河北冀州中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 I—127 一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1．2026年4月19日，北京亦庄人形机器人半程马拉松赛场上，齐天大圣队的“闪电”机器人凭借50分26秒的成绩获得的冠军。新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是（ ） A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2．规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法错误的是（ ） A．实验中有图标，说明该实验中会用到明火 B．对于含的废液，可利用溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C．学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D．有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 3．羟胺（）在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃，下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．用电子式表示羟胺的形成过程： B．羟胺分子间氢键的强弱： C．固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D．羟胺中原子杂化后的轨道表示式： 4．高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是（ ） 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 A 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 5．利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．反应①中，消耗，转移电子数为 B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键 C．和的混合物中所含氧原子数为 D．DHA能与反应，且 DHA最多可以消耗个 6．下列装置与试剂（尾气处理装置和试剂任选）能完成相应气体制备和性质验证的是（ ） 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A 石蕊溶液 有漂白性 B 固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D 片+浓HNO3 KI-淀粉溶液 有氧化性 7．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．第二电离能： B．键角 C．阴离子中含配位键 D．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 8．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是（ ） 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 9．驱肠虫剂山道年（a）可重排为稳变山道年（b），b可发生开环聚合，下列说法错误的是（ ） A．1 mol山道年最多可与3 mol氢气发生加成反应 B．1个稳变山道年分子中含有3个手性碳原子 C．类比上述反应，的重排产物为 D．b发生开环聚合后的产物为 10．三甲胺[]是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N—二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺[]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示（*表示物质吸附在铜催化剂上），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒（活化能）为 C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 11．AthMn(N3)3（摩尔质量为）是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是（ ） A．Ath+中的C、N原子均为杂化 B．的空间构型为直线形 C．该晶体的密度为 D．晶胞中与等距离且最近的数目为6 12．我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，电极的电势高 B．放电时，每消耗0.07 mol Cd，右室有生成 C．充电时，向电极区移动，阴极区减小 D．充电时，阳极区存在反应： 13．某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 已知为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 已知呈红棕色，向溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中一次加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液 未产生黄色沉淀 该卤代烃不含碘元素 14．常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知（、、），的分布系数。下列说法正确的是（ ） A．图1：时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2：点溶液中存在 15．（14分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 Ⅰ．制备，装置如下图所示。 （1）仪器A的名称为__________，写出仅KI3被氧化的化学方程式______________。 Ⅱ．制备，流程如下图所示。 （2）“合成”后可通过抽滤分离出固体，较于普通过滤，抽滤的优点是_______________________（答出一点即可）。 （3）设计实验检验是否洗涤干净_________________________________。 Ⅲ．溶度积常数（）的测定。 取固体溶于水配成饱和溶液，取的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用标准溶液在15 min内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；CuI对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： （4）配制饱和溶液，下列仪器中需要使用的有______________（填名称）。 （5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：______________。 （6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是____________。 （7）该条件下的的为____________（列出计算式）。 16．（15分） 稀土矿主要以氟碳铈矿（CeFCO3）和独居石（CePO4）的形式存在，伴生有、和。某研究小组设计从氟碳铈矿（CeFCO3）中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中的浓度约为；离子浓度时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：。 （1）、和三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是_________________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是_____________。“焙烧”时控制温度为550℃，转化为和两种钠盐，写出该反应的化学方程式_______________________。 （3）浸渣的主要成分为____________（填化学式）。 （4）加入的目的是将转化为，沉淀的主要成分为和，该过程中调节的范围为__________________________（保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化）。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式（有机相与水相逆向流动），其优点是________________。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0~2.5，原因是_________________________。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生（）的循环。请写出消除CO尾气的化学方程式______________________________________。 17．（14分）二甲醚（）易液化，可替代液化石油气用作民用燃料，加氢合成二甲醚主要涉及如下三个反应。 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）早期采用液相甲醇法合成二甲醚（），发生的反应为：；，该生产工艺的缺点有__________________________________（写出一点）。 （2）反应的_____。 （3）反应2可促进反应1的进行，其主要原因是____________________________。 （4）为了提高的选择性，使用的催化剂应具有良好的_____________活性（填“低温”、“高温”或“低压”）。 （5）压强为,的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为，平衡转化率和二甲醚的平衡选择性与温度的关系如图所示。 已知：的平衡选择性。 的平衡收率。 228℃温度下，的平衡转化率为40%，的平衡选择性为77%。 ①228℃温度下的平衡收率为_____%（计算结果保留一位小数）。 ②若228℃温度下，平衡时的物质的量为，则反应2的压强平衡常数_____（用含的代数式表示，不必化简）。 ③温度高于350℃时，二甲醚的平衡选择性很小，其原因是___________________________。 18．（15分）维妥色替（Vistusertib，化合物F）是一种ATP竞争性的mTOR抑制剂，可用于治疗肿瘤。其一种合成路线如下（其中Me代表甲基，Et代表乙基） 回答下列问题： （1）B的含氧官能团是______________（填名称）。 （2）DMF的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，其结构简式为，则的转化分两步进行，则第二步反应类型为______________________。 （3）X的结构简式为___________，结合化学平衡原理，从产物的角度分析转化过程中X需要过量的原因为__________。 （4）已知吡啶（）分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。合成D的某中间体中，三个氮原子碱性由弱到强的排序为___________（填序号）。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_____种，任写一种的结构简式_________。 ①含有手性碳，属于芳香烃衍生物 ②核磁共振氢谱有6组峰 ③既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应 （6）结合所学知识和图示转化关系，写出与30%CH3NH2、EtOH、K2CO3在40℃共热反应的化学方程式___________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题答案 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分 1—5 DCAAC 6—10 CBBDD 11—14 CBCD 二、非选择题：共4小题，共58分 15.（除标注外，每空2分，共14分） （1）蒸馏烧瓶（1分） （2）过滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（1分） （3）取最后一次洗涤液少量于使观众，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净 （4）烧杯、玻璃棒 （5） （6）与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 （7） 16.（除标注外，每空2分，共15分） （1）550℃ （2）减少酸性气体的排放（1分） （3） （4）4.7～7.6 （5）提高萃取效率，使目标物质充分转移到有机相 （6）防止水解生成沉淀，同时避免在阴极过度放电影响的析出 （7） 17.（每空2分，共14分） （1）酸性环境会腐蚀设备（或酸性废水污染环境） （2）-122.54 （3）反应2消耗，使反应1的平衡向正反应方向移动 （4）低温 （5）①30.8 ② ③温度高于350℃，有利于反应3进行，不利于二甲醚的生成 18.（除标注外，每空2分，共15分） （1）酯基、酮羰基 （2）消去反应（1分） （3） 消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高E的产率 （4）3＜2＜1 （5）4 以下任意一种即可 （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学试题答案 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分 1-5 DCAAC 6—10 CBBDD 11-14 CBCD 二、非选择题：共4小题，共58分 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)蒸馏烧瓶(1分)KI,+8CL,+9H,0=KC1+15HC1+3HΠ0， (2)过滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(1分) (3)取最后一次洗涤液少量于使观众，滴加几滴稀盐酸酸化的BaCl,溶液，若无白色沉淀 生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净 (4)烧杯、玻璃棒 (5)I0+5I+6H+=3I,+3H,0 (6)与Cu+发生配位反应，避免Cu+与I反应产生C吸附I,造成测定结果不准确 2(150 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)Al03>Fe03>Si0, (2)减少酸性气体的排放(1分) CeFCO,+3NaOH0C Ce(OH),NaF+Na.CO (3)H,SiO3 (4)4.77.6 (5)提高萃取效率，使目标物质充分转移到有机相 (6)防止Ce4+水解生成Ce(OH),沉淀，同时避免H在阴极过度放电影响Ce的析出 (7)Ce02+C0=Ce02-x+C0, 17.(每空2分，共14分) (1)酸性环境会腐蚀设备（或酸性废水污染环境） (2)-122.54 (3)反应2消耗CH,OH,，使反应1的平衡向正反应方向移动 (4)低温 (5)①30.8 ②0.154×0.554 (0.092-a ③温度高于350℃，有利于反应3进行，不利于二甲醚的生成 18.(除标注外，每空2分，共15分) （1)酯基、酮羰基 (2)消去反应(1分) (3) HN 消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高E的产率 (4)3<2<1 (5)4 以下任意一种即可 COOH COOH COOH C-CHO、H,C CHO、HOOC CHO.OHC- C-CH, CH, (6) +CH3NH2+K2CO3 40C OK +CH3CONHCH3+KHCO3.