精品解析：云南昆明市第一中学2025-2026学年高三下学期5月考前学情自测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A. 防晒衣采用聚酯纤维制作，忌用肥皂或碱性液体洗涤 B. 氧化钙、硫酸铜、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 C. 化石能源储量有限，过度开发会导致资源匮乏、环境污染 D. 场馆的照明由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型为 B. 的结构式： C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. S的原子结构示意图： 3. 硫及其化合物之间有如下转化流程。下列说法正确的是 A. 结合能力： B. NaClO属于强氧化剂，见光易分解 C. 过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 过程③中每生成1 mol的转移的电子数为2 mol 4. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．检验、混合溶液中的 B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸 C．用乙醇萃取中的单质S D．铁片上镀镍，铁片作阳极，镍片做阴极 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下分子数约为 B. 溶液中阳离子数目为 C. 分子中含σ键与π键的数目比为 D. 将通入足量的溶液，反应转移的电子数为 6. 有机高分子e具有良好的性能，可用于生产医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。下列有关合成过程的说法正确的是 A. 有机物b中含有1个手性碳原子 B. 有机物d→e的反应为缩聚反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和b D. d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 的水解： B. 溶液中加入小粒金属钠： C. 溶液中滴加少量醋酸： D. 向铁铵矾[]溶液中通入过量气体： 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 上下两层均无色 己烯中含碳碳双键 B 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为绿色 转化为，反应为吸热反应 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞 最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 将等浓度与KSCN溶液以体积之比为混合后，加入氯化钾溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度会使平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 9. “硒啉”通常指含硒()的杂环有机化合物，在药物研发中具有重要价值。其中一种分子M的结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A. M分子中元素电负性大小顺序为： B. M分子中C原子的杂化类型有：sp、、 C. M分子中有6种不同化学环境的氢原子 D. M分子中键角大小： 10. 甲苯与乙酰氯()在无水作催化剂的情况下发生反应，其反应过程部分物质及能量示意图如下。下列说法错误的是 A. 催化剂形成的中间物可能为 B. 生成σ-络合物是该反应的决速反应步骤 C. D. 虚线L可表示与的反应中能量的变化 11. 足球烯()分子具有独特的笼型结构，结构如图。是单纯由碳原子结合形成的稳定物质，本身不导电，但掺杂碱金属(如钾、铷)后可形成超导材料，如：。下列说法错误的是 A. 、金刚石和石墨互为同素异形体 B. 一个分子中含有12个五元环和20个六元环 C. 晶体属于共价晶体，具有很高的熔沸点和高硬度 D. 分子碳原子间为非极性共价键，与之间为离子键 12. 利用石墨电极电解和的混合溶液，可分离得到二者的浓溶液，电解装置如下图所示，Ⅰ室中加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室中加入的是和的混合溶液。下列说法不正确的是 A. 钾离子通过交换膜a从Ⅱ室进入Ⅲ室 B. 电解一段时间后，Ⅰ室中硫酸溶液浓度增大 C. 阳极上发生的电极反应： D. 电解过程中每转移2 mol电子，理论上Ⅰ室、Ⅲ室可得33.6 L气体 13. X与Y为短周期同主族元素形成的单质，M、Q、Z、T为化合物，T气体可以使澄清石灰水变浑浊。相关物质转化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 设计Y→Q→Y的过程是为了提纯单质Y B. M与Y的晶体类型相同，且都能与NaOH浓溶液反应 C. Z是非金属氧化物，也是酸性氧化物，是甲酸的酸酐 D. 高纯度的Y可以用于制造太阳能电池、半导体材料 14. 25℃，向100 mL某浓度的亚磷酸()溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 数量级为 B. 水的电离程度： C. b点时： D. 段，反应的离子方程式为 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 三氯甲烷()是一种易挥发的无色透明液体，常用于有机合成与制备化工中间体。研究性学习小组设计实验室利用如图所示装置制备。 已知：水蒸气会使催化剂失活，氯仿()在常温下易被空气氧化，生成剧毒的光气()。 请回答下列问题。 （1）装置中b、d仪器名称分别为_______、_______。 （2）实验时，需先通入一段时间，再加热装置c的原因：_______；装置g中的试剂为_______，作用是_______。 （3）写出装置c中发生的化学反应方程式_______。 （4）有同学提出为加快反应速率，提高的产率，可以将与的通入比例从略大于调整为，你认为该操作是否正确并给出理由：_______。 （5）反应结束后，停止加热，将装置e中小烧瓶收集到的液体分别用适量溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水固体，静置后过滤；用溶液洗涤的目的是_______；对滤液进行_______纯化，得到氯仿。 （6）收集氯仿时通常在小烧瓶中加入1%~2%的乙醇作为稳定剂，理由是_______。 16. 金属钠的工业制取主要采用电解熔融氯化钠的方法，其中最具代表性的是道斯法(Downs process)。该方法是主流工艺，其能耗低、效率高、安全性较好。核心工艺流程如下： 请根据工艺流程回答下列问题。 （1）粗盐(含有泥沙、、、等杂质)的提纯包括溶解、过滤、加、加NaOH、加_______、过滤、加稀盐酸调pH，蒸发水分得到较纯净的精盐。 （2）精制好高纯度氯化钠，添加氯化钙()形成(质量比)的共熔混合物，将熔点从纯NaCl的801℃降至约580℃，可以显著降低能耗。请从晶体结构的角度解释熔点下降的原因：_______。 （3）电解过程，用圆柱形钢制槽，内衬耐火材料；阳极为石墨棒，阴极为环形铁筒环绕阳极，控制温度约580~590℃，电流密度约，电压约6 V。阳极的电极反应式为_______。 （4）阴极生成的液态钠因密度较低(约)上浮，通过管道引出，引出的钠钙混合金属(含微量钙)冷却至105~110℃，所得的固体金属A为_______。通过过滤分离得到较纯的液态金属B，成品储存于密封容器中，浸没于干燥的_______中，严格隔绝空气和水分。 （5）在醇类催化剂(如薄荷醇、松油醇)作用下，镁屑与氢氧化钠在约200℃下发生还原反应，生成金属钠，请写出其化学反应方程式：_______。 （6）晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数。位于形成的_______中(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)，晶胞密度为_______。 17. 以和生产高附加值的等化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径，可减少污染和碳排放。 （1）合成甲醇的反应： ；一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是_______(填序号) a．分离出甲醇　　b．充入稀有气体　　c．增加量　　d．升高温度 （2）合成甲醇时一定体积的密闭容器中，会进行如下副反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，该反应为_______(填“吸热”“放热”)反应。 T/℃ 500 600 730 900 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）在600℃时，仅发生反应：，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在、510 kPa时，在2 L容积固定的密闭容器中充入和。发生反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 平衡后，测得、和体积分数分别为12%、6%、6%，则甲烷的产率为_______，反应Ⅰ的_______(列计算表达式)。 （5）在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_______极，写出催化还原成的电极反应式_______。 18. 化合物H是治疗某些皮肤病的潜在药物。H的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)。其合成路线之一如下： 已知：H分子中N原子的杂化方式为，本题均不考虑立体异构。 请按要求回答下列问题： （1）D分子中官能团的名称有；碳碳双键、碳溴键、_______、_______。 （2）A→B的反应类型为_______；D→E的反应类型是_______。 （3）H所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。写出G→H的化学反应方程式：_______。 （4）B在生成C的同时，有副产物W生成。W可能的结构简式是_______、_______。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种： a．可以使显紫色 　b．Br原子直接连在苯环上　　c．含有碳碳三键 （6）曼尼希反应是合成生物碱的重要反应，例如： 请分析反应过程并写出Q的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A. 防晒衣采用聚酯纤维制作，忌用肥皂或碱性液体洗涤 B. 氧化钙、硫酸铜、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 C. 化石能源储量有限，过度开发会导致资源匮乏、环境污染 D. 场馆的照明由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” 【答案】B 【解析】 【详解】A．防晒衣采用聚酯纤维制作。聚酯纤维属于酯类，在碱性条件下会发生水解反应，导致纤维结构破坏。因此，忌用肥皂或碱性液体洗涤，A正确； B．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常见的食品干燥剂；铁粉能与氧气和水反应，用于防止食品氧化变质；硫酸铜含重金属，有毒，不做食品干燥剂，B错误； C．化石能源是不可再生能源，储量有限。过度开发会导致资源匮乏、环境污染，如燃烧煤产生 导致酸雨，C正确； D．光伏发电和风力发电是清洁能源，发电过程中不产生等温室气体。场馆照明使用这些能源，可减少化石能源消耗，降低碳排放，有利于实现“碳达峰”，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型为 B. 的结构式： C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. S的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，球棍模型为，A错误； B．是由一个硼原子和四个氟原子构成。其中，硼原子提供空轨道，一个氟离子提供孤对电子，形成一个配位键，结构式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子中的碳氧双键（C=O）包含一个σ键和一个π键。π键是由碳原子和氧原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，电子云轮廓图：，C正确； D．S是硫元素，原子序数为16，其原子核内有16个质子，核外有16个电子，原子结构示意图：，D错误； 故选C。 3. 硫及其化合物之间有如下转化流程。下列说法正确的是 A. 结合能力： B. NaClO属于强氧化剂，见光易分解 C. 过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 过程③中每生成1 mol的转移的电子数为2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S2O3分子中有S原子，降低了羟基氧的电子云密度，使质子更易解离，因此酸性弱于硫酸但强于亚硫酸，A错误； B．NaClO有强氧化性，HClO见光易分解，B错误； C．，根据反应可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C错误； D．2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI，根据反应方程式可知：硫元素化合价升高为还原剂，碘元素化合价降低为氧化剂，分析其电子转移，每生成1molNa2S4O6，转移电子数为2mol，D正确； 故选D。 4. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．检验、混合溶液中的 B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸 C．用乙醇萃取中的单质S D．铁片上镀镍，铁片作阳极，镍片做阴极 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应检验时，钠元素的黄色焰色会干扰钾的检验，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，观察火焰颜色，图中操作正确，A正确； B．氢氧化钠应该装碱式滴定管，B错误； C．硫在二硫化碳中的溶解度大于乙醇，且互溶，不能完成萃取，C错误； D．待镀金属作阴极，镀层金属做阳极，D错误； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下分子数约为 B. 溶液中阳离子数目为 C. 分子中含σ键与π键的数目比为 D. 将通入足量的溶液，反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2Cl2标况下为液体，的物质的量不是1 mol，A错误； B．没有体积，无法计算，B错误； C．CH3CN分子结构为CH3－C≡N，含5条σ键，2条π键，比例5:2，C正确； D．反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ，将1 mol Cl2通入足量的溶液，反应转移的电子数为2NA，D错误 6. 有机高分子e具有良好的性能，可用于生产医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。下列有关合成过程的说法正确的是 A. 有机物b中含有1个手性碳原子 B. 有机物d→e的反应为缩聚反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和b D. d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 【答案】D 【解析】 【分析】a与氢气发生加成反应生成b，b中的羟基发生催化氧化生成c，c与过氧化物反应生成d(C5H8O2)，结合e的结构可知，d为，d发生开环加聚生成e； 【详解】A．b分子有对称性，不含手性碳原子，A错误； B．有机物d→e的反应为开环加聚反应，B错误； C．a中含有双键，b中含有羟基，均能使高锰酸钾褪色，C错误； D．d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同，均为HOCH2CH2CH2CH2COONa，D正确； 答案选D。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 的水解： B. 溶液中加入小粒金属钠： C. 溶液中滴加少量醋酸： D. 向铁铵矾[]溶液中通入过量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正确水解方程式为：，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出Cu，正确反应为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，需要保留分子式，正确的离子方程式为：，C错误； D．具有氧化性，可氧化生成单质，该离子方程式电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒，与事实相符，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 上下两层均无色 己烯中含碳碳双键 B 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为绿色 转化为，反应为吸热反应 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞 最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 将等浓度与KSCN溶液以体积之比为混合后，加入氯化钾溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度会使平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡，溴的四氯化碳溶液褪色，己烯与四氯化碳互溶，实验中不会出现分层现象，能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团还有碳碳三键等，该实验也不能说明己烯中含有碳碳双键，A错误； B．氯化铜溶液中存在如下平衡： ，加热后溶液由蓝色变为绿色，说明平衡向生成绿色的方向移动。 根据勒夏特列原理，升高温度会使化学平衡向吸热反应的方向移动。说明转化为，反应为吸热反应，B正确； C．向外拉动装有气体的注射器活塞，即增大体积，减小压强。体系中存在平衡：，减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动，即平衡应向逆反应方向移动，C错误； D．体系中存在平衡： 。加入溶液会稀释整个体系，导致所有离子浓度降低，包括红色的 ，所以溶液颜色变浅，D错误； 故选B。 9. “硒啉”通常指含硒()的杂环有机化合物，在药物研发中具有重要价值。其中一种分子M的结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A. M分子中元素电负性大小顺序为： B. M分子中C原子的杂化类型有：sp、、 C. M分子中有6种不同化学环境的氢原子 D. M分子中键角大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性O > N > C，热稳定性CH4 > H2Se，非金属性C>Se，故电负性C>Se，所以M分子中元素电负性大小顺序为：O>N>C>Se，A错误； B．根据M的结构简式可知，M分子中碳原子的成键方式为：苯环、羰基中的C为杂化，中间六元环上的饱和C为杂化，分子结构中不存在三键(sp杂化)的C原子，因此M分子中C原子的杂化类型有、，B错误； C．根据M的结构简式可知，M分子为对称结构，左右两部分对称位置的H原子等效，苯环上有4种不同化学环境的H原子，中间六元环上有2种不同化学环境的H原子，如图所示，总共6种不同化学环境的H原子，C正确； D．根据M分子的结构简式可知，在中，存在C=O双键，中心C原子为杂化，键角约为120°，在中，中心N原子为杂化，且N原子上存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力使键角小于109.5°，因此键角，D错误； 故选C。 10. 甲苯与乙酰氯()在无水作催化剂的情况下发生反应，其反应过程部分物质及能量示意图如下。下列说法错误的是 A. 催化剂形成的中间物可能为 B. 生成σ-络合物是该反应的决速反应步骤 C. D. 虚线L可表示与的反应中能量的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3是该反应的催化剂，CH3COCl+AlCl3⟶ CH3CO+ +AlCl4-，A正确； B．由图可知，生成σ-络合物活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决速步骤，B正确； C．根据反应历程，总反应为CH3COCl (l)+C6H5-CH3 (l) CH3CO-C6H4-CH3 (l)+HCl(g)　ΔH=(b-a) kJ/mol，C正确； D．三氟甲基为吸电子基团，与苯环相连能降低苯环上π电子云密度，形成的配合物不稳定，故其能量轮廓图曲线(虚线L)应在甲苯的实线图上方，D错误; 故答案选D。 11. 足球烯()分子具有独特的笼型结构，结构如图。是单纯由碳原子结合形成的稳定物质，本身不导电，但掺杂碱金属(如钾、铷)后可形成超导材料，如：。下列说法错误的是 A. 、金刚石和石墨互为同素异形体 B. 一个分子中含有12个五元环和20个六元环 C. 晶体属于共价晶体，具有很高的熔沸点和高硬度 D. 分子碳原子间为非极性共价键，与之间为离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C60、金刚石和石墨互为同素异形体，A正确； B．分子的结构确实为12个五元环、20个六元环，符合其结构特征，B正确； C．​晶体是由​分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，不是共价晶体，分子晶体熔沸点较低、硬度较小，C错误； D．C60分子中只含碳元素，碳原子间形成的共价键为非极性共价键，K3C60是一种由碱金属钾（K）与富勒烯（C60）形成的‌球碳盐‌，属于‌离子晶体，D正确； 故选C。 12. 利用石墨电极电解和的混合溶液，可分离得到二者的浓溶液，电解装置如下图所示，Ⅰ室中加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室中加入的是和的混合溶液。下列说法不正确的是 A. 钾离子通过交换膜a从Ⅱ室进入Ⅲ室 B. 电解一段时间后，Ⅰ室中硫酸溶液浓度增大 C. 阳极上发生的电极反应： D. 电解过程中每转移2 mol电子，理论上Ⅰ室、Ⅲ室可得33.6 L气体 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中，左极为阳极（接电源正极），发生氧化反应，右极为阴极（接电源负极），发生还原反应，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，Ⅰ室中的透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，与Ⅱ室中的反应生成，从而在Ⅱ室获得浓的，Ⅱ室中透过交换膜a进入Ⅲ室,Ⅲ室中与阴极产生的反应生成，从而在Ⅲ室中获得浓的溶液。 【详解】A．Ⅰ室中产生的透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅱ室中的透过交换膜a进入Ⅲ室，交换膜a是阳离子交换膜，A正确； B．Ⅰ室电解水，溶质不变，水体积减小，硫酸浓度增大，B正确； C．阳极上发生失电子的氧化反应：，C正确； D．气体所处的状况未知，无法计算体积，D错误； 故选D。 13. X与Y为短周期同主族元素形成的单质，M、Q、Z、T为化合物，T气体可以使澄清石灰水变浑浊。相关物质转化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 设计Y→Q→Y的过程是为了提纯单质Y B. M与Y的晶体类型相同，且都能与NaOH浓溶液反应 C. Z是非金属氧化物，也是酸性氧化物，是甲酸的酸酐 D. 高纯度的Y可以用于制造太阳能电池、半导体材料 【答案】C 【解析】 【分析】X与Y为短周期同主族元素形成的单质，M、Q、Z、T为化合物，T气体可以使澄清石灰水变浑浊，T为二氧化碳，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，Z为一氧化碳，推测X为碳单质，碳单质和M高温生成Y和一氧化碳，M为二氧化硅，生成Y为硅单质，硅和HCl高温生成Q为SiHCl3，SiHCl3和氢气发生氧化还原生成纯硅Y； 【详解】A．粗硅和HCl高温生成SiHCl3，SiHCl3和氢气发生氧化还原生成纯硅，设计Y→Q→Y的过程是为了提纯单质硅，A正确； B．SiO2、Si均为共价晶体，都能与NaOH反应，B正确； C．CO不能和水反应生成酸，不是酸性氧化物，不是甲酸的酸酐，C错误； D．硅晶体可以做光伏发电板、半导体材料，计算机芯片，D正确； 故选C。 14. 25℃，向100 mL某浓度的亚磷酸()溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 数量级为 B. 水的电离程度： C. b点时： D. 段，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点未加入溶液，对应溶液为溶液，酸电离出的氢离子会抑制水的电离；溶液与溶液反应时有b、c两个计量点，说明是二元酸，结合题目信息中的结构式中有2个能够验证这一结论；b点对应溶液为溶液、c点对应溶液为溶液，b点溶液pH为5说明在溶液中的电离程度大于水解程度，d点为和的混合溶液；由b点消耗0.1 mol/L溶液的体积可知，溶液的浓度为0.1 mol/L； 【详解】A．a点对应溶液为0.1 mol/L 溶液，溶液pH=2，则电离常数，电离常数的数量级为，A错误； B．c点对应溶液为溶液，水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为和的混合溶液，在溶液中电离出的会抑制水的电离和酸根离子水解，水的电离程度d点小于c点，B错误； C．b点对应溶液为溶液，b点溶液pH为5说明在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为，C正确； D．由分析可知，b→c段发生的反应为溶液与溶液反应生成和水，反应的离子方程式为，另外，亚磷酸是二元酸，不存在离子，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 三氯甲烷()是一种易挥发的无色透明液体，常用于有机合成与制备化工中间体。研究性学习小组设计实验室利用如图所示装置制备。 已知：水蒸气会使催化剂失活，氯仿()在常温下易被空气氧化，生成剧毒的光气()。 请回答下列问题。 （1）装置中b、d仪器名称分别为_______、_______。 （2）实验时，需先通入一段时间，再加热装置c的原因：_______；装置g中的试剂为_______，作用是_______。 （3）写出装置c中发生的化学反应方程式_______。 （4）有同学提出为加快反应速率，提高的产率，可以将与的通入比例从略大于调整为，你认为该操作是否正确并给出理由：_______。 （5）反应结束后，停止加热，将装置e中小烧瓶收集到的液体分别用适量溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水固体，静置后过滤；用溶液洗涤的目的是_______；对滤液进行_______纯化，得到氯仿。 （6）收集氯仿时通常在小烧瓶中加入1%~2%的乙醇作为稳定剂，理由是_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 直形冷凝管 （2） ①. 先通入H2排尽装置内空气，防止混合气体加热时发生爆炸 ②. 浓硫酸 ③. 干燥制取的H2，防止水蒸气使催化剂失活 （3）CCl4 +H2CHCl3+HCl （4）不正确，H2过量会促进副反应的发生，CHCl3进一步被还原为CH2Cl2等，从而降低 CHCl3的产率 （5） ①. 中和粗产物中含有的HCl ②. 蒸馏 （6）使生成的光气转化为无毒的‌碳酸二乙酯 【解析】 【分析】从左至右依次①氢气发生装置；②干燥除水装置；③气化装置；④催化反应管，发生加氢还原反应，生成与副产物；⑤冷凝收集装置，冷凝为液体收集于e烧瓶中，未冷凝的、过量进入尾气处理；⑥尾气处理吸收HCl。 【小问1详解】 根据仪器结构特征，b为三颈烧瓶，d为蒸馏操作使用的直形冷凝管； 【小问2详解】 先通入排出空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，同时防止产物氯仿被空气氧化；用浓硫酸干燥，防止水蒸气使催化剂失活； 【小问3详解】 根据原子守恒，和在催化剂加热条件下反应生成三氯甲烷和氯化氢，配平反应方程式为：； 【小问4详解】 不正确，因为过量会促进副反应的发生，进一步被还原为等，从而降低的产率； 【小问5详解】 反应生成的HCl等酸性杂质可与碳酸氢钠反应，因此用碳酸氢钠溶液除去酸性杂质；氯仿和未反应的互溶，沸点差异较大，因此用蒸馏法分离纯化； 【小问6详解】 结合题干已知氯仿易被空气氧化生成剧毒光气，乙醇可以与光气反应生成无毒‌碳酸二乙酯，因此加入乙醇作为稳定剂。 16. 金属钠的工业制取主要采用电解熔融氯化钠的方法，其中最具代表性的是道斯法(Downs process)。该方法是主流工艺，其能耗低、效率高、安全性较好。核心工艺流程如下： 请根据工艺流程回答下列问题。 （1）粗盐(含有泥沙、、、等杂质)的提纯包括溶解、过滤、加、加NaOH、加_______、过滤、加稀盐酸调pH，蒸发水分得到较纯净的精盐。 （2）精制好高纯度氯化钠，添加氯化钙()形成(质量比)的共熔混合物，将熔点从纯NaCl的801℃降至约580℃，可以显著降低能耗。请从晶体结构的角度解释熔点下降的原因：_______。 （3）电解过程，用圆柱形钢制槽，内衬耐火材料；阳极为石墨棒，阴极为环形铁筒环绕阳极，控制温度约580~590℃，电流密度约，电压约6 V。阳极的电极反应式为_______。 （4）阴极生成的液态钠因密度较低(约)上浮，通过管道引出，引出的钠钙混合金属(含微量钙)冷却至105~110℃，所得的固体金属A为_______。通过过滤分离得到较纯的液态金属B，成品储存于密封容器中，浸没于干燥的_______中，严格隔绝空气和水分。 （5）在醇类催化剂(如薄荷醇、松油醇)作用下，镁屑与氢氧化钠在约200℃下发生还原反应，生成金属钠，请写出其化学反应方程式：_______。 （6）晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数。位于形成的_______中(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)，晶胞密度为_______。 【答案】（1）Na2CO3 （2）两种离子化合物混合时，由于离子半径、电荷或结构的差异，难以形成有序、紧密的晶体晶格，导致晶格能降低，从而在较低温度下即可熔化 （3）2Cl- -2e- = Cl2↑ （4） ①. 钙 ②. 煤油 （5）2NaOH+Mg2Na+MgO+H2O （6） ①. 四面体空隙 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐经提纯得到精盐；向精盐中加入氯化钙得到共熔混合物，降低氯化钠的熔点；580~590℃条件下电解熔融混合物，在阳极得到氯气、阴极得到钠钙混合金属(含微量钙)；氯气经加工得到盐酸、漂白粉、PVC；钠钙混合金属(含微量钙)冷却至105~110℃，过滤得到固体金属钙和较纯的液态金属钠。 【小问1详解】 粗盐的提纯包括向粗盐中加入蒸馏水溶解，过滤得到泥沙和滤液；向滤液中加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；加入过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；加稀盐酸调溶液的pH，将溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去；蒸发水分得到较纯净的精盐； 【小问2详解】 向氯化钠中加入氯化钙后，氯化钠熔点下降的原因是两种离子化合物混合时，由于离子半径、电荷或结构的差异，难以形成有序、紧密的晶体晶格，导致晶格能降低，从而在较低温度下即可熔化； 【小问3详解】 由分析可知，阳极发生的反应为氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl- -2e- = Cl2↑； 【小问4详解】 金属钙的价电子数大于金属钠，晶体中的金属键强于金属钠，则固体金属A为钙和较纯的液态金属B为钠；金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠成品储应存于密封容器中，浸没于干燥的煤油中，严格隔绝空气和水分； 【小问5详解】 由题意可知，镁制备金属钠的反应为醇类催化剂作用下，镁屑与氢氧化钠在约200℃下发生还原反应生成金属钠、氧化镁和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Mg2Na+MgO+H2O； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，氯离子位于钙离子形成的四面体空隙中；晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为：8×+6×=4，位于体内的氯离子个数为8，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3d，解得：d=。 17. 以和生产高附加值的等化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径，可减少污染和碳排放。 （1）合成甲醇的反应： ；一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是_______(填序号) a．分离出甲醇　　b．充入稀有气体　　c．增加量　　d．升高温度 （2）合成甲醇时一定体积的密闭容器中，会进行如下副反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，该反应为_______(填“吸热”“放热”)反应。 T/℃ 500 600 730 900 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）在600℃时，仅发生反应：，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在、510 kPa时，在2 L容积固定的密闭容器中充入和。发生反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 平衡后，测得、和体积分数分别为12%、6%、6%，则甲烷的产率为_______，反应Ⅰ的_______(列计算表达式)。 （5）在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_______极，写出催化还原成的电极反应式_______。 【答案】（1）ac （2）吸热 （3）＜ （4） ①. 47%或24/51 ②. （5） ①. 正 ②. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 a．甲醇是生成物，分离出甲醇，有利于平衡正向移动，故a选； b．反应是气体体积减小的反应，恒容时充入稀有气体，平衡不移动，故b不选； c．H2是反应物，增加的量有利于平衡正向移动，故c选； d．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故d不选； 答案为ac； 【小问2详解】 由题干表中数据可知，随着温度升高化学平衡常数增大，即升高温度该反应平衡正向移动，故该反应为吸热反应； 【小问3详解】 某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，Qc==，由表格可知，600℃时，K=0.9，此时Qc>K，反应在逆向进行，则下一时刻，<； 【小问4详解】 在T℃、510 kPa时，在2 L容积固定的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生反应，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反应Ⅰ．CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g)、反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)、反应Ⅲ．CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，可求出H2O(g)的体积分数为24%+6%+6%=36%，CO2和H2的体积分数为100%-12%-6%-6%-36%=40%。由反应Ⅰ、Ⅱ可得出CO2与H2按1:3反应(反应的CO2为12%+6%=18%，反应的H2为48%+6%=54%)，与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者仍为1:3，因此CO2为10%，H2为30%。设平衡时混合气的总物质的量为x，依据碳原子守恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1，x=mol，发生反应Ⅰ时，CO2、H2按1:3投料，而二者按1:4反应，理论上H2完全反应，所以甲烷产率=12%×≈47%。平衡时体系总压强为()×()kPa=375kPa， 反应Ⅰ的：Kp==。 【小问5详解】 由题干电解装置图可知，Cu电极上将CO2转化为CO、C2H4、CH3OH、CH4等，碳的化合价降低被还原，该电极为阴极，则Pt电极为阳极，CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的正极，根据电解质为稀硫酸，故CO2催化还原成CH4的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 18. 化合物H是治疗某些皮肤病的潜在药物。H的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)。其合成路线之一如下： 已知：H分子中N原子的杂化方式为，本题均不考虑立体异构。 请按要求回答下列问题： （1）D分子中官能团的名称有；碳碳双键、碳溴键、_______、_______。 （2）A→B的反应类型为_______；D→E的反应类型是_______。 （3）H所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。写出G→H的化学反应方程式：_______。 （4）B在生成C的同时，有副产物W生成。W可能的结构简式是_______、_______。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种： a．可以使显紫色 　b．Br原子直接连在苯环上　　c．含有碳碳三键 （6）曼尼希反应是合成生物碱的重要反应，例如： 请分析反应过程并写出Q的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 酮羰基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） ①. 可能 ②. （4） ①. ②. （5）50 （6）CH3—NH2 【解析】 【分析】A→B：烯烃加成反应生成B；B→C：卤代烃消去；C+3-氨基环己烯酮→D：加成反应；D→E：分子内环合脱HBr，取代反应：E→F：苯环亲电溴代；F→G：分子内亲核取代（环化）；G→H：氧化反应（脱氢芳构化）。 【小问1详解】 观察D的结构，除碳碳双键、碳溴键外，还含羰基（酮羰基）和氨基； 【小问2详解】 A中碳碳双键和​发生加成反应得到B，故为加成反应；D中−​进攻连的碳，发生分子内取代，脱去成环得到E，故为取代反应； 【小问3详解】 已知H中N原子为杂化，为平面三角形结构，H中所有碳原子均为杂化，苯环、双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，因此所有碳原子可能共面；G中饱和碳被​氧化脱氢形成双键得到H，反应方程式为： ； 【小问4详解】 B为，发生消去反应生成C时，除消去1分子HBr得到C（）外，还可发生两种不同消去：消去另1分子HBr得到； ② 消去2分子HBr得到炔烃； 【小问5详解】 C（）分子式为，满足条件：a.含酚羟基（直接连苯环，1个O已用完）；b.Br直接连苯环；c.含1个碳碳三键（总不饱和度=6，苯环不饱和度4+三键不饱和度2=6，无其他不饱和键）， 苯环占6个C，剩余3个C在侧链，分两种情况：3个C形成1个取代基：侧链取代基有两种结构：、，苯环上三个不同取代基有10种，共种； 3个C拆分为2个取代基（​和）：苯环上四个不同取代基（），苯环上三个不同取代基有10种，每种对应第4个取代基位置有3种共种；总计； 【小问6详解】 该反应为经典托品酮合成的曼尼希反应，醛+含活泼氢羰基物+胺三组分缩合（胺甲基化）：原料中两个羧基受热脱羧生成，醛基缩合、胺与醛加成共脱去2分子，得到，根据原子守恒，得Q的分子式为，故Q的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $