精品解析：河北冀州中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三压轴卷 化学试题 时间：75分钟 总分100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cr：52 Mn：56 Cu：64 Sn：119 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 B. 用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极 C. 研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 D. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二醇的水溶液冰点低，可用于生产汽车防冻液，A正确； B．外加电流法防钢铁腐蚀时，被保护的钢铁作阴极，附加的惰性电极需作阳极，B错误； C．研发催化剂将还原为甲醇可消耗二氧化碳，减少碳排放，是促进碳中和的有效途径，C正确； D．“酒曲”中的酶是酿酒反应的催化剂，酿酒工艺利用了催化剂加快反应速率的原理，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 水分子中的杂化轨道表示式 C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥法表示电子转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，其电子式为，A错误； B．水分子中的为杂化，形成4个杂化轨道，杂化轨道表示式正确，B正确； C．属于离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现Cs原子失电子、Cl原子得电子，形成过程应表示为：，选项中表示的电子式错误，C错误； D．该反应为归中反应：，中+5价的Cl降为0价，得到，仅5个HCl中-1价Cl升为0价，共失去，总转移电子数为，用单线桥可表示为，D错误； 故选B。 3. 高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A. 脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 B. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 C. 乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．脲醛树脂有体型结构，可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业，A正确； B．纤维素属于高分子化合物，结构中含有羟基，可以与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基，B正确； C．乳酸含有羧基和羟基，自身可以缩聚反应制得的聚乳酸，聚乳酸易水解，在人体内可以被吸收，常用于手术缝合材料，C正确； D．聚氯乙烯有毒，且不耐高温，不能用于不粘锅内涂层，D错误； 答案选D。 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要戴的防护用品是防毒面罩 B. 观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后不能近距离俯视坩埚 C. 蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关冷凝水，再关加热器 D. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸配制稀硫酸过程中无有毒气体产生，不需要佩戴防毒面罩，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．钠在空气中燃烧反应剧烈，存在高温熔融物溅出的风险，即便佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚，避免被灼伤，操作符合实验安全要求，B不符合题意； C．蒸馏结束时应先关闭加热器，待装置冷却后再关闭冷凝水，若先关冷凝水再关加热器，会导致未冷凝的蒸汽逸出，还可能使冷凝管因温差过大发生损坏，操作不符合实验安全要求，C符合题意； D．肥皂泡收集的氢气量极少，即使混有空气，点燃时仅会产生轻微爆鸣，不存在爆炸危险，无需验纯，操作符合实验安全要求，D不符合题意； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和充分反应，生成分子数为 B. 甲基()中所含的电子数目为 C. 的硫酸溶液中含氢原子数目为 D. 足量的浓盐酸与充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，标准状况下1mol 与0.5mol 不能完全反应，生成分子数小于，A错误； B．1个甲基含9个电子，0.1mol甲基所含电子数目为，B错误； C．1L pH=2的硫酸溶液中物质的量为0.01mol，但溶剂水中也含有大量氢原子，故溶液中氢原子总数大于，C错误； D．8.7g 的物质的量为，浓盐酸足量时完全反应，Mn元素从+4价降为+2价，转移电子物质的量为0.2mol，转移电子数为，D正确； 故选 D。 6. 下列操作或实验，能达到实验目的的是 A．检验乙炔具有还原性 B．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 C．收集 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也可使酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，A错误； B．图中为坩埚灼烧固体的操作，灼烧时不能用玻璃棒搅拌，防止固体飞溅，B错误； C．密度小于饱和食盐水，用排饱和食盐水法收集应短管进气、长管排出食盐水，图中进气方向错误，无法收集，C错误； D．为离子晶体，在极性较低的溶剂中溶解度更小，加入四氯化碳可降低溶剂极性，使目标晶体析出，可达到制备目的，D正确； 故选 D。 7. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X的杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】短周期元素原子序数依次增大，X、Y、Z相邻，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，说明二者处于同一主族，为正八面体结构的负一价阴离子，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可推出Z为F，W为P，则X为N，Y为O，据此分析； A．W的简单氢化物为PH3，X的简单氢化物为NH3，二者均为三角锥形结构，N电负性大于P，成键电子对斥力更大，键角更大，简单氢化物键角：，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B错误； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，C错误； D．中N的价层电子对数为=2，杂化方式为，D错误； 故选A。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释正确的是 事实 解释 A 沸点：醋酸()>硝酸() 醋酸的相对分子质量大于硝酸 B 热稳定性： 分子间存在氢键 C 溶液中加入适量固体，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 D 分子极性： 中心原子电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸和硝酸相对分子质量接近，醋酸沸点更高是因为醋酸主要形成分子间氢键，易形成分子内氢键导致沸点降低，与相对分子质量大小无关，A错误； B．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，键能大于键能，故更稳定，氢键影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．溶液呈红色是因为与形成红色配合物，加入后红色褪去，说明与形成的配合物稳定性更强，替换了，C正确； D．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，分子极性差异由空间结构决定，与中心原子电负性无直接因果关系，D错误； 故选C。 9. 零直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. B. 反应的原子利用率为100% C. 在酸性或碱性条件下均能降解 D. E与F均含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图知，E和以1：1反应，F和以1：1反应，所以，A正确； B．该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，无副产物生成，原子利用率为100%，B正确； C．G为聚碳酸酯，酸性条件下水解为醇和碳酸，碱性条件下水解为醇和碳酸盐，在酸性或碱性条件下均能降解，C正确； D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，F中有3个手性碳原子：，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将和粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体 氧化性： B 将溶液置于蒸发皿中加热蒸发并不断搅拌 制备无水 C 进行某固体的射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰 该固体属于晶体 D 缩小盛放和容器的容积，混合气体颜色变深 增大压强能减小与反应的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成的过程无电子转移，不属于氧化还原反应，无法判断氧化性强弱，A错误； B．加热蒸发溶液时，水解生成和易挥发的，最终固体为，无法得到无水，B错误； C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，晶体的X射线衍射图谱会出现明锐的衍射峰，非晶体没有，因此该固体属于晶体，C正确； D．与溴蒸气的反应为，反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，反应限度不变，颜色加深是因为容器容积缩小，浓度增大，D错误； 故选C。 11. 恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数 B. a点反应速率快于b点 C. c点和d点的： D. 的体积分数：a>b>c>d 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡时正逆反应速率相等，则2倍的的消耗速率等于的消耗速率，则，，A错误； B．反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，氮气转化率降低，故b点温度高于a点，则a点反应速率慢于b点，B错误； C．cd点温度相等，只受温度的影响，故c点和d点的：，C错误； D．abcd点氮气的转化率为a>b>c>d，则的体积分数：a>b>c>d，D正确； 故选D。 12. 磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 的外围电子排布式为 B. Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素 C. 该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个 D. 该晶体密度计算式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铜原子的外围电子排布式为，因此的外围电子排布式为，A错误； B．Ni位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，位于d区，B错误； C．以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3×8÷2=12个，C错误； D．由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P，摩尔质量为342g/mol，因此晶体密度为，D正确； 故选D。 13. 以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应方程式为： B. 阴极区硫酸的浓度变小 C. 水解装置反应条件为高温 D. 每制备时，阴极放出 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为电解制备​的装置：左侧电极连接电源正极，为阳极，反应物​在阳极发生氧化反应生成​，产物进入水解装置水解得到​；右侧电极连接电源负极，为阴极，中间为质子交换膜，仅允许通过，阴极得电子生成​，最终得到​。 【详解】A．阳极​被氧化生成​，该反应电荷守恒、原子守恒，电极反应式书写正确，A正确； B．阴极发生反应，每转移电子，阳极生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，刚好补充阴极放电消耗的，阴极区浓度基本不变，B错误； C．产物​热稳定性差，高温下会分解为和，无法得到目标产物，因此水解不能高温，C错误； D．由定量关系​水解得到​，电解过程转移电子。由阴极反应式得制备时，阴极生成​，但题目未说明是标准状况，​体积不一定是，D错误； 故选A。 14. 四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. M点溶液中 B. 溶液中 C. 常温下溶液中水解平衡常数 D. 溶液稀释过程中，增大 【答案】C 【解析】 【分析】四方酸是二元酸，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)，存在反应：C4O+H+HC4O，HC4O+H+H2C4O4，随着HCl的通入，溶液中c(H+)逐渐增大，C4O的浓度逐渐减小，HC4O的浓度先增大，后减小，因此，曲线Ⅰ表示c(C4O)随pH的变化趋势，曲线Ⅱ表示c(HC4O)随pH的变化趋势。 M点时，c(C4O)= c(HC4O)，由HC4OH++C4O的Ka2=，则M点时pH=pKa2，可知Ka2=10-3.58，据此分析。 【详解】A．因为水解是很微弱的，因此在四方酸钠()溶液中存在c(C4O)>c(HC4O)，M点时c(C4O)= c(HC4O)，说明向四方酸钠()溶液中通入了HCl气体，导致c(C4O)= c(HC4O)，则M点时存在电荷守恒关系为：，A错误； B．NaHC4O4溶液中存在电离：HC4OH++C4O以及水解：HC4O+H2OH2C4O4+OH-，电离平衡常数Ka2=10-3.58，水解平衡常数Kh=，Ka1>Ka2，则Kh<10-10.42，即Ka2>Kh，因此NaHC4O4溶液中以HC4O的电离为主，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，粒子浓度大小关系为：，B错误； C．常温下溶液中水解平衡常数，C正确； D．溶液以电离为主，，稀释过程中，c(H+)逐渐减小，则减小，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(共58分) 15. Ⅰ．氮化铬(，黑色粉末)具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水(紫色晶体，易潮解)制取的装置如下图所示(夹持仪器略)。 （1）分液漏斗和蒸馏烧瓶间连接橡胶管B的目的_______。 （2）试剂m的名称是_______，仪器b的名称是_______。 （3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，_______，则气密性良好。 （4）装置E的主要作用是_______；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内(小瓷舟外)产生的现象是_______。 （5）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式_______。 （6）取样品(只含有杂质)38.9 g在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为，则样品中的质量分数为_______%(保留一位小数)。 Ⅱ． （7）稀土()包括镧()、铈()等元素，是重要的战略资源，银铈合金是一种优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图(a)所示： ①将该结构单元示意图(b)补充完全_______。 ②该晶体的化学式为_______。 【答案】（1）平衡气压，使浓氨水能够顺利滴下 （2） ①. 生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠 ②. U形干燥管 （3）关闭分液漏斗活塞，微热蒸馏烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热冷却后，导管内形成一段稳定的水柱 （4） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置D中，导致无水潮解 ②. 产生大量白烟 （5） （6）84.8 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验核心目的是利用氨气与无水三氯化铬制备氮化铬，装置A为氨气发生装置，浓氨水与碱性固体反应释放氨气，装置C盛装碱石灰干燥氨气，除去氨气中混有的水蒸气，装置D为核心反应装置，干燥氨气与三氯化铬反应生成目标产物CrN，装置E中无水氯化钙可隔绝空气中的水蒸气，避免无水三氯化铬潮解。晶体结构部分Ce原子为面心立方堆积，Ag原子填充于全部四面体空隙，通过均摊法计算晶胞内原子个数比可确定晶体化学式。 【小问1详解】 橡胶管B连通分液漏斗上部与蒸馏烧瓶，可平衡两者内部压强，消除液面上方压强差，使浓氨水能够顺利滴入蒸馏烧瓶中。 【小问2详解】 试剂m为碱性固体，可与浓氨水作用释放氨气，可选用生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠；仪器b的名称为U形干燥管。 【小问3详解】 检查装置A气密性时，关闭分液漏斗活塞，微热蒸馏烧瓶，装置内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，停止加热冷却后，装置内压强减小，外界大气压将水压入导管，形成一段稳定的水柱，证明气密性良好。 【小问4详解】 无水易潮解，装置E中无水氯化钙可吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置D导致潮解。制取CrN的非氧化还原反应为，生成的HCl与过量的氨气反应生成氯化铵固体，因此小瓷舟外会观察到大量白烟。 【小问5详解】 与反应生成，Cr元素化合价从+3降低到+1.5，N元素部分从-3升高到0，根据电子守恒、原子守恒配平得反应方程式为。 【小问6详解】 设样品中CrN的物质的量为，的物质的量为，CrN的摩尔质量为，的摩尔质量为，可得：的摩尔质量为，其物质的量为，根据Cr元素守恒可得。联立两式解得，，则CrN的质量为，样品中CrN的质量分数为。 【小问7详解】 ① 该晶胞中Ce原子为面心立方最密堆积，除顶点位置外，6个面心均有Ce原子，Ag原子填充在晶胞内8个四面体空隙中，。 ② 用均摊法计算晶胞中原子个数：Ce原子个数为，Ag原子个数为8，因此Ag与Ce的个数比为，晶体化学式为。 16. 从某硫酸铅矿渣(主要含、、、、等物质)中提取铅的一种工艺如下： 已知：①时，加入过量和NaCl的混合液将铅元素全部以的形式浸出。 ② 。 ③已知时，，。 回答下列问题： （1）铅位于元素周期表第六周期第Ⅳ A族，基态铅原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸铅”中转化反应的离子方程式为___________；时，向0.1 mol 粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中剩余的___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）废渣中除S和外还含有___________(填化学式)。 （5）“析铅”步骤应选择的正确操作为___________(填字母)，原因为___________。 a．加水稀释并降温 b．加水稀释并升温 c．加NaCl溶液并升温 d．加NaCl溶液并降温 （6）滤液2经处理后可返回___________工序循环使用。 （7）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）和 （5） ①. a ②. 平衡 降温使平衡逆向移动，加水稀释平衡逆向移动，因此加水稀释并降温有利于析出固体 （6）浸铅 （7）2：1 【解析】 【分析】矿渣经硫酸与双氧水酸浸，硫化物杂质被氧化得到硫单质，铁元素被氧化为可溶性铁离子进入滤液1除去；随后用氯化钡-氯化钠混合液浸铅，铅元素全部转化为可溶性配离子，过滤除去含硫、硫酸钡、二氧化硅、氯化银的废渣；再经析铅得到​固体，最终用碳还原得到铅单质，滤液可循环回浸铅工序。 【小问1详解】 铅为第六周期第ⅣA族主族元素，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 酸浸时​被​氧化，根据流程可知产物含硫单质，被氧化为，配平得到该反应方程式： 。 【小问3详解】 因​比更难溶，​发生沉淀转化，结合​生成​，Pb转化为，配平得离子方程式：；总，​完全反应消耗，平衡时，由，得。 【小问4详解】 原矿渣中的不参与酸浸、浸铅的反应，难溶于水，因此废渣中含有以及生成的。 【小问5详解】 要析出​需要平衡 逆向移动，正反应吸热，降温使平衡逆移；加水稀释后也能使平衡逆移，因此选加水稀释并降温，选a。 【小问6详解】 滤液2中主要含，经处理浓缩后可返回浸铅工序循环使用。 【小问7详解】 还原反应为​，是氧化剂，C是还原剂，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 17. 将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。在双功能催化剂存在下，与反应可生成。回答下列问题： （1）已知：① ② 写出二甲醚充分燃烧产生水蒸气的热化学方程式：_______；平衡常数_______(用含、的式子表示)。 （2）已知某恒压密闭容器中存在主反应①及副反应： 。分别按投料比[]为1∶3和1∶4通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： ①曲线i、ii表示_______(填“的平衡转化率”或“的选择性”)随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比对是_______，判断的依据是_______。 ②工业上利用、生产时，欲提高的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．降低压强 C．使用对有高选择性的催化剂 （3）某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂的键与形成的键数目之比为1∶1 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于3∶2 ②内_______，_______(保留最简分数形式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 的选择性 ②. iv ③. 其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低 ④. C （3） ①. C ②. 1.2 ③. 【解析】 【小问1详解】 二甲醚充分燃烧生成水蒸气的化学方程式为：③；由盖斯定律可知，反应③=反应②×3-反应①，，则热化学方程式为，平衡常数； 【小问2详解】 ①生成甲醚的反应是放热反应，副反应是吸热反应，因此升高温度不利于甲醚的生成但有利于副反应向右进行，故升高温度会导致甲醚选择性降低，但由于副反应是吸热反应，当升高温度对副反应的影响大于对主反应①的影响时，的平衡转化率会随着温度的升高而增大，故曲线i、ii表示甲醚的选择性随温度的变化，曲线iii、iv表示的平衡转化率随温度的变化；其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低，故曲线iv表示投料比时的平衡转化率随温度的变化； ②A．降低温度会降低反应速率，导致单位时间内产量降低，A不符合题意； B．降低压强，主反应逆向移动，的选择性降低，同时反应速率也降低，B不符合题意； C．使用对有高选择性的催化剂，既能提高的产率也能提高反应速率，C符合题意； 故选C； 【小问3详解】 ①A．断裂H-H键与形成O-H键均表示反应向正方向进行，不能说明反应到达平衡，A不符合题意； B．温度不变时，化学反应的焓变只与反应体系的始态与终态有关，与平衡无关，B不符合题意； C．该反应正反向为气体分子数减小的反应，恒压条件下，容器容积会减小，而气体总质量不变，故混合气体密度为变量，当密度保持不变时，反应达到平衡，C符合题意； D．消耗、分别代表正、逆反应，但只有速率之比等于计量数之比时才能表明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C； ②平衡时生成，三段式为： 平衡时混合气体共有12 mol，平衡时各物质的分压分别为，同理可求出、、，开始时，则内，。 18. 泰舒()是一种治疗前列腺癌的药物，一种合成路线如下： 已知：A的质谱如图所示；PTS为对甲苯磺酸，作酸催化剂。 回答下列问题： （1）有机物A中碳原子未参与杂化的2p轨道大键表示为_______。 （2）有机物D的名称是_______；有机物F中的官能团是_______(填名称)。 （3）有机物C及PTS的结构简式分别为_______；_______。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）下列有关的说法正确的是_______(填字母)。 a．所有碳原子的杂化类型相同 b．H中不含手性碳原子 c．它属于芳香烃 （6）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环，且苯环上只有2个取代基 ③含有酯基 其中，有机物最多能与反应且在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 苯甲醚 ②. 醚键、羟基 （3） ①. ②. （4）+H2O （5）b （6） ①. 18 ②. 、 【解析】 【分析】根据已知A的质谱可知，A的相对分子质量为78，结合E的结构可知，A为苯；苯在溴化铁作用下与液溴得到溴苯（B）；溴苯发生水解反应后酸化得到C为，苯酚在(CH3)2SO4和NaOH作用下，得到D为，D在氯化铝作用下和ClCH2COCl发生取代反应，得到E；E与两分子的发生反应得到化合物F；结合H的结构简式可知，F在对甲苯磺酸的催化下，脱水得到化合物G；G与氯气发生加成反应生成H。 【小问1详解】 苯环中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成6电子6中心大π键：。 【小问2详解】 根据分析可知，D为，名称是苯甲醚，由F的结构简式可知，含有的官能团是醚键、羟基。 【小问3详解】 PTS为对甲苯磺酸 由分析可知，有机物C的结构简式为，PTS为对甲苯磺酸，结构简式为。 【小问4详解】 F在对甲苯磺酸的催化下，发生消去反应得到化合物G，化学方程式为：+H2O。 【小问5详解】 a．根据化合物H的结构简式可知，碳原子的杂化类型有sp2(苯环和双键碳)和sp3(甲基碳)两种，a错误； b．手性碳原子为饱和碳原子连接四个完全不同的原子或原子团，故H中不含手性碳原子，b正确； c．芳香烃只含有碳、氢两种元素，H中还含有氧和氯元素，不属于芳香烃，c错误； 故选b。 【小问6详解】 E的分子式为 C9H9O2Cl。其同分异构体能发生银镜反应且含有酯基，说明含有甲酸酯基（）。苯环上只有2个取代基，取代基的组合有：① 和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和。每种组合在苯环上都有邻、间、对3种位置关系，共 种。其中 1 mol有机物最多能与反应，说明水解产物中含有酚羟基和能水解的卤素原子，或者卤素原子直接连在苯环上（在苛刻条件下水解消耗 2 mol NaOH）。核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比为1:2:2:2:2，说明分子具有高度对称性，苯环上为对位取代。符合条件的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三压轴卷 化学试题 时间：75分钟 总分100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cr：52 Mn：56 Cu：64 Sn：119 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 B. 用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极 C. 研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 D. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 水分子中的杂化轨道表示式 C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥法表示电子转移： 3. 高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A. 脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 B. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 C. 乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要戴的防护用品是防毒面罩 B. 观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后不能近距离俯视坩埚 C. 蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关冷凝水，再关加热器 D. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和充分反应，生成分子数为 B. 甲基()中所含的电子数目为 C. 的硫酸溶液中含氢原子数目为 D. 足量的浓盐酸与充分反应，转移电子数为 6. 下列操作或实验，能达到实验目的的是 A．检验乙炔具有还原性 B．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 C．收集 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X的杂化方式为 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释正确的是 事实 解释 A 沸点：醋酸()>硝酸() 醋酸的相对分子质量大于硝酸 B 热稳定性： 分子间存在氢键 C 溶液中加入适量固体，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 D 分子极性： 中心原子电负性： A. A B. B C. C D. D 9. 零直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. B. 反应的原子利用率为100% C. 在酸性或碱性条件下均能降解 D. E与F均含有2个手性碳原子 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将和粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体 氧化性： B 将溶液置于蒸发皿中加热蒸发并不断搅拌 制备无水 C 进行某固体的射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰 该固体属于晶体 D 缩小盛放和容器的容积，混合气体颜色变深 增大压强能减小与反应的限度 A. A B. B C. C D. D 11. 恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数 B. a点反应速率快于b点 C. c点和d点的： D. 的体积分数：a>b>c>d 12. 磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 的外围电子排布式为 B. Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素 C. 该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个 D. 该晶体密度计算式为 13. 以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应方程式为： B. 阴极区硫酸的浓度变小 C. 水解装置反应条件为高温 D. 每制备时，阴极放出 14. 四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. M点溶液中 B. 溶液中 C. 常温下溶液中水解平衡常数 D. 溶液稀释过程中，增大 第Ⅱ卷(共58分) 15. Ⅰ．氮化铬(，黑色粉末)具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水(紫色晶体，易潮解)制取的装置如下图所示(夹持仪器略)。 （1）分液漏斗和蒸馏烧瓶间连接橡胶管B的目的_______。 （2）试剂m的名称是_______，仪器b的名称是_______。 （3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，_______，则气密性良好。 （4）装置E的主要作用是_______；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内(小瓷舟外)产生的现象是_______。 （5）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式_______。 （6）取样品(只含有杂质)38.9 g在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为，则样品中的质量分数为_______%(保留一位小数)。 Ⅱ． （7）稀土()包括镧()、铈()等元素，是重要的战略资源，银铈合金是一种优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图(a)所示： ①将该结构单元示意图(b)补充完全_______。 ②该晶体的化学式为_______。 16. 从某硫酸铅矿渣(主要含、、、、等物质)中提取铅的一种工艺如下： 已知：①时，加入过量和NaCl的混合液将铅元素全部以的形式浸出。 ② 。 ③已知时，，。 回答下列问题： （1）铅位于元素周期表第六周期第Ⅳ A族，基态铅原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸铅”中转化反应的离子方程式为___________；时，向0.1 mol 粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中剩余的___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）废渣中除S和外还含有___________(填化学式)。 （5）“析铅”步骤应选择的正确操作为___________(填字母)，原因为___________。 a．加水稀释并降温 b．加水稀释并升温 c．加NaCl溶液并升温 d．加NaCl溶液并降温 （6）滤液2经处理后可返回___________工序循环使用。 （7）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 17. 将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。在双功能催化剂存在下，与反应可生成。回答下列问题： （1）已知：① ② 写出二甲醚充分燃烧产生水蒸气的热化学方程式：_______；平衡常数_______(用含、的式子表示)。 （2）已知某恒压密闭容器中存在主反应①及副反应： 。分别按投料比[]为1∶3和1∶4通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： ①曲线i、ii表示_______(填“的平衡转化率”或“的选择性”)随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比对是_______，判断的依据是_______。 ②工业上利用、生产时，欲提高的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．降低压强 C．使用对有高选择性的催化剂 （3）某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂的键与形成的键数目之比为1∶1 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于3∶2 ②内_______，_______(保留最简分数形式)。 18. 泰舒()是一种治疗前列腺癌的药物，一种合成路线如下： 已知：A的质谱如图所示；PTS为对甲苯磺酸，作酸催化剂。 回答下列问题： （1）有机物A中碳原子未参与杂化的2p轨道大键表示为_______。 （2）有机物D的名称是_______；有机物F中的官能团是_______(填名称)。 （3）有机物C及PTS的结构简式分别为_______；_______。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）下列有关的说法正确的是_______(填字母)。 a．所有碳原子的杂化类型相同 b．H中不含手性碳原子 c．它属于芳香烃 （6）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环，且苯环上只有2个取代基 ③含有酯基 其中，有机物最多能与反应且在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $