云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期5月月考 化学试题

昆八中高 2025 届高考押题卷 化学参考答案 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 A C B B B B C 8 9 10 11 12 13 14 B A D D C C B 二、非选择题（除特殊标注外，每空 2 分，共 58 分） 15.（14分） （1）第五周期第ⅣB族 （2）ZrSiO4+Na2CO3 高温 Na2ZrSiO5+CO2↑ （3）H2SiO3 （4）2×10﹣2.5mol·L-1 （5）D （6）①（3 4 , 3 4 , 1 4 ） ② 4�×1030 �3�� 16.（15分） (1)球形冷凝管（1分） (2)分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率（或利用率） (3)a (4)CH3CH2CH=CH2 (5)除去有机相中残留的碱及盐 (6)干燥剂保持疏松不结块或液体澄清 (7)正丁醇与水形成分子间氢键 (8)35.5% 17. （14分） (1) ①CH4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g) 高温 ②A 相同温度下 CO2的转化率高于 CH4的转化率 ③0.16 (2) 400 Cat1 18.（15分） 答案．(1)邻苯二酚或 1，2-苯二酚 （1分） (2)羟基，酰胺基 (3)还原反应 （1分) (4) 22Cu(OH) 3NaOH  △ 2 2Cu O 5H O   (5) (6) 6 和 (7) (3分） 高2025届高考押题卷 化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分命题/审题：化学教研组 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。 1.昆明斗南花卉市场己发展为亚洲最大的鲜花交易市场。下列说法错误的是 A.花农使用波尔多液的主要目的是进行植物防腐 B.花束外包装主要成分PHA(聚羟基烷酸酯)是一种有机合成高分子材料 C.玻璃花瓶的主要成分为硅酸盐和二氧化硅 D.鲜花饼的食品外包装可使用聚乙烯材料 2.化学与我们的社会，生产，生活息息相关。下列说法错误的是 A.空气中久置的食用油变质是因为分子内的碳碳双键被氧化 B.用于传感器上的压电陶瓷是一种新型无机非金属材料 C.S02可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 3.下列反应方程式书写错误的是 A.次氯酸见光分解：2HC10想2HC1+02↑ B.治炼镁：2ME0(培融)电2Mg+O2个 C.乙醛发生银镜反应： CH3CHO +2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O D.向浓氨水中滴加AgC1悬浊液：2NH3+AgCI=[Ag(NH3)2]t+CI- 4.下列化学用语或图示表示不正确的是 A.二硫化碳的电子式为S:C:S B.基态砷原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p CHCH, C.H,C-CH,CH-CH-CH的名称：3甲基-4-乙基己烷 CHCH, D.NH的空间填充模型为《参 1 5.碘元素是人体必不可少的微量元素之一。海带提取碘实验过程中，下列操作或 说法正确的是 A.灼烧干海带时使用蒸发皿，以充分灰化 B.向海带灰悬浊液的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，目的是将厂氧化为2 C.若使用甘油作为萃取剂，有机层从分液漏斗的上口倒出 D.分离碘和四氯化碳的实验操作中所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 FcCl,饱和 8nmL95%Z醇 温度计 玻璃 溶液 掩拌器 NaOH溶液 w 内简 4mL0.Imol/L 杯盖 [Cu(NH)SO 隔热岸 热水 溶液 外壳 A. 验证温度对化 B.制备Fc(OH),胶 C.析出 D.中和反应反应热的 学平衡的影响 体 [Ou(NH,)]SO,H,O晶体 测定 7.P4可以和过量热KOH溶液反应，反应方程式为：P4+3KOH+3H20兰 3KH2P02+PH3↑，设N,为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应产生的KH2P02是一种酸式盐 B.键角大小：PH3>NH3 C.若反应中还原剂比氧化剂多6.2g时，转移电子数为0.3N D.每有0.1mo1P4参与反应，断开的非极性键数目为0.4N 8.仙鹤草是一种中药，一般有收敛止血、解毒、补虚等功效，其成分之一的仙 鹤草内酯类似物具有广阔的药物研发前景，其结构如图所示。 关于仙鹤草内酯说法错误的是 A.1mo1仙鹤草内酯最多消耗6mo1H2 B.仙鹤草内酯不能与甲醛发生缩聚反应 C.仙鹤草内酯能与NaCO,溶液反应 D.仙鹤草内酯存在对映异构体 2 9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等 于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错 误的是 A.简单离子半径：M>Y>Z B.WZ和XY,的空间结构相同 C.简单氢化物沸点：Y>Z>X D.第一电离能：Z>Y>X 10.硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述 错误的是 A.交换膜M为阴离子交换膜 B.a极电势高于b极电势 B(O +OH- C.b极反应式为 H,0 BH- BH +80H--8e=[B(OH)+4HO 交换M D.标准状况下a极生成11.2H2,时，有0.25 mol BH被氧化 11.下列实验操作，目的或结论正确的是 选 实验操作 目的或结论 项 体现浓硫酸的吸水性 A 将浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖变成多孔碳 和强氧化性 其他条件相同，利用不同温度Na,S,O,溶液和稀 探究温度对平衡移动 B HS0,溶液反应，观察气泡产生的快慢 的影响 C 石蜡油分解产生的气体通入高锰酸钾溶液 石蜡油分解产生乙烯 比较Mg和AI的金属 D 向MgCl,溶液和A1Cl,溶液中加入过量的NaOH溶液 性 12.羟肟萃取剂常用丁湿法治金工业中金属阳离子的分离，一种萃取·的反应 OH OH 如下：2R OH+N茶取 R +2HR为长链烷基)】 反萃取R HO + Y 下列说法正确的是 A.C=N-O键角：X)Y B.Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 C.Y可以通过氢键形成五元环结构 D.向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 13.一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边 夹角均为90，品胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 2a pm cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 AS 0.25 0.25 0.125 下列说法正确的是 A.该晶体的化学式为Cd,Sn,As B.与As最近的Sn原子有4个 C.晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为 -apm D.该晶胞沿z轴的投影为： 14.甘氨酸(H,NCH,COOH)是人体必需氨基酸之-~，在晶体和水溶液中主要以偶 极离子(H,N'CH,CO0）的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： HN*CH2COOH、 -H世 NrCH,CO0- →H2NCH2C0O° +H+ +Ht R R R 当调节溶液的使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为甘 氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25C时，向一定浓度的甘氨 酸盐酸盐溶液中滴加NaOH溶液，实验测得R·、R和R的分布分数 如5(R) c(R） c(R)+c(R)+c®)】 与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 1.0 0.8 分 0.6 盆 M2.35.0.50) (9.78.0.50) 0.4 02 0 02 4680214pH A.曲线c代表NH,CH,COO B.等电点时，R、R、R的数量关系是R=R>R C.H,NCH,C00+H,O≠H,NCH,COOH+OH的平衡常数K=10 D.pH>9.78时，溶液中存在c(R)+c(H)c(R)+c(OH-) 二.非选择题（共4题合计58分） 15.天然锆英砂（主要成分为ZrSi0,)常含有Fe0、A1.0,、Cu0等氧化物杂质。 工业上以锆英砂为原料制备ZO,的一种工艺流程如图所示。 有机溶剂 过量NCO,H,0过量盐酸NaCN HCI N235 浓盐酸 蕊→遍→水淘-酸剂→除铜→取力→结晶+z0,,0→爱絕+z0, 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 H,0→反茶取→有机层 含铁废液 已知：①“碱熔”时，锆英砂转化为Na ZrSi0s;②Zr0Cl:·8H,0的溶解度随酸度 降低而升高：③已知：常温下，Ksp[Cu(C),]=4×10" (1)锆为40号元素，元素周期表中的位置为 (2)“碱熔”时锆英砂发生反应的化学方程式为 (3)“酸溶”后，锆元素以Z0的形式存在，则滤渣1的主要成分为 (4)“除铜”时，若溶液中Cu的浓度为0.2mol·L,加入NaCN溶液使Cu 完全沉淀，此时溶液中CN的浓度为 (5)“结晶”步骤后，对晶体进行洗涤，为减少产品的损失洗涤液最好选用 A.冷水 B.热水 C.有机溶剂N235 D.浓盐酸 (6)下图所示ZO2晶体的立方晶胞： a pm ①p为原点，则q点原子分数坐标为 ②己知Z0,的相对分子质量为M,N为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 g/cm' 6 16.实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下： 浓硫酸 2CH,CH,CH,CH,OH≠CH,CH,CH,CH,OCH,CH,CHCH+H,0。反应装置如图 135C 所示。反应流程如下： i:在100mL二颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5l浓硫 酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和二颈烧瓶组装好。 ii:沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至 恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5mL水。 iii:在分水器.上口接一仪器a,小火加热，使反应物微沸并开始回流， 随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中。 iv:平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至 支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 v:将反应液倒入盛有50L水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水 溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的Ma0州溶液、15mL水洗涤并分液， 在有机相中加入无水氯化钙，干燥后过滤。 vi:干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。 己知：正丁醇(074g/mol)的密度为0.81g/mL,正丁醚(M=130g/mo1)微溶于水： 共沸物是指两种或两种以上液体混合时，形成具有固定沸点和固定组成的混合物。 (1)仪器a的名称是 (2)分水器的主要作用是 (3)步骤1中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸： (填 字母) a.分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇 b.一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇 (4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式 (5)步骤v中，15mL水洗涤的目的是 (6)步骤ⅴ中，加入无水氯化钙干燥有机物完成的标志是 (7)制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是 (8)本实验中正丁醚的产率为 (结果保留3位有效数字)。 17.在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究 正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题： (1)利用CH,-C0重整反应过程主要发生如下反应： i.CH,(g)+CO:(g)2CO(g)+2H,(g) AH, ii.H(g)+CO,(g)CO(g)+H,O(g) △H2=+41kJmo 反应i历程的能量变化如图1所示，C(ads)为吸附活性炭。在4.8MPa恒压条件 下，等物质的量的CH,和C0,发生重整反应，CH,和C0的平衡转化率随温度变化 如图2所示。 100 0 2C0(g)+2H2() C(ads)+2H(g)+CO,(g) CH,(g)+CO,(g) 反应历程 600 700 温度/C 图1 图2 ①反应1历程的决速步骤反应方程式为 在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)条件下反应i能够自发。 ②表示C0平衡转化率的曲线是 (填“A”或“B”),判断的依据 是 ③600℃时，反应i的平衡常数Kp= MPa。(精确到0.01，用平衡分压 代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数。) (2)利用催化剂实现C0制备高附加值产品 -0.2 CH,OH也有利于实现碳资源的有效循环，其主 8 要反应为：Co(g)+3H2(剧≠CHoH+H,q日. 已知：一定条件下，速率常数与活化能、温度 的关系式为Rlnk=三(R为常数，k为速率常数， -2.2 2.6 1.0152.02.53.03.54.0 E,为活化能，T为温度)。合成甲醇的速率常 图3 10与 数在不同催化剂(Catl、Cat2)作用下与温度的关系如图3所示。在Catl作用下， 该反应的活化能Ea为. kJ/mol:催化效果更好的是 (填 “Catl”或“Cat2”)。 18.氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍，M的合成物路线I如下图所示（部 分试剂及反应条件略)： 0 @ HO HCCI HO H CH3-NO2 HO N01经两步 HO HO HO HO A B a L CD O H CDOD CD3O M PCls 已知： (1)A的化学名称为 (2)F的含氧官能团名称为 (3)E→F两步反应中第一步反应类型为：第二步的反应类型为取代反应： (4)B与新制C(OH)反应的化学方程式为 (5)K的结构简式为 (6)E的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有 个；（不考虑立 体异构) ①-NH,和-C0oH直接连在苯环上；②1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应； ③苯环.上.只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱中吸收峰个数为4的所有同分异构体的结构简式 为 (7)根据上述合成路线， 设计以 H和CH,CH,NO,为主要原料合成 9