河北冀州中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三压轴卷化学试题参考答案及解析 第1卷选择题（14小题，每小题3分，共42分) 1.B2.B3.D4.C5.D6.D7.A 2.C9.D10.C11.B12.D13.A14.C 第川卷非选择题（共58分） 15.氮化铬制备综合实验（15分) (1)平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下 (2)碱石灰；球形干燥管 (3)微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却后形成一段稳定水柱 (4)防止空气中水蒸气进入装置D使无水CCl3潮解；有白色固体凝结 (5)4CrCl3+N2高温2Cr2N+6CL2 (6)89.5 (7①补充结构单元略；②Ag3Ce 16.硫酸铅矿渣提取铅工艺流程(14分) (1)6s26p2 (2)2FeS2+H2SO4+15H2O2=Fe2(SO4)3+16H2O+4S↓ (3)P%S04+4C1-+Ba2+=BaS04↓+[P%Cl4]2-；10-5.2 (4)SiO2、AgCL (5)a；平衡PbC2(s)+2C≠[PbCl4]2△H>0,加水稀释、降温平衡逆向移动，析 出PbCl2 (6)浸铅 (7)2:1 17.C02催化转化反应原理（14分) (1) CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(g)△H=-1123kJ.mol-1; K (2)①CH3OCH3的选择性；Ⅲ；氢气占比越低，CO2转化率越低 ②C (3)①C ②0.9； 24 18.有机合成与推断(15分) (1)8 (2)苯甲醚；羰基 、酰胺键 (3)结构简式略 (4)化学方程式略 (5)ab (6)15;结构简式略 2026届高三压轴卷 化学试题 时间：75分钟 总分100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cr：52 Mn：56 Cu：64 Sn：119 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．乙二醇可用于生产汽车防冻液 B．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极 C．研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．的电子式： B．水分子中的杂化轨道表示式 C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 3．高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是（ ） A．脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 B．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 C．乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D．氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 4．下列不符合实验安全要求的是（ ） A．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要带的防护用品是防毒面罩 B．观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后不能近距离俯视坩埚 C．蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关冷凝水，再关加热器 D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，和充分反应，生成分子数为 B．甲基（）中所含的电子数目为 C．的硫酸溶液中含氢原子数目为 D．足量的浓盐酸与充分反应，转移电子数为 6．下列操作或实验，能达到实验目的的是（ ） A．检验乙炔具有还原性 B．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 C．收集 D．制备晶体 7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态原子价电子数与基态原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物键角： B．第一电离能： C．电负性： D．中的杂化方式为 8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释正确的是（ ） 事实 解释 A 沸点：醋酸（）>硝酸（） 醋酸的相对分子质量大于硝酸 B 热稳定性： 分子间存在氢键 C 溶液中加入适量固体，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 D 分子极性： 中心原子电负性： 9．零直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料可由如下反应制备。下列说法错误的是（ ） A． B．反应的原子利用率为100% C．在酸性或碱性条件下均能降解 D．与均含有2个手性碳原子 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将和粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体 氧化性： B 将溶液置于蒸发皿中加热蒸发并不断搅拌 制备无水 C 进行某固体的射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰 该固体属于晶体 D 缩小盛放和容器的容积，混合气体颜色变深 增大压强能减小与反应的限度 11．恒温的密闭容器中充入的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数 B．的体积分数： C．点和点的： D．点反应速率快于点 12．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为（表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ） A．的价电子排布式为 B．在元素周期表中位于区，属于过渡元素 C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个 D．该晶体密度计算式为 13．以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是（ ） A．阳极的电极反应方程式为： B．阴极区硫酸的浓度变小 C．水解装置反应条件为高温 D．每制备时，阴极放出 14．四方酸（）是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠（）溶液中通入（忽略溶液体积的变化），部分阴离子的物质的量浓度与的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．点溶液中 B．溶液中 C．常温下溶液中水解平衡常数 D．溶液稀释过程中，增大 第Ⅱ卷（共58分） 15．Ⅰ．氮化铬（，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取的装置如下图所示（夹持仪器略）。 （1）分液漏斗和蒸馏烧瓶间连接橡胶管B的目的__________。 （2）试剂m的名称是________，仪器b的名称是_______。 （3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，__________，则气密性良好。 （4）装置E的主要作用是__________；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是__________。 （5）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式__________。 （6）取样品（只含有杂质）38.9 g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为，则样品中的质量分数为__________%（保留一位小数）。 Ⅱ．稀土（）包括镧（）、铈（）等元素，是重要的战略资源，银铈合金是一种优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示： ①将该结构单元示意图（b）补充完全__________。 ②该晶体的化学式为__________。 16．从某硫酸铅矿渣（主要含、、、、等物质）中提取铅的一种工艺如下： 已知：①90℃时，加入过量和的混合液将铅元素全部以的形式浸出。 ② 。 ③已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）铅位于元素周期表第六周期第ⅣA族，基态铅原子的价电子排布式为__________。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“浸铅”中转化反应的离子方程式为__________；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中剩余的__________（忽略溶液体积的变化）。 （4）废渣中除和外还含有__________（填化学式）。 （5）“析铅”步骤应选择的正确操作为__________（填字母），原因为__________。 a．加水稀释并降温 b．加水稀释并升温 c．加溶液并升温 d．加溶液并降温 （6）滤液2经处理后可返回__________工序循环使用。 （7）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 17．将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。在双功能催化剂存在下，与反应可生成。回答下列问题： （1）已知：① ② 写出二甲醚充分燃烧产生水蒸气的热化学方程式：______________________________；平衡常数______（用含、的式子表示）。 （2）已知某恒压密闭容器中存在主反应①及副反应： 。分别按投料比[]为1∶3和1∶4通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： ①曲线ⅰ、ⅱ表示__________（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线ⅲ、ⅳ中与投料比对是__________，判断的依据是____________________。 ②工业上利用、生产时，欲提高的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是______（填标号）。 A．降低温度 B．降低压强 C．使用对有高选择性的催化剂 （3）某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应： ，时反应恰好达到平衡，生成。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．断裂的键与形成的键数目之比为1∶1 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于3∶2 ②内__________，__________（保留最简分数形式）。 18．泰舒（）是一种治疗前列腺癌的药物，一种合成路线如下： 已知：A的质谱如图所示；PTS为对甲苯磺酸，作酸催化剂。 回答下列问题：（1）有机物A中碳原子未参与杂化的2p轨道大键表示为__________。 （2）有机物D的名称是__________；有机物F中的官能团是__________（填名称）。 （3）有机物C及PTS的结构简式分别为__________；__________。 （4）写出的化学方程式：__________。 （5）下列有关的说法正确的是__________（填字母）。 a．所有碳原子的杂化类型相同 b．H中不含手性碳原子 c．它属于芳香烃 （6）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________种（不包括立体异构体）。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环，且苯环上只有2个取代基 ③含有酯基 其中，有机物最多能与反应且在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $