精品解析：云南省云南师大附中2026届高三下学期适应性月考（九）化学试题

云南师大附中2026届高考适应性月考卷(九) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 B. 我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C. 工业上可以用钢瓶储存液氯 D. 将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛缩聚得到的产物，分子中不含酯基，不属于聚酯，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，煤的干馏无法制得煤油，B错误； C．常温下干燥的液氯与铁不发生反应，因此工业上可以用钢瓶储存液氯，C正确； D．白糖熬制焦糖汁是蔗糖发生焦糖化反应生成有色焦糖类物质，若充分炭化会生成碳单质，不能用于食物增色，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的名称：乙二酸二乙酯 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 聚乙烯的链节： D. 、是同一物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由乙二酸和2分子乙醇发生酯化反应生成的，名称为乙二酸二乙酯，A正确； B．甲烷和四氯化碳均为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所以该模型可以表示甲烷，氯原子半径大于碳原子，该模型不能表示四氯化碳，B错误； C．聚乙烯是由乙烯（）通过加聚反应制得的，其链节是 ，C错误； D．这两个分子互为镜像且不能重叠，是手性异构体（也称对映异构体），是两种不同的物质，D错误； 故选A。 3. 下列有关化学方程式书写正确的是 A. 工业冶炼金属镁：(熔融) B. 用足量氨水除去尾气中的： C. 用小苏打溶液检验水杨酸中羧基： D. 氯化铵溶液溶解氢氧化镁悬浊液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上通常采用电解熔融的方法制取金属镁，而不是电解MgO，反应为：，A错误； B．足量氨水与反应生成亚硫酸铵，而非亚硫酸氢铵，正确离子方程式为： ，B错误； C．由于酸性：羧酸＞＞苯酚，碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：+ +，C错误； D．氯化铵溶液溶解氢氧化镁悬浊液生成和，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 4. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为 C. 将(换算为标准状况下的体积)溶于水，所得溶液中数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中由水电离出来的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应 ，无法进行完全，0.1mol 和0.3mol 充分反应生成的物质的量小于0.2mol，产物分子数小于，A错误； B．转化为NO的反应为 ，N元素化合价从-3价升高到+2价，1mol 反应转移5mol电子，0.2mol 完全反应转移1mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下6.72 L物质的量为 ，发生反应，最多生成0.2 mol，完全电离，溶液中数目为，C错误； D．常温下的硝酸溶液中 ，该全部由水电离产生，但题目未给出溶液体积，无法计算水电离的数目，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．收集二氧化碳气体 B．加热试管中的液体 C．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液 D．实验室制取，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应该二氧化碳从长管进，空气从短管排出，应该加一个短导管，A错误； B．给试管加热，液体体积不能超过试管体积的三分之一，B错误； C．装氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管，应该用碱式滴定管，C错误； D．实验室制取，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸，D正确； 故选择D 6. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如图，下列说法错误的是 A. 为加成反应 B. M的核磁共振氢谱有3组峰 C. 用溴水可鉴别和 D. 过程中有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．M（异丁醛）的α-H与甲醛HCHO的羰基发生羟醛加成反应生成N，所有原子全部进入产物，属于加成反应，A正确； B．M的结构为，两个甲基的氢原子等效，共有3种不同化学环境的氢，因此核磁共振氢谱有3组峰，B正确； C．N含醛基，可被溴水氧化使溴水褪色；Q含碳碳双键，可与溴发生加成反应也使溴水褪色，两者现象相同，无法用溴水鉴别，C错误； D．P中含有两个乙酯基，过程中酯基在碱性条件水解，会生成乙醇，D正确； 故选C。 7. 工业制备高纯硅的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 气体常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂 B. 物质A可以为HCl气体 C. 上述流程中有两步反应发生了氧化还原反应 D. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为单质硅 【答案】B 【解析】 【分析】该工业制备高纯硅的流程以石英砂（）和焦炭为原料，在1800~2000℃下反应生成粗硅（含98%的Si）和气体X，粗硅再与物质A在300℃反应生成和气体Y，最后与气体Y在1100℃下反应，还原得到高纯硅并生成，实现硅的提纯； 【详解】A．反应1的化学方程式为，因此气体X为，不是。是可燃气体，不能用作灭火剂，更不能用于钠、镁等金属火灾的灭火，A错误； B．粗硅与气体在300℃下反应，方程式为，因此物质A可以为气体，气体Y为，后续反应3为，该流程可闭环回收，B正确； C．工业制备高纯硅的三步反应均为氧化还原反应，对应的化学方程式如下： 反应1：；反应2：；反应3：，三个反应中均有化合价的变化，因此流程中三步均为氧化还原反应，C错误； D．光导纤维的主要成分是，而不是单质硅，单质硅是半导体材料，D错误； 故选B。 8. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置中，打开和缓缓通入加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法错误的是 A. 硫酸亚铁在高温条件下分解的化学反应方程式为 B. 分解的气体产物中有、，应该先检验 C. 装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成 D. 装置中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的 【答案】D 【解析】 【分析】已知实验后残留红色固体为，元素化合价从升高到，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价降低，即部分从价降低为价，生成，部分价态不变生成​；先用氯化钡溶液检验，再用酸性高锰酸钾溶液检验，最后用碱性溶液（如吸收尾气），据此分析选项： 【详解】A．配平反应：个共升高价，个降低价，电子、原子均守恒，方程式正确，A正确； B．若先检验，气体通入水溶液时，会先与水反应，无法再检验，因此需要先检验，B正确； C．​进入溶液中，与水反应生成，和反应生成​白色沉淀，与不反应，可以检验，C正确； D．本实验目的是探究硫酸亚铁的分解产物，装置中酸性​溶液的作用是检验分解产物中的（通过溶液褪色证明​存在），不是除去，D错误； 故选D。 9. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物的沸点： D. 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W电子排布式可以为Li(1s22s2)、C（1s22s22p2）或S(1s22s22p63s23p4)，非金属元素有C和S。若W为C，则X为Si，Y为P，Z为P，Y与Z重复，舍去。若W为S，则X为O，Y为N，Z为F，符合题意。据此解题。 【详解】A．同周期第一电离能总体增大，但N的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为O<N<F，即X<Y<Z，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，即，B错误； C．X、Y、Z的最简单氢化物分别为H2O、NH3、HF，均含氢键，常温下H2O为液态沸点最高，F电负性大于N，的氢键强于，故沸点高于，沸点顺序为H2O>HF>NH3，即X>Z>Y，C正确； D．N的氧化物对应的水化物如为弱酸，并非均为强酸，D错误； 故答案选C。 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变反应热 B. 过程Ⅲ有极性共价键形成 C. 电催化与生成的反应方程式为 D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不改变反应物和生成物的总能量，因此反应的热效应（反应热或焓变）保持不变，A正确； B．根据图示，过程III是吸附在催化剂表面的中间产物*和*结合生成吸附态的尿素*。在这个过程中，碳原子（C）和氮原子（N）之间形成了新的化学键（C-N键）。由于氮的电负性大于碳，这个C-N键是极性共价键，B正确； C．与通过电催化反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为： ，C正确； D．工业上利用和合成尿素需要苛刻的条件，通常是高温和高压。在常温常压下，与氨水（）反应主要生成碳酸铵或碳酸氢铵，而无法生成尿素，D错误； 故答案选D。 11. 如图，多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将电还原反应与有机氧化反应结合，可以实现高效的和丙烯醛共生产。双极膜中间层的可解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜中间层内的在外电场作用下向右侧迁移 B. 阳极发生的方程式为 C. 每生成11.2 L(标准状况下)的，双极膜中有解离 D. 电解一段时间后，阴极区溶液的不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，上述装置涉及的是电解池工作 ，得电子生成CO，所以左侧石墨电极为电解池的阴极，电极反应为：，双极膜中水解离的氢离子迁移到该电极附近；右侧发生失电子的氧化反应，生成丙烯醛的一极为阳极，电极反应为：，双极膜中水解离的氢氧根离子迁移到该极附近，据此分析。 【详解】A．电解池中阳离子移向阴极，即双极膜中间层内的在外电场作用下向左侧迁移，A错误； B．根据分析可知，阳极反应为：，B正确； C．每生成11.2 L(标准状况下)的，得到CO的物质的量为=0.5mol，因电极反应为：，可知需要的氢离子的物质的量为 =1mol，则有1mol水解离生成氢离子，C错误； D．阴极电极反应式为：，反应生成水，导致阴极区的硫酸溶液被稀释，氢离子浓度减小，pH增大，D错误。 12. 下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 A 低密度聚乙烯的软化温度低于高密度聚乙烯 低密度聚乙烯的支链较少 B 乙醇、苯酚和碘等可作为消毒防腐药 乙醇、苯酚和碘等可使微生物的蛋白质变性 C 苯酚具有弱酸性 苯环使羟基中键的极性变强 D 氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 氯乙烷沸点低，汽化时大量吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．低密度聚乙烯的支链比高密度聚乙烯多，分子间作用力更弱，因此软化温度更低，选项解释为支链较少，A错误； B．乙醇、苯酚和碘均可使微生物的蛋白质发生变性失去生理活性，因此可作为消毒防腐药，B正确； C．苯环的吸电子效应使羟基中键的极性变强，更易电离出，因此苯酚具有弱酸性，C正确； D．氯乙烷沸点低，接触皮肤时会快速汽化，吸收大量热量使局部温度降低，可用于急性损伤镇痛，D正确； 故选A。 13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，某硅酸盐阴离子是以硅氧四面体为结构单元的无限伸展的双链结构(如图)。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 硅氧四面体结构单元中采取杂化 C. 该阴离子的化学式可表示为 D. 该硅酸盐中存在离子键和极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．在元素周期表中，氧元素位于第二周期第VIA族，硅元素位于第三周期第IVA族，根据元素周期律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上往下，元素的电负性逐渐减弱，氧的电负性大于硅，A正确； B．在硅氧四面体中，中心的硅原子与四个氧原子形成四个σ键，构成正四面体结构。根据价层电子对互斥理论，中心原子形成4个σ键且无孤对电子时，采取杂化，B正确； C．双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，连接2个硅氧四面体的硅氧四面体中硅原子个数为1，氧原子个数为 2+2×=3，连接3个硅氧四面体的硅氧四面体中硅原子个数为1，O原子个数为 1+3×=2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5.5=4：11，该阴离子的化学式可表示为，C错误； D．硅酸盐是由金属阳离子和硅酸根阴离子构成的离子化合物，阴阳离子之间存在离子键。在硅酸根阴离子内部，硅原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。由于氧的电负性远大于硅，电子对偏向氧原子，因此Si-O键是极性共价键，D正确； 故选C。 14. 室温下，用滴定浓度均为的和的混合溶液，所有含微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积的变化)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示 B. 水的电离程度： C. D. 点溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】室温下，混合液为含 和 溶液，因此：  ，用​滴定时，优先与反应，完全中和需要，对应体积；之后再与反应生成，完全转化为需要再加入，总加酸体积。 【详解】A．pH越高（加酸越少），的分布分数越大，因此曲线①代表，曲线②代表 ，A错误； B．酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。根据分析从a到b到c，随加酸量增加，加入的酸将（水解促进电离）逐渐转化为（会电离出一部分），水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度：，B错误； C．由图可知，当 （即 ）时，，对二级电离。 若加酸体积 ，反应后恰好 ，对应；题目中b点 ，pH更大说明加酸更少，体积更小，因此 ，C正确； D．c点加酸体积为， ，所有含A微粒总物质的量等于初始的物质的量，即，溶液总体积相同，而根据分布系数的图可知，含A的微粒只有两种，说明的第一步电离是完全电离，溶液中不存在，则 ，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①在元素周期表中，与同族，性质相似。"碱浸"时以的形式进入溶液。 ②、完全沉淀时的分别为8、5.6。 回答下列问题： （1）基态砷原子的价层电子排布图为___________；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点___________氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。 （2）的酸式电离方程式为___________。 （3）“滤渣①”的主要成分为___________，“碱浸”时GaAs发生的离子方程式为___________。 （4）“调pH①”时，最佳pH为___________。“调pH②”的目的是___________。 （5）砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的摩尔体积___________(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 低于 （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. 8 ②. 将转化为沉淀，实现镓、砷分离 （5） 【解析】 【分析】砷化镓废料粉碎增大碱浸速率，加和，和溶解生成、和，、不溶于碱，“滤渣①”为、，滤液通入可以得硅酸，除去硅元素，滤液再通可以使转化为，过滤，滤液为，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到，沉淀加溶液生成的溶液，通电电解得到镓单质。 【小问1详解】 基态As是33号元素，价电子排布为，价层电子排布图为；和都是原子晶体，原子半径 ， ，所以 键长大于键长，键能更大，熔点更高； 【小问2详解】 与同主族，性质相似，酸式电离类似，； 【小问3详解】 砷化镓废料含、、，粉碎后碱浸，、不溶于碱，为滤渣；碱浸时被氧化，离子方程式为 ； 【小问4详解】 已知完全沉淀为8，完全沉淀为5.6，调pH①要除去，但不沉淀，所以最佳为8；调pH②是为了将转化为沉淀，实现镓、砷分离； 【小问5详解】 该晶胞体积，晶胞中原子个数为，原子个数为4，晶胞中的物质的量为 ，摩尔体积； 16. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备流程如下： 步骤Ⅰ：在干燥圆底烧瓶中，加入环己醇、浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。按图甲所示装置连接(加热装置略)，缓慢加热至反应物沸腾，控制分馏柱顶部温度不超过90℃，收集馏出液，反应完全后停止蒸馏。 步骤Ⅱ：用饱和溶液、饱和食盐水分批次洗涤、分液。 步骤Ⅲ：用无水吸水，过滤后再蒸馏，收集82~84℃的馏分，得到无色透明液体5.2g。 步骤Ⅳ：经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图乙所示。 已知：环己醇沸点161℃，环己烯沸点83℃，环己烯与水形成共沸物(共沸点70.8℃)；环己醇与水形成共沸物(共沸点97.8℃)。 回答下列问题： （1）图甲中仪器A的名称为___________。步骤Ⅰ中“停止蒸馏”的具体操作为___________(填标号)。 A．先停止加热再停止通冷凝水 B．先停止通冷凝水再停止加热 （2）步骤Ⅰ中，控制分馏柱顶部温度不超过90℃的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中，用饱和食盐水洗涤的目的是___________。 （4）写出环己醇脱水生成环己烯的化学方程式：___________。 （5）本实验的产率为___________%(保留整数)，根据核磁共振氢谱判断产物是否纯净？___________(填“是”或“否”)。 （6）有同学建议用85%磷酸代替浓硫酸作催化剂，请分析使用浓硫酸的不足之处：___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. A （2）避免温度过高导致环己醇蒸出，使环己醇充分反应，同时提高产物纯度 （3）降低环己烯在水中的溶解度，减少产物损失，同时除去部分水溶性杂质 （4） （5） ①. 63 ②. 否 （6）浓硫酸会使有机反应物炭化，发生多种副反应 【解析】 【分析】本实验以环己醇为原料，在浓硫酸催化下通过分馏脱水制备环己烯，步骤为：加热反应并控制分馏柱顶温度不超过90℃，收集馏出液；依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤分液；经无水氯化钙干燥后再次蒸馏，收集82~84℃馏分，最终通过波谱分析和产率计算评价产物纯度与反应效率。 【小问1详解】 仪器A的名称为直形冷凝管；停止蒸馏时，应先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止冷凝管因骤冷而炸裂，因此操作选A； 【小问2详解】 环己醇沸点为161℃，环己烯与水的共沸点为70.8℃，环己醇与水的共沸点为97.8℃，控制温度不超过90℃，可避免温度过高导致环己醇被蒸出，使环己醇充分反应，同时提高环己烯的纯度； 【小问3详解】 环己烯在水中有一定溶解度，用饱和食盐水洗涤可降低环己烯在水中的溶解度，减少产物损失，同时除去部分水溶性杂质； 【小问4详解】 环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成环己烯和水，化学方程式为； 【小问5详解】 10.0 g环己醇（摩尔质量100 g/mol）的物质的量为 ，根据反应方程式，理论上生成0.1 mol环己烯（摩尔质量82 g/mol），理论质量为 。实际产量为5.2 g，因此产率为 ；中含三种不同状态下的氢原子，核磁共振氢谱图为3组峰，但图中出现4组峰，说明产物中存在其他氢环境，因此产物不纯净，答案为否； 【小问6详解】 浓硫酸具有强脱水性和强氧化性，会使有机反应物炭化，发生多种副反应，降低产物产率；同时浓硫酸腐蚀性强，操作危险性高，反应后产生的酸性废液会造成环境污染。 17. 乙烯是一种用途广泛的化工原料，其制备研究具有重要意义。乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。 （1）已知各物质的燃烧热(常温常压下)如下表： 物质 燃烧热 -285.8 -1299.6 -1411.0 ①常温常压下，反应Ⅰ： ___________。 ②在恒温、恒容的密闭体系中进行反应Ⅰ，测得的下列数据中，可以作为判断时刻是否达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．时刻及其前后、、的浓度 B．时刻、、的浓度 C．时刻消耗的速率与生成的速率 D．时刻消耗的速率与生成的速率 （2）反应Ⅰ的反应速率与浓度的关系可用方程式表示(为只与温度有关的常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，___________。 实验组 ① ② （3）实际生产中伴随有反应Ⅱ： 。 恒压110 kPa下，向密闭容器中通入和各2 mol，使用某含Co催化剂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，测不同温度下乙炔转化率和产物选择性(产物的选择性)如图所示(反应均未达平衡)。 ①请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的可能原因：___________。 ②温度为160℃时，反应Ⅰ的压强商___________(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃，101 kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。(图中“*”表示吸附态；过渡态上方数值为生成相应过渡态的活化能) ①以Pd为催化剂生成过程中，决速步骤的化学方程式为___________。 ②以Pd/W为催化剂时，乙烷的选择性比Pd作催化剂时更低，其原因是___________。 【答案】（1） ①. -174.4 ②. AD （2） （3） ①. 温度小于220℃，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃，催化剂在该温度范围内失活，反应速率减小，乙炔转化率下降 ②. 0.35 （4） ①. ②. Pd/W作催化剂时生成乙烷的活化能大于Pd作催化剂时生成乙烷的活化能 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，写出各物质燃烧热的热化学方程式，将燃烧热+​燃烧热​燃烧热得到目标反应： ； ②平衡状态的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。 A．t时刻前后各物质浓度不再变化，说明达到平衡，A正确； B．仅知道t时刻浓度，无法判断浓度是否不变，不能说明平衡，B错误； C．消耗、生成均为正反应，速率始终相等，不能说明平衡，C错误； D．消耗（正反应速率）与生成（逆反应速率）相等，说明正逆速率相等，达到平衡，D正确； 故选AD； 【小问2详解】 由表格数据，变为原来2倍，也变为原来2倍，故，。当，； 【小问3详解】 ① 温度较低时，反应速率随温度升高而加快，相同反应时间内乙炔转化率增大；温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，乙炔转化率减小； ② 160℃时，乙炔转化率为80%，转化的 ，乙烯选择性87.5%，故生成消耗 ，生成​消耗 。 160℃时各物质的物质的量： ， ， ， ，总物质的量 。分压，计算得： ， ， ,； 【小问4详解】 ①决速步骤是活化能最大的步骤，Pd为催化剂时， 活化能最大，为决速步；② 由图可知，Pd/W作催化剂时生成乙烷的活化能（0.83 eV）高于Pd作催化剂时生成乙烷的活化能（0.68 eV），所以Pd/W为催化剂时，乙烷的选择性比Pd作催化剂时更低。 18. 有机物H是治疗哮喘的新型药物，其一种合成路线如图： 已知：①；②Ph—表示苯基(C6H5—)；③A→B、D→E过程中原子利用率均为100%；④吡啶是一种有机碱。 回答下列问题： （1）F所含官能团的名称为羟基、___________。 （2）试剂X的名称为___________，B的结构简式为___________。 （3）C→D发生反应的类型为___________。 （4）写出D与新制悬浊液反应的化学方程式：___________。 （5）设计和的目的是___________。 （6）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为。 （7）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 苯酚的酸性强于A B. 中碳原子的杂化方式有2种 C. 中最多有12个碳原子共平面 D. 过程中加入吡啶可提高反应产率 【答案】（1）醚键、氨基 （2） ①. 甲醛 ②. （3）氧化反应 （4） （5）保护羟基不被氧化 （6）、、、、、(任写一种即可) （7）AD 【解析】 【分析】A和甲醇在氯化铝作用下发生取代反应生成A（对甲基苯酚），A和试剂X发生反应生成B，B和丙酮发生反应生成C，结合已知信息①和C的结构简式逆推可知，B为，已知信息又知，A→B过程中原子利用率均为100%，则推测试剂X为甲醛，A到B发生的是加成反应；根据E的结构简式知，推测C中甲基发生氧化反应生成—CHO，则D为，已知信息“D→E过程中原子利用率均为100%”可知，D和HCN发生加成反应生成E，E中-CN发生加氢还原反应生成F中氨基，F与吡啶发生取代反应生成G，G发生水解反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述F的结构简式可知，分子所含官能团的名称为羟基、醚键、氨基； 【小问2详解】 根据上述推断分析可知，试剂X为甲醛，A到B发生的是加成反应；B的结构简式为：； 【小问3详解】 C中甲基发生氧化反应生成—CHO，C→D发生反应的类型为氧化反应； 【小问4详解】 D中醛基与新制悬浊液发生氧化反应转化为羧酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 羟基具有还原性，易被氧化，反应过程中设计和的目的是保护羟基不被氧化； 【小问6详解】 F的分子式为：C12H17NO3，不饱和度有5个，①含苯环；②能与溶液发生显色反应，则说明结构酚羟基；③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为，说明等效氢有5种，而且含结构，则满足条件的有： 、、、、、(任写一种即可)； 【小问7详解】 A．A为对甲基苯酚，甲基为推电子基团，会增加苯环电子云密度，导致苯氧负离子的负电荷更难分散，羟基氢难电离，所以苯酚的酸性强于A的酸性，A正确； B．中苯环碳原子采用sp2杂化，单键碳原子采用sp3杂化，-CN中碳原子采用sp杂化，则分子中的杂化方式有3种，B错误； C．中最多共平面的碳原子如图：，最有连接两个甲基的碳原子采用的是sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．是-NH2与Ph-(CH2)6O(CH2)Br的亲核取代反应，反应中会生成HBr；而吡啶是有机碱，可以中和生成的HBr，促进平衡正向移动，从而提高反应产率，D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高考适应性月考卷(九) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 B. 我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C. 工业上可以用钢瓶储存液氯 D. 将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的名称：乙二酸二乙酯 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 聚乙烯的链节： D. 、是同一物质 3. 下列有关化学方程式书写正确的是 A. 工业冶炼金属镁：(熔融) B. 用足量氨水除去尾气中的： C. 用小苏打溶液检验水杨酸中羧基： D. 氯化铵溶液溶解氢氧化镁悬浊液： 4. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为 C. 将(换算为标准状况下的体积)溶于水，所得溶液中数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中由水电离出来的数目为 5. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．收集二氧化碳气体 B．加热试管中的液体 C．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液 D．实验室制取，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 6. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如图，下列说法错误的是 A. 为加成反应 B. M的核磁共振氢谱有3组峰 C. 用溴水可鉴别和 D. 过程中有生成 7. 工业制备高纯硅的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 气体常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂 B. 物质A可以为HCl气体 C. 上述流程中有两步反应发生了氧化还原反应 D. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为单质硅 8. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置中，打开和缓缓通入加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法错误的是 A. 硫酸亚铁在高温条件下分解的化学反应方程式为 B. 分解的气体产物中有、，应该先检验 C. 装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成 D. 装置中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的 9. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物的沸点： D. 的氧化物对应的水化物均为强酸 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变反应热 B. 过程Ⅲ有极性共价键形成 C. 电催化与生成的反应方程式为 D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 11. 如图，多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将电还原反应与有机氧化反应结合，可以实现高效的和丙烯醛共生产。双极膜中间层的可解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜中间层内的在外电场作用下向右侧迁移 B. 阳极发生的方程式为 C. 每生成11.2 L(标准状况下)的，双极膜中有解离 D. 电解一段时间后，阴极区溶液的不变 12. 下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 A 低密度聚乙烯的软化温度低于高密度聚乙烯 低密度聚乙烯的支链较少 B 乙醇、苯酚和碘等可作为消毒防腐药 乙醇、苯酚和碘等可使微生物的蛋白质变性 C 苯酚具有弱酸性 苯环使羟基中键的极性变强 D 氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 氯乙烷沸点低，汽化时大量吸热 A. A B. B C. C D. D 13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，某硅酸盐阴离子是以硅氧四面体为结构单元的无限伸展的双链结构(如图)。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 硅氧四面体结构单元中采取杂化 C. 该阴离子的化学式可表示为 D. 该硅酸盐中存在离子键和极性共价键 14. 室温下，用滴定浓度均为的和的混合溶液，所有含微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积的变化)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示 B. 水的电离程度： C. D. 点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①在元素周期表中，与同族，性质相似。"碱浸"时以的形式进入溶液。 ②、完全沉淀时的分别为8、5.6。 回答下列问题： （1）基态砷原子的价层电子排布图为___________；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点___________氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。 （2）的酸式电离方程式为___________。 （3）“滤渣①”的主要成分为___________，“碱浸”时GaAs发生的离子方程式为___________。 （4）“调pH①”时，最佳pH为___________。“调pH②”的目的是___________。 （5）砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的摩尔体积___________(用含的式子表示)。 16. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备流程如下： 步骤Ⅰ：在干燥圆底烧瓶中，加入环己醇、浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。按图甲所示装置连接(加热装置略)，缓慢加热至反应物沸腾，控制分馏柱顶部温度不超过90℃，收集馏出液，反应完全后停止蒸馏。 步骤Ⅱ：用饱和溶液、饱和食盐水分批次洗涤、分液。 步骤Ⅲ：用无水吸水，过滤后再蒸馏，收集82~84℃的馏分，得到无色透明液体5.2g。 步骤Ⅳ：经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图乙所示。 已知：环己醇沸点161℃，环己烯沸点83℃，环己烯与水形成共沸物(共沸点70.8℃)；环己醇与水形成共沸物(共沸点97.8℃)。 回答下列问题： （1）图甲中仪器A的名称为___________。步骤Ⅰ中“停止蒸馏”的具体操作为___________(填标号)。 A．先停止加热再停止通冷凝水 B．先停止通冷凝水再停止加热 （2）步骤Ⅰ中，控制分馏柱顶部温度不超过90℃的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中，用饱和食盐水洗涤的目的是___________。 （4）写出环己醇脱水生成环己烯的化学方程式：___________。 （5）本实验的产率为___________%(保留整数)，根据核磁共振氢谱判断产物是否纯净？___________(填“是”或“否”)。 （6）有同学建议用85%磷酸代替浓硫酸作催化剂，请分析使用浓硫酸的不足之处：___________。 17. 乙烯是一种用途广泛的化工原料，其制备研究具有重要意义。乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。 （1）已知各物质的燃烧热(常温常压下)如下表： 物质 燃烧热 -285.8 -1299.6 -1411.0 ①常温常压下，反应Ⅰ： ___________。 ②在恒温、恒容的密闭体系中进行反应Ⅰ，测得的下列数据中，可以作为判断时刻是否达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．时刻及其前后、、的浓度 B．时刻、、的浓度 C．时刻消耗的速率与生成的速率 D．时刻消耗的速率与生成的速率 （2）反应Ⅰ的反应速率与浓度的关系可用方程式表示(为只与温度有关的常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，___________。 实验组 ① ② （3）实际生产中伴随有反应Ⅱ： 。 恒压110 kPa下，向密闭容器中通入和各2 mol，使用某含Co催化剂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，测不同温度下乙炔转化率和产物选择性(产物的选择性)如图所示(反应均未达平衡)。 ①请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的可能原因：___________。 ②温度为160℃时，反应Ⅰ的压强商___________(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃，101 kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。(图中“*”表示吸附态；过渡态上方数值为生成相应过渡态的活化能) ①以Pd为催化剂生成过程中，决速步骤的化学方程式为___________。 ②以Pd/W为催化剂时，乙烷的选择性比Pd作催化剂时更低，其原因是___________。 18. 有机物H是治疗哮喘的新型药物，其一种合成路线如图： 已知：①；②Ph—表示苯基(C6H5—)；③A→B、D→E过程中原子利用率均为100%；④吡啶是一种有机碱。 回答下列问题： （1）F所含官能团的名称为羟基、___________。 （2）试剂X的名称为___________，B的结构简式为___________。 （3）C→D发生反应的类型为___________。 （4）写出D与新制悬浊液反应的化学方程式：___________。 （5）设计和的目的是___________。 （6）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为。 （7）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 苯酚的酸性强于A B. 中碳原子的杂化方式有2种 C. 中最多有12个碳原子共平面 D. 过程中加入吡啶可提高反应产率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $