化，A错误。 B. 正反应速率与反应物A的浓度正相关，a点反应时间更早，A的浓度更高，因此正反应速率，B正确。 C. c点之后A、B的浓度仍在变化，说明反应未达到平衡状态，C错误。 D. 0~60s内B的浓度变化量为，则，D错误。 10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为：)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. II中主要反应有 C. 中、的化合价分别是、；为防止自燃，需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镁条燃烧会释放大量热，可提供反应I所需的高温条件，说法正确。 B. 反应II中，MgO和盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，和盐酸反应生成氯化镁和，对应方程式书写正确，说法正确。 C. 化合物中正负化合价代数和为0，已知非金属性Si<H，非金属性更强的元素显负价，因此H为-1价、Si为+4价；易自燃，因此反应II需要隔绝空气，说法正确。 D. 中Si为-4价，转化为时Si变为+4价，Si元素化合价升高，体现还原性，因此含硅元素的物质不只体现氧化性，说法错误。 11. 碱性锌锰干电池的结构示意图如图。该电池放电时发生反应下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 正极发生反应 C. 每转移电子，有向正极方向移动 D. 理论上，每转移电子，有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应中Zn元素化合价从0升高到+2，失电子发生氧化反应，该选项错误。 B. 正极上MnO2得电子，Mn元素化合价从+4降低为+3，结合总反应的原子守恒、电荷守恒，该电极反应式书写正确。 C. 原电池中阴离子向负极移动，OH-应向负极方向移动，该选项错误。 D. 生成1mol ZnO对应转移2mol电子，转移0.1mol电子时生成0.05mol ZnO，质量为，该选项错误。 12. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 与足量充分反应生成和时，放出的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应，属于放热反应。放热反应中反应物总焓高于生成物总焓，与图示一致，描述正确。 B. 放热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量，描述错误。 C. 的物质的量为，完全反应放出热量为，描述正确。 D. 化学反应过程中伴随物质转化，同时该反应放热，存在化学能向热能的转化，描述正确。 13. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是 A. a、b分别是 B. ②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. ①、③均为放出能量的反应 D. 整个反应过程实现了太阳能转化为热能 【答案】D 【解析】 【分析】反应①在太阳能作用下发生，b分解生成、a和，结合含硫物质反应规律，b为，分解反应为，因此a为，则c为S。反应②为。 【详解】A. a是，b是，不是，错误。 B. 反应②中，1mol中S化合价从+4降为0（作氧化剂），2mol 中S化合价从+4升为+6（作还原剂），依据化合价升降总和为零可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，错误。 C. 反应①需要吸收太阳能，属于吸收能量的反应，错误。 D. 整个循环中，太阳能被吸收存储，最终可转化为热能释放，实现了太阳能到热能的转化，正确。 14. 根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A. 甲中发生反应： B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为： D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，给出的反应方程式书写正确，该选项正确。 B. 氨气是碱性气体，可与稀硫酸发生反应，因此稀硫酸可以吸收过量氨气，该选项正确。 C. 丁中制取的CO2混有HCl杂质，需通过乙中饱和碳酸氢钠溶液除杂，洗气操作应“长进短出”，因此g接c，除杂后的CO2从b排出，需要通入丙中饱和食盐水的液面下，应接d而非e，连接顺序错误，该选项错误。 D. 氨气在水中溶解度远大于CO2，先通入氨气使饱和食盐水呈碱性，可提高CO2的吸收效率，因此先点燃甲处酒精灯制取并通入氨气，一段时间后再打开丁中分液漏斗活塞通入CO2，该选项正确。 第二部分(共58分) 15. 氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 （1）是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．氨的催化氧化法制硝酸，利用了的氧化性 b．与硝酸反应制高效氮肥，因为具有还原性 c．工业上用和为原料，在一定条件下合成 （2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到，通过定量测定的含量，计算得出水样中的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有的方法为：取少量水样于试管中，___________。 （3）利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、II中甲醇均转化为。 I．传统硝化—反硝化法 II．短程硝化—反硝化法 III．短程硝化—厌氧氨氧化法 ①I中，酸性条件下和反应的离子方程式为___________ ②II相较于I所具备的主要优点是___________(写出两条)。 ③III中，将全部转化为，理论上需要___________mol。 【答案】（1）c （2）加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有 （3） ①. ②. 流程更短，减少了物质的消耗 ③. 0.75 【解析】 【小问1详解】 a.氨的催化氧化法制硝酸利用的是 NH3的还原性，不是氧化性，错误。 b.与硝酸反应制高效氮肥，NH3无价态变化，反应不是氧化还原反应，错误。 c.正确。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①见答案。 ②反应Ⅱ与反应Ⅰ相比反应步骤更少，消耗的O2和甲醇也更少。 ③由题干可知反应Ⅲ有两个步骤，第一步，和的物质的量比是1：1，和O2的物质的量比是2：3，第二步，参与反应的和的物质的量比是1：1。 若完全消耗1mol，则第一步和第二步中参与反应的都是0.5mol，由第一步反应中和O2的物质的量比是2：3，得到需要O2的物质的量为0.75mol。 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为___________(填序号)。 A. B. （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极反应物是___________。 ②正极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ③KOH溶液中迁移的方向为___________(填“从a到b”或“从b到a”)。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。 已知：i．该反应为吸热反应 ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C—H O—H H—H 吸收能量 a b C d ①当参与反应时吸收的能量为___________(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0～5s时间段内平均反应速率___________。 ③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施___________、___________。 ④下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．浓度不再变化 b．正、逆反应速率相等 c．生成同时消耗 d．容器中气体的总质量不变 【答案】（1）A （2） ①. 甲烷 ②. 还原 ③. 从b到a （3） ①. 4a+4b−4c−2d ②. 0.03 ③. 升高温度 ④. 使用催化剂 ⑤. ab 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，图A符合该能量关系，因此选A。 【小问2详解】 甲烷燃料电池中，甲烷失电子发生氧化反应，故通入燃料甲烷的电极为负极：正极氧气得电子化合价降低，发生还原反应； 原电池中阴离子向负极移动，a是负极、b是正极，因此从正极b移向负极a。 【小问3详解】 反应吸收的能量 = 反应物断键吸收总能量 - 生成物成键放出总能量：1mol​含4mol键，2mol含4mol键，反应物断键共吸热；生成物含4mol键、2mol键，成键共放热，因此1mol反应吸收的能量为 。 反应速率公式为，0~5s内，因此。 恒容条件下，升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度、增大压强都可以加快反应速率，任写2条即可。 平衡状态判断： a. 浓度不再变化，说明反应达到平衡，正确； b. 正逆反应速率相等是平衡的本质特征，正确； c. 生成​和消耗都对应正反应，无论是否平衡都成立，不能判断平衡，错误； d. 所有反应物生成物都是气体，根据质量守恒，总质量始终不变，不能判断平衡，错误； 因此选ab。 17. 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含、等)中回收、制备的流程如下。 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有___________。 （2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： ①相对于，粗液中浓度过小，原因是___________(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。 ②粗液中浓度较大，但由于___________，不能得到硝酸铜晶体。 （3）测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。 I．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。 II．待溶液冷却后，加入试剂至。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 III．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 已知：完全沉淀的为6.7，完全沉淀的为2.8。 ①I中将氧化为的离子方程式是___________。 ②试剂X是___________。 【答案】（1） 搅拌、加热 （2） ①. ②. 硫酸铜晶体的溶解度远小于硝酸铜，蒸发浓缩冷却结晶时硫酸铜优先析出 （3） ①. ②. 氨水（或） 【解析】 【小问1详解】 升高温度、搅拌增大反应物接触面积均可加快反应速率，流程中腐蚀废液加铁粉时搅拌、粗铜酸溶时加热，均为加快反应速率的措施。 【小问2详解】 酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与粗铜中的Cu反应被消耗，因此浓度降低；结晶过程中溶解度更小的溶质会先达到饱和析出，硫酸铜晶体溶解度更小，因此即使硝酸根浓度较高，也优先析出硫酸铜晶体，无法得到硝酸铜晶体。 【小问3详解】 酸性条件下过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为水，配平即得该离子方程式；pH=11时，氨水可与铜离子形成可溶性铜氨络离子，仅铁离子转化为氢氧化铁红褐色沉淀，避免铜沉淀干扰铁含量的测定。 18. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 （2）装置B的作用是防止液体倒吸，装置C中盛放的试剂是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【实验2】探究实验1中时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有或。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2—1】探究黑色固体中是否含 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有试剂的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 （3）试剂A是___________。 （4）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是___________。 【实验2—2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （5）由实验2—1和实验2—2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 （6）已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. （3）稀硫酸 （4）取少量上层清液于试管中，滴加几滴溶液，无红棕色沉淀生成，说明溶液中不含 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，配平即可得到化学方程式； 【小问2详解】 反应生成二氧化硫污染空气，需进行尾气收集，装置 C 的试剂可为NaOH溶液，氢氧化钠可与二氧化硫反应吸收二氧化硫，防治污染空气。离子方程式：SO2 + 2OH- = + H2O； 【小问3详解】 黑色固体中可能含 CuO 或 CuS 。 CuO 可与稀硫酸反应生成 Cu2+（溶液变蓝），而 CuS 难溶于稀硫酸。因此试剂 A 为稀硫酸； 【小问4详解】 取少量上层清液于试管中，滴加几滴 K4Fe(CN)6 溶液，无红棕色沉淀生成，说明溶液中不含 Cu2+； 【小问5详解】 实验2-1：溶液无色且加 K4Fe(CN)6 无沉淀，说明不含 CuO ；实验2-2：黑色固体溶于浓氨水得浅蓝色溶液（含 Cu2+），溶于浓盐酸得浅绿色溶液（含 Cu2+），说明含 CuS 。结论：由实验2-1和实验2-2可知，实验1中， 120 ℃ ∼ 250 ℃时所得的黑色固体为CuS。 【小问6详解】 已知反应产物含CuSO4和SO2，CuS 被氧化为CuSO4，浓硫酸被还原为SO2 ，由质量守恒定律可知另一个生成物为水，配平即可得到化学方程式。 19. 某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 I中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 II中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 III中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。表面始终产生红棕色气泡 （1）I中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。 （2）取少量I中溶液，加入KSCN溶液，___________(填现象)，说明产生了。 （3）II中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有___________性。 （4）III中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。 实验 现象 i．K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ii．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 iii．一段时间后，指针一直处于右端，表面持续产生红棕色气体 iv.Cu表面始终产生红棕色气泡 ①用方程式解释现象iv：___________。 ②推测现象i中被还原的是___________。 ③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因___________。 ④现象iii中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2） 溶液变为血红色 （3） 强氧化 （4） ①. ②. 浓硝酸 ③. Fe表面氧化膜被还原后，Fe变为活泼金属作负极，指针右偏；Fe又快速和浓硝酸反应生成致密氧化膜发生钝化，Fe转为正极，指针左偏，该过程反复出现，因此指针往复偏转 ④. 反应一段时间后硝酸浓度降低，无法使Fe钝化，因此Fe持续作负极，难以形成氧化层 【解析】 【小问1详解】 稀硝酸与铁反应生成无色NO，NO接触空气后与氧气反应生成红棕色NO₂，对应上述方程式。 【小问2详解】 Fe³⁺的特征检验现象就是遇KSCN溶液变为血红色。 【小问3详解】 浓硝酸能使铁钝化形成致密氧化膜，该过程体现了硝酸的强氧化性。 【小问4详解】 ①红棕色气泡是Cu和浓硝酸反应生成的，写出对应反应方程式即可； ②现象i中Cu作负极失电子，Fe作正极，浓硝酸在正极得电子被还原，因此被还原的是浓硝酸； ③指针偏转方向对应正负极变化，钝化（Fe不活泼，Cu为负）和氧化膜溶解（Fe活泼，Fe为负）交替发生，因此指针往复偏转； ④只有浓硝酸能使铁钝化，反应后硝酸变稀无法钝化，且Fe作为负极持续溶解，因此不能形成氧化层。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京中学2025—2026学年度第二学期期中质量调研试题 年级：九年级直升 学科：化学 本试卷共11页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 单项选择题(每题3分，共42分) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气与氯气的反应 B. 晶体与反应 C. 镁与盐酸反应 D. 酒精的燃烧 3. 下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是 A. 工业上常用漂白纸浆 B. 利用遇产生可处理两种有毒气体 C. 常用作食品抗氧化剂 D. 实验室用与70%硫酸反应制取 4. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A. 电子由片通过溶液流向片 B. 装置工作一段时间后，溶液的增大 C. 将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D. 将片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去中的 B．除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 的催化氧化反应： B. 浓硝酸用棕色瓶保存： C. 氯水可用于吸收 D. Fe溶于过量稀 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 8. 过量铁粉与的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液；⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用的盐酸 A. ⑤ B. ③⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥ 9. 时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率为 C. c点反应达到平衡 D. 0～60s， 10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为：)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. II中主要反应有 C. 中、的化合价分别是、；为防止自燃，需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 11. 碱性锌锰干电池的结构示意图如图。该电池放电时发生反应下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 正极发生反应 C. 每转移电子，有向正极方向移动 D. 理论上，每转移电子，有生成 12. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 与足量充分反应生成和时，放出的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 13. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是 A. a、b分别是 B. ②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. ①、③均为放出能量的反应 D. 整个反应过程实现了太阳能转化为热能 14. 根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A. 甲中发生反应： B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为： D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 第二部分(共58分) 15. 氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 （1）是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．氨的催化氧化法制硝酸，利用了的氧化性 b．与硝酸反应制高效氮肥，因为具有还原性 c．工业上用和为原料，在一定条件下合成 （2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到，通过定量测定的含量，计算得出水样中的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有的方法为：取少量水样于试管中，___________。 （3）利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、II中甲醇均转化为。 I．传统硝化—反硝化法 II．短程硝化—反硝化法 III．短程硝化—厌氧氨氧化法 ①I中，酸性条件下和反应的离子方程式为___________ ②II相较于I所具备的主要优点是___________(写出两条)。 ③III中，将全部转化为，理论上需要___________mol。 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为___________(填序号)。 A. B. （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极反应物是___________。 ②正极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ③KOH溶液中迁移的方向为___________(填“从a到b”或“从b到a”)。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。 已知：i．该反应为吸热反应 ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C—H O—H H—H 吸收能量 a b C d ①当参与反应时吸收的能量为___________(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0～5s时间段内平均反应速率___________。 ③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施___________、___________。 ④下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．浓度不再变化 b．正、逆反应速率相等 c．生成同时消耗 d．容器中气体的总质量不变 17. 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含、等)中回收、制备的流程如下。 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有___________。 （2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： ①相对于，粗液中浓度过小，原因是___________(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。 ②粗液中浓度较大，但由于___________，不能得到硝酸铜晶体。 （3）测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。 I．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。 II．待溶液冷却后，加入试剂至。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 III．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 已知：完全沉淀的为6.7，完全沉淀的为2.8。 ①I中将氧化为的离子方程式是___________。 ②试剂X是___________。 18. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 （2）装置B的作用是防止液体倒吸，装置C中盛放的试剂是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【实验2】探究实验1中时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有或。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2—1】探究黑色固体中是否含 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有试剂的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 （3）试剂A是___________。 （4）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是___________。 【实验2—2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （5）由实验2—1和实验2—2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 （6）已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为___________。 19. 某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 I中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 II中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 III中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。表面始终产生红棕色气泡 （1）I中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。 （2）取少量I中溶液，加入KSCN溶液，___________(填现象)，说明产生了。 （3）II中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有___________性。 （4）III中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。 实验 现象 i．K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ii．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 iii．一段时间后，指针一直处于右端，表面持续产生红棕色气体 iv.Cu表面始终产生红棕色气泡 ①用方程式解释现象iv：___________。 ②推测现象i中被还原的是___________。 ③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因___________。 ④现象iii中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $