2026年中考化学考前最后预测卷3（上海专用）

**基本信息** 以传统文化（扎染、青铜器）与科技热点（返回舱、长征火箭）为情境，融合实验探究与跨学科实践，全面覆盖初中化学核心知识，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|6大题/50分|实验操作（过滤、蒸发）、物质性质（草酸分解）、化学与生活（节气、扎染）、化学计算（元素质量比）、实验探究（气体压强）|“化学溯古脉，科创展宏图”大题结合节气、酸蘸儿等传统文化，考查元素概念、化合价计算及无机非金属材料分类，体现文化传承；气体与气压大题通过数字化传感器实验，分析压强变化与实验方案不足，培养科学探究与模型构建能力。|

2026年中考化学考前最后预测卷3（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、制备精制的食盐（5分） 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题： 1.称量3.0g粗盐需要用到的仪器有_______；若称取的粗盐多了，应该_______(填字母序号)。 A．放回原试剂瓶　　B．带出实验室　　C．倒入水槽中　　D．放入指定容器 2.已知在20℃时，水中最多溶解36g固体。常温下加水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由_______。实验中需要控制水的用量不宜过多原因是_______(填字母序号)。 A．提高实验效率　 　B．保证所有固体全部溶解　 　C．节约能源 3.进行操作1时，折叠滤纸的情形如下图所示，其中错误的是_______。 A．　B．　C．　D． 某同学操作1时速度慢的原因可能是_______(写一条即可)。根据操作1的原理，若要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应_______(选填“小于”或“大于”)100微米。 4.操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是_______。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 5.溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是_______，操作2中该仪器的作用是_______。 【答案】1. 药匙、托盘天平 D 2. 能，20℃，100mL水最多能溶解36gNaCl，则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl AC 3. D 滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡 小于 4.A 5. 玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅 【详解】1.取用粗盐时需要用到药匙，称量时需要用到托盘天平，故填：药匙、托盘天平； 实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；不能随意丢弃或倒掉；更不能带出实验室；应放入指定容器内，进行处理，故选D。 2.已知在20℃时，100mL水中最多溶解36gNaCl固体。则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl，故常温下加水，能使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解； 实验中加水要适量，若加水过少会造成氯化钠不能完全溶解，造成氯化钠的损失，造成产率偏低；若加水太多，则需要蒸发更长的时间，造成能源浪费，同时使效率偏低。所以实验中需要控制水的用量不宜过多原因是：提高实验效率、节约能源，故选AC。 3.操作1是将固体和液体分离的操作，为过滤，折叠滤纸后，滤纸应分成一层和三层，D的折法存在缝隙，会使浑浊液沿滤纸的缝隙流入烧杯内，所以错误是D，故选D； 制作过滤器时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡，则会造成过滤面积变小，使过滤速度变慢（合理即可）； 过滤原理要求：滤网孔径必须小于目标颗粒的最小直径，才能确保颗粒被完全截留。泥沙颗粒的直径范围为 100~300微米，则所选滤网的孔径应小于100微米。 4.组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度，故选A。 5.由流程图可知，操作1为过滤，操作2为蒸发，溶解、过滤、蒸发中均要用到的仪器是玻璃棒；操作2蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。         二：草酸性质探究(7分) 草酸()是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外两种氧化物。某校，兴趣小组对此展开探究： 6.常用___________试剂检验生成物中是否含有水。 7.对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：(图中固定试管的仪器已略去) 假设 实验 现象 结论 假设一： 生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是___________ 生成物中含有二氧化碳。 假设二： 生成物中有一氧化碳 用下图装置进行实验 A中的现象是 ___________ 生成物中含有一氧化碳。写出A中的反应化学方程式是___________ 8.下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处 方案 步骤 不足 方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 ___________ 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 ___________ 查阅资料后同学们改进实验装置如图所示： 该实验过程中装置C的作用是___________。 【答案】6.无水硫酸铜 7. 澄清石灰水变浑浊 黑色粉末逐渐变红 8. CO排放到空气中造成环境污染 可能发生爆炸 检验反应是否生成了二氧化碳，收集尾气，防止一氧化碳污染空气 【详解】6.无水硫酸铜遇水会变蓝。常用无水硫酸铜试剂检验生成物中是否含有水。 7.假设一：将生成的气体通入澄清的石灰水，结论是生成物中含有二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象是澄清石灰水变浑浊。 假设二：结论是生成物中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。所以 A 中的现象是黑色粉末逐渐变红，A 中的反应化学方程式是。 8.方案甲：一氧化碳具有毒性，先通一氧化碳，再点燃酒精灯，不足之处是CO排放到空气中造成环境污染； 方案乙：先点燃酒精灯，再通一氧化碳，不足之处是先点燃酒精灯，在通入一氧化碳之前，装置内空气没有排尽，加热时一氧化碳会与空气混合可能发生爆炸。 装置 C 的作用：该实验过程中装置 C中两导气管较长，靠近集气瓶的底部，气体进入瓶中不能排出，且其中的澄清的石灰水能检验，因此：装置C作用是检验反应是否生成了二氧化碳且能收集尾气，防止一氧化碳污染空气。 三、化学溯古脉，科创展宏图（10分） 中国传统文化博大精深，现代科技日新月异。 大雪节节气 扎染技艺 文火煎药 酸蘸儿 返回舱 9．中国节气 （1）夏至：“夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫”。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指___________（选填“原子”、“分子”或“元素”）。 （2）大雪：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但组成雪花的主要物质都是水，保持水化学性质的最小微观粒子是___________。 10．【传统文化】中国技艺 （1）松烟制墨是中国传统工艺的瑰宝，把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松枝___________（选填“完全”或“不完全”）燃烧而制墨。 （2）扎染是我国的非遗手工染色技术，在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）去除局部颜色。Na2S2O4中硫元素的化合价为___________。 11．中国医药 （1）煎药是制备中药的重要方法，煎药时能闻到浓烈的药材气味，从微观角度解释其主要原因__________。 （2）炮制药材“龙骨”（主要含CaCO3）时常用高温煅烧法，俗称“煅龙骨”，写出发生反应的化学方程式___________。 12．【化学史】中国非遗 （1）舌尖上的非遗：“晶红竹贯千秋过，一如悲喜品酸甜”。在山楂蜜糖上密匝匝裹上一层芝麻，老济南酸蘸儿延续了济南人“舌尖上的历史”。山楂中含有大量柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为___________（填最简整数比），96g柠檬酸中氢元素的质量为___________g。 （2）文物中的非遗：“黑如漆，亮如镜，薄如纸，硬如瓷”。有着4000多年历史的龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成。从材料分类的角度，龙山黑陶属于___________材料（选填“无机非金属”“有机高分子”“金属”之一）。 13．【科技热点】中国创造 （1）长征系列运载火箭是我国自行研制的航天运载工具。运载火箭提供动力的原理之一为：，则X的化学式为___________。 （2）航天员乘坐的返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。结合图示分析，隔热性能最好的材料是___________。 A． 难熔金属 B．陶瓷隔热瓦 C．碳/酚醛隔热材料 【答案】9．（1）元素 （2）水分子 2．（1）不完全 （2）+3 10．（1）药材中的气味分子在不停地做无规则运动 （2） 4．（1）9:14 4 （2）无机非金属 5．（1）CO2 （2）C 【解析】1．（1）物质中的 “钙、磷、铁” 指的是元素，它们以化合物的形式存在于杨梅中，而不是以单个原子或分子的形式。 （2）水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小微观粒子是水分子。 11．（1）松枝在覆盖松叶、氧气不充足的条件下燃烧，会产生大量黑烟（主要成分是炭黑），这属于不完全燃烧。完全燃烧会生成二氧化碳和水，不会产生黑烟。 （2）在化合物中，钠元素通常显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：解得。 12．（1）药材中的气味分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，所以我们能闻到浓烈的药味。 （1）碳酸钙在高温煅烧的条件下，会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为。 `3．柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9:14；96g柠檬酸中氢元素的质量为96g××100%=4g，故填：9:14；4； ③龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成，则龙山黑陶属于无机非金属材料，故填：无机非金属。 13．（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应前：C 原子 2 个，H 原子 8 个，N 原子 6 个，O 原子 8 个。 反应后已知：N 原子 6 个，H 原子 8 个，O 原子 4 个。 因此，2X中应含有 2 个 C 原子和 4 个 O 原子，即每个 X 分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成，化学式为CO2。 （2） 隔热性能越好的材料，在相同的表面加热温度下，装置内部的温度越低。从图中可以看出，在相同的表面加热温度下，碳 / 酚醛隔热材料对应的装置内部温度最低，因此其隔热性能最好。故选C。 四、千秋炉火，铜照千秋（10分） 博物馆收藏了人类的记忆，珍藏着民族的灵魂；青铜器上斑驳的是岁月，铭文里鲜活的是人心。 14．越王勾践剑出土于湖北省望山楚墓群，是春秋晚期越国青铜器。经分析剑身部分各元素的质量分数如下表： 元素种类 铜() 锡() 铅() 铁() 砷() 质量分数 微量 （1）剑身所含元素属于非金属元素的是___________（填元素符号） （2）青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是_________。 A．青铜是混合物 B．青铜属于金属材料 C．青铜易溶于稀盐酸 D．青铜的硬度比铅的硬度大 （3）越王勾践剑历经千年不锈，可能的原因是________。（不定项） A．合金的抗腐蚀能力比纯金属强 B．墓葬密封性好，棺椁坚固而严密 C．铜的金属活动性弱，不会被腐蚀 15．利用下图所示的装置，探究铜和锡的化学性质，回答下列问题。 （1）放入试剂前，向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，导管口出现气泡，说明___________。 （2）进行实验，打开分液漏斗活塞将稀硫酸注入到瓶内淹没锡片，关闭活塞，一段时间后，观察到B中的现象是__ 16．小帅和小美在参观博物馆时面对大量青铜文物想到：“铜从哪里来？”于是他们与老师一起进行了“重现古代火法炼铜工艺”的项目式学习。 任务一：获取铜矿石 查阅资料：古人依赖对自然环境和地质现象的敏锐观察，通过观察岩石颜色、质地和形状差异辨别可能的矿藏。铜矿石常以蓝绿色在岩石表面显露。 （1）以下矿石可能显出蓝绿色的是___________。 A．赤铁矿【主要成分】 B．铝土矿【主要成分】 C．软锰矿【主要成分】 D．孔雀石【主要成分】 任务二：模拟古代火法炼铜工艺 【竖炉炼铜原理】 （2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，以竖炉炼铜最具代表。将磨碎的铜矿石和木炭投入竖炉，在鼓风口鼓风，炉内燃烧产生高温，孔雀石受热会分解，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________；氧化铜再被还原成铜液流出。 （3）将矿石和木炭磨碎的目的是__________ 【答案】14．（1）As （2）C （3）AB 15．（1）气密性良好 （2）集气瓶中的液体沿导管进入B烧杯，铜片无明显现象 16．（1）D （2）H2O （3）增大木炭与矿石的接触面积，使反应更充分 【解析】11．（1）根据表格可知，铜、锡、铅、铁都属于金属元素，剑身所含元素属于非金属元素的是。 （2）A.青铜是铜和锡的合金，合金属于混合物，故说法正确； B.金属材料包括金属和合金，青铜属于合金，是金属材料，故说法正确； C.青铜中的铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，铅虽能反应但缓慢且形成保护膜，因此青铜不易溶于稀盐酸，故说法错误 D.合金的硬度通常比组成金属大，青铜硬度比铅大，故说法正确。 故选C。 （3）A、由表格可知勾践剑由合金组成，合金的抗腐蚀能力比纯金属强，该选项符合题意。 B、墓葬密封性好，根据了空气中的氧气和水，故越王勾践剑历经千年不锈，该选项符合题意。 C、铜与空气中的氧气、水、二氧化碳能发生缓慢氧化，该选项不符合题意。 故选AB。 12．（1）关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，瓶内气体受热膨胀，导管口出现气泡，说明装置气密性良好。 （2）锡与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，集气瓶内的压强增大，溶液被压进导管，通过导管进入B烧杯，铜的活动性比锡弱，不与硫酸和硫酸锡反应，故可以观察到溶液被倒吸进入B烧杯，铜片无明显现象。 13．（1）A、赤铁矿主要成分是氧化铁，呈红棕色，该选项不符合题意。 B、铝土矿主要成分是氧化铝，呈土黄色，该选项不符合题意。 C、软锰矿主要成分是二氧化锰，呈黑色，该选项不符合题意。 D、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，呈蓝绿色，该选项符合题意。 故选D。 （2）反应前有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后有2个铜原子、4个氧原子和1个碳原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，X中有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为。 （3）将矿石和木炭磨碎的目的是增大木炭与矿石的接触面积，使反应更充分。 五、水（10分） 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 17.按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看：水是由______构成的；1个水分子由______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 18.分解水。 （1）通电后能观察到的现象有 （2）实验二中，a管产生的气体是______(填化学式)，检验该气体的方法是_____；b管产生的气体是_____(填化学式)，检验该气体的方法是_____。 （3）电解水的实验可证明水是由_____组成的。 19.合成水。 ①在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。在实验过程中会产生的现象有____。 ②如图表示氢气燃烧的微观粒子变化示意图，请用a、b、c表示微观粒子变化过程的顺序_____。 20.有人认为：“水通电可以分解，所以水不是纯净物。”请你用所学知识进行反驳说明。____ 【答案】17 水分子 2个氢原子和1个氧原子 18. 实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 氢元素和氧元素 19. 产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成 acb 20. 水是由一种物质组成的，属于纯净物 【解析】17.水是由许许多多的水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应填写：水分子；2个氢原子和1个氧原子； 18.实验一是水的蒸发，是物理变化，实验二是电解水，是化学变化，从微观的角度：实验一，水分子本身没变，只是分子的间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子。故应填写：实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子； 19.①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为；通电后能观察到的现象有玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍。②电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，实验二中，a管连接的是电源的负极，所以产生的气体是，检验氢气的方法是：将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；b管连接的是电源的正极，产生的气体是，氧气具有助燃性，则检验方法是：将带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成。故应填写：；有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍；；将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；；带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；氢元素和氧元素； Ⅱ.①点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成；②由题意可知，电解水实验时，首先是水分子进行分解，分解成氢原子和氧原子，然后是2个氧原子结合成一个氧分子，2个氢原子结合成一个氢分子。故微观粒子变化示意图顺序为acb。故应填写：产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成；acb； 20.水通电分解生成氢气和氧气，这一反应说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，而化合物属于纯净物的范畴。纯净物的定义是由一种物质组成的物质，水只由水分子这一种物质构成，所以水是纯净物。故应填写：水是由一种物质组成的，属于纯净物。 六、气体与气压（8分） 化学实验也要“数字化”，化学兴趣小组利用传感器进行如下实验： 【实验一】 21.图a是教材中“红磷测定空气中氧气含量”的实验装置。该实验的原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，气体减少，瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并用氧气传感器获得的数据，绘制出打开弹簧夹前的氧气体积分数变化曲线趋势如图b，结合图a、b可以得出：密闭装置内，气体含量越少，气体压强越小。 【实验二】 22.图c中向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，观察到气球___________，一段时间后恢复原状，并用温度传感器测量反应中相关的变化趋势如图d，小明认为该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，有同学提出质疑，你认为他的质疑理由是___________。 【实验三】 图e在检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，往下推注射器，松手后观察到注射器活塞慢慢弹回，并用压强传感器测量实验过程中相关的变化情况如图f。 【模型构建】 23.以密闭体系内气体压强变化为例，图中“★”表示的是___________。 【模型应用】 24.下列实验都利用了气体压强变化，其中影响气体压强变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A．检查装置气密性B．向水中加氧化钙固体 C．二氧化碳的溶解性实验 【答案】21.压强 22. 鼓起 氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热 23. 温度 24.AB 【解析】21.红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，瓶内气体总量减少，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，因此水被倒吸入集气瓶。 22.反应放热使瓶内气体受热膨胀，压强变大，气球鼓起；由于氢氧化钠固体本身溶解于水的过程也会放热，因此无法单独证明是中和反应放热。 23.密闭体系内气体压强的影响因素包括气体含量、体系温度、体系体积三个，因此★代表温度。 24. A、检查装置气密性是利用温度升高使气体压强增大； B、氧化钙与水反应放热，也是通过温度升高使气体压强增大，二者影响因素相同； C、二氧化碳溶于水导致气体含量减少，压强减小，影响因素和前两者不同。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前最后预测卷3（上海专用） 化 学 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、制备精制的食盐（5分） 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题： 1.称量3.0g粗盐需要用到的仪器有_______；若称取的粗盐多了，应该_______(填字母序号)。 A．放回原试剂瓶　　B．带出实验室　　C．倒入水槽中　　D．放入指定容器 2.已知在20℃时，水中最多溶解36g固体。常温下加水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由_______。实验中需要控制水的用量不宜过多原因是_______(填字母序号)。 A．提高实验效率　 　B．保证所有固体全部溶解　 　C．节约能源 3.进行操作1时，折叠滤纸的情形如下图所示，其中错误的是_______。 A．　B．　C．　D． 某同学操作1时速度慢的原因可能是_______(写一条即可)。根据操作1的原理，若要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应_______(选填“小于”或“大于”)100微米。 4.操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是_______。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 5.溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是_______，操作2中该仪器的作用是_______。      二：草酸性质探究(7分) 草酸()是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外两种氧化物。某校，兴趣小组对此展开探究： 6.常用___________试剂检验生成物中是否含有水。 7.对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：(图中固定试管的仪器已略去) 假设 实验 现象 结论 假设一： 生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是___________ 生成物中含有二氧化碳。 假设二： 生成物中有一氧化碳 用下图装置进行实验 A中的现象是 ___________ 生成物中含有一氧化碳。写出A中的反应化学方程式是___________ 8.下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处 方案 步骤 不足 方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 ___________ 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 ___________ 查阅资料后同学们改进实验装置如图所示： 该实验过程中装置C的作用是___________。 三、化学溯古脉，科创展宏图（10分） 中国传统文化博大精深，现代科技日新月异。 大雪节节气 扎染技艺 文火煎药 酸蘸儿 返回舱 9．中国节气 （1）夏至：“夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫”。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指___________（选填“原子”、“分子”或“元素”）。 （2）大雪：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但组成雪花的主要物质都是水，保持水化学性质的最小微观粒子是___________。 10．【传统文化】中国技艺 （1）松烟制墨是中国传统工艺的瑰宝，把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松枝___________（选填“完全”或“不完全”）燃烧而制墨。 （2）扎染是我国的非遗手工染色技术，在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）去除局部颜色。Na2S2O4中硫元素的化合价为___________。 11．中国医药 （1）煎药是制备中药的重要方法，煎药时能闻到浓烈的药材气味，从微观角度解释其主要原因__________。 （2）炮制药材“龙骨”（主要含CaCO3）时常用高温煅烧法，俗称“煅龙骨”，写出发生反应的化学方程式___________。 12．【化学史】中国非遗 （1）舌尖上的非遗：“晶红竹贯千秋过，一如悲喜品酸甜”。在山楂蜜糖上密匝匝裹上一层芝麻，老济南酸蘸儿延续了济南人“舌尖上的历史”。山楂中含有大量柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为___________（填最简整数比），96g柠檬酸中氢元素的质量为___________g。 （2）文物中的非遗：“黑如漆，亮如镜，薄如纸，硬如瓷”。有着4000多年历史的龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成。从材料分类的角度，龙山黑陶属于___________材料（选填“无机非金属”“有机高分子”“金属”之一）。 13．【科技热点】中国创造 （1）长征系列运载火箭是我国自行研制的航天运载工具。运载火箭提供动力的原理之一为：，则X的化学式为___________。 （2）航天员乘坐的返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。结合图示分析，隔热性能最好的材料是___________。 A． 难熔金属 B．陶瓷隔热瓦 C．碳/酚醛隔热材料 四、千秋炉火，铜照千秋（10分） 博物馆收藏了人类的记忆，珍藏着民族的灵魂；青铜器上斑驳的是岁月，铭文里鲜活的是人心。 14．越王勾践剑出土于湖北省望山楚墓群，是春秋晚期越国青铜器。经分析剑身部分各元素的质量分数如下表： 元素种类 铜() 锡() 铅() 铁() 砷() 质量分数 微量 （1）剑身所含元素属于非金属元素的是___________（填元素符号） （2）青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是_________。 A．青铜是混合物 B．青铜属于金属材料 C．青铜易溶于稀盐酸 D．青铜的硬度比铅的硬度大 （3）越王勾践剑历经千年不锈，可能的原因是________。（不定项） A．合金的抗腐蚀能力比纯金属强 B．墓葬密封性好，棺椁坚固而严密 C．铜的金属活动性弱，不会被腐蚀 15．利用下图所示的装置，探究铜和锡的化学性质，回答下列问题。 （1）放入试剂前，向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，导管口出现气泡，说明___________。 （2）进行实验，打开分液漏斗活塞将稀硫酸注入到瓶内淹没锡片，关闭活塞，一段时间后，观察到B中的现象是__ 16．小帅和小美在参观博物馆时面对大量青铜文物想到：“铜从哪里来？”于是他们与老师一起进行了“重现古代火法炼铜工艺”的项目式学习。 任务一：获取铜矿石 查阅资料：古人依赖对自然环境和地质现象的敏锐观察，通过观察岩石颜色、质地和形状差异辨别可能的矿藏。铜矿石常以蓝绿色在岩石表面显露。 （1）以下矿石可能显出蓝绿色的是___________。 A．赤铁矿【主要成分】 B．铝土矿【主要成分】 C．软锰矿【主要成分】 D．孔雀石【主要成分】 任务二：模拟古代火法炼铜工艺 【竖炉炼铜原理】 （2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，以竖炉炼铜最具代表。将磨碎的铜矿石和木炭投入竖炉，在鼓风口鼓风，炉内燃烧产生高温，孔雀石受热会分解，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________；氧化铜再被还原成铜液流出。 （3）将矿石和木炭磨碎的目的是__________ 五、水（10分） 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 17.按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看：水是由______构成的；1个水分子由______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 18.分解水。 （1）通电后能观察到的现象有 （2）实验二中，a管产生的气体是______(填化学式)，检验该气体的方法是_____；b管产生的气体是_____(填化学式)，检验该气体的方法是_____。 （3）电解水的实验可证明水是由_____组成的。 19.合成水。 ①在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。在实验过程中会产生的现象有____。 ②如图表示氢气燃烧的微观粒子变化示意图，请用a、b、c表示微观粒子变化过程的顺序_____。 20.有人认为：“水通电可以分解，所以水不是纯净物。”请你用所学知识进行反驳说明。____ 六、气体与气压（8分） 化学实验也要“数字化”，化学兴趣小组利用传感器进行如下实验： 【实验一】 21.图a是教材中“红磷测定空气中氧气含量”的实验装置。该实验的原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，气体减少，瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并用氧气传感器获得的数据，绘制出打开弹簧夹前的氧气体积分数变化曲线趋势如图b，结合图a、b可以得出：密闭装置内，气体含量越少，气体压强越小。 【实验二】 22.图c中向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，观察到气球___________，一段时间后恢复原状，并用温度传感器测量反应中相关的变化趋势如图d，小明认为该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，有同学提出质疑，你认为他的质疑理由是___________。 【实验三】 图e在检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，往下推注射器，松手后观察到注射器活塞慢慢弹回，并用压强传感器测量实验过程中相关的变化情况如图f。 【模型构建】 23.以密闭体系内气体压强变化为例，图中“★”表示的是___________。 【模型应用】 24.下列实验都利用了气体压强变化，其中影响气体压强变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A．检查装置气密性B．向水中加氧化钙固体 C．二氧化碳的溶解性实验 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $